2018高考化学物质的组成分类性质和基本化学用语专题集训含解析 4页

‎2019高考化学《物质的组成、分类、性质和基本化学用语》专题集训 一、选择题：（每题只有一个选项符合题意）‎ ‎1．下列化学式既能表示物质的组成，又能表示物质的一个分子的是( )‎ A．NaOH B．SiO2 C．Fe D．C3H8‎ ‎2．下列叙述中正确的是( )‎ A．酸酐一定是酸性氧化物 B．碱性氧化物一定是金属氧化物 C．金属氧化物一定是碱性氧化物 D．非金属氧化物一定是酸性氧化物 ‎3．下列各组物质的类别归属正确的是( )‎ A．同位素：‎ B．共价化合物：HCl、H2SO4、H2O C．非电解质：Cl2、BaSO4、C2H5OH D．化合物：重水、双氧水、矿泉水 ‎4．下列叙述正确的是( )‎ A．含有共价键的化合物不一定是共价化合物 B．混合物中的元素一定是以化合态的形式存在 C．金属氧化物一定是碱性氧化物 D．由一种元素组成的物质一定是纯净物 ‎5．下列有关化学用语能确定为丙烯的是( )‎ ‎6．下列说法正确的是( )‎ A．硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 B．氯气、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质 C．Mg、Al、Cu可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到 D．天然气、沼气和水煤气分别属于化石能源、可再生能源和二次能源 ‎7.下表关于物质分类的正确组合( )‎ ‎ 分类 组合 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A Na2CO3‎ H2SO4‎ NaHCO3‎ SiO2‎ CO2‎ B NaOH HCl NaCl Na2O CO C NaOH CH3COOH MgCl2‎ Na2O2‎ SO2‎ D KOH HNO3‎ CaCO3‎ CaO SO3‎ ‎8．分类是学习和研究化学的一种常用的科学方法。下列分类合理的是( )‎ ‎ ①根据酸分子中含有的H原子个数将酸分为一元酸、二元酸和多元酸 ②根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应 ③根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属元素和非金属元素 ④根据反应的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应 ⑤根据分散系的稳定性大小将分散系分为胶体、溶液和浊液 ‎ A．只有②④ B．只有①③⑤ C．只有①②④ D．只有②③⑤‎ ‎9．化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列有关化学用语正确的是( )‎ ‎+17‎ ‎2‎ ‎8‎ ‎8‎ O C O ‎ A．CO2的电子式 B．Cl－的结构示意图：‎ C．质量数为35的氯原子写为 D．乙烯的结构简式 CH2CH2‎ ‎10．下列有关说法中正确的是（ ）‎ A．16O、17O、18O属于同位素 ‎ B．N60和N2互为同系物 C．O2和O3、H2和D2、HO和HO都互为同素异形体 D．CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2互为同系物，乙二醇、丙三醇、苯甲醇也互为同系物 ‎11．下列叙述正确的是( )‎ A．硅酸、氯化铁均为胶体 B．醋酸、蔗糖均属于电解质 C．水玻璃、氯水均为混合物 D．氧化钙、氧化铝均为碱性氧化物 ‎12．下列关于物质的分类说法正确的是( )‎ A．金刚石、白磷都属于单质 B．漂白粉、石英都属于纯净物 C．氯化铵、次氯酸都属于强电解质 D．葡萄糖、蛋白质都属于高分子化合物 ‎13．下列说法正确的是( )‎ A．明矾净水过程中不涉及化学变化 B．由同种元素组成的物质一定是纯净物 C．风化、石油分馏和碘的升华都是物理变化 D．在化学反应中，反应前后原子种类、数目和质量一定不变 ‎14．化学用语是学习化学的工具和基础。下列有关化学用语的使用正确的是( )‎ ‎ A．用食醋除去水壶内的水垢：CaCO3+2H+ = Ca2++CO2↑+H2O ‎ B．纯碱溶液呈碱性的原因是：CO32—+2H2O H2CO3+2OH—‎ C．钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应式：O 2+ 4e- +2H2O ＝4OH—‎ D．表示氢气燃烧热的热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）= 2H2O（1）；△H = －571.6 KJ·mol-1‎ 二、填空题：‎ ‎1．从铁、盐酸、氧气、水、硝酸银溶液5种物质中选出1种或2种为反应物，按下列反应类型各写1个化学方程式。‎ ‎（1）化合反应________________。‎ ‎（2）分解反应________________。‎ ‎（3）置换反应（有气体放出）________________。‎ ‎（4）复分解反应________________。‎ ‎2．对牙膏的探究要用到许多化学知识。