浙江省2021高考化学一轮复习专题一第一单元物质的组成分类与性质同步练习 24页

第一单元　物质的组成、分类与性质 考点 考试内容 考试要求 物质的分类 ‎(1)物质的分类方法 b ‎(2)胶体的本质特征和鉴别方法 a 物质的变化 ‎(3)单质、氧化物、酸、碱、盐等物质之间的相互转化关系 c 考点一　物质的组成与分类 ‎1.判断正误,正确的画“√”,错误的画“✕”。‎ ‎(1)由同种元素组成的物质一定是纯净物(　　)‎ ‎(2)Na、NaCl、SiO2、H2SO4都称为分子式(　　)‎ ‎(3)同一种元素可能有多种不同原子,同一种原子也可能形成不同的离子(　　)‎ ‎(4)酸性氧化物一定是非金属氧化物,且能与水反应生成相应的酸(　　)‎ ‎(5)与水反应生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物,与水反应生成碱的氧化物不一定是碱性氧化物(　　)‎ ‎(6)由NaH2PO2是正盐可知H3PO2是一元酸(　　)‎ ‎(7)SiO2既能和NaOH溶液反应又能和氢氟酸反应,所以SiO2是两性氧化物(　　)‎ ‎1.答案　(1)✕　(2)✕　(3)√　(4)✕　(5)√　(6)√　(7)✕‎ ‎2.下列物质分类正确的是(　　)‎ A.SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物 B.稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体 C.烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质 D.福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物 24‎ ‎2.答案　D　酸性氧化物是指和碱反应只生成盐和水的氧化物,CO不属于酸性氧化物,A项错误;氯化铁溶液不是胶体,B项错误;四氯化碳为非电解质,C项错误;福尔马林是35%~40%的甲醛水溶液,属于混合物,水玻璃是硅酸钠的水溶液,属于混合物,氨水是氨气溶于水形成的混合物,D项正确。‎ ‎　　1.原子、分子、离子概念比较 ‎(1)原子、分子、离子的概念 原子是①　化学变化　中的最小微粒。分子是②　保持物质化学性质　的最小微粒,一般分子由原子通过共价键构成,但稀有气体是单原子分子。离子是带电荷的原子或原子团。 ‎ ‎(2)原子是怎样构成物质的?‎ ‎2.元素与物质的关系 ‎(1)元素 元素是具有相同核电荷数的一类原子的总称。在自然界的存在形式有③　游离态　和④　化合态　。 ‎ a.游离态:元素以⑤　单质　形式存在的状态。  ‎ b.化合态:元素以⑥　化合物　形式存在的状态。 ‎ ‎(2)元素组成物质 元素单质:同种元素组成的纯净物化合物:不同种元素组成的纯净物 ‎(3)纯净物与混合物 a.纯净物:由同种⑦　单质　或⑧　化合物　组成的物质。 ‎ b.混合物:由几种不同的单质或化合物组成的物质。‎ c.纯净物和混合物的区别 纯净物 混合物 24‎ 有固定的组成和结构 无固定的组成和结构 有一定的熔、沸点 无一定的熔、沸点 保持一种物质的性质 保持原有物质各自的性质 ‎　　3.同素异形体 ‎(1)概念:⑨　同种元素形成的不同单质　叫同素异形体。 ‎ ‎(2)形成方式 a.原子个数不同,如O2和O3。‎ b.原子排列方式不同,如金刚石和石墨。‎ ‎(3)性质差异 ‎⑩　物理　性质差异较大,同素异形体之间的转化属于　化学　变化。 ‎ ‎　　1.物质的树状分类 物质混合物纯净物单质:金属单质、非金属单质(包括稀有气体)‎化合物无机化合物氧化物酸性氧化物碱性氧化物两性氧化物过氧化物不成盐氧化物氢化物酸、碱盐类:正盐、酸式盐、碱式盐、复盐有机化合物:烃、烃的衍生物等 ‎　　2.交叉分类法 交叉分类法就是将被分类的对象应用多种不同的单一分类法进行分类,如对BaSO4、BaCO3、MgSO4、MgCO3进行分类,就可以从物质类型入手,分为钡盐、镁盐、硫酸盐和碳酸盐。‎ 24‎ 方法提醒 ‎　　①纯净物和混合物的区别主要从它是否由同种物质组成来判断。若是由分子构成的物质,混合物就是由不同分子构成的,纯净物是由同种分子构成的。例如:冰水混合物,表面上看为混合物,但它们实质上都是由同一种物质——水组成,只是状态不同,所以冰水混合物仍为纯净物。②氧化物和含氧化合物的区别主要从组成元素来判断。氧化物只由两种元素组成,其中一种是氧元素,而含氧化合物的组成可以是两种元素,也可以是多种元素,但必定含有氧元素。也就是说,氧化物一定是含氧化合物,但含氧化合物不一定是氧化物。③酸、碱、盐的性质主要取决于它们电离后生成离子的性质。④化合物还可以根据其在水溶液中或熔融状态下能否导电,分为电解质和非电解质。‎ 题组一　物质的组成 ‎1.化学在生产和生活中有重要的应用。下列说法正确的是(　　)‎ A.陶瓷坩埚和石英坩埚都是硅酸盐产品 B.