高考化学 难点剖析 专题08 氧化还原反应练习 34页

‎【2019最新】精选高考化学 难点剖析 专题08 氧化还原反应练习 ‎1．（2018届福建省××市高三下学期第二次（5月）质量测试）NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是 A． 2gD2O中含有质子数、中子数、电子数均为NA B． 0.1mol氯酸钾与足量浓盐酸反应生成氯气转移电子数为0.6NA C． 1L 0.1mol·L－1 NaHSO4溶液中含有的阳离子数目为0.1NA D． 标准状况下，2.24L SO2与足量氧气充分反应，生成SO3的分子数为0.1NA ‎【答案】A 个数大于0.2NA个,故C错误; D、二氧化硫和氧气反应生成三氧化硫是可逆反应不能进行彻底，0.1mol SO2和足量O2充分反应，生成SO3的分子数小于0.1NA ，故D错误。‎ ‎2．（2018届浙江省余姚中学高三选考科目模拟卷一）下列反应中，水既不是氧化剂也不是还原剂的氧化还原反应是 A． C + H2OCO + H2 B． 2H2O+2Na=2NaOH+H2↑‎ C． Cl2 + H2OHCl + HClO D． SO3 + H2O=H2SO4‎ ‎【答案】C ‎【解析】A.水中H化合价降低，水做氧化剂；B.‎ 34 / 34‎ ‎ 水中H化合价降低，水做氧化剂；C.Cl的化合价同时升高降低，水的化合价没有变化；D.非氧化还原反应。‎ ‎3．（2018届××市崇明区高三4月模拟考试二模）某种类型的心脏起搏器工作时发生下列反应：4Li+2SOCl2→4LiCl+S+SO2，下列有关判断正确的是（提示：SOCl2中S显价）‎ A． 还原剂只有Li B． SOCl2既是氧化剂又是还原剂 C． 还原产物包括LiCl和S D． 生成1.12LSO2时，反应转移电子为0.2mol ‎【答案】A ‎【解析】A. Li元素的化合价升高，所以还原剂只有Li，故A正确；B. SOCl2中S元素的化合价降低，所以SOCl2为氧化剂，故B错误；C. Li元素的化合价升高被氧化，LiCl是氧化产物，S元素的化合价降低被还原，单质S是还原产物，故C错误；D. 因题目中未说明二氧化硫是否处于标准状况，所以无法计算转移电子的数目，故D错误。‎ ‎4．（2018届江苏省泰州中学高三第四次模拟）煤燃烧排放的烟气含有SO2和NOx,会污染大气。采用NaClO、Ca(C1O)2溶液作为吸收剂可同时对烟气进行税硫、脱硝，下列说法正确的是 ‎①SO2(g)+2OH-(aq) SO32-(aq)+H2O(l)　ΔH1=a KJ/mol ‎②ClO-(aq)+SO32-(aq)SO42-(aq)+Cl-(aq)　ΔH2=b KJ/mol ‎③CaSO4(s)Ca2+(aq)+ SO42- (aq)　ΔH3=c KJ/mol ‎④SO2(g)+Ca2+(aq)+ClO-(aq)+2OH-(aq) CaSO4(s)+H2O(l)+Cl-(aq)ΔH4=dKJ/mol 34 / 34‎ A． 随着吸收反应的进行，吸收剂溶液的pH逐渐减小 B． 反应①、②均为氧化还原反应 C． 反应Ca(OH)2(aq)+H2SO4(aq)=CaSO4(s)+2H2O(1)的ΔH=-ckJ/mol D． d=a+b+c ‎【答案】A ‎【解析】A.由反应①和④可知，随着吸收反应的进行，不断消耗OH-，因此导致吸收剂溶液的pH逐渐减小，A正确；B. 反应①没有发生化合价的变化，不是氧化还原反应，B错误；C. 反应Ca(OH)2(aq)+H2SO4(aq)=CaSO4(s)+2H2O的离子方程式为：Ca2++ SO42- +2OH-+2H+ CaSO4↓ +2H2O，该离子反应不是反应③的逆反应，因此ΔH-ckJ/mol，C错误；D.根据盖斯定律可知④=①+②-③，所以d=a+b-c，D错误.‎ ‎5．（）H2S2O3是一种弱酸,实验室欲用0.01 mol·L-1的Na2S2O3溶液滴定I2溶液,发生的反应为：I2+2Na2S2O32NaI+Na2S4O6,下列说法合理的是(　)‎ A． 该滴定可选用如图所示装置示剂；‎ B． 该滴定可用甲基橙作指；‎ C． Na2S2O3是该反应的还原剂；‎ D． 该反应中每消耗2 mol Na2S2O3,电子转移数为4 mol；‎ ‎【答案】C ‎6．（2018届××市××区高三下学期教学质量检测二模）ClO2是一种高效水处理剂，实验室通过以下反应制得ClO2： ‎ 34 / 34‎ ‎2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O，关于此反应的说法正确的是 A． KClO3发生化合价降低，失电子 B． 反应中H2SO4体现了酸性和强氧化性 C． 反应中H2C2O4被氧化 D． 产物中Cl与C化合价相同，因而氧化性一样强 ‎【答案】C ‎【解析】反应2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O中KClO3中Cl从+5到+4价，得到电子，ClO2 为还原产物，H2C2O4中C从+3到+4，被氧化。A. KClO3发生化合价降低，得电子，选项A错误；B. 反应中H2SO4只体现了酸性，选项B错误；C. 反应中H2C2O4被氧化，选项C正确；D. 产物中Cl与C化合价相同，但氧化产物和还原产物的氧化性不一样，选项D错误。‎ ‎7．制备氰氨基化钙的化学方程式如下：CaCO3+2HCN=CaCN2+CO↑+H2↑+CO2↑，关于该反应的下列说法，正确的是（　　）‎ A． 氢元素被氧化，碳元素被还原 B． HCN既是氧化剂又是还原剂 C． CaCN2是还原产物，H2是氧化产物 D． CO为氧化产物，H2为还原产物 ‎【答案】B ‎【解析】H元素化合价由+1价降低到0价,被还原,A错误；从生成物H2分析发现氢的化合价降低,显然HCN中H得电子,HCN是氧化剂,而CaCO3中的各元素化合价均无变化,则还原剂也必是HCN,其中的碳元素一定被氧化，所以HCN既是氧化剂又是还原剂，B正确；生成氢气,H元素化合价降低, H2为还原产物,在HCN中碳为+2价,CO中的碳也为+2价,则 34 / 34‎ ‎ CaCN2中的碳为+4价,故CaCN2为氧化产物,C错误；HCN中碳为+2价,CO中的碳也为+2价,则CO不是氧化产物,D错误。