高考化学试题分类解析汇编化学用语及其规律 13页

2009-2013年高考化学试题分类解析汇编：化学用语及其规律 （2013江苏卷）2.下列有关化学用语表示正确的是 A.丙烯的结构简式：C3H6 B.氢氧根离子的电子式： C.氯原子的结构示意图： D.中子数为 146、质子数为 92 的铀(U)原子 146 92U 【参考答案】B 【解析】有关化学用语常涉及常见物质的组成和结构，尤其是一些常见物质电子式、结构式、 结构简式及模型等等，内容比较基础。教学中，我们力求从原子结构示意图还是离子结构示 意图、结构式还是结构简式、－OH 还是 OH － 、－NO2还是 NO2 － 、－CH3还是 CH3 ＋ 等辨析的角度 落实教学内容。 （2013海南卷）2．下列化合物的俗称与化学式不对应的是 A．绿矾-FeSO4·7H2O B．芒硝-Na2SO4·10H2O C．明矾- Al2(SO4)3·12H2O D．胆矾- CuSO4·5H2O [答案]C [解析]：对常见物质俗称识记。明矾是 KAl(SO4)2·12H2O. （2013 天津卷）1.运用有关概念判断下列叙述正确的是 A、1molH2燃烧放出的热量为 H2的燃烧热 B、Na2SO3和 H2O2的反应为氧化还原反应 C、 和 互为同系物 D、BaSO4的水溶液不导电，故 BaSO4是弱电解质 【解析】该题考查化学基本概念。A 选项燃烧热的定义是在 25℃、101kPa 时，1moL 纯物质 完全燃烧生成稳定化合物时所放出的热量，如果生成气态水，就不是 H2的燃烧热。所以 A 选 项错误。C选项中两种物质虽然相差-CH2,但前者是酚类物质，后者是醇类物质，不符合同系 物定义，错误；D 选选 BaSO4属于盐类，是强电解质，电解质的强弱时指一定条件下能否完 全电离的化合物，错误；B 选项中 Na2SO3具有强还原性，H2O2具有强氧化性，二者能发生氧 化还原反应，正确。 答案：B （2013 四川卷）2. 下列物质分类正确的是（ ） A．SO2、SiO2、CO 均为酸性氧化物 B．稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体 C．烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质 D．福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物 【答案】D 【解析】A 中.CO 不是酸性氧化物，B 中氧化铁不是胶体，C 中 CCl4属于非电解质，答案选 D。 2012 年高考 1. ［2012·江苏化学卷 2］下列有关化学用语表示正确的是 A.乙酸的结构简式： C2H4O2 B.F－的结构示意图： C.中子数为 20 的氯原子：17 20Cl D.NH3的电子式： B 解析：有关化学用语常涉及常见物质的组成和结构，尤其是一些常见物质电子 式、结构式、结构简式及模型等等，内容比较基础。 2. ［2012·海南化学卷 9］下列有关化学用语使用正确的是 A．NH4Br 的电子式： B．S2-的结构示意图： C．乙酸的分子式： CH3COOH D．原子核内有 l8个中子的氯原子： BD 【解析】本题考查常用化学用语：电子式、离子结构示意图、分子、核素的 表示，考查考生的识记能力。A选项中的 Br-漏掉了 8 个电子，应为 ；C 选 项中是乙酸的结构简式而非分子式。 3. ［2012·福建理综化学卷 23］（1）元素 M 的离子与 NH4 +所含电子数和质子 数均相同，则 M的原子结构示意图为 （2）硫酸铝溶液与过量氨水反应的离子方程式为 。 （3）能证明 Na2SO3溶液中存在 SO3 2—+H2O HSO3 —+OH—水解平衡的事实．． 是 （填序号）。 A．滴入酚酞溶液变红，再加入 H2SO4溶液红色退去 B．