北京市2021高考化学一轮复习专题一基本概念第1讲物质的量同步练习 16页

第1讲　物质的量 考试要点 备考策略 ‎1.理解物质的量及其单位的含义。‎ ‎2.能根据物质的量与摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏加德罗常数、微粒数目之间的相互关系进行计算。‎ ‎3.利用相对原子质量、相对分子质量进行有关计算。‎ ‎　　在高考备考中,要重点掌握以物质的量为中心的有关计算。预计今后高考中会围绕阿伏加德罗常数、气体摩尔体积设置考查题目,同时又隐含对物质结构、氧化还原反应、电离、水解等知识的考查。‎ 一、物质的量与阿伏加德罗常数 ‎　　1.物质的量 ‎(1)物质的量是国际单位制中7个基本物理量之一。‎ ‎(2)符号:n。‎ ‎(3)单位:摩尔,用①　　mol　　表示。 ‎ ‎2.阿伏加德罗常数 ‎(1)定义:1 mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数。‎ ‎(2)符号:NA。‎ ‎(3)单位:mol-1。‎ ‎3.物质的量(n)、阿伏加德罗常数(NA)与微粒数(N)之间的关系为②　n=NNA　。 ‎ ‎　　自测1　判断正误,正确的画“√”,错误的画“✕”。‎ ‎(1)2.0 g H‎2‎‎18‎O与D2O的混合物中所含中子数为NA( √ )‎ ‎(2)NaOH的摩尔质量为40 g( ✕ )‎ ‎(3)23 g Na与足量H2O反应完全后可生成NA个H2分子( ✕ )‎ ‎(4)氖气的摩尔质量(单位:g·mol-1)在数值上等于它的相对原子质量( √ )‎ ‎(5)2 mol H2O的摩尔质量是1 mol H2O的摩尔质量的2倍( ✕ )‎ 自测2　下列说法中正确的是(　　)‎ A.1 mol任何物质都含有6.02×1023个分子 16‎ B.1 mol Ne中约含有6.02×1024个电子 C.1 mol水中含2 mol氢和1 mol氧 D.摩尔是化学上常用的一个物理量 ‎　　答案　B　有些物质是由离子或原子构成的,故A错;使用物质的量时,应指明粒子的种类,故C错;摩尔是物质的量的单位,而不是物理量,故D错。‎ ‎　　自测3　设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(　　)‎ ‎①标准状况下,11.2 L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为NA ‎②标准状况下,体积相同的氢气和氩气所含的分子数相等 ‎③1 L 2 mol/L的氯化镁溶液中含氯离子数为4NA ‎④标准状况下,22.4 L H2O中的分子数为NA ‎⑤32 g O2和O3混合气体中含有原子数为2NA ‎　　　　　　 　　　　　　 　　　　　　 ‎ A.①②③④ B.③④‎ C.①③④ D.①②③⑤‎ ‎　　答案　D　④标准状况下H2O为液态,22.4 L H2O的物质的量为‎22.4×1‎‎0‎‎3‎‎18‎ mol,其分子数为‎22.4×1‎‎0‎‎3‎‎18‎NA。‎ 二、摩尔质量、气体摩尔体积 ‎　　1.摩尔质量 ‎(1)概念:单位物质的量的物质所具有的质量。符号为M,常用单位是g/mol(或g·mol-1)。公式:①　M=mn　。 ‎ ‎(2)数值:以g·mol-1为单位时,任何粒子的摩尔质量在数值上都等于该粒子的②　相对分子(或原子)质量　。 ‎ ‎2.气体摩尔体积 16‎ ‎3.标准状况下气体摩尔体积概念剖析 ‎(1)四条件温度:0 ℃‎压强:101 kPa基准:1mol物质对象:气体(任何一种单一组分的气体或不相互反应的混合气体)‎ ‎(2)结论:1 mol任何气体在标准状况下的体积都约为22.4 L。‎ ‎(3)延伸:同温同压下,同体积的任何气体所含分子数目相同(简记为“四同”),这一定律叫阿伏加德罗定律。‎ ‎　　自测4　判断正误,正确的画“√”,错误的画“✕”。‎ ‎(1)2.24 L CO2中含有的原子数为0.3NA( ✕ )‎ ‎(2)常温下,11.2 L甲烷气体中含有的甲烷分子数为 0.5NA( ✕ )‎ ‎(3)标准状况下,22.4 L己烷中含共价键数目为19NA( ✕ )‎ ‎(4)常温常压下,22.4 L氯气与足量镁粉充分反应,转移的电子数为2NA( ✕ )‎ ‎(5)常温常压下,3.2 g O2所含的原子数为0.2NA( √ )‎ ‎(6)常温常压下,92 g NO2和N2O4的混合气体中含有的原子总数为6NA( √ )‎ 考点一　阿伏加德罗常数 16‎ ‎　　“设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法(不)正确的是”是高考的常见考查形式。