2016年海南省海南中学高三考前模拟试卷化学 15页

2016 年海南省海南中学高三考前模拟化学 一、选择题 1.化学与社会、生活密切相关，对下列现象或事实的解释正确的是( ) 选项 观象或事实 解释 A 用热的烧碱溶液洗去油污 Na2CO3 可直接与油污反应 B 漂白粉在空气中久置变质 漂白粉中的 CaCl2 与空气中 的 CO2 反应生成 CaCO3 C 施肥时，草木灰（有效成分为 K2CO3）不能与 NH4Cl 混合使用 K2CO3 与 NH4Cl 反应生成氮 气会降低肥效 D FeCl3 溶液可用于铜质印刷线路板制作 FeCl3 能从含 Cu2＋的溶液中 置换出铜 A.A B.B C.C D.D 解析：本题考查化学与生活，涉及盐的水解、酸性强弱的比较、离子共存及离子反应等。 A.烧碱是 NaOH 而不是 Na2CO3，且 Na2CO3 为强碱弱酸盐，水解使溶液显碱性，油脂在碱 性溶液中发生水解反应，生成易溶于水的高级脂肪酸盐和甘油，并非 Na2CO3 直接与油脂 发生反应，错误；B.漂白粉发生变质，是因为其中的 Ca(ClO)2 与空气中的 CO2、H2O(g)反 应生成 CaCO3 和 HClO，HClO 继续分解为 HCl 和 O2，错误；C.草木灰与 NH4Cl 混合使用 时，CO3 2−与NH4 +发生双水解相互促进反应生成 NH3，降低肥效，正确；D.FeCl3 溶液可用 于制造铜质印刷线路板，发生的反应为 2FeCl3＋Cu 2FeCl2＋CuCl2，Fe3＋将 Cu 氧化为 Cu2＋，并非发生置换反应，错误。答案选 C。 答案：C 2.我国科学家研发成功了甲烷和二氧化碳的共转化技术，利用分子筛催化剂高效制得乙 酸。 下列有关说法正确的是( ) A.所有反应物和产物中都既含极性键又含非极性键 B.消耗 22.4 L CO2 可制得乙酸 60g C.该反应不是氧化还原反应 D.该反应过程符合绿色化学原理，原子利用率达 100% 解析：本题考查化学键类型、反应类型的判断，绿色化学等。反应方程式为 CH4+CO2 CH3COOH。A.反应物中的 CH4 只含有极性键，无非极性键，错误；B.未注明标 准状况，不适合用气体摩尔体积，错误；C.该反应的反应物和生成物中碳元素的化合价各 不相同，有化合价的变化，是氧化还原反应，错误；D.该反应为化合反应，原子利用率达 100％，符合绿色化学原理，正确。答案选 D。 答案：D 3.《梦溪笔谈》中记载有：信州铅山县有苦泉，流以为涧。挹其水熬之，则成胆矾。 烹胆 矾则成铜；熬胆矾铁釜，久之亦化为铜。水能为铜，物之变化，固不可测。该记载中没有 涉及的化学反应类型有( ) A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应 解析：本题考查化学反应类型的判断。分析可知：硫酸铜从水溶液中结晶析出胆矾属于化 合反应，胆矾加热分解生成单质铜属于分解反应，在铁釜中熬胆矾时，铁把铜离子置换成 单质铜，属于置换反应，则没有涉及的反应为复分解反应。答案选 D。 答案：D 4.同位素示踪法可用于反应机理的研究，下列反应或转化中同位素示踪表示正确的是( ) A.2Na218O2 +2H2O 4Nal8OH+O2↑ B.NH4Cl+ 2H2O NH3·2H2O+HCl C.2KMnO4 +5H218O2 +3 H2SO4 K2SO4+2MnSO4 +518O2↑+8H2O D.K37ClO3+6HCl K37Cl+3Cl2↑+3H2O 解析：本题考查对化学反应原理的理解，涉及盐的水解、氧化还原反应等。A.过氧化钠与 水反应时 Na218O2 既是氧化剂又是还原剂，则生成物氧气中的氧元素质量数为 18，错误； B.根据盐类的水解原理，铵根离子结合氢氧根离子，氯离子结合氢离子，则 NH3·2H2O 和 HCl 中都应有重氢原子，错误；C.KMnO4 将 H218O2 氧化得到氧气，所以氧气中所含的氧原 子质量数都是 18，正确；D.1 摩尔 K37ClO3 氧化 5 摩尔 HCl 得到 3 摩尔 Cl2，所以质量数为 37 的氯原子应该在氯分子中，错误。