氧化还原反应学案 4页

‎ ‎ 教学案编号 编制人 审核人 上课时间 课题 氧化还原反应教学案 学习目标 近年高考试题考查氧化还原反应的题目特点: 以氧化还原反应的基本概念为出发点,涉及物质氧化性、还原性强弱比较,氧化还原反应中的电子得失数目相等的计算(含方程式的配平、标电子转移、判断产物)的内容,氧化还原反应方程式的分析等内容.‎ 教学重点 物质氧化性、还原性强弱比较,氧化还原反应中的电子得失数目相等的计算 教学难点 氧化还原反应中的电子得失数目相等的计算 教学过程 活动过程 一．氧化还原反应的概念 ‎ 凡有 的化学反应 ‎ 实质： 。‎ ‎ 特征： 。‎ ‎ 判断依据 ‎ 二．氧化还原反应与四大基本反应类型的关系 ‎ 化合反应 ‎ 分解反应 ‎ 置换反应 ‎ 复分解反应 三．氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的判断及相互关系 ‎ ‎ 四．重要的氧化剂、还原剂 ‎ （1）常见的氧化剂 ‎ 、 、‎ ‎ 、 。 ‎ ‎ （2）常见的还原剂 ‎ 、 ‎ ‎ 、 。‎ 练习：‎ ‎1．下列反应中，属于非氧化还原反应的是 ‎ A. 3CuS＋8HNO3 ＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋3S↓＋4H2O ‎ ‎ B. 3Cl2＋6KOH ＝5KCl＋KClO3＋3H2O C. 3H2O2＋2KCrO2＋2KOH ＝2K2CrO4＋4H2O ‎ ‎ D. 3CCl4＋K2Cr2O7 ＝2CrO2Cl2＋3COCl2＋2KCl ‎2．古代曾用绿矾强热得到硫酸、红色粉末和剌激性气体，此反应属于 ‎ ‎ A. 有氧化还原的分解 B. 无氧化还原的分解 ‎ ‎ C. 只是氧化还原反应 D. 只是分解反应 ‎3．Na3N是一种离子化合物，它与水反应有NH3生成，以下关于Na3N的叙述正确的是 A. Na+与N3－的电子层结构都与氖原子相同 ‎ B. Na3N中的Na+的半径大于N3－的半径 C. Na3N与盐酸反应可生成两种盐 D. Na3N与水的反应属于氧化还原反应 4‎ ‎ ‎ ‎4．下列各组离子中，因发生氧化还原反应而不能大量共存的是 ‎ ‎ A. H+、Na+、、Cl－ B. Fe3+、Fe2+、、‎ ‎ C. Na+、OH－、、 D. Cu2+、Na+、S2－、‎ ‎5． (07.江苏) 三聚氰酸[C3N3(OH)3]可用于消除汽车尾气中的NO2, 其反应原理为:‎ C3N3(OH)3===3HCNO ‎△‎ ‎8HCNO+6NO2===7N2+8CO2+4H2O ‎△‎ 下列说法 正确的是 A C3N3(OH)3与HCNO为同一物质 B HCNO是一种很强的氧化剂 C 1mol NO2在反应中转移的电子为4mol D 反应中NO2是还原剂 ‎6． (07.广东调研) 下列有关反应: N2H5++2H2O2==N2+4H2O+H+的叙述中正确的是 ‎ ① N2H5+被氧化; ② H2O2是还原剂; ③ N2是还原产物; ④ 生成1molN2时,反应中电子转移总数为4NA ‎ A 只有① B ①② C ①④ D 全部 ‎7． 从矿物学资料查得,一定条件下自然界存在如下反应: 14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4, 下列说法正确的是 A Cu2S既是氧化产物又是还原产物 ‎ B 5mol FeS2发生反应,有10mol电子转移 C 产物中的SO42-有一部份是氧化产物 D FeS2只作还原剂 ‎8．二氯化二硫(S2Cl2)是广泛用于橡胶工业的硫化剂.已知它的结构式为Cl—S—S—Cl易与水反应: 2S2Cl2+2H2O=4HCl+SO2↑+3S↓.对该反应下列说法正确的是 ‎ A S2Cl2既作氧化剂又作还原剂 B S2Cl2只作氧化剂 ‎ C 每生成1mol SO2转移4mol电子 D S2Cl2只作还原剂 ‎9．1962年，英国青年化学家巴特莱特将PtF6和Xe 按等物质的量之比在室温下混合后首次制得含有化学键的稀有气体化合物六氟合铂酸氙: Xe + PtF6 → XePtF6有关此反应的下列叙述中，正确的是 ‎ ‎ A. Xe是氧化剂 B. PtF6是氧化剂 ‎ C. PtF6既是氧化剂，又是还原剂 D. 该反应是非氧化还原反应 ‎10．对于反应H－＋NH3 ＝ H2＋的正确说法是 ‎ ‎ A. 属于置换反应 B. H－是还原剂 C. NH3是还原剂 D. 氧化产物和还原产物都是H2‎ 五、标电子转移的方向和数目（双线桥法、单线桥法）‎ ‎ 1．标出下列氧化还原反应中电子转移的方向和数目，并按要求填空。‎ ‎5NaBr＋NaBrO3＋3H2SO4＝3Br2＋3Na2SO4＋3H2O ‎ 氧化剂 ，氧化产物 。