高中化学第四章电化学基础1原电池真题导思含解析 人教版选修4 3页

原电池 ‎1．(2015年高考·北京卷)在通风橱中进行下列实验：‎ 步骤 现象 Fe表面产生大量无色气泡，液面上方变为红棕色 Fe表面产生少量红棕色气泡后，迅速停止 Fe、Cu接触后，其表面均产生红棕色气泡 下列说法不正确的是(　　)‎ A．Ⅰ中气体由无色变红棕色的化学方程式：2NO＋O2===2NO2‎ B．Ⅱ中的现象说明Fe表面形成致密的氧化层，阻止Fe进一步反应 C．针对Ⅰ、Ⅱ中现象，说明稀HNO3的氧化性强于浓HNO3‎ D．针对Ⅲ中现象，在Fe、Cu之间连接电流计，可判断Fe是否被氧化 解析：实验Ⅰ表明铁与稀硝酸能发生反应，产生NO，无色的NO气体遇到空气，会立即与O2反应产生NO2，故A正确；常温下，铁放入浓硝酸中会发生钝化，即铁表面迅速生成一层致密氧化膜，从而阻止浓硝酸与内层的铁继续发生反应，因此，浓硝酸不能继续反应，不能说明浓硝酸的氧化性比稀硝酸弱，故B正确，C错误；Ⅲ中现象可能的原因有两种：原因1: 铁、铜相连构成原电池，因铁比铜活泼，铁做负极，铁失去的电子转移到铜表面，硝酸根在铜表面得电子，产生红棕色气体；原因2：因为铜也能和浓硝酸反应，铁表面有致密的氧化膜，铁、铜相连构成原电池时，铜做负极，失电子，硝酸根在铁表面得电子，产生红棕色气体，因此，必须连接电流计，根据电流方向来确定铁是不是做负极被氧化，故D正确。‎ 答案：C ‎2．(2016年高考·上海卷)图1是铜锌原电池示意图。图2中，x轴表示实验时流入正极的电子的物质的量，y轴表示(　　)‎ 3‎ A．铜棒的质量 B．c(Zn2＋)‎ C．c(H＋) D．c(SO42－)‎ 解析：依题意，随着电路中电子流入的增多，y轴表示的量逐渐减少。A项，随着电子的流入，铜电极即正极质量不变，错误；B项，随反应进行，负极金属锌溶解，溶液中c(Zn2＋)逐渐增大，错误；C项，随着反应进行，H＋在正极放电，溶液中c(H＋)逐渐减小，正确；D项，反应和硫酸根离子无关，故其浓度不变，错误。‎ 答案：C ‎3．(2018年高考·海南卷)(双选)一种镁氧电池如图所示，电极材料为金属镁和吸附氧气的活性炭，电解液为KOH浓溶液。下列说法错误的是(　　)‎ A．电池总反应式为：2Mg＋O2＋H2===2Mg(OH)2‎ B．正极反应式为：Mg－2e－===Mg2＋‎ C．活性炭可以加快O2在负极上的反应速率 D．电子的移动方向由a经外电路到b ‎ 3‎ 解析：B镁应该为负极材料，而不是正极；而活性炭为正极，所以B、C错误。‎ 答案：BC 3‎