2020-2021学年化学苏教版选修4课时分层作业：12　化学平衡的移动 7页

www.ks5u.com 课时分层作业(十二)　化学平衡的移动 ‎(建议用时：45分钟)‎ ‎1．反应：2X(g)＋Y(g)2Z(g)达到平衡后，仅减小压强对反应产生的影响是 (　　)‎ A．逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动 B．逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动 C．正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动 ‎ D．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动 C　[减小压强，体系中各组分浓度都减小，所以正、逆反应速率都减小，平衡向气体体积增大的方向移动。]‎ ‎2．对处于化学平衡的体系，由化学平衡与化学反应速率的关系可知(　　)‎ A．化学反应速率变化时，化学平衡一定发生移动 B．化学平衡发生移动时，化学反应速率一定变化 C．正反应进行的程度大，正反应速率一定大 D．改变压强，化学反应速率一定改变，平衡一定移动 B　[A项，如果正、逆速率改变幅度一样大，则平衡不移动，A错；B项，化学平衡发生移动，则速率一定改变，B对；C项，反应进行的程度与速率无关，C错；D项，改变压强，化学反应速率不一定改变(如固液反应或容器体积不变的反应体系中充入惰性气体)，平衡也不一定移动，D错。]‎ ‎3．可逆反应2A(s)＋3B(g)C(g)＋2D(g)　ΔH<0在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是(　　)‎ ‎①增加A的量，平衡向正反应方向移动 ‎②升高温度，平衡向逆反应方向移动，v正减小 ‎③压强增大一倍，平衡不移动，v正、v逆不变 ‎④增大B的浓度，v正>v逆 ‎⑤加入催化剂，B的转化率增大 A．①②　　　　 B．④‎ C．③ D．④⑤‎ B　[A是固体，其量的变化对平衡无影响；升高温度，v正、v逆均增大，但v逆增大的程度大，平衡向逆反应方向移动；此反应为反应前后气体体积不变的反应，故增大压强，平衡不移动，但v正、v逆都增大；增大B的浓度，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动，v正>v逆；加入催化剂不能使化学平衡发生移动，B的转化率不变。]‎ ‎4．关节炎是因为在关节滑液中形成了尿酸钠晶体，尤其是在寒冷季节易诱发关节疼痛，其化学机理如下：‎ ‎①HUr(尿酸)＋H2OUr－(尿酸根离子)＋H3O＋，‎ ‎②Ur－(aq)＋Na＋(aq)NaUr(s)。‎ 下列对反应②的叙述正确的是(　　)‎ A．正反应为吸热反应 B．正反应为放热反应 C．升高温度，平衡向正反应方向移动 D．降低温度，平衡向逆反应方向移动 答案：B ‎5.在密闭容器中进行反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)(正反应放热)，如图是某次实验的化学反应速率随时间变化的图象，推断在t1时刻突然变化的条件可能是(　　)‎ A．催化剂失效 B．减小生成物的浓度 C．降低体系温度 D．增大容器的体积 C　[A项，催化剂不影响化学平衡，催化剂失效，化学反应速率减小，但平衡不移动，与图象不符，故错误；B项，减小生成物的浓度，瞬间逆反应速率减小，但正反应速率不变，与图象不符，故错误；C项，降低体系温度，正逆反应速率都减小，平衡向正反应方向移动，正反应速率大于逆反应速率，与图象相符，故正确；D项，增大容器的体积，正逆反应速率都减小，但平衡向逆反应方向移动，逆反应速率大于正反应速率，与图象不符，故错误。]‎ ‎6．下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是(　　)‎ A．溴水中存在如下平衡：Br2＋H2OHBr＋HBrO，当加入NaOH溶液后颜色变浅 B．对2H2O22H2O＋O2的反应，使用MnO2可加快制O2的反应速率 C．