答案选 C。 答案：C 5.分子式为 C9H18O2 的有机物 A，它能在酸性条件下水解生成 B 和 C，其中 C 不与 NaHCO3 溶液反应，1 mol C 完全燃烧产生的气体与足量澄清石灰水反应能生成 400g 沉 淀。则有机物 A 的可能结构有(不考虑立体异构)( ) A.4 种 B.8 种 C.10 种 D.16 种 解析：本题考查同分异构体数目的判断。分子式为 C9H18O2 的有机物 A，它能在酸性条件 下水解生成 B 和 C，C 不与 NaHCO3 溶液反应，则 C 为醇，1 mol C 完全燃烧产生的气体与 足量澄清石灰水反应能生成 400g 沉淀，即碳酸钙的物质的量为 4mol，则 C 为含 4 个碳原 子的醇，B 为含 5 个碳原子的羧酸。因丁基有 4 种同分异构体，则含有 5 个 C 原子的羧酸 有 4 种同分异构体：CH3CH2CH2CH2COOH、(CH3)2CHCH2COOH、 CH3CH2CH(CH3)COOH、(CH3)3CCOOH；含有 4 个 C 原子的醇有 4 种同分异构体： CH3CH2CH2CH2OH、CH3CH2CH(OH)CH3、(CH3)2CH(OH)CH3、(CH3)3COH；则有机物 A 的同分异构体数目有 4×4=16。答案选 D。 答案：D 6.下列离子方程式正确的是( ) A.碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：HCO3 −+OH－+Ca2＋ H2O+CaCO3↓ B.氯化铵与氢氧化钠溶液混合：NH4 ++OH－ H2O+NH3↑ C.向漂白粉溶于水形成的溶液中通入少量的SO2：Ca2＋+3ClO－+SO2+H2O CaSO4↓+Cl－ +2HClO D.硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H＋ Fe2＋+H2S↑ 解析：本题考查离子方程式的正误判断。A.石灰水不足，即Ca(OH)2完全反应，OH－离子与 Ca2＋离子的物质的量比为2：1，则离子反应为2HCO3 −+Ca2++2OH- CaCO3↓+2H2O，错 误；B.氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热时才有氨气放出，稀溶液只生成NH3H2O，错 误；C.次氯酸有强氧化性，SO2有还原性，二者发生氧化还原反应，正确；D.硫化亚铁溶于 稀硝酸发生氧化还原反应，离子反应为FeS+4H＋+3NO3 − Fe3＋+3NO↑+ H2O，错误。答案 选C。 答案：C 7.下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是( ) 选项 实验操作和现象 预期实验目的或结论 A 向 Fe(NO3)2 溶液中滴加盐酸，溶液转为黄色 说明盐酸具有氧化性 B 向一定浓度的 Na2SiO3 溶液中通入适量 CO2 气体， 有白色沉淀 说明 H2CO3 的酸性比 H2SiO3 的酸性强 C 某气体通入澄清石灰水溶液中，没有沉淀 说明该气体中肯定没有 CO2 D 室温下向 CuCl2 和少量 FeCl3 的混合溶液中，加入 铜屑，充分搅拌，过滤，得蓝绿色溶液 除去杂质 FeCl3 得纯净 CuCl2 溶液 A.A B.B C.C D.D 解析：本题考查实验方案的设计与评价、实验操作，酸性强弱的比较，氧化还原反应等。 A.Fe(NO3)2溶液中存在着具有还原性的Fe2+和大量的，当加入稀盐酸时，溶液中相当于存在 了具有强氧化性的稀硝酸，将Fe2+氧化成Fe3+，而不是盐酸具有强氧化性，错误；B.向 Na2SiO3溶液中通入适量的CO2，反应方程式为：CO2+H2O+Na2SiO3 H2SiO3↓+Na2CO3， 则H2CO3的酸性比H2SiO3 强，正确；C.