2021版新高考地区选考化学（人教版）一轮复习章末综合检测：　非金属及其重要化合物 11页

章末综合检测 (时间：90 分钟　分值：100 分) 一、选择题：本题共 10 小题，每小题 2 分，共 20 分。每小题只有一个选项符合题意。 1．(2020·抚顺一模)化学与生活、社会发展息息相关，下列说法正确的是(　　) A．华为自主研发的“麒麟”芯片与光导纤维是同种材料 B．雾霾是一种分散系，含活性炭的口罩防雾霾的原理是吸附作用 C．煤炭经蒸馏、气化和液化等过程，可获得清洁能源和重要的化工原料 D．钢化玻璃与有机玻璃是同种材料 解析：选 B。硅为良好的半导体，可用作芯片，光导纤维的主要成分为二氧化硅，为绝 缘体，它们不是同种材料，A 错误。活性炭具有疏松多孔的结构，具有吸附性，而雾霾是一 种分散系，分散剂是空气，含活性炭的口罩防雾霾的原理是吸附作用，B 正确。煤炭气化生 成 CO 和 H2，液化生成甲醇，可获得清洁能源和重要的化工原料，蒸馏为分离液体混合物 的方法，故煤炭不能蒸馏，C 错误。钢化玻璃是硅酸盐材料，有机玻璃是有机合成材料，D 错误。 2．绿色化学实验指化学实验要符合绿色化学思想，如减少污染，防止浪费等。下列符 合绿色化学实验的是(　　) A．用铜与浓硫酸反应制取 CuSO4，并用少量品红溶液吸收尾气 B．将 CO 还原 Fe2O3 后的尾气直接排入空气中 C．用 CCl4 进行萃取操作练习时，将溴水改成碘水 D．将 Zn 和稀硫酸制 H2 后的废液倒入水槽后，再清洗玻璃仪器 解析：选 C。Cu 与浓硫酸反应制取 CuSO4 时，有污染性气体 SO2 生成，且品红溶液可 以用来检验 SO2 气体，但不能用来吸收 SO2，A 错误；CO 还原 Fe2O3 后的尾气中含有少量 CO 气体，直接排放到空气中会造成污染，B 错误；溴有毒且易挥发，而碘不易挥发，C 正确； 锌与稀硫酸制氢气后的废液倒入水槽会污染环境，D 错误。 3．N、O、S 是重要的非金属元素。下列说法正确的是(　　) A．N、O、S 的原子半径逐渐增大，非金属性逐渐减弱 B．氮的氧化物和硫的氧化物既是形成光化学烟雾的主要物质，又是形成酸雨的主要物 质 C．汽车尾气中排放的氮氧化物主要是由游离态氮转化来的 D．N、S 的单质均能和氧气反应，生成的产物分别是 NO2 和 SO2 解析：选 C。同周期元素自左向右，原子半径逐渐减小，非金属性逐渐增强；同主族元 素自上而下，原子半径逐渐增大，则 O、N、S 的原子半径逐渐增大，非金属性逐渐减弱，A 错误。硫的氧化物不能形成光化学烟雾，B 错误。汽车尾气中的 NOx 主要是空气中的 N2、O2 在汽车汽缸内高温条件下化合生成的，C 正确。N2 和 O2 反应直接生成 NO，D 错误。 4．在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是(　　) A．氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有 Cl2 B．向氯水中滴加硝酸酸化的 AgNO3 溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有 Cl－ C．向氯水中加入 NaHCO3 粉末，有气泡产生，说明氯水中含有 H＋ D．向 FeCl2 溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有 HClO 解析：选 D。A.Cl2 的颜色为黄绿色，正因为氯水中溶解了黄绿色的 Cl2，才使得氯水显 浅黄绿色，A 选项正确。B.Cl－与 Ag＋结合生成 AgCl 白色沉淀，B 选项正确。C.Cl2 与水反 应生成 HCl 和 HClO，H＋与 NaHCO3 反应生成 CO2 气体，C 选项正确。D.氯水中的 Cl2 也能 将 Fe2＋氧化为 Fe3＋，D 选项错误。 5．