‎ ‎8．（2018届××市××区高三5月综合练习二）下列玻璃仪器的洗涤方法不涉及氧化还原反应的是 A． 附有银镜的试管用稀硝酸清洗 B． 附有油脂的烧杯用热纯碱溶液清洗 C． 附有 MnO2 的烧瓶用热的浓盐酸清洗 D． 附有硫的燃烧匙用热的烧碱溶液清洗 ‎【答案】B ‎9．工业上以铬铁矿(主要成分为FeO·Cr2O3)、碳酸钠、氧气和硫酸为原料生产重铬酸钠(Na2Cr2O7)，其主要反应为 ‎①4FeO·Cr2O3+8Na2CO3+7O28Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2‎ ‎②2Na2CrO4+H2SO4Na2SO4+Na2Cr2O7+H2O 下列说法中正确的是(　　)‎ A． 反应①和②均为氧化还原反应 B． 反应①，转移4 mol电子时，被氧化的为O2为1mol C． 反应①的氧化剂是O2，还原剂是FeO·Cr2O3‎ D． 生成1 mol Na2Cr2O7时共转移5 mol电子 ‎【答案】C 34 / 34‎ ‎【解析】A、反应①中有元素化合价的变化，所以是氧化还原反应，而反应②中没有元素化合价的变化，所以不是氧化还原反应，A错误；B、反应①的氧气中氧元素得电子化合价降低，发生得到电子的还原反应，氧气被还原，B错误；C、反应①的氧气中氧元素得电子化合价降低，所以氧化剂是氧气，铁元素和铬元素失电子化合价升高，所以还原剂是FeO•Cr2O3，C正确；D、由方程式4FeO·Cr2O3+8Na2CO3+7O28Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2转移电子可知，生成1molNa2CrO4时，参加反应的O2的物质的量为7/8 mol，反应中O元素由0价降低为-2价，电子转移的物质的量为参加反应的氧气的物质的量的4倍，转移电子的物质的量为7/8 mol×4=3.5mol，所以反应①中每生成1molNa2CrO4时电子转移3.5mol，反应②不是氧化还原反应，所以生成1molNa2Cr2O7时转移7mol电子，D错误。‎ ‎10．Na2S2O3是重要的化工原料，用途很广，其还原性较强，在溶液中易被Cl2氧化成，常用作脱氯剂，主要用于治疗氰化物中毒。工业上可利用反应Na2CO3＋2Na2S＋4SO2===3Na2S2O3＋CO2制取Na2S2O3，下列说法正确的是 A． Na2S2O3只有还原性 B． 氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶1‎ C． 每生成1 mol Na2S2O3，转移4×6.02×1023个电子 D． 标准状况下，每吸收4 mol SO2就会放出22.4 L CO2‎ ‎【答案】D 34 / 34‎ ‎11．宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载；“银针验毒”的原理是4Ag+2H2S+O2=2X+2H2O；下列说法正确的是( )‎ A． 反应中还原剂是Ag和H2S，氧化剂是O2‎ B． 每生成1mol X，反应转移2mol e-‎ C． 《洗冤集录》中应当还记载有变黑银针放入盛有食盐水的铝盆中而复原的方法。‎ D． 上述验毒反应的氧化产物和还原产物的质量之比为1∶1‎ ‎【答案】B ‎【解析】A．由质量守恒定律可知X的化学式为Ag2S，这说明反应中O元素化合价降低，Ag元素化合价升高，所以反应中还原剂是Ag，氧化剂是O2，A错误；B．Ag从0价升高到+1价，则每生成1molAg2S，反应转移2mole-，B正确；C．变黑银针放入盛有食盐水的铝盆中而复原的方法属于原电池原理，《洗冤集录》中不可能有记载，C错误；D．根据方程式可知氧化产物和还原产物分别是硫化银和水，物质的量之比为1∶1，D错误。‎ ‎12．（××市綦江区2017-2018学年高三年级第一学期期中考试）氯酸是一种强酸，浓度超过40％时会发生分解，反应可表示为：a HClO3 = bO2↑+ c Cl2↑+ d HClO4 + e H2O。下列有关说法正确的是 ( )‎ A． 由反应可确定：氧化产物是HClO4‎ B． 由非金属性Cl＞S，可推知酸性HClO3＞H2SO4‎ C． 若化学计量数a=8，b=3，则该反应转移电子数为8e－‎ D． 若该反应所得lmol混合气体质量为45g，则反应可表示为：3HClO3 = 2O2↑+ C12↑+ HClO4 + H2O ‎【答案】D 34 / 34‎ ‎【解析】A. 由反应可知，化合价升高的元素有O和Cl两种，所以氧化产物是O2和HClO4，A不正确；B. 由非金属性Cl＞S，可推知酸性HClO4＞H2SO4，B不正确；C. 若化学计量数a=8，b=3，则配平后可得8 HClO3 = 3O2↑+ 2Cl2↑+4HClO4 + 2H2O，该反应转移电子数为20e－，C不正确；D. 若该反应所得lmol混合气体质量为45g，则n(O2)+n(C12)=1mol，32g/mol n(O2)+71g/moln(C12)=45g，解之得n(O2)：n(C12)=2:1，则反应可表示为3HClO3 = 2O2↑+ C12↑+ HClO4 + H2O，D正确。‎ ‎13．天宫一号搭载的长征二号火箭使用的主要燃料是偏二甲肼（用R表示，其中碳元素显﹣2价、氮元素显﹣2价），N2O4作氧化剂，在火箭发射时，两者剧烈反应产生大量气体并释放出大量的热，该反应的化学方程式为：R + 2N2O4 = 3N2↑+ 4H2O↑+ 2CO2↑，下列叙述错误的是（　　）‎ A． 燃烧反应放出的巨大能量，把火箭送入太空 B． N2既是氧化产物也是还原产物，CO2是氧化产物 C． 每生成1mol N2，该反应转移电子8mol D． 此反应中R的分子式为C2H8N2‎ ‎【答案】C ‎【解析】偏二甲肼（用R表示，其中碳元素显﹣2价、氮元素显﹣2价），在火箭发射时，两者剧烈反应产生大量气体并释放出大量的热，化学能转化为热能和动能，把火箭推入太空。