2018届一轮复习鲁科版化学学科特点和化学研究基本方法一学案 5页

一、化学学科特点和化学研究基本方法 (一)化学与科学、技术、社会的关系 1．化学与环境 (1)酸雨的形成与防治 主要污染物：硫氧化物、氮氧化物 反 应 原 理 ： SO2 ＋ H2OH2SO3,2H2SO3 ＋ O2=== 2H2SO4( 或 2SO2 ＋ O2飘尘 2SO3 ， SO3 ＋ H2O===H2SO4)； 2NO ＋ O2=== 2NO2 ,3NO2＋ H2O=== 2HNO3＋ NO 防治措施：根本途径是减少酸性物质向大气中的排放。 化学方法：①石灰石脱硫：在煤中添加石灰石作为脱硫剂，可以减少煤燃烧时产生的 SO2， 发生反应的化学方程式如下： 2CaCO3＋ O2＋ 2SO2===2CaSO4＋ 2CO2 ②Na2SO3 吸收法：Na2SO3＋SO2＋H2O===2NaHSO3， 2NaHSO3 =====△ Na2SO3＋SO2↑＋H2O (2)碳的氧化物对大气的污染 ①二氧化碳：随着工业化程度的提高以及世界范围内人工采伐林木量的增加，森林面积锐减， 大气中的二氧化碳浓度逐渐增大。由于二氧化碳对从地表射向太空的长波特别是红外辐射有 强烈的吸收作用，从而阻碍了部分地球向太空辐射的能量。这就会使地球表面温度升高、两 极冰川融化、海平面上升，人们把这种由二氧化碳所产生的效应称为温室效应。为了减缓大 气中二氧化碳浓度的增加，要控制工业上二氧化碳的排放量并大量植树造林。 ②一氧化碳：煤气中毒就是一氧化碳导致的，它极易与人体内的血红蛋白结合，从而使人缺 氧窒息死亡。它是水煤气的成分之一，含碳燃料的不充分燃烧将会产生一氧化碳，是一种严 重的大气污染物。 (3)光化学烟雾的形成及防治 主要污染物：氮氧化物和碳氢化合物(汽车尾气) 危害：人受到的主要伤害是眼睛和黏膜受刺激、头痛、呼吸障碍、慢性呼吸道疾病恶化、肺 部功能损害。 防治措施：控制城市汽车数量、开发新能源、汽车安装尾气净化器。 (4)雾霾的形成原因 雾霾是雾和霾的组合词，硫氧化物、氮氧化物和可吸入颗粒物这三项是雾霾的主要组成，前 两者为气态污染物，最后一项颗粒物才是加重雾霾天气污染的罪魁祸首。它们与雾气结合在 一起，让天空瞬间变得灰蒙蒙的，燃煤和汽车尾气是雾霾天气产生的重要原因。 PM2.5 粒径小，比表面积大，吸附活性强，易附带有毒、有害物质(如重金属、微生物等)，且 在大气中的停留时间长，输送距离远，因而对人体健康和大气环境质量的影响更大。 (5)水体污染 原因：农业化肥的使用、工业三废、生活污水、石油泄露等。 种类：耗氧有机物，难降解有机物，重金属，植物营养物质，酸、碱和盐，石油，农药和病 原体微生物等。 危害： ①重金属污染：Hg、Cd、Pb、Cr 等，其中水俣病是由 Hg 污染引起的，痛痛病是由 Cd 污染引起的。 ②植物营养素污染：水中 N、P 等营养元素含量过多引起的污染叫水体富营养化，可能引起“水 华”或“赤潮”。含磷洗衣粉的使用是造成水体富营养化的重要原因之一。 2．生活处处有化学 农用塑料：聚氯乙烯 食品包装袋：聚乙烯 汽油：禁用含铅汽油、提倡使用乙醇汽油 食品脱氧剂：维生素 C、FeSO4 食品干燥剂：不能用生石灰，一般用硅胶 食品防腐剂：苯甲酸钠、亚硝酸钠(严禁超标使用) 火柴：红磷和 Sb2S3、氯酸钾和硫黄 重金属盐中毒：BaSO4(不中毒)、BaCO3(能中毒)，可用生鸡蛋清解毒 耐火材料：氧化镁、氧化铝 加酶洗衣粉：不能洗毛料服装 治疗胃酸过多：氢氧化铝胶囊或小苏打 常用灭火剂：干冰、四氯化碳、小苏打和硫酸铝(泡沫灭火器) 煤气：CO 和 H2 液化石油气：主要为丙烷、丁烷 天然气：CH4 甲醛：室内装修污染源；浸泡海产品(严禁) 假酒：甲醇，工业酒精 肥皂：主要成分为硬脂酸钠 3．化学与材料：常见的材料有无机非金属材料、金属材料和有机高分子材料。无机非金属材 料包括传统无机非金属材料(水泥、玻璃和陶瓷)和新型无机非金属材料(光导纤维、高温结构 陶瓷、生物陶瓷等)；金属材料包括纯金属及合金；有机高分子材料包括天然高分子材料(纤 维素、淀粉、蛋白质、天然橡胶等)和合成高分子材料(塑料、合成橡胶、合成纤维等)。 