2014高考化学复习高考模拟题3带解析 10页

高考模拟题(3) ‎ 一、选择题（本题包括7个小题，每题只有一个选项正确，每题6分，共42分）‎ ‎7．国际热核聚变实验反应堆的原理类似太阳发光发热，即在上亿摄氏度的超高温条件下，利用氢的同位素氘、氚的聚变反应释放出核能。 下列说法正确的是 （ ）‎ A．H、D、T与16O、17O、18O构成双氧水分子的相对分子质量有36个 B．H、D、T互为同素异形体 C．H2、D2、T2在同条件下密度之比为1：2：3‎ D．氘、氚聚变反应生成其它元素，属于化学变化 ‎8．下列有关物质“量”的说法正确的是 （ ）‎ A．相同质量的Al和Al2O3分别与等浓度的NaOH溶液反应，至体系中均无固体物质时，Al2O3消耗碱量多 B．反应N2O4＋N2H4→N2＋H2O中，若有1 mol N2O4参加反应，则有4 mol电子发生转移 C．由Na2CO3和NaHCO3组成的混合物中，若n（Na＋）：n（C）＝7：5，则n（Na2CO3）：n（NaHCO3）＝2：3‎ D．1 mol Cl2参加的任何反应，反应过程中转移电子数都是2 NA ‎9．下列判断正确的是 （ ）‎ A．原子形成具有相同电子层结构的离子后，原子序数小的离子半径一定大 B．同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同 C．氯化氢的沸点比氟化氢的沸点高 D．从HF、HCl、HBr、HI酸性递增的事实，推出F、Cl、Br、I的非金属性递增的规律 ‎10．下列说法正确的是 （ ）‎ A．用点燃的方法鉴别甲烷和乙烯 B．等物质的量的乙醇和乙酸完全燃烧时所需氧气的质量相等 C．实验室常用如图所示的装置制取少量的乙酸乙酯 D．糖类、蛋白质、油脂属于天然高分子化合物 ‎11．下列叙述正确的是 （ ）‎ A．浓硫酸、浓盐酸和浓硝酸长期暴露在空气中，质量都会减小、浓度都会降低 B．氯水和活性炭都可使红墨水褪色，且原理相似 C．浓硝酸中的HNO3见光会分解，故有时在实验室看到的浓硝酸呈黄色 D．浓H2SO4有强氧化性，常温下能与Cu发生剧烈反应 ‎12．下列有关化学方程式或离子方程式书写错误的是 （ ）‎ A．将分别蘸有浓盐酸和浓氨水的玻璃棒靠近：NH3＋HCl＝NH4Cl B．在酸性溶液中S2－和SO32 －不能共存：2S2－＋SO32 －＋6H＋＝3S↓＋3H2O C．不能用排空气法收集NO气体的原因：2NO＋O2＝2NO2‎ D．泡沫灭火器的工作原理：3CO32 －＋2Al3＋＋3H2O＝2Al（OH）3↓＋3CO2↑‎ ‎13．下列说法正确的是 （ ）‎ A．向Na2CO3溶液通入CO2，可使水解平衡：CO32 －＋H2OHCO3－ ＋OH－向正反应方向移动，则溶液pH增大 B．室温时，0．1 mol·L－1某一元酸HA在水中有0．1%发生电离，则该溶液的pH＝4‎ C．‎25 ℃‎时，pH＝13的1．‎0 L Ba（OH）2溶液中含有的OH－数目为0．2NA D．用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上测定其pH 第Ⅱ卷（必做题43分）‎ ‎26．（15分）化学学科中的化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡均符合勒夏特列原理。请回答下列问题：‎ T（K）‎ ‎938‎ ‎1100‎ K ‎0.68‎ ‎0.40‎ ‎（1）已知可逆反应FeO（s）＋CO（g）Fe（s）＋CO2（g）是炼铁工业中一个重要反应，其温度与平衡常数K的关系如右表：‎ ‎①写出该反应平衡常数的表达式__________。