2011 上海高考题 8页

‎2011年全国普通高等学校招生统一考试 上海 化学试卷 第I卷 (共66分)‎ 相对原子质量：H‎-1 C-12 N-14 O‎-16 F-19 Na-23 Mg-24 Si-28 S-32 Cu-64‎ ‎ I-127‎ 一、选择题（本题共l0分，每小题2分，只有一个正确选项。）‎ ‎1．（2011）下列离子在稳定人体血液的pH中起作用的是 ‎ A．Na+ B．HCO3- C．Fe2+ D．Cl-‎ ‎2．（2011）从光合作用的反应原理6CO2 + 6H2OC6H12O6+6O2可知碳是农作物生长的必需元素之一。关于用二氧化碳生产肥料的评价正确的是 ‎ A．缓解地球温室效应，抑制农作物营养平衡 ‎ B．加剧地球温室效应，促进农作物营养平衡 ‎ C．缓解地球温室效应，促进农作物营养平衡 ‎ D．加剧地球温室效应，抑制农作物营养平衡 ‎3．（2011）据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂。下列有关水分解过程的能量 变化示意图正确的是 ‎4．（2011）下列有关化学用语能确定为丙烯的是 ‎ A． B．C3H‎6 C． D．CH2=CH-CH3‎ ‎5．（2011）高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型的自来水处理剂，它的性质和作用是 ‎ A．有强氧化性，可消毒杀菌，还原产物能吸附水中杂质 ‎ B．有强还原性，可消毒杀菌，氧化产物能吸附水中杂质 ‎ C．有强氧化性，能吸附水中杂质，还原产物能消毒杀菌 ‎ D．有强还原性，能吸附水中杂质，氧化产物能消毒杀菌 二、选择题（本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项。）‎ ‎6．（2011）浓硫酸有许多重要的性质，在与含有水分的蔗糖作用过程中不能显示的性质是 ‎ A．酸性 B．脱水性 C．强氧化性 D．吸水性 ‎7．（2011）下列溶液中通入SO2一定不会产生沉淀的是 ‎ A．Ba(OH)2 B．Ba(NO3)‎2 C．Na2S D．BaCl2‎ ‎8．（2011）高炉炼铁过程中既被氧化又被还原的元素是 ‎ A．铁 B．氮 C．氧 D．碳 ‎9．（2011）氯元素在自然界有35Cl和‎37C1两种同位素，在计算式34.969×75.77％+36.966×24.23％‎ ‎ =35.453中 ‎ A．75.77％表示‎35C1的质量分数 B．24.23％表示‎35C1的丰度 ‎ C．35.453表示氯元素的相对原子质量 D．36.966表示‎37C1的质量数 ‎10．（2011）草酸晶体（H‎2C2O4∙2H2O）‎100℃‎开始失水，‎101.5℃‎熔化，‎150℃‎左右分解产生H2O、‎ CO和CO2。用加热草酸晶体的方法获取某些气体，应该选择的气体发生装置是(图中加热 装置已略去)‎ A B C D ‎11．（2011）根据碘与氢气反应的热化学方程式 ‎(i)I2(g)+H2(g)2HI(g) + 9.48kJ (ii) I2(s)+H2(g)2HI(g) – 26.48kJ 下列判断正确的是 ‎ A．‎254g I2(g)中通入‎2g H2(g)，反应放热9.48 kJ ‎ B．1 mol固态碘与1mol气态碘所含的能量相差l7.00 kJ ‎ C．反应(i)的产物比反应(ii)的产物稳定 ‎ D．反应(ii)的反应物总能量比反应(i)的反应物总能量低 ‎12．（2011）甲醛与亚硫酸氢钠的反应方程式为HCHO+NaHSO3HO-CH2-SO3Na，反应产 物俗称“吊白块”。关于“吊白块”的叙述正确的是 A．易溶于水，可用于食品加工 C．难溶于水，不能用于食品加工 B．易溶于水，工业上用作防腐剂 D．难溶于水，可以用作防腐剂 ‎13．（2011）某溶液中可能含有Na+、NH4+、Ba2+、SO42－、I-、S2-。分别取样：①用pH计测试，溶液显弱酸性；②加氯水和淀粉无明显现象。为确定该溶液的组成，还需检验的离子 A．Na+ B．SO42－ C．Ba2+ D．NH4+‎ ‎14．（2011）某物质的结构为，关于该物质的叙述正确的是 A．一定条件下与氢气反应可以生成硬脂酸甘油酯 B．一定条件下与氢气反应可以生成软脂酸甘油酯 ‎ C．与氢氧化钠溶液混合加热能得到肥皂的主要成分 ‎ D．与其互为同分异构且完全水解后产物相同的油脂有三种 ‎15．