若CO2中混有HCl，则通入澄清石灰水溶液中也不生 成沉淀，错误；D.根据2FeCl3+Cu CuCl2+ 2FeCl2，加入铜屑不能除去FeCl2杂质，错 误。答案选B。 答案：B 8.取一定质量含 Cu、Cu2O、CuO 的固体混合物，将其分成两等份并进行下列转化，则转化 过程中所加稀 HNO3 的物质的量浓度为( ) A.4.4mol·L -1 B.3.6mol·L -1 C.4.0mol·L -1 D.3.2mol·L -1 解析：本题考查利用电子守恒和原子守恒的计算方法和技巧。分析可知，固体减少的质量 即是氧原子的质量，则氧原子的物质的量为 0.4mol；NO 的物质的量为 0.2mol。设其中一 份固体混合物中 Cu、Cu2O、CuO 的物质的量分别为 x、y、z，根据得失电子守恒和氧元素 守恒有：2x+2y=0.2×3=0.6，y+z=0.4，从而得出 x+2y+z=0.7，即反应后生成的 Cu(NO3)2 的 物质的量为 0.7mol，则 500mL 稀硝酸中，n(HNO3)=0.7mol×2+0.2mol=1.6mol， c(HNO3)=1.6mol/0.5L=3.2 mol·L-1.答案选 D。 答案：D 9.H2S 废气资源化利用途径之一是回收能量并得到单质硫。反应原理为：2H2S(g) +O2(g ) S2 (s)+2H2O(l) △H=-632kJ·mol-1.右图为质子膜 H2S 燃料电池的示意图。下列说法正确 的是( ) A.电极 a 为电池的正极 B.电极 b 上发生的电极反应为：O2+4H+ +4e－ 2H2O C.该装置是一种将热能转化为电能的装置 D.H+经质子膜进入 a 极区 解析：本题考查燃料电池、原电池原理的相关知识。A.该电池属于燃料电池，通入燃料的 为负极，通入空气或氧气的为正极，则电极 a 为电池的负极，错误；B.根据图示，O2 在电 极 b 上得电子生成 H2O，电极反应为：O2+4H++4e- 2H2O，正确；C.该装置是一种将化 学能转化为电能的装置，错误；D.原电池中阳离子向正极移动，则 H+离子经质子膜进入 b 极区，错误。答案选 B。 答案：B 10.设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( ) A.1mol 羟基(—OH)中电子数为 9NA B.100 mL 2.0 mol·L -1 的盐酸与醋酸溶液中氢离子数均为 0.2 NA C.将 10.6 g Na2CO3 固体溶于水，所得离子总数为 0.3 NA D.常温常压下，14g 由 N2 与 CO 组成的混合气体含有的原子数目为 NA 解析：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算，涉及弱电解质的电离、盐的水解等。A.一个 羟基中质子数为 8+1=9，正确；B.醋酸是弱酸，只有部分电离，错误；C.因CO3 2−离子可水 解生成HCO3 −离子和 OH-离子，则所得离子总数大于 0.3 NA，错误；D.N2 与 CO 的摩尔质 量都是 28g/mol，且都是双原子分子，则 14g 即 0.5mol N2 与 CO 的混合气体含有的原子数 目为 NA，正确。答案选 AD。 答案：AD 11.溶液的 pH、体积相同的盐酸和醋酸两种溶液，下列叙述错误的是( ) A.它们与 NaOH 完全中和时，醋酸溶液所消耗的 NaOH 少 B.它们分别与足量 CaCO3 反应时，放出的 CO2 一样多 C.两种溶液的 n(Cl－)= n(CH3COO－)相同 D.分别用水稀释相同倍数时，n(Cl－)苯酚>1-氯丁烷 B.用核磁共振氢谱能区分 HCOOCH3 和 HCOOCH2CH3 C.用 Na2CO3 溶液不能区分 CH3COOH 和 CH3COOCH2CH3 D.油脂在酸性或碱性条件下均可发生水解反应，且产物相同 解析：本题考查物质的结构与性质。A.