2020版高中化学课时分层作业20化学电源 人教版选修4 4页

课时分层作业(二十)‎ ‎ (建议用时：40分钟)‎ ‎[基础达标练]‎ ‎1．下列有关化学电池的说法中正确的是(　　)‎ A．化学电池只能将化学能转化为电能 B．燃料电池能将全部化学能转化为电能 C．锌银电池比能量大，电压稳定，储存时间长 D．一次电池包括干电池和蓄电池 C　[蓄电池不但可以将化学能转化为电能(放电)，也可以将电能转化为化学能(充电)；燃料电池的能量转换率超过80%，但不可能100%转换，蓄电池可重复使用，属于二次电池。 ]‎ ‎2．获得“‎863”‎计划和中科院“百人计划”支持的环境友好型铝碘电池已研制成功，电解质为AlI3溶液，已知电池的总方程式为2Al＋3I2===2AlI3。下列说法不正确的是(　　)‎ A．该电池负极的电极反应式为Al－3e－===Al3＋‎ B．电池工作时，溶液中铝离子向正极移动 C．消耗相同质量金属时，用锂作负极时，产生电子的物质的量比铝多 D．该电池可能是一种可充电的二次电池 D　[A项，铝作原电池的负极，电极反应式为Al－3e－===Al3＋，正确；B项，电池中阳离子向正极移动，正确；C项，‎7克锂失去1摩尔电子，‎27克铝失去3摩尔电子，所以等质量的金属，锂产生的电子比铝多，正确；D项，在溶液中，该反应不能逆向进行，该电池不是可逆电池(二次电池)，是一次电池，错误。]‎ ‎3．下列关于化学能转化为电能的四种装置的说法正确的是(　　)‎ A．电池I中锌是正极 B．电池Ⅱ是一次电池 C．电池Ⅲ工作时，氢气发生还原反应 4‎ D．电池Ⅳ工作时，电子由锌通过导线流向碳棒 D　[电池Ⅰ中锌是负极，铜是正极，A错误；电池Ⅱ为铅蓄电池，属于二次电池，B错误；电池Ⅲ为氢氧燃料电池，H2在负极失去电子发生氧化反应，C错误；电池Ⅳ为锌锰干电池，锌为负极，碳棒为正极，电子由负极沿导线流向正极，D正确。]‎ ‎4．镍镉(NiCd)可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：‎ Cd＋2NiO(OH)＋2H2OCd(OH)2＋2Ni(OH)2‎ 有关该电池的说法正确的是 (　　)‎ A．充电时阳极反应：Ni(OH)2－e－＋OH－===NiO(OH)＋H2O B．充电过程是化学能转化为电能的过程 C．放电时负极附近溶液的碱性不变 D．放电时电解质溶液中的OH－向正极移动 A　[由总反应可知，放电时，负极Cd发生氧化反应：Cd－2e－＋2OH－===Cd(OH)2，负极碱性减弱，C项错误；正极反应为2NiO(OH)＋2e－＋2H2O===2Ni(OH)2＋2OH－，放电时，OH－由正极向负极移动(内电路)，D项错误；充电时，电能转化为化学能，B项错误；充电时阳极发生氧化反应，即为Ni(OH)2＋OH－－e－===NiO(OH)＋H2O，A项正确。]‎ ‎5．氢氧燃料电池用于航天飞机，电极反应产生的水，经冷凝后可作为航天员的饮用水，其电极反应如下：‎ 负极：2H2＋4OH－－4e－===4H2O；正极：O2＋2H2O＋4e－===4OH－。当得到1.8 L饮用水时，电池内转移的电子数约为(　　)‎ A．1.8 mol　　　　　　　 B．3.6 mol C．100 mol D．200 mol D　[n(H2O)＝＝100 mol，由总反应方程式：2H2＋O2===2H2O，知每生成2 mol H2O转移电子4 mol，则得到100 mol H2O转移电子200 mol。]‎ ‎6．(1)依据原电池的构成，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是________(填序号)。‎ A．C(s)＋CO2(g)===2CO(g)‎ B．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)‎ C．2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)‎ D．2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)‎ 若以熔融的K2CO3与CO2为反应的环境，依据所选反应设计成一个原电池，请写出该原电池的负极反应式：______________________________________‎ ‎______________________。