下列陈述Ⅰ和Ⅱ均正确，并存在因果关系的是(　　) 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 漂白粉在空气中久置变质 漂白粉中的 CaCl2 与空气中的 CO2 反应 生成 CaCO3 B 非金属性：Cl>S 酸性：HClO3>H2SO4 C 常温下，NaHCO3 的溶解度比 Na2CO3 小 向饱和 Na2CO3 溶液中通入 CO2 产生沉 淀 D 常温下，SO2 与氢硫酸和 NaOH 溶液均可 反应 SO2 是两性氧化物 解析：选 C。CaCl2 与空气中的 CO2 不反应，漂白粉在空气中久置变质，是因为次氯酸 钙与水、二氧化碳反应生成碳酸钙和次氯酸，次氯酸不稳定，见光易分解，A 项错误；HClO3 不是 Cl 元素的最高价含氧酸，由非金属性：Cl>S 可知，酸性：HClO4>H2SO4，B 项错误； 因为 NaHCO3 的溶解度比 Na2CO3 小，向饱和 Na2CO3 溶液中通入 CO2，析出碳酸氢钠晶体， C 项正确；SO2 是酸性氧化物，SO2 与氢硫酸发生的是氧化还原反应，D 项错误。 6．美国通用原子能公司(GA)提出的碘硫热化学循环是由反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三步反应组成 的(如图所示)，下列有关说法正确的是(　　) A．设计该循环是为了制取能源气体 O2 B．整个循环过程中产生 1 mol O2 的同时产生 44.8 L H2 C．图中反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均为氧化还原反应 D．图中反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均可在常温常压下进行 解析：选 C。O2 不是能源气体，A 错误；没有说明气体所处的温度和压强，不能确定 气体的体积，B 错误；反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ都有元素化合价的变化，均为氧化还原反应，C 正确； 反应Ⅱ是 H2SO4 分解生成 O2、SO2、H2O，不能在常温常压下进行，D 错误。 7．(2020·福州高三质检)化学反应中，有时存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完 全反应”的特殊情况。下列反应中不属于这种情况的是(　　) A．过量的稀硝酸和铁反应 B．常温下过量的浓硝酸与铝块 C．加热下过量的二氧化锰与浓盐酸 D．常温下过量的铜与浓硫酸 解析：选 A。稀硝酸过量，铁全部溶解，A 正确；常温下，铝遇浓硝酸发生钝化，铝块 不会溶解，B 错误；随着反应进行，浓盐酸变稀，稀盐酸不与二氧化锰反应，C 错误；常温 下，铜与浓硫酸反应很缓慢，需要加热来加快反应，并且随反应的进行，浓硫酸变稀，硫酸 不能完全反应，D 错误。 8．(2020·安阳高三模拟)根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是(　　) 选项 实验操作和现象 结论 A 强酸性溶液 X 中加入 Ba(NO3)2 溶液，静置后再加入 KSCN 溶液，先生成白色沉淀，后溶液变红 溶液 X 中一定含有 SO 2－4 和 Fe3＋ B 检验 HCl 气体中是否含有 Cl2，将气体通入品红溶液 中，品红溶液褪色，加热后溶液不恢复成红色 HCl 气体中含有 Cl2 C 室温下，向 FeCl3 溶液中滴加少量 KI 溶液，再滴加 几滴淀粉溶液，溶液变蓝色 Fe3＋的还原性比 I2 强 D 加热盛有 NH4Cl 固体的试管，试管底部固体消失， 试管口有晶体凝结 NH4Cl 固体易升华 解析：选 B。