高考必备 元素及其化合物转化结构图 8页

高中化学必修本化学方程式汇总 必修一 ‎1、钠及其化合物的转化关系 NaCl Na NaOH Na2CO3 NaHCO3 NaCl Na2O Na2O2‎ ‎①‎ ‎②‎ ‎③‎ ‎⑤‎ ‎⑥‎ ‎⑦‎ ‎⑧‎ ‎⑨‎ ‎⑩‎ ‎⑾‎ ‎⑿‎ ‎⒀‎ ‎⒁‎ ‎⒂‎ ‎⒃‎ ‎⒄‎ ‎④‎ ‎①Na2O＋2HCl=2NaCl＋H2O ②2Na＋2HCl=2NaCl＋H2↑‎ Na2O＋2H＋=2Na＋＋H2O 2Na＋2H＋=2Na＋＋H2↑‎ ‎③2Na2O2＋4HCl=4NaCl＋O2↑＋2H2O ④4Na＋O2=2Na2O ‎2Na2O2＋4H+=4Na+＋O2↑＋2H2O ※⑥2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑‎ ‎※⑤2Na＋O2Na2O2 2Na＋2H2O=2Na++2OH－＋H2↑‎ ‎⑦Na2O＋H2O=2NaOH ※⑧2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑‎ ‎ Na2O＋H2O=2Na＋＋2OH－ 2Na2O2＋2H2O=4Na＋＋4OH－＋O2↑‎ ‎⑨Na2O＋CO2=Na2CO3 ※⑩2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2‎ ‎⑾2NaOH＋CO2=Na2CO3＋H2O ⑿Na2CO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH ‎ 2OH－＋CO2=CO32－＋H2O CO32－＋Ca2＋=CaCO3↓‎ ‎⒀NaOH＋CO2=NaHCO3 ※⒁Na2CO3＋H2O＋CO2=2NaHCO3‎ ‎ OH－＋CO2=HCO3－ CO32－＋H2O＋CO2=2HCO3－‎ ‎※⒂2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑ 或 ※NaHCO3＋NaOH=Na2CO3＋H2O ‎ HCO3－＋OH－=CO32－＋H2O ‎⒃Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑ ⒄NaHCO3＋HCl=NaCl＋H2O＋CO2↑‎ ‎ CO32－＋2H＋=H2O＋CO2↑ HCO3－＋H＋=H2O＋CO2↑‎ 补充：①石灰水中加入少量NaHCO3 ： Ca(OH)2＋NaHCO3=CaCO3↓＋NaOH＋H2O ‎ Ca2＋＋OH－＋HCO3－=CaCO3↓＋H2O ‎②石灰水中加入过量NaHCO3 ： Ca(OH)2＋2NaHCO3=CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O ‎ Ca2＋＋2OH－＋2HCO3－=CaCO3↓＋CO32－+2H2O ‎2、铝及其化合物的转化关系 Al Al2O3 Al(OH)3 KAl(SO4)2 ‎ NaAlO2‎ AlCl3‎ ‎①‎ ‎②‎ ‎③‎ ‎④‎ ‎⑤‎ ‎⑥‎ ‎⑦‎ ‎⑧‎ ‎⑨‎ ‎⑩‎ ‎⑾‎ ‎⑿‎ ‎①2Al＋6HCl=2AlCl3＋3H2↑ ②4Al＋3O22Al2O3‎ ‎ 2Al＋6H＋=2Al3＋＋3H2↑ ‎ ‎※③2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑ ④Al2O3＋6HCl=2AlCl3＋3H2O ‎ 2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2－＋3H2↑ Al2O3＋6H＋=2Al3＋＋3H2O ‎※⑤Al2O3＋2NaOH=2NaAlO2＋H2O ⑥AlCl3＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4Cl ‎ Al2O3＋2OH－=2AlO2－＋H2O