该反应的化学方程式为R + 2N2O4 = 3N2↑+ 4H2O↑+ 2CO2↑，根据质量守恒定律可以推断R的分子式为C2H8N2；N2O4作氧化剂，R是还原剂，N2既是氧化产物也是还原产物，CO2是氧化产物；每生成1mol N2，该反应转移电子mol。综上所述，C不正确。‎ ‎14．（2018年江苏省南京师范大学附属中学学业水平测试）黄铜矿(主要成分CuFeS2)是提取Cu的主要原料。‎ 34 / 34‎ 已知：2CuFeS2+4O2Cu2S+3SO2+2FeO（Ⅰ）‎ 产物Cu2S在1200 ℃高温下继续反应：2Cu2S+3O2==2Cu2O+2SO2 （Ⅱ）‎ ‎2Cu2O+Cu2S==6Cu +SO2↑ （Ⅲ）‎ 假定各步反应都完全。则下列说法正确的是 A． 反应Ⅰ中CuFeS2仅作还原剂 B． 取12.5g黄铜矿样品，经测定含3.60g硫，则矿样中CuFeS2质量分数一定为82.8%‎ C． 由6molCuFeS2生成6molCu消耗O2的物质的量为14.25mol D． 6molCuFeS2和15.75molO2反应，理论上可得到铜的物质的量为3mol ‎【答案】D ‎15．（2018届山西省××市高三上学期期末考试）某离子反应中共有 H2O、ClO－、NH4 +、H+、N2、Cl－六种微粒。其中 c(ClO－)随反应进行逐渐减小。下列判断错误的是 A． 该反应的还原剂是NH4 +‎ B． 反应后溶液酸性明显增强 C． 若消耗 1 mol 氧化剂， 可转移 2 mol e－‎ D． 该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是 2:3‎ ‎【答案】D 34 / 34‎ ‎【解析】根据题目叙述，c(ClO－)随反应进行逐渐减小，说明ClO－是反应物，则Cl－是对应的生成物，Cl元素的化合价从+1价降低为-1价，ClO－作氧化剂，而在反应中化合价能升高的只有NH4 + 转化为N2，所以NH4 +作还原剂，因此反应的离子方程式为3ClO－+2NH4 + =N2+ 3Cl－+2H+ +3H2O，通过以上分析可知，A正确；反应后生成了H+，使溶液酸性增强，则B正确；C、消耗1 mol氧化剂ClO－生成1molCl-，转移2mol电子，则C正确；D、由电子转移守恒可得，反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是 3:2，故D错误。‎ ‎16．（2018届××市××区高三第二学期适应性练习）下列反应中，CO2做氧化剂的是 A． CO2被过氧化钠固体吸收，有氧气生成 B． 镁条在CO2中燃烧，有黑色固体生成 C． 将足量CO2通入氨水中，有碳酸氢铵生成 D． 将CO2通入苯酚钠溶液中，有白色浑浊物生成 ‎【答案】B ‎【解析】A. CO2被过氧化钠固体吸收，反应中过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，故A错误；B. 镁条在CO2中燃烧，生成碳和氧化镁，其中二氧化碳是氧化剂，镁是还原剂，故B正确；C. 将足量CO2通入氨水中，生成碳酸氢铵，没有发生氧化还原反应，故C错误；D. 将CO2通入苯酚钠溶液中，有白色浑浊物苯酚生成，没有发生氧化还原反应，故D错误。‎ ‎17．（2018届××市一零一中学高三3月月考）氮化铝（AlN，Al和N的相对原子质量分别为27和14）广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反应Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO合成。下列叙述不正确的是 34 / 34‎ A． 上述反应中， C是还原剂，AlN是还原产物 B． 上述反应中，每生成1 mol AlN需转移3 mol电子 C． AlN中氮元素的化合价为-3‎ D． AlN的摩尔质量为41‎ ‎【答案】D ‎【解析】反应Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO中，C元素化合价升高，N元素化合价降低，反应中N2为氧化剂，CO是氧化产物；C为还原剂，AlN是还原产物。. 上述反应中， C是还原剂，AlN是还原产物，选项A正确；B. 上述反应中，每生成1 mol AlN需转移3 mol电子，选项B正确；C. AlN中铝元素的化合价为+3价，氮元素的化合价为-3，选项C正确；D. AlN的摩尔质量为41g/mol，选项D不正确。答案选D。‎ 点睛：本题考查氧化还原反应，注意从元素化合价的角度认识氧化还原反应的概念和物质的性质。反应Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO中，C元素化合价升高，N元素化合价降低，反应中N2为氧化剂，C为还原剂，结合化合价的变化分析判断电子转移的数目。‎ ‎18．（2018年安徽省××市高三上学期第一次教学质量检测）已知O2F2可以发生反应：‎ H2S+4O2F2=SF6+2HF+4O2，下列说法正确的是 A． 氧气是氧化产物 B． O2F2是还原剂 C． 若生成3.2gO2，则转移0.4mole- D． 还原剂与氧化剂的物质的量之比为1:4‎ ‎【答案】D ‎【解析】O2F2中氧和氟的化合价分别为+1和-1，在反应H2S+4O2F2=SF6+2HF+4O2中，S由-2升高到+6，O由+1降低到0，所以硫化氢是还原剂、二氟化二氧是氧化剂。A.‎ 34 / 34‎ ‎ 氧气是还原产物，A不正确；B. O2F2是氧化剂，B不正确；C. 由化学方程式可知，每生成4mol O2，转移8mol e-。3.2gO2的物质的量为0.1mol，若生成3.2gO2，则转移0.2mole- ，C不正确；D. 还原剂与氧化剂的物质的量之比为1:4，D正确。‎ ‎19．（2018届河北省××市高三1月教学质量检测）硫代硫酸钠溶液与氯气能发生反应：Na2S2O3+4Cl2+5H2O=2NaCl+6HCl+2H2SO4。下列说法错误的是（ ）‎ A． 氧化产物、还原产物的物质的量之比为1∶1‎ B． 若0.5molNa2S2O3作还原剂;则转移4mol电子 C． 当Na2S2O3过量时，溶液能出现浑浊 D． 