滴入酚酞溶液变红，再加入氯水后红色退去 C．滴入酚酞溶液变红，再加入 BaCl2溶液后产生沉淀且红色退去 （4）元素 X、Y 在周期表中位于同一主族，化合物 Cu2X 和 Cu2Y 可发生如下转化 （其中 D是纤维素水解的最终产物）： aOH 2 2u N DCu X C Y  过量浓硝酸 一定量 的溶液澄清溶液 悬浊液 ①非金属 X Y(填“＞”或“＜”) ②Cu2Y 与过量浓硝酸反应有红棕色气体生成，化学方程式为 。 （5）在恒容绝热（不与外界交换能量）条件下进行 2A(g)+B（g） 2C（g）+D （s）反应，按下表数据投料，反应达到平衡状态，测得体系压强升高，简述该反 应的平衡常数与温度的变化关系： 。 物 质 A B C D 起始投料 /mol 2 1 2 0 解析：（1）铵根离子中含有 10个电子，11 个质子，与之相同的单核离子为钠离 子，则 M的原子结构示意图为 （2）硫酸铝溶液与过量氨水反应的离子方程式为： Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4 + （3）选 C，ABC 三个选项描述都是正确的，但要说明亚硫酸钠显碱性是亚硫酸离 子水解造成的，存在水解平衡这一事实。比如说向氢氧化钠这样的碱溶液中加入 酚酞后变红，用 AB 两项中的试剂都可褪色，但用 C中的试剂就不行。选择试剂 最好是中性，并与亚硫酸根离子反应，使水解平衡移动，这样一比较 C 可以充分 说明亚硫酸钠显碱性是亚硫酸离子水解造成的。 （4）先推断元素，悬浊液与 D 的溶液（葡萄糖溶液）生成砖红色沉淀是氧化亚 铜，则 Y 为 O 元素，X，Y同主族，则 X 为 S 元素。问题就很好回答，非金属性 X ＜Y，Cu2O 与浓硝酸反应生成红棕色的气体 NO2，利用氧化还原反应原理并配平 可写出方程式：Cu2O+6HNO3（浓）=2Cu(NO3)2+2NO2↑+3H2O （5）在恒容绝热的情况下，反应达到平衡后，体系压强升高，可推知气体体积变 大，说明反应是向左移（注意 D为固态）。另外压强与温度成正比，压强升高， 温度升高，如果正反应是放热的情况下，则是升高温度，平衡向左移，符合题目 情况。因此推出正反应是放热反应，那平衡常数与温度成反比。 23题考查得都是主干知识，只是觉得拼盘得太明显，5个小问各不相干，独立成 题，是否可用 10电子,18电子微粒把它们串起来，比如 Na+，Al3+，O2—，S2—。其 中第 4问涉及有机化学知识，把知识很好的揉合在一起，第 3 问，第 5 问要求思 维推理能力较高。 4. ［2012·重庆理综化学卷 6］化学工业是国民经济的支柱产业，下列生产过程 中不涉及化学变化的是 A.氮肥厂用氢气和氮气合成氨 B.钢铁厂用热还原法冶炼铁 C.硫酸常用接触法生产硫酸 D.炼油厂用分流阀生产汽油 6【答案】D 5. [2012·山东理综化学卷 7］下列与化学概念有关的说法正确的是 A．化合反应均为氧化还原反应 B．金属氧化物均为碱性氧化物 C．催化剂能改变可逆反应达到平衡的时间 D．石油是混合物，其分馏产品汽油为纯净物 C 【解析】本题考查化学基本概念。有单质参加的化合反应为氧化还原反应，A 项错误；Mn2O7为酸性氧化物，Al2O3为两性氧化物，B 项错误；催化剂能影响反 应速率，改变可逆反应达到平衡的时间，C项正确；石油的分馏产物汽油为混合 物，D项错误。 6.［2012·四川理综化学卷 7］设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确 的是 A. 标准状态下，33.6L氟化氢中含有氟原子的数目为 1.5NA B. 常温常压下，7.0g乙烯与丙烯的混合物红含有氢原子的数目为 NA C. 50mL18.4mol·L－1浓硫酸与足量铜微热反应，生成 SO2分支的数目为 0.46NA。 D . 