高中化学 第三章 第三节 第1课时 盐类水解原理和规律课时作业 新人教版选修4 6页

第三节　盐类的水解 第1课时　盐类水解原理和规律 ‎[目标要求]　1.认识盐类水解的原理，能正确书写盐类水解的离子方程式。2.了解盐溶液呈现酸、碱性的原因，掌握盐溶液呈现酸、碱性的规律。3.理解盐类水解的实质，能根据盐的组成判断盐溶液的酸碱性。‎ 一、盐溶液的酸碱性 ‎1．盐的分类(按生成盐的酸、碱的强弱划分)‎ 盐2．盐溶液的酸碱性探究 ‎(1)NaCl属于强酸弱碱盐，溶于水后，NH和OH－结合生成弱电解质NH3·H2O，使水的电离平衡向电离的方向移动。使溶液中c(H＋)>c(OH－)，溶液呈酸性。离子方程式：NH＋‎ H2O NH3·H2O＋H＋。‎ ‎(2)CH3COONa属于强碱弱酸盐，溶于水后，CH3COO－和H＋结合生成弱电解质CH3COOH，使水的电离平衡向电离方向移动。使溶液中c(H＋)10－7，因而 该溶液中的溶质是促进水的电离，且使溶液显碱性即可得出结论。‎ 知识点二　盐类的水解 ‎3．下列有关盐类水解的说法不正确的是(　　)‎ A．盐类水解过程破坏了纯水的电离平衡 B．盐类水解反应是酸碱中和反应的逆反应 C．盐类水解的结果使溶液不一定呈中性 D．Na2S溶液中c(Na＋)是c(S2－)的2倍 答案　D 解析　本题是对盐类水解的原理和实质的考查。由于盐电离出的离子与水电离出的H＋或OH－结合，从而促进了水的电离，使溶液不一定呈中性；盐类水解与酸碱中和反应互为逆反应；D项中，Na2S溶液中若无S2－水解，则c(Na＋)＝‎2c(S2－)成立，由于S2－水解，故c(Na＋)>‎2c(S2－)，因此应选D。‎ ‎4．下列关于盐溶液呈酸碱性的说法错误的是(　　)‎ A．盐溶液呈酸碱性的原因是破坏了水的电离平衡 B．NH4Cl溶液呈酸性是由于溶液中c(H＋)>c(OH－)‎ C．在CH3COONa溶液中，由水电离的c(OH－)≠c(H＋)‎ D．水电离出的H＋和OH－与盐中弱离子结合，造成盐溶液呈酸碱性 答案　C 解析　盐溶液呈酸碱性的原因，就是破坏了水的电离平衡，使溶液中c(H＋)≠c(OH－)，故A对；溶液显酸性则一定有c(H＋)>c(OH－)，故B对；根据水的电离方程式：H2O H＋＋OH－，水在任何溶液中电离出的c(OH－)＝c(H＋)，但在CH3COONa溶液中，由于生成了弱电解质CH3COOH，使得c(OH－)>c(H＋)，故显碱性，所以C项说法错误；水电离出的H＋和OH－与盐中弱酸阴离子或弱碱阳离子结合生成弱电解质，正是造成盐溶液呈酸碱性的原因，所以D对。‎ 知识点三　盐类水解反应离子方程式的书写 ‎5．下列水解离子方程式正确的是(　　)‎ A．Na2CO3∶CO＋2H2O H2CO3＋2OH－‎ B．NH4Cl∶NH＋H2O NH3·H2O＋OH－‎ C．NaF∶F－＋H2O===HF＋OH－‎ D．CuSO4∶Cu2＋＋2H2O Cu(OH)2＋2H＋‎ 答案　D 解析　多元弱酸强碱盐水解应分步写，A错；一元强酸弱碱盐水解显酸性，B错；水解一般用“ ”号，C错；多元弱碱水解应一步完成，D正确。‎ ‎6．下列离子方程式中，属于水解反应的是(　　)‎ A．HCOOH＋H2O HCOO－＋H3O＋‎ B．CO2＋H2O HCO＋H＋‎ C．CO＋H2O HCO＋OH－‎ D．HS－＋H2O S2－＋H3O＋‎ 答案　C 解析　A是HCOOH的电离方程式；B项不正确，正确式如下：CO2＋H2O H2CO3 HCO＋H＋；C是CO第一步水解反应；D是HS－的电离方程式。‎ ‎7．某同学利用AlCl3溶液和Na2S溶液制备Al2S3，结果得到的是白色沉淀和有臭鸡蛋气味的气体，试写出AlCl3溶液与Na2S溶液反应的离子方程式 ‎________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ 写出制备Al2S3的化学反应方程式：_________________________________________。‎ 答案　2Al3＋＋3S2－＋6H2O===2Al(OH)3↓＋3H2S↑　2Al＋3SAl2S3‎ 解析　Al3＋ 与S2－在溶液中可发生双水解反应生成Al(OH)3和H2S而不能得到Al2S3，故Al2S3只能利用单质间的反应制得。‎ 练基础落实 ‎1．物质的量浓度相同的下列溶液中，含粒子种类最多的是(　　)‎ A．CaCl2 B．CH3COONa C．NH3 D．