（2011）β-月桂烯的结构如右图所示，一分子该物质与两分子溴发生加成反应的产物(只考虑位置异构)理论上最多有 ‎ A．2种 B．3种 C．4种 D．6种 ‎ ‎ 16．（2011）用电解法提取氯化铜废液中的铜，方案正确的是 ‎ A．用铜片连接电源的正极，另一电极用铂片 ‎ B．用碳棒连接电源的正极，另一电极用铜片 ‎ C．用氢氧化钠溶液吸收阴极产物 ‎ D．用带火星的木条检验阳极产物 ‎17．（2011）120mL含有0.20 mol碳酸钠的溶液和200 mL盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的 ‎ A．2.0 mol/L B．1.5 mol/L C．0.18 mol/L D．0.24 mol/L 三、选择题（本题共20分，每小题4分,每小题有一个或两个选项。只有一个正确选项的，该小题不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个，多选不给分。）‎ ‎18．（2011）氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与Br2+SO2+2H2O→H2SO4+2HBr相比较，水的作用不相同的是 ‎ A．2Na2O2+2H2O → 4NaOH+O2↑ B．4Fe(OH)2+O2+2H2O → 4Fe(OH)3‎ ‎ C．‎2F2+2H2O → 4HF+O2 D．2Al+2NaOH+2H2O → 2NaAlO2+3H2↑‎ ‎19．（2011）常温下用pH为3的某酸溶液分别与pH都为11的氨水、氢氧化钠溶液等体积混合得到a、b两种溶液，关于这两种溶液酸碱性的描述正确的是 ‎ A．b不可能显碱性 B．a可能显酸性或碱性 ‎ C．a不可能显酸性 D．b可能显碱性或酸性 ‎20．（2011）过氧化钠可作为氧气的来源。常温常压下二氧化碳和过氧化钠反应后，若固体质量增加了‎28 g，反应中有关物质的物理量正确的是(NA表示阿伏加德罗常数)‎ 二氧化碳 碳酸钠 转移的电子 A ‎1 mol NA B ‎22.4 L ‎1 mol C ‎106 g ‎1 mol D ‎106 g ‎2NA ‎21．（2011）在复盐NH4Fe(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，可能发生的反应的离子方程式是 ‎ A．Fe2++SO42-+Ba2++2OH－→ BaSO4+Fe(OH)2↓‎ ‎ B．NH4++ Fe3++2SO42－+2Ba2++ 4OH- → 2BaSO4↓ + Fe(OH)3↓ + NH3∙H2O ‎ C．2Fe3+ + 3SO42－+3Ba2++ 6OH-→3BaSO4↓ + 2Fe(OH)3↓‎ ‎ D．3NH4++ Fe3++3SO42－+3Ba2++ 6OH- → 3BaSO4↓ + Fe(OH)3↓ + 3NH3∙H2O ‎22．（2011）物质的量为0.10 mol的镁条在只含有CO2和O2混合气体的容器中燃烧(产物不含碳酸镁)，反应后容器内固体物质的质量不可能为 ‎ A．‎3.2 g B．‎4.0 g C．‎4.2 g D．‎‎4.6 g 第Ⅱ卷(共84分)‎ 四、(本题共24分)‎ ‎23．（2011）工业上制取冰晶石(Na3AlF6)的化学方程式如下：‎ ‎ 2Al(OH)3+12HF + 3Na2CO3 → 2Na3AlF6 + 3CO2↑ + 9H2O 根据题意完成下列填空：‎ ‎（1）在上述反应的反应物和生成物中，属于非极性分子的电子式 ，‎ 属于弱酸的电离方程式 。‎ ‎（2）反应物中有两种元素在元素周期表中位置相邻，下列能判断它们的金属性或非金属性 强弱的是 (选填编号)。‎ ‎ a．气态氢化物的稳定性 b．最高价氧化物对应水化物的酸性 ‎ c．单质与氢气反应的难易 d．单质与同浓度酸发生反应的快慢 ‎（3）反应物中某些元素处于同一周期，它们最高价氧化物对应的水化物之间发生反应的离 子方程式为 。‎ ‎（4）Na2CO3俗称纯碱，属于 晶体。工业上制取纯碱的原料是 ‎ ‎ 。‎ ‎24．（2011）雄黄(As4S4)和雌黄(As2S3)是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生。‎ 根据题意完成下列填空：‎ ‎（1）As2S3和SnCl2在盐酸中反应转化为As4S4和SnCl4并放出H2S气体。