硫代硫酸钠溶液吸收氯气后，溶液的pH降低 ‎【答案】A ‎【解析】硫代硫酸钠溶液与氯气能发生反应：Na2S2O3+4Cl2+5H2O=2NaCl+6HCl+2H2SO4。由化学方程式可知，氯气是氧化剂、硫代硫酸钠是还原剂、氯化钠和盐酸是还原产物、硫酸是氧化产物，反应中电子转移的数目为8e-。A. 氧化产物、还原产物的物质的量之比为1∶3，A不正确；B. 若0.5molNa2S2O3作还原剂，则转移4mol电子，B正确；C. 当Na2S2O3过量时，过量的部分可以与硫酸反应生成硫，所以溶液能出现浑浊，C正确；D. 硫代硫酸钠溶液吸收氯气后生成了酸，故溶液的pH降低，D正确。‎ ‎20．由于Cl2对饮用水消毒，生成的有机氯化物对人体有害。世界环保联盟建议使用ClO2，它是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：KClO3＋H2C2O4＋H2SO4—— ClO2↑＋K2SO4＋CO2↑＋H2O（未配平）。下列说法正确的是（ ）‎ A． KClO3在反应中是还原剂 34 / 34‎ B． 1 mol KClO3参加反应，在标准状况下能得到22.4 L气体 C． ClO2消毒的效率（以单位质量得到电子数表示）是Cl2的约5.3倍 D． 1 mol KClO3参加反应有1 mol电子转移 ‎【答案】D ‎【解析】A. KClO3中Cl元素化合价从+5价降低到+4价，得到1个电子，在反应中是氧化剂，A错误；B. 1 mol KClO3参加反应得到1mol电子，草酸中碳元素化合价从+3价升高到+4价，失去1个电子，所以得到的气体是1molClO2和1molCO2，在标准状况下的体积是44.8 L，B错误；C. ClO2消毒的效率（以单位质量得到电子数表示）是Cl2的倍，C错误；D. 根据以上分析可知1 mol KClO3参加反应有1 mol电子转移，D正确。‎ ‎21．（2018届湖南省××市高三教学质量统一检测一）下列关于反应4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2↑的叙述中，正确的是 A． SOCl2既是氧化剂又是还原剂，Li是还原剂 B． 若2molSOCl2参加反应，则转移的电子数为8NA(NA表示阿伏加德罗常数的值)‎ C． 若将该反应设计成电池，则SOCl2在正极发生反应 D． 若将该反应设计成电池，则可用稀硫酸作电解质溶液 ‎【答案】C ‎【解析】 Li的化合价升高，作还原剂，SOCl2中S元素的化合价降低，作氧化剂，A项错误；观察反应4Li+2SOCl2═4LiCl+S+SO2可知：Li由0价升高到+1价，2 mol SOCl2参加反应，需要消耗4molLi，共转移4 mol电子，‎ 34 / 34‎ ‎ B项错误；将该反应设计成电池，正极电极反应式为2SOCl2+4e-=4Cl-+S+SO2，则SOCl2在正极发生反应，C项正确；由于Li和SOCl2都易与水反应，电解池应为非水电解质，D项错误。‎ ‎22．（2018届××市××区高三上学期期末考试）以氯酸钠（NaClO3）等为原料制备亚氯酸钠（NaClO2）的工艺流程如下，下列说法中，不正确的是 A． 反应1中，每生成1 mol ClO2有0.5 mol SO2被氧化 B． 从母液中可以提取Na2SO4‎ C． 反应2中，H2O2做氧化剂 D． 采用减压蒸发可能是为了防止NaClO2受热分解 ‎【答案】C ‎【解析】A. 在反应1中，NaClO3和SO2在硫酸的作用下生成Na2SO4和ClO2，反应的离子方程式为2ClO3－＋SO2=SO42－＋2ClO2，根据方程式可知，每生成1 mol ClO2有0.5 mol SO2被氧化，故A正确；B. 根据上述分析可知，反应1中除了生成ClO2，还有Na2SO4生成，则从母液中可以提取Na2SO4，故B正确；C. 在反应2中，ClO2与H2O2在NaOH作用下反应生成NaClO2，氯元素的化合价从+4价降低到+3价，则ClO2是氧化剂，H2O2是还原剂，故C错误；D. 减压蒸发在较低温度下能够进行，可以防止常压蒸发时温度过高，NaClO2受热分解，故D正确。‎ ‎23．（××市××区2017--2018学年度高三（上）期末）把图2中的物质补充到图1中，可得到一个氧化还原反应的离子方程式。对该氧化还原反应的离子方程式，下列说法不正确的是( )‎ 图1： Mn2+……→H+……‎ 图2：  ‎ A． Mn 元素从反应前的+2价升高到了反应后的+7价，Mn2+做还原剂 34 / 34‎ B． I作氧化剂，具有氧化性 C． 随着反应的进行，溶液酸性增强 D． 若有2 mol Mn2+参加反应，则转移5 mol电子 ‎【答案】D 电子，选项D错误。‎ ‎24．（2018届甘肃省武威第二中学高三上学期期末考试）PbO2是褐色固体，受热分解为Pb的+4和+2价的混合氧化物，+4价的Pb能氧化浓盐酸生成Cl2；现将1 mol PbO2加热分解得到O2，向剩余固体中加入足量的浓盐酸得到Cl2，O2和Cl2的物质的量之比为3：2，则剩余固体的组成及物质的量比是 A． 1：2混合的Pb3O4、PbO B． 1：2混合的PbO2、Pb3O4‎ C． 1：4：1混合的PbO2、Pb3O4、PbO D． 1：1：4混合的PbO2、Pb3O4、PbO ‎【答案】D ‎【解析】设1 mol PbO2加热分解得到O2的物质的量为xmol，其中氧元素化合价升高，失去的电子为4xmol，由电子转移守恒可得1 mol 34 / 34‎ ‎ PbO2化合价降低生成的+2价Pb为2xmol，则剩余的+4价Pb为(1-2x)mol，这些+4价的Pb在与足量盐酸反应时，化合价又降低为+2价的Pb，共得到电子2(1-2x)mol，由电子转移守恒可得，由HCl生成Cl2为(1-2x)mol，依题意可得x:(1-2x)=3:2，则x=3/8mol，所以剩余固体中+2价Pb为3/4mol，+4价的Pb为1/4mol，即+2价Pb与+4价的Pb的物质的量之比为3:1。A中+2价Pb与+4价的Pb的物质的量之比为4:1，所以A错误；B中+2价Pb与+4价的Pb的物质的量之比为4:3，则B错误；C中+2价Pb与+4价的Pb的物质的量之比为9:5，故C错误；D中+2价Pb与+4价的Pb的物质的量之比为6:2=3:1，所以D正确。