‎ ‎②若该反应在体积固定的密闭容器中进行，在一定条件下达到平衡状态，改变下列条件：升高温度，混合气体的平均相对分子质量______（选填“增大”、“减小”、“不变”）；充入氦气，混合气体的密度__________（选填“增大”、“减小”、“不变”）。‎ ‎（2）常温下，浓度均为0.1 mol·L－1的下列六种溶液的pH如下表：‎ 溶质 CH3COONa NaHCO3‎ Na2CO3‎ NaClO NaCN C6H5ONa pH ‎8.8‎ ‎9.7‎ ‎11.6‎ ‎10.3‎ ‎11.1‎ ‎11.3‎ ‎①上述盐溶液中的阴离子，结合质子能力最强的是 ‎ ‎②根据表中数据判断，浓度均为0.01 mol·L－1的下列五种物质的溶液中，酸性最强的是 （填编号）；将各溶液分别稀释100倍，pH变化最小的是 （填编号）。‎ A．HCN B．HClO C．C6H5OH D．CH3COOH E．H2CO3‎ ‎③据上表数据，请你判断下列反应不能成立的是 （填编号）。‎ A．CH3COOH＋ Na2CO3＝NaHCO3＋CH3COONa B．CH3COOH＋NaCN＝CH3COONa＋HCN C．CO2＋H2O＋2NaClO＝Na2CO3＋2HClO D．CO2＋H2O＋‎2C6H5ONa＝Na2CO3＋‎2C6H5OH ‎④要增大氯水中HClO的浓度，可向氯水中加入少量的碳酸钠溶液，反应的离子方程式为 ‎ ‎（3）已知常温下Cu（OH）2的Ksp＝2×10－20。又知常温下某CuSO4溶液里c（Cu2＋‎ ‎）＝0.02 mol·L－1，如果要生成Cu（OH）2沉淀，则应调整溶液pH大于 ；要使0.2 mol·L－1的CuSO4溶液中Cu2＋沉淀较为完全 （ 使Cu2＋浓度降至原来的千分之一）则应向溶液里加NaOH溶液，使溶液pH为 。‎ ‎27．（14分） 在全民补碘政策实施了15年之久的今天，有媒体报道称，一些地区的临床医生反映甲状腺疾病发病呈上升趋势，于是一些专家呼吁，停止对食盐进行国家的强制加碘，应该根据不同地区的实际情况来决定是否应该加碘。食盐加碘剂主要成份是碘酸钾（KIO3）。工业上可用碘为原料通过电解制备碘酸钾。‎ ‎[实验一]在已经提取氯化钠、溴、镁等化学物质的富碘卤水中，采用下面的工艺流程生产单质碘： ‎ ‎（1）步骤①加Fe的目的是                       。‎ ‎（2）写出步骤②的离子方程式               。‎ ‎（3）上述生产流程中，可以利用的副产物是             。‎ ‎（4）分离I2和丁的方法是                 。‎ ‎[实验二]电解制取KIO3，电解前，先将一定量的精制碘溶于过量 氢氧化钾溶液，溶解时发生反应：3I2＋6KOH＝5KI＋KIO3＋3H2O，将该溶液加入阳极区。另将氢氧化钾溶液加入阴极区，电解槽用水冷却。‎ ‎（5）电解时，阳极上发生反应的电极反应式为               ；电解过程中阴极附近溶液pH__________（填“变大”、“变小”或“不变”）。‎ ‎[实验三]电解完毕，从电解液中得到碘酸钾晶体的实验过程如下：‎ ‎（6）步骤②的操作名称         ， 步骤④洗涤晶体的目的是             。‎ ‎28．（14分）利用废铁丝、硫酸铜废液（含硫酸亚铁）和被有机物污染的废铜粉制备硫酸铜晶体。生产过程如下：‎ 试回答下列问题：‎ ‎（1）铁丝在投入硫酸铜废液前需用稀H2SO4进行处理，可能发生反应的离子方程式有 ‎ 。‎ ‎（2）为了使灼烧后的氧化铜混合物充分酸溶，在加入稀H2SO4的同时，还通入O2。通入O2的目的是（用化学反应方程式表示） 。‎ 在实验室中，常将适量浓硝酸分多次加入到铜粉与稀硫酸的混合物中，加热使之反应完全，通过蒸发、结晶得到硫酸铜晶体（装置如图所示）。