本考点主要围绕以下几个方面进行考查:‎ ‎1.已知物质的质量来求微粒的数目 主要应用N=mM·NA来计算,解答此类题应注意看清所求微粒的种类、分子的构成(是单原子分子,还是双原子分子或多原子分子)以及微粒中含有的质子数、中子数、电子数等。‎ 例如:常温常压下,14 g由N2与CO组成的混合气体中含有的原子数目为NA,这一说法是否正确?‎ 此题包含以下信息:‎ 干扰条件:常温常压隐含条件:M(N‎2‎)=M(CO)‎直接条件:“14 g”“二者均为双原子分子”‎ 因为二者的摩尔质量相同,所以质量一定时,二者无论以何种比例混合都不影响分子总数,故这一说法正确。‎ ‎2.已知气体的体积来求微粒的数目 主要应用N=VVm·NA来计算,解题时要注意:‎ ‎(1)若题目给出物质的体积,一要看是不是标准状况,若不是标准状况,则1 mol气体的体积一般不为22.4 L。二要看该物质在标准状况下是不是气体(如在标准状况下,SO3是固体),若不是气体,则无法求其物质的量和分子数目;若是气体,则可求其物质的量和分子数目,这与其是混合气体还是单一气体无关。‎ 例如:常温常压下,22.4 L NO2和CO2的混合气体中含有2NA个氧原子,这一说法是否正确?‎ 解答此题时要注意常温常压下的气体摩尔体积大于22.4 L·mol-1,此时22.4 L混合气体的物质的量小于1 mol,则氧原子数目也小于2NA,故这一说法不正确。‎ ‎(2)若题目给出气体的质量或物质的量,则微粒数目与外界条件无关。‎ ‎(3)注意某些物质分子中的原子个数。例如:稀有气体为单原子分子,臭氧(O3)为三原子分子,白磷(P4)为四原子分子。‎ ‎(4)如存在可逆反应,还要考虑平衡及平衡移动的问题。‎ ‎3.已知物质的量浓度来求微粒的数目 主要应用N=c·V·NA来计算。这类题一般会和弱电解质的电离、盐类的水解等知识联系在一起,解题时应注意对“隐含条件”的挖掘。‎ 16‎ 例如:1 L 0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液中含有0.1NA个HCO‎3‎‎-‎,这一说法是否正确?‎ 解答此题时要考虑HCO‎3‎‎-‎的水解及电离,实际存在于溶液中的HCO‎3‎‎-‎数目应小于0.1NA,故这一说法不正确。‎ ‎4.与氧化还原反应相关的微粒数目的计算 这类题着重考查氧化还原反应过程中电子转移的数目。解答此类题时应把握氧化还原反应的实质和得失电子守恒规律。‎ 例如:1 mol Fe与足量的稀HNO3反应,转移2NA个电子,这一说法是否正确?‎ 解题时首先要考虑二者反应的产物是什么,根据哪种反应物的量来计算转移的电子数。由于HNO3是足量的,所以反应时Fe被氧化生成Fe3+,在计算转移电子的数目时应根据Fe的物质的量及1个Fe原子失去的电子数目来计算,此时Fe失去电子的数目为3NA,故这一说法不正确。‎ 典例1　(2019北京朝阳期末) 设阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是(　　) ‎ A.1 mol H2O分子中含共用电子对数为4NA　‎ B.1 L 0.1 mol/L Na2CO3溶液中,CO‎3‎‎2-‎的数目为0.1NA C.质量为12 g 的12C含有的中子数为6NA ‎ D.2.3 g Na与足量水完全反应,转移的电子数为0.2NA 答案　C　 A项,1 mol H2O分子中含有2NA个共用电子对;B项,在Na2CO3溶液中,CO‎3‎‎2-‎会发生水解,故1 L 0.1 mol/L Na2CO3溶液中CO‎3‎‎2-‎的数目小于0.1NA;C项,1个12C原子中含有6个质子和6个中子,故质量为12 g 的12C含有的中子数为6NA;D项,1 mol Na与足量水完全反应转移1 mol 电子,故2.3 g Na与足量水完全反应,转移的电子数为0.1NA。‎ 难点突破 ‎　　突破一:抓“两看”,突破状态陷阱 一看“气体”是否处于标准状况。‎ 二看物质在标准状况下的聚集状态是否为气态。如:H2O、CCl4、HF在标准状况下为非气态。