‎ ‎25．（2018届山东省××市高三期末考试）水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应离子方程式为:3Fe2++2S2O32-+O2+4OH-=Fe3O4+S4O62-+2H2O。下列说法正确的是 A． O2和S2O32-是氧化剂,Fe2+是还原剂 B． 参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:5‎ C． 每生成1mol S4O62-转移2mol电子 D． 每2molFe2+被氧化，则被Fe2+还原的O2为0.5mol ‎【答案】D ‎【解析】在3Fe2++2S2O32-+O2+4OH-=Fe3O4+S4O62-+2H2O中，化合物中铁元素、硫元素用平均化合价，铁元素的化合价变化：+2→+8/3，硫元素的化合价变化为：+2→+5/2，氧元素的化合价变化：0→-2，所以氧化剂是O2，还原剂是Fe2+、S2O32-，A．由上述分析可知，还原剂是Fe2+、S2O32-，氧化剂是O2，A错误；B．由上述分析可知，氧化剂是O2，还原剂是Fe2+、S2O32-，3molFe2+参加反应时只有2mol被氧化，参加反应的氧化剂与还原剂的物质的最之比为1：（2+2）=1：4，B错误；C．由方程式可知，每生成1mol S4O62-，参加反应的氧气为1mol，转移电子为1mol×4=4mol，C错误；D．2molFe2+被氧化时，失去电子2mol，则被Fe2+还原的O2的物质的量为：2mol÷4=0.5mol，D正确。‎ ‎26．（2018届黑龙江××市五校联谊高三上学期期末联考）二氧化氯 (ClO2)是国际上公认的安全、无毒的绿色消毒剂，对酸性污水中的Mn2+也有明显的去除效果，其反应原理为：ClO2+Mn2+‎ 34 / 34‎ ‎ →MnO2↓+Cl-（部分反应物和产物省略、未配平），下列有关该反应的说法正确的是 A． 工业上可用更为廉价的Cl2来代替ClO2‎ B． 利用该原理处理含Mn2+的污水后溶液的pH升高 C． 该反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比为2:5‎ D． 理论上处理含1mol Mn2+的污水，需要标准状况下的ClO2 8.96L ‎【答案】D ‎【解析】A、氯气是有毒的气体，所以不能代替ClO2，则A错误；B、用ClO2处理酸性污水中的Mn2+，反应的离子方程式为2ClO2+5Mn2+ + 6H2O ==5 MnO2↓+2Cl- + 12H+，所以处理后溶液的pH是减小的，故B错误；C、该反应的氧化产物为MnO2，还原产物为Cl-，由反应方程式可知，二者的物质的量之比为5:2，故C错误；D、由反应的离子方程式可知，处理1mol Mn2+，需要2/5 mol的ClO2，在标准状况下的体积为8.96L，故D正确。‎ ‎27．（山西河南省2017-2018高三年级阶段性测评）已知Fe2+或I2能与H2O2在一定条件下发生下列反应:‎ Fe2+:①H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O；②H2O2+2Fe3+=2Fe2++2H++O2↑。‎ I2:③H2O2+I2=2HIO；④……‎ 下列说法错误的是 A． 通过反应①②可知Fe2+为过氧化氢分解的催化剂 B． 根据反应①可知，在该条件下，氧化性:H2O2>Fe3+‎ C． 1molH2O2分解，转移的电子数为2NA D． 反应④为2HIO+H2O2=I2+2H2O+O2↑‎ ‎【答案】C 34 / 34‎ ‎28．（2018届河北省××市普通高中高三上学期教学质量监测联考）为验证还原性:SO2>Fe2+>C1-，三组同学分别进行了下图实验，并对溶液1和溶液2中所含离子进行了检验,能证明上述还原性顺序的实验组有 A． 只有甲 B． 甲、乙 C． 甲、丙 D． 甲、乙、丙 ‎【答案】C ‎【解析】本实验利用“还原剂的还原性大于还原产物”、“强还原性制弱还原性”的原理来验证还原性的强弱顺序。向FeC12溶液中通入C12，得到溶液1，再向溶液1中通入SO2，得到溶液2。‎ 甲、溶液1中含有Fe3+、Fe2+，说明发生反应2Fe2++C12=2Fe3++2Cl-,且C12反应完全，可证明还原性Fe2+>C1-；溶液2中含有SO42-,则说明发生反应2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+，可证明还原性SO2> Fe2+ ，故甲能证明还原性SO2>Fe2+>C1-；乙、溶液1中含有Fe3+，无Fe2+剩余，则还原性Fe2+>C1-，但C12可能过量，再通入SO2，可能发生的反应是C12+SO2+2H2O=2Cl-+SO42-+4H+，不能够比较SO2与Fe2+的还原性强弱，故乙不能验证；丙、溶液1中含有Fe3+，没有Fe2+，通入SO2后溶液中又含有Fe2+，说明SO2将Fe3+还原得到Fe2+，证明SO2> Fe2+还原性，故丙实验结论能证明还原性SO2>Fe2+>C1-。‎ ‎29．下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是 选项 A B C D 34 / 34‎ 实验 NaOH溶液滴入FeSO4溶液中 石蕊溶液滴入氯水中 KSCN溶液滴入FeCl3溶液中 CO2通过装有Na2O2固体的干燥管 现象 产生白色沉淀，随后变为红褐色 溶液变红，随后迅速褪色 溶液变为红色 固体由淡黄色变为白色 ‎【答案】C ‎30．已知：①I2 ＋ SO2 ＋ 2H2O ＝ 2HI ＋ H2SO4；②2FeCl2 ＋ Cl2 ＝ 2FeCl3；③2FeCl3＋2HI＝2FeCl2＋2HCl＋I2根据上面反应判断，下列说法正确的是（ ）‎ A． 氧化性强弱顺序是：Fe3+ > SO2 > I2 > SO42－‎ B． 还原性强弱顺序是：SO2 > I－ > Fe2+ > Cl－‎ C． 