K2S 答案　D 解析　CaCl2不水解，溶液中存在的粒子有Ca2＋、Cl－、OH－、H＋、H2O 5种；‎ CH3COONa发生水解，溶液中存在Na＋、CH3COO－、CH3COOH、H＋、OH－、H2O 6种 粒子；氨水中存在NH3、NH3·H2O、NH、OH－、H＋、H2O 6种粒子；K2S中S2－发生两 步水解，溶液中存在K＋、S2－、HS－、H2S、OH－、H＋、H2O 7种粒子。‎ ‎2．下列说法正确的是(　　)‎ A．HCO在水溶液中只电离，不水解 B．硝酸钠溶液水解之后呈中性 C．可溶性的铝盐都能发生水解反应 D．可溶性的钾盐都不发生水解反应 答案　C 解析　HCO在水溶液中既可水解，又可电离；NaNO3为强酸强碱盐，不水解；Al3＋为弱碱阳离子，一定能发生水解；钾盐中K＋不水解，但阴离子可能水解，如K2CO3。‎ ‎3．一元酸HA溶液中，加入一定量强碱MOH溶液后，恰好完全反应，反应后的溶液中，下列判断一定正确的是(　　)‎ A．c(A－)≥c(M＋)‎ B．c(A－)＝c(M＋)‎ C．若MA不水解，则c(OH－)c(H＋)‎ 答案　D 解析　若MA不水解，溶液呈中性，c(OH－)＝c(H＋)；若MA水解，说明HA为弱酸，则MA溶液中c(OH－)>c(H＋)。‎ ‎4．下列离子方程式正确的是(　　)‎ A．碳酸的电离：H2CO3 2H＋＋HCO B．将金属钠加入水中：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑‎ C．硫化钠水解：S2－＋2H2O H2S↑＋2OH－‎ D．向氯化铝溶液中加入过量的烧碱溶液：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓‎ 答案　B 解析　A项为H2CO3 H＋＋HCO，HCO H＋＋CO；C项为多元弱酸强碱盐水解的离子方程式，应分步书写S2－＋H2O HS－＋OH－，HS－＋H2O H2S＋OH－；D项由于加入过量烧碱，应生成NaAlO2，Al3＋＋4OH－===AlO＋2H2O。‎ ‎5．将标准状况下的‎2.24 L CO2通入150 mL 1 mol·L－1 NaOH溶液中，下列说法正确的是(　　)‎ A．c(HCO)略大于c(CO)‎ B．c(HCO)等于c(CO)‎ C．c(Na＋)等于c(CO)与c(HCO)之和 D．c(HCO)略小于c(CO)‎ 答案　A 解析　0.1 mol CO2与0.15 mol NaOH反应生成Na2CO3和NaHCO3各0.5 mol，由于CO水解能力比HCO强，且CO水解又生成HCO，因此溶液中c(HCO)略大于c(CO)。‎ 练方法技巧 ‎6．物质的量浓度相同的下列溶液中，符合按pH由小到大的顺序排列的是(　　)‎ A．Na2CO3　NaHCO3　NaCl　NH4Cl B．Na2CO3　NaHCO3　NH4Cl　NaCl C．(NH4)2SO4　NH4Cl　NaNO3　Na2S D．NH4Cl　(NH4)2SO4　Na2S　NaNO3‎ 答案　C 解析　(NH4)2SO4、NH4Cl溶液因NH水解而呈酸性，(NH4)2SO4中的NH浓度大于NH4Cl溶液中的NH浓度，其水解产生的c(H＋)应较大，故前者pH小；NaNO3为强酸与强碱生成的盐溶液，呈中性(pH＝7)；在Na2S溶液中，因S2－水解使溶液呈碱性(pH>7)。本题考查盐显酸、碱性的实质，关键把握水解的离子。‎ ‎7．NH4Cl溶于重水(D2O)后，产生的一水合氨和水合氢离子均正确的是(　　)‎ A．NH2D·H2O和D3O＋ B．NH3·D2O和HD2O＋‎ C．NH3·HDO和D3O＋ D．NH2D·HDO和H2DO＋‎ 答案　C 解析　NH4Cl水解的实质就是其电离出的NH与重水电离出的OD－结合生成一水合氨，即D2O D＋＋OD－，NH＋OD－ NH3·HDO，D＋与D2O结合生成D3O＋。‎ ‎8．(1)常温下，0.10 mol·L－1 NH4Cl溶液pH______7(填“>”、“＝”或“<”)。‎ ‎(2)相同物质的量浓度的Na2S溶液与NaHS溶液，pH大小：Na2S________NaHS(填“>”、“＝”或“<”)，两种溶液中粒子种类：Na2S________NaHS(填“>”、“＝”或“<”)。‎ ‎(3)NaHCO3溶液呈碱性的原因是______________________________________________‎ ‎(用文字说明并写出有关的离子方程式)。‎ 答案　(1)<　(2)>　＝‎ ‎(3)NaHCO3电离出的HCO水解：HCO＋H2O H2CO3＋OH－，而使溶液呈碱性 解析　(1)NH发生水解反应NH＋H2O NH3·H2O＋H＋，使溶液显酸性，溶液pH<7。