某密闭容器盛有 0.1molN2和 0.3molH2，在一定条件下充分反应，转移电 子的数目为 0.6NA B【解析】本题考查阿伏伽德罗常数的应用。HF 的沸点 19.54℃，在标况下是 气态，A 项错误；乙烯和丙烯的最简式都是 CH2，故 7.0 g 乙烯和丙烯的混合物含 有 n(CH2)=0.5 mol，则 H原子的物质的量为 1 mol，B 项正确；浓硫酸与 Cu 的反应， 随着反应的进行，浓硫酸的浓度变稀，就与 Cu 不反应了，故生成的 SO2分子数目 小于 0.46NA，C项错误；N2与 H2反应是可逆反应，不能完全转化，D项错误。 【易错警示】关于阿伏加德罗常数的试题常设置的陷阱，主要有以下几个方 面：①标准状况 条件：考查气体时经常给出非标准状况，如常温常压下等； ②物质状态：考查 气体摩尔体积时，常考在标准状况下非气态的物质，如 HF、H2O、CHCl3 等； ③物 质结构和晶体结构：考查一定物质的量的物质中含有多少微粒(分子、原子、电子、 质子、中子等)时常涉及稀有气体 He、Ne等；晶体结构：P4 、金刚石、石墨、二氧 化硅的结构及化学键的数目；④氧化还原反应：常设置氧化还原反应中电子转移(得 失)数目方面的陷阱；⑤电解、水解：考查电解质溶液中微粒数目或弱电解质的电离， 盐类水解方面的知识；⑥胶粒是许多分子的集合体，如 1mol铁完全转化为氢氧化 铁胶体后，胶粒数远小于 NA。 7. ［2012·全国大纲理综化学卷 10］元素 X 形成的离子与钙离子的核外电子排 布相同，且 X 的离子半径小于负二级硫的离子半径，X 元素为 A Al B P C Ar D K D 【解析】A 答案中 Al 的离子半径和钙离子的核外电子排布不同，A 错误；P 形成的简单离子的半径 大于负二级硫的离子半径，B 错误；Ar 不能形成简单离子， 答案 D 。 【考点】半径大小规律 （1）原子半径：同主族——从上到下逐渐增大；同周期——从左到右逐渐减 小（0族除外）。 （2）离子半径：同主族——同价离子从上到下逐渐增大；同周期——阴离子 半径大于阳离子半径；具有相同的电子层结构的离子——核电荷数越大，离子半 径越小。 （3）同种元素的各种微粒，核外电子数越多，半径越大；反之，核外电子数 越少，半径越小。 【点评】首先以具体元素推断为基础，运用周期表，结合周期规律，考虑位、 构、性关系推断，并考察在此基础上应用知识解决题给选项的问题。 8. ［2012·全国大纲理综化学卷 27］（15分）（注意：在试题卷上作答无效．．．．．．．．．） 原子序数依次增大的短周期元素 a、b、c、d和 e 中，a 的最外层电子数为其周期 数的二倍；b和 d 的 A2B 型氢化物均为 V 形分子，c 的+1价离子比 e 的-1价离子 少 8个电子。 回答下列问题： （1） 元素 a为________；c 为_______ （2） 由这些元素形成的双原子分子为__________________。 （3） 由这些元素形成的三原子分子中，分子的空间结构属于直线形的是 _______，非直线形的是_______________________。（写 2 种） （4） 这些元素的单质或由他们形成的 AB 型化合物中，其晶体类型属于原 子晶体的是_______，离子晶体的是_______，金属晶体的是_______， 分子晶体的是_______；（每空填一种） （5） 元素 a 和 b形成的一种化合物与 c 和 b 形成的一种化合物发生的反应 常 用 于 防 毒 面 具 中 ， 该 反 应 的 化 学 方 程 式 为 _______________________。 【答案】：（1）C Na（2）CO （3）CO2 H2O H2S (4)金刚石 NaCl Na S 或 CO （5）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 【解析】原子序数依次增大的短周期元素 a、b、c、d 和 e 中，a 的最外层电 子数为其周期数的二倍；b和 d 的 A2B 型氢化物均为 V 形分子，c 的+1价离 子比 e 的-1价离子少 8 个电子。