反应CO＋NO2CO2＋NO　ΔH<0，升高温度使平衡向逆反应方向移动 D．合成氨反应：N2＋3H22NH3　ΔH<0，为使氨的产率提高，理论上应采取低温高压的措施 B　[催化剂只能改变反应速率，对化学平衡的移动无影响。]‎ ‎7．右图中曲线a表示放热反应X(g)＋Y(g)Z(g)＋N(s)进行过程中X的转化率随时间变化的关系，若只改变一个起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是(　　)‎ A．升高温度 B．加大X的投入量 C．使用催化剂 D．缩小体积 C　[升高温度，X的转化率降低，A措施不可取；加大X的投入量，则X的转化率降低，B措施不可取；使用催化剂可以提高反应速率，但平衡不移动，A的转化率不变，C措施可取；缩小体积，平衡向正反应方向移动，X的转化率提高，D措施不可取。]‎ ‎8．可逆反应A(g)＋2B(g)2C(g)　ΔH<0，在一定条件下达到平衡，若改变条件，将变化结果填入空格(填“增大”“减小”或“不变”)。‎ ‎(1)升高温度，B的转化率__________，v正__________，v逆________。‎ ‎(2)加正催化剂，A的物质的量________，v正__________，v逆________。‎ ‎(3)保持温度和压强不变，加入稀有气体，则C的物质的量________，A的转化率________。‎ ‎(4)保持温度和体积不变，加入稀有气体，A的转化率________。‎ ‎(5)保持温度和体积不变，反应从开始到平衡，容器内气体的密度________，压强________。‎ 解析：(1)升高温度，平衡逆向移动，B的转化率减小，v(正)、v(逆)均增大。‎ ‎(2)加正催化剂，平衡不移动，v(正)、v(逆)均增大，A的物质的量不变。‎ ‎(3)保持温度和压强不变，加入稀有气体，则平衡逆向移动，C的物质的量减小，A的转化率减小。‎ ‎(4)保持温度和体积不变，加入稀有气体，每种物质的浓度不变，平衡不移动。‎ ‎(5)保持温度和体积不变，反应物、生成物均为气体，反应前后气体质量不变，则ρ不变，而气体物质的量减小，则压强减小。‎ 答案：(1)减小　增大　增大　(2)不变　增大　增大　(3)减小　减小　(4)不变　(5)不变　减小 ‎9．若反应aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)在密闭容器内达到化学平衡以后，升高温度或增大压强都会使平衡混合物中C的质量分数降低，那么：‎ ‎(1)正反应是________热反应；‎ ‎(2)反应物与生成物之间的系数关系是(a＋b)________(c＋d)(填“>”“＝”或“<”)；‎ ‎(3)为了提高A的利用率，可以采用___________________________。‎ 解析：升高温度或增大压强都会使平衡混合物中C的质量分数降低，说明平衡逆向移动，即逆反应为吸热反应和气体体积减小的反应，则正反应为放热反应和气体体积增大的反应。提高A的利用率，应使平衡向正反应方向移动，采用的方法有增大B的浓度、降低温度或减小压强。‎ 答案：(1)放　(2)<　(3)增大B的浓度、降低温度或减小压强 ‎10．合成氨反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－92.4 kJ·mol－1，在反应过程中，正反应速率的变化如图所示：‎ 下列说法正确的是(　　)‎ A．t1时升高了温度 B．t2时使用了催化剂 C．t3时增大了压强 D．t4时降低了温度 B　[升温，正、逆反应速率同时增大，但由于该反应是放热反应，逆反应速率增加的幅度更大一些，A错误；加压、正、逆反应速率同时增加，C错误；降温，正、逆反应速率瞬间减小，D错误。]‎ ‎11．在一定条件下，对于反应mA(g)＋nB(g)cC(g)＋dD(g)，C物质的质量分数w(C)与温度、压强的关系如图所示，下列判断正确的是(　　)‎ A．ΔH<0，m＋n0，m＋n>c＋d C．ΔH>0，m＋nc＋d A　[由图象分析知，随温度升高，C的质量分数减小，说明反应左移，正反应是放热反应，ΔH<0；压强增大，C的质量分数减小，说明反应左移，m＋n