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领军高考化学清除易错点易错点11电离平衡模拟题训练学 28页

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领军高考化学清除易错点易错点11电离平衡模拟题训练学

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易错点十一 电离平衡 模拟题训练 小题快练 ‎1．（2018届江苏南京市、盐城市高三第一次模拟考试）已知：25℃时H2C2O4 的pKa1=1.22，pK a2=4.19，CH3COOH 的pK a=4.76 (电离常数K的负对数-1gK=pK)。下列说法正确的是 A. 浓度均为0.1mol·L-1NH4HC2O4和CH3COONH4溶液中：c(NH4+)前者小于后者 B. 0.1 mol·L-1KHC2 O 4溶液滴加氨水至中性： (NH4+)c(Na+)>c( HC2O4 -)>c(C2O42- )>c(CH3COO-)‎ ‎2．（2018届湖北省黄冈市高三上学期元月调研考试）室温时，配制一组c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)=0.10mol·L-1 的H2A 和NaOH 混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A. c(Na+)=0.10mol·L-1 的溶液中，c(A2-)-c(H+)=c(H2A)-c(OH-)‎ B. pH=4 的溶液中，c(HA-)=c(H2A)+c(A2-)‎ C. pH=7的溶液中，c(Na+)=c(A2-)+c(HA-)‎ D. K1(H2A)的数量级为10-5‎ ‎3．（2018届黑龙江省哈尔滨市第六中学高三上学期期末）25℃时，下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是（）‎ A. pH=2的CH3COOH溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合：c(Na+) >c(CH3COO-）>c(OH-)>c(H+)‎ B. 含等物质的量的CH3COONa溶液和CH3COOH的混合溶液中：c(Na+) >c(CH3COOH）>c(CH3COO-）>c(H+)>c(OH-)‎ C. 0.1mol/LCH3COONa溶液与0.1mol/LHCl溶液混合至pH=7：c(Na+) =c(Cl-）>c(OH-)=c(H+)‎ D. 0.1mol/LNa2CO3溶液与0.1mol/LNaHCO3溶液等体积混合：2c(Na+) =3[c(CO32-) + c(HCO3-)+ c(H2CO3)]‎ ‎4．（2018届河南省中原名校高三上学期第五次联考）在25℃下，稀释HA、HB 两种酸溶液，溶液pH变化的曲线如图所示，其中V1表示稀释前酸的体积，V2表示稀释后溶液的体积，a点时，HB溶液中B的物质的量分数，下列说法正确的是 A. HA、HB都是弱酸 B. 加水稀释过程中，δ(B )减小 C. NaB溶液中，c(Na+)=c(B-)+c(OH-)‎ D. 曲线上b、c两点c(B-)/[c(HB)·c(OH-)]相等 ‎5．（2018届河南省中原名校高三上学期第五次联考）25℃时，有下列几种浓度均为0.1mol/L的溶液，下列说法正确的是 A. 0.1mol/L NaHSO3溶液的pH=4,则水电离出的c(H+)=10-4mol/L B. 物质的量浓度均为0.1mol/L的Na2CO3和NaHCO3的等体积混合溶液中:‎ ‎2c(OH-)-2c(H+)=3c(H2CO3)+c(HCO3-)-c(CO32-)‎ C. pH=a的NaClO溶液中加入Na2CO3溶液后，溶液pHc(A－)>c(OH－)>c(H＋)‎ C. 浓度均为0.1 mol·L－1的HA和NaA溶液等体积混合，所得溶液中：c(A－)>c(HA)>c(Na＋)>c(OH－)>c(H＋)‎ D. 0.1 mol·L－1 HA溶液与0.05 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：2c(H＋)＋c(HA)===c(A－)＋2c(OH－)‎ ‎8．（2018届河南省中原名校（豫南九校）高三上学期第四次质量考评）下列关于溶液的叙述中不正确的是 A. 等pH的盐酸与醋酸稀释后pH的变化如下图所示，则曲线II表示的是醋酸的稀释图象 B. 溶有等物质的量的NaCN、NaHCO3的溶液中：c(HCN)+C(CN-) =c(HCO3-)+c(H2CO3)+c(CO32-)‎ C. 25℃时，浓度均为0.1 mol·L-1的CH3COOH、CH3COONa 的溶溶液体积液等体积混合后pH=4：c(CH3COO-)+ c(OH-)>c(CH3COOH)+ c(H+)‎ D. 已知某温度下Ksp(CH3COOAg)= 2.8×10-3，浓度均为0.1 mol·L-1的AgNO3溶液和CH3COONa 溶液等体积混合一定能产生CH3COOAg沉淀 ‎9．（2018届山东省枣庄市第三中学高三一调模拟）NA 为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 8g CH4O 中含有的C-H 键数目为NA B. 25℃时，100mL pH=8 的氨水中NH4+的个数为9.9×10-8NA C. 56g Fe 和64g Cu 分别与1mol S 反应转移的电子数均为2 NA D. 标准状况下，2.24 LCl2 溶于水所得氯水中含氯的微粒总数为0.2 NA ‎10．（2018届广东省“六校联盟”高三第二次高考模拟）25℃时，0.1 mol Na2CO3与盐酸混合所得的一组体积为1 L的溶液，溶液中部分微粒与pH 的关系如下图所示。下列有关叙述正确的是 ‎ A. b点所示的溶液中：c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(OH-)+c(Cl-)‎ B. 随pH增大，数值先减小后增大 C. 25℃时，碳酸的第一步电离常数Ka1=10-6‎ D. 溶液呈中性时：c(HCO3- )>c(Cl-)>c(CO32-)‎ ‎11．（2017-2018学年度鄱阳一中上学期高二年级第二次检测）高铁酸盐在水溶液中有四种含铁型体，25 ℃时，它们的物质的量分数随pH 的变化如图所示，下列叙述错误的是 A. 