在酸性条件下，NO －3 有强氧化性，则溶液 X 中可能含有 Fe2＋，不一定含 有 Fe3＋，故 A 错误；氯气与水反应生成 HClO，可使品红溶液褪色，加热不恢复，则证明 HCl 气体中含有 Cl2，故 B 正确；C 项结论应该为 Fe3＋的氧化性比 I2 强，错误；加热 NH4Cl 固 体，NH4Cl 易分解为 NH3 和 HCl，但二者在试管口又化合生成 NH4Cl，D 项错误。 9．如图是实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置(省略夹持和净化装置)。其 中最合理的选项是(　　) 选项 a b c d A 浓硫酸 Na2SO3 SO2 NaOH 溶液 B 浓氨水 CaO NH3 H2O C 浓盐酸 KMnO4 Cl2 H2O D 浓硝酸 Cu NO2 浓硫酸 解析：选 A。SO2 可以被 NaOH 溶液吸收，A 正确；NH3 的密度小于空气的，应从短管 进入，B 错误；Cl2 不能用水吸收，C 错误；NO2 应用碱液吸收，D 错误。 10．将一定体积的稀硝酸分成两等份，一份与足量的铜粉充分反应后收集到 V1 L(标准 状况下，下同)气体；另一份先加入与其等体积的稀硫酸，再投入足量的铜粉收集到 V2 L 气 体。已知 5V1＝2V2，则稀硝酸与稀硫酸的物质的量浓度之比为(　　) A．2∶3　　　　　　　 B．3∶2 C．3∶4 D．4∶3 解析：选 D。第一份中发生反应：3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，求 得 HNO3 的物质的量为 4V1 22.4 mol。第二份由于是硫酸与硝酸的混酸，所以用离子方程式计算： 3Cu＋8H＋＋2NO－3 ===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，求得参加反应的 NO－3 的物质的量为 5 2V1 22.4 mol， 可知 NO －3 过量，H＋不足，此时 H＋的物质的量为10V1 22.4 mol，硫酸提供的 H＋的物质的量为 6V1 22.4 mol，两者浓度之比为 4V1 22.4∶ 6 2V1 22.4＝4∶3。 二、选择题：本题共 5 小题，每小题 4 分，共 20 分。每小题有一个或两个选项符合题 意。 11．下列有关实验原理或实验操作不正确的是(　　) A．用图 1 所示装置制取少量的氨 B．用图 2 装置可以完成“喷泉”实验 C．用图 3 所示装置收集 SO2 D．同浓度的碳酸钠、碳酸氢钠溶液，不能通过滴加酚酞进行鉴别 解析：选 CD。浓氨水中的水与 CaO 反应放出大量热，NH3·H2O 受热分解产生氨，A 项正确。Cl2 与 NaOH 溶液反应使烧瓶内压强降低，形成负压引发喷泉，B 项正确。SO2 的 密度比空气大，收集时应从长管进短管出，C 项错误。由于碳酸钠比碳酸氢钠的水解程度大， 同浓度时前者碱性强，滴加酚酞，前者呈红色，后者呈浅红色，即前者红色深，D 项错误。 12．下列陈述Ⅰ、Ⅱ均正确并且有因果关系的是(　　) 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A SO2 有漂白性 SO2 可使酸性高锰酸钾溶液褪色 B NH3 极易溶于水 充满 NH3 的试管倒置于水槽中，水面迅速上升 C 浓硫酸有强氧化性 浓硫酸可用于干燥 H2 和 CO D 常温下，铁遇浓硝酸发生钝化 常温下，铁与浓硝酸不反应 解析：选 B。 A 项陈述Ⅱ表现了 SO2 的还原性，与陈述Ⅰ没有因果关系；B 项陈述Ⅰ、 Ⅱ都正确且有因果关系；C 项陈述Ⅱ表现了浓硫酸的吸水性，与陈述Ⅰ没有因果关系；D 项 陈述Ⅱ错误，常温下，铁与浓硝酸发生化学反应，铁的表面被浓硝酸氧化，生成了一层致密 的氧化物薄膜，阻止了内层金属进一步被氧化。 13．下列关于卤素(用 X 表示)的叙述，错误的是(　　) A．卤素单质与水反应均可用 X2＋H2OHXO＋HX 表示 B．HX 都极易溶于水，它们的热稳定性随 X 的核电荷数的增加而增强 C．卤素单质的颜色由 F2→I2 随相对分子质量增大而变深 D．X－的还原性强弱依次为 F－