高考复习冲关习题弱电解质的电离一卷冲关的课后练案 8页

‎2013高考复习冲关习题：第8章 第2讲 弱电解质的电离 一卷冲关的课后练案 一、选择题（本题包括10小题，每小题5分，共50分）‎ ‎1.（2011·广东佛山十中）下列叙述中正确的是（　　）‎ A.物质的溶解过程，实质上就是其电离过程 B.三氧化硫的水溶液能导电，所以三氧化硫是电解质 C‎.1 L 0.1 mol·L－1的H2SO4溶液中含有0.2 mol的H＋‎ D‎.1 L 0.1 mol·L－1的H2SO3溶液中含有0.2 mol的H＋‎ 解析：像碘溶于酒精，溶解但不是电离，故A错；三氧化硫溶于水，与水生成的H2SO4电离而导电，而非三氧化硫本身电离的离子导电，所以三氧化硫是非电解质，B错；H2SO4是强电解质能完全电离，而H2SO3是弱电解质只能部分电离，所以C正确，D错。‎ 答案：C[‎ ‎2.（2012·厦门高三检测）下列关于室温下氨水的叙述，正确的是（　　）‎ A.同pH同体积的氨水和NaOH溶液，能分别与同浓度同体积的盐酸恰好完全中和 B.加水稀释0.10 mol·L－1的氨水，溶液中n（OH－）减小 C.若温度不变，在氨水中加入少量NH4Cl固体，氨水的电离度和电离平衡常数均变小 D.氨水中的离子浓度关系满足：［OH－］＝［H＋］＋［NH］‎ 解析：pH相同且体积相同的强碱与弱碱，弱碱的总物质的量远大于强碱，故弱碱消耗的酸也比强碱多，A项错；稀释促进氨水电离，故n（OH－）增大，B项错；因温度不变，故电离平衡常数不变，C项错；由电荷守恒原理知D项对。‎ 答案：D ‎3.下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是（　　）‎ A.相同浓度的两溶液中［H＋］相同 B.100 mL 0.1 mol·L－1的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠[‎ C.pH＝3的两溶液稀释100倍，pH都为5‎ D.两溶液中分别加入少量对应的钠盐，［H＋］均明显减小 解析：醋酸为弱电解质，在溶液中只有部分电离，选项A错。100 mL 0.1 mol·L－1的两溶液在发生中和反应时能够电离出相同数量的H＋，能中和等物质的量的氢氧化钠，选项B正确。醋酸为弱电解质，稀释后电离程度增大，所以pH＝3的醋酸溶液稀释100倍后，pH小于5，选项C错。盐酸为强电解质 ，加入少量对应的钠盐，［H＋］无明显变化，选项D错。‎ 答案：B ‎4.（2012·潍坊模拟）下列表述正确的是（　　）‎ A‎.100℃‎时，0.1 mol·L－1HCl和NaOH溶液的pH分别为1和13‎ B.将pH＝4的醋酸溶液加水稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低 C.等体积等pH的HCl和CH3COOH溶液分别与NaOH溶液反应，CH3COOH消耗NaOH的物质的量多 D.在滴有酚酞试液的氨水中，加入NH4Cl至溶液无色，此时溶液一定显中性 解析：‎100℃‎时，KW＝1×10－12 mol2·L－2，故0.1 mol·L－1 NaOH溶液pH＝11，A项错误；pH＝4的醋酸溶液加水稀释后，［H＋］减少，KW不变，所以溶液中［OH－］增大，B项错误；等pH的盐酸和醋酸相比，醋酸的浓度大，所以等体积的两溶液醋酸消耗的NaOH的物质的量多，C项正确；pH小于8大于7时溶液也显无色，此时溶液显碱性，D项错误。‎ 答案：C ‎5.相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是（　　）‎ 酸 HX HY HZ 电离常数K/mol·L－1‎ ‎9×10－7‎ ‎9×10－6‎ ‎10－2‎ A.三种酸的强弱关系： HX＞HY＞HZ B.