乙醇、过氧化氢、次氯酸钠等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的 C.新型材料聚酯纤维、光导纤维都属于有机高分子材料 D.高分子吸水性树脂聚丙烯酸钠,不溶于水,可吸收其自身重量几百倍的水 ‎1.答案　D　石英坩埚的主要成分为二氧化硅,属于氧化物,不是硅酸盐产品,A项错误;过氧化氢、次氯酸钠等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的,乙醇使蛋白质脱水变性,B项错误;光导纤维的主要成分为二氧化硅,属于无机物,不是有机高分子材料,C项错误;聚丙烯酸钠含亲水基团,相对分子质量在10 000以上,属于功能高分子材料,D项正确。‎ ‎2.(2019浙江东阳中学月考)化学推动着社会的进步和人类的发展。下列说法错误的是(　　)‎ A.“长飞光纤光缆技术创新工程”中光纤的主要成分是二氧化硅 B.“半纤维素酶高效生产及应用关键技术”中半纤维素酶的主要成分是蛋白质 C.“废旧聚酯高效再生及纤维制备产业化集成技术”中聚酯是天然高分子有机物 24‎ D.“煤制烯烃大型现代煤化工成套技术开发及应用”中煤的气化属于化学变化 ‎2.答案　C　光纤的主要成分是二氧化硅,故A正确;半纤维素酶是一种能使构成植物细胞膜的多糖类水解的酶类,主要成分是蛋白质,故B正确;聚酯是由多元醇和多元酸缩聚而得的聚合物总称,大多属于合成高分子化合物,故C错误;煤的气化是在高温条件下通过化学反应把煤或煤焦中的有机物转化为可燃性气体的过程,属于化学变化,故D正确。‎ 归纳总结 研究物质组成的两个角度 题组二　物质的分类 ‎3.(2019北京理综,1,6分)下列我国科研成果所涉及材料中,主要成分为同主族元素形成的无机非金属材料的是　(　　)‎ A.4.03米大口径碳化硅反射镜 B.2022年冬奥会聚氨酯速滑服 C.能屏蔽电磁波的碳包覆银纳米线 D.“玉兔二号”钛合金筛网轮 ‎3.答案　A　B项,2022年冬奥会的速滑服是由有机合成材料制成的;C项,碳包覆银纳米线是金属材料;D项,钛合金筛网轮是金属材料。‎ 24‎ ‎4.(2019课标Ⅱ,7,6分)“春蚕到死丝方尽,蜡炬成灰泪始干”是唐代诗人李商隐的著名诗句。下列关于该诗句中所涉及物质的说法错误的是(　　)‎ A.蚕丝的主要成分是蛋白质 B.蚕丝属于天然高分子材料 C.“蜡炬成灰”过程中发生了氧化反应 D.古代的蜡是高级脂肪酸酯,属于高分子聚合物 ‎4.答案　D　蚕丝的主要成分为蛋白质,属于天然高分子材料,故A、B两项正确;蜡炬燃烧成灰过程中发生了氧化反应,C项正确;古代的蜡的成分为高级脂肪酸酯,不属于高分子聚合物,D项错误。‎ 归纳总结 正确理解几个“一定”“不一定”‎ ‎(1)碱性氧化物一定是金属氧化物,但金属氧化物不一定是碱性氧化物,如Mn2O7为酸性氧化物。‎ ‎(2)酸性氧化物不一定是非金属氧化物,如Mn2O7;非金属氧化物也不一定是酸性氧化物,如CO、NO。‎ ‎(3)酸性氧化物、碱性氧化物不一定都能与水反应生成相应的酸、碱,如SiO2、Fe2O3。‎ ‎(4)确定某酸是几元酸,不能依据分子中氢原子的个数,如CH3COOH不是四元酸,而是一元酸。‎ 考点二　物质转化及化学反应类型 ‎1.判断正误,正确的画“√”,错误的画“✕”。‎ ‎(1)臭氧变成氧气是物理变化(　　)‎ ‎(2)将蓝色的硫酸铜晶体放入浓硫酸中发生物理变化(　　)‎ ‎(3)煤的“气化”、煤的“液化”、煤的“干馏”都是物理变化(　　)‎ ‎(4)分馏、蒸馏、蒸发、萃取、分液、过滤都属于物理变化(　　)‎ ‎(5)用铂丝蘸取NaCl溶液进行焰色反应是化学变化(　　)‎ ‎(6)化学变化中一定存在化学键的断裂和形成,有化学键断裂或形成的变化也一定是化学变化(　　)‎ ‎(7)核裂变、核聚变均有新物质生成,均属于化学变化(　　)‎ ‎1.答案　(1)✕　(2)✕　(3)✕　(4)√　(5)✕　(6)✕　(7)✕‎ 24‎ ‎2.下列变化一定属于化学变化的是(　　)‎ ‎①导电　②爆炸　③缓慢氧化　④SO2使品红溶液褪色 ‎⑤无水硫酸铜由白变蓝　⑥工业制O2　⑦白磷转化为红磷 ‎⑧久置的浓硝酸变黄　⑨16O与18O间的相互转化 A.②③④⑦⑧⑨ B.③④⑤⑦⑧‎ C.②③⑥⑦⑨ D.④⑤⑥⑧‎ ‎2.答案　B ‎　　1.物质的性质与变化 ‎(1)物质的性质 a.物理性质:物质不需要发生①　化学反应　就能表现出来的性质。如:颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度等。 ‎ b.化学性质:物质只有在发生②　化学反应　时才能表现出来的性质。如:酸性、碱性、氧化性、还原性、可燃性、稳定性等。 ‎ ‎(2)物质的变化 a.物理变化:物质仅发生状态或外形的改变,而没有生成③　新物质　的变化。 ‎ b.化学变化:物质发生有④　新物质　生成的变化。在化学变化中常伴随发光、放热、变色、放出气体、生成沉淀等现象。 ‎ 化学变化不仅有物质的变化,同时还伴随能量的变化,其实质是⑤　旧化学键的断裂和新化学键的形成　。 ‎ ‎▶注意　升华、萃取、分液、蒸馏(分馏)、吸附、盐析、金属导电、焰色反应、电离都归为物理变化;脱水、蛋白质变性、水解、同素异形体互变、电解、熔融盐导电、电解质溶液导电、煤的气化、煤的液化都归为化学变化。‎ ‎2.化学反应的分类 24‎ 化学反应按反应物、生成物种类及数目多少化合反应分解反应置换反应复分解反应按反应中有无离子参与离子反应非离子反应按反应中有无电子转移氧化还原反应非氧化还原反应按反应进行的程度和方向可逆反应不可逆反应按反应的能量变化吸热反应放热反应 ‎3.根据物质类别,树立物质转化思想 形成知识一条线:氢化物—单质—氧化物—酸或碱—盐。‎ 构建网络一大片:‎ 从物质的分类上,横向、纵向构建知识分类意识。横向以化合价为基础,结合氧化还原反应规律,学会分析物质的化学转化关系;纵向则通过对比同类物质的性质差异,把握物质性质的差异性。‎ ‎(1)元素的不同价态的物质间的转化关系。‎ 写出上述反应的化学方程式:‎ ‎①2H2S+O2(不足) 2S+2H2O;‎ ‎②SO2+2H2S 3S↓+2H2O;‎ ‎③2SO2+O2 2SO3;‎ ‎④Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O。‎ 24‎ ‎(2)单质、氧化物、酸(或碱)和盐的转化关系。‎ 写出上述反应的化学方程式:‎ ‎①2HCl+Fe FeCl2+H2↑;‎ ‎②6HCl+Al2O3 2AlCl3+3H2O;‎ ‎③2HCl+CaCO3 CaCl2+H2O+CO2↑;‎ ‎④HCl+NaOH NaCl+H2O。‎ 题组一　物质的变化 ‎1.有些古文或谚语包含了丰富的化学知识,下列解释正确的是(　　)‎ A.“日照香炉生紫烟”是因为发生了碘的升华现象 B.“熬胆矾铁釜,久之亦化为铜”,该过程发生了置换反应 C.“冰,水为之,而寒于水”说明相同质量和温度的水和冰,冰的能量高 D.“玉不琢不成器”“百炼方能成钢”发生的均为化学变化 ‎1.答案　B　A项,“日照香炉生紫烟”描述的现象中,不存在固气之间的相态变化,与碘的升华无关;B项,“熬胆矾铁釜,久之亦化为铜”过程中发生了硫酸铜和铁的置换反应,生成硫酸亚铁和单质铜;C项,相同质量和温度的同种物质,固态的能量比液态的低,所以相同质量和温度的水和冰相比较,水的能量高;D项,“玉不琢不成器”只是玉石的形状发生了改变,属于物理变化。‎ ‎2.中国传统文化源远流长,对人类文明贡献巨大。下列说法不正确的是(　　)‎ A.“熬胆矾铁釜,久之亦化为铜”,该过程发生了氧化还原反应 B.“试玉要烧三日满,辨材须待七年期”中“玉”的主要成分是硅酸盐,该诗句表明玉的熔点很高 C.“蘸梦羊毫, 耕耘累累;开春猴棒,再拓涓涓”,制作毛笔的羊毛属于蛋白质 D.“青蒿一握,以水二升渍,绞取汁”,用该方法提取青蒿素的过程属于化学变化 24‎ ‎2.答案　D　“熬胆矾铁釜,久之亦化为铜”中铁置换铜属于湿法炼铜,该过程发生了置换反应,属于氧化还原反应,故A正确;玉的主要成分是硅酸盐,“试玉要烧三日满”的意思是检验玉的真假要烧满三日,说明玉的熔点较高,故B正确;羊毛的主要成分是蛋白质,故C正确;对青蒿素的提取利用了相似相溶原理,为萃取过程,没有新物质生成,属于物理变化,故D错误。‎ 名师点拨 物理变化 化学变化 三馏 蒸馏、分馏 干馏 四色 焰色反应 显色反应、颜色反应、指示剂变色反应 五解 潮解 分解、裂解、水解、电解 十七化 熔化、汽化、液化 氧化、氢化、水化、风化、钝化、皂化、炭化、煤的气化、歧化、酯化、硝化、裂化、磺化、煤的液化 题组二　化学反应 ‎3.现有Al、Cl2、Al2O3、HCl(aq)、Al(OH)3、NaOH(aq)六种物质,它们之间的关系如图所示,图中每条线两端的物质之间都可以发生反应。下列推断不合理的是(　　)‎ A.X可能为Al或Cl2 B.Y一定为NaOH(aq)‎ C.N一定是HCl(aq) D.Q、Z中的一种必为Al2O3‎ ‎3.答案　A　题图中Y能与其他5种物质反应,N能与其他4种物质反应,分析所给物质可知,六种物质中只有NaOH(aq)和其他五种物质都反应,则Y一定为NaOH(aq),HCl(aq)和Cl2不反应,和其他物质都反应,则N为HCl(aq),X为Cl2,Al、Al2O3、Al(OH)3都既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应,且只有Al能与Cl2反应,则M为Al,Q、Z为Al2O3、Al(OH)3中的一种。‎ ‎4.(2019浙江嘉兴模拟)下列关于古籍中的记载说法不正确的是　(　　)‎ 24‎ A.《本草纲目》“烧酒”条目下写道:“自元时始创其法,用浓酒和糟入甑,蒸令气上……其清如水,味极浓烈,盖酒露也”。这里所用的“法”是指蒸馏 B.《吕氏春秋·别类编》中“金(即铜)柔锡柔,合两柔则刚”体现了合金硬度方面的特性 C.《本草经集注》中关于鉴别硝石(KNO3)和朴硝(Na2SO4)的记载:“以火烧之,紫青烟起,乃真硝石也”,该方法应用了显色反应 D.