‎ 突破二:审“组成”“结构”,突破微观粒子数目陷阱 一审气体分子组成。如:He、Ne为单原子分子。‎ 二审构成物质的粒子是否水解。‎ 16‎ 突破三:判断反应特点,突破氧化还原反应中电子转移数目陷阱 一判是否为自身氧化还原反应。如:Na2O2与H2O、Cl2与NaOH的反应分别为Na2O2、Cl2的自身氧化还原反应。‎ 二判是否为可逆反应。如:N2和H2、SO2和O2的反应均为可逆反应。‎ ‎　　1-1　(2020北京西城期末)下列说法正确的是(　　)‎ A.1 mol O2的体积是22.4 L B.1.7 g NH3中含有的质子数约为6.02×1023‎ C.8 g S在足量O2中完全燃烧转移的电子数约为3.01×1023‎ D.0.5 mol·L-1 NaCl溶液中含有Cl-的物质的量为0.5 mol 答案　B　A项,未给出标准状况,无法计算体积,错误;B项,1.7 g NH3的物质的量为0.1 mol,‎ ‎1个NH3分子中含有10个质子,故1.7 g NH3中含有的质子数约为6.02×1023,正确;C项,S在O2中完全燃烧生成SO2,8 g S的物质的量为0.25 mol,在足量O2中完全燃烧转移的电子数约为6.02×‎ ‎1023,错误;D项,溶液体积未知,无法计算物质的量,错误。‎ ‎　　1-2　(2020北京朝阳期末)工业制备硝酸的反应之一为3NO2+H2O 2HNO3+NO。用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(　　)‎ A.室温下,22.4 L NO2中所含原子总数为3NA B.36 g H2O中含有共价键的总数为2NA C.上述反应,生成1 mol HNO3转移电子的数目为NA D.标准状况下,11.2 L NO中所含电子总数为5NA 答案　C　A项,未给出标准状况,无法计算物质的量,错误;B项,36 g H2O 的物质的量为2 mol,含有4 mol共价键,即共价键的总数为4NA,错误;C项,在反应3NO2+H2O 2HNO3+NO中,每生成2 mol HNO3转移2 mol电子,故生成1 mol HNO3转移电子的数目为NA,正确;D项,1个氮原子中含有7个电子,1个氧原子中含有8个电子,标准状况下,11.2 L NO的物质的量为0.5 mol,则含有的电子总数为7.5NA,错误。‎ 考点二　摩尔质量的几种计算方法 ‎　　(1)根据气体的密度求算:在标准状况下,M=ρ标×22.4 L·mol-1。‎ 16‎ ‎(2)根据气体的相对密度D=‎ρ‎2‎ρ‎1‎求算:M2=D·M1。‎ ‎(3)根据摩尔质量的定义求算:M=mn,对于混合物M=m总总。‎ ‎(4)根据物质的量分数或体积百分含量求混合气体的平均摩尔质量:M=MA·a%+MB·b%+……‎ 其中a%、b%……是混合气体中A、B……组分的物质的量分数或体积百分含量。‎ 典例2　利用下列哪一组物理量可以计算出二氧化碳的摩尔质量(　　)‎ A.二氧化碳的密度和阿伏加德罗常数 B.二氧化碳分子的体积和二氧化碳的密度 C.二氧化碳分子的质量、个数和阿伏加德罗常数 D.二氧化碳分子的体积和二氧化碳分子的质量 答案　C　二氧化碳的摩尔质量就是1 mol二氧化碳分子的质量之和,故由二氧化碳分子的质量、个数和阿伏加德罗常数可以计算出二氧化碳的摩尔质量。‎ ‎　　2-1　按要求计算。‎ ‎(1)由8 g O2和28 g N2组成的混合气体的平均摩尔质量是　　　　。 ‎ ‎(2)若m g某气体中含分子数N个,已知阿伏加德罗常数的值为NA,则该气体的摩尔质量为　　　　　　。 ‎ ‎(3)在一定条件下,m g NH4HCO3完全分解生成NH3、CO2、H2O(g),按要求填空。‎ ‎①若所得混合气体对H2的相对密度为d,则混合气体的物质的量为　　　　,NH4HCO3的摩尔质量为　　　　(用含m、d的代数式表示)。 ‎ ‎②若所得混合气体的密度折合成标准状况为ρ g·L-1,则混合气体的平均摩尔质量为　　　　　　。 ‎ ‎(4)在空气中N2、O2、Ar的体积分数分别约为78%、21%、1%,则空气的平均摩尔质量为　　　　。 ‎ 答案　(1)28.8 g·mol-1‎ ‎(2)mN·NA g·mol-1‎ ‎(3)①m‎2d mol　6d g·mol-1　②22.4ρ g·mol-1‎ ‎(4)28.96 g·mol-1‎ 16‎ 解析　(1)M=m总n总=‎8 g+28 g‎8 g‎32 g·mol‎-1‎‎+‎‎28 g‎28 g·mol‎-1‎=28.8 g·mol-1。