反应Cl2 ＋ SO2 ＋ 2H2O ＝ 2HCl ＋ H2SO4不能发生 D． Fe3+ 与I－在溶液可以大量共存 ‎【答案】B ‎【解析】① I2 ＋ SO2 ＋ 2H2O ＝ 2HI ＋ H2SO4，氧化剂为I2，氧化产物为H2SO4，所以氧化性I2>H2SO4，还原剂是SO2，还原产物为HI，还原性SO2>I-，②2FeCl2 ＋ Cl2 ＝ 2FeCl3，氧化剂为Cl2，氧化产物为FeCl3，所以氧化性Cl2>FeCl3，还原剂为FeCl2，还原产物为FeCl3，还原性Fe2+ > Cl－，③反应2FeCl3＋2HI＝2FeCl2＋2HCl＋I2，氧化剂为FeCl3，氧化产物为I2，所以氧化性Fe3+ > I2，还原剂为HI，还原产物FeCl2，还原性I－ > Fe2+；所以氧化性Cl2>Fe3+ > I2 > SO42－，还原性SO2 > I－ > Fe2+ > Cl－，Cl2 ＋ SO2 ＋ 2H2O ＝ 2HCl ＋ H2SO4能发生，Fe3+氧化I－，所以不能大量共存。 ‎ 34 / 34‎ ‎31．Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，应用前景广阔，一种制Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO4 + 6Na2O2 == 2Na2FeO4 + 2 Na2O + 2Na2SO4 + O2↑ 对此反应下列说法不正确的是（ ）‎ A． Na2O2在反应中只作氧化剂 B． Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物 C． O2是氧化产物 D． 2molFeSO4发生反应时，共有10mol电子转移 ‎【答案】A ‎【解析】2FeSO4 + 6Na2O2 == 2Na2FeO4 + 2 Na2O + 2Na2SO4 + O2↑反应中，铁元素的化合价升高，由+2价升高到+3价，Na2O2中元素的化合价既升高又降低。A. Na2O2中元素的化合价既升高又降低，反应中既是氧化剂又是还原剂，故A错误；B. FeSO4 →Na2FeO4，铁的化合价升高，Na2FeO4是氧化产物，Na2O2 →Na2FeO4，氧元素化合价降低，Na2FeO4是还原产物，故B正确；C. Na2O2 → O2，氧元素化合价升高，O2是氧化产物，故C正确；D.反应中化合价升高的元素有Fe，由+3价→+6价，化合价升高的元素还有O元素，由-2价→0价，2molFeSO4发生反应时，共有2mol×3+1mol×4=10mol电子转移，故D正确。 32．已知：SO32﹣+I2+H2O=SO42﹣+2I﹣+2H+。某溶液中可能含有Na+、NH4+、K+、I﹣、SO32﹣、SO42﹣，且所有离子物质的量浓度相等。向该无色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈无色。下列关于该溶液的判断正确的是（　　） ‎ A． 肯定不含I﹣ B． 肯定含SO42﹣‎ C． 肯定含有SO32﹣ D． 肯定含有NH4+‎ ‎【答案】C ‎【解析】本题考查常见离子的检验方法和氧化还原反应。‎ 34 / 34‎ 详解：溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，原溶液中一定有SO32-；由方程式可知SO32-的还原性比I-强，可能是SO32-离子过量，由于SO32-的还原性比I-强，溴水全部和SO32-离子反应，说明溶液中可能含I-离子；因所有离子浓度相等，则根据电荷守恒可判断肯定没有SO42-；由题意无法判断是否含有铵根离子。‎ ‎33．赤铜矿的主要成分是Cu2O，辉铜矿的主要成分是Cu2S，将赤铜矿与辉铜矿混合加热发生以下反应：Cu2S+2Cu2O＝6Cu+SO2↑，关于该反应的说法中，正确的是 （ ）‎ A． Cu既是氧化产物又是还原产物 B． 该反应的氧化剂只有Cu2O C． Cu2S在反应中既是氧化剂，又是还原剂 D． 每生成19.2gCu，反应中转移0.6mol电子 ‎【答案】C ‎34．已知还原性：SO32－ ＞I－＞Cl－。向含a mol KI和a mol K2SO3的混合液中通入b mol Cl2充分反应(不考虑Cl2与I2之间的反应)。下列说法错误的是 (　　)‎ A． 当a＝b时，发生的离子反应为2I－＋Cl2＝I2＋2Cl－‎ B． 当5a＝4b时，发生的离子反应为4SO32－＋2I－＋5Cl2＋4H2O＝4SO42－ ＋I2＋8H＋＋10Cl－‎ C． 当3a＝2b时，发生的离子反应为2SO32－＋2I－＋3Cl2＋2H2O＝2SO42－ ＋I2＋4H＋＋6Cl－‎ 34 / 34‎ D． 当a＜b＜a时，溶液中SO42－、I－与Cl－的物质的量之比为a∶(3a－2b)∶2b ‎【答案】A ‎【解析】A、当a＝b时，氯气恰好能把SO32－氧化为硫酸根，氯气被还原为氯离子，故离子方程式为SO32-+Cl2+H2O=SO42-+2H++2Cl-，A错误；B、当5a=4b即a=0.8b时，0.8bmolSO32－消耗0.8bmol氯气，被氧化为0.8bmolSO42-，0.2bmol氯气能氧化0.4bmolI-为I2，故离子方程式为：4SO32－＋2I－＋5Cl2＋4H2O＝4SO42－＋I2＋8H＋＋10Cl－，B正确；C、当3a＝2b时，氯气恰好能将全部SO32-、碘离子氧化为硫酸根和碘单质，故发生的离子反应为4SO32－＋2I－＋5Cl2＋4H2O＝4SO42－＋I2＋8H＋＋10Cl－，C正确；D、当a＜b＜1.5a时，SO32-全部被氧化为硫酸根，而I-不能全部被氧化，故溶液中硫酸根的物质的量为amol，消耗的氯气为amol，故剩余的氯气为（b-a）mol，则能氧化的碘离子的物质的量为2（b-a）mol，故溶液中的碘离子的物质的量为amol-2（b-a）mol=（3a-b）mol，由于氯气完全反应，故溶液中的氯离子的物质的量为2bmol，因此溶液中SO42－、I－与Cl－的物质的量之比为a：（3a-2b）：2b，D正确。‎ ‎35．依据表中所给信息，结合已学知识所作出的判断中，不正确的是( )‎ 序号 氧化剂 还原剂 其他反应物 氧化产物 还原产物 ‎①‎ Cl2‎ FeBr2‎ FeCl3‎ ‎②‎ KMnO4‎ H2O2‎ H2SO4‎ O2‎ MnSO4‎ ‎③‎ KMnO4‎ HCl(浓)‎ Cl2‎ MnCl2‎ A． 