2020年高考真题+高考模拟题 专项版解析汇编 化学——06 物质结构 元素周期律（教师版） 20页

专题06 物质结构 元素周期律 ‎2020年高考真题 ‎1．【2020新课标Ⅰ】1934年约里奥–居里夫妇在核反应中用α粒子(即氦核)轰击金属原子，得到核素，开创了人造放射性核素的先河：+→+。其中元素X、Y的最外层电子数之和为8。下列叙述正确的是 A．的相对原子质量为26‎ B．X、Y均可形成三氯化物 C．X的原子半径小于Y的 D．Y仅有一种含氧酸 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【分析】原子轰击实验中，满足质子和质量数守恒，因此W+4=30+1，则W=27，X与Y原子之间质子数相差2，因X元素为金属元素，Y的质子数比X大，则Y与X位于同一周期，且Y位于X右侧，且元素X、Y的最外层电子数之和为8，设X最外层电子数为a，则Y的最外层电子为a+2，解得a=3，因此X为Al，Y为P，以此解答。‎ ‎【详解】A．的质量数为27，则该原子相对原子质量为27，故A错误；‎ B．Al元素均可形成AlCl3，P元素均可形成PCl3，故B正确；‎ C．Al原子与P原子位于同一周期，且Al原子序数大于P原子序数，故原子半径Al>P，故C错误；‎ D．P的含氧酸有H3PO4、H3PO3、H3PO2等，故D错误；‎ 故答案为：B。‎ ‎2．【2020新课标Ⅱ】一种由短周期主族元素组成的化合物(如图所示)，具有良好的储氢性能，其中元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大、且总和为24。下列有关叙述错误的是 A．该化合物中，W、X、Y之间均为共价键 B．Z的单质既能与水反应，也可与甲醇反应 C．Y的最高化合价氧化物的水化物为强酸 D．X的氟化物XF3中原子均为8电子稳定结构 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【分析】一种由短周期主族元素形成的化合物，具有良好的储氢性能，其中元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且总和为24，根据图示，W为1价形成共价键，W为氢，Z为+1价阳离子，Z为Na，Y为3价，Y为N，24-1-11-7=5，X为B元素。‎ ‎【详解】A．该化合物中，H、B、N之间均以共用电子对形成共价键，故A正确；‎ B．Na单质既能与水反应生成氢氧化钠和氢气，也能与甲醇反应生成甲醇钠和氢气，故B正确；‎ C．N的最高价氧化物的水化物HNO3为强酸，故C正确；‎ D．B的氟化物BF3中B原子最外层只有6个电子，达不到8电子稳定结构，故D错误；‎ 故选D。‎ ‎3．【2020新课标Ⅲ】7．W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，四种元素的核外电子总数满足X+Y=W+Z；化合物XW3与WZ相遇会产生白烟。下列叙述正确的是 A．非金属性：W> X>Y> Z B．原子半径：Z>Y>X>W C．元素X的含氧酸均为强酸 D．Y的氧化物水化物为强碱 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【分析】根据题干信息可知，W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，化合物XW3与WZ相遇会产生白烟，则WX3为NH3，WZ为HCl，所以W为H元素，X为N元素，Z为Cl元素，又四种元素的核外电子总数满足X+Y=W+Z，则Y的核外电子总数为11，Y为Na元素，据此分析解答。‎ ‎【详解】根据上述分析可知，W为H元素，X为N元素，Y为Na元素，Z为Cl元素，则 A．Na为金属元素，非金属性最弱，非金属性Y＜Z，A选项错误；‎ B．同周期元素从左至右原子半径依次减小，同主族元素至上而下原子半径依次增大，则原子半径：Na＞Cl＞N＞H，B选项错误；‎ C．