反应 HZ＋Y－===HY＋Z－能够发生 C.相同温度下，0.1 mol·L－1的NaX、NaY、NaZ溶液，NaZ溶液pH最大 D.相同温度下，1 mol·L－1HX溶液的电离常数大于0.1 mol·L－1HX 解析：表中电离常数大小关系：10－2＞9×10－6＞9×10－7，所以酸性排序为HZ＞HY＞HX。可见A、C错；电离常数只与温度有关，与浓度无关，D不正确。‎ 答案：B ‎6.（2011·上海高考）常温下用pH为3的某酸溶液分别与pH都为11的氨水、氢氧化钠溶液等体积混合得到a、b两种溶液，关于这两种溶液酸碱性的描述正确的是（　　）‎ A.b不可能显碱性　　　　　　 B.a可能显酸性或碱性 C.a不可能显酸性 D.b可能显碱性或酸性 解析：若酸为强酸，则与NaOH混合后溶液pH＝7，即b为中性；与氨水混合后，氨水是弱电解质，有剩余，溶液pH＞7，即a为碱性；若酸为弱酸，与氨水混合溶液酸碱性跟酸与碱的相对强弱有关，可能为酸性、碱性或中性。与NaOH混合后酸有剩余，pH＜7，b溶液为酸性。综上所述，b不可能呈碱性，a可能呈酸性或碱性或中性。‎ 答案：AB ‎7.某温度下，相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，pH随溶液体积变化的曲线如下图所示。据图判断正确的是（　　）‎ A.Ⅱ为盐酸稀释时的pH值变化曲线 B.b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强 C.a点KW的数值比c点KW的数值大 D.b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度 解析：盐酸是强电解质，醋酸是弱电解质，在稀释的过程中，醋酸不断电离，pH变化小，故Ⅱ为醋酸稀释时pH变化曲线；稀释过程中，温度不变，KW不变；相同pH的盐酸和醋酸，醋酸的浓度要大于盐酸的浓度，稀释相同的倍数，醋酸的浓度仍大于盐酸的浓度（a>b）；故A、C、D错误。‎ 答案：B ‎8.（2011·福建高考）常温下0.1 mol·L－1醋酸溶液的pH＝a，下列能使溶液pH＝（a＋1）的措施是（　　）‎ A.将溶液稀释到原体积的10倍 B.加入适量的醋酸钠固体 C.加入等体积0.2 mol·L－1盐酸 D.提高溶液的温度 解析：本题考查电离平衡知识及考生的分析判断能力。pH由a变成a＋1，表明溶液酸性减弱；将溶液稀释10倍，若电离平衡不移动，则溶液pH由a变成a＋1，但由于电离平衡会发生移动，故A项错误；向弱酸溶液中加入浓度较大的强酸，溶液酸性增强，C项错误；提高溶液的温度会促进醋酸电离，酸性增强，D项错误；加入醋酸钠固体，可抑制醋酸的电离，使溶液pH增大，B项正确。‎ 答案：B ‎9.将氢氧化钠稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，下列各图示意混合溶液有关量或性质的变化趋势，其中错误的是（　　）‎ 解析：A项开始随NaOH溶液增加，中和反应放热越来越大，温度逐渐升高，至CH3COOH反应完全后，放出的热被环境吸收，又呈下降趋势；B项混合液的pH，随NaOH溶液加入，由酸性变到中性，到达反应终点时，pH发生突变，再加NaOH溶液，因NaOH溶液浓度基本不变，pH基本呈水平形状；C选项CH3COOH是弱电解质，导电能力较弱，加入NaOH溶液后，生成强电解质CH3COONa，导电能力增强；D选项开始时，由于NaOH不足，NaOH完全反应，所以在CH3COOH过量的阶段中，［NaOH］为零。[‎ 答案：D[‎ ‎10.（2012·丰台区期末）常温下，0.1 mol·L－1某一元碱（AOH）溶液中［OH－］/［H＋］＝1×108，下列说法正确的是（　　）‎ A.