反应①中的氧化产物不一定只有一种 B． 反应③中浓盐酸既表现了还原性，又表现了酸性 34 / 34‎ C． 由反应①③可推知：氧化性：KMnO4>Cl2>Fe3＋‎ D． 由反应②③可知：生成相同体积的Cl2和O2，消耗KMnO4的量相同 ‎【解析】A.氯气和溴化亚铁反应可能生成氯化铁和溴化铁或生成氯化铁和溴，氧化产物可能不是一种，故正确；B.高锰酸钾与盐酸反应生成氯化钾和氯化锰和氯气和水，反应中盐酸表现酸性和还原性，故正确；C. 根据氧化剂的氧化性大于氧化产物分析，由反应①知，氧化性Cl2>Fe3＋，由反应③知，氧化性KMnO4>Cl2，所以有KMnO4>Cl2>Fe3＋，故正确；D. 生成相同体积的Cl2和O2，因为转移电子数不同，所以消耗高锰酸钾的量也不同，故错误。‎ ‎36．（2018届江苏省泰州中学高三第四次模拟）生物脱H2S的原理为:‎ 反应1:H2S+Fe2(SO4)3=S↓+2FeSO4+H2SO4‎ 反应2:4FeSO4+O2+2H2SO42Fe2(SO4)3+2H2O 硫杆菌存在时，FeSO4被氧化的速率是无菌时的5×105倍，氧化速率随温度和pH变化如下图。下列说法正确的是 A． 该过程最终将H2S转化为Fe2(SO4)3‎ B． H+是反应2的反应物，c(H+)越大反应速率越快 C． 反应1消耗11.2LH2S,转移的电子数目约为6.0×1023个 D． 反应温度过高，Fe2+氧化速率下降，其原因可能是硫感菌失去活性 ‎【答案】D ‎【解析】A. 由反应1和反应2可知，该过程将H2S转化为单质S，A错误；B.由氧化速率随pH变化图可知，当pH<2时，c(H+)越大反应速率反而越慢，B错误；C. H2S的体积没有指明是标准状况，没法计算，C错误；D. 温度过高，反应速率下降的原因是高温使得硫杆菌蛋白质变性，失去活性，催化作用减弱，D正确。‎ 34 / 34‎ ‎37．（2018届山东省××市高三第三次高考模拟考试）根据下列实验能得出相应结论的是 选项 实验 结论 A 常温下,测得0.1 mol/LNaA溶液的pH小于0.1 mol/L Na2CO3溶液的pH ‎ 酸性:HA>H2CO3‎ B 向含有淀粉的FeI2溶液中加入足量溴水,溶液变蓝色 还原性:I->Fe2+‎ C 向饱和FeSO4溶液中加入CuS固体,测得溶液中c(Fe2+)不变 Ksp(CuS)Fe3+‎ C 向盛有10mL0.01mol/LKI溶液的试管中滴入8-10滴相同浓度的AgNO3溶液，边滴边振荡，静置用激光笔照射 得到黄色透明液体，可看到光亮的“通路”‎ 得到的液体为AgI胶体 D 将蘸有浓氨水的玻璃棒靠近盛满NO2的集气瓶口 瓶口处产生白烟 白烟的主要成分为NH4NO3‎ ‎【答案】A 34 / 34‎ ‎【解析】A、Na2SO3能被硝酸氧化生成Na2SO4，Na2SO4和硝酸钡反应生成BaSO4沉淀，BaSO4沉淀不溶于稀硝酸，从而影响硫酸根离子检验，故A错误；B、向2mL0.1mol/LFeSO4酸性溶液中滴入少量ClO2溶液，震荡后再滴入KSCN溶液，溶液先变黄，滴入KSCN溶液后变红，说明ClO2将亚铁离子氧化生成了铁离子，能够证明氧化性:ClO2>Fe3+，故B正确；C、向盛有10mL0.01mol/LKI溶液的试管中滴入8-10滴相同浓度的AgNO3溶液，边滴边振荡，静置用激光笔照射，得到黄色透明液体，可看到光亮的“通路”，胶体具有丁达尔效应，说明得到的液体为AgI胶体，故C正确；D、将蘸有浓氨水的玻璃棒靠近盛满NO2的集气瓶口，二氧化氮与水蒸气反应生成了硝酸气体，硝酸气体与氨气化合生成了NH4NO3固体，瓶口处产生白烟，故D正确。‎ ‎44．（2018届××市××区高三年级理综二模）某小组比较Cl-、Br-、I-的还原性，实验如下:‎ 实验1‎ 实验2‎ 实验3‎ 装置 现象 试管内颜色无明显变化；用蘸浓氨水的玻璃棒靠近管口，产生白烟 溶液变黄；把湿润的KI淀粉试纸靠近试管口，变蓝 溶液变深紫色；经检验溶液含单质碘 下列对实验的分析不合理的是 A． 实验1中，白烟是NH4Cl B． 根据实验1和实验2判断还原性:Br- >Cl-‎ C． 根据实验3判断还原性:I- >Br-‎ D． .上述实验利用了浓H2SO4的强氧化性、难挥发性等性质 ‎【答案】C ‎【解析】A. 实验1中，浓硫酸与氯化钠反应生成氯化氢气体，遇到空气中的水蒸气，形成盐酸小液滴，盐酸与氨气反应生成NH4Cl固体，故A正确；B.‎ 34 / 34‎ ‎ 实验1中没有发生氧化还原反应，实验2中浓硫酸将溴离子氧化生成溴，溶液变黄；因此还原性：Br-＞Cl-，故B正确；C. 实验3中②中溶液中的浓硫酸和溴都能将碘化钠氧化生成碘，不能判断还原性：I-＞Br-，故C错误；D. 实验2中体现了浓H2SO4的强氧化性，实验1中体现了浓H2SO4的难挥发性，故D正确。‎ ‎45．（2018届××市××区高三年级理综二模）下列变化中，未涉及到电子转移的是 A． H2C2O4使酸性KMnO4溶液褪色 B． C2H5OH使酸性K2Cr2O7溶液变绿 C． CO2使苯酚钠溶液变浑浊 D． H2O2使酸化的KI溶液变黄 ‎【答案】C ‎【解析】A. H2C2O4使酸性KMnO4溶液褪色反应中有元素的化合价发生变化，有电子的转移，故A不选；B. C2H5OH使酸性K2Cr2O7溶液变绿发生了氧化还原反应，有电子的转移，故B不选；C. CO2使苯酚钠溶液变浑浊反应中没有元素的化合价发生变化，没有电子的转移，故C选；D. H2O2使酸化的KI溶液变黄发生了氧化还原反应，有电子的转移，故D不选。‎ ‎46．（2018届四川省××市第七中学高三下学期三诊模拟考试）向CuSO4溶液中加入H2O2溶液，很快有大量气体逸出，同时放热，一段时间后，蓝色溶液变为红色浑浊(Cu2O)，继续加入H2O2溶液，红色浑浊又变为蓝色溶液，这个反应可以反复多次。下列关于上述过程的说法不正确的是 A． Cu2+是H2O2分解反应的催化剂 B． H2O2只表现了氧化性 C． H2O2的电子式为: D． 发生了反应Cu2O + H2O2+4H+=2Cu2++3H2O ‎【答案】B 34 / 34‎ ‎【解析】A．