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  • 2021-05-14 发布

高考全国Ⅱ卷化学试题解析

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‎2019年高考全国卷II化学试题解析 ‎7.“春蚕到死丝方尽,蜡炬成灰泪始干”是唐代诗人李商隐的著名诗句,下列关于该诗句中所涉及物质的说法错误的是 ( )‎ A. 蚕丝的主要成分是蛋白质 B. 蚕丝属于天然高分子材料 C. ‎“蜡炬成灰”过程中发生了氧化反应 D. 古代的蜡是高级脂肪酸酯,属于高分子聚合物 ‎【答案】D ‎【解析】蚕丝的主要成分为蛋白质,而蛋白质是高分子,蚕丝属于天然纤维,因此A、B正确。蜡烛的主要成分是烃,在燃烧过程中发生了氧化反应,因此C正确。蜡是烃(碳氢化合物),不属于高级脂肪酸酯,也不是高分子聚合物,因此D错误。此题精选古代诗句的有关情景,与前几年高考题相映成辉,体现了传承精神,考查了油脂,蛋白质,石油分馏产物的概念和性质,属于较容易题目。‎ ‎8.已知NA是阿伏伽德罗常数的值,下列说法错误的是 ( )‎ A. ‎3g3He含有的中子数为1NA B. ‎1 L 0.1mol·L-1磷酸钠溶液含有的PO43-数目为0.1NA C. ‎1 mol K2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6NA D. ‎48g正丁烷和10g异丁烷的混合物中共价键数目为13NA ‎【答案】B ‎【解析】3g3He为1 mol质量数为3,质子数为2,中子数为1,因此1mol3He的中子数为1NA,因此A正确。磷酸钠溶液中PO43-要水解,因此PO43-数目应小于0.1NA,根据物料守恒知 N(PO43-)+N(HPO42-)+N(H2PO4-)=0.1NA,因此B错误。K2Cr2O7中Cr元素为+6价,因此1 mol K2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为3×2NA=6NA,因此C正确。48g正丁烷为48/58mol,10g异丁烷为10/58mol,无论正丁烷还是异丁烷共价键数均为13,因此该混合物共价键数目为13NA,因此D正确。阿伏伽德罗常数作为化学中常用的基本物理常数,是高考永恒不变的话题,本题综合考查原子结构,盐类水解,氧化还原,化学键的知识,涵盖了高中化学部分核心知识,属于容易题目。阿伏伽德罗常数即可以考查必备知识,又可以测评关键能力,这也是阿伏伽德罗常数10年来经久不衰的原因。‎ ‎9.今年是门捷列夫发现元素周期律150周年。下表是元素周期表的一部分,W、X、Y、Z为短周期主族元素,W与X的最高化合价之和为8。下列说法错误的是 ( )‎ W X Y Z A. 原子半径:W < X B. 在常温常压下,Y单质为固态 C. 气态氢化物热稳定性:Z < W D. X的最高价氧化物的水化物是强碱 ‎【答案】D ‎【解析】本题突破口为:W与X的最高化合价之和为8,再根据元素周期表中的位置,可以推出W是N、X是Al、Y是Si、Z是P。原子半径X>Z>W,因此A正确。常温常压下Si是固态,因此B正确。气态氢化物热稳定性与非金属性有关,非金属性N>P,所以气态氢化物热稳定性:NH3>PH3,因此C正确。Al的最高价氧化物的水化物是Al(OH)3属于两性氢氧化物,不是强碱,因此D错误。2019年恰逢门捷列夫发现元素周期律150周年,在此大背景下,元素周期律的考查,更具时代意义。本题通过简单的元素周期律,综合考查了元素化合物的结构和性质,属于容易题目。