N元素的含氧酸不一定全是强酸，如HNO2为弱酸，C选项错误；‎ D．Y的氧化物水化物为NaOH，属于强碱，D选项正确；‎ 答案选D。‎ ‎4．【2020年7月浙江选考】X、Y、Z、M、Q五种短周期元素，原子序数依次增大。Y元素的最高正价为价，Y元素与Z、M元素相邻，且与M元素同主族；化合物的电子总数为18个；Q元素的原子最外层电子数比次外层少一个电子。下列说法不正确的是( )‎ A．原子半径：‎ B．最高价氧化物对应水化物的酸性：‎ C．易溶于水，其水溶液呈碱性 D．X、Z和Q三种元素形成的化合物一定是共价化合物 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【分析】X、Y、Z、M、Q为五种短周期元素，原子序数依次增大。Y元素的最高正价为+4价，则证明该元素为第IVA族元素，又知Y元素与Z、M元素相邻，且与M同族，则在元素周期表位置应为 IVA族 VA族 Y Z M ‎，故推知Y为C元素，Z为N元素，M为Si元素；化合物Z2X4的电子总数为18，则推知，X为H，该化合物为N2H4；Q元素的原子最外层电子总数比次外层电子数少一个电子，推出Q为Cl元素，据此结合元素周期律与物质的结构与性质分析作答。‎ ‎【详解】根据上述分析可知，X为H、Y为C元素、Z为N元素、M为Si元素、Q为Cl元素，则 A．同周期元素从左到右原子半径依次减小，同主族元素从上到下原子半径依次增大，则原子半径比较：Z(N)X>Y>Z B．简单离子的还原性：Y>X>W C．简单离子的半径：W>X>Y>Z D．氢化物水溶液的酸性：Y>W ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【分析】四种短周期主族元素，基态X原子的电子总数是其最高能级电子数的2倍，设若X为第二周期元素原子，则X可能为Be或O，若X为第三周期元素原子，则均不满足题意，Z与X能形成Z2X2的淡黄色化合物，该淡黄色固体为Na2O2，则X为O元素，Z为Na元素；Y与W的最外层电子数相同，则Y为F元素，W为Cl元素，据此分析。‎ ‎【详解】A．同一周期从左向右第一电离能总趋势为逐渐增大，同一主族从上到下第一电离能逐渐减小，故四种元素中第一电离能从大到小的顺序为F＞O＞Cl＞Na，A错误；‎ B．单质的氧化性越强，简单离子的还原性越弱，O、F、Cl三种元素中F2的氧化性最强O2的氧化性最弱，故简单离子的还原性O2-＞Cl-＞F-，B错误；‎ C．电子层数越多简单离子半径越大，相同结构的离子，原子序数越大半径越小，故四种元素中离子半径从大到小的顺序为Cl-＞O2-＞F-＞Na+，C正确；‎ D．F元素的非金属性强于Cl元素，则形成氢化物后F原子束缚H原子的能力强于Cl原子，在水溶液中HF不容易发生电离，故HCl的酸性强于HF，D错误；‎ 故选C。‎ ‎2020届高考模拟试题 ‎8．（2020届河北省名校联盟高三联考）X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期主族元素。由X、Y、Z、W四种元素中的几种元素形成的化合物与W、Z的单质之间的转化关系如图所示（部分产物未给出），其中Z为金属单质且与X位于不同主族，下列说法正确的是 A．Y和W形成的化合物YW4易溶于水 B．Y6X6燃烧时火焰明亮，且无黑烟产生 C．W的氧化物对应的水化物的酸性一定比Y的强 D．Z与W形成的化合物中只含有离子键 ‎【答案】D ‎【分析】‎ 根据化合物M和W单质的反应条件可知化合物M应为烃，W单质为Cl2，M含有C、H元素，X是四种元素中原子序数最小的，则X应为H元素；化合物N可以和金属单质反应，N应为HCl，化合物P应为金属Z氯化物，由于氯化铝为共价化合物，无法通过电解氯化铝获得铝，且Z与H元素不是同主族，所以P为氯化镁，Z为Mg；综上所述X为H，Y为C，Z为Mg，W为Cl元素。‎ ‎【详解】‎ A．Y、W形成的化合物YW4为四氯化碳，四氯化碳难溶于水，故A错误；‎ B．Y6X6为C6H6，其分子中含碳量较大，燃烧时火焰明亮，且有黑烟产生，故B错误；‎ C．