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- 2021-05-14 发布
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2004年——2008年盐类的水解高考试题
1.(2004年江苏卷)草酸是二元弱酸,草酸氧钾溶液呈酸性。在O.1mol·L-1 KHC2O4溶液中,下列关系正确的是
A.c(K+)+c(H+)=c(HC2O4—)+c(OH—)+c(C2O42-)
B.c(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.1 mol·L-1
C.c(C2O42—)>c(H2C2O4)
D.c(K+)=c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42—)
3.(2004年天津)下列混合溶液中,各离子浓度的大小顺序正确的是
A. 氨水与盐酸混合,
B. 溶液与溶液混合,
C. 溶液与溶液混合,
D. 溶液与盐酸混合,
4.(2005年广东)关于小苏打水溶液的表述正确的是
A. c(Na+) = c(HCO3—)+ c(CO32—)+ c(H2CO3)
B.c(Na+) + c(H+)= c(HCO3—)+ c(CO32—)+ c(OH—)
C.HCO3—的电离程度大于HCO3—的水解程度
D.存在的电离有:NaHCO3 == Na+ + HCO3—,HCO3— H+ + CO32—,
H2O H+ + OH—
5.(2005年江苏)常温下将稀NaOH溶液与稀CH3COOH溶液混合,不可能出现的结果是
A.pH > 7,且c(OH—) > c(Na+) > c(H+) > c(CH3COO—)
B.pH > 7,且c(Na+) + c(H+) = c(OH—) + c(CH3COO—)
C.pH < 7,且c(CH3COO—) >c(H+) > c(Na+) > c(OH—)
D.pH = 7,且c(CH3COO—) > c(Na+) > c(H+) = c(OH—)
6、(2005年上海)叠氮酸(HN3)与醋酸酸性相似,下列叙述中错误的是( )
A、HN3水溶液中微粒浓度大小顺序为:c(HN3)>c(H+)>c(N3¯)>c(OH¯)
B、HN3与NH3作用生成的叠氮酸铵是共价化合物
C、NaN3水溶液中离子浓度大小顺序为:c(Na+)>c(N3¯) >c(OH¯)>c(H+)
D、N3¯与CO2含相等电子数
7、(2005年上海)欲使0.1mol/L的NaHCO3溶液中c(H+)、c(CO32¯)、c(HCO3¯)都减少,其方法是( )
A、通入二氧化碳气体
B、加入氢氧化钠固体
C、通入氯化氢气体
D、加入饱和石灰水溶液
8. (2006年江苏卷)下列叙述正确的是
A.0.1mol·L-1氨水中,c(OH-)=c(NH4+)
B.10 mL 0.02mol·L-1HCl溶液与10 mL 0.02mol·L-1Ba(OH)2溶液充分混合,若混合后溶液的体积为20 mL,则溶液的pH=12
C.在0.1mol·L-1CH3COONa溶液中,c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)
D.0.1mol·L-1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中,c(Na+)=2c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)
9. (2006年四川卷)25℃时,将稀氨水逐滴加人到稀硫酸中,当溶液的pH=7时,下列关系正确的是
A.c(NH4+)=c(SO442一) B.c(NH4+)>c(SO42一)
C.c(NH4+)<c(S042-) D.c(OH—)+c(SO42-)=c(H+)+c(NH4+)
10.(2007天津卷)草酸是二元中强酸,草酸氢钠溶液显酸性。常温下,向10 mL 0.01 mol/L NaHC2O4溶液中滴加0.01 mol/L NaOH溶液,随着NaOH溶液体积的增加,溶液中离子浓度关系正确的是
A.V(NaOH)== 0时,c(W)== 1 × 10-2 mol/L
B.V(NaOH)< 10 mL时,不可能存在c(Na+)== 2 c(C2O)+ c(HC2O)
C.V(NaOH)== 10 mL时,c(W)== 1 × 10-7mol/L
D.V(NaOH)> 10 mL时,c(Na+)> c(C2O)>c(HC2O)
11.(2007四川卷)在25℃时将pH=11 的NaOH 溶液与pH=3 的CH3COOH溶掖等体积混合后,下列关系式中正确的是
A.c (Na+)==c(CH3COO-)+c(CH3COOH)
B.c(H+)==c(CH3COO-)+c(OH一)
C.c (Na+) > c (CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
D.c (CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
12.(2007北京卷)有 ① Na2CO3溶液 ② CH3COONa溶液 ③ NaOH溶液各25mL,物质的量浓度均为0.1mol·L-1,下列说法正确的是
A.3种溶液pH的大小顺序是 ③>②>①
B.若将3种溶液稀释相同倍数,pH变化最大的是②
C.若分别加入25mL0.1mol·L-1盐酸后,pH最大的是①
D.若3种溶液的pH均为9,则物质的量浓度的大小顺序是③>①>②
13.向0.1mol·L-1NaOH溶液中通入过量CO2后,溶液中存在的主要离子是 ( )
A.Na+、CO B.Na+、HCO3- C.HCO3-、CO D.Na+、OH-
14.(2007年江苏下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是
A.0.1 mol·L-1 HCOOH溶液中:c(HCOO-)+c(OH-)=c(H+)
B.1 L 0.l mol·L-1CuSO4·(NH4)2SO4·6H2O的溶液中:
c(SO42-)>c(NH4+))>c(Cu2+)>c(H+)>c(OH-)
C.0.1 mol·L-1NaHCO3溶液中: c(Na+)+c(H+)+c(H2CO3)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(OH-)
D.等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中:
c(Na+)>c(HX)>c(X-)>c(H+)>(OH-)
15. (2008年上海)某酸性溶液中只有Na+、CH3COO-、H+、OH-四种离子。则下列描述正确的是