若As2S3和SnCl2‎ 正好完全反应，As2S3和SnCl2 的物质的量之比为 。‎ ‎（2）上述反应中的氧化剂是 ，反应产生的气体可用 吸收。‎ ‎（3）As2S3和HNO3有如下反应：‎ ‎ As2S3+10H++10NO3－ → 2H3AsO4 + 3S +10NO2↑ + 2H2O 若生成2 mol H3AsO4,则反应中转移电子的物质的量为 。若将该反应设计成一原电池，则NO2应该在 (填“正极”或“负极”)附近逸出。‎ ‎（4）若反应产物NO2与‎11.2 L O2（标准状况）混合后用水吸收全部转化成浓HNO3，然后与过量的碳反应，所产生的CO2的量 (选填编号)。‎ ‎ a．小于0.5 mol b．等于0.5 mol c．大于0.5 mol d．无法确定 ‎25．（2011）自然界的矿物、岩石的成因和变化受到许多条件的影响：地壳内每加深l km；压强增大约25000-30000 kPa。在地壳内SiO2和HF存在以下平衡：‎ ‎ SiO2(s) + 4HF(g)SiF4(g) + 2H2O(g) + 148.9 kJ 根据题意完成下列填空：‎ ‎（1）在地壳深处容易有 气体逸出，在地壳浅处容易有 沉积。‎ ‎（2）如果上述反应的平衡常数K值变大，该反应 (选填编号)。‎ ‎ a．一定向正反应方向移动 b．在平衡移动时正反应速率先增大后减小 ‎ c．一定向逆反应方向移动 d．在平衡移动时逆反应速率先减小后增大 ‎（3）如果上述反应在体积不变的密闭容器中发生，当反应达到平衡时， (选填编号)。‎ ‎ a．2v正（HF）> v逆（H2O） b．v（H2O）=2 v（SiF4）‎ ‎ c．SiO2的质量保持不变 d．反应物不再转化为生成物 ‎（4）若反应的容器容积为‎2.0 L，反应时间8.0 min，容器内气体的密度增大了‎0.12g/L，在这段时间内HF的平均反应速率为 。‎ 五、(本题共24分)‎ ‎26．（2011）实验室制取少量溴乙烷的装置如右图所示。‎ 根据题意完成下列填空：‎ ‎（1）圆底烧瓶中加入的反应物是溴化钠、 ‎ 和1：1的硫酸。配制体积比l：1的硫酸所用的定量仪器 为 (选填编号)。‎ a．天平 b．量筒 c．容量瓶 d．滴定管 ‎（2）写出加热时烧瓶中发生的主要反应的化学方程式。‎ ‎ ‎ ‎（3）将生成物导入盛有冰水混合物的试管A中，冰水混合物的作用是 。‎ 试管A中的物质分为三层(如图所示)，产物在第 层。‎ ‎（4）试管A中除了产物和水之外，还可能存在 、 写出化学式)。 ‎ ‎（5）用浓的硫酸进行实验，若试管A中获得的有机物呈棕黄色，除去其中杂质的正确方法是 (选填编号)。‎ a．蒸馏 b．用氢氧化钠溶液洗涤 ‎ c．用四氯化碳萃取 d．用亚硫酸钠溶液洗涤 若试管B中的酸性高锰酸钾溶液褪色，使之褪色的物质的名称是 。‎ ‎（6）实验员老师建议把上述装置中的仪器连接部分都改成标准玻璃接口，其原因是：‎ ‎ 。‎ ‎27．（2011）CuSO4∙5H2O是铜的重要化合物，有着广泛的应用。以下是CuSO4∙5H2O的实验室制备流程圈。‎ 反应 冷却结晶 过滤 蒸发 铜粉 稀硫酸 晶体 浓硝酸 ‎ ‎ 根据题意完成下列填空：‎ ‎（1）向含铜粉的稀硫酸中滴加浓硝酸，在铜粉溶解时可以观察到的实验现象：‎ ‎ 、 。‎ ‎（2）如果铜粉、硫酸及硝酸都比较纯净，则制得的CuSO4∙5H2O中可能存在的杂质是 ‎ ，除去这种杂质的实验操作称为 。‎ ‎（3）已知：CuSO4 + 2NaOH → Cu(OH)2 + Na2SO4‎ ‎ 称取‎0.1000 g提纯后的CuSO4∙5H2O试样于锥形瓶中，加入0.1000 mol/L氢氧化钠溶液28.00 mL，反应完全后，过量的氢氧化钠用0.1000 mol/L盐酸滴定至终点，耗用盐酸20.16 mL，则‎0.1000 ‎g该试样中含CuSO4∙5H2O g。‎ ‎（4）上述滴定中，滴定管在注入盐酸之前，先用蒸馏水洗净，再用 ‎ ‎ 。‎ 在滴定中，准确读数应该是滴定管上蓝线 所对应的刻度。‎ ‎（5）如果采用重量法测定CuSO4∙5H2O的含量，完成下列步骤：‎ ‎① ②加水溶解 ②加氯化钡溶液，沉淀 ④过滤 (其余步骤省略)‎ 在过滤前，需要检验是否沉淀完全，其操作是 ‎ ‎ 。‎ ‎（6）如果l‎.040 g提纯后的试样中含CuSO4∙5H2O的准确值为‎1.015 g，而实验测定结果是‎1.000 g ，测定的相对误差为 。