《抱朴子·金丹篇》中记载:“丹砂(HgS)烧之成水银,积变又还成丹砂”,该过程发生了分解、化合、氧化还原反应 ‎4.答案　C　A项,由“蒸令气上”可知与混合物沸点有关,则这里所用的“法”是指蒸馏;B项,“金(即铜)柔锡柔,合两柔则刚”说明合金硬度大于各成分金属的硬度;C项,鉴别KNO3和Na2SO4,利用钾元素和钠元素的焰色反应不同,钠元素焰色反应为黄色,钾元素焰色反应为紫色(透过蓝色钴玻璃观察);D项,“丹砂(HgS)烧之成水银,积变又还成丹砂”的过程中,有单质(水银)生成,且单质(水银)重新生成化合物,故该过程包含分解、化合、氧化还原反应。‎ 易错警示 ‎　　(1)化学变化中一定存在化学键的断裂和形成,但只存在化学键断裂或形成的变化不一定是化学变化,如金属熔化、NaCl溶于水、NaCl晶体从溶液中析出、从浓盐酸中挥发出HCl气体等均属于物理变化。‎ ‎(2)电解质的电离是物理变化,电解质溶液导电是化学变化。‎ ‎(3)金属与酸反应不一定生成氢气,如铁与足量稀硝酸反应:Fe+4HNO3(稀) Fe(NO3)3+NO↑+2H2O。‎ ‎(4)金属与盐溶液反应不一定生成另一种金属和另一种盐,如:2FeCl3+Cu 2FeCl2+CuCl2。‎ 考点三　分散系、胶体 ‎1.判断正误,正确的画“√”,错误的画“✕”。‎ ‎(1)直径为20 nm的纳米碳酸钙属于胶体(　　)‎ ‎(2)电泳现象可证明胶体属于电解质溶液(　　)‎ ‎(3)向饱和FeCl3溶液中滴加过量氨水,可制取Fe(OH)3胶体(　　)‎ ‎(4)沸水中滴加适量饱和FeCl3溶液,形成带电的胶体,导电能力增强(　　)‎ 24‎ ‎(5)依据丁达尔现象可将分散系分为溶液、胶体与浊液(　　)‎ ‎(6)明矾溶于水产生Al(OH)3胶体:Al3++3H2O Al(OH)3↓+3H+(　　)‎ ‎1.答案　(1)✕　(2)✕　(3)✕　(4)✕　(5)✕　(6)✕‎ ‎2.用Fe(OH)3胶体进行下列实验:‎ ‎(1)区别FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体的简单方法是　　　　　　　　。 ‎ ‎(2)将其装入U形管中,用石墨电极接通直流电,通电一段时间后,发现阴极附近的颜色加深,这说明　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　,这种现象称为　　　　。 ‎ ‎(3)向其中加入饱和(NH4)2SO4溶液发生的现象是　　　　　　　　　。原因是　。 ‎ ‎(4)向其中滴入过量稀硫酸,现象是　　　　　　　　　　　　　　　　　,其原因是　 　。 ‎ ‎(5)提纯此分散系常用的方法是　 。 ‎ ‎2.答案　(1)丁达尔效应　(2)Fe(OH)3胶体粒子带正电荷　电泳　(3)产生红褐色沉淀　电解质溶液使胶体发生了聚沉　(4)先出现红褐色沉淀,后沉淀溶解　开始加入稀硫酸时,胶体发生聚沉生成氢氧化铁沉淀,当酸过量时又使沉淀溶解　(5)渗析法 ‎　　1.分散系 ‎(1)概念:①　把一种(或多种)物质分散在另一种物质中　所得到的体系。 ‎ ‎(2)分类:根据分散质粒子的直径②　大小　将分散系分为溶液、浊液和③　胶体　,可用如下示意图直观地表示。 ‎ ‎2.三种分散系比较 分散系 溶液 胶体 浊液 分散质微粒 直径大小 ‎④　<1 nm　 ‎ ‎⑤　1~100 nm　 ‎ ‎⑥　>100 nm　 ‎ 分散质微 粒成分 单个小分 子或离子 高分子或多 分子集合体 巨大数目分 子集合体 外观特征 均一、透明 均一 不均一、不透明 24‎ 稳定性 稳定,静置 无沉淀 较稳定 不稳定,静置 有沉淀或分层 分散质能否 透过滤纸 ‎⑦　能　 ‎ ‎⑧　能　 ‎ ‎⑨　不能　 ‎ 分类 饱和溶液、不 饱和溶液 固溶胶、液溶 胶、气溶胶 悬浊液、乳浊液 实例 食盐水、蔗 糖溶液 Fe(OH)3胶体 泥水 ‎3.胶体的性质及应用 ‎4.Fe(OH)3胶体的制备 化学方程式为FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl。‎ 题组一　分散系 ‎1.(2019浙江富阳中学检测)下列关于分散系的说法正确的是(　　)‎ A.分散剂一定为液体 24‎ B.均一的分散系只有溶液 C.只有胶状物质如胶水、果冻才能称为胶体 ‎ D.一束平行光线照射Fe(OH)3胶体时,从侧面可以看到一条光亮“通路”‎ ‎1.答案　D　分散剂可以是气体、液体和固体,A项错误;均一的分散系有溶液和胶体,B项错误;氢氧化铁胶体是透明的红褐色液体,C项错误;胶体具有丁达尔效应,即一束平行光线照射Fe(OH)3胶体时,从侧面可以看到一条光亮“通路”,D项正确。‎ ‎2.(2019浙江鄞州高级中学月考)下列有关胶体和溶液的叙述中正确的是(　　)‎ A.溶液中溶质粒子的运动有规律,胶体粒子的运动无规律 B.