‎ ‎(2)S2－分两步水解，HS－只有一步水解，且水解程度S2－>HS－‎ ‎，因此等浓度时溶液pH：Na2S>NaHS；Na2S溶液：Na2S===2Na＋＋S2－、S2－＋H2O HS－＋OH－、HS－＋H2O H2S＋H＋、H2O H＋＋OH－，故溶液中存在七种粒子：Na＋、S2－、HS－、H2S、H2O、H＋、OH－。‎ NaHS溶液中：NaHS===Na＋＋HS－、HS－＋H2O H2S＋OH－、HS－ H＋＋S2－、H2O H＋＋OH－，故溶液中含有：Na＋、HS－、H2O、H2S、OH－、S2－、H＋七种粒子。‎ ‎(3)NaHCO3溶于水时发生电离：NaHCO3===Na＋＋HCO，电离出的HCO水解：HCO＋H2O H2CO3＋OH－，而使溶液中c(OH－)>c(H＋)，显碱性。‎ 练综合拓展 ‎9．(1)室温下pH＝9的NaOH溶液和pH＝9的CH3COONa溶液，设由水电离产生的OH－的物质的量浓度分别为A和B，则A和B的关系为__________。‎ ‎(2)在纯碱溶液中滴入酚酞，溶液变红色，若在该溶液中再滴入过量的BaCl2溶液，所观察到的现象是______________，其原因是____________________________________。‎ ‎(3)对于盐AmBn的溶液：①若为强酸弱碱盐，其水解的离子方程式是________________‎ ‎_________；②若为弱酸强碱盐，其水解的离子方程式是____________________。‎ 答案　(1)A∶B＝10－4∶1‎ ‎(2)产生白色沉淀，且红色褪去　在纯碱溶液中CO水解：CO＋H2O HCO＋OH－，加入BaCl2后Ba2＋＋CO===BaCO3↓(白色)，由于CO的浓度减小，水解平衡左移，OH－浓度减小，酚酞褪色 ‎(3)①An＋＋nH2O A(OH)n＋nH＋‎ ‎②Bm－＋H2O HB(m－1)－＋OH－‎ 解析　(1)水的电离平衡为H2O H＋＋OH－。在NaOH溶液中，由于加入了OH－，水的电离平衡向逆反应方向移动，c(H＋)减小；在pH＝9的NaOH溶液中，c水(H＋)＝10－9 mol·L－1，其H＋全部是水电离产生出来的；因为c水(H＋)＝c水(OH－)，即c(A)＝10－9 mol·L－1。在CH3COONa溶液中，由于CH3COO－离子结合了水中的H＋，水的电离平衡向正反应方向移动，c(OH－)增大；在pH＝9的CH3COONa溶液中，c(OH－)＝1×10－5 mol·L－1，其OH－全部是水电离产生的，即c(B)＝10－5 mol·L－1，所以，c(A)∶c(B)＝10－9 mol·L－1∶10－5 mol·L－1＝10－4∶1。(3)正确地表示An＋、Bm－符号及Bm－水解产物HB(m－1)－至关重要。‎ ‎10．(1)BiCl3的水解产物中有BiOCl生成。‎ ‎①写出BiCl3水解反应的方程式：____________________________________________。‎ ‎②医药上将BiOCl称为次氯酸铋，该名称________(填“正确”或“不正确”)。‎ ‎③如何配制BiCl3溶液？‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(2)将pH＝2的某酸HnA与pH＝12的某碱B(OH)m等体积混合后溶液的pH＝8。‎ ‎①若生成的盐中只有一种离子水解，该离子水解的离子方程式为 ‎________________________________________________________________________。‎ ‎②简述该混合液呈碱性的原因。‎ 答案　(1)①BiCl3＋H2O BiOCl＋2HCl　②不正确　③将适量的BiCl3固体溶于少量浓盐酸，再加水稀释 ‎(2)①Bm＋＋mH2O B(OH)m＋mH＋　②等体积混合时，酸中的H＋与碱中的OH－完全中 和，pH＝8说明碱为弱碱，发生反应H＋＋OH－===H2O后，碱继续电离出OH－，使溶液显碱性。‎ 解析　(1)因为BiCl3＋H2O BiOCl＋2HCl，所以在配制BiCl3溶液时防止其水解的方法是将BiCl3溶解在少量浓盐酸中，然后加水稀释。因为在BiOCl中氯元素的化合价为－1，而在HClO中氯元素的化合价为＋1，故将BiOCl称为氯酸铋不正确。‎ ‎(2)因为酸的pH与碱的pH之和等于14，等体积混合后pH＝8>7，说明碱为弱碱，Bm＋水解的离子方程式是Bm＋＋mH2O B(OH)m＋mH＋。HnA与B(OH)m等体积混合后，已电离的H＋与OH－完全中和，弱碱继续电离产生OH－，溶液显碱性。 ‎