‎ 六、(本题共20分)‎ ‎28．（2011）异丙苯（）一种重要的有机化工原料。‎ ‎ 根据题意完成下列填空 ‎（1）由苯与2-丙醇反应制备异丙苯属于 反应；由异丙苯制备对溴异丙苯的反应试剂和反应条件为 。‎ ‎（2）异丙苯有多种同分异构体，其中一溴代物最少的芳香烃的名称是 。‎ ‎（3）α-甲基苯乙烯（）是生产耐热型ABS树脂的一种单体，工业上由异丙苯催化脱氢得到。写出由异丙苯制取该单体的另一种方法(用化学反应方程式表示)。‎ ‎（4）耐热型ABS树脂由丙烯腈(CH2=CHCN)、1,3-丁二烯和α-甲基苯乙烯共聚生成，写出该树脂的结构简式(不考虑单体比例)。‎ ‎29．（2011）化合物M是一种治疗心脏病药物的中间体，以A 为原料的工业合成线路如下图所示。‎ A C6H6O B C7H6O2‎ D C10H12O3‎ C C9H10O3‎ 一定条件 ‎②‎ HCHO，一定条件 ‎①‎ 一定条件 E Na2CO3‎ 一定条件 一定条件 M ‎ 已知：RONa + R’X→ROR’ + NaX 根据题意完成下列填空：‎ ‎（1）写出反应类型。反应① 反应② ‎ ‎（2）写出结构简式。 A C ‎ ‎（3）写出() 的邻位异构体分子内脱水产物香豆素的结构简式。‎ ‎（4）由C生成D的另一个反应物是 ，反应条件是 。‎ ‎（5）写出由D生成M的化学反应方程式。‎ ‎（6）A也是制备环己醇（）的原料，写出检验A已完全转化为环己醇的方法。‎ 七、(本题共16分)‎ ‎30．（2011）氨和联氨（N2H4）是氨的两种常见化合物，在科学技术和生产中有重要的应用。‎ 根据题意完成下列计算：‎ ‎ （1）联氨用亚硝酸氧化生成氮的另一种氢化物，该氢化物的相对分子质量为43.0，其中氮原子的质量分数为0.977，计算确定该氢化物的分子式。‎ ‎ 该氢化物受撞击则完全分解为氮气和氢气。‎4.30 g该氢化物受撞击后产生的气体在标准状况下的体积为 L。‎ ‎（2）联氨和四氧化二氮可用作火箭推进剂，联氨是燃料，四氧化二氮作氧化剂，反应产物 是氮气和水。由联氨和四氧化二氮组成的火箭推进剂完全反应生成‎72.0 kg水，计算推进剂中联氨的质量。‎ ‎（3）氨的水溶液可用于吸收NO与NO2混合气体，反应方程式为 ‎ 6NO +4NH3 → 5N2 + 6H2O ‎ 6NO2+ 8NH3 → 7N2 + 12H2O NO与NO2混合气体l80 mol被8.90×‎103 g氨水（质量分数0.300）完全吸收，产生156mol氮气。吸收后氨水密度为‎0.980 g/cm3。‎ 计算：①该混合气体中NO与NO2的体积比。‎ ‎ ②吸收后氨水的物质的量浓度(答案保留l位小数)。‎ ‎（4）氨和二氧化碳反应可生成尿素CO(NH2)2。尿素在一定条件下会失去氨而缩合，如两分子尿素失去一分子氨形成二聚物：‎ ‎ 已知常压下120 mol CO(NH2)2在熔融状态发生缩合反应，失去80 mol NH3，生成二聚 物（C2H5N3O2）和三聚物。测得缩合产物中二聚物的物质的量分数为0.60，推算缩合产物中各缩合物的物质的量之比。‎ ‎2012年普通高等学校招生全国统一考试 化学（上海卷）‎ 相对原子质量：H—1　C—12　N—14　O—16　Na—23　Si—28　Cl—35.5　K—39　Cu—64　Se—79‎ 一、选择题(本题共10分，每小题2分，每题只有一个正确选项)‎ ‎1．(2012·上海，1)今年3月修订的《环境空气质量标准》中新纳入的强制监测指标是(　　)‎ A．PM2.5 B．NOx C．SO2 D．可吸入颗粒物 ‎2．(2012·上海，2)下列关于化石燃料的加工说法正确的是 (　　)‎ A．石油裂化主要得到乙烯 B．石油分馏是化学变化，可得到汽油、煤油 C．煤干馏主要得到焦炭、煤焦油、粗氨水和焦炉气 D．煤制煤气是物理变化，是高效、清洁地利用煤的重要途径 ‎3．(2012·上海，3)氮氧化铝(AlON)属原子晶体，是一种超强透明材料，下列描述错误的 A．AlON和石英的化学键类型相同 B．AlON和石英晶体类型相同 C．AlON和Al2O3的化学键类型不同 D．AlON和Al2O3晶体类型相同 ‎4．(2012·上海，4)PH3是一种无色剧毒气体，其分子结构和NH3相似，但P—H键键能比N—H键键能低。下列判断错误的是(　　)‎ A．PH3分子呈三角锥形 B．PH3分子是极性分子 C．PH3沸点低于NH3沸点，因为P—H键键能低 D．