向pH=5 的高铁酸盐溶液中加入KOH溶液，离子方程式为HFeO4－+OH－＝FeO42－+H2O B. 为获得尽可能纯净的高铁酸盐，应控制pH≥9‎ C. 已知H3FeO4+的电离平衡常数分别为：K1=2.5×10-2，K2=4.8×10-4，K3=5.0×10-8，当pH= 4时，溶液中c(HFeO4－)/ c(H2FeO4)= 1.2‎ D. pH=2 时，溶液中主要含铁型体浓度的大小关系为 c(H2FeO4)> c(H3FeO4+)> c(HFeO4－)‎ ‎12．（2017-2018学年辽宁师大附中第一学期期中考试）常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，实验信息如下：‎ 实验编号 c(HA)mol·L－1‎ c(NaOH)/mol·L－1‎ 反应后溶液pH 甲 ‎0.1‎ ‎0.1‎ pH=9‎ 乙 ‎0.2‎ pH=7‎ 下列判断不正确的是（ ）‎ A. 0.1的HA溶液中由水电离出的 B. 一定大于0.2‎ C. 甲反应后的溶液中：HA占含A微粒总数的0.02％‎ D. 乙反应的溶液中：c(Na＋)－)‎ ‎13．（2018届天津市和平区高三上学期期末）下列有关实验操作的叙述中，正确的是 A. 用苯萃取碘水时，有机层从分液漏斗下口放出 B. 制备乙酸乙酯时，将乙醇和乙酸依次加入到浓硫酸中 C. 用50mL的量筒量取6.80mL盐酸 D. 中和滴定实验中，眼睛应注视锥形瓶内溶液颜色的变化 ‎14．（2018届福建省厦门市高三上学期期末）0.10mol/L HA(Ka=10-9.89)溶液,调节溶液pH后。保持[HA] + [A-]=0.10mol/L。下列关系正确的是 A. pH=2.00时，[HA] > [H+]> [OH-] > [A-]‎ B. pH=7.00时，[HA] = [A-] > [OH-]= [H+]‎ C. pH=9.89时，[HA] = [A-] > [OH-]> [H+]‎ D. pH=14.00时，[OH-]>[A-]>[H+]>[HA]‎ ‎15．（2018届贵州省遵义市高三上学期第二次联考）类比是重要的学习方法,类比pH的定义可定义pOH和pKW。在某弱酸HX及其盐NaX的混合溶液中(HX和NaX的含量不确定)，c(H+)和c(OH-)存在如图所示的关系，则下列说法不正确的是 A. 图中温度T2>25℃‎ B. 若此混合溶液呈酸性且c(HX)=c(NaX)，则HX电离能力大于NaX的水解能力 C. 位于AB线段上任意点的溶液均有pH=pOH=‎ D. 图中D点处溶液中离子浓度:c(Na+)>c(X-)‎ ‎16．（2017-2018学年天津市河西区上学期期末）下列有关酸碱中和滴定实验操作或说法正 确的是 A. 洗净的锥形瓶须烘干后再滴入待测液 B. 用待测溶液润洗锥形瓶可以减小误差 C. 若滴定终点时，俯视刻度线记录数据，会导致测定结果偏高 D. 满定管装待测溶液前，须先水洗，后再用该溶液润洗以减小误差 ‎17．（2017-2018学年天津市河西区上学期期末）已知40℃时水的离子积常数为Kw。该温度下, 将浓度为 a mol/L的一元酸HA与 b mol/L的一元碱BOH等体积混合，该溶液呈中性时，下列叙述不正确的是 A. a=b,pH=7‎ B. 混合溶液的c(H+)=c(OH-)‎ C. 混合溶液中，c(B+) =c(A-)‎ D. 混合溶液中，c(OH-)= mol/L ‎18．（2018届福建省三明市第一中学高三上学期第二次月考）在给定条件下，下列离子组的离子共存判断及反应的离子方程式均正确的是 选项 条件 离子组 离子共存判断及的离子方程式 A 酸性溶液中 Fe2+、NO3-、Al3+、CO32-‎ 不能大量共存，3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O B 由水电离出c(H+)‎ ‎=1×10-13mol·L-1‎ K+、NH4+、Cl-、[Al(OH)4]-‎ 能大量共存 C 有大量Fe3＋的溶液 Na+、NH4+、SO42-、Cl-‎ 能大量共存 D 通入少量SO2气体 K+、Na+、ClO-、SO42-‎ 不能大量共存，2ClO-+SO2+H2O＝2HClO+SO32-‎ ‎19．（2018届福建省三明市第一中学高三上学期第二次月考）下列关于误差分析的判断正确的是 A. 配制1mol/L的NH4NO3溶液时未恢复至室温就转移并定容，所得溶液浓度偏小 B. 用托盘天平称取药品时，药品和砝码位置颠倒，药品质量一定偏小 C. 酸碱中和滴定实验中，滴定终点俯视读数会使测得浓度偏大 D. 用湿润的pH试纸测稀酸溶液的pH，测定值偏小 ‎20．（2018届河北省邯郸市高三1月教学质量检测）298K时,向20mL0.1mol·L-1MOH溶液中滴加0.1mol·L-1CH3COOH溶液,所得溶液的pH及导电能力变化如图所示。下列叙述正确的是（ ）‎ A. MOH是强电解质 B. b点对应的盐不水解 C. 水的离子积Kw：b>c>a D. c点溶液中c(CH3COO-)>c(M+)>c(H+)>c(OH-)‎ ‎21．（2018届湖南省株洲市高三教学质量统一检测一）常温下，用0.1mol/L的NaOH溶液滴定相同浓度的一元弱酸HA20mL，滴定过程中溶液的pH随滴定分数(滴定分数= ) 的变化曲线如图所示(忽略中和热效应),下列说法不正确的是 A. HA溶液加水稀释后，溶液中c(HA)/c(A-)的值减少 B. 当滴定分数为1时，溶液中水的电离程度最大 C. 当滴定分数大于1时，溶液中离子浓度关系一定是c(Na+)>c(A-)>c(OH-)> c(H+)‎ D. 当滴定分数为x时，HA的电离常数为KHA=(10-7x)/(1-x)‎ ‎22．（2018届黑龙江省牡丹江市第一高级中学高三上学期期末）下列操作会导致实验结果偏高的是 A. 中和热测定实验中，用铜制环形搅拌器代替环形玻璃搅拌棒，所测中和热的数值 B. 用标准NaOH溶液滴定未知盐酸溶液浓度，量取20.00mL待测盐酸溶液的滴定管未用待测盐酸溶液润洗 C. 用托盘天平称量10.5g某物质，砝码和药品的位置放反，所称药品的质量 D. 配制一定物质的量浓度稀硫酸溶液时，用量筒量取浓溶液的体积时仰视读数，所配溶液的浓度 ‎23．（2018届吉林省辽源市田家炳高级中学等五校高三上学期期末）常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是（　　）‎ A. 