‎ NaOH溶液 ‎（3）写出烧瓶中发生反应的离子方程式为 ‎ ‎（4）广口瓶的作用是 ‎ ‎（5）为符合绿色化学的要求，某研究性学习小组进行如下设计：‎ 将‎3.2 g铜丝放到45 mL 1.5 mol·L－1的稀硫酸中，控温在‎50 ℃‎。加入18 mL 10%的H2O2，反应0.5h后，升温到‎60 ℃‎，持续反应1 h后，过滤、蒸发浓缩、减压抽滤等，用少量95%的酒精淋洗后晾干，得CuSO4·5H2O ‎10.5 g。请回答：‎ ‎①加热时温度不宜过高的原因是 ；‎ ‎②本实验CuSO4·5H2O的产率为 。‎ ‎（选做题 15分）‎ ‎36.【化学与技术】‎ 据科学家预测：再过100年后，全球气温估计将上升大约1.4～5‎.8 ℃‎。根据这一预测，全球气温上升将给全球环境带来不可估测影响，其中水资源的匮乏将是首当其冲。海水占地球总储水量的97.2％。若把海水淡化和化工生产结合起来，既能解决淡水资源缺乏的问题，又能充分利用海洋资源。‎ ‎（1）就目前技术而言 ‎，结合能源消耗等问题，下列适用于“海水淡化”的技术是____（填序号）。‎ A．蒸馏法 B．电渗析法 C．冷结法 D．离子交换法 E．反渗透法 ‎（2）远古时代就利用海水晒盐，此项技术属于物质分离实验操作中的________。‎ ‎（3）海水晒盐得到的母液中，还有大量的镁、钾离子和一定量的溴、碘化合物。其中通过先进的分离技术得到MgCl2·6H2O产品，此产品还需要在不断通入“干燥氯化氢”的条件下脱水才能得到无水MgCl2，此原因是： ；如果实验以海水、氯气等为基本原料来制得单质溴、碘，最基本操作过程是__________、__________、__________。 ‎ ‎（4）钛被称为21世纪金属，具有密度小、强度大，不溶于一般的强酸、强碱等优良性能，广泛用于航空、航天以及生物医学等领域。工业上可以用Mg高温还原TiCl4而制得。请设计合理的实验操作，处理上述反应产物，得到纯钛，简述操作过程：‎ ‎______________________________________________________________________。‎ ‎37.【化学－物质结构与性质】‎ X、Y、Z、Q、W为按原子序数由小到大排列的五种短周期元素，已知：‎ ‎①X元素与Q处于同一主族，其原子价电子排布式都为ns2np2，且X原子半径小于Q的。‎ ‎②Y元素是地壳中含量最多的元素；W元素的电负性略小于Y元素，在W原子的电子排布中，p轨道上只有1个未成对电子。‎ ‎③Z元素的电离能数据见下表（kJ·mol－1）：‎ I1‎ I2‎ I3‎ I4‎ ‎…‎ ‎496‎ ‎4562‎ ‎6912‎ ‎9540‎ ‎…‎ 请回答：‎ ‎（1）XY2分子空间构型为 ，X原子的轨道杂化方式为 ；QX的晶体结构与金刚石的相似，其中X原子的杂化方式为 ，微粒间存在的作用力是 。‎ ‎（2）晶体ZW的熔点比晶体XW4明显高的原因是 。‎ ‎（3）氧化物MO的电子总数与QX的相等，则M为______________（填元素符号）。MO是优良的耐高温材料，其晶体结构与ZW晶体相似。MO的熔点比CaO的高，其原因是_________________________。‎ ‎（4）ZW晶体的结构示意图如右图。已知：ρ(ZW)＝‎2.2 g·cm－3，NA＝6.02×1023 mol－1，则ZW晶体中两个最近的Z离子中心间的距离为 。‎ ‎38.【化学－有机化学基础】‎ 下图是以C7H8为原料合成某聚酰胺类物质(C7H5NO)n的流程图。‎ 已知：①当苯环上已经有了一个取代基时，新引进的取代基因受原取代基的影响而取代其邻、对位或间位的氢原子．