2020版高中化学课时分层作业17沉淀溶解平衡与溶度积 人教版选修4 3页

课时分层作业(十七)‎ ‎ (建议用时：40分钟)‎ ‎[基础达标练]‎ ‎1．对“AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)”的理解正确的是(　　)‎ A．说明AgCl没有完全电离，AgCl是弱电解质 B．说明溶解的AgCl已完全电离，是强电解质 C．说明Ag＋与Cl－反应不能完全进行到底 D．说明Ag＋与Cl－反应可以完全进行到底 ‎[答案]　C ‎2．下列说法正确的是 (　　)‎ A．其他条件不变，离子浓度改变时，Ksp也发生改变 B．溶度积常数是不受任何条件影响的常数，简称溶度积 C．可用离子积Qc判断沉淀溶解平衡进行的方向 D．所有物质的溶度积都是随温度的升高而增大的 C　[Ksp与温度有关，有的随温度升高而增大，也有的随温度升高而减小。]‎ ‎3．‎25 ℃‎时，在含有大量PbI2的饱和溶液中存在着平衡PbI2(s)Pb2＋(aq)＋2I－(aq)，加入KI溶液，下列说法正确的是(　　)‎ A．溶液中Pb2＋和I－浓度都增大 B．溶度积常数Ksp增大 C．沉淀溶解平衡不移动 D．溶液中Pb2＋浓度减小 D　[当加入KI溶液时，溶液中I－浓度增大，但由于PbI2(s)Pb2＋(aq)＋2I－(aq)平衡向左移动，溶液中Pb2＋浓度减小。Ksp只与温度有关，与浓度无关，温度变化，Ksp才发生变化。]‎ ‎4．已知Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(AgI)＝1.5×10－16，Ksp(Ag2CrO4)＝2.0×‎ ‎10－12，则下列难溶盐的饱和溶液中，Ag＋浓度大小顺序正确的是(　　)‎ A．AgCl>AgI>Ag2CrO4　　 B．AgCl>Ag2CrO4>AgI C．Ag2CrO4>AgCl>AgI D．Ag2CrO4>AgI>AgCl C　[由Ksp(AgCl)＝1.8×10－10可求出c(Ag＋)≈1.34×10－5 mol·L－1；由Ksp(AgI)＝1.5×10－16可求出c(Ag＋)≈1.22×10－8 mol·L－1；由Ksp(Ag2CrO4)＝2.0×10－12可求出c(Ag＋)≈1.59×10－4 mol·L－1，所以c(Ag＋)大小顺序为Ag2CrO4>AgCl>AgI。]‎ ‎5．对于难溶盐MX，其饱和溶液中M＋和X－的物质的量浓度之间的关系类似于c(H＋)·c(OH－)＝KW，存在等式c(M＋)·c(X－)＝Ksp。一定温度下，将足量的AgCl分别加入下列物质中，AgCl的溶解度由大到小的排列顺序是(　　)‎ 3‎ ‎①20 mL 0.01 mol·L－1 KCl；‎ ‎②30 mL 0.02 mol·L－1 CaCl2溶液；‎ ‎③40 mL 0.03 mol·L－1 HCl溶液；‎ ‎④10 mL蒸馏水；‎ ‎⑤50 mL 0.05 mol·L－1 AgNO3溶液 A．①>②>③>④>⑤‎ B．④>①>③>②>⑤‎ C．⑤>④>②>①>③‎ D．④>③>⑤>②>①‎ B　[AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)，由于c(Ag＋)·c(Cl－)＝Ksp，溶液中c(Cl－)或c(Ag＋)越大，越能抑制AgCl的溶解，AgCl的溶解度就越小。AgCl的溶解度大小只与溶液中Ag＋或Cl－的浓度有关，而与溶液的体积无关。①c(Cl－)＝0.01 mol·L－1；②c(Cl－)＝0.04 mol·L－1；③c(Cl－)＝0.03 mol·L－1；④c(Cl－)＝0 mol·L－1；⑤c(Ag＋)＝0.05 mol·L－1。Ag＋或Cl－浓度由小到大的排列顺序是④<①<③<②<⑤，故AgCl的溶解度由大到小的排列顺序是④>①>③>②>⑤。]‎ ‎6．下列说法中正确的是(　　)‎ A．在一定温度下的AgCl水溶液中，Ag＋和Cl－浓度的乘积是一个常数 B．