Al3＋＋3NH3·H2O = Al(OH)3↓＋3NH4＋‎ ‎⑦Al(OH)3＋3HCl=AlCl3＋3H2O ⑧2Al(OH)3 Al2O3＋3H2O ‎ Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O ‎ ‎☆⑨NaAlO2＋HCl＋H2O =Al(OH)3↓＋NaCl或NaAlO2＋2H2O＋CO2=Al(OH)3↓＋NaHCO3‎ ‎ AlO2－＋H＋＋H2O=Al(OH)3↓ AlO2－＋2H2O＋CO2=Al(OH)3↓＋HCO3－‎ ‎※⑩Al(OH)3＋NaOH = NaAlO2＋2H2O ☆⑾Al3＋＋3H2OAl(OH)3胶体＋3H＋‎ ‎ Al(OH)3＋OH－= AlO2－＋2H2O 明矾净水 ‎⑿AlCl3＋4NaOH = NaAlO2＋3NaCl＋2H2O Al3＋＋4OH－= AlO2－＋2H2O ‎3、铁及其化合物的转化关系 Fe3O4 Fe FeCl2 Fe(OH)2‎ Fe(SCN)3 FeCl3 Fe(OH)3 Fe2O3‎ ‎①‎ ‎②‎ ‎③‎ ‎④‎ ‎⑤‎ ‎⑥‎ ‎⑦‎ ‎⑧‎ ‎⑨‎ ‎⑩‎ ‎⑾‎ ‎⑿‎ ‎⒁‎ ‎⒀‎ ‎①Fe3O4＋4CO3Fe＋4CO2 ※② 3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2‎ ‎③ Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑ 或3Fe＋2O2 Fe3O4‎ ‎ Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑ ④2Fe＋3Cl22FeCl3‎ ‎※⑤2FeCl2＋Cl2 = 2FeCl3 ※⑥Fe＋2FeCl3 = 3FeCl2‎ ‎ 2Fe2＋＋Cl2 = 2Fe3＋＋2Cl－ Fe＋2Fe3＋= 3Fe2＋‎ ‎⑦FeCl2＋2NaOH = Fe(OH)2↓＋2NaCl ⑧Fe(OH)2＋2HCl = FeCl2＋2H2O ‎ Fe2＋＋2OH－= Fe(OH)2↓ Fe(OH)2＋2H＋= Fe2＋＋2H2O ‎※⑨4Fe(OH)2＋O2＋2H2O = 4Fe(OH)3 ⑩FeCl3＋3NaOH = Fe(OH)3↓＋3NaCl ‎ 白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色 Fe3＋＋3OH－= Fe(OH)3↓‎ ‎⑾Fe(OH)3＋3HCl = FeCl3＋3H2O Fe3＋＋3H2OFe(OH)3胶体＋3H＋(净水)‎ ‎ Fe(OH)3＋3H＋= Fe3＋＋3H2O ⑿2Fe(OH)3 Fe2O3＋3H2O ‎⒀Fe2O3＋6HCl = 2FeCl3＋3H2O ※⒁FeCl3＋3KSCN = Fe(SCN)3＋3KCl ‎ Fe2O3＋6H＋= 2Fe3＋＋3H2O Fe3＋＋3SCN－= Fe(SCN)3‎ ‎4、硅及其化合物的转化关系 Na2SiO3‎ SiF4‎ Si SiO2‎ H2SiO3‎ CaSiO3‎ ‎①‎ ‎②‎ ‎③‎ ‎④‎ ‎⑤‎ ‎⑥‎ ‎⑦‎ ‎⑧‎ ‎⑨‎ ‎ ①Si＋O2 SiO2‎ ‎ ②SiO2＋‎2CSi＋2CO↑‎ ‎ ※③SiO2＋4HF = SiF4↑＋2H2O（刻蚀玻璃）‎ ‎ ④Si＋4HF = SiF4↑＋2H2↑‎ ‎ ⑤ SiO2＋CaOCaSiO3‎ ‎※⑥ SiO2＋2NaOH = Na2SiO3＋H2O SiO2＋CaCO3CaSiO3＋CO2↑‎ ‎ SiO2＋2OH－= SiO32－＋H2O ※⑦ Na2SiO3＋2HCl = H2SiO3↓＋2NaCl ‎ SiO2＋Na2CO3Na2SiO3＋CO2↑ SiO32－＋2H＋= H2SiO3↓‎ ‎※⑦Na2SiO3＋H2O＋CO2=H2SiO3↓＋Na2CO3或Na2SiO3＋2H2O＋2CO2=H2SiO3↓＋2NaHCO3‎ ‎ SiO32－＋H2O＋CO2=H2SiO3↓＋CO32－或SiO32－＋2H2O＋2CO2=H2SiO3↓＋2HCO3－‎ ‎⑧H2SiO3＋2NaOH = Na2SiO3＋2H2O ⑨H2SiO3H2O＋SiO2‎ ‎ H2SiO3＋2OH－= SiO32－＋2H2O ‎5、氯及其化合物的转化关系 CuCl2‎ HClO HCl Cl2‎ FeCl3‎ NaClO Ca(ClO)2‎ ‎①‎ ‎②‎ ‎③‎ ‎④‎ ‎⑤‎ ‎⑥‎ ‎⑦‎ ‎⑧‎ ‎⑨‎ ‎⑩‎ ‎ ①2Fe＋3Cl2 2FeCl3‎ ‎ ②Cu＋Cl2 CuCl2‎ ‎ ③2FeCl3＋Cu = 2FeCl2＋CuCl2‎ ‎ 2Fe3＋＋Cu = 2Fe2＋＋Cu2＋‎ ‎ ‎ 点燃 或光照 ‎ ‎ ④H2＋Cl2 2HCl ‎ ※⑤MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O 光照 ‎ MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O 光照 ‎※⑥Cl2＋H2O = HCl＋HClO　　　 　　※⑦2HClO 2HCl＋O2↑‎ ‎　Cl2＋H2O = H＋＋Cl－＋HClO 2HClO 2H＋＋2Cl－＋O2↑‎ ‎※⑧Cl2＋2NaOH = NaCl＋NaClO＋H2O ※⑨2Cl2＋2Ca(OH)2 = CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O ‎ Cl2＋2OH－= Cl－＋ClO－＋H2O 工业制漂白粉 ‎※⑩Ca(ClO)2＋H2O＋CO2 = CaCO3↓＋2HClO或Ca(ClO)2＋2HCl = CaCl2＋2HClO ‎ Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋CO2= CaCO3↓＋2HClO或ClO－＋H＋= HClO ‎ 漂白粉的漂白原理 向漂白粉溶液中通入过量的CO2：Ca(ClO)2＋2H2O＋2CO2 = Ca(HCO3)2＋2HClO ‎ ClO－＋H2O＋CO2 = HCO3－＋HClO ‎6、硫及其化合物的转化关系 ‎①‎ ‎⑤‎ S SO2‎‎ SO3 H2SO4‎ CaSO3 CaSO4‎ ‎②‎ ‎③‎ ‎④‎ ‎⑥‎ ‎⑦‎ ‎⑧氯水 ‎⑨Cu ‎⑩C ‎ ①S＋O2 SO2‎ ‎ ②2H2S＋SO2=3S＋2H2O ‎ ※③SO2＋O22SO3‎ ‎ ④SO3＋H2O = H2SO4‎ ‎⑤SO2＋CaOCaSO3 或 SO2＋Ca(OH)2 = CaSO3↓＋H2O ‎⑥ SO3＋CaO = CaSO4 SO2＋Ca2＋＋2OH－=CaSO3↓＋H2O SO3＋Ca(OH)2 = CaSO4＋H2O ⑦2CaSO3＋O22CaSO4‎ ‎※⑧SO2＋Cl2＋2H2O = H2SO4＋2HCl ※⑨Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O ‎ SO2＋Cl2＋2H2O = 4H＋＋SO42－＋2Cl－ Cu＋2H2SO4(浓)Cu2＋＋SO42－＋SO2↑＋2H2O ‎※⑩C＋2H2SO4(浓) CO2↑＋2SO2↑＋2H2O 高温或放电 ‎7、氮及其化合物的转化关系 ‎①‎ ‎⑨‎ ‎⑧‎ ‎⑦‎ ‎⑥‎ ‎④‎ ‎③‎ ‎⑤‎ N2 NH3 NH4Cl ‎ NO NO2 HNO3 ‎ ‎②‎ ‎③‎ ‎ ※①N2＋O2 2NO ‎ ※②2NO＋O2 = 2NO2‎ ‎ ※③3NO2＋H2O = 2HNO3＋NO ‎ 3NO2＋H2O =2H＋＋2NO3－＋NO ‎ 以上三个反应为“雷雨发庄稼”原理 ‎ 扩展反应有：4NO2＋O2＋2H2O = 4HNO3‎ ‎ 4NO＋3O2＋2H2O = 4HNO3‎ 光照 ‎※④Cu＋4HNO3(浓)=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O 