该一元碱（AOH）溶液的pH＝13‎ B.该溶液中水电离出的［OH－］＝10－3 mol·L－1‎ C.将pH＝1的盐酸溶液V‎1 L与0.1 mol·L－1 AOH溶液V‎2 L混合，若混合溶液pH＝7，则V1＝V2‎ D.将pH＝1的盐酸溶液V‎1L与0.1 mol·L－1 AOH溶液V‎2 L混合，若混合溶液pH＞7，则溶液中离子浓度由大到小的顺序可能为［A＋］＞［Cl－］＞［OH－］＞［H＋］‎ 解析：［OH－］/［H＋］＝［OH－］［H＋］/［H＋］2＝108，［H＋］2＝10－14/108＝10－22，［H＋］＝10－11 mol·L－1，pH＝－lg10－11＝11，A错；水电离的氢离子浓度等于水电离 的OH－浓度，故水电离的OH－浓度为10－11 mol·L－1，B错；0.1 mol·L－1AOH的pH＝11说明AOH是弱碱，pH＝1的盐酸的浓度为0.1 mol·L－1，与0.1 mol·L－1的AOH等体积混合，恰好反应，此时由于ACl的水解作用，溶液呈酸性，若溶液呈中性（pH＝7），需增加碱的用量或减少酸的用量，故pH＝7时，V1＜V2，C错；当AOH适当过量，使溶液pH＞7，根据电荷守恒有，［A＋］＋［H＋］＝［Cl－］＋［OH－］，由pH＞7可知［OH－］＞［H＋］，同时推出［A＋］＞［Cl－］，D正确。‎ 答案：D[‎ 二、非选择题（本题包括4小题，共50分）‎ ‎11.（12分）有一学生在实验室测某溶液的pH，实验时，他先用蒸馏水润湿pH试纸，然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测：‎ ‎（1）该学生的操作是　　　　（填“正确的”或“错误的”），其理由是 ‎________________________________________________________________________。‎ ‎（2）如不正确请说明理由，同时请分析是否一定有误差？‎ ‎（3）若用此方法分别测定c（H＋）相等的盐酸和醋酸溶液的pH，误差较大的是　　　　，‎ 原因是_______________________________________________________________[‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎（4）只从下列试剂中选择实验所需的试剂，你能否区分0.1 mol·L－1的H2SO4和0.01 mol·L－1的H2SO4，简述操作过程。‎ 试剂：①紫色石蕊试液　②酚酞试液　③甲基橙溶液　④蒸馏水　⑤BaCl2溶液　‎ ‎⑥pH试纸 ‎________________________________________________________________________‎ ‎_______________________________________________________________________‎ 解析：本题主要考查pH试纸的使用、浓度对电离平衡的影响及相关知识的综合应用能力。‎ ‎（1）用pH试纸测量溶液pH时，试纸不能润湿，否则相当于将原溶液稀释。‎ ‎（2）若溶液呈现酸性或碱性，稀释必然会造成误差，若溶液呈中性，则不会造成误差。‎ ‎（3）醋酸是弱电解质，加水稀释时，能促进CH3COOH的电离，故对c（H＋）相同的盐酸和醋酸来说，加水稀释相同的倍数，醋酸的pH变化小，误差小。‎ ‎（4）分别测量两H2SO4溶液的pH，其中pH大的是浓度小的H2SO4。‎ 答案：（1）错误的　该学生测得的是稀释后溶液的pH ‎（2）该学生操作错误，但不一定有误差。因为若溶液不显中性，则H＋或OH－被稀释，测得的不是原溶液对应的pH，会产生误差。若溶液显中性，则不论稀释与否，在一定的条件下，溶液中c（H＋）、c（OH－）始终为一定值，此时则不产生误差。