无色透明的溶液中:Fe3+、Mg2+、SO42﹣、Cl﹣‎ B. 由水电离产生的c（OH﹣）=1×10﹣12mol/L的溶液中：NO3﹣、K+、Na+、SO42﹣‎ C. 含有大量Fe3+的溶液中：Al3+、SCN﹣、Br﹣、Na+‎ D. 能使甲基橙变红的溶液中:Na+、NH4+、SO42﹣、HCO3﹣‎ ‎24．（2018届山东省济宁市高三上学期期末）下列说法不正确的是 A. 反应MgO(s)+C(s)=Mg(s)+CO(g)在室温下不能自发进行，则该反应的△H＞0‎ B. 原电池输出电能的能力取决于组成原电池的反应物的氧化还原能力 C. 0.1 mol·L－1CH3COOH溶液加水稀释后，溶液中的值减小 D. 锅炉中沉积的CaSO4可用饱和Na2CO3溶液浸泡，再将不溶物用稀盐酸溶解除去 ‎25．（2018届河南省洛阳市高三上学期第一次质量预测）常温下，将NaOH溶液滴加到某一元酸(HA)溶液中，测得混合溶液的pH与离子浓度变化关系如下图所示【已知:P[c(A-)/c(HA)]=-1g[c(A-)/c(HA)]】。下列叙述不正确的是 A. Ka(HA)的数量级为10-5‎ B. 滴加NaOH溶液过程中，c(A-)/[c(HA)×c(OH-)]保持不变 C. m点所示溶液中:c(H+)=c(HA)+c(OH-)-c(Na+)‎ D. n点所示溶液中:c(Na+)=c(A-)+c(HA)‎ ‎26．（2018届湖北省宜昌市第一中学高三年级适应性训练二）25℃时，0.1mol•L-1的3种溶液 ①盐酸 ②氨水 ③CH3COONa溶液．下列说法中，不正确的是（　　）‎ A. 3种溶液中pH最小的是①‎ B. 3种溶液中水的电离程度最大的是②‎ C. ①与②等体积混合后溶液显酸性 D. ①与③等体积混合后c（H+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）‎ ‎27．（2018届山东省菏泽市第一中学高三12月月考）已知酸H2B在水溶液中存在下列关系：①H2B＝H＋＋HB－，②HB－H＋＋B2－，则下列说法中一定正确的是 A、在Na2B溶液中一定有：c（OH）＝c（H）＋c（HB）＋2c（H2B）‎ B、NaHB溶液可能存在以下关系：c（Na）＞c（HB）＞c（OH）＞c（H）‎ C、NaHB水溶液中一定有：c（Na）＋c（H）＝c（HB）＋c（OH）＋c（B）‎ D、NaHB溶液一定呈酸性，Na2B溶液一定呈碱性 ‎28．（2018届山东省菏泽市第一中学高三12月月考）实验室用标准盐酸溶液测定某NaOH溶液的浓度，用甲基橙作指示剂，下列操作中可能使测定结果偏低的是 A. 锥形瓶内溶液颜色变化由黄色变橙色，立即记下滴定管液面所在刻度 B. 开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失 C. 酸式滴定管在装酸液前未用标准盐酸溶液润洗2～3次 D. 盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗2～3次 ‎29．（2018届浙江省台州中学高三上学期第一次统练）为证明NH3·H2O是弱电解质，下列方法不正确的是 A. 在0.1 mol·L－1氨水中滴加几滴酚酞，再加等体积的醋酸铵溶液，观察红色是否变浅 B. 测定0.1 mol·L－1NH4Cl溶液的酸碱性 C. 测定0.1 mol·L－1氨水的pH D. 比较浓度均为0.1 mol·L－1的氨水与NaOH溶液的导电能力 ‎30．（2018届辽宁省实验中学、大连八中、大连二十四中、鞍山一中、东北育才学校高三上学期期末）若用AG表示溶液的酸度，其表达式为AG= 室温下，实验室里用0.1mol/L的盐酸滴定10mL0.1mol/LMOH溶液，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是 ‎ A. 该滴定过程可选择酚酞作为指示剂 B. 若B点加入的盐酸体积为5mL,所得溶液中:c(M+)+2c(H+)=c(MOH)+2c(OH-)‎ C. 水的电离程度:A D. MOH的电离平衡常数为1×10-17‎ ‎31．（2018届辽宁省实验中学、大连八中、大连二十四中、鞍山一中、东北育才学校高三上学期期末）下列示意图表示正确的是 A. A图表示Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) △H1=+26.7kJ/mol反应的能量变化 B. B图表示碳的燃烧热 C. C图表示实验的环境温度20℃，将物质的量浓度相等、体积分别为V1、V2的H2SO4、NaOH溶液混合，测量混合液温度，结果如图(已知:V1+V2=60mL)‎ D. D图己知稳定性顺序:BBC构成，反应过程中的能量变化曲线如图(E1、E3表示两反应的活化能)‎ ‎32．（2018届黑龙江省大庆市高三第一次教学质量检测）室温下，将0.1mol/L的一元酸HA溶液逐滴滴加到10mL0.1mol/LNaOH溶液中，pH的变化曲线如图所示。下列说法错误的是 A. a点所示溶液中c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(HA)‎ B. a、b两点所示溶液中水的电离程度a点大于b点 C. pH=7时，c(Na+)=c(A-)+c(HA)‎ D. 一元酸HA为弱酸 ‎33．（2018届河南省中原名校高三上学期第五次联考）已知100℃时，水的离子积常数Kw=1×10-12,对于该温度下pH=l1的氨水，下列叙述正确的是 A. 向该溶液中加入同温同体积pH=1的盐酸，反应后溶液呈中性 B. 温度降低至25℃,该氨水溶液中H2O电离出的H+浓度小于10-11mol/L C. 该氨水溶液中加入NH4Cl溶液，NH3·H2O的电离能力增强 D. 滴加等浓度等体积的硫酸，得到的溶液中存在电离平衡:NH4HSO4(aq)NH4+(aq)+H+(aq)+SO42-(aq)‎ ‎34．（2017-2018学年度成都实验中学高三年级12月月考）25 ℃时，在20 mL 0.1 mol/L NaOH溶液中加入0.2 mol/L CH3COOH溶液，所加入溶液的体积（v）和混合液中pH变化关系的曲线如下图所示，若B点的横坐标a＝10，下列分析的结论正确的是（ ） ‎ A. 在B点有：c(Na＋)＝c(CH3COO－)‎ B. 