‎ 4‎ ‎(2)有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以N2、H2为电极反应物，以HCl－NH4Cl为电解质溶液制造新型燃料电池，放电过程中，溶液中铵根离子浓度逐渐增大。请写出该电池的正极反应式：________________________________。‎ ‎[解析]　(1)自发的氧化还原反应可以设计成原电池，故选D；负极失电子发生氧化反应，负极反应式为CO－2e－＋CO===2CO2。(2)氮气—氢气燃料电池中，氢气在负极放电，氮气在正极放电，溶液中铵根离子浓度逐渐增大，所以正极反应式为N2＋6e－＋8H＋===2NH。‎ ‎[答案]　(1)D　CO－2e－＋CO===2CO2　(2)N2＋6e－＋8H＋===2NH ‎[能力提升练]‎ ‎7．熔融碳酸盐燃料电池，是由多孔陶瓷阴极、多孔陶瓷电解质隔膜、多孔金属阳极、金属极板构成的燃料电池，其电解质是熔融态碳酸盐。下图是用熔融碳酸盐作电解质，氢气和氧气形成的燃料电池。下列说法不正确的是(　　)‎ A．该电池放电时，负极的反应式为H2－2e－＋CO===H2O＋CO2‎ B．该电池中的CO由左边移向右边 C．该电池放电时，正极的反应式为O2＋2CO2＋4e－===2CO D．该电池放电时，当转移4 mol电子时正极消耗1 mol O2和2 mol CO2‎ B　[电解质中阴离子移向负极，即CO从右边移向左边，阳离子从负极移向正极，B项错误。]‎ ‎8．铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：Fe＋Ni2O3＋3H2O===Fe(OH)2＋2Ni(OH)2‎ 下列有关该电池的说法不正确的是 (　　)‎ A．电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3，负极为Fe B．电池放电时，负极反应为 Fe＋2OH－－2e－===Fe(OH)2‎ C．电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低 D．电池充电时，阳极反应为2Ni(OH)2＋2OH－－2e－===Ni2O3＋3H2O C　[充电过程，阴极反应为Fe(OH)2＋2e－===Fe＋2OH－，c(OH－)增大，pH增大，C项错误。]‎ 4‎ ‎9．我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的NaCO2二次电池。将NaClO4溶于有机溶剂作为电解液，钠和负载碳钠米管的镍网分别作为电极材料，电池的总反应为3CO2＋4Na2Na2CO3＋C。下列说法错误的是 (　　)‎ A．放电时，ClO向负极移动 B．充电时释放CO2，放电时吸收CO2‎ C．放电时，正极反应为3CO2＋4e－===2CO＋C D．充电时，正极反应为Na＋＋e－===Na D　[结合总反应式和题图可知，该电池放电时Na为负极，Ni为正极。NaCO2二次电池放电时为原电池，充电时为电解池。电池放电时，ClO向负极移动，A项正确；结合总反应可知放电时需吸收CO2，而充电时释放出CO2，B项正确；放电时，正极CO2得电子被还原生成单质C，即电极反应式为3CO2＋4e－===2CO＋C，C项正确；充电时阳极发生氧化反应，即C被氧化生成CO2，D项错误。]‎ ‎10．LiSOCl2电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂和碳，电解质是LiAlCl4SOCl2。电池的总反应可表示为：4Li＋2SOCl2===4LiCl＋S＋SO2↑。‎ 请回答下列问题：‎ ‎(1)电池的负极材料为________，发生的电极反应式为 ‎_____________________________________________________________。‎ ‎(2)电池正极发生的电极反应为___________________________________。‎ ‎[答案]　(1)Li　Li－e－===Li＋‎ ‎(2)2SOCl2＋4e－===4Cl－＋S＋SO2↑‎ 4‎