‎ ‎ 2＋5H2O2＋6H+ ＝2Mn2+＋5O2＋8H2O ‎ 还原剂 ，还原产物 。‎ ‎ 2KMnO4＋16HCl＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2＋8H2O ‎ 氧化剂 ，还原剂 ，该反应中盐酸既表现 ‎ 4‎ ‎ ‎ 性，又表现 性。‎ ‎ ‎ ‎2Na2O2＋2H2O＝4NaOH ＋O2↑‎ 氧化剂 ，还原剂 ‎ 六、氧化性和还原性 元素为最低价态时，只具有 。如： ‎ ‎　　元素为最高价态时，只具有 。如： ‎ ‎　　元素处于中间价态时，既具有 ，又具有 。但主要呈现一种性质。如： ‎ 七．氧化性、还原性强弱比较 ‎ （1）可依据若干反应条件的差异判断：‎ 例：判断反应中氧化剂的强弱。‎ ‎2KMnO4＋16HCl=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O ‎　　‎ ‎　　‎ 氧化性： ‎ ‎（2）可依据金属活动顺序表判断 ‎ ‎ ‎（3）可依据元素在同期表的位置判断：‎ ‎　　同周期（适用于二、三周期）：‎ ‎　　从左到右：金属的还原性依次 ，非金属单质的氧化性逐渐 。‎ ‎　　从上到下：金属单质的还原性 ，非金属单质的氧化性 。‎ ‎　　（4）可依据具体反应进行判断：‎ ‎　　理论根据：氧化剂＋还原剂＝氧化产物＋还原产物 ‎　氧化能力： 剂＞ 产物 还原能力： 剂＞ 产物 ‎　　例：判断下列反应中氧化性强弱 ① I2＋SO2＋2H2O＝2HI＋H2SO4；②2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3； ③2FeCl3＋2HI＝2FeCl2＋2HCl＋I2。‎ A. I2＞Fe3+＞Cl2＞SO42- B. Cl2＞SO42-＞Fe3+＞I2 C. SO42-＞Fe3+＞Cl2＞I2 D. Cl2＞Fe3+＞I2＞SO42-‎ ‎（5）根据与同一物质反应后的价态判断 例：比较氯气与硫的氧化性强弱 ‎　　‎ ‎（6）依据电极反应判断：原电池中作负极的 强 在电解池中阴极上哪种金属的阳离子先析出（被还原）则 越强，而由这种金属单质的还原性越 ，其金属活泼性越 。‎ ‎　　例：A、B、C是三种金属，根据下列①②实验确定它们还原性强弱顺序：①‎ 4‎ ‎ ‎ 将A与B浸在稀H2SO4中用导线连接，A上有气体逸出，B逐渐溶解；②电解物质的量浓度相同的A、C盐溶液时，阴极上先析出C（使用惰性电极）。‎ ‎　　A．A＞B＞C； B．B＞A＞C； C．B＞C＞A； D．C＞A＞B ‎　　（7）依据元素化合价判断：‎ ‎　　对同一元素而言，化合价越高，氧化性 。如：Fe3+＞Fe2+；Cu2+＞Cu+，（但有例外如氧化性：HClO＞HClO3＞HClO4）。‎ 练习：‎ ‎1．判断下列粒子：Fe3+、Fe2+、SO2、Cl2、F2、Cl-、H2O2 、Mg 只有氧化性的是 ；只有还原性的是 ；既有氧化性又有还原性的是 。‎ ‎2．在下列反应中的酸，既表现氧化性又表现酸性的是 ‎ A. 铁和18 mol / L热硫酸 B. FeO和1 mol / L热硫酸 ‎ ‎ C. Fe3O4和热硝酸 D. Fe2O3和18 mol / L热硫酸 ‎3．氢化钠(NaH)是一种白色的离子晶体，其中钠是＋1价。NaH 与水反应放出氢气。下列叙述中正确的是 ‎ A. NaH在水中显酸性 B. NaH中氢离子的电子层排布与氦原子的相同 C. NaH中氢离子半径比锂离子大 D. NaH中氢离子可被还原成氢气 ‎4． 反应①是自海藻灰中提取碘的主要反应,反应②是自智利硝石中提取碘的主要反应 ‎ 2NaI+MnO2+3H2SO4==2NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2‎ ‎ 2NaIO3+5NaHSO3==2Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2‎ 下列有关说法正确的是 ‎ A NaI和NaIO3在一定条件下能反应生成I2‎ ‎ B I2在反应①中是还原产物,在反应②中是氧化产物 ‎ C 两个反应中生成等量的I2时转移的电子数相等 ‎ D 氧化性: MnO2>IO3->I2>SO42->Mn2+‎ ‎5．在相同条件下的三个反应: 2A- +B2 ==2B- +A2; 2C- +A2 ==2A- +C2; 2B- +D2 ==2D- +B2,下列判断正确的是 ‎ A 氧化性: A2>B2>C2>D2 B 还原性: A- >B- >C- >D-‎ ‎ C 2A- +D2 ==2D- + A2 反应可以进行 D 2C- +B2 ==2B- + C2反应不能进 4‎