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- 2021-07-02 发布
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2019学年度下学期“4+ N”高中联合体期中联考试卷
高一化学
(满分100分,考试时间90分钟)
(温馨提示:请在答题卡上作答,在本试题上作答无效。)
可能用到的相对原子质量:H-1;C-12;N-14;O-16;Na-23;
一、选择题(本题包括18小题,每小题3分,共54分。每小题只有一个选项符合题意。)
.月球土壤中含有较丰富的3 2He,在地球上氦元素主要以4 2He的形式存在,
下列说法正确的是( )
A.3 2He代表原子核内有2个质子和3个中子的氦原子
B.3 2He和4 2He互为同位素
C.3 2He和4 2He分别含有1和2个质子
D.3 2He的最外层电子数为1,所以3 2He具有较强的金属性
2.下列有关化学用语的表示方法中错误的是( )
A.NaCl的电子式: B.S2-的结构示意图:
C.质量数为18的氧原子符号: D.HCl分子的结构式:H—Cl
3.关于原电池的叙述,正确的是( )
A.任何化学反应,均可以设计成原电池
B.原电池是把化学能转变为电能的装置
C.原电池的两极必须都是金属
D.原电池负极失电子,发生还原反应
4. 三种原子, 它们具有相同的( )
A.电子数 B.中子数 C.电子层数 D.质量数
5.下列叙述正确的是( )
A.完全由非金属元素形成的化合物都是共价化合物
B.凡是含有共价键的化合物都是共价化合物
C.离子化合物一定由金属元素和非金属元素组成的
D.离子化合物一定是含有离子键的化合物
6.下列各组物质中,化学键类型相同的是( )
A.CaF2和CsCl B.NaOH和H2SO4
C.NaCl和HNO3 D.CCl4和Na2S
7.下列各组材料中,不能组成原电池的是( )
5
A
B
C
D
两极材料
Cu片、Zn片
Cu片、Ag片
Zn片、石墨
Cu片、Fe片
插入溶液
蔗糖溶液
AgNO3溶液
H2SO4溶液
稀盐酸
8.下列反应既是氧化还原反应,又是吸热反应的是( )
A.铝片与稀H2SO4反应 B.Ba(OH) 2•8H2O与NH4Cl反应
C.灼热的炭与CO2反应 D.甲烷在O2中的燃烧反应
9.短周期主族元素X、Y、Z、M、W在元素周期表中的相对位置如图,其
中Z的核电荷数是Y 的两倍。则下列说法正确的是( )
A.M位于元素周期表中第三周期ⅣA族
B.原子半径:Z>M>X
C.气态氢化物的热稳定性:Y>X>W
D.W的氧化物既能与NaOH反应,也能与HF反应,属于两性氧化物
10.35Cl是氯的一种同位素,下列说法正确的是( )
A.35Cl原子所含质子数为18
B.1/18mol的1H35Cl分子所含中子数约为6.02×1023
C.3.5g 35Cl2气体的体积约为22.4L
D.35Cl2气体的摩尔质量为70
11.在下列影响化学反应速率的外界因素中,肯定能使化学反应速率加快的方法是:①升高温度 ②加入正催化剂 ③增大反应物浓度 ④将固体块状反应物磨成粉末 ⑤增大压强( )
A.①②③⑤ B.①②④⑤ C.①③④⑤ D.①②③④
12.已知阴离子A2-的原子核内有x个中子,A原子的质量数为m,则Wg
A2-含有电子的物质的量为( )
A.(m-x-2)/m mol B.W(m-x)/m mol
C.W(m-x+2)/m mol D. W(m-x-2)/m mol
13.甲、乙两容器都在进行A→B的反应,甲容器内每分钟减少了4molA,乙容器内每分钟减少了2molA,则甲容器内的反应速率比乙容器内的反应速率要( )
A.快 B.慢 C.相等 D.无法判断
14.下列各组中的性质比较,正确的是( )
①酸性:HClO4>HBrO4>HIO4 ②碱性:KOH>Ca(OH)2> NaOH
③还原性:F->C1->Br- ④稳定性:HCl>H2S>PH3
⑤熔沸点:HI>HBr>HCl> HF
A.①②④ B.①②③ C.②③④ D.①②④⑤
15.已知元素的原子序数,可推断原子的( )
①质子数 ②中子数 ③原子数 ④核电荷数 ⑤核外电子数
A.①②③ B.①④⑤ C.②③④ D.③④⑤
16.金刚石和石墨都是碳的单质,石墨在一定条件下可以转化为金刚石并需要吸收能量。已知12g石墨或金刚石完全燃烧时放出的热量依次为Q1和Q2,下列说法错误的是
5
( )
A.Q1<Q2
B.石墨具有的能量比金刚石低
C.石墨不如金刚石稳定
D.等质量的金刚石和石墨完全燃烧生成的二氧化碳一样多
17.已知1~18号元素的离子,aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的电子层结构,则下列关系正确的是( )
A.质子数:c>d B.离子的还原性:Y2->Z-
C.氢化物的稳定性:H2Y>HZ D.原子半径:X<W
18.温度为500℃时,反应4NH3+5O2 4NO+6H2O在5L的密闭容器中进行,半分钟后NO的物质的量增加了0.3mol,则此反应的平均速率(x)为( )
A.(O2)=0.01mol/(L•s) B.(NO)=0.08mol/(L•s)