通直流电后,溶液中的溶质粒子分别向两极运动,而胶体中分散质粒子向某一极运动 C.CuSO4溶液中通过一束光没有特殊现象,蛋白质胶体中通过一束光出现一条光亮的“通路”‎ D.向Fe(OH)3胶体中滴入过量稀硫酸,胶体聚沉产生红褐色沉淀 ‎2.答案　C　溶液中溶质粒子不停地做无规则运动,A错误;溶液中含有阴、阳离子,通直流电后分别向两极移动,胶体同其他分散系一样,整体呈电中性,胶体粒子带正(或负)电荷,必然有其他粒子带负(或正)电荷,通直流电后胶体粒子和其他粒子分别向两极运动,B错误;一束光通过溶液无现象,通过胶体可出现一条光亮的“通路”,即产生丁达尔效应,C正确;向Fe(OH)3胶体中滴入电解质溶液(稀硫酸),稀硫酸中存在H+和SO‎4‎‎2-‎,一方面,稀硫酸中的负电荷和Fe(OH)3胶粒所带的正电荷作用,胶体发生聚沉,另一方面,Fe(OH)3可与H+反应,故随着稀硫酸的不断加入,沉淀又会溶解,D错误。‎ 题组二　胶体 ‎3.下列有关物质分类的说法正确的是(　　)‎ A.胶体与溶液的本质区别是分散质粒子直径的大小 B.SiO2既能与NaOH 溶液反应,又能与氢氟酸反应,是一种两性氧化物 C.CO2 的水溶液可以导电,所以CO2 是电解质 D.H2SO4、NaOH、K2CO3 在水溶液中均能电离,它们均为离子化合物 24‎ ‎3.答案　A　胶体与溶液的本质区别是分散质粒子直径的大小不同,故A正确;SiO2与氢氟酸反应不是生成盐和水,SiO2不是两性氧化物,故B错误;CO2 的水溶液可以导电,是由于碳酸在水溶液中电离产生离子,CO2 不是电解质,故C错误;离子化合物和部分共价化合物在水溶液中均能电离,故D错误。‎ ‎4.(2019浙江庆元中学月考)某化学兴趣小组的同学们按照下面的实验方法制备氢氧化铁胶体:首先取少量蒸馏水于洁净的烧杯中,用酒精灯加热至沸腾,向烧杯中逐滴滴加饱和的FeCl3溶液继续煮沸,至液体呈透明的红褐色。FeCl3+3H2O Fe(OH)3(胶体)+3HCl。‎ ‎(1)判断胶体制备是否成功,可利用胶体的　　　　　　　。 ‎ ‎(2)在做制备氢氧化铁胶体的实验时,有些同学没有按要求进行,结果没有观察到胶体,请你预测其现象并分析原因:‎ ‎①甲同学没有选用饱和氯化铁溶液,而是将稀氯化铁溶液滴入沸水中,结果没有观察到　　　　　　　,其原因是　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎②乙同学在实验中没有使用蒸馏水,而是用自来水,结果是　　　　　　　　　　　,原因是　  　 。③丙同学向沸水中滴加饱和氯化铁溶液后,长时间加热,结果是　　　　　　　　　　,原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(3)丁同学按要求制备了Fe(OH)3胶体,但是他又向Fe(OH)3胶体中逐滴加入了稀硫酸,结果出现了一系列变化。‎ ‎①先出现红褐色沉淀,原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎②随后沉淀溶解,此反应的离子方程式是  　。 ‎ ‎4.答案　(1)丁达尔效应 ‎(2)①红褐色液体　FeCl3溶液太稀,生成的Fe(OH)3太少 ‎②生成红褐色沉淀　自来水中含有电解质,胶体发生聚沉 ‎③生成红褐色沉淀　长时间加热,胶体发生聚沉 ‎(3)①电解质H2SO4使Fe(OH)3胶体聚沉而产生沉淀 ‎②Fe(OH)3+3H+ Fe3++3H2O 解析　(2)①若用稀FeCl3溶液,则水解产生的Fe(OH)3量太少,看不到红褐色液体。②自来水中含有较多的电解质,会使胶体聚沉。③长时间加热,胶体会发生聚沉。‎ 24‎ 易错警示 ‎　　(1)胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子的直径大小(1~100 nm)。‎ ‎(2)胶体不带电荷,胶体粒子(分散质)带电荷,但淀粉胶体的胶体粒子也不带电荷。‎ ‎(3)Fe(OH)3胶体中,Fe(OH)3胶粒的数目远小于铁原子的数目。‎ ‎(4)胶粒有很大的比表面积,吸附能力很强。‎ A组　基础题组 ‎1.(2019浙江龙游中学月考)下列各组物质的分类(括号里的是类别)都正确的是(　　)‎ A.空气(混合物)、C2H5OH(醇)、H2SO4(离子化合物)、CO2(非电解质)‎ B.液氨(氢化物)、NH4Cl(铵盐)、HNO3(含氧酸)、NaOH(强电解质)‎ C.HCl(共价化合物)、CH3COOH(羧酸)、Na2O2(碱性氧化物)、CH3I(卤代烃)‎ D.NO2(酸性氧化物)、CH3CHO(有机物)、CO(有机物)、CH3COOCH3(酯)‎ ‎1.答案　B　A项,H2SO4是共价化合物,错误;C项,Na2O2不属于碱性氧化物,属于过氧化物,错误;D项,NO2不是酸性氧化物,CO是无机物,错误。‎ ‎2.分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法。