‎ ‎(2)M=mn=mgNNAmol=mN·NA g·mol-1。‎ ‎(3)①M=dMH‎2‎=2d g·mol-1,n混=mg‎2dg·mol‎-1‎=m‎2d mol。‎ 由NH4HCO3 NH3↑+H2O↑+CO2↑可知,NH4HCO3的物质的量为‎1‎‎3‎×m‎2d mol=m‎6d mol,故MNH‎4‎HCO‎3‎=mgm‎6dmol=6d g ·mol-1。‎ ‎②M=ρVm=22.4ρ g·mol-1。‎ ‎(4)M=28 g·mol-1×78%+32 g·mol-1×21%+40 g·mol-1×1%=28.96 g·mol-1。‎ ‎2-2　(1)标准状况下,1.92 g某气体的体积为672 mL,则此气体的相对分子质量为　　　　。 ‎ ‎ (2)在25 ℃、101 kPa的条件下,相同质量的CH4和A气体的体积之比是15∶8,则A的摩尔质量为　　　　。 ‎ ‎(3)两个相同容积的密闭容器X、Y,在25 ℃时,X中充入a g A气体,Y中充入a g CH4气体,X与Y内的压强之比是4∶11,则A的摩尔质量为　　　　　。 ‎ ‎(4)相同条件下,体积比为a∶b和质量比为a∶b的H2和O2的混合气体,其平均摩尔质量分别是　　　　　　和　　　　　　。 ‎ 答案　(1)64‎ ‎(2)30 g·mol-1‎ ‎(3)44 g·mol-1‎ ‎(4)‎2a+32ba+b g·mol-1　‎32(a+b)‎‎16a+b g·mol-1‎ 解析　(1)n=‎0.672 L‎22.4 L·mol‎-1‎=0.03 mol,M=‎1.92 g‎0.03mol=64 g·mol-1。‎ ‎(2)温度、压强相同时,气体体积之比等于其物质的量之比,设CH4和A气体的质量均为m g, 15∶8=mg‎16 g·mol‎-1‎∶mgM(A)‎,M(A)=30 g·mol-1。‎ ‎(3)温度、体积相同时,压强之比等于其物质的量之比,4∶11=agM(A)‎∶ag‎16 g·mol‎-1‎,M(A)=44 g·mol-1。‎ ‎(4)M‎1‎=MH‎2‎×VH‎2‎V+MO‎2‎×VO‎2‎V=2 g·mol-1×aa+b+32 g·mol-1×ba+b=‎2a+32ba+bg·mol-1。‎ 16‎ M‎2‎‎=(a+b)g/(a‎2‎‎+b‎32‎)mol=‎‎32(a+b)‎‎16a+b g·mol-1。‎ A组　基础题组　　　　　　 　　　　　　 　　　　　　 ‎ ‎1.1 mol任何气体的体积(　　)‎ A.约是22.4 L B.一定是22.4 L C.可能是22.4 L D.不可能是22.4 L ‎1.答案　C　在标准状况下,1 mol任何气体的体积约是22.4 L,在未知条件下不确定,故C正确。‎ ‎2.(2019北京学业水平测试模拟)下列说法中,正确的是(　　)‎ A.22 g CO2的物质的量为0.5 mol B.0.1 mol·L-1 NaOH溶液中含有0.1 mol Na+‎ C.1 mol Cl2中含有的氯原子数约为6.02×1023‎ D.标准状况下,44.8 L H2O的物质的量为2 mol ‎2.答案　A　A项,根据n=mM=‎22 g‎44 g· mol‎-1‎=0.5 mol,正确;B项,溶液体积没有给出,无法计算物质的量,错误;C项,1 mol Cl2中含有的氯原子数约为12.04×1023,错误;D项,标准状况下,H2O为非气态,故无法计算其物质的量,错误。‎ ‎3.(2020北京朝阳期中)用NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)‎ A.1 mol OH-含有的电子数为NA B.将7.1 g Cl2通入水中,转移电子数为0.1NA C.标准状况下,11.2 L O2、CO2混合气体含有的氧原子数为NA D.1 L 0.1 mol·L-1 NH4Cl溶液中,含有的NH‎4‎‎+‎数为0.1NA ‎3.