C.(H2O)=0.03mol/(L•s) D.(NH3)=0.002mol/(L•s)
二、非选择题(共46分)
19.(8分)下列物质中:①N2 ②MgCl2 ③NH4Cl ④CH4 ⑤H2SO4 ⑥Ne ⑦H2S ⑧KOH ⑨NaClO ⑩K2O
只存在共价键的是 ;属于离子化合物,但含有共价键的是 ,属于共价化合物的是 ,不存在化学键的是 。
20.(13分)下表为元素周期表的一部分,用化学符号回答下列问题:
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
VA
ⅥA
ⅦA
0
第2周期
⑤
⑦
⑨
第3周期
①
③
⑥
④
⑧
⑩
第4周期
②
(1)10种元素中,化学性质最不活泼的是 ,得电子能力最强的是 ,①③⑤⑦原子半径由大到小的顺序: 。
(2)元素最高价氧化物对应的水化物中,碱性最强的是 ,该化合物与③的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式
。
(3)⑥、⑦、④三种元素形成气态氢化物的还原性由大到小的顺序是
。
(4)⑤、⑧的氢化物相互反应,产生白色固体,检验该固体的阳离子的实验操作方法及现象是: 。
(5)均由①④⑦和氢元素等四种元素组成的两种化合物能相互反应,请
写出相应的化学反应方程式: 。
21.(14分)元素周期表是学习化学的重要工具,它隐含着许多信息和规律。下面是八种短周期元素的相关信息(已知铍的原子半径为0.089 nm)
5
元素代号
A
B
C
D
E
原子半径/nm
0.160
0.143
0.102
0.099
0.074
主要化合价
+2
+3
+6,-2
+7,-1
-2
F原子中无中子,G最高正价数与负价数相等,且最外层电子数是次外层的二倍,H元素单质焰色反应呈黄色。
(1)B元素在元素周期表中的位置 。
(2)上述八种元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是
(填化学式)。
(3)用电子式表示C、H形成H2C化合物的过程:
。
(4)H、E形成原子个数比为1∶1的化合物中所含化学键类型为
。F、E形成原子个数比为1:1的化合物的电子式 。
(5)F与G形成10电子的化合物的化学式 。
(6)A、B、C、E形成的简单离子的半径由大到小的顺序为
(填离子符号)。
22.(11分)工业合成氨的反应:N2+3H2 2NH3是一个可逆反应,反应条件是高温、高压,并且需要合适的催化剂。已知形成1 mol H—H键、1 mol N—H键、1 mol N≡N键放出的能量分别为436 kJ、391 kJ、946 kJ。则:
(1)若1 mol N2完全反应生成NH3可________(填“吸收”或“放出”)热量________kJ。
(2) 如果将1 mol N2和3 mol H2混合,在一定条件下使其充分反应,
反应放出的热量总小于上述数值,其原因是_____________。
(3)实验室模拟工业合成氨时,在容积为2 L的密闭容器中进行,
反应经过10 min后,生成10 mol NH3,则用N2表示的化学反应
速率是________ mol·(L·min)-1。
(4)一定条件下,当合成氨反应达到化学平衡时,下列说法正确的是
________。
a.正反应速率和逆反应速率相等 b.N2和H2的浓度相等
c.N2的转化率达到最大值
d.正反应速率最大,逆反应速率为0
e.N2、H2和NH3的体积分数相等 f.反应达到最大限度
2017—2018学年度下学期“4+ N”高中联合体期中联考试
高一化学参考答案
一、选择题(共18小题,每小题3分,共54分)
题 号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
5
答 案
B
A
B
D
D
A
A
C
C
B
题 号
11
12
13
14
15
16
17
18
答 案
D
C
D
A
B
C
B
D
二、 非选择题(共4小题,共46分)
19.(每空2分,共8分)
①④⑤⑦ ③⑧⑨ ④⑤⑦ ⑥
20. {除(1)的第1、2空和(2)的第1空每空1分外,其它每空2分,共13分}
(1)Ar F Na>Al>N>O
(2)KOH Al(OH)3 + OH-= AlO2-+ 2H2O
(3)PH3>H2S>H2O
(4)取少量固体于试管中,向其中滴加浓氢氧化钠溶液,加热,用湿润红色石蕊试纸放在试管口,若试纸变蓝,说明含有NH4+。
(5) NaHSO4 + NaHSO3 = Na2SO4 + SO2↑ + H2O
21. (每空2分,共14分)
(1)第三周期第ⅢA族 (2)HClO4
(3)
(4)离子键 非极性键 H:::H (5) CH4
(6)S2->O2->Mg2+>Al3+
22. {除(2)为3分外,其它每空2分,共11分}
(1)放出 92
(2)该反应是可逆反应,1 mol N2和3 mol H2不能完全反应,因此放出的热量总是
小于92 kJ
(3)0.25 (4)acf
5
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