元素周期表和元素周期律是我们认识众多元素化合物的工具,因此在高中化学中地位很高,也是10年来经久不衰的核心考点。‎ ‎10.下列实验现象与实验操作不相匹配的是 ( )‎ 实验操作 实验现象 A.‎ 向盛有高锰酸钾酸性溶液的试管中通入足量的乙烯后静置 溶液的紫色逐渐褪去,静置后溶液分层 B.‎ 将镁条点燃后迅速伸入集满CO2的集气瓶 集气瓶中产生浓烟并有黑色颗粒产生 C.‎ 向盛有饱和硫代硫酸钠溶液的试管中滴加稀盐酸 有刺激性气味气体产生,溶液变浑浊 D.‎ 向盛有FeCl3溶液的试管中加过量铁粉,充分振荡后加1滴KCSN溶液 黄色逐渐消失,加KSCN后溶液颜色不变 ‎【答案】A ‎【解析】向盛有高锰酸钾酸性溶液的试管中通入足量的乙烯发生:‎ ‎12KMnO4+5C2H4+18H2SO4=12MnSO4+6K2SO4+10CO2↑+28H2O,溶液的紫色逐渐褪去,生成MnSO4和K2SO4均溶于水,因此不会分层,A错误。将镁条点燃后迅速伸入集满CO2的集气瓶中发生:,集气瓶中产生浓烟并有黑色碳颗粒产生,B正确。这是高中化学著名的白加黑反应,并且极具特殊性,二氧化碳本为非助燃性气体,但是却可以助力金属镁燃烧。向盛有饱和硫代硫酸钠溶液的试管中滴加稀盐酸发生:‎ Na2S2O3+2HCl=2NaCl+SO2↑+S↓+H2O 有刺激性气味SO2产生,产生S沉淀,C正确。向盛有FeCl3‎ 溶液的试管中加过量铁粉,2FeCl3+Fe=3FeCl2黄色消失,Fe2+遇KSCN不显色。本题以实验为背景,考查重点反应和物质检验方法,属于容易题目。化学是以实验为基础的科学,掌握重点反应,是学生的必备知识技能。‎ ‎11.下列化学方程式中,不能正确表达反应颜色变化的是 ( )‎ A. 向CuSO4溶液中加入足量Zn粉,溶液蓝色消失Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4‎ B. 澄清石灰水久置后出现白色固体Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O C. Na2O2在空气中放置后由淡黄色变为白色2Na2O2=2Na2O+O2↑‎ D. 向Mg(OH)2悬浊液中滴加足量FeCl3溶液出现红褐色沉淀 ‎3Mg(OH)2+2FeCl3=2Fe(OH)3+3MgCl2‎ ‎【答案】C ‎【解析】 因此C错误。‎ 透过现象看本质,能用化学语言解释化学现象,体现了学科核心素养,展示了化学反应和物质绚丽的色彩,让学生在解决问题的过程中体验化学反应的变化美。属于容易题目。‎ ‎12.绚丽多彩的无机颜料的应用曾创造了古代绘画和彩陶的辉煌。硫化镉(CdS)是一种难溶于水的黄色颜料,其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是( )‎ A. 图中a和b分别为T1、T2温度下CdS在水中的溶解度 B. 图中各点对应的Ksp的关系为:Ksp(m)=Ksp(n)c点浓度,故反应速率大。‎ 初始环戊二烯浓度为1.5mol/L, a点浓度为0.9 mol/L ,b点浓度为0.6mol/L,所以b点产物二聚体浓度为1/2×(1.5-0.6)=0.45mol/L。a点反应物浓度大于b点产物浓度,所以a点的正反应速率大于b点的逆反应速率。‎ ‎(4)电解法制备二茂铁,要得到Fe2+,所以要用Fe做阳极。Na+在阴极被还原为Na,再将环戊二烯还原为氢气和环戊二烯负离子,进而得到二茂铁。‎ 若在水溶液中进行电解,则被还原的不是Na+而是H2O,得到OH−而与Fe2+反应生成Fe(OH)2。