由于羟基是亲水基，在物质的分子中含有的羟基个 数越多，水溶性就越强，正确；B.HCOOCH3 有两种不同位置的 H 原子，而 HCOOCH2CH3 有三种不同位置的 H 原子，则用核磁共振氢谱能区分 HCOOCH3 和 HCOOCH2CH3，正 确；C.CH3COOH 能与 Na2CO3 溶液反应放出 CO2 气体，而 CH3COOCH2CH3 不能与 Na2CO3 溶液反应，且 CH3COOCH2CH3 密度比水小，不溶于水，能够分层，则用 Na2CO3 溶液能区 分 CH3COOH 和 CH3COOCH2CH3，错误；D.油脂在酸性条件下水解产生高级脂肪酸和甘 油，而在碱性条件下水解产生高级脂肪酸盐和甘油，产物不相同，错误。答案选 AB。 答案：AB 14.某元素 X 核电荷数小于 18，其原子的电子层数为 n，最外层电子数为 2n+1，原子核内 质子数是 2n2-1。下列有关 X 的说法中，不正确的是( ) A.X 能形成化学式为 X(OH)3 的碱 B.X 不能形成化学式为 NaXO3 的含氧酸钠盐 C.X 原子的最外层电子数和核电荷数不可能为偶数 D.X 能与某些金属元素或非金属元素形成化合物 解析：本题考查原子结构和性质，元素的推断及性质。X 核电荷数小于 18，为短周期元 素，则 n≤3，n 等于 1 时不符合；n 等于 2 时是氮元素，符合；n 等于 3 时是氯元素，符 合。A.氮和氯都是非金属元素不能形成碱，错误；B.氮元素可形成 NaNO3，氯元素可形成 NaClO3，错误；C.氮原子和氯原子的最外层电子数和核电荷数都是奇数，正确；D.氮元素 和氯元素都能与多种金属或非金属形成化合物，正确。答案选 AB。 答案：AB 15.下列说法不正确的是( ) A.明矾、漂白粉、臭氧的净水原理相同 B.血液透析的原理利用了胶体的性质 C.食品包装中常放入有硅胶和铁粉的小袋，只能防止食物受潮 D.煤炭燃烧、机动车尾气、建筑扬尘等可加重雾霾 解析：本题考查化学与生活，涉及水的净化、胶体的性质、食品保护及雾霾等。A.明矾中 铝离子水解生成胶体，利用吸附性净水，而漂白粉、臭氧具有强氧化性，可用于杀菌消 毒，净水原理不同，错误；B.血液为胶体，不能透过半透膜，而小分子、离子等可透过， 则血液透析的原理利用了胶体的性质，正确；C.硅胶具有吸水性，铁粉具有还原性，所以 食品包装中常放入硅胶和铁粉的小袋，防止食物受潮和氧化变质，错误；D.煤炭燃烧、机 动车尾气、建筑扬尘等均产生固体颗粒物，雾霾与空气中固体颗粒物有关，则煤炭燃烧、 机动车尾气、建筑扬尘等可加重雾霾，正确。答案选 AC。 答案：AC 二、推断题 16.随着能源危机的加剧，我国也在大力推广新一代乙醇燃料，广西是我国甘蔗产量主产区 之一，乙醇可以从甘蔗中提炼加工出来，乙醇除用作燃料外，还可以用它合成其他有机 物。下面是以乙醇为起始原料的转化关系，请回答相关问题。 B 在日常生活中常用来作食品包装袋，但往往会带来环境问题。 写出 A→B 的化学方程式： 。 写出乙醇→A 的化学方程式： 。 写出乙醇→C 的化学方程式： 。 写出 E 的方程式： 。 解析：本题考查有机物推断，有机物的性质与相互转化。乙醇发生催化氧化生成 C 为 CH3CHO，D 进一步被氧化生成 D 为 CH3COOH，乙醇与 D 发生酯化反应生成 E 为 CH3COOCH2CH3，乙醇发生消去反应生成 A 为 CH2=CH2，B 在日常生活中常用来作食品 包装袋，则乙烯发生加聚反应生成 B 为 。A→B 为乙烯的加聚反应，化学方 程式为：nCH2=CH2 ；乙醇在浓硫酸作用下加热到 170°发生消去 反应生成乙烯，化学方程式为：CH3CH2OH CH2=CH2↑+H2O；乙醇催化氧化生 成乙醛，化学方程式为：2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+H2O；乙醇和乙酸发生酯 化反应生成乙酸乙酯，化学方程式为：CH3COOH+C2H5OH CH3COOCH2CH3+2H2O。 