答案　C　A项,1个OH-含有10个电子,1 mol OH-含有的电子数为10NA,错误;B项,氯气与水的反应是可逆反应,部分氯气可以和水反应,故将7.1 g Cl2通入水中,转移电子数小于0.1NA,错误;C项,标准状况下,11.2 L O2、CO2混合气体的物质的量为0.5 mol,无论1 mol O2还是1 mol CO2均含有2 mol氧原子,故11.2 L O2、CO2混合气体含有的氧原子数为NA,正确;D项,NH4Cl溶液中NH‎4‎‎+‎易发生水解,故1 L 0.1 mol·L-1 NH4Cl溶液中,含有的NH‎4‎‎+‎数小于0.1NA,错误。‎ ‎4.(2020北京首都师大附中月考)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是(　　)‎ 16‎ A.标准状况下,22.4 L O2含有的分子数为NA B.常温常压下,3.4 g H2O2含有极性键的数目为0.2NA C.将含Na+数目为NA的NaCl固体溶于1 L水中,所得溶液的物质的量浓度为1 mol·L-1‎ D.标准状况下,2.24 L Cl2与足量NaOH溶液反应,转移电子的数目为0.1NA ‎4.答案　C　A项,标准状况下,22.4 L O2的物质的量为1 mol,含有的分子数为NA,正确;B项,3.4 g H2O2的物质的量为0.1 mol,1个H2O2含有2个极性键,故0.1 mol H2O2含有极性键的数目为0.2NA,正确;C项,含Na+数目为NA的NaCl固体的物质的量为1 mol,溶于1 L水中所得溶液体积不是1 L,无法求算所得溶液的物质的量浓度,错误;D项,标准状况下,2.24 L Cl2的物质的量为0.1 mol,与足量NaOH溶液反应,转移电子的数目为0.1NA,正确。‎ ‎5.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)‎ A.14 g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA B.78 g苯含有碳碳双键的数目为3NA C.1 L 1 mol·L-1的NaClO溶液中含有ClO-的数目为NA D.6.72 L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.2NA ‎5.答案　A　A项,N2和CO的摩尔质量都为28 g· mol-1,且两种物质都是双原子分子,故14 g该混合物含有原子的物质的量为‎14 g‎28 g· mol‎-1‎×2=1 mol,正确;B项,苯分子中不含碳碳双键,是介于碳碳单键和碳碳双键之间特殊的键,错误;C项,ClO-属于弱酸根离子,会发生水解,因此溶液中ClO-的数目小于NA,错误;D项,没有指明是否是标准状况,错误。‎ ‎6.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)‎ A.pH=1的H2SO4溶液10 L,含H+的数目为2NA B.1.7 g羟基与氢氧根离子含有的质子数均为0.9NA C.1 mol Cl2溶于水,转移电子的数目为NA D.1 mol C2H6O有机物含有C—H数目一定是6NA ‎6.答案　B　A项,pH=1的H2SO4溶液10 L,n(H+)=c·V=0.1 mol/L×10 L=1 mol,所以含H+的数目为NA,错误;B项,1.7 g羟基与氢氧根离子的物质的量都是0.1 mol,由于每个羟基和氢氧根离子中都含有9个质子,所以0.1 mol羟基与氢氧根离子含有的质子数均为0.9NA,正确;C项,Cl2与水的反应是可逆反应,所以1 mol Cl2‎ 16‎ 溶于水,转移电子的数目小于NA,错误;D项,C2H6O表示的有机物可能是CH3OCH3,也可能是CH3CH2OH,所以1 mol C2H6O有机物含有C—H数目不一定是6NA,错误。‎ ‎7.(2019北京通州潞河中学月考)下列说法不正确的是(　　)‎ A.等质量的乙烯和丙烯中含有的共用电子对数相等 B.等质量14NO和13CO气体中含有的中子数相等 C.10.6 g Na2CO3固体中含阴、阳离子总数约为1.806×1023‎ D.5.6 g铁和6.4 g铜分别与0.1 mol氯气完全反应,转移的电子数相等 ‎7.答案　B　14NO和13CO分子中所含的中子数相同,但等质量14NO和13CO气体的物质的量不相同,故等质量14NO和13CO气体中含有的中子数不相等。‎ ‎8.用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是(　　)‎ A.标准状况下,22.4 L H2O含有的分子数为NA B.