对曲线上A、B间任何一点，溶液中都有：c(Na＋)＞c(OH－)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)‎ C. C点时，c(CH3COO－)＝c(Na＋)＞c(H＋)＝c(OH－)‎ D. D点时，c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝c(Na＋)‎ ‎35．（2018届山东省济南第一中学高三1月月考）25℃时，将浓度均为0.1mol/L 、体积分别为Va和Vb的HA溶液与BOH溶液按不同体积比混合，保持Va+Vb=100mL，Va、Vb与混合液的pH的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）‎ A. Ka(HA)的值与Kb(BOH)的值不相等 B. b点时，水电离出的c(H+)=10-7 mol/L C. c点时，c(A-)>c(B+)‎ D. a→c过程中 不变 大题冲关 ‎36．（2018届黑龙江齐齐哈尔市五校联谊高三上学期期末联考）低碳经济是以低能耗、低污染、低排放为基础的经济模式，低碳经济的概念在中国正迅速从高端概念演变成全社会的行为，在新能源汽车、工业节能等多个领域都大有作为．请运用化学反应原理的相关知识研究碳及其化合物的性质 ‎（1）工业上可利用CO或CO2来制备燃料甲醇．‎ 已知：800℃时，化学反应①、反应②对应的平衡常数分别为2.5、1.0‎ 反应①：2H2（g）+CO（g）⇌CH3OH（g）△H=-90.8kJ•mol-1‎ 反应②：H2（g）+CO2（g）⇌H2O（g）+CO（g）△H=+41.2kJ•mol-1‎ 写出用CO2与H2反应制备甲醇的热化学方程式___________．‎ ‎800℃时该反应的化学平衡常数K的数值为___________．‎ ‎（2）现将不同量的CO2(g)和H2(g)分别通入到容积为2L的恒容密闭容器中发生反应: CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）ΔH=+41.2KJ/mol，得到如下二组数据：‎ 实验组 温度℃‎ 起始量/mol 平衡量/mol 达到平衡所需时间/min CO2(g)‎ H2(g)‎ H2O(g)‎ CO2(g)‎ ‎1‎ ‎900‎ ‎4‎ ‎2‎ ‎1.6‎ ‎2.4‎ ‎2‎ ‎2‎ ‎900‎ a b c d t 实验2中，若平衡时，CO2(g)的转化率小于H2(g).则a、b必须满足的关系是__________。‎ 若在900℃时，另做一组实验，在此容器中加入10molCO2(g)，5molH2，2molCO，5molH2O(g)，则此时v正____v 逆(填“<”>“或“=”)。‎ ‎（3）工业上可通过甲醇羰基化法制取甲酸甲酯，其反应的热化学方程式为:CH3OH(g)+CO(g) HCOOCH3(g) ΔH=-29.1 kJ·mol-1，科研人员对该反应进行了研究，部分研究结果：‎ ‎①从反应压强对甲醇转化率的影响“效率”看，工业制取甲酸甲酯应选择的压强是________。 （填“3.5×106 Pa”、 “4.0×106 Pa”或““5.0×106 Pa”）。‎ ‎②实际工业生产中采用的温度是80℃，其理由是_________________。‎ ‎（4）常温下，向20.0mLcmol/L的氨水中滴加20mL.0.2mol/LHNO3溶液后，恰好使溶液显中性(设混合溶液总体积为两溶液体积之和)。计算常温下NH3·H2ONH4++OH-的电离平衡常数K(NH3·H2O)=_________(用含c的式子表示)。‎ ‎37．（2018届河南省郑州市高三高中毕业班第一次质量检测）砷(As)是第四周期第ⅤA族元素，可以形成As2S3、As2O5、H3AsO3、H3AsO4等化合物，有着广泛的用途。回答下列问题：‎ ‎(1)工业上用砷废渣制H3AsO4的反应为：2As2S3+5O2+6H2O=4H3AsO4+6S，通常将含砷废渣(主要成分为As2S3)制成浆状，加压通O2氧化。分别分析“制成浆状”、“ 加压通O2”对该反应的影响___________________。‎ ‎(2)已知：As(s)+ H2(g)+2O2(g)=H3AsO4(s) △H1‎ ‎2As(s)+O2(g)=As2O5(s) △H2‎ H2(g)+ O2(g)=H2O(l) △H3‎ 则反应As2O5(s)+3H2O(l)=2H3AsO4(s) 的△H=______________。‎ ‎(3)H3AsO3 和H3AsO4水溶液中含砷的各物种的分布分数(平衡时某物种的依度占各物种浓度之和的分数)与pH的关系分别如图1和图2所示。‎ ‎①以酚酞为指示剂(变色范围pH：8.0～10.0)，将NaOH溶液逐滴加入到H3AsO3溶液中，当溶液由无色变为红色时停止滴加。该过程中主要反应的离子方程式为_______________。‎ ‎②已知H3AsO4的各级电离常数为Ka1、Ka2、Ka3，则Ka2=_______________。‎ ‎38．（2018届四川省成都市高三第一次诊断）氨为重要化工原料,有广泛用途。‎ ‎（1）合成氨中的氢气可由下列反应制取:‎ a.CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) △H=+216.4kJ/mol b.CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H=-41.2kJ/mol 则反应CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g) △H=_________。‎ ‎（2）起始时投入氮气和氢气分别为1mol、3mol，在不同温度和压强下合成氨。平衡时混合物中氨的体积分数与温度关系如下图。‎ ‎①恒压时,反应一定达到平衡状态的标志是______(填序号)；‎ A.N2和H2的转化率相等 B.反应体系密度保持不变 C. 比值保持不变 D. =2‎ ‎②P1_____P2 (填“>”、“<”、“=”、“不确定”，下同)；反应平衡常数:B点____D点；‎ ‎③C点H2的转化率____；在A、B两点条件下,该反应从开始到平衡时生成氨气平均速率:v(A)______ v(B)。‎ ‎（3）N2H4可作火箭推进剂，NH3和NaClO在一定条件下反应可生成N2H4。‎ ‎①写出NH3和NaClO 反应生成N2H4的化学方程式__________；‎ ‎②已知25℃时N2H4水溶液呈弱碱性:N2H4+H2ON2H5++OH- K1=1×10-a；N2H5++H2ON2H62++OH- K2=1×10-b。