‎ ‎28.(15分)‎ 咖啡因是一种生物碱(易溶于水及乙醇,熔点234.5℃,100℃以上开始升华),有兴奋大脑神经和利尿等作用。茶叶中含咖啡因约1%~5%、单宁酸(Ka约为10−4,易溶于水及乙醇)约3%~10%‎ ‎,还含有色素、纤维素等。实验室从茶叶中提取咖啡因的流程如下图所示。‎ 索氏提取装置如图所示。实验时烧瓶中溶剂受热蒸发,蒸汽沿蒸汽导管2上升至球形冷凝管,冷凝后滴入滤纸套筒1中,与茶叶末接触,进行萃取。萃取液液面达到虹吸管3顶端时,经虹吸管3返回烧瓶,从而实现对茶叶末的连续萃取。回答下列问题:‎ ‎(1)实验时需将茶叶研细,放入滤纸套筒1中,研细的目的是______________,圆底烧瓶中加入95%乙醇为溶剂,加热前还要加几粒______________。‎ ‎(2)提取过程不可选用明火直接加热,原因是______________,与常规的萃取相比,采用索氏提取器的优点是______________。‎ ‎(3)提取液需经“蒸馏浓缩”除去大部分溶剂,与水相比,乙醇作为萃取剂的优点是______________。“蒸发浓缩”需选用的仪器除了圆底烧瓶、蒸馏头、温度计、接收管之外,还有______________(填标号)。‎ A.直形冷凝管 B.球形冷凝管C.接收瓶D.烧杯 ‎(4)浓缩液加生石灰的作用是中和__________和吸收__________。‎ ‎(5)可采用如图所示的简易装置分离提纯咖啡因。将粉状物放入蒸发皿中并小火加热,咖啡因在扎有小孔的滤纸上凝结,该分离提纯方法的名称是______________。‎ ‎【答案】‎ ‎(1)增加固液接触面积,提取充分 沸石 ‎(2)乙醇易挥发,易燃 使用溶剂少,可连续萃取(萃取效率高)‎ ‎(3)乙醇沸点低,易浓缩 AC ‎(4)单宁酸 水 ‎(5)升华 ‎【解析】(1)将茶叶研细是为了增大表面积,提高萃取效率。‎ ‎(2)乙醇易挥发,蒸汽遇明火易燃。‎ 索氏提取器是由提取瓶、提取管、冷凝器三部分组成的,提取管两侧分别有虹吸管和连接管。提取时,将待测样品包在脱脂滤纸包内,放入提取管内。提取瓶内加入溶剂,加热提取瓶,溶剂气化,由连接管上升进入冷凝器,凝成液体滴入提取管内,浸提样品中的物质。待提取管内溶剂液面达到一定高度,溶剂经虹吸管流入提取瓶。流入提取瓶内的溶剂继续被加热气化、上升、冷凝,滴入提取管内,如此循环往复,直到抽提完全为止。索氏提取的优点是可进行多次循环提取,与一般浸泡法比较具有:溶剂用量小、效率高,提取完全等优点。‎ ‎(3)乙醇是优良的有机溶剂,沸点低易挥发。蒸馏仪器包括:圆底烧瓶、蒸馏头、温度计、接收管、直形冷凝管、接收瓶。‎ ‎(4)单宁酸易溶于水及乙醇,会与咖啡因混合不易除去,加入生石灰将其转化为钙盐,提高沸点,有利于下一步升华提纯。生石灰还能吸水,将浓缩液转换为粉状物,防止升华时水分蒸发影响收集。‎ ‎(5)咖啡因的熔点比较高,且在熔点温度以下有较高的蒸气压,因此能自固态不经过液态而直接转变为蒸汽,可以用升华法与粉状物分离。‎ ‎35.[化学——选修3:物质结构与性质](15分)‎ 近年来我国科学家发现了一系列意义重大的铁系超导材料,其中一类为Fe−Sm−As−F−O组成的化合物。回答下列问题:‎ ‎(1)元素As与N同族。预测As的氢化物分子的立体结构为_______,其沸点比NH3的_______(填“高”或“低”),其判断理由是_________________________。‎ ‎(2)Fe成为阳离子时首先失去______轨道电子,Sm的价层电子排布式为4f66s2,Sm3+的价层电子排布式为______________________。