PH3分子稳定性低于NH3分子，因为N—H键键能高 ‎5．(2012·上海，5)和氢硫酸反应不能产生沉淀的是(　　)‎ A．Pb(NO3)2溶液 B．Na2S溶液 C．CuSO4溶液 D．H2SO3溶液 二、选择题(本题共36分，每小题3分，每题只有一个正确选项)‎ ‎6．(2012·上海，6)元素周期表中铋元素的数据见下图，下列说法正确的是(　　)‎ A．Bi元素的质量数是209 B．Bi元素的相对原子质量是209.0‎ C．Bi原子6p亚层有一个未成对电子 D．Bi原子最外层有5个能量相同的电子 ‎7．(2012·上海，7)水中加入下列溶液对水的电离平衡不产生影响的是(　　)‎ A．NaHSO4溶液 B．KF溶液 C．KAl(SO4)2溶液 D．NaI溶液 ‎8．(2012·上海，8)过量的下列溶液与水杨酸()反应能得到化学式为C7H5O3Na的是(　　)‎ A．NaHCO3溶液 B．Na2CO3溶液 C．NaOH溶液 D．NaCl溶液 ‎9．(2012·上海，9)工业生产水煤气的反应为：C(s)＋H2O(g)―→CO(g)＋H2(g)－131.4 kJ 下列判断正确的是(　　)‎ A．反应物能量总和大于生成物能量总和 B．CO(g)＋H2(g)―→C(s)＋H2O(l)＋131.4 kJ C．水煤气反应中生成1 mol H2(g)吸收131.4 kJ热量 D．水煤气反应中生成1体积CO(g)吸收131.4 kJ热量 ‎10．(2012·上海，10)用滴定法测定Na2CO3(含NaCl杂质)的质量分数，下列操作会引起测定值偏高的是(　　)‎ A．试样中加入酚酞作指示剂，用标准酸液进行滴定 B．滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入标准酸液进行滴定 C．锥形瓶用蒸馏水洗涤后，直接加入待测溶液进行滴定 D．滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入待测液，取20.00 mL进行滴定 ‎11．(2012·上海，11)工业上将氨气和空气的混合气体通过铂—铑合金网发生氨氧化反应，若有标准状况下V L氨气完全反应，并转移n个电子，则阿伏加德罗常数(NA)可表示为 (　　)‎ A． B． C． D．‎ ‎12．(2012·上海，12)下列有机化合物中均含有酸性杂质，除去这些杂质的方法中正确的 ‎ A．苯中含苯酚杂质：加入溴水，过滤 B．乙醇中含乙酸杂质：加入碳酸钠溶液洗涤，分液 C．乙醛中含乙酸杂质：加入氢氧化钠溶液洗涤，分液 D．乙酸丁酯中含乙酸杂质：加入碳酸钠溶液洗涤，分液 ‎13．(2012·上海，13)下列关于硫酸工业生产过程的叙述错误的是(　　)‎ A．在接触室中使用铁粉作催化剂 B．在接触室中运用热交换技术可充分利用能源 C．把硫铁矿磨成细粉末，可以提高原料的利用率 D．该反应采用450～‎500 ℃‎主要是因为该温度下催化剂活性好 ‎14．(2012·上海，14)下图装置中发生反应的离子方程式为：Zn＋2H＋―→Zn2＋＋H2↑，下列说法错误的是(　　)‎ A．a、b不可能是同种材料的电极 B．该装置可能是电解池，电解质溶液为稀盐酸 C．该装置可能是原电池，电解质溶液为稀盐酸 D．该装置可看作是铜—锌原电池，电解质溶液是稀硫酸 ‎15．(2012·上海，15)下图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸。向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。‎ 已知：2KMnO4＋16HCl―→2KCl＋5Cl2↑＋2MnCl2＋8H2O 对实验现象的“解释或结论”正确的是(　　)‎ 选项 实验现象 解释或结论 A a处变蓝，b处变红棕色 氧化性：Cl2＞Br2＞I2‎ B c处先变红，后褪色 氯气与水生成了酸性物质 C d处立即褪色 氯气与水生成了漂白性物质 D e处变红色 还原性：Fe2＋＞Cl－‎ ‎16．(2012·上海，16)实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置，其中正确的是(　　)‎ A．①是氨气发生装置 B．③是氨气发生装置 C．②是氨气吸收装置 D．④是氨气收集、检验装置 ‎17．(2012·上海，17)将100 mL 1 mol/L的NaHCO3溶液等分为两份，其中一份加入少许冰醋酸，另外一份加入少许Ba(OH)2固体，忽略溶液体积变化。