宁夏大学附属中学2020-2021学年高一第一学期期中考试化学试卷（无答案） 4页

宁大附中2020/2021学年第一学期期中考试 高一化学试卷 命题人：崔蕾 相对原子质量：C 12 H 1 O 16 N 14 S 32 Al27 S 32 Cl35.5‎ 一、单选题(25小题，共50分)‎ ‎1. 某卡车上贴有如图标志，则它运输的化学品可能是 （　　）‎ A.液化气 B.浓硫酸 C.核废料 D.食盐 ‎2.下列叙述中正确的是（　　）‎ A.摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一 B.铁的摩尔质量就是铁原子的相对原子质量 C.含有NA个氧原子的硫酸的物质的量是 0.25mol D.40gNaOH 溶于1L水，溶质的物质的量浓度为1mol•L-1‎ ‎3．对下列物质进行的分类正确的是 （ ）‎ A．纯碱、烧碱均属于碱 B．CuSO4·5H2O属于纯净物 C．凡能电离出H+的化合物均属于酸 D．盐类物质一定含有金属阳离子 ‎4.溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是( )‎ A.是否有丁达尔现象 B.分散质粒子的大小 C.能不能通过滤纸或半透膜 D.是否均一、稳定、透明 ‎5. 下列物质属于盐的是(　　)‎ ‎①Fe(OH)3　②NaHCO3　③Cu(OH)2 ④Cu2(OH)2CO3　⑤KAl(SO4)2‎ A.②④⑤ B.①②③ C.②⑤ D.③④⑤‎ ‎6.下列离子方程式中，正确的是( )‎ A.稀硫酸滴在铜片上：Cu + 2H+= Cu2++ H2↑ B.氧化镁和稀盐酸混合：MgO +2H+= Mg2++ H2O C.铜片插入硝酸银溶液中：Cu + Ag+= Cu2++ Ag D.稀盐酸滴在石灰石上：CO32-+ 2H+= H2O + CO2↑‎ ‎7.下列四种基本类型反应中一定属于氧化还原反应的是（ ）‎ A.复分解反应 B.分解反应 C.化合反应 D.置换反应 ‎8.下列实验操作中正确的是（ ）‎ A.蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热 B.蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处 C.分液操作时，先将分液漏斗中下层液体从下口全部放出，再将上层液体从下口放出 D.萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大 ‎9．在一定温度和压强下的气体，影响其所占体积大小的主要因素是（ ）‎ A．分子直径的大小 B．分子间距离的大小 C．分子数目的多少 D．分子间引力的大小 ‎10. 某同学要在奥运五环中填入物质，使相连物质间能发生反应，不相连物质间不能发生反应。你认为“五连环”中有空缺的一环应填入的物质是（ ）‎ A.稀硫酸 B.氧气 C.二氧化碳 D.氧化钙 ‎11.下列事实与胶体知识有关的是（ ） ①高压除尘 ②在河流入海处易形成沙洲 ③在豆浆里加入盐卤做豆腐 ④在饱和氯化铁溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生红褐色沉淀 ⑤一支钢笔使用不同牌号的蓝黑墨水易出现堵塞 ⑥肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗 ⑦用可见光束可以鉴别红褐色的氢氧化铁胶体和溴水 A.②⑤⑥⑦ B.①②③⑤⑥⑦ C.①③⑤⑦ D.全部 ‎12．下列说法正确的是(　　)‎ 高一化学期中试卷 4/ 4‎ A．硫酸钡不溶于水，所以硫酸钡是非电解质 ‎ B．铜可以导电，所以铜是电解质 C．氯化钠溶液能导电，所以氯化钠溶液是电解质 D．液态氯化氢不能导电，但氯化氢是电解质 ‎13.下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是(　　)‎ A．Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu B．Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2‎ C．AgNO3＋NaCl===AgCl↓＋NaNO3 D．MgCl2(熔融)Mg＋Cl2↑‎ ‎14.下列能够确定溶液中一定含有SO42-的事实是( )‎ A.取少量试液，加入用盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成 B.取少量试液，加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不消失 C.取少量试液，加入硝酸钡溶液，有白色沉淀生成 D.取少量试液，加入盐酸无现象，再加氯化钡溶液，有白色沉淀生成 ‎15．下列说法正确的是（ ）‎ A、若NA代表阿伏加德罗常数的值，NA的单位是摩尔 B、4℃时9mL水和标准状况下11.2L氮气含有相同的分子数 C、国际上规定，0.012 kg碳原子所含有的碳原子数目为1 mol D、0℃、1．01×104 Pa时，11．2 L氧气所含的原子数目为NA ‎ ‎16.科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子(直径为1.3×10-9 m)恢复了磁性,其结构和性质与人体内的血红素及植物内的叶绿素非常相似。下列关于“钴酞菁”分子的说法中正确的是(　　)‎ A.“钴酞菁”分子在水中所形成的分散系属于悬浊液 B.“钴酞菁”分子既能透过滤纸,也能透过半透膜 C.“钴酞菁”分子在水中形成的分散系能产生丁达尔效应 D.在分散系中,“钴酞菁”分子直径比Na+的直径小 ‎17.某无色透明的溶液中，能大量共存的离子组是（ ）‎ A、Na+、H+、SO42-、CO32- B、Cu2+、K+、SO42-、NO3-‎ C、Na+、K+、Cl-、NO3- D、Ba2+、SO42-、Cl-、OH-‎ ‎18.下列变化中,属于还原反应的是 (　　)‎ A.Cl-→Cl2　　　 B.FeCl2→FeCl3 C.C→CO2　　 D.KMnO4→MnO2‎ ‎19.两个容积相同的容器中，分别盛有O‎2‎和空气，在同温、同压下，两容器中的气体一定具有相同的（ ）‎ A.原子数 B.分子数 C.质量 D.密度 ‎20．离子方程式H＋＋OH－＝H2O可表示强酸和强碱生成可溶性盐这一类中和反应。下列物质间的反应能用该离子方程式表示的是（ ）‎ A．稀H2SO4＋Ba(OH)2溶液 B．澄清石灰水＋稀HNO3‎ C．稀HNO3＋Cu(OH)2 D．醋酸和KOH溶液 ‎21.关于氧化还原反应，下列说法正确的是（ ）‎ A.氧化还原反应的本质是元素化合价的升降 B.氧化还原反应一定有氧元素参加 C.氧化反应一定先于还原反应 D.发生氧化反应的物质也可能同时发生还原反应 ‎22.用代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）‎ A.阿伏伽德罗常数是 B.标准状况下，所含分子数为0.5 C.的中含有的电子数为 D.0.1的溶液中，所含的数目为0.2‎ ‎23. 448mL某气体在标准状况下的质量为1.28g,该气体的摩尔质量约为（）‎ A．32g B． 64 C． 64g·mol-1 D．32 g·mol-1‎ ‎24. 下列溶液与20mL1mol·L‎-1‎​硝酸钠溶液中NO‎3‎‎-‎​的物质的量浓度相等的是（ ）‎ A.10mL1mol·‎L‎-1‎​硝酸镁溶液 B.5mL0.8‎ mol·‎L‎-1‎硝酸铝溶液 C.10mL2‎ mol·‎L‎-1‎硝酸银溶液 D.10mL0.5mol·‎L‎-1‎​硝酸铜溶液 ‎25.关于氧化还原反应，下列说法正确的是(　　)‎ 高一化学期中试卷 4/ 4‎ A．失去电子，化合价降低的物质是还原剂 B．被氧化的物质是还原剂 C．氧化剂被氧化，还原剂被还原 D．氧化剂失去电子，化合价升高 二、填空题(本题26分)‎ ‎26．(本题14分)‎ I．