可推出元素 a 为 C; b 为 O; 元素 c 为钠，d 为硫，e 为氯。由这些元素形成的双原子分子为 CO;由这些元素形成的三原子 分子中，分子的空间结构属于直线形的是 CO2 ，非直线形的是: H2O H2S。这 些元素的单质或由他们形成的 AB 型化合物中，其晶体类型属于原子晶体的 是_金刚石，离子晶体的是 NaCl ，金属晶体的是 Na ，分子晶体的是 S 或 CO ；（每空填一种） 元素 a和 b 形成的一种化合物与 c 和 b 形成的一种化合物发生的反应常用于防毒 面具中，该反应的化学方程式为 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 【考点】主要有分子的构型，元素的推断，晶体的类型和生活中防毒面具的 知识的考察。 【点评】该题以“周期表中元素的推断”为载体，考查学生对元素周期表的 熟悉程度及其对表中各元素性质和相应原子结构的周期性递变规律的认识和掌握 程度。考查了学生对物质结构与性质关系以及运用元素周期律解决具体化学问题 的能力。 2011 年高考 1.（2011 江苏高考 2）下列有关化学用语表示正确的是 A.N2的电子式： B.S2－的结构示意图： C.质子数为 53，中子数为 78 的碘原子：1 3 1 53 I D.邻羟基苯甲酸的结构简式： 解析：有关化学用语常涉及常见物质的组成和结构，尤其是一些常见物质电 子式、结构式、结构简式及模型等等，内容比较基础。N2的电子式应该是： ；S2－的结构示意图应该为： ；邻羟基苯甲酸的结构简式应该 是： 。 答案：C 2．（2011上海 4）下列有关化学用语能确定为丙烯的是 解析：A属于球棍模型，但不一定是含有 H的化合物；B可能是环丙烷；C 中电子式少一个氢原子。 答案：D 2010 年高考化学试题 （2010 山东卷）9. 16O和 18O是氧元素的两种核素， AN 表示阿伏伽德罗常数，下 列说法正确的是 A. 16 2O 与 18 2O 互为同分异构体 B. 16O与 18O核外电子排布方式不同 C.通过化学变化可以实现 16O与 18O间的相互转化 D.标准状况下，1.12L 16 2O 和 1.12L 18 2O 均含有 0.1 AN 个氧原子 解析：A中的物质是同一种物质，都是氧气，故 A错；B中的两种氧原子的电子 数相等，核外电子排布也相等，故 B错；之间的转化， 16O , 18O是原子核的变化， 不化学变化，故 C错；1.12L标准状况下 2O 的物质的量为 0.05mol，含有氧原子 数为 0.1 AN ，故 D正确。 答案：D （2010 全国 1）6．下列判断错误．．的是 A．沸点： 3 3 3NH PH AsH＞ ＞ B．熔点： 3 4 4Si N NaCl SiI＞ ＞ C．酸性： 4 2 4 3 4HClO H SO H PO＞ ＞ C．碱性：    3NaOH Mg OH Al OH 2 ＞ ＞ 【解析】B考查不同类型晶体的熔沸点高低，2008年高考全国卷 I 第 8 题已 经考过，一般认为是：原子晶体＞离子晶体＞分 子晶体，所以 B正确； C 项正确，一般元素非金 属性越强，对应最高价氧化物的水化物的酸性越 强；D正确，一般元素金属性越强，对应最高价 氧化物的水化物的碱性越强。A项错误，2009年 高考全国卷 I 第 29题已经考过，NH3分子间存在 氢键，故最高，AsH3、PH3分子间不存在氢键， 只有范德华力，组成和结构相似的分子相对分子 质量越大，其分子间作用力越大，熔沸点越高故 应该为：NH3＞AsH3＞PH3； 【答案】A 【命题意图】考查基本概念：如晶体熔沸点高低判断，氢键与范德华力对物 质的物性的影响，金属性、非金属性的强弱判断方法具体应用，这些都是平时反 复训练的，这道题目实属原题，属于送分题！ 