上面两个反应主要用于气体溶于水时的计算 ‎ Cu＋4H＋＋2NO3－=Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O 或4HNO3 4NO2↑+ O2↑+ 2H2O C＋4HNO3(浓)CO2↑＋2NO2↑＋2H2O 浓硝酸见光易变黄的原因 ‎※⑤3Cu＋8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O ⑥N2＋3H22NH3‎ ‎3Cu＋8H＋＋2NO3－=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O 合成氨反应是人工固氮的主要途径 ‎⑦NH3＋HCl = NH4Cl ⑧NH4Cl NH3↑＋HCl↑‎ ‎ NH3＋H＋ = NH4＋（水溶液中） 补充：NH4HCO3 NH3↑+H2O+CO2↑ ‎ 氨气与酸均能反应生成铵盐，且与挥发性酸（如浓HCl、浓HNO3）相遇时空气中有白烟 铵盐受热都易分解，但并不是所有的铵盐 都分解出氨气，如NH4NO3、(NH4)2SO4‎ ‎※⑧NH4Cl＋NaOH NaCl＋NH3↑＋H2O NH4＋＋OH－NH3↑＋H2O ‎ 所有的铵盐都能与碱作用放出氨气，可利用此反应鉴别铵离子。‎ ‎※⑧⑶2NH4Cl＋2Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O ‎ 实验室制氨气，此反应为固体反应，不能写成离子方程式。‎ ‎☆⑨4NH3＋5O24NO＋6H2O 氨的催化氧化反应，工业制硝酸的第一步。‎ 注：带“※”的反应为重要反应，必须熟记；带“☆”的反应只需了解。‎ 必修二 第一章 物质结构　元素周期律 ‎1、Li与O2反应（点燃）： 4Li + O2 2Li2 O ‎ Na与O2反应（点燃）: 2Na+O2Na2O2‎ Na与H2O反应： 2Na+2H2O===2NaOH+H2↑‎ K与H2O反应： 2K+2H2O===2KOH+H2↑ ‎ ‎2、卤素单质F2 、Cl2 、Br2 、I2与氢气反应：‎ F2 + H2 === 2HF Cl2 + H2 === 2HCl Br2 + H2 === 2Br I2 + H2 === 2HI ‎3、卤素单质间的置换反应：‎ ‎（1）氯水与饱和溴化钠、氯水与饱和碘化钠溶液反应：‎ ‎① Cl2+2NaBr===Br2+2NaCl ‎② Cl2+2NaI===I2+2NaCl ‎ ‎（2）溴水与碘化钠溶液反应：Br2+2NaI===I2+2NaBr ‎ ‎4、Mg与H2O反应：Mg+2H2O === Mg(OH)2+H2↑‎ ‎ Al与HCl反应: 2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑‎ ‎ Mg与HCl反应: Mg+2 HCl === MgCl2+ H2↑ ‎ ‎5、Na与Cl2反应（点燃）： ‎ ‎6、用电子式表示氯化氢的形成过程：‎ 第二章 化学反应与能量 ‎1、Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl的反应 :‎ ‎ Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl==BaCl2+2NH3↑+10H2O ‎2、原电池原理 典型的原电池（Zn-Cu原电池）‎ ‎ 负极（锌）：Zn-2e-===Zn2+（氧化反应）‎ 正极（铜）：2H++2e-===H2↑（还原反应）‎ 电子流动方向：由锌经过外电路流向铜。