‎ ‎25℃时,向N2H4水溶液中加入H2SO4,欲使c(N2H5+)>c(N2H4),同时c(N2H5+)>c(N2H62+),应控制溶液pH范围_________(用含a、b式子表示)。‎ ‎39．（2018届四川达州市普通高中第一次诊断）根据要求回答下列问题：‎ ‎（1）已知恒温、恒容条件下发生反应：2NO2(g)+2C(s) N2(g)+2CO2(g)。‎ ‎①下列图像说明该反应进行到t1时刻未达平衡状态的是________(填选项字母)。‎ ‎②1 molNO2和足量C发生反应，测得平衡时NO2和CO2的物质的量浓度与平衡总压的关系如图所示。‎ 图中A、B、C三点NO2的转化率最高的是_____，该反应的平衡常数Kp=_______（Kp是用平衡分压代替平衡浓度的常数，分压＝总压×物质的量分数）。‎ ‎(2)已知：弱电解质的电离平衡常数为 物质 H2CO₃‎ H2S HNO2‎ 电离平衡常数 ‎（25℃）‎ Ka1=4.2×10-7‎ Ka2=5.61×10-11‎ Ka1=1.3×10-7‎ Ka2=7.1×10-15‎ Ka=5.1×10-4‎ ‎①含有1L 2mol·L-1碳酸钠的溶液中加入1L 1mol·L-1的HNO2后，则溶液中CO32-、HCO3-和NO2-的离子浓度由大到小是_______。‎ ‎②25℃时，在0.10 mol·L-1H2S溶液中，通人HCl气体或加入NaOH固体，溶液pH与c(S2-)‎ 关系如图所示(忽略溶液体积的变化、H2S的挥发)。pH=13时，溶液中的c(H2S)+c(HS-)=____mol·L-1；‎ ‎③向10.00mL0.10 mol·L-1的氢硫酸中滴加10.00mL0.1 mol·L-1NaOH溶液，溶液呈_____性，其定量依据是______________________ .‎ ‎（3）已知：①CaSO4（s）+CO（g）CaO（s）+SO2（g）+CO2（g）△H = +210.5kJ•mol-1‎ ‎②CaSO4（s）+ 4CO（g）CaS（s）+ 4CO2（g）     △H = -189.2kJ•mol-1‎ 则：CaO(s)+3CO(g)+SO2(g) CaS(s)+3CO2(g)  △H=_______kJ•mol-1.‎ ‎40．（2018届辽宁省瓦房店市高级中学高三上学期12月月考）含氮的化合物广泛存在于自然界，是一类非常重要的化合物。回答下列有关问题：‎ ‎（1）借助高效催化剂，实现大气污染物的转化：2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g) ΔH1‎ 已知：CO燃烧热ΔH2＝－283kJ/mol N2(g)+O2(g)＝2NO(g) ΔH3‎ 几种化学键的键能数据如下：N≡N 945 kJ/mol; O＝O 498 kJ/mol;NO中氮氧键 630 kJ/mol;求上述反应的ΔH1＝______________.‎ ‎（2）已知25℃时HCN和H2CO3的电离常数(Ka)如下表：‎ 化学式 电离平衡常数（25℃）‎ HCN K=4.910－10‎ H2CO3‎ K1=4.310－7、 K2=5.610－11‎ ‎①25 ℃时，PH相同的NaCN、NaHCO3和Na2CO3三种溶液，其物质的量浓度最大的是_________（填化学式）。‎ ‎②25℃时，等物质的量浓度的HCN和NaCN等体积混合后溶液中c(OH-)>C(H+)，则溶液中除H2O外微粒浓度由大到小的顺序:_________________________________‎ ‎③向NaCN溶液中通入少量CO2，则发生反应的离子方程式为：_____________________。‎ ‎（3）催化剂常具有较强的选择性，即专一性。氨催化氧化时会发生下述两个竞争反应i、ii，已知：‎ 反应i：4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)‎ 反应ii：4NH3(g)+3O2(g) 2N2(g)+6H2O(g)‎ ‎①不能说明反应（i）已达平衡状态的是__________。‎ A．容器内的压强不随时间的变化而变化 B．混合气体的平均相对分子质量不随时间的变化而变化 C．单位时间内每消耗1.2molNH3，同时消耗1.2 molNO ‎ D．反应中NO与H2O(g)的物质的量浓度之比为4∶6，且保持不变 ‎②为分析某催化剂对该反应的选择性,在1L密闭容器中充入1 mol NH3和2mol O2，测得有关物质的量关系如图： ‎ 下列说法错误的是_________。‎ A．升高温度，反应(i)和(ii)的平衡常数均减小 B．800℃左右时，氨的催化氧化主要按照反应(i)进行 C．900℃后，NO产率下降的主要原因是反应(i)平衡逆向移动 D．840 ℃后升高温度，反应(i)的正反应速率减小，反应(ii)的正反应速率增大 ‎③ 依据②图中数据计算520℃时，反应(ii)的平衡常数K＝___________（不要求计算结果，只需列出数字计算式）。‎ ‎41．（2018届福建省厦门市高三上学期期末）铝锰合金可作炼钢脱氧剂。某课外小组欲测定铝锰合金中锰的含量。‎ I硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2]溶液的浓度滴定 步骤1:取20.00mL 0.015mol/L K2Cr2O7标准液于250mL锥形瓶中,加入20mL稀硫酸和5mL浓磷酸,用硫酸亚铁铵溶液滴定,接近终点时加2滴R溶液作指示剂,继续滴定至终点,消耗的体积为V1mL。‎ 步骤2：重复步骤1实验,接近终点时加4滴R溶液，消耗的体积为V2mL.‎ Ⅱ过硫酸铵[(NH4)2S2O8]催化氧化滴定法测定锰含量 取mg铝锰合金于锥形瓶中,加入适量的浓磷酸,加热至完全溶解,稀释冷却谣匀,再加入少量的硝酸银溶液、过量的过硫酸铵溶液,加热煮沸至无大量气泡冒出,冷却至室温(此时溶液中锰的化合价为+7),用标定的硫酸亚铁铵溶液进行滴定，根据实验数据计算铝锰合金中锰的含量。‎ ‎[查阅资料]①酸性条件下,Cr2O72-具有很强的氧化性，易被还原为绿色的Cr3+；‎ ‎②R溶液的变色原理: ‎ ‎（1）Ⅰ中步骤1.2需要的玻璃仪器有锥形瓶、胶头滴管，_______、________。 ‎ ‎（2）Ⅰ中滴定过程,主要反应的离子方程式是________。‎ ‎（3）Ⅰ中步骤2的主要作用是_________‎ ‎（4）Ⅱ中硫酸亚铁铵溶液的滴定浓度是_________mol/L (用含V1、V2的代数式表示)。‎ ‎（5）Ⅱ中加入硝酸银溶液的目的是________。