【点评】其实还可以拓展：考同种类型晶体的熔沸点高低判断里面的如同为 原子晶体或同为离子晶体等，不应该老局限于分子晶体，这样显得 2010年高考 题与 08和 09没有太大区别 （2010 山东卷）13．下列推断正确的是 A．SiO2 是酸性氧化物，能与 NaOH 溶液反应 B．Na2O、Na2O2组成元素相同，与 CO2反应产物也相同 C．CO、NO、 NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在 D．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色 解析：酸性氧化物能够跟碱反应，生成盐和水的氧化物，故 A正确，因为 2 2 3 22NaOH SiO Na SiO H O   , 2Na O 与 2CO 反应生成 2 3Na CO , 2 2Na O 与 2CO 反 应除生成 2 3Na CO 外，还生成 2O ，故 B错； NO在空气中会发生反应 2 22 2NO O NO  ，故 C错；因为新制氯水中含有HClO ,故滴入少量的紫色石蕊 的现象是先变红，后褪色，故 D错。 答案：A （2010 上海卷）2．下列有关物质结构的表述正确的是 A．次氯酸的电子式 B．二氧化硅的分子式 SiO2 C．硫原子的最外层电子排布式 3s23p4 D．钠离子的结构示意图 答案：C 解析：此题考查了物质结构中的原子的核外电子排布、原子结构的表示、化 学键、物质的构成等知识点。次氯酸的电子式为： ，A错；二氧化硅是 原子晶体，其结构中不存在分子，B错；S是 16 号元素，其核外电子排布为： 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 4 ，C对；钠离子是钠原子失去了最外层的 1个电子，其原子结构示 意图为： ，D错。 技巧点拨：在分析电子排布式的对错时，可以首先写出相应的电子排布式一 一对照，得出答案；也可以依次验证电子数目的正误、填充顺序的正误、填充电 子数的正误进行判断。 （2010 上海卷）5．下列判断正确的是 A．酸酐一定是氧化物 B．晶体中一定存在化学键 C．碱性氧化物一定是金属氧化物 D．正四面体分子中键角一定是 109o28′ 答案：C 解析：此题考查了物质的分类、晶体的构造和分子的构型等知识点。酸酐中 大多数是氧化物，但是醋酸酐（C4H6O3）就不是氧化物，A错；惰性气体都是单原 子分子，其晶体中只存在分子间作用力，不存在化学键，B错；正四面体分子中， 白磷分子的键角是 60 o ，D错。 2 81+11 易混辨析：在化学学习中，有些化学概念极易混淆，比如氧化物和含氧化合 物就不完全相同：氧化物由两种元素组成其中一种是氧元素，而含氧化合物只要 组成中有氧元素即可，像醋酸酐是含氧化合物就不是氧化物。 （2010 江苏卷）2．水是最宝贵的资源之一。下列表述正确的是 A．H2O的电子式为 .. .. H :O:H        B．4℃时，纯水的 pH=7 C． 16 2D O中，质量数之和是质子数之和的两倍 D．273K、101kPa，水分子间的平均距离 d ： d（气态）＞ d（液态）＞ d（固 态） 【答案】C 【解析】本题主要考查的是有关水的化学基本用语。A项，水是共价化合物，其 分子的电子式为 ；B项，温度升高，水的电离程度增大， C 项，一个 分子中，其质量数为 20，质子数为 10，D项，在温度压强一定时， 它只能呈一种状态。综上分析可知，本题选 C项 （2010 天津卷）7．（14分）X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。