两份溶液中c()的变化分别是(　　)‎ A．减小、减小 B．减小、增大C．增大、增大 D．增大、减小 三、选择题(本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个，该小题不给分)‎ ‎18．(2012·上海，18)为探究锌与稀硫酸的反应速率(以v(H2)表示)，向反应混合液中加入某些物质，下列判断正确的是 (　　)‎ A．加入NH4HSO4固体，v(H2)不变 B．加入少量水，v(H2)减小 C．加入CH3COONa固体，v(H2)减小 D．滴加少量CuSO4溶液，v(H2)减小 ‎19．(2012·上海，19)含有下列各组离子的溶液中，通入过量SO2气体后仍能大量共存的是(　　)‎ A．H＋、Ca2＋、Fe3＋、‎ B．Ba2＋、Cl－、Al3＋、H＋‎ C．Na＋、、I－、HS－‎ D．Na＋、Ca2＋、K＋、Cl－‎ ‎20．(2012·上海，20)火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，其反应为：2CuFeS2＋O2―→Cu2S＋2FeS＋SO2‎ 下列说法正确的是(　　)‎ A．SO2既是氧化产物又是还原产物 B．CuFeS2仅作还原剂，硫元素被氧化 C．每生成1 mol Cu2S，有4 mol硫被氧化 D．每转移1.2 mol电子，有0.2 mol硫被氧化 ‎21．(2012·上海，21)常温下a mol/L CH3COOH稀溶液和b mol/L KOH稀溶液等体积混合，下列判断一定错误的是 (　　)‎ A．若c(OH－)＞c(H＋)，a＝b B．若c(K＋)＞c(CH3COO－)，a＞b C．若c(OH－)＝c(H＋)，a＞b D．若c(K＋)＜c(CH3COO－)，a＜b ‎22．(2012·上海，22)PbO2是褐色固体，受热分解为Pb的＋4和＋2价的混合氧化物，＋4价的Pb能氧化浓盐酸生成Cl2；现将1 mol PbO2加热分解得到O2，向剩余固体中加入足量的浓盐酸得到Cl2，O2和Cl2的物质的量之比为3∶2，则剩余固体的组成及物质的量比是(　　)‎ A．1∶1混合的Pb3O4、PbO B．1∶2混合的PbO2、Pb3O4‎ C．1∶4∶1混合的PbO2、Pb3O4、PbO D．1∶1∶4混合的PbO2、Pb3O4、PbO 四、(本题共8分)‎ ‎2009年《自然》杂志报道了我国科学家通过测量SiO2中26Al和10Be两种元素的比例确定“北京人”年龄的研究结果，这种测量方法叫“铝铍测年法”。‎ 完成下列填空：‎ ‎23．(2012·上海，23)10Be和9Be________。‎ a．是同一种原子 b．具有相同的中子数 c．具有相同的化学性质 d．具有恒定的丰度 Be所在的周期中，最外层有2个未成对电子的元素相互组成的化合物属于_______晶体。‎ ‎24．(2012·上海，24)Al和Be具有相似的化学性质，写出BeCl2水解反应的化学方程式________。‎ ‎25．(2012·上海，25)研究表明26Al可以衰变为26Mg，可以比较这两种元素金属性强弱的方法是________。‎ a．比较这两种元素的单质的硬度和熔点 b．在氯化铝和氯化镁的溶液中分别滴加过量的氢氧化钠溶液 c．将打磨过的镁带和铝片分别和热水作用，并滴入酚酞溶液 d．将空气中放置已久的这两种元素的单质分别和热水作用 ‎26．(2012·上海，26)目前还一种测量方法叫“钾氩测年法”。写出和Ar核外电子排布相同的阴离子的半径由大到小的顺序________(用化学符号表示)；其中一种离子与钾相邻元素的离子所形成的化合物可用做干燥剂，此化合物的电子式是____________________。‎ 五、本题共8分 二氧化硒(SeO2)是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se。‎ 完成下列填空：‎ ‎27．(2012·上海，27)Se和浓HNO3反应的还原产物为NO和NO2，且NO和NO2的物质的量之比为1∶1，写出Se和浓HNO3的反应方程式。‎ ‎28．(2012·上海，28)已知：Se＋2H2SO4(浓)―→2SO2↑＋SeO2＋2H2O ‎2SO2＋SeO2＋2H2O―→Se＋＋4H＋‎ SeO2、H2SO4(浓)、SO2的氧化性由强到弱的顺序是________。