‎ ‎（6）Ⅱ中若未加热煮沸无大量气泡冒出，锰含量测定结果将_______(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。‎ ‎（7）为了提高该实验的准确度和可靠度,需进行________。‎ ‎42．（2018届黑龙江省大庆市高三第一次教学质量检测）某实验室采用新型合成技术，以Cu(CH3COO)·2H2O和K2C2O4·H2O为原料在玛瑙研钵中研磨反应，经过后处理得到蓝色晶体。已知该蓝色晶体的化学式为Ka[Cub(C2O4)c]·nH2O,在合成过程中各种元素的化合价均不发生变化。为了测定其组成进行以下两组实验，请回答相关问题：‎ Ⅰ.草酸根与铜含量的测定 ‎ ‎①将蓝色晶体于研钵中研碎，取该固体粉末，加入1mol/L的H2SO4溶解，配制成250mL溶液。‎ ‎②配制100mL0.1000mol/LKMnO4溶液备用。‎ ‎③取所配溶液25.00mL于锥形瓶中，采用0.1000mol/LKMnO4溶液滴定至草酸根恰好全部氧化成二氧化碳，共消耗KMnO4溶液20.00mL。‎ ‎④另取所配溶液25.00mL于锥形瓶中，加入过量KI溶液，充分反应后用0.2000mol/LNa2S2O3溶液滴定，消耗12.50mL.(发生反应：2Cu2++4I-=2CuI↓+I2，2Na2S2O3+I2=Na2S4O6 + 2NaI)‎ ‎（1）后处理提纯该蓝色晶体时，除掉的杂质的主要成分 (除原料外)是_______（填化学式）‎ ‎（2）配制0.1000mol/LKMnO4溶液，需要的玻璃仪器有________、_______‎ ‎，胶头滴管，玻璃棒，烧杯。‎ ‎（3）用Na2S2O3滴定时，应选用_______滴定管（填“酸式”或“碱式”）‎ ‎（4）KMnO4溶液滴定草酸根过程中发生反应的离子方程式为_______，滴定终点的现象为_____。‎ Ⅱ.热重分析法测定结晶的含量 氮气气氛中以升温速率10℃/min测定该化合物的热失重曲线，如图所示晶体在107℃失重10.2%，失去全部结晶水。‎ ‎（5）通过热失重分析，蓝色晶体的化学式中n=________，经过实验测定后，蓝色晶体的化学式为________.‎ ‎（6）加热400℃之后，剩余物质的质量不再发生变化。为探究剩余固体的成分，冷却后取少量固体于试管中，加水溶解有红色不溶物，过滤后向滤液中加入稀盐酸产生无色无味气体。则剩余固体的成分为________。‎ ‎43．（2018届山东省济南第一中学高三1月月）磷化铝（AlP）通常可作为一种广谱性熏蒸杀虫剂，吸水后会立即产生高毒的PH3气体（熔点为-132℃，还原性强）。卫生安全标准规定：当粮食中磷化物（以PH3计）的含量不超过0.05mg·kg-1时，粮食质量合格；反之，粮食质量不合格。某化学兴趣小组的同学通过下列方法对粮食中残留的磷化物含量进行了研究。 ‎ ‎【操作流程】‎ 安装吸收装置→PH3的产生与吸收→转移KMnO4吸收溶液→亚硫酸钠标准溶液滴定。 ‎ ‎【实验装置】‎ 已知 C 中盛有 100 g原粮，E 中盛有 20.00 mL 1.13×10-3 mol •L-1KMnO4溶液（H2SO4酸化)。请回答下列问题：‎ ‎（1）仪器D的名称是____________________________。‎ ‎（2）B中盛有焦性没食子酸的碱性溶液，其作用是吸收空气中的O2，防止氧化装置C中生成的PH3，则A中盛装KMnO4溶液的作用是_________________________。‎ ‎（3）已知MnO4-被还原为Mn2+，若0.1mol PH3恰好被0.16mol KMnO4吸收，则PH3被氧化的产物是__________，写出E中发生反应的离子方程式：_________________________‎ ‎（4）收集E中吸收液，加水稀释至250mL，取25.00mL于锥形瓶中，用5.0×10-4mol • L-1的Na2SO3标准溶液滴定剩余的KMnO4溶液：‎ 三次实验消耗Ｖ标 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ mL ‎11.02‎ ‎11.30‎ ‎10.98‎ ‎①滴定达到终点的现象是：________________________________。‎ ‎②数据处理：消耗Na2SO3标准溶液____mL；则该原粮中磷化物（以PH3计）的含量为______________________mg • kg-1。‎ ‎③若C中反应完全后，忘记通入空气即进行（4）中的滴定操作，则消耗Na2SO3标准溶液的体积____________（选填“偏大”、“偏小”或“不变”）‎ ‎44．（2018届北京市清华大学附属中学高三10月月考）由硫和亚硫酸钠共热可制备硫代硫酸钠（Na2S2O3），Na2S2O3是重要的化工料，易溶于水，在酸性溶液中发生如下反应：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O。某兴趣小组拟制备硫代硫酸钠晶体（Na2S2O3·5H2O），并测定产品的纯度。装置如下（已略去加热装置）：‎ ‎（1）D是尾气处理装置，盛放的溶液可以是__________。‎ a．酸性高锰酸钾溶液 b．NaOH溶液 c．饱和NaHSO3溶液 ‎（2）C中发生的化学反应有：__________、2Na2S+3SO2=2Na2SO3+3S↓、__________。‎ ‎（3）经过系列操作，该小组同学从C中制得了Na2S2O3·5H2O，此晶体中可能混有Na2SO3和Na2SO4杂质。接下来，他们做实验证明了则两种杂质的存在，请完成操作：取适量产品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，__________，沉淀未完全溶解，并有刺激性气味的气体产生（已知Ba2+与S2O32-不生成沉淀）。‎ ‎（4）该组同学经讨论认为：先向A中滴加70%的H2SO4，产生的气体将装置中的空气排尽后，再向C加入Na2S和Na2CO3混合溶液，可减少装置C中生成的Na2SO4的量，画出改进后的C装置。___________‎ ‎（5）测定Na2S2O3·5H2O的纯度：称取Wg产品，用适量蒸馏水溶解，滴加少量淀粉溶液，用0.1000mol·L-1碘的标准溶液滴定，反应原理为2S2O32-+I2=S4O62-+2I-。‎ ‎①判断反应达到滴定至终点的标志是：______________________________。