在一定条件下，有下列物质：①8 g CH4②6.02×1023个HCl分子③2 mol O2。按由小到大的顺序填写下列空白(填写序号)：‎ ‎（1）摩尔质量________________（2）原子数目___________________；‎ Ⅱ.（1）______mol CO2中含有氧原子数跟1.806×1024个H2O分子含有的氧原子数相同。‎ ‎（2）标准状况下的甲烷和一氧化碳的混合气体8.96 L，其质量为7.60 g，则混合气体中甲烷的体积为______；一氧化碳的质量为_____。‎ Ⅲ．（1）分离胶体和溶液常用的方法叫 ；‎ ‎（2）等质量的O2和O3所含原子个数比为________；‎ ‎27.(本题12分)现有下列九种物质：①H2②铝 ③Na2O ④CO2⑤H2SO4⑥Ba（OH）2固体⑦氨水⑧稀硝酸 ⑨熔融Al2（SO4）3‎ ‎（1）上述状态下可导电的是____；属于电解质的是____；属于非电解质的是____．‎ ‎（2）上述九种物质中有两种物质之间可发生离子反应：H++OH-═H2O，该离子反应对应 的化学方程式为 。 （3）⑨在水中的电离方程式为 ，34.2g ⑨溶于水配成250mL溶液，SO42-的 物质的量浓度为 。‎ 三、实验题(本题24分)‎ ‎28．（8分）I．物质的分离与提纯是化学的重点，根据下列实验目的，分别选择相应的实验装置． ‎ ‎（1）除去氯化钠晶体中的碳酸 钠：______． ‎ ‎（2）除去碳酸钙中的氯化钠：‎ ‎______．‎ ‎（3）分离乙酸（沸点118℃）和乙酸乙酯（沸点77.1℃）的混合液（两者互溶）：______．‎ Ⅱ.根据下图给出的装置图回答下列问题： ‎ ‎(1)写出图中玻璃仪器的名称：①___________； ②___________。‎ ‎(2)①～④中，使用前必须检查是否漏水的是_______、_______(填仪器序号)，分离溴水中的溴应先选择装置________(填Ⅰ、Ⅱ或Ⅲ序号)。‎ ‎29.（8分）某同学帮助水质检测站配制480mL0.5mol·L-1 NaOH溶液备用。请回答下列问题：‎ ‎（1）该同学用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、 、胶头滴管。‎ ‎（2）该同学用质量为23.1g的烧杯放在托盘天平上称取所需NaOH固体，则称取的总质量为 克。‎ ‎（3）配制时，其正确的操作顺序如下，请填充所缺步骤。‎ A．在盛有NaOH固体的烧杯中加入适量水溶解；‎ B．将烧杯中冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中；‎ C．用少量水 2次～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡。‎ D．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度 处，改用胶头滴管加水，使溶液 。‎ E．将容量瓶盖紧，反复上下颠倒，摇匀。‎ ‎（4）若出现如下情况，其中将引起所配溶液浓度偏低的是__________(填编号)‎ ‎①容量瓶实验前用蒸馏水洗干净，但未烘干　 ②定容观察液面时俯视　‎ ‎③配制过程中遗漏了(3)中步骤C　 ④加蒸馏水时不慎超过了刻度线 ‎30.(本题8分)某课外活动小组进行Fe（OH）3胶体的制备实验并检验其性质． （1）若将饱和FeCl3溶液分别滴入下列液体中，能形成胶体的是____． A．冷水 B．沸水 C．NaOH浓溶液 D．NaCl浓溶液 （2）氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是____． A．胶粒直径小于1nm B．胶粒带正电荷 C．胶粒做布朗运动 D．胶粒能透过滤纸．‎ ‎（3）用一束强光照射所得液体，从垂直于光线的传播方向观察现象 ：。向所得胶体中缓慢滴加稀盐酸直到过量，这一过程中可观察到现象 ，写出相关反应的离子方程式 。‎ 高一化学期中试卷 4/ 4‎ 高一化学期中试卷 4/ 4‎