没有指出是否为元素最高价含氧酸，该说法不合理，如碳酸的酸性大于次氯酸，故C错误；‎ D．Z为Mg，Mg与Cl形成的氯化镁为离子化合物，只含有离子键，故D正确；‎ 故答案为D。‎ ‎9．（2020届四川省成都市第七中三诊模拟）X、Y、Z、W 是原子序数依次增大的短周期主族元素， 且 X、Z 原子序数之和是 Y、W 原子序数之和的 。甲、乙 、丙、丁是由这些元素组成的二元化合物， M 是某种元素对应的单质， 乙和丁的组成元素相同， 且乙是一种“绿色氧化剂”， 化合物 N 是具有漂白性的气体(常温下)。上述质物间的转化关系如图所示(部分反应物和生成物省略)。下列说法正确的是：‎ A．沸点：丁＞丙，热稳定性：丁＞丙 B．原子半径： r(Y) > r(Z) > r(W)‎ C．Z 与 X、Y、W 形成的化合物中，各元素均满足 8 电子结构 D．化合物N 与乙烯均能使溴水褪色， 且原理相同 ‎【答案】A ‎【分析】‎ 乙是一种“绿色氧化剂”，即乙为H2O2，乙和丁组成的元素相同，则丁为H2O，化合物N是具有漂白性的气体(常温下)，则N为SO2，根据转化关系，M是单质，H2O2分解成O2和H2O，即M为O2，甲在酸中生成丙，丙为二元化合物，且含有S元素，即丙为H2S，四种元素原子序数依次增大，且都为短周期元素，X为H，Y为O，如果W为S，X、Z原子序数之和是Y、W原子序数之和的1/2，则Z为Na，如果Z为S，则W不符合要求。‎ ‎【详解】‎ A. 丁为H2O，丙为H2S，非金属性：O＞S，则热稳定性：H2O＞H2S，同时水分子间存在氢键，则沸点：H2O＞H2S ，A项正确；‎ B.‎ ‎ 同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，原子半径大小顺序是r(Na)>r(s)>r(O)，B项错误；‎ C. 形成化合物分别是NaH、Na2O/Na2O2、Na2S，NaH中H最外层有2个电子，不满足8电子结构，C项错误；‎ D. SO2能使溴水褪色，发生SO2＋Br2＋H2O=2HBr＋H2SO4，利用SO2的还原性，乙烯和溴水反应，发生的加成反应，原理不同，D项错误；‎ 答案选A。‎ ‎10．（2020届江西省重点中学盟校高三联考）叶蜡石是一种重要的化工原料，化学式为X2[Y4Z10](ZW)2，短周期元素W、Z、X、Y的原子序数依次增大，Y的最外层电子数为次外层的一半，X为地壳中含量最多的金属元素，X的离子与ZW－含有相同的电子数。下列说法不正确的是 A．原子半径：X>Y>Z>W B．最简单氢化物的沸点：Y>Z C．Y的氧化物可作光导纤维的材料 D．常温常压下，Z和W形成的常见化合物均为液体 ‎【答案】B ‎【分析】‎ 叶蜡石化学式为X2[Y4Z10](ZW)2，短周期元素W、Z、X、Y的原子序数依次增大，X为地壳中含量最多的金属元素，则X为Al；Y的最外层电子数为次外层的一半，其原子序数大于Al，则Y为Si元素；X的离子与ZW-含有相同的电子数，ZW-应为氢氧根，则Z、W分别为O、H中的一种，结合X2[Y4Z10](ZW)2可知，Z应为O，则W为H，以此来解答。‎ ‎【详解】‎ A．电子层越多，原子半径越大，同周期从左向右原子半径减小，则原子半径：X＞Y＞Z＞W，故A正确； B．水分子间形成氢键导致水的熔沸点反常，沸点：SiH4＜H2O，故B错误； C．Y的最高价氧化物为SiO2，SiO2可作光导纤维的材料，故C正确； D．H、O形成的化合物为H2O和H2O2，常温常压下H2O和H2O2均为液体，故D正确； 故选：B。‎ ‎11．（2020届黑龙江省大庆实验中学综合训练）LDFCB是锂离子电池的一种电解质，该电解质阴离子由同周期元素W、X、Y、Z构成(如下图)，Y的最外层电子数等于X的核外电子总数，四种元素最外层电子数之和为20。下列说法正确的是 A．四种元素的单质中，Z的沸点最高 B．原子半径∶W＞X＞Y＞Z C．W、Z形成的分子中各原子均满足8电子稳定结构 D．