‎ ‎②滴定起始和终点的液面位置如图，则产品的纯度为（Na2S2O·5H2O的摩尔质量为Mg·mol-1）____________________。‎ ‎45．（2018届甘肃省张掖市高三第一次质量检测）实验室制备三氯乙醛(CCl3CHO)的反应原 理为C2H5OH+4Cl2→CCl3CHO+5HCl可能发生的副反应是C2H5OH+HCl→C2H5Cl+H2O。某探兖小组模拟制备三氯乙醛的实验装置如图所示(夹持、加热装置均略去)。回答下列问题：‎ ‎（1）仪器a的名称是______________。‎ ‎（2）装置A中发生反应的离子方程式为____________________________________。‎ ‎（3）仪器b中冷凝水从______(填“p”或“q”,下同)口进， ___________口出。‎ ‎（4）若撤去装置B,对实验的影响是__________________________________________________。‎ ‎（5）实验时发现D中导管口处气泡速率过快,合理的解决方法是______________________。‎ ‎（6）已知：CCl3CHO+OH-→CHCl3+HCOO- ;HCOO-+I2-=H++2I-+CO2↑;I2+2S2O32-=2I-+S4O62-。称取0.40g产品,配成待测溶液,加入20.00mL0.100 mol·L-1碘标准溶液,再加入适量Na2CO3溶液,反应完全后,加盐酸调节溶液的pH,并立即用0.020 mol·L-1的Na2S2O3溶液滴定至终点。重复上述操作3次,平均消耗Na2S2O3溶液20.00mL。滴定时所用指示剂是__________________________,达到滴定终点的现象是_____________________________________________________,测得产品的纯度为___________。‎ ‎46．（2017-2018学年江苏省溧阳市高三第一学期阶段性调研）茶叶中含有多种有益于人体健康的有机成分及钙、铁等微量金属元素，某化学研究性学习小组设计方案测定某品牌茶叶中钙元素的质量分数，并检验铁元素的存在（已知CaC2O4为白色沉淀物质）。首先取200g 茶叶样品焙烧得灰粉后进行如图6操作:‎ 请回答下列有关问题:‎ ‎(1) 实验前要先将茶叶样品高温灼烧成灰粉，其主要目的_________。‎ ‎(2) 文献资料显示，某些金属离子的氢氧化物完全沉淀的pH 为:‎ 离子 Ca2+‎ Fe3+‎ 完全沉淀时的pH ‎13‎ ‎4.1‎ 写出从滤液A→沉淀D的离子反应方程式_________。‎ ‎(3) 为保证实验精确度，沉淀D 及E需要分别洗涤，并将洗涤液转移回母液中，判断沉淀D已经洗涤干净的方法是_________。‎ ‎(4) 用KMnO4标准溶液滴定C溶液时所发生的反应为:5C2O42- +2MnO4- +16H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O。现将滤液C 稀释至500mL，再取其中的25.00mL溶液，用硫酸酸化后，用0.1000mol/L的KMnO4标准溶液滴定，终点时消耗KMnO4溶液10.00mL。‎ ‎①此步操作过程中KMnO4标准溶液应装在_________中(填写仪器名称)。‎ ‎②滴定到终点，现象_________，静置后，若终了俯视读取KMnO4标准溶液的体积，则测定的钙元素含量将_________ (填“偏高“偏低”或“无影响”)。‎ ‎(5) 原茶叶中钙元素的质量分数为_________。‎ ‎47．（2018届辽宁省沈阳市郊联体高三上学期期末）用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度，试根据实验回答下列问题：‎ ‎（1）准确称量8.2g 含有少量中性易溶杂质的样品，配成500mL 待测溶液。用0.1000mol·L-1的硫酸滴定，写出该中和反应的热化学方程式________________________________(中和热ΔH=-57.3 kJ/mol)。‎ ‎（2）滴定过程中，眼睛应注视___________，若用酚酞作指示剂达到滴定终点的标志是_____________。‎ ‎（3）根据下表数据，计算烧碱样品的纯度是___________（用百分数表示，保留小数点后两位）‎ 滴定次数 待测溶液体积（mL）‎ 标准酸体积 滴定前的刻度（mL）‎ 滴定后的刻度（mL）)‎ 第一次 ‎10. 00‎ ‎0. 40‎ ‎20. 50‎ 第二次 ‎10. 00‎ ‎4. 10‎ ‎24. 00‎ ‎（4）下列实验操作会对滴定结果产生什么后果？（填“偏高”“偏低”或“无影响”）‎ ‎①观察酸式滴定管液面时，开始俯视，滴定终点平视，则滴定结果____________。‎ ‎②若将锥形瓶用待测液润洗，然后再加入10. 00mL待测液，则滴定结果____________。‎ ‎48．（2018届辽宁省沈阳市郊联体高三上学期期末）（1）氮的固定是几百年来科学家一直研究的课题 。‎ 下表列举了不冋温度下大气固氮和工业固氮的部分化学平衡常数K的值：‎ 反应 大气固氮N2(g)+O2(g)2NO(g)‎ 工业固氮N2(g)+3H2 (g)2NH3(g)‎ 温度/℃‎ ‎27‎ ‎2000℃‎ ‎25‎ ‎400‎ ‎450‎ K ‎3.84×10－31‎ ‎0.1‎ ‎5×108‎ ‎0.507‎ ‎200‎ ‎①分析数据可知：大气固氮反应属于_____________ (填“吸热”或“放热”反应。‎ ‎②从平衡视角考虑，工业固氮应该选择常温条件，但实际工业生产却选择500℃左右的高温，解释其原因________________________________。‎ ‎③在一定的温度和压强下，把2体积N2和6体积H2充入一容积可变的密闭容器中，发生如下反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H<0。反应达到平衡后N2的质量分数为a%，若在相同容器中充入m 摩尔的N2和n 摩尔的H2也能使平衡时N2的质量分数达到a%，则m 和n 的关系用代数式表达应为___________。若在一定温度下的定容密闭容器中发生上述反应，能说明此反应已达化学平衡状态的是________。‎ A.密度不变 B.混合气体平均相对分子质量不变 C.V正(N2)= 2v逆(NH3) D.N2的体积分数不再改变 ‎（2）体积均为10mL，pH均为2的醋酸溶液与一元酸HX溶液分别加水稀释至1000mL，稀释过程pH 变化如图：则HX 的电离平衡常数_________（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的电离平衡常数。