向CuSO4溶液中加入H2O2溶液，很快有大量气体逸出，同时放热，说明Cu2+是H2O2分解反应的催化剂，故A正确；B．根据“蓝色溶液变为红色浑浊(Cu2O)”，说明铜离子被还原成+1价，H2O2表现了还原性；继续加入H2O2溶液，红色浑浊又变为蓝色溶液，说明发生了反应Cu2O+H2O2+4H+═2Cu2++3H2O，Cu2O中+1价Cu被氧化成+2价Cu2+，H2O2又表现了氧化性，故B错误；C．H2O2属于共价化合物，电子式为: ，故C正确；D．红色浑浊又变为蓝色溶液，Cu2O中+1价Cu被氧化成+2价Cu2+，发生反应为：Cu2O+H2O2+4H+═2Cu2++3H2O，故D正确。‎ ‎47．（2018届河南省××市高三第三次模拟考试）大气中氮氧化物和碳氢化合物受紫外线作用可产生二次污染物光化学烟雾，其中某些反应过程如图所示。下列说法正确的是 A． 丙烯发生氧化反应生成甲醛和乙醛 B． 生成O3 的反应属于氧化还原反应 C． 反应I属于复分解反应 D． 该过程中O2作催化剂 ‎【答案】A ‎【解析】A、丙烯转化成甲醛和乙醛，是丙烯中的双键发生断裂，此反应属于氧化反应，故A正确；B、根据示意图，O2→O3，化合价没有发生变化，因此生成O3的反应不属于氧化还原反应，故B错误；C、反应I中NO转化成NO2，化合价升高，即反应I为氧化还原反应，故C错误；D、有O2参与反应，但后面没有O2的生成，因此O2不作催化剂，故D错误。‎ ‎48．（2018届湖南师大附中高三高考模拟卷一）工业酸性废水中的Cr2O72-可转化为Cr3+除去，实验室用电解法模拟该过程，结果如下表所示(实验开始时溶液的体积均为50mL，Cr2O72-的起始浓度、电压、电解时间均相同)。下列说法中，不正确的是 实验 ‎①‎ ‎②‎ ‎③‎ 电解条件 阴、阳极均 为石墨 阴、阳极均为石墨，滴 加1mL浓硫酸 阴极为石墨，阳极为铁，‎ 滴加1mL浓硫酸 34 / 34‎ Cr2O72-的去除率/%‎ ‎0.922‎ ‎12.7‎ ‎57.3‎ A． 对比实验①②可知，降低pH可以提高Cr2O72-的去除率 B． 实验③中，理论上电路中每通过6mol电子，就有1molCr2O72-被还原 C． 实验②中，Cr2O72-在阴极放电的电极反应式是Cr2O72-+6e-+14H+=2Cr3++7H2O D． 实验③中，C2O72-去除率提高的原因是Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O ‎【答案】B ‎【解析】A．对比实验①②，这两个实验中只有溶液酸性强弱不同，其它外界因素都相同，且溶液的pH越小，Cr2O72-的去除率越大，所以降低pH可以提高Cr2O72-的去除率，故A正确；B．实验③中，Cr2O72-在阴极上得电子，且溶液中的亚铁离子也能还原Cr2O72-，理论上电路中每通过6 mol电子，则有1 mol Cr2O72-在阴极上被还原，且溶液中还有0.5molCr2O72-被Fe2+还原，所以一共有1.5mol Cr2O72-被还原，故B错误；C．实验②中，Cr2O72-在阴极上得电子发生还原反应，电极反应式为Cr2O72-+6e-+14H+═2Cr3++7H2O，故C正确；D．实验③中，Cr2O72-在阴极上得电子，且溶液中的亚铁离子也能还原Cr2O72-，离子方程式为Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O，所以导致Cr2O72-去除率提高，故D正确。‎ ‎49．（2018届山东K12联盟高三开年迎春考试）全氮类物质具有高密度、超高能量及爆轰产物无污染等优点。中国科学家成功合成全氮阴离子N5-,N5-是制备全氮类物质N5+N5-的重要的中间体。下列说法中,不正确的是（ ）‎ A． 全氮类物质属于绿色能源 B． 每个N5+中含有35个质子 C． N5+N5-结构中只有共价键 D． N5+N5-爆炸时,它既是氧化剂又是还原剂 ‎【答案】C 34 / 34‎ ‎【解析】A、全氮类物质具有爆轰产物无污染等优点，所以属于绿色能源，故A正确；B、每个N5+中含有质子为7×5=35个，而电子为35-1=34个电子，故B正确；C、N5+和N5-离子间存在离子键，而离子内氮氮之间存在共价键，所以N5+N5-结构中含共价键，故C错误；D. N5+N5-爆炸时，生成氮气，只有N元素的化合价发生变化，它既是氧化剂又是还原剂，故D正确。‎ ‎50．（2017-2018学年度山东省天成大联考高三理综）下列对应关系正确的是 化学性质 实际应用 A 钠钾的合金具有强还原性 用于原子反应堆的导热剂 B FeCl3能水解生成Fe(OH)3‎ 用于脱除燃气中的H2S C MnO2其有催化作用 用作干电池正极的话性物质 D N2H4常温下能与O2反应 用于脱除高压锅炉水中的O2‎ ‎【答案】D ‎【解析】A. 钠、钾都是金属，具有导电性，用于原子反应堆的导热剂，A错误；B . FeCl3用于脱除燃气中的H2S ，是因为H2S具有强还原性，Fe3+具有较强的氧化性，可以将S2-氧化成S单质，本身被还原成Fe2+ ，而不是因为FeCl3能水解生成Fe(OH)3，B错误；C.干电池正极发生还原反应，得电子，二氧化锰具有氧化性，易得电子发生还原反应，所以可用作干电池正极活性材料，C错误；D. N2H4常温下能与O2发生反应,生成氮气和水，可以用于脱除高压锅炉水中的O2，D正确。‎ ‎51．（2018届甘肃省××市高三第二次诊断）中国传统文化对人类文明贡献巨大。下列两篇古代文献中都涉及到了KNO3。文献①:《开宝本草》记载:(KNO3)所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”，文献②《本草纲目》“火药乃焰硝(KNO3)、硫黄、山木炭所合，以为烽燧餇诸药者。”下列对其解释不合理的是 A． 文献①中提取KNO3利用了溶解、蒸发结晶的实验过程 34 / 34‎ B． 用文献①中方法制取KNO3是因为KNO3的溶解度受温度影响不大 C． 文献②中火药的使用体现了硝酸钾的氧化性 D． 文献②中使用火药的产物会污染环境 ‎【答案】B 34 / 34‎