AgCl的Ksp＝1.8×10－10，在任何含AgCl固体的溶液中，c(Ag＋)＝‎ c(Cl－)，且Ag＋与Cl－浓度的乘积均等于1.8×10－10‎ C．温度一定时，当溶液中Ag＋和Cl－浓度的乘积等于Ksp的值时，此溶液为AgCl的饱和溶液 D．一定温度下，向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，Ksp值变大 C　[在AgCl的饱和溶液中，Ag＋和Cl－浓度的乘积才是一个常数，故A错；在含有AgCl固体的溶液中c(Ag＋)·c(Cl－)＝1.8×10－10，但c(Ag)＝c(Cl－)不一定成立，故B项叙述错误；当Qc＝Ksp时，溶液为饱和溶液，故C项叙述正确；一定温度下，向饱和AgCl溶液中加入盐酸，不会影响Ksp，所以D错。]‎ ‎7．(1)在Ca(NO3)2溶液中加入(NH4)2CO3溶液后过滤，若测得滤液中c(CO)＝10－3 mol·L－1，则Ca2＋是否沉淀完全？________(填“是”或“否”)。[已知c(Ca2＋)≤10－5 mol·L－1时可视为沉淀完全；Ksp(CaCO3)＝4.96×10－9。]‎ ‎(2)已知‎25 ℃‎时Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38，此温度下若在实验室中配制5 mol·L－1 100 mL FeCl3溶液，为使配制过程中不出现浑浊现象，则至少需要加入________mL 2 mol·L－1的盐酸(忽略加入盐酸体积)。‎ ‎[解析]　(1)根据Ksp(CaCO3)＝c(Ca2＋)·c(CO)＝4.96×10－9，得c(Ca2＋)＝‎ 3‎ eq f(4.96×10－9,10－3) mol·L－1＝4.96×10－6 mol·L－1<10－5 mol·L－1，可视为沉淀完全。‎ ‎(2)若使配制过程不出现浑浊现象，则c(Fe3＋)·c3(OH－)≤Ksp，代入有关数据后可求出c(OH－)≤2×10－13 mol·L－1，c(H＋)≥5×10－2 mol·L－1，故至少要加入2.5 mL相应的盐酸。‎ ‎[答案]　(1)是　(2)2.5‎ ‎[能力提升练]‎ ‎8．室温时，M(OH)2(s)M2＋(aq)＋2OH－(aq)　Ksp＝a，c(M2＋)＝‎ b mol·L－1时，溶液的pH等于(　　)‎ A．lg()　　　　　　　 B．lg()‎ C．14＋lg() D．14＋lg()‎ C　[由Ksp＝c(M2＋)·c2(OH－)得c(OH－)＝() mol·L－1，KW＝c(H＋)·c(OH－)得c(H＋)＝ mol·L－1，pH＝－lg＝14＋lg()。]‎ ‎9．已知在‎25 ℃‎时Ksp[Mg(OH)2]＝3.2×10－11，Ksp[Cu(OH)2]＝2.2×10－20。‎ ‎(1)假设饱和Mg(OH)2溶液的密度为‎1 g·mL－1，试求Mg(OH)2的溶解度为________g。‎ ‎(2)在‎25 ℃‎时，向0.02 mol·L－1的MgCl2溶液中加入NaOH固体，如要生成Mg(OH)2沉淀，应使溶液中的c(OH－)最小为________mol·L－1。‎ ‎(3)‎25 ℃‎时，向浓度均为0.02 mol·L－1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，先生成______________沉淀(填化学式)；生成该沉淀的离子方程式为___________________________；当两种沉淀共存时，＝________。‎ ‎[解析]　第(1)小题可依据Ksp求出c(Mg2＋)，进而求出溶解度。‎ 第(2)小题依据Ksp和c(Mg2＋)计算c(OH－)。‎ 第(3)小题，两种沉淀共存时，c(OH－)相等。即＝。‎ ‎[答案]　(1)1.16×10－3　(2)4×10－5　(3)Cu(OH)2　Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓　1.45×109‎ 3‎