Y分别与另外三种元素形成的二元化合物中，Y的价态相同 ‎【答案】B ‎【分析】‎ Y的最外层电子数等于X的核外电子总数，且Y能形成化合物，则X的核外电子总数最多为7，根据该阴离子中X的成键特点可知X应为ⅣA族元素，则X为C，Y的最外层电子数为6，四种元素同周期，均为第二周期元素，所以Y为O元素；Z只能形成1个共价键，位于ⅧA族，则Z为F；四种元素最外层电子数之和为20，W的最外层电子数为20-4-6-7=3，为B元素。‎ ‎【详解】‎ A．F、O的单质常温下为气态，沸点低，B、C的单质常温下为固态，沸点高，故A错误；‎ B．同一周期原子序数越大原子半径越小，则原子半径：W＞X＞Y＞Z，故B正确；‎ C．BF3中，B原子最外层电子数为6，不满足8电子稳定结构，故C错误；‎ D．O元素与其他C、B元素形成二元化合物显负-2价，与F元素形成二元化合物OF2，显正价，O的价态不同，故D错误；‎ 故答案为B。‎ ‎12．（2020届安徽省皖南八校高三临门一卷）现有W、X、Y、Z四种短周期主族元素，其原子半径依次增大。W、X原子的最外层电子数相同，Y、Z两原子的原子序数之和与W、X两原子的核内质子数之和相等。Z与X形成的二元化合物的水溶液呈碱性。下列说法错误的是 A．四种元素中，W的非金属性最强，Z的金属性最强 B．由Z和W两种元素形成的化合物中一定只含有离子键 C．四种元素形成的简单离子中，X的半径最大，Y的半径最小 D．X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物相互之间能发生反应 ‎【答案】B ‎【分析】‎ 由题干信息可知，W、X、Y、Z为原子半径依次增大的四种短周期主族元素，Z与X形成的二元化合物的水溶液呈碱性，则该二元化合物可能为Na2S，则Z为Na元素，X为S元素，W、X原子的最外层电子数相同，可推知W、X可能位于同一主族，则W为O元素，Y、Z两原子的原子序数之和与W、X两原子的核内质子数之和相等，Y为Al元素，据此分析解答问题。‎ ‎【详解】‎ A．同一周期元素，非金属性从左至右依次增强，金属性逐渐减弱，同一主族元素，从上至下金属性依次增强，非金属性逐渐减弱，则四种元素中，O的非金属性最强，Na的金属性最强，A选项正确；‎ B．由Na和O两种元素形成的化合物中，Na2O2既含有离子键，又含有非极性共价键，B选项错误；‎ C．四种元素形成的简单离子中，S2-电子层数最多，半径最大，而Na+、Al3+、O2-电子层数相同，核电荷数越大，半径越小，因此离子半径S2->O2->Na+>Al3+，即S2-半径最大，Al3+半径最小，C选项正确；‎ D．Na、Al、S的最高价氧化物对应的水化物分别为NaOH、Al(OH)3、H2SO4，Al(OH)3具有两性，可与强酸H2SO4和强碱NaOH发生反应，NaOH和H2SO4可发生中和反应，D选项正确；‎ 答案选B。‎ ‎13．（2020届宁夏三校高三联考）主族元素Q、X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且均不大于20。Q的简单氢化物和其最高价含氧酸可以化合成盐，X与Q同周期且是该周期主族元素中原子半径最小的元素；Z-具有与氩原子相同的电子层结构；Q、Y、W原子的最外层电子数之和为9。下列说法一定正确的是 A．X与Z的简单氢化物的水溶液均呈强酸性 B．Z和W形成的化合物的水溶液呈中性 C．Y与Z形成的化合物只含离子键 D．简单氢化物的沸点：Q＞X ‎【答案】B ‎【分析】‎ 主族元素Q、X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且均不大于20。Q的简单氢化物和其最高价含氧酸可以化合成盐，说明Q为非金属元素，氢化物显碱性，X与Q同周期且是该周期主族元素中原子半径最小的元素，即X为F，Q为N；Z-具有与氩原子相同的电子层结构，Z为Cl；Q、Y、W原子的最外层电子数之和为9，说明W为K时，Y为Al，W为Ca时，Y为Mg。‎ ‎【详解】‎ A. X的简单氢化物的水溶液为HF，Z的简单氢化物的水溶液为HCl，盐酸为强酸，氢氟酸为弱酸，A错误； ‎ B. Z和W形成的化合物为氯化钾或氯化钙，均为强酸强碱盐，水溶液呈中性，B正确；‎ C. 