使新取代基进入它的邻、对位的取代基有－CH3、－NH2等；使新取代基进入它的间位的取代基有－COOH、－NO2等；‎ ‎②R－CH ＝ CH－R′R－CHO＋R′－CHO；‎ ‎（III）氨基（－NH2）易被氧化，硝基（－NO2）可被Fe和盐酸还原成氨基（－NH2）。‎ 回答下列问题：‎ ‎（1）X、Y各是下列选项中的某一物质，其中X是______（填写序号）。‎ A．Fe和盐酸 B．KMnO4酸性溶液 C．NaOH溶液 ‎（2）C的结构简式是____________。‎ ‎（3）已知B和F互为同分异构体，写出物质F的结构简式_______________。‎ ‎（4）对物质C的下列说法中，正确的是______（填写序号）。‎ A．能发生酯化反应 B．能与溴水发生加成反应 ‎ C．只能和碱反应不能和酸反应 ‎（5）写出反应④⑦⑧的化学方程式，并注明反应类型：‎ 反应④___________________________________________________、‎ 反应⑦___________________________________________________、‎ 反应⑧__________________________________________________。‎ 答案与解析 ‎7．C 解析：已知1H、2H、3H的质子数相同，电子数相同，中子数不同，其化学性质几乎相同，物理性质不同。A项，根据双氧水组成知，三种氢的同位素有6种组合方式，三种氧的同位素也有6种组合方式，故二者组合成双氧水的种类有36种，丙个氢组合的相对原子质量之和分别为连续数据：2、3、4、5、6，两个氧组合的相对原子质量之和分别为连续数据：32、33、34、35、36，所以H2O2‎ 的相对分子质量数据是连续的，最小值为2＋32＝34，最大值为6＋36＝42，故双氧水的相对分子质量数值共有42－33＝9，即8个数据分别是34、35、36、37、38、39、40、41、42。A项错误；H、D、T互为同位素；C项，同条件下气体密度之比等于相对分子质量之比，即2：4：6＝1：2：3，C项正确；D项，核聚变生成了新元素，即原子核发生了变化，属于物理变化，不属于化学变化，因为化学变化不改变原子的原子核，只改变组成物质的原子排列方式。‎ ‎8．C 解析：选项A：根据Al、Al2O3分别与NaOH反应的化学方程式可计算出：m(Al)：m(NaOH)＝27：40，m(Al2O3)：m(NaOH)＝51：40，所以质量相同时，消耗碱量多的是Al。选项B：配平后的方程式：N2O4＋2N2H4＝3N2＋4H2O，若有1 mol N2O4参加反应有8 mol电子发生转移。选项D：1 mol Cl2和NaOH溶液反应时，Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O，转移的电子数为NA。‎ ‎9．A 解析：同一主族的元素的原子最外层电子数虽相同，但是核电荷数、原子半径不同，失电子能力即金属性就不同，B项错误；由于HF中存在氢键，故氯化氢的沸点低于氟化氢的沸点，C错误；元素的非金属性强弱可以根据其最高价氧化物对应的水化物(最高价含氧酸而不是无氧酸)的酸性强弱比较，D项错误。‎ ‎10．A 解析：A项：CH4燃烧产生蓝色火焰，而C2H4燃烧产生黑烟。B项：等物质的量的乙醇和乙酸完全燃烧时所需氧气的质量比为3：2。C项：导气管深入到饱和碳酸钠溶液中去了，这样容易产生倒吸，所以该装置不能用于制备乙酸乙酯。D项：糖类中的单糖，低聚糖以及油脂都不是天然高分子化合物。‎ ‎11．C 解析：选项A：浓硫酸具有吸水性，露置在空气中质量会增加，浓度相应减小，而浓盐酸、浓硝酸由于具有挥发性，其质量会减小，浓度也减小，故A项错误；选项B：氯水使红墨水褪色是由于氯水中有HClO，HClO 具有氧化性，而活性炭使红墨水褪色的原因活性炭具有吸附性，将红墨水吸附在活性炭的表面；选项C，浓硝酸见光分解产生NO2，NO2溶解在硝酸溶液中呈黄色，正确。