‎ ‎（3）盐酸　在稀释过程中，醋酸继续电离产生H＋，使得该溶液中c（H＋）变化较盐酸中c（H＋）变化小，测量盐酸pH变化较大，误差较大 ‎（4）能；用玻璃棒分别蘸取两种溶液滴在两张pH试纸上，用标准比色卡比较其pH，pH较大的为0.01 mol·L－1的H2SO4‎ ‎12.（14分）为了证明一水合氨（NH3·H2O）是弱电解质，甲、乙、丙三人分别选用下列试剂进行实验：0.01 mol·L－1氨水、0.1 mol·L－1NH4Cl溶液、NH4Cl晶体、酚酞试剂、pH试纸、蒸馏水。‎ ‎（1）甲用pH试纸测出0.01 mol·L－1氨水的pH为10，则认定一水合氨是弱电解质，‎ 你认为这一方法是否正确？（填“是”或“否”）　　　　，并说明理 由：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。‎ ‎（2）乙取出10 mL 0.01 mol·L－1氨水，用pH试纸测出其pH＝a，然后用蒸馏水将其稀释至1000 mL，再用pH试纸测出其pH为b，若要确认一水合氨是弱电解质，则a、b值应满足什么条件？　　　　　（用等式或不等式表示）。‎ ‎（3）丙取出10 mL 0.01 mol·L－1氨水，滴入2滴酚酞溶液，显粉红色，再加入NH4Cl晶体少量，颜色变　　　　（填“深”或浅）。‎ ‎（4）请你根据所提供的试剂，再提出一个既合理又简便的方案证明一水合氨是弱电解 质：____________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ 解析：（1）NH3·H2ONH＋OH－，0.01 mol·L－1氨水中，［OH－］＝10－4 mol·L－1，证明NH3·H2O部分电离，是弱电解质。‎ ‎（2）若NH3·H2O是强电解质，稀释过程中OH－总数可看成不变，稀释后［OH－］＝10－（a－2） mol·L－1；若NH3·H2O是弱电解质，稀释过程中电离平衡向生成OH－方向移动，溶液中OH－的总数增加，所以稀释100倍后［OH－］＞10－（a－2） mol·L－1，即b＞a－2。‎ ‎（3）0.01 mol·L－1氨水（滴有酚酞）中加入氯化铵晶体后颜色变浅，有两种可能：一是氯化铵在水溶液中显酸性，加入氨水中使溶液的pH降低；二是NH使NH3·H2O的电离平衡逆向移动，从而使溶液的pH降低。所以用这种方法可证明一水合氨是弱电解质。‎ ‎（4）从题干中给出的试剂看，还可以选用pH试纸、0.1 mol·L－1NH4Cl溶液进行实验来验证NH3·H2O是弱电解质。因为由“NH水解显酸性”可判断“NH3·H2O是弱碱”。‎ 答案：（1）是　0.01 mol·L－1氨水的pH＝10，说明［OH－］＝10－4 mol·L－1，即NH3·H2O没有完全电离 ‎（2）a－2＜b＜a ‎（3）浅 ‎（4）取一张pH试纸，再用玻璃棒蘸取0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液，点在pH试纸上，显色后跟标准比色卡比较测其pH，若pH＜7，则证明NH3·H2O是弱电解质 ‎13.（14分）在一定温度下，有a.盐酸，b.硫酸，c.醋酸三种酸溶液：‎ ‎（1）当三种酸溶液物质的量浓度相同时，［H＋］由大到小的顺序是　　　　　　。‎ ‎（2）同体积、同物质的量浓度的三种酸溶液，中和NaOH的能力由大到小的顺序 是　　　　　　　　　　　。‎ ‎（3）若三者［H＋］相同，物质的量浓度由大到小的顺序是　　　　　　　　　。‎ ‎（4）当三者［H＋］相同、体积相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体 积由大到小的顺序是　　　　　。