2020版高中化学课时分层作业21电解原理及其规律 人教版选修4 4页

课时分层作业(二十一)‎ ‎ (建议用时：40分钟)‎ ‎[基础达标练]‎ ‎1．某同学将电解池工作时电子、离子流动方向及电极种类等信息表示在如图中，下列有关分析完全正确的是(　　)‎ 选项 A B C D a电极 阳极 阴极 阳极 阴极 d电极 正极 正极 负极 负极 Q离子 阳离子 阳离子 阴离子 阴离子 ‎[答案]　B ‎2．关于如图所示①、②两个装置的叙述，正确的是(　　)‎ A．装置名称：①是原电池，②是电解池 B．硫酸浓度变化：①增大，②减小 C．电极反应式：①中阳极：4OH－－4e－===2H2O＋O2↑②中正极：Zn－‎ ‎2e－===Zn2＋‎ D．离子移动方向：①中H＋向阴极方向移动，②中H＋向负极方向移动 B　[①中有外加电源为电解池，②为原电池，A错误；①中电解水，硫酸浓度增大，②中正极材料消耗H＋，硫酸浓度减小，B正确；②中正极反应为2H＋＋2e－===H2↑，C错误；②中H＋向正极移动，D错误。]‎ ‎3．将一直流电源的正、负极(电极材料为Pt)，用玻璃片分别压在一张用食盐水、碘化钾、淀粉溶液和石蕊试液浸透的滤纸上，经过一段时间后，两极附近滤纸的颜色分别是(　　)‎ 选项 A B C D 阳极 蓝 白 红 蓝 阴极 白 蓝 蓝 蓝 D　[阳极上I－放电生成I2，使淀粉变蓝，阴极上H＋放电后，使溶液中的 4‎ c(H＋)NO，则OH－先失电子，反应式为4OH－－4e－===2H2O＋O2↑或2H2O－4e－===4H＋＋O2↑，d极作阴极，其反应式为Ag＋＋e－===Ag，析出‎2.16 g银单质，整个电路转移电子0.02 mol，故产生氧气×0.02 mol＝0.005 mol，其在标准状况下的体积V(O2)＝0.005 mol×‎22.4 L·mol－1＝‎0.112 L。 (2)b作阴极，阳离子在阴极上放电，Cu2＋先得电子，其反应式：Cu2＋＋2e－===Cu，根据题目信息，此电极有气体产生，应是H＋得电子，‎ 其反应式：2H＋＋2e－===H2↑或2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－。(3)bc两极产生气体体积相等，即产生氢气的物质的量为0.005 mol，需得到电子0.01 mol，但整个电路共通过0.02 mol电子，推得n(Cu2＋)＝0.01/2 mol＝0.005 mol，故c(CuCl2)＝0.005/(50×10－3)mol·L－1＝0.10 mol·L－1。‎ ‎[答案]　(1)阳　4OH－－4e－===2H2O＋O2↑　0.112‎ ‎(2)阴　Cu2＋＋2e－===Cu　2H＋＋2e－===H2↑(或2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－)　(3)0.10‎ 4‎