下列有关物质分类或归类正确的是　(　　)‎ ‎①混合物:漂白粉、王水、Fe(OH)3胶体、冰水混合物 ‎②化合物:CaCl2、NaOH、HCl、HT ‎③同素异形体:C60、碳纳米管、金刚石、石墨 ‎④电解质:胆矾、碳酸钡、冰醋酸、氧化钾 ‎⑤煤的干馏、煤的气化和煤的液化都属于化学变化 ‎⑥硅酸盐:光导纤维、水晶、玻璃、水泥 A.①②④⑤ B.③④⑤‎ C.③④⑥ D.①③④⑤⑥‎ ‎2.答案　B　冰水混合物属于纯净物,①错误;HT属于单质,②错误;光导纤维、水晶的主要成分是二氧化硅,不是硅酸盐,⑥错误。‎ ‎3.(2020浙江1月选考,3,2分)下列属于有机物,又是电解质的是(　　)‎ 24‎ A.己烷 B.乙酸 ‎ C.葡萄糖 D.纯碱 ‎3.答案　B　A项,己烷属于有机物,但是非电解质;B项,乙酸既属于有机物又是电解质;C项,葡萄糖属于有机物,但是非电解质;D项,纯碱虽然是电解质,但属于无机物。‎ ‎4.关于一些重要的化学概念有下列说法:①Fe(OH)3胶体和CuSO4溶液都是混合物;②BaSO4是一种难溶于水的强电解质;③冰醋酸、纯碱、小苏打分别属于酸、碱、盐;④离子化合物中可能含有共价键;⑤置换反应都属于离子反应;⑥金属氧化物一定是碱性氧化物,非金属氧化物一定是酸性氧化物;⑦由同种元素组成的物质不一定属于纯净物。其中正确的是(　　)‎ A.①②⑤⑥　 B.①②④⑦　 C.②③④⑥　 D.③④⑤⑦‎ ‎4.答案　B　胶体和溶液均为混合物,①正确;硫酸钡是盐,属于强电解质,②正确;纯碱是碳酸钠,属于盐,③错误;铵盐、含氧酸盐中含有共价键,④正确;木炭还原氧化铜是置换反应,但不是离子反应,⑤错误;金属氧化物Mn2O7是酸性氧化物,CO既不是酸性氧化物,也不是碱性氧化物,⑥错误;金刚石与石墨均由碳元素组成,但二者混合后是混合物,⑦正确。‎ ‎5.下列反应不属于四种基本反应类型,但属于氧化还原反应的是(　　)‎ A.2Na+2H2O 2NaOH+H2↑‎ B.Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2‎ C.Cu+2AgNO3 2Ag+Cu(NO3)2‎ D.2Cu(NO3)2 2CuO+4NO2↑+O2↑‎ ‎5.答案　B　A、C属于置换反应,D属于分解反应。‎ ‎6.(2020浙江1月选考,5,2分)下列物质的名称不正确的是(　　)‎ A.NaOH:烧碱 B.FeSO4:绿矾 C.:甘油 24‎ D.:3-甲基己烷 ‎6.答案　B　绿矾是七水硫酸亚铁:FeSO4·7H2O,故B不正确。‎ ‎7.(2019浙江镇海中学月考)下列既属于非氧化还原反应又属于化合反应的是(　　)‎ A.2C+SiO2 2CO↑+Si B.H2+I2 2HI C.CaO+ H2O Ca(OH)2‎ D.4Fe(OH)2+2H2O+O2 4Fe(OH)3‎ ‎7.答案　C　非氧化还原反应是指所有元素的化合价在反应前后均不发生变化的反应,A、B、D均为氧化还原反应,只有C选项符合题意。‎ ‎8.科学技术的发展不仅改善了人们的生活,也帮助人类实现了“上九天揽月,下五洋采‘冰’”。下列没有涉及化学反应的是　(　　)‎ A.陶器烧制 B.粮食酿醋 C.开采得到可燃冰 D.发射火箭 ‎8.答案　C　陶器烧制有新的硅酸盐生成,涉及化学反应;粮食酿醋,淀粉等物质最终转化为醋酸,有新物质生成,涉及化学反应;开采得到可燃冰,没有新物质生成,不涉及化学反应;发射火箭,燃料燃烧生成新的物质,涉及化学反应。‎ ‎9.下列关于“化学与健康”的说法不正确的是(　　)‎ A.服用铬含量超标的药用胶囊会对人体健康造成危害 B.食用一定量的油脂能促进人体对某些维生素的吸收 C.“血液透析”利用了胶体的性质 D.光化学烟雾不会引起呼吸道疾病 24‎ ‎9.答案　D　铬是重金属元素,会危害人体健康,A项正确;油脂能溶解一些脂溶性维生素,因此食用一定量的油脂能促进人体对某些脂溶性维生素的吸收,B项正确;“血液透析”是利用半透膜原理,通过扩散将人体内各种有害以及多余的代谢废物移出体外,达到净化血液的目的,C项正确;光化学烟雾主要由NOx引起,易引发呼吸道疾病,D项错误。‎ ‎10.下列事实与胶体性质无关的是(　　)‎ A.由肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒,可利用血液透析进行治疗 B.水泥厂和冶金厂常用高压直流电除去大量烟尘,减少对空气的污染 C.明矾可用作净水剂 D.臭氧、Cl2均可用于水的消毒净化 ‎10.答案　D　臭氧、Cl2用于水的消毒净化是因为臭氧、Cl2和H2O反应生成的HClO具有强氧化性,与胶体的性质无关。‎ ‎11.(2019浙江金华汤溪中学检测)我国古代文献资料中记载了大量的化学研究过程与成果。下列选项不涉及化学变化的是　(　　)‎ 选项 A B C D 原文 欲去杂还纯,再入水煎炼,倾入盆中,经宿成白雪 以曾青涂铁,铁赤色如铜 丹砂烧之成水银,积变又还成丹砂 水火既济而土合 解释 重结晶方法提纯物质 金属的置换 物质间转化的可逆性 黏土烧结成陶瓷 24‎ ‎11.