若Y为铝，则Y与Z形成的化合物含有共价键，C错误；‎ D．HF和NH3分子间均存在氢键，但由于电负性F>N，形成的H—F…H更强，所以简单氢化物的沸点：HF＞NH3，D错误；‎ 答案为B。‎ ‎14．（2020届陕西省咸阳市高三模拟）原子序数依次增大的元素X、Y、Z、W，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。X－的电子层结构与氦相同，Y和Z的次外层有8个电子，Z－和W＋的电子层结构相同。下列叙述错误的是 A．元素的非金属性顺序为XY>Z B．元素的非金属性：XO>H，即Y>Z>X，A项错误；‎ B. 元素的非金属性：HE ‎【答案】A ‎【分析】‎ 根据W为二元液态化合物，推测W为水，X、Y、Z为其中的三种元素组成的化合物，且均为强电解质，X、Y按物质的量之比为1：2反应，推测X与Y的反应应为酸碱中和反应，进一步推测X为硫酸、Y为氢氧化钠，Z为硫酸钠；从而推断A为H元素、B为O元素、C为Na元素、D为S元素、E为Cl元素。‎ ‎【详解】‎ A.C为Na元素、D为S元素、E为Cl元素，位于同一周期，A正确；‎ B.X为硫酸，只含有共价键，B错误；‎ C. C和D形成的化合物为Na2S，为强碱弱酸盐溶于水显碱性，C错误；‎ D.非金属性Cl>S，其简单氢化物的热稳定性：HCl>H2S，D错误；‎ 答案选A。‎ ‎【点睛】‎ 同一周期从左到右，元素的非金属性逐渐增强，简单氢化物的热稳定性逐渐增强。‎ ‎20．（2020届广东省佛山市质检）“医用酒精”和“84消毒液”混合，产生ZQ、X2W4Y、XW3Q等多种物质，已知W、X、Y、Z、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素。下列叙述错误的是 A．简单气态氢化物热稳定性： Y>X B．W与Z可形成离子化合物ZW C．简单离子半径： Q->Y2->Z+‎ D．常温下，XW3Q为气态，且X、W、Q均满足8电子稳定结构 ‎【答案】D ‎【分析】‎ ‎“医用酒精”主要成分为CH3CH2OH,‎ ‎ “84消毒液”主要成分为NaClO，则反应后必定含有元素C、H、O、Na、Cl，已知W、X、Y、Z、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素，则W为H，X为C，Y为O，Z为Na，Q为Cl，以此分析。‎ ‎【详解】‎ 根据上述分析可知，‎ A. 由于O的非金属性强于C，则简单气态氢化物热稳定性：H2O>CH4，故A正确；‎ B. W与Z可形成离子化合物NaH，故B正确；‎ C. 简单离子半径： Cl->O2->Na+，故C正确；‎ D. 常温下，CH3Cl为气态，但H原子不满足8电子稳定结构，故D错误；‎ 故答案选：D。‎ ‎21．（2020届广东省茂名市高三二模）主族元素W、X、Y、Z 的原子序数依次增加，且均不大于20。这四种元素可组成结构为Z+[Y–W≡X]–的化合物。该化合物与某种金属阳离子反应可得到血红色溶液。下列说法正确的是 A．Z 的焰色反应为黄色 B．简单氢化物的沸点：W>X C．该化合物中 Y 不满足 8 电子稳定结构 D．Y 的最高价氧化物对应水化物的酸性比 W 的强 ‎【答案】D ‎【分析】‎ 该化合物与某种金属阳离子反应可得到血红色溶液，则化合物中含SCN-，且 W、X、Y、Z 的原子序数依次增加，且均不大于20，再根据结构Z+[Y–W≡X]-可得W为C，X为N，Y为S，Z为K，以此分析。‎ ‎【详解】‎ 该化合物与某种金属阳离子反应可得到血红色溶液，则化合物中含SCN-，且 W、X、Y、Z 的原子序数依次增加，且均不大于20，再根据结构Z+[Y–W≡X]-可得W为C，X为N，Y为S，Z为K。‎ A. Z 为K，焰色反应为紫色，故A错误；‎ B.NH3分子间存在氢键，而甲烷分子间不能形成氢键，所以，简单氢化物的沸点：WW>Y B．X与Z形成的化合物能与水反应产生N C．