4．“绿色化学”：又称环境无公害化学，它的着眼点是将污染消灭在生产源头，使整个生产 过程对环境无危害。 [正误判断]　判断下列说法是否正确，正确的打“√”，错误的打“×” (1)日常生活中无水乙醇常用于杀菌消毒(×) (2)绿色食品是不含任何化学物质的食品(×) (3)在空气质量日报中 CO2 含量属于空气污染指数(×) (4)金属材料都是导体，非金属材料都是绝缘体(×) (5)棉、麻、丝、毛及合成纤维完全燃烧都是只生成 CO2 和 H2O(×) (6)维勒用无机物合成了尿素，突破了无机物与有机物的界限(√) (7)门捷列夫在前人的基础上发现了元素周期律，表明科学研究既要继承又要创新(√) (8)人造纤维、合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物(×) (9)加热能杀死流感病毒是因为病毒的蛋白质受热变性(√) (10)在汽车排气管上加装“催化转化器”是为了减少有害气体的排放(√) (11)煤经过气化和液化等物理变化可以转化为清洁燃料(×) (二)化学用语与常用计量 1．离子方程式的正误判断，错误的指明原因 (1)FeS 固体溶于稀盐酸：S2－＋2H＋===H2S↑(错，FeS 不溶于水，不能拆) (2)FeS 固体溶于稀 HNO3：FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑(错，发生氧化还原反应) (3)石灰乳与碳酸钠溶液反应：CO2－3 ＋Ca2＋===CaCO3↓(错，石灰乳时 Ca(OH)2 不能拆) (4)澄清的石灰水通入少量 SO2：Ca2＋＋2OH－＋SO2===CaSO3↓＋H2O(对) (5)用氨水吸收过量的二氧化硫：NH3·H2O＋SO2===NH＋4 ＋HSO－3 (对) (6)Ca(ClO)2 溶液中通入少量 SO2：Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O===CaSO3↓＋2HClO(错，发生氧化 还原反应) (7)次氯酸钙溶液中通入过量的二氧化碳：ClO－＋CO2＋H2O===HCO－3 ＋HClO(对) (8)向 Na2CO3 溶液中滴加几滴稀盐酸：CO2－3 ＋H＋===HCO－3 (对) (9)过量的 NaHSO4 与 Ba(OH)2 溶液反应：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO2－4 ===BaSO4↓＋2H2O(对) (10)碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液：HCO－3 ＋OH－===CO2－3 ＋H2O(错，忽视 NH ＋4 与 OH－ 的反应) (11)氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3＋＋4NH3·H2O===AlO－2 ＋4NH＋4 ＋2H2O(错，Al(OH)3 不 能溶于氨水) (12)硫化钠水解：S2－＋2H2O===H2S↑＋2OH－(错，可逆符号，不能生成 H2S 气体，分步书写) (13)将金属钠加入水中：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑(错，电子不守恒) (14)NaAlO2 溶液中通入过量 CO2：2AlO－2 ＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO2－3 (错，生成 HCO－3 ) (15)NaHSO4 溶液和 Ba(OH)2 溶液反应呈中性：H＋＋SO2－4 ＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O(错，物 质配比不正确 ) (16)碳酸氢钠溶液与足量的澄清石灰水反应：HCO－3 ＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O(对) (17)Ca(HCO3)2 溶液中加入少量澄清石灰水：HCO－3 ＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O(对) (18)NaHCO3 与 NaHSO4 溶液混合：CO2－3 ＋2H＋===H2O＋CO2↑(错，HCO －3 不能拆) (19)过氧化钠溶于水：2O2－2 ＋2H2O===4OH－＋O2↑(错，Na2O2 不拆) (20)FeBr2 溶液中通入足量氯气：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋Br2＋4Cl－(错，物质配比不 正确) (21)FeI2 溶液中通入少量氯气：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－(错，Cl2 应先氧化 I－) (22)NaClO 溶液与 FeCl2 溶液混合：2ClO－＋Fe2＋＋2H2O===Fe(OH)2↓＋2HClO(错，发生氧化 还原反应) (23)等物质的量的氢氧化钡溶液和明矾溶液反应：3Ba2＋＋6OH－＋2Al3＋＋3SO2－4 ===3BaSO4↓ ＋2Al(OH)3↓(对) (24)用惰性电极电解 MgCl2 溶液：2H2O＋2Cl－ =====电解 Cl2↑＋H2↑＋2OH－(错，生成 Mg(OH)2 沉淀) 2．判断下列化学用语是否正确，正确的打“√”，错误的打“×” (1)铁的原子结构示意图可表示为 (×) (2)HClO 的结构式可表示为 H—Cl—O(×) (3)CO2 的结构式可表示为 O—C—O(×) (4)H2S 的电子式： (×) (5)乙烯的结构简式可表示为 CH2CH2，乙醛的结构简式可表示为 CH2OH(×) (6)H2S 的电离方程式可表示为 H2S＋2H2O===2H3O＋S2－(×) (7)化合价为＋n 的元素 R 的氯化物化学式均为 RCln(√) (8)化合价为＋n 的元素 R 的氧化物化学式均为 R2On(×) (9)胆矾的化学式：CuSO4·5H2O(√) (10)生石膏的化学式：CaSO4·2H2O(√) 3．阿伏加德罗常数常考点正误判断，错误的指明原因 (1)常温常压下，22.4 L O2 所含的原子数为 2NA(错，<2NA) (2)常温常压下，3.2 g O3 所含的氧原子数为 0.2NA(对) (3)常温常压下，1 mol 氦气所含原子数为 NA(对) (4)标准状况下，分子数为 NA 的 CO、C2H4 混合气体体积约为 22.4 L，质量为 28 g(对) (5)标准状况下，2.24 L Cl2 与氢氧化钠完全反应转移电子数为 0.2NA(错，0.1NA) (6)标准状况下，2.24 L Cl2 完全溶于水转移电子数为 0.1NA(错，氯气与水是可逆反应) (7)1.12 L Cl2 含有 1.7NA 个质子(错，未指明标准状况无法计算氯气的物质的量) (8)标准状况下，1 L 辛烷完全燃烧生成 CO2 8 L(错，标准状况下辛烷是液体) (9)7.8 g Na2O2 与 CO2 完全反应，转移电子数为 0.2NA(错，0.1NA) (10)3.4 g H2O2 完全分解转移电子 0.2NA(错，0.1NA) (11)2.4 g Mg 无论与 O2 还是与 N2 完全反应，转移电子数都是 0.2NA(对) (12)5.6 g Fe 与 Cl2 完全反应，转移电子数为 0.2NA(错，0.3NA) (13)6.4 g Cu 与 S 完全反应，转移电子数为 0.2NA(错，0.1NA) (14)电解 NaCl 溶液得到 22.4 L H2(标准状况)，理论上需要转移 NA 个电子(错，2NA) (15)电解精炼铜时，若阴极得到电子数为 2NA 个，则阳极质量减少 64 g(错，阳极溶解的不都 是铜) (16)在 1 L 0.1 mol·L－1 碳酸