X、 Y、Z、L 是组成蛋白质的基础元素，M 是地壳中含量最高的金属元素。 回答下列问题： ⑴ L 的元素符号为________ ；M在元素周期表中的位置为________________； 五种元素的原子半径从大到小的顺序是____________________（用元素符号表 示）。 ⑵ Z、X两元素按原子数目比 l∶3 和 2∶4构成分子 A 和 B，A 的电子式为___， B 的结构式为____________。 ⑶ 硒（se）是人体必需的微量元素，与 L 同一主族，Se 原子比 L 原子多两个 电子层，则 Se的原子序数为_______，其最高价氧化物对应的水化物化学式为 _______。该族 2 ~ 5周期元素单质分别与 H 2 反应生成 l mol 气态氢化物的反应热 如下，表示生成 1 mol 硒化氢反应热的是__________（填字母代号）。 a．+99.7 mol·L－1 b．+29.7 mol·L－1 c．－20.6 mol·L－1 d．－241.8 kJ·mol －1 ⑷ 用 M单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO3溶液作电解液进行电解，生成难 溶物 R，R 受热分解生成化合物 Q 。写出阳极生成 R 的电极反应式： ______________；由 R 生成 Q 的化学方程式： _______________________________________________。 解析：(1)X、Y、Z、L是组成蛋白质的四种元素且原子序数依次增大，故分别为： H、C、N、O 元素；M 是地壳中含量最高的元素，为 Al，其在周期表的位置为第 3周第ⅢA 族；再根据五种元素在周期表的位置，可知半径由大到小的顺序是： Al＞C＞N＞O＞H。 (2) N和 H 1：3构成的分子为 NH3，电子式为 ；2：4 构成的分子为 N2H4，其 结构式为 。 (3)Se 比 O 多两个电子层，共 4 个电子层，1→4 电子层上的电子数分别为：2、8 、 18、6，故其原子序数为 34；其最高价氧化物对应的水化物的化学式类似 H2SO4， 为 H2SeO4。 非金属性越强，与氢气反应放出的热量越多，故 2→5 周期放出的热量依次是：d、 c、b、a，则第四周期的 Se 对应的是 b。 (4)Al 作阳极失去电子生成 Al3+，Al3++3HCO3 -==Al(OH)3+3CO2， 2Al(OH)3 Al2O3+3H2O。 答案： (1)O 第三周第ⅢA 族 Al＞C＞N＞O＞H (2) (3) 34 H2SeO4 b (4) Al-3e- Al3+ Al3++3HCO3 -==Al(OH)3+3CO2 2Al(OH)3 Al2O3+3H2O。 命题立意：本题以元素的推断为背景，综合考查了元素符号的书写、元素位置的 判断和原子半径大小的比较；考查了电子式、结构式的书写，元素周期律，和电 极反应式、化学方程式的书写，是典型的学科内综合试题。 2009 年高考化学试题 1．09江苏卷 2.）下列有关化学用语使用正确的是 w.w.w..c.o.m A. 硫原子的原子结构示意图： B．NH4Cl的电子式： C．原子核内有 10个中子的氧原子： O18 8 D．对氯甲苯的结构简式： 答案：C 解析： A项，硫原子的原子结构示意图最外电子层应为 6个电子，所以 A项错误， B项， 4NH Cl是由 4NH Cl 和 离子构成，由于Cl是阴离子，必须写出电子式， C项，18 8O表示质量数为 18，质子数为 8的氧原子，所以该原子核内有 10个中子 D项，该结构简式是邻氯甲苯，因为氯原子和甲基的位置在相邻的碳原子上。对 氯甲苯中的氯原子和甲基的位置应该处于相对位置。 2．（09上海卷 2）以下表示氦原子结构的化学用语中，对电子运动状态描述最详 尽的是 A．：He B． C．1s2 D． 答案：D