‎ ‎(1)下表列出了三种牙膏中的摩擦剂，请在表中填写三种摩擦剂所属的物质类别：‎ X牙膏 Y牙膏 Z牙膏 摩擦剂 氢氧化铝 碳酸钙 二氧化硅 摩擦剂的物质类别 ‎(指酸、碱、盐、氧化物)‎ ‎(2)根据你的推测，牙膏摩擦剂在水中的溶解性是________(填“易溶”或“难溶”)。‎ ‎(3)Y牙膏中的摩擦剂——碳酸钙可以用石灰石来制备，某学生设计了一种实验室制备碳酸钙的实验方案，其流程如下图所示：‎ 请写出上述方案中有关反应的化学方程式：‎ ‎①________________________________________________________________________；‎ ‎②________________________________________________________________________；‎ ‎③________________________________________________________________________。‎ ‎(4)请你仍用石灰石作原料(其他试剂自选)，设计实验室制备碳酸钙的另一种实验方案，依照(3)所示的方式，将你的实验方案用流程图表示出来：‎ ―→‎ 你设计的方案的优点是__________________________________。‎ ‎(5)检验牙膏中是否含有碳酸钙的实验方法是_______________。‎ ‎【参考答案与解析】‎ 一、选择题：‎ ‎1. D ‎【解析】NaOH是离子晶体，SiO2是原子晶体，Fe为金属晶体，它们均只表示物质的组成，不能表示物质的一个分子。‎ ‎2. B ‎ ‎【解析】酸酐是含氧酸失水后的产物。如:乙酸的酸酐为(CH3CO)2O，可见酸酐不一是氧化物；碱性氧化物和金属氧化物，非金属氧化物和酸性氧化物是不同分类原则指导下的不同分类，它们可能相容、相交、相对。如:在金属氧化物中，Al2O3是两性氧化物，Mn2O7(HMnO4的酸酐) 为酸性氧化物，可见金属氧化物不一定是碱性氧化物，非金属氧化物中，CO、NO等属不成盐氧化物。‎ 本题是在物质分类本质理解透彻基础上再加实例验证的分析、对比、判断试题。‎ ‎3.B ‎4.A ‎【解析】NH4Cl含有共价键，但是离子化合物，故A正确；由同素异形体组成的混合物，元素以游离态存在，故B不正确；Al2O3、Mn2O7都是金属氧化物，但Al2O3是两性氧化物，Mn2O7是酸性氧化物，故C不正确；由同素异形体如：O2 和O3、金刚石和石墨等组成物质是混合物，D不正确。‎ ‎5. D ‎【解析】A属于球棍模型，但不一定是含有H的化合物；B可能是环丙烷；C中电子式少一个氢原子。‎ ‎6．D ‎ ‎【解析】纯碱属于盐，A项错；氯气是单质，不属于非电解质，B错；Mg、Al都是活泼金属，应用电解熔融MgCl2、熔融Al2O3方法获得，而Cu一般用还原法制得，C项错。‎ ‎7.D ‎8．A ‎ ‎【解析】酸分子中的氢原子不一定都能电离，如CH3COOH是一元酸，①错误；原子最外层电子数为1的元素可以是非金属元素H，也可以是碱金属元素，③错误；根据分散系中分散质微粒直径的大小可将分散系分为胶体、溶液和浊液，⑤错误。‎ ‎9．B ‎【解析】CO2的电子式应为 ；质量数为35的氯原子应写；乙烯的结构简式应为CH2=CH2 。‎ ‎10.A ‎11. C ‎【解析】本题考查物质的分类。‎ 胶体是混合物，硅酸和氯化铁都是纯净物，A错误；蔗糖溶于水或熔融状态均不导电，蔗糖是非电解质，B错误；水玻璃是硅酸钠水溶液，属于混合物，氯水是氯气的水溶液，属于混合物，C正确；氧化铝是两性氧化物，D错误。 ‎ ‎ 12．A ‎【解析】B.漂白粉是由氯化钙和次氯酸钙组成的混合物；C.次氯酸都属于弱电解质；D.葡萄糖不属于高分子化合物。 ‎ ‎13.D ‎14.C 二、填空题：‎ ‎1．（1）3Fe+2O2Fe3O4‎ ‎ （2）2H2O2H2↑+O2↑‎ ‎（3）Fe+2HCl==FeCl2+H2↑‎ ‎（4）AgNO3+HCl==AgCl↓+HNO3‎ ‎【解析】Fe与O2反应生成Fe3O4是化合反应；水分解生成H2和O2属于分解反应；Fe与盐酸的反应为置换反应；AgNO3与盐酸的反应属于复分解反应。‎ ‎2.答案：(1)碱　盐　氧化物　(2)难溶 ‎(3)①CaCO3CaO＋CO2↑‎ ‎②CaO＋H2O===Ca(OH)2‎ ‎③Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH ‎(4) 反应条件简单，不需要高温，易于操作，所得碳酸钙纯度高等 ‎(5)取少量牙膏于试管中，加入少量蒸馏水，再加入少量稀盐酸，若有气体产生且产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，证明牙膏中含有碳酸钙。‎ 解析：本题结合日常生活实际，从物质的类别出发研究各类物质的性质和相互转化关系。(1)中氢氧化铝属于碱，碳酸钙属于盐，二氧化硅属于氧化物。‎ ‎(2)摩擦剂的作用是除去牙齿上残留的食物，联系日常生活中用砂纸来摩擦金属以除去金属表面的锈迹的事实，可知摩擦剂应为坚硬难溶的物质。‎ ‎(3)中所发生的反应依次为：CaCO3CaO＋CO2↑，CaO＋H2O===Ca(OH)2，Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH。‎ ‎(4)是从碳酸钙的其他性质去认识物质的转化关系，方案有多种。‎ 例如：。这种制法的优点是反应条件简单、易于操作(实验室中)、所得碳酸钙的纯度高等。‎ ‎(5)检验碳酸钙的存在，可利用碳酸钙与酸反应产生二氧化碳气体的原理来进行。‎