‎ 总反应离子方程式：Zn+2H+===Zn2++H2↑ ‎ ‎3、H2O2在催化剂作用下受热分解： 2H2O2 2H2O+O2↑‎ ‎4、Na2SO4与CaCl2反应：Na2SO4+CaCl2===CaSO4↓+Na2CO3‎ ‎ 5、高炉炼铁：‎2C + O2 === 2CO Fe2O3 + 3CO ==2Fe + 3CO2 ‎ 第三章 有机化合物 ‎1、甲烷的主要化学性质 ‎（1）氧化反应（与O2的反应）：CH4(g)+2O2(g) CO2(g)+2H2O(l)‎ ‎（2）取代反应（与Cl2在光照条件下的反应，生成四种不同的取代物）：‎ ‎2、乙烯的主要化学性质 ‎（1）氧化反应（与O2的反应）：C2H4+3O2 2CO2+2H2O ‎（2）加成反应（（与Br2的反应）: ‎ ‎(3)乙烯还可以和氢气、氯化氢、水等发生加成反应:‎ CH2=CH2 + H2CH3CH3‎ CH2=CH2+HClCH3CH2Cl（一氯乙烷）‎ CH2=CH2+H2OCH3CH2OH（乙醇）‎ ‎（4）聚合反应：‎ ‎ (乙烯制聚乙烯)① ‎ ‎(氯乙烯制聚氯乙烯)② ‎ ‎3、苯的主要化学性质:‎ ‎（1）氧化反应（与O2的反应）：‎2C6H6+15O2 12CO2+6H2O ‎ ‎（2）取代反应:‎ Br ‎ ① 与Br2的反应: + Br2 + HBr ‎② 苯与硝酸（用HONO2表示）发生取代反应，生成无色、不溶于水、有苦杏仁气味、密度大于水的油状液体——硝基苯。反应方程式：‎ ‎—NO2‎ ‎ + HONO2 + H2O ‎（3）加成反应 用镍做催化剂，苯与氢发生加成反应： + 3H2 ‎ ‎4、乙醇的重要化学性质 ‎（1）乙醇与金属钠的反应：2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2↑‎ ‎（2）乙醇的氧化反应 ‎①乙醇的燃烧: CH3CH2OH+3O2 2CO2+3H2O ‎②乙醇的催化氧化反应: 2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O ‎③乙醇在常温下的氧化反应:‎ CH3CH2OHCH3COOH ‎5、乙酸的重要化学性质 ‎（1）乙酸的酸性 ‎①乙酸能使紫色石蕊试液变红 ‎②乙酸能与碳酸盐反应，生成二氧化碳气体 利用乙酸的酸性，可以用乙酸来除去水垢（主要成分是CaCO3）：‎ ‎2CH3COOH+CaCO3（CH3COO）2Ca+H2O+CO2↑‎ 乙酸还可以与碳酸钠反应，也能生成二氧化碳气体：‎ ‎2CH3COOH+Na2CO32CH3COONa+H2O+CO2↑‎ 上述两个反应都可以证明乙酸的酸性比碳酸的酸性强。‎ ‎（2）乙酸的酯化反应 ‎①反应原理（与乙醇的反应）：‎ 乙酸与乙醇反应的主要产物乙酸乙酯是一种无色、有香味、密度比水的小、不溶于水的油状液体。‎ ‎6、①蔗糖水解反应：C12H22O11+H2O→C6H12O6+C6H12O6‎ ‎②淀粉（纤维素）水解反应： ‎ ‎③油脂的重要化学性质——水解反应:‎ a)油脂在酸性条件下的水解: 油脂+H2O甘油+高级脂肪酸 b)油脂在碱性条件下的水解（又叫皂化反应）: ‎ 油脂+H2O甘油+高级脂肪酸 蛋白质+H2O各种氨基酸 第四章 化学与可持续发展 ‎1、HgO受热分解：2HgO  2Hg + O2↑‎ ‎ Ag2O受热分解：2Ag2O 4Ag + O2↑‎ ‎2、CO还原Fe2O3：Fe2O3 + 3CO 2Fe +3CO2 (高炉炼铁)‎ ‎① C 还原ZnO ：2 ZnO ＋ C 2 Zn ＋CO2↑‎ ‎② C 还原MgO : MgO ＋C Mg ＋ CO↑‎ ‎③ Al 还原Fe2O3（铝热反应）: Fe2O3 ＋ 2Al 2Fe ＋ Al2O3‎ ‎④ Fe还原CuSO4： CuSO4 ＋ Fe ==== FeSO4 ＋Cu (湿法炼铜)‎ ‎3、电解 ‎①电解NaCl：2NaCl(熔融) 2Na ＋Cl2↑‎ ‎②电解MgCl2: MgCl2(熔融) Mg ＋Cl2↑‎ ‎③电解Al2O3: 2Al2O3(熔融) 4Al ＋ 3O2↑‎ ‎4、石油的催化裂化 例如：C4H‎10 C2H4 ＋ C2H6 ‎ ‎ C16H‎34 ‎ C8H18 ＋C8H16‎ ‎ C8H‎18 ‎ C4H10 ＋C4H8‎ ‎ C4H‎10 ‎ CH4 ＋ C3H6‎ ‎ C4H‎10 ‎ C2H4 ＋ C2H6‎