答案　A　重结晶方法提纯物质利用的是物质的溶解度随温度的变化有明显差异,属于物理变化;曾青的主要成分为CuSO4,Fe和CuSO4发生置换反应得到Cu,属于化学变化;C项中转化过程为HgSHg+S、Hg+S HgS,属于化学变化;黏土烧结成陶瓷,有新物质生成,属于化学变化。‎ ‎12.(2019浙江龙泉一中月考)对以下古诗文中的现象,分析错误的是(　　)‎ A.“以硫黄、雄黄合硝石并蜜烧之,焰起烧手、面及烬屋舍者”,指的是黑火药爆炸,其主要反应的化学方程式为S+2KNO3+3C K2S+N2↑+3CO2↑‎ B.“司南之杓(勺),投之于地,其柢指南”中“杓”的主要成分为Fe3O4‎ C.“试玉要烧三日满,辨材须待七年期”,文中“玉”的主要成分为硅酸盐,该诗句表明玉的硬度很大 D.“自古书契多编以竹简,其用缣帛者(丝织品)谓之为纸”,文中“纸”的主要成分是蛋白质 ‎12.答案　C　“以硫黄、雄黄合硝石并蜜烧之,焰起烧手、面及烬屋舍者”, 描述的是黑火药爆炸,黑火药是由木炭粉(C)、硫黄(S)和硝石(KNO3)按一定比例配制而成的,其主要反应的化学方程式为S+2KNO3+3CK2S+N2↑+3CO2↑,故A正确;“杓”能指示方向,说明具有磁性,其主要成分为Fe3O4,故B正确;玉的主要成分是硅酸盐,“试玉要烧三日满” 说明玉的熔点较高,故C错误;“缣帛者谓之为纸”,“纸”是丝织品,主要成分是蛋白质,故D正确。‎ B组　提升题组 ‎13.(2019浙江丽水一中月考)化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中错误的是(　　)‎ A.缤纷绚丽的烟花中添加了含钾、钠、钙、铜等金属元素的化合物 B.为消除碘缺乏病,政府规定在食盐中必须添加一定量的KI C.为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质,常在包装袋中装还原性铁粉 D.青铜是我国使用最早的合金材料,目前世界上使用量最大的合金材料是钢铁 ‎13.答案　B　含钾、钠、钙、铜等金属元素的化合物可发生焰色反应,能呈现出很多的色彩,A项正确;为消除碘缺乏病,政府规定在食盐中必须添加一定量的含碘元素的化合物,因KI稳定性差,易被氧化,所以一般添加KIO3,B项错误;铁粉具有还原性,能与氧化性物质反应,故能防止食品氧化,C项正确;青铜为最早使用的合金材料,目前世界上使用量最大的合金材料是钢铁,D项正确。‎ 24‎ ‎14.在给定条件下,下列选项所示的物质间转化均能实现的是　(　　)‎ A.SiO2 SiCl4 Si B.FeS2 SO2 H2SO4‎ C.N2 NH3 NH4Cl(aq)‎ D.MgCO3 MgCl2(aq) Mg ‎14.答案　C　A项,SiO2只溶于氢氟酸,不与HCl(aq)反应,错误;B项,SO2与H2O反应生成H2SO3,错误;D项,制备Mg应电解熔融MgCl2,而不能电解MgCl2溶液,错误。‎ ‎15.(2019河南名校联考)下列有关解释不正确的是(　　)‎ 选项 文献 解释 A ‎“三月打雷麦谷堆”(雷雨肥庄稼)‎ 反应之一是N2+2O2 2NO2‎ B ‎“火树银花合,星桥铁锁开”‎ ‎“火树银花”涉及的焰色反应是物理变化 C ‎《易经》中记载:“泽中有火,上火下泽”‎ ‎“泽中有火”指湖泊池沼水面上的甲烷燃烧现象 D ‎《周礼》中记载:“煤饼烧砺房成灰”(“砺房”为牡蛎壳),并把这种灰称为“蜃”‎ ‎“蜃”的主要成分是CaO ‎15.答案　A　在雷电作用下,N2和O2只能生成NO,故A项错误;“火树银花”涉及焰色反应,是物理变化,故B项正确;“泽”指沼泽,沼气的主要成分是甲烷,故C项正确;煤饼作为燃料,“牡蛎壳”的主要成分是碳酸钙,高温下碳酸钙分解生成氧化钙,D项正确。‎ ‎16.下列分析正确的是(　　)‎ A.“粉身碎骨浑不怕,要留清白在人间”只发生了物理变化 B.“日照澄洲江雾开”中伴有丁达尔效应 24‎ C.“试玉要烧三日满,辨材须待七年期”中“玉”的主要成分是硅酸盐,该诗句表明玉的硬度很大 D.“绿蚁新醅酒,红泥小火炉”,“新醅酒”即新酿的酒,在酿酒过程中,葡萄糖发生了水解反应 ‎16.答案　B　“粉身碎骨浑不怕,要留清白在人间”涉及碳酸钙的分解反应,属于化学变化,A项不正确;雾是胶体,会产生丁达尔效应,B项正确;“玉”的主要成分是硅酸盐,“试玉要烧三日满”说明“玉”的熔点较高,C项不正确;葡萄糖属于单糖,不能发生水解反应,D项错误。‎ ‎17.已知A、B、C、D均为中学化学常见的纯净物,A是单质,它们有如图所示的反应关系。下列说法错误的是(　　)‎ A.若A是大气中含量最多的气体,C、D是氧化物且会造成光化学污染。则D转化成C的化学方程式为3NO2+H2O 2HNO3+NO B.若A、B、C分别为C(s)、CO(g)和CO2(g),且通过与O2(g)反应实现图示的转化。