常温常压下,1.06 g Na2CO3含有的钠离子数为0.02NA C.通常状况下,NA个CO2分子占有的体积约为22.4 L D.物质的量浓度为0.5 mol·L-1的MgCl2溶液中,含有Cl-的个数为NA ‎8.答案　B　A项,标准状况下,水不是气体,错误;B项,1.06 g Na2CO3的物质的量为0.01 mol,含有的钠离子数为0.02NA,正确;C项,未指明标准状况,不能用22.4 L· mol-1进行计算,错误;D项,溶液体积未知,不能确定Cl-个数,错误。‎ ‎9.(2020北京通州期中)设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是(　　)‎ A.Cu与浓硝酸反应生成4.6 g NO2和N2O4混合气体时,转移电子数为0.1NA B.在0.1 mol/L的Na2CO3溶液中,阴离子总数一定大于0.1NA C.标准状况下,2.24 L己烷中共价键的数目为1.9NA D.34 g H2O2中含有阴离子数为NA ‎9.答案　A　A项,Cu与浓硝酸反应生成4.6 g NO2和N2O4混合气体时,转移0.1 mol电子,即转移电子数为0.1NA,正确;B项,溶液体积未知,不能计算物质的量,错误;C项,标准状况下,己烷是液体,不能计算物质的量,错误;D项,H2O2是共价化合物,不含离子,错误。‎ ‎10.(2019北京朝阳期中)下列指定微粒数目一定相等的是(　　) ‎ 16‎ A.等质量纯水在25 ℃、100 ℃时所含H+数目 B.等体积、等浓度的醋酸溶液与盐酸中的H+数目 C.等质量的Fe与Na分别与足量Cl2反应时转移的电子数 D.等物质的量的 Na2O与 Na2O2中含有的阴离子数 ‎10.答案　D　A项,纯水的电离是吸热过程,升高温度水的电离程度增大,故等质量纯水在25 ℃时所含H+数目小于100 ℃时所含H+数目;B项,醋酸是弱酸,不能完全电离,盐酸是强酸,能够完全电离,故等体积、等浓度的醋酸溶液中的H+数目小于盐酸中的H+数目;C项,56 g Fe与足量Cl2反应转移3 mol电子,23 g Na与足量Cl2反应转移1 mol电子,故等质量的Fe与Na分别与足量Cl2反应时Fe转移的电子数较多;D项,Na2O与 Na2O2中含有的阴、阳离子个数比均为1∶2,故等物质的量的 Na2O与 Na2O2中含有的阴离子数目相等。‎ B组　提升题组　　　　　 　　　　　　 　　　　　　 ‎ ‎11.(2019北京西城期末)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是(　　)‎ A.7.8 g Na2O2中阴离子数为0.2NA ‎ B.1 mol OH-含有的电子数为10NA C.常温常压下,2.24 L乙烯中含有的氢原子数为0.4NA D.0.1 L 0.5 mol·L-1 CH3COOH溶液中含有的氢离子数为0.05NA ‎11.答案　B　A项,7.8 g Na2O2的物质的量为0.1 mol,所含阴离子数为0.1NA;B项,1 mol OH-含有的电子数为10NA;C项,不是标准状况下,根据体积不能计算出气体的物质的量;D项,CH3COOH是弱酸,在水中不能完全电离,故0.1 L 0.5 mol·L-1 CH3COOH溶液中含有的氢离子数小于0.05NA。‎ ‎12.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法不正确的是(　　)‎ A.17 g H2O2中含有的电子数为9NA B.将1 mol氯气与足量水发生反应,转移的电子数小于NA C.标准状况下,等物质的量乙烯和乙炔混合气体2.24 L中含有的共用电子对的数目为0.55NA D.标准状况下,2.24 L苯含原子总数为1.2NA ‎12.答案　D　A项,17 g H2O2的物质的量为‎17 g‎34 g/mol=0.5 mol,含有的电子数为0.5NA×18=9NA,正确;B项,将1‎ 16‎ ‎ mol氯气通入足量水中,因为只有部分氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸,所以反应转移的电子的物质的量小于1 mol,即转移的电子数小于NA,正确;C项,1 mol乙烯含共用电子对数为6 mol,1 mol乙炔含共用电子对数为5 mol,标准状况下,等物质的量乙烯和乙炔混合气体2.24 L的物质的量为‎2.24 L‎22.4 L/mol=0.1 mol,则乙烯和乙炔各为0.05 mol,含有的共用电子对的数目为0.05NA×6+0.05NA×5=0.55NA,正确;D项,标准状况下,苯不是气体,不能计算物质的量,错误。