‎ ‎(3)比较离子半径:F−__________O2−(填“大于”等于”或“小于”)。‎ ‎(4)一种四方结构的超导化合物的晶胞结构如图1所示,晶胞中Sm和As原子的投影位置如图2所示。‎ 图中F−和O2−共同占据晶胞的上下底面位置,若两者的比例依次用x和1−x代表,则该化合物的化学式表示为____________,通过测定密度ρ和晶胞参数,可以计算该物质的x值,完成它们关系表达式:ρ=________g·cm−3。‎ 以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置,称作原子分数坐标,例如图1中原子1的坐标为(),则原子2和3的坐标分别为__________、__________。‎ ‎【答案】(1)三角锥 低 NH3分子间存在氢键 ‎(2)4s 4f5‎ ‎(3)小于 ‎(4)SmFeAsO1−xFx () ()‎ ‎【解析】(1)AsH3与氨分子结构相同,中心原子均为sp3杂化,且有一孤对电子,为三角锥形。NH3分子间存在氢键,而As的电负性小,无法形成氢键,所以沸点低。‎ ‎(2)金属原子首先失去最外层电子,所以Fe先失去4s电子,Sm的价层电子排布式为4f66s2,先失去外层的6s电子,再失去一个4f电子,所以为4f5。‎ ‎(3)F与O同周期,F-中质子多,负电荷少,所以半径小。‎ ‎(4)晶胞中Sm位于面上有4×1/2=2个,Fe在4个楞心和体心有4×1/4+1=2个,As在面上为4×1/2=2个。O和F在上下面心和顶点,共有2×1/2+8×1/8=2个。Sm:Fe:As:(O+F)=1:1:1:1,所以化学式为SmFeAsO1−xFx ρ=_ZM = [150+56+75+19x+16(1-x)] ×2 ‎ ‎ NAV NA×a2×c×10-30‎ ‎(5)原子2在底面心,所以分数坐标为(),原子3在左后棱心,所以分数坐标为()。‎ ‎36.[化学——选修5:有机化学基础](15分)‎ 环氧树脂因其具有良好的机械性能、绝缘性能以及与各种材料的粘结性能,已广泛应用于涂料和胶黏剂等领域。下面是制备一种新型环氧树脂G的合成路线:‎ G 已知以下信息:‎ 回答下列问题:‎ ‎(1)A是一种烯烃,化学名称为__________,C中官能团的名称为__________、__________。‎ ‎(2)由B生成C的反应类型为__________。‎ ‎(3)由C生成D的反应方程式为__________。‎ ‎(4)E的结构简式为__________。‎ ‎(5)E的二氯代物有多种同分异构体,请写出其中能同时满足以下条件的芳香化合物的结构简式__________、__________。‎ ‎①能发生银镜反应;②核磁共振氢谱有三组峰,且峰面积比为3∶2∶1。‎ ‎(6)假设化合物D、F和NaOH恰好完全反应生成1 mol单一聚合度的G,若生成的NaCl和H2O的总质量为765g,则G的n值理论上应等于__________。‎ ‎【答案】(1)丙烯 氯原子、羟基 ‎(2)加成反应 ‎(3)‎ ‎(4)‎ ‎(5)‎ ‎(6)8‎ ‎【解析】‎ A为三碳烯烃,只能为丙烯。丙烯与氯气光照发生取代反应得到B再与次氯酸加成得到C。‎ 由信息①可知,E为苯乙酮。‎ D与F聚合时,每个F脱2个羟基氢,其中一个H与D加成开环形成羟基,另一个H与D脱落的Cl原子形成HCl,再发生HCl+NaOH=NaCl+H2O,生成的NaCl和H2O的总质量为765g,共有10mol NaCl和H2O生成。其中在形成聚合链两个端基时各有一个HCl生成,故聚合链上形成的HCl为8mol,n=8。‎