在同温同压下且消耗含碳物质均为1 mol时,反应①、②、③的焓变依次为ΔH1、ΔH2、ΔH3,则它们之间的关系为ΔH2=ΔH1+ΔH3‎ C.若C为一元强碱且阴、阳离子所含的电子数相同,D为日常生活中常用的调味品,工业上用D制备A的化学方程式为2Na2O(熔融) 4Na+O2↑‎ D.若A是应用最广泛的金属,反应④用到A,反应②、⑤均用到同一种气态非金属单质,实验室保存D溶液的方法是加入适量铁粉和盐酸 ‎17.答案　C　若A是大气中含量最多的气体,则A为N2,C、D是氧化物且会造成光化学污染,则C为NO,D为NO2,B为NH3,D转化成C的化学方程式为3NO2+H2O 2HNO3+NO,故A正确;若A、B、C分别为C(s)、CO(g)和CO2(g),且通过与O2(g)反应实现题图的转化,在同温同压下且消耗含碳物质均为1 mol时,反应①、②、③的焓变依次为ΔH1、ΔH2、ΔH3,得到:C(s)+‎1‎‎2‎O2(g) CO(g)　ΔH1,C(s)+O2(g) CO2(g)　ΔH2,CO(g)+‎1‎‎2‎O2(g)CO2(g)　ΔH3,依据盖斯定律得到ΔH1+ΔH3 =ΔH2,故B正确;若C为一元强碱且阴、阳离子所含的电子数相同,则C为NaOH,D为日常生活中常用的调味品,则D为NaCl,A为Na,B为Na2O2或Na2O,D制备A是电解熔融氯化钠,反应的化学方程式为2NaCl(熔融)2Na+Cl2‎ 24‎ ‎↑,故C错误;若A是应用最广泛的金属,则A为Fe,反应④用到A,反应②、⑤均用到同一种非金属单质,即Cl2,则C为FeCl3,D为FeCl2,保存D溶液的方法是加入少量铁粉和盐酸,故D正确。‎ ‎18.下列事实与胶体性质无关的是(　　)‎ A.土壤中离子的吸附和交换过程,有保肥作用 B.将植物油倒入水中用力搅拌形成油水混合物 C.一束平行光线射入蛋白质胶体,从侧面可以看到一条光亮的通路 D.向氢氧化铁胶体中滴入稀硫酸,先看到红褐色沉淀生成而后沉淀溶解 ‎18.答案　B　A项利用土壤胶粒的吸附作用;B项形成乳浊液,与胶体无关;C项为丁达尔效应,是胶体的性质;D项先是Fe(OH)3胶体聚沉,而后Fe(OH)3又溶于稀硫酸。‎ ‎19.(2019辽宁师范大学附中一模)下列说法不正确的是(　　)‎ A.“臭氧空洞”“光化学烟雾”“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化物有关 B.工业上海水制取镁的流程:海水 Mg(OH)2MgCl2(熔融) Mg C.推广使用乙醇汽油代替汽油是为了减少温室气体的排放 D.工业生产玻璃、水泥都用石灰石作原料 ‎19.答案　C　“臭氧空洞”“光化学烟雾”“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化物有关;金属镁主要由电解熔融MgCl2的方法制得,海水中溶有少量MgCl2,海边又盛产贝壳(主要成分是CaCO3),以它们为原料生产镁的大致流程是海水Mg(OH)2MgCl2(熔融)Mg;乙醇汽油可使汽车尾气中一氧化碳和碳氢化合物含量下降,有利于改善城市的空气质量,并不是为了减少温室气体CO2的排放;制玻璃所需原料为石灰石、纯碱和石英,制水泥所需原料为石灰石和黏土。‎ ‎20.化学与生产、生活、社会密切相关,下列有关说法中正确的是　(　　)‎ A.明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子,可以用于饮用水的杀菌消毒 B.SiO2制成的玻璃纤维,由于导电能力强而被用于制造通讯光缆 C.鼓励汽车、家电“以旧换新”,可减少环境污染,发展循环经济,促进节能减排 D.奥运会开幕式的焰火“脚印”“笑脸”等与焰色反应相关,焰色反应是化学变化 ‎20.‎ 24‎ 答案　C　明矾在溶液中电离出铝离子,铝离子水解生成氢氧化铝胶体和氢离子,氢氧化铝胶体具有吸附性,能净水,但不能杀菌消毒,故A错误;二氧化硅具有良好的导光性,用于制造通讯光缆,与导电能力强弱无关,故B错误;鼓励汽车、家电“以旧换新”,可减少废弃物的排放,有效利用资源,达到节能减排的目的,故C正确;焰色反应是元素具有的性质,变化过程中没有新的物质生成,属于物理变化,故D错误。‎ ‎21.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是(　　)‎ A.FeCl3易发生水解,可用于蚀刻铜制的印制线路板 B.漂白粉具有氧化性,可用于脱除烟气中的SO2和NO C.CaCO3高温下能分解,可用于修复被酸雨浸蚀的土壤 D.活性炭具有还原性,可用于除去水体中的Pb2+等重金属离子 ‎21.答案　B　FeCl3具有强氧化性,能与Cu等金属反应,可用于蚀刻铜制的印制线路板,与FeCl3易发生水解无关,A错误;漂白粉的主要成分是次氯酸钙,次氯酸钙具有强氧化性,能氧化SO2和NO生成硫酸盐和硝酸盐,B正确;CaCO3能与酸反应,改良、修复被酸雨浸蚀的土壤,与CaCO3高温下能分解无关,C错误;活性炭与Pb2+等金属离子不反应,D错误。‎ 24‎