‎ ‎29．(2012·上海，29)回收得到的SeO2的含量，可以通过下面的方法测定：‎ ‎①SeO2＋KI＋HNO3―→Se＋I2＋KNO3＋H2O ‎②I2＋2Na2S2O3―→Na2S4O6＋2NaI 配平方程式①，标出电子转移的方向和数目。‎ ‎30．(2012·上海，30)实验中，准确称量SeO2样品‎0.1500 g，消耗了0.200 0 mol/L的Na2S2O3溶液25.00 mL，所测定的样品中SeO2的质量分数为________。‎ 六、(本题共8分)‎ 用氮化硅(Si3N4)陶瓷代替金属制造发动机的耐热部件，能大幅度提高发动机的热效率。工业上用化学气相沉积法制备氮化硅，其反应如下：‎ ‎3SiCl4(g)＋2N2(g)＋6H2(g)Si3N4(s)＋12HCl(g)＋Q　(Q＞0)‎ 完成下列填空：‎ ‎31．(2012·上海，31)在一定温度下进行上述反应，若反应容器的容积为‎2 L,3 min后达到平衡，测得固体的质量增加了‎2.80 g，则H2的平均反应速率为________ mol/(L·min)；该反应的平衡常数表达式K＝________。‎ ‎32．(2012·上海，32)上述反应达到平衡后，下列说法正确的是________。‎ a．其他条件不变，压强增大，平衡常数K减小 b．其他条件不变，温度升高，平衡常数K减小 c．其他条件不变，增大Si3N4物质的量平衡向左移动 d．其他条件不变，增大HCl物质的量平衡向左移动 ‎33．(2012·上海，33)一定条件下，在密闭恒容的容器中，能表示上述反应达到化学平衡状态的是________。‎ a．3v逆(N2)＝v正(H2)‎ b．v正(HCl)＝4v正(SiCl4)‎ c．混合气体密度保持不变 d．c(N2)∶c(H2)∶c(HCl)＝1∶3∶6‎ ‎34．(2012·上海，34)若平衡时H2和HCl的物质的量之比为，保持其它条件不变，降低温度后达到新的平衡时，H2和HCl的物质的量之比________ (填“＞”、“＝”或“＜”)。‎ 七、(本题共12分)‎ 碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]是一种用途广泛的化工原料，实验室以废铜屑为原料制取碱式碳酸铜的步骤如下：‎ 步骤一：废铜屑制硝酸铜 如图，用胶头滴管吸取浓HNO3缓慢加到锥形瓶内的废铜屑中(废铜屑过量)，充分反应后过滤，得到硝酸铜溶液。‎ 步骤二：碱式碳酸铜的制备 向大试管中加入碳酸钠溶液和硝酸铜溶液，水浴加热至‎70 ℃‎左右，用0.4 mol/L的NaOH溶液调节pH至8.5，振荡，静置，过滤，用热水洗涤，烘干，得到碱式碳酸铜产品。‎ 完成下列填空：‎ ‎35．(2012·上海，35)写出浓硝酸与铜反应的离子方程式。‎ ‎36．(2012·上海，36)上图装置中NaOH溶液的作用是______________________。反应结束后，广口瓶内的溶液中，除了含有NaOH外，还有________(填写化学式)。‎ ‎37．(2012·上海，37)步骤二中，水浴加热所需仪器有________、________(加热、夹持仪器、石棉网除外)；洗涤的目的是__________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎38．(2012·上海，38)步骤二的滤液中可能含有，写出检验的方法。‎ ‎39．(2012·上海，39)影响产品产量的主要因素有__________________________________。‎ ‎40．(2012·上海，40)若实验得到‎2.42 g样品(只含CuO杂质)，取此样品加热至分解完全后，得到‎1.80 g固体，此样品中碱式碳酸铜的质量分数是________。‎ 八、(本题共12分)‎ 碳酸氢铵是一种重要的铵盐。实验室中，将二氧化碳通入氨水可制得碳酸氢铵，用碳酸氢铵和氯化钠可制得纯碱。‎ 完成下列填空：‎ ‎41．(2012·上海，41)二氧化碳通入氨水的过程中，先有________晶体(填写化学式)析出，然后晶体溶解，最后析出NH4HCO3晶体。‎ ‎42．(2012·上海，42)含0.800 mol NH3的水溶液质量为‎54.0 g，向该溶液通入二氧化碳至反应完全，过滤，得到滤液‎31.2 g，则NH4HCO3的产率为________%。‎ ‎43．