浓H2SO4有强氧化性和Cu加热可剧烈反应，D项错误。‎ ‎12．D 解析：泡沫灭火器中的药品是：Al2(SO4)3溶液和NaHCO3溶液，所以相应的反应为：Al3＋＋3HCO3－ ＝Al(OH)3↓＋3CO2↑。‎ ‎13．B 解析：A选项：CO2通入水中，相当于生成H2CO3，可以与OH－反应，而促进平衡正向移动，但溶液的pH要减小；B选项：根据HA在水中的电离度可算出c(H＋)＝0．1× 0．1%mol·L－1＝10－4 mol·L－1，所以pH＝4；C选项：pH＝13也就是意味着c(H＋)＝1×10－13mol·L－1，则c(OH－)＝1×10－1mol·L－1，所以n(OH－)＝c(OH－)×V＝1×10－1mol·L－1×‎1L＝0.1mol，所以N(OH－)＝0.1NA；选项D，pH试纸不能润湿。‎ ‎26．⑴①k (1分)；②减小(1分)；②增大(1分)‎ ‎⑵①CO32 －(2分)；②D(1分)；C(1分)；③C D(2分)；④2Cl2＋CO32 －＋H2O＝CO2↑＋2Cl－＋2HClO(2分)。‎ ‎⑶5(2分)；6(2分)。‎ 解析：⑴由表中信息知，题中反应随着温度的升高，平衡常数减小，说明正反应为放热反应。升高温度，平衡逆向移动，混合气体中CO的体积分数增大，因此平均相对分子质量减小；保持体积不变，充入He，虽平衡不移动，但气体的质量增大，因此混合气体的密度增大。⑵据“越弱越水解”，酸性顺序为：CH3COOH＞H2CO3＞HClO＞HCN＞C6H5OH＞HCO3－ ，酸越弱，其阴离子结合质子能力越强。据酸性顺序，碳酸钠溶液只能跟盐酸反应，而不与HClO反应。⑶因常温下Cu(OH)2 的Ksp＝2×10 －20，又知常温下某CuSO4溶液里c( Cu2＋) ＝0．02 mol·L－1，如果要生成Cu(OH)2沉淀，OH－浓度大于10－9 mol·L－1，即应调整溶液pH大于5；同理，要使0．2 mol·L－1的CuSO4 溶液中Cu2＋沉淀较为完全，则应向溶液里加NaOH溶液，使溶液pH值为6。‎ ‎27．⑴使碘化银转化成碘化亚铁(FeI2)和单质银(2分)；⑵2Fe2＋＋4I－＋3Cl2＝2Fe3＋＋2I2＋6Cl－(2分)；⑶Ag (2分)；⑷萃取(1分)；⑸2I－－2e－＝I2 (或I－＋6OH－－6e－＝ IO3－ ＋3H2O) (3分)； 变大(1分)。⑹冷却结晶(1分)；洗去吸附在碘酸钾晶体上的氢氧化钾等杂质(2分)。‎ 解析：加入铁与碘化银反应生成碘化亚铁(FeI2)和单质银，碘化亚铁(FeI2)与氯气反应2FeI2＋3Cl2＝2I2＋2FeCl3，再改写成离子方程式。通过反应流程可发现单质银可以循环利用。溶液中分离I2 一般用萃取的方法。电解时阳极反应是2I－－2e－＝I2 ，阴极反应是2H＋＋2e－＝ H2 ↑。所以电解过程中阴极附近溶液pH变大。‎ ‎28．⑴Fe2O3＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2O，2Fe3＋＋Fe＝3Fe2＋，Fe＋2H＋＝Fe2＋＋H2↑(各1分，共3分)；⑵2Cu＋O2＋2H2SO4＝2CuSO4＋2H2O 或2Cu＋O2＝2CuO，CuO＋H2SO4＝CuSO4＋H2O (2分)；⑶3Cu＋8H＋＋3NO3－ ＝3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O (3分)；⑷安全瓶 (1分)；⑸①防止双氧水分解 (2分) ；②84％ (3分)。‎ 解析：⑴根据物质间可能的反应，写出离子方程式，注意考虑问题要全面，不要漏写。