稀释后，HX溶液中水电离出来的c (H+)_______ （填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的溶液中水电离出来的c (H+)，理由是_______________________________________。‎ ‎（3）已知100℃时，水的离子积常数为1×10-12，将此温度下pH=1的H2SO4溶液aL与pH=11的NaOH溶液bL混合，若所得混合液pH=2，则a∶b=________。‎ ‎49．（2018届河南省开封市高三上学期第一次模拟考试）1828年，德国化学家弗里德里希·维勒首次使用(NH4)2SO4与氰酸钾KCNO人工合成了尿素CO(NH2)2，打破了有机化合物的"生命力"学说。‎ ‎（1） (NH4)2SO4与KCNO合成尿素反应的化学方程式为____________。‎ ‎（2）某小组同学在实验室条件下，拟用CO2和NH3，在催化剂的作用下合成尿素。‎ ‎①用CO2和NH3合成尿素 CO(NH2)2反应的化学方程式为____________。‎ ‎②实验所需的CO2可用多种装置来制备，要想达到“随开随用、随关随停”的目的，下列装置A、B、C、D、E中符和要求的有____________（填字母）。‎ ‎③若用F装置收集氨气，则气体应由导管口____________（填“a”或“b”）进入。‎ ‎（3）尿素样品中氮含量可以用甲醛法标定，其原理如下：首先用浓硫酸分解试样，使试液中的胺生成硫酸铵并放出二氧化碳；将过量的硫酸中和后得到中性铵盐，再用甲醛（HCHO）与硫酸铵作用生成六次甲基四铵盐离子(CH2)6N4 H+和硫酸；最后用标准氢氧化钠溶液滴定。‎ ‎①甲醛与硫酸铵反应的离子方程式为____________；‎ ‎②滴定选用的指示剂为____________。滴定终点的现象为____________。‎ ‎③若称取样品m g，溶解后配成250mL溶液。取25.00mL样品溶液于250 mL锥形瓶中，加入10mL w%的甲醛溶液，充分反应后，加入1～2滴指示剂，用浓度为a mol/L的NaOH标准溶液滴定至终点（已知滴定时，1 mol六次甲基四铵盐离子(CH2)6N4H+消耗OH﹣的能力与 ‎1mol H+相当）。重复2次，消耗NaOH标准溶液的体积平均值为b mL。则该样品中氮的质量分数为____________。‎ ‎50．（2018届安徽省六安市第一中学高三上学期第五次月考）水中的溶解氧是水生生物生存不可缺少的条件。某课外小组采用碘量法测定学校周边河水中的溶解氧。实验步骤及测定原理如下:‎ Ⅰ.取样、氧的固定 用溶解氧瓶采集水样。记录大气压及水体温度。将水样与Mn(OH)2碱性悬浊液（含有KI）混合，反应生成MnO(OH)2，实现氧的固定。‎ Ⅱ.酸化，滴定 将固氧后的水样酸化，MnO(OH)2被I−还原为Mn2+，在暗处静置5 min，然后用标准Na2S2O3溶液滴定生成的I2（2S2O32−+I2=2I−+ S4O62−）。‎ 回答下列问题：‎ ‎（1）取水样时应尽量避免扰动水体表面，这样操作的主要目的是_____________。‎ ‎（2）“氧的固定”中发生反应的化学方程式为_______________。‎ ‎（3）取100.00 mL水样经固氧、酸化后，用a mol·L−1Na2S2O3溶液滴定，以淀粉溶液作指示剂，终点现象为________________；若消耗Na2S2O3 溶液的体积为b mL，则水样中溶解氧的含量为_________mg·L−1。‎ ‎（4）上述滴定完成后，若滴定管尖嘴处留有气泡会导致测量结果偏___________。（填“高”或“低”）‎ ‎51．（2018届江西省抚州市临川区第一中学高三上学期教学质量检测二）工业上采用氯化铵焙烧菱锰矿制备高纯度碳酸锰，工艺流程如下：‎ 己知相关信息如下：‎ ‎①菱猛矿的主要成分是MnCO3，还含少量Fe、Al、Ca、Mg等元素。‎ ‎②氢氧化物沉淀的条件:Al3+、Fe3+完全沉淀的pH分别为4.7、3 2；Mn2+、Mg2+开始沉淀的pH分别为8.1、9.1。‎ ‎③“焙烧”过程的主要反应MnCO3+2NH4Cl=MnCl2+2NH3↑+CO2↑+H2O。‎ ‎④常温下，几种难溶物的Ksp如下表所示:‎ 难溶物 Mn(OH)2‎ MnCO3‎ CaF2‎ MgF2‎ Ksp ‎2.0×10-13‎ ‎2.0×10-11‎ ‎2.0×10-10‎ ‎7.0×10-11‎ ‎（1）分析图1、图2、图3，最佳的焙烧温度、焙烧时间、m(NH4Cl)/m(美锰矿粉)分别为____、____、____。‎ ‎ （2） “除杂”过程如下:‎ ‎①已知几种氧化剂氧化能力的强弱顺序为(NH4)2S2O3>H2O2 >Cl 2>MnO2 >Fe2+，则氧化剂X宜选择_________(填字母)。‎ A. (NH4)2S2O3 B. MnO2 C. H2O2 D. Cl 2‎ ‎②调节pH时，pH 可取的最低值为_____________。‎ ‎③当CaF2、MgF2两种沉淀共存时，若溶液中c(Ca2+)=1.0×10-3mol/L，则c(Mg2+)=____mol/L。‎ ‎（3）“沉锰”过程中,不用碳酸纳溶液替代NH4HCO3溶液，可能的原因是__________。‎ ‎（4）测定碳酸锰粗产品的纯度。实验步骤:‎ ‎①称取0.5000g碳酸锰粗产品于300mL锥形瓶中，加少量水湿润，再加25mL磷酸，移到通风橱内加热至240℃，停止加热，立即加入2 g硝酸铵，保温，充分反应后，粗产品中的碳酸锰全部转化为[Mn(PO4)2]3-，多余的硝酸铵全部分解。用氮气赶尽锥形瓶内的氮氧化物，冷却至室温。‎ ‎②将上述锥形瓶中的溶液加水稀释至100mL，滴加2-3滴指示剂，然后用浓度为0.2000mol/L 的硫酸亚铁铵[(NH4)Fe(SO4)2]标准溶液滴定,发生的反应为[Mn(PO4)2]3-+Fe2+=Mn2++Fe3++2PO43-。到达滴定终点时，消耗的硫酸亚铁铵标准溶液的体积为20.00mL。‎ 计算:碳酸锰粗产品的纯度=___________。‎ 误差分析:若滴定终点时发现滴定管尖嘴处产生了气泡，则测得的碳酸锰粗产品的纯度_____(填“偏高”“偏低”或 “无影响”)。‎

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