‎ ‎13.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(　　)‎ A.标准状况下,22.4 L氩气中含2NA个氩原子 B.14 g乙烯和丙烯混合气体中含有2NA个氢原子 C.标准状况下,2.24 L CCl4含有0.4NA个共价键 D.100 ℃时,1 L pH=6的纯水中,含有的OH-数目为1×10-8NA ‎13.答案　B　A项,标准状况下,22.4 L氩气的物质的量为1 mol,氩气为单原子分子,故1 mol氩气中含NA个氩原子,错误;B项,乙烯和丙烯的最简式均为CH2,故14 g混合物中含有的CH2的物质的量为1 mol,则含2NA个氢原子,正确;C项,标准状况下,CCl4不是气体,故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量,错误;D项,100 ℃时,pH=6的纯水中氢离子浓度为1×10-6 mol/L,1 L该纯水中含有1×10-6 mol氢离子,纯水呈电中性,故含有的OH-数目为1×10-6NA,错误。‎ ‎14.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法不正确的是(　　)‎ A.标准状况下,2.24 L乙醇中碳氢键的数目为0.5NA B.1 mol甲烷完全燃烧转移的电子数为8NA C.1 mol CO和N2的混合气体中含有的质子数为14NA D.0.1 mol乙烯与乙醇的混合物完全燃烧所消耗的氧分子数为0.3NA ‎14.答案　A　标准状况下,乙醇是液体,无法计算物质的量,A错误;甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水,碳元素的化合价从-4价升高到+4价,因此1 mol甲烷完全燃烧转移的电子数为8NA,B正确;1个CO或N2分子中都含有14个质子,故1 mol CO和N2的混合气体中含有的质子数为14NA,C正确;乙醇可以看作是 C2H4·H2O,故0.1 mol乙烯与乙醇的混合物完全燃烧所消耗的氧分子数为0.3NA,D正确。‎ ‎15.(2020北京牛栏山一中月考)设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(　　)‎ A.1 mol过氧化钠和足量水反应转移电子数为2NA B.标准状况下,11.2 L SO3所含的分子数为0.5NA 16‎ C.常温常压下,46 g的NO2和N2O4混合气体含有的氧原子数为2NA D.0.5 mol/L H2SO4溶液中含有SO‎4‎‎2-‎的数目为0.5NA ‎15.答案　C　A项,1 mol过氧化钠和足量水反应转移电子数为NA,错误;B项,SO3在标准状况下是非气态物质,无法计算,错误;C项,用极限思维,假设46 g全是NO2,其物质的量为1 mol,则氧原子为2 mol,因此氧原子数为2NA,假设46 g全是N2O4,其物质的量为0.5 mol,则氧原子为2 mol,因此氧原子数为2NA,正确;D项,溶液体积未给出,无法计算SO‎4‎‎2-‎的数目,错误。‎ ‎16.(2019北京五中月考)已知Q与R的摩尔质量之比为9∶22,在反应X+2Y 2Q+R中,当1.6 g X和Y完全反应后生成4.4 g R,则参与反应的Y和生成物Q的质量之比为(　　)‎ A.46∶9 B.32∶9 ‎ C.23∶9 D.16∶9‎ ‎16.答案　D　应用化学方程式中各物质的化学计量数之比等于变化的物质的量之比可得m(Q)‎M(Q)‎∶m(R)‎M(R)‎=2∶1,m(Q)=2m(R)×M(Q)‎M(R)‎=2×4.4 g×‎9‎‎22‎=3.6 g。根据质量守恒定律得m(Y)=4.4 g+3.6 g-1.6 g=6.4 g,所以m(Y)∶m(Q)=6.4 g∶3.6 g=16∶9。‎ ‎17.(2019北京昌平期末)下列说法中正确的是(　　)‎ A.常温常压下,11.2 L CO2的物质的量为0.5 mol B.常温下,3.6 g水中含有0.2NA个水分子 C.