(2012·上海，43)粗盐(含Ca2＋、Mg2＋)经提纯后，加入碳酸氢铵可制得碳酸钠。实验步骤依次为：‎ ‎①粗盐溶解；②加入试剂至沉淀完全，煮沸；③________；④加入盐酸调pH；⑤加入________；⑥过滤；⑦灼热，冷却，称重。‎ ‎44．(2012·上海，44)上述步骤②中所加入的试剂为________、________。‎ ‎45．(2012·上海，45)上述步骤④中加盐酸调pH的目的是___________________。‎ ‎46．(2012·上海，46)为探究NH4HCO3和NaOH的反应，设计实验方案如下：‎ 含0.1 mol NH4HCO3的溶液中加入0.1 mol NaOH，反应完全后，滴加氯化钙稀溶液。‎ 若有沉淀，则NH4HCO3与NaOH的反应可能为______________________________(写离子方程式)；‎ 若无沉淀，则NH4HCO3与NaOH的反应可能为______________________________(写离子方程式)。‎ 该实验方案有无不妥之处？若有，提出修正意见。‎ 九、(本题共8分)‎ 氯丁橡胶M是理想的电线电缆材料，工业上可由有机化工原料A或E制得，其合成路线如下图所示。‎ 已知：H2CCHCCH由E二聚得到。‎ 完成下列填空：‎ ‎47．(2012·上海，47)A的名称是________，反应③的反应类型是________。‎ ‎48．(2012·上海，48)写出反应②的化学反应方程式。‎ ‎49．(2012·上海，49)为研究物质的芳香性，将E三聚、四聚成环状化合物，写出它们的结构简式。鉴别这两个环状化合物的试剂为________。‎ ‎50．(2012·上海，50)以下是由A制备工程塑料PBT的原料之一1,4-丁二醇(BDO)的合成路线：‎ 写出上述由A制备BDO的化学反应方程式。‎ 十、(本题共12分)‎ 据报道，化合物M对番茄灰霉菌有较好的抑菌活性，其合成路线如下图所示。‎ 完成下列填空：‎ ‎51．(2012·上海，51)写出反应类型。‎ 反应③________，反应④________。‎ ‎52．(2012·上海，52)写出结构简式。‎ A__________________E__________________‎ ‎53．(2012·上海，53)写出反应②的化学方程式。‎ ‎54．(2012·上海，54)B的含苯环结构的同分异构体中，有一类能发生碱性水解，写出检验这类同分异构体中的官能团(酚羟基除外)的试剂及出现的现象。‎ 试剂(酚酞除外)________，现象______________________________________________。‎ ‎55．(2012·上海，55)写出两种C的含苯环结构且只含4种不同化学环境氢原子的同分异构体的结构简式。‎ ‎56．(2012·上海，56)反应①、反应②的先后次序不能颠倒，解释原因。‎ 十一、(本题共16分)‎ 钠是活泼的碱金属元素，钠及其化合物在生产和生活中有广泛的应用。‎ 完成下列计算：‎ ‎57．(2012·上海，57)叠氮化钠(NaN3)受撞击完全分解产生钠和氮气，故可应用于汽车安全气囊。若产生‎40.32 L(标准状况下)氮气，至少需要叠氮化钠________ g。‎ ‎58．(2012·上海，58)钠钾合金可在核反应堆中用作热交换液。‎5.05 g钠钾合金溶于200 mL水生成0.075 mol氢气。‎ ‎(1)计算溶液中氢氧根离子的物质的量浓度(忽略溶液体积变化)。‎ ‎(2)计算并确定该钠钾合金的化学式。‎ ‎59．(2012·上海，59)氢氧化钠溶液处理铝土矿并过滤，得到含铝酸钠的溶液。向该溶液中通入二氧化碳有下列反应：‎ ‎2NaAl(OH)4＋CO2―→2Al(OH)3↓＋Na2CO3＋H2O 已知通入二氧化碳‎336 L(标准状况下)，生成24 mol Al(OH)3和15 mol Na2CO3，若通入溶液的二氧化碳为‎112 L(标准状况下)，计算生成的Al(OH)3和Na2CO3的物质的量之比。‎ ‎60．(2012·上海，60)常温下，称取不同氢氧化钠样品溶于水，加盐酸中和至pH＝7，然后将溶液蒸干得氯化钠晶体，蒸干过程中产品无损失。‎ 氢氧化钠质量(g)‎ 氯化钠质量(g)‎ ‎①‎ ‎2.40‎ ‎3.51‎ ‎②‎ ‎2.32‎ ‎2.34‎ ‎③‎ ‎3.48‎ ‎3.51‎ 上述实验①②③所用氢氧化钠均不含杂质，且实验数据可靠。通过计算，分析和比较上表3组数据，给出结论。‎