⑵灼烧后的氧化铜混合物中含有铜，通入氧气可以使硫酸和铜反应。⑶铜与稀硝反应；⑷广口瓶的作用是防止倒吸，起安全瓶作用；⑸温度不宜过高的原因应从双氧水的不稳定性上考虑；0．05 mol Cu理论上能生成0．05 mol CuSO4·5H2O，质量为12．‎5 g，故产率为84%。‎ ‎36.【化学与技术】‎ ‎⑴CDE (3分)⑵蒸发结晶(2分)⑶抑制MgCl2水解，防止生成Mg(OH)2(2分) 氧化(通氯气)、萃取(萃取、分液)、蒸馏(5分)⑷将产物加入足量的稀盐酸、过滤、洗涤、干燥，得到纯钛。(3分)‎ 解析：⑴上述几种方法均能使海水淡化，但由于A、B中的方法需要消耗大量的能源，故不符合题意；⑵氯化钠的溶解度随温度的变化较小，通过日晒蒸发水分，氯化钠饱和析出，故其操作原理是蒸发结晶。⑶MgCl2加热条件下易水解，因此需要通入HCl抑制水解；⑷由于发生2Mg＋TiCl4＝2MgCl2＋Ti反应，得到混合物，因为MgCl2‎ 易溶于水，Mg易溶于酸，因此可用稀盐酸除去Mg及MgCl2，经过滤、洗涤、干燥可以得到纯钛。‎ ‎37.【物质结构与性质】(第1空1分，其余每空2分)‎ ‎⑴直线型分子 sp杂化 sp3 共价键 ‎⑵NaCl为离子晶体而CCl4为分子晶体 ‎⑶Mg Mg2＋半径比Ca2＋小，MgO晶格能大 ‎⑷4．0×10－‎‎8 cm 解析：由题意知X、Y、Z、Q、W分别为：C、O、Na、Si、Cl。‎ ‎⑴CO2的结构式为：O＝C＝O，为直线型分子，其中碳原子的杂化类型为sp杂化。‎ 金刚石中一个碳原子周围与4个碳原子相连，呈正四面体结构，所以碳原子的杂化方式是sp3，碳原子和硅原子间的作用力为共价键。‎ ‎⑵由于NaCl为离子晶体而CCl4为分子晶体，故NaCl晶体的熔点比CCl4晶体明显的高。‎ ‎⑶SiC电子总数是20个，则氧化物MO为MgO；晶格能与所组成离子所带电荷成正比，与离子半径成反比，MgO与CaO的离子电荷数相同，Mg2＋半径比Ca2＋小，MgO晶格能大，熔点高。‎ ‎⑷ZW晶体为NaCl晶体，可选定题干图示的一个晶胞来进行计算。‎ 利用“均摊法”可知一个晶胞含有的Na＋－Cl－离子对数为4。‎ 一个晶胞的质量：m(晶胞)＝×4＝3．887×10－‎‎22 g 一个晶胞的体积：V(晶胞)＝＝＝1．767×10－‎22 cm3‎ 设晶胞中两个最近的Na＋中心间的距离为a，则：‎ ‎(a)3＝V(晶胞)，解得a＝4．0×10－‎‎8 cm 故两个最近的Na＋中心间的距离4．0×10－‎8 cm 【有机化学基础】‎ ‎38.【有机化学基础】‎ ‎⑴B (1分) ⑵ (1分) ⑶ (2分) ‎ ‎⑷A (2分)　 ‎ ‎⑸ 缩聚反应(3分)‎ ‎+2Cu(OH)2＋Cu2O↓＋2H2O　 氧化反应(3分)‎ ‎+HNO3＋H2O　取代反应(3分)‎ 解析：由反应⑤可知C7H8‎ 为甲苯，反应①为硝化反应(取代反应)，故A为对硝基甲苯或邻硝基甲苯，由反应④的产物可推得C为，由信息②可知对硝基甲苯应先氧化为对硝基苯甲酸，然后再进行还原得到对氨基苯甲酸。进一步可推知②、③分别为甲基的氧化和硝基的还原反应，由此可知A为对硝基甲苯；对照反应⑥的条件及提示(Ⅱ)，可知D为苯甲醛，E为苯甲酸，反应⑧为硝化反应(取代反应)，因为－COOH的存在，硝基取代发生在间位，F为间硝基苯甲酸。‎ ‎⑴氨基容易被高锰酸钾酸性溶液氧化，所以反应②是高锰酸钾酸性溶液氧化甲基⑶D为苯甲醛，E为苯甲酸，它们的官能团分别为醛基和羧基。⑷C为对氨基苯甲酸，其中的羧基能够发生酯化反应，A正确；分子中无碳碳双键等，不能与溴水发生加成反应，B错误；氨基能与酸反应，羧基能与碱反应，C错误。⑸反应⑦为醛被弱氧化剂氧化的反应，反应③是用Fe和盐酸还原硝基为氨基，B为对硝基苯甲酸，C为对氨基苯甲酸。‎