‎ ‎（5）当［H＋］相同、体积相同时，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌粒，若产 生相同体积的氢气（相同状况），则开始时反应速率的大小关系为　　　　　　　　。‎ 反应所需时间的长短关系是　　　　　　　　。‎ ‎（6）将［H＋］相同的三种酸溶液均加水稀释至原来的100倍后，［H＋］由大到小的顺 序是　　　　　　　　。‎ 解析：‎ 盐酸是一元强酸，硫酸是二元强酸，二者在水溶液中均完全电离，不存在电离平衡，醋酸是一元弱酸，在水溶液中部分电离，存在电离平衡：CH3COOHH＋＋CH3COO－。‎ ‎（1）设三种酸的物质的量浓度均为m，则盐酸中［H＋］＝m，硫酸溶液中［H＋］＝‎2m，醋酸溶液中［H＋］≪m。故b＞a＞c。‎ ‎（2）由于三种酸溶液的体积相同，物质的量浓度相同，所以三种酸的物质的量相同。1 mol H2SO4中和2 mol NaOH,1 mol HCl和1 mol CH3COOH各中和1 mol NaOH，故b＞a＝c。‎ ‎（3）由（1）分析可知：［H＋］相同时，醋酸溶液浓度最大，其次是盐酸，最小的是硫酸溶液。‎ ‎（4）当锌足量时，生成氢气体积的大小决定于酸电离产生的H＋的物质的量。由于三种酸的［H＋］相同，体积相同，盐酸、硫酸均为强酸，提供的H＋一样多，而醋酸溶液中 ‎［H＋］≪［CH3COOH］，当［H＋］减小时，CH3COOHCH3COO－＋H＋的电离平衡右移，不断产生H＋，反应产生的H2体积变大。故c＞a＝b。‎ ‎（5）开始时，［H＋］相同，且锌的形状、质量、密度也相同，则开始反应时，反应速率相同。随着反应的不断进行，盐酸、硫酸溶液中的H＋不断减少，故反应逐渐减慢，而醋酸随着反应的进行，又不断电离出H＋，［H＋］相对较大，反应速率较快，生成相同体积的H2时，所用时间最短。故开始时反应速率都相同，所需时间a＝b＞c。‎ ‎（6）由于HCl、H2SO4完全电离，加水稀释100倍，n（H＋）不变，［H＋］变为原来的1/100，CH3COOH部分电离，随着水的加入，使CH3COOH的电离程度增大，［H＋］减小的程度最小，故c＞a＝b。‎ 答案：（1）b＞a＞c　（2）b＞a＝c ‎（3）c＞a＞b　（4）c＞a＝b ‎（5）a＝b＝c　a＝b＞c　（6）c＞a＝b ‎14.（10分）现有pH＝2的醋酸溶液甲和pH＝2的盐酸乙，请根据下列操作完成问题：‎ ‎（1）取10 mL的甲溶液，加入等体积的水，醋酸的电离平衡　　　　　　（填“向左”、“向右”或“不”）移动；另取10 mL的甲溶液，加入少量无水醋酸钠固体（假设加入固体前后，溶液体积保持不变），待固体溶完后，溶液中的比值将　　　　（填“增大”、“减小”或“无法确定”）。‎ ‎（2）相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，各稀释100倍。稀释后的溶液，其pH大小关系为：pH（甲）　　　　　　pH（乙）（填“大于”、“小于”或“等于”，下同）。‎ ‎（3）各取25 mL的甲、乙两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液中和至pH＝7，则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为：V（甲）　　　　V（乙）。‎ ‎（4）取25 mL的甲溶液，加入等体积pH＝12的NaOH溶液，反应后溶液中［Na＋‎ ‎］、［CH3COO－］的大小关系为：［Na＋］　　　　［CH3COO－］。‎ 解析：稀释促进弱电解质的电离，加入相同的酸根离子抑制弱电解质的电离。当强酸、弱酸的pH相同时，对其稀释相同倍数，弱电解质的pH变化小。‎ 答案：（1）向右　减小　（2）小于　（3）大于　（4）小于