答案： CH3CH2OH CH2=CH2↑+H2O 2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O CH3COOH+C2H5OH CH3COOCH2CH3+2H2O 17.某氯化铁与氯化亚铁的混合物。现要测定其中铁元素的质量分数，实验按以下步骤进 行： 请根据上面流程，回答以下问题： (1)操作Ⅰ所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还必须有 、 。 (填 仪器名称) 解析：配制 250mL 一定物质的量浓度的溶液所需玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、250mL 容量 瓶和胶头滴管。 答案：250mL 容量瓶 胶头滴管 (2)请写出加入溴水发生的离子反应方程式 。 解析：因 Br2 具有氧化性，可将 Fe2+氧化为 Fe3+，离子方程式：2Fe2+ +Br2 2Fe3+ +2Br －。 答案：2Fe2+ +Br2 2Fe3+ +2Br－ (3)将沉淀物加热，冷却至室温，用天平称量其质量为 b1g。再次加热并冷却至室温称量其 质量为 b2g，若 b1-b2=0.3g，则接下来还应进行的操作是 。若蒸发皿质量是 W1 g，蒸发皿与加热后固体总质量是 W2g，则样品中铁元素的质量分数是 。 解析：为了减少误差，需再次加热冷却并称量，直至两次质量差小于 0.1g；红棕色固体 为，Fe2O3，根据铁元素质量守恒，Fe2O3 中的铁元素的质量即为样品中铁元素的质量，则 铁元素的质量分数为 ×100%= ×100%。 答案：再次加热冷却并称量，直至两次质量差小于 0.1g ×100% (4)有同学提出，还可以采用以下方法来测定： 溶解样品改用了硫酸，而不用盐酸，为什么 。 选择的还原剂是否能用铁 (填是或否)，原因是： 。 若滴定用掉 c mol/ L KMnO4 溶液 bmL，则样品中铁元素的质量分数是 。 解析：高锰酸钾具有强氧化性，加入盐酸，溶液中的氯离子会被氧化，使消耗高锰酸钾的 量增大，产生实验误差，所以改用硫酸是为了防止过量的盐酸对后面KMnO4的滴定有干 扰；②还原剂不能用铁，如果用铁做还原剂，则Fe+2Fe3+ 3Fe2+，且Fe也会与过量的硫 酸反应生成Fe2+，干扰铁元素的测定；③依据反应5Fe2++MnO4 −+8H+ Mn2++5Fe3++4H2O，n(Fe2+)=5n(KMnO4)，则样品中铁元素的质量分数为 35 10 56 / 10 2.8100% 100%cbx molx g molx bcxxag a   。   ag gw 10w160 112 12    a ww 217  a ww )(7 21  答案：过量的盐酸对后面KMnO4的滴定有干扰 否 如果用铁做还原剂，Fe+2Fe3+ 3Fe2+，且Fe会与过量的硫酸反应生成Fe2+，干扰铁元素的测定 ×100% 18.已知 A、B、C、D、E 都是元素周期表中原子序数小于 36 的元素，且它们的核电荷数 依次增大。B 原子的 p 轨道半充满，形成的氢化物的沸点是同主族元素的氢化物中最低 的。D 原子得到一个电子后 3p 轨道全充满。A+比 D 原子形成的离子少一个电子层。C 与 A 形成 A2C 型离子化合物。E 的原子序数为 26，E 原子或离子外围有较多能量相近的空轨道 而能与一些分子或离子形成配合物。 请根据以上情况，回答下列问题： (1)E 元素原子的核外电子排布式是 。 解析：Fe 元素原子的核外电子排布式是：1s22s22p63s23p63d 64s2 或[Ar]3d64s2。 答案：1s22s22p63s23p63d 64s2 或[Ar]3d64s2 (2)A、B、C、D 的第一电离能由小到大的顺序为 。(用元素符号表示) 解析：同周期元素从左到右第一电离能逐渐增大，但 P 元素的 3P 电子为半充满，较稳定， 其第一电离能大于 S 元素，则 A、B、C、D 的第一电离能由小到大的顺序为： Na