常温下，P不能与浓硝酸发生反应 D．Y分别与X、Z形成的化合物均不止一种 ‎【答案】C ‎【分析】‎ 甲常温下为液态，应为H2O，丙中滴入盐酸开始有沉淀，继续沉淀消失，其溶液呈碱性，可知丙为NaAlO2，由转化关系可知M为Na，N为H2，乙为NaOH，P为Al，由此可知X、Y、Z、W分别为H、O、Na、Al元素，据此分析解答。‎ ‎【详解】‎ 由以上分析可知X、Y、Z、W分别为H、O、Na、Al元素。‎ A．原子核外电子层数越多，原子半径越大，同周期元素，从左到右，原子半径减小，则原子半径，即Z＞W＞Y，故A正确；‎ B．X与Z形成的化合物为NaH，具有还原性，可与水发生氧化还原反应，生成氢氧化钠和氢气，故B正确；‎ C．常温下，铝与浓硝酸发生钝化反应，钝化属于化学变化，故C错误；‎ D．氧元素可与氢、钠两元素分别形成过氧化氢、水，过氧化钠、氧化钠等化合物，形成的化合物均不止一种，故D正确；‎ 故选C。‎ ‎23．（2020届河南省焦作市高三第三次模拟）X、Y、Z、W是质子数依次增大的短周期主族元素，它们形成的某种化合物Q的结构式如图所示。X与W形成的化合物M常温下是液体。下列说法正确的是 A．X与Z可形成质子数、电子数均相同的ZX3、‎ B．M热稳定性强且具有弱氧化性 C．Q分子中各原子最外电子层均达到稳定结构 D．X、Y、Z、W四种元素间只能形成共价化合物 ‎【答案】C ‎【分析】‎ 根据图示可知，W形成2个共价键，X形成1个共价键，X与W形成的化合物M常温下是液体，则X为H，W为O元素，M为H2O或H2O2；Z可以形成3个共价键，其质子数小于O，则Z为N；Y形成4个共价键，其质子数小于N，则Y为C元素，据此解答。‎ ‎【详解】‎ A．ZX3、ZX4+分别为NH3、NH4+，NH3、NH4+的电子数均为10，但质子数分别为10、11，故A错误；‎ B．M为H2O或H2O2，H2O2的热稳定性较差，且具有强氧化性，故B错误； C．该化合物中，H原子满足最外层2电子稳定结构，C、N、O原子满足8电子稳定结构，故C正确； D．H、C、N、O形成的化合物可能为离子化合物，如醋酸铵、碳酸铵等，故D错误； 故选：C。‎ ‎24．（2020届安徽省合肥市高三线上考试）短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，原子最外层电子数之和为17。其中W、X、Y三种元素的简单离子的核外电子排布相同，且可形成结构如图所示的化合物。下列说法正确的是 A．原子半径：Z>Y>X>W B．X与Z形成的化合物会抑制水的电离 C．X、Z均能形成两种常见氧化物 D．W的最高价氧化物对应水化物的酸性最强 ‎【答案】C ‎【分析】‎ 短周期主族元素W、X、Y三种元素的简单离子的核外电子排布相同，且X形成一价阳离子，W形成一条共价键，则W为F、X为Na，再根据阴离子结构Y为Al，Z原子的最外层电子数为17-7-1-3=6，则Z为S，据此分析解答。‎ ‎【详解】‎ A. 原子半径：Na>Al>S>F，A错误；‎ B. X与Z形成的化合物为硫化钠，是强碱弱酸盐，会水解促进水的电离，B错误；‎ C. 钠能形成氧化钠、过氧化钠，硫能形成二氧化硫、三氧化硫，C正确；‎ D. W为F，没有正化合价，D错误；‎ 答案选C。‎ ‎25．（2020届广东省茂名市高三综合测试）一种用于合成治疗免疫疾病药物的物质，其结构如图所示，其中X、Y，Z、Q、W为1~20号元素且原子序数依次增大，Z与Q同主族，Q和W的简单离子具有相同的电子层结构。下列叙述正确的是 A．WX是共价化合物 B．原子半径：W>Z>Y C．最高价氧化物对应的水化物的酸性：QY>Z，B错误；‎ C．元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强，根据氧化性S>C，则最高价氧化物对应的水化物的酸性：Q>Y，C错误；‎ D．Z和X、Y、W、Q形成的二元化合物均在两种及以上：H2O、H2O2；CO、CO2；SO2、SO3；K2O、K2O2；故D正确；‎ 答案选D。‎