标准状况下,2.24 L NH3中含有的氢原子数为6.02×1023‎ D.100 mL 0.1 mol/L Na2CO3溶液中含有0.01 mol Na+‎ ‎17.答案　B　A项,常温常压下,气体摩尔体积大于22.4 L/mol,故11.2 L CO2的物质的量小于0.5 mol;B项,3.6 g水的物质的量为0.2 mol,则含有0.2NA个水分子;C项,标准状况下,2.24 L NH3的物质的量为0.1 mol,1个NH3分子中含3个氢原子,故0.1 mol NH3中含有的氢原子数为1.806×1023;D项,100 mL 0.1 mol/L Na2CO3溶液中含有0.02 mol Na+。‎ ‎18.(2019北京十中月考)用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述中正确的是(　　)‎ A.100 mL 0.1 mol·L-1稀硫酸中含有SO‎4‎‎2-‎的个数为0.1NA B.1 mol C10H22分子中含共价键总数为31NA C.7.1 g氯气与足量的NaOH溶液反应,转移电子数为0.2NA 16‎ D.9 g重水中所含有的电子总数为5NA ‎18.答案　B　A项,100 mL 0.1 mol·L-1稀硫酸中n(SO‎4‎‎2-‎)=c·V=0.1 mol·L-1×0.1 L=0.01 mol,故该溶液中含有0.01NA个SO‎4‎‎2-‎;B项,C10H22是烷烃,每个分子中有22个C—H键和9个 C—C键,1 mol C10H22分子中含共价键总数为31NA;C项,7.1 g氯气的物质的量为0.1 mol,而氯气和氢氧化钠溶液的反应为歧化反应,故0.1 mol氯气与足量的NaOH溶液反应,转移电子数为0.1NA;D项,9 g重水的物质的量为0.45 mol,所以其含有的电子总数为4.5NA。‎ ‎19.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法不正确的是(　　)‎ A.1 mol CH2 CH2分子中含有的共价键数为6NA B.500 mL 0.5 mol·L-1的NaCl溶液中含有的微粒数大于0.5NA C.30 g HCHO与CH3COOH混合物中含C原子数为NA D.2.3 g Na与O2完全反应,反应中转移的电子数介于0.1NA和0.2NA之间 ‎19.答案　D　A项,1个CH2CH2 分子中含有6个共价键,因而1 mol CH2 CH2分子中含有的共价键数为6NA,正确;B项,n(Na+)=n(Cl-)=0.5 L×0.5 mol·L-1=0.25 mol,n(Na+)+n(Cl-)=0.5 mol,即钠离子和氯离子总计0.5NA个,但水会电离出极少量的H+和OH-,因而题给NaCl溶液中含有的微粒数大于0.5NA,正确;C项,HCHO与CH3COOH的最简式为CH2O,原混合物相当于30 g CH2O,‎ n(CH2O)=1 mol,因而含C原子数为NA,正确;D项,不管钠和氧气反应生成氧化钠还是过氧化钠,钠元素的化合价均由0价变为+1价,因而2.3 g Na(即0.1 mol)与O2完全反应转移的电子数为0.1NA,错误。‎ ‎20.(2019北京通州期末)设NA为阿伏加德罗常数的值,下列有关叙述中正确的是(　　)‎ A.标准状况下,向2.24 L密闭容器中充满NO2气体,其所含分子数为0.1NA B.5.6 g Fe与足量盐酸完全反应时,失去电子数目为0.2NA C.同温同压下,原子数均为NA的氢气和氦气具有相同的体积 D.常温下,1 L pH=2的硫酸溶液中由水电离出的H+的数目为0.01NA ‎20.答案　B　A项,NO2气体中存在平衡:2NO2(g) N2O4(g),导致容器中分子数小于0.1NA;B项,Fe与盐酸发生反应:Fe+2HCl FeCl2+H2↑,5.6 g Fe的物质的量为0.1 mol,故0.1 mol Fe与足量盐酸完全反应时,失去0.2NA个电子;C项,氢气为双原子分子,而氦气为单原子分子,故等原子数的氢气和氦气的物质的量之比为1∶2,在同温同压下氢气和氦气的体积之比为1∶2;D项,常温下,pH=2的硫酸溶液中,H+浓度为0.01‎ 16‎ ‎ mol/L,OH-浓度为10-12 mol/L,而水电离出的H+个数等于水电离出的OH-个数,故题给溶液中由水电离出的H+浓度也为10-12 mol/L,数目为10-12NA。‎ 16‎