A.该溶液由pH=3的CH3COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合而成
B.该溶液由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成
C.加入适量NaOH,溶液中离子浓度为c(CH3COO-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)
D.加入适量氨水,c(CH3COO-)一定大于c(Na+)、c(NH4+)之和
16、(2008年广东卷)盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质。下列表述正确的是
A.在NaHCO3溶液中加入与其等物质的量的NaOH,溶液中的阴离子只有CO和OH-
B.NaHCO3溶液中:e(H+)+e(H2CO3)=c(OH-)
C.10 mL0.10 mol·L-1CH3COOH溶液加入等物质的量的NaOH后,溶液中离子的浓度由大到小的顺序是:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
D.中和体积与pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物质的量相同
17.(08海南卷)下列离子方程式中,属于水解反应的是( )
A.HCOOH+H2OHCOO- + H3O+
B.CO2+H2OHCO3- + H+
C.CO32- + H2OHCO3- + OH-
D.HS- + H2OS2- + H3O+
18.(08上海卷)常温下,某溶液中由水电离出来的c(H+)=1.0×10-13mol·L-1,该溶液可能是( )
①二氧化硫 ②氯化铵水溶液 ③硝酸钠水溶液 ④氢氧化钠水溶液
A.①④ B.①② C.②③ D.③④
19.(08上海卷)某酸性溶液中只有Na+、CH3COO-、H+、OH-四种离子。则下列描述正确的是( )
A.该溶液由pH=3的CH3COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合而成
B.该溶液由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3
COOH溶液混合而成
C.加入适量的NaOH,溶液中离子浓度为c(CH3COO-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)
D.加入适量氨水,c(CH3COO-)一定大于c(Na+)、c(NH4+)之和
20.(08广东卷)盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质。下列表述正确的是( )
A.在NaHCO3溶液中加入与其等物质的量的NaOH,溶液中的阴离子只有CO和OH-
B.NaHCO3溶液中:e(H+)+e(H2CO3)=c(OH-)
C.10 mL0.10 mol·L-1CH3COOH溶液加入等物质的量的NaOH后,溶液中离子的浓度由大到小的顺序是:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
D.中和体积与pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物质的量相同
21.(08重庆卷)向三份0.1mol,L CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl2因体(忽略溶液体积变化),则CH3COO-浓度的变化依次为( )
A.减小、增大、减小 B.增大、减小、减小
C.减小、增大、增大 D.增大、减小、增大
22.(08全国Ⅱ卷)实验室现有3种酸碱指示剂,其pH的变色范围如下:
甲基橙:3.1~4.4 石蕊:50~8.0 酚酞:8.2~10.0
用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液,反应恰好完全时,下列叙述正确的是( )
A.溶液呈中性,可选用甲基橙或酚酞作指示剂
B.溶液呈中性,只能选用石蕊作指示剂
C.溶液呈碱性,可选用甲基橙或酚酞作指示剂
D.溶液呈碱性,只能选用酚酞作指示剂
23.(08全国Ⅱ卷)取浓度相同的NaOH和HCl溶液,以3∶2体积比相混合,所得溶液的pH等于12,则该原溶液的浓度为( )
A.0.01mol·L-1 B.0.017mol·L-1 C.0.05mol·L-1 D.0.50mol·L-1
24.(08天津卷)醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOHH++CH3COO-,下列叙述不正确的是( )
A.醋酸溶液中离子浓度的关系满足:c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)
B.0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀释,溶液中c(OH-)减小
C.CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体,平衡逆向移动
D.常温下pH=2的CH3COOH溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合后,溶液的pH<7
25.(08北京卷)对水的电离平衡不产生影响的粒子是( )
26.(08北京卷)下列叙述正确的是( )
A.将稀氨水逐滴加入稀硫酸中,当溶液的pH=7时,c(SO42-)>c(NH4+)
B.两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2,pH的别为a和a+1,则c1=10c2
C.pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合,滴入石蕊溶液呈红色
D.向0.1mol·L-1的氨水中加入少量硫酸铵固体,则溶液中c(OH-)/c(NH3·H2O)增大
28.(2004年北京春)向纯碱溶液中滴入酚酞溶液,观察到的现象是 ;原因是
若再向该溶液中滴入过量氯化钙溶液,观察到的现象是 。原因是
答 案
1、CD2、C3、B4、AD5、AD6、B7、D8、BC9、B10、D11、D12、C13、B14、CD15、A16、C17、C18、A19、A20、C21、D22、D23、C24、B25、C26、C27、C
28、答案:溶液显红色, 碳酸钠水解(或答CO+H2O HCO
+OH-)溶液呈碱性,使溶液显红色,产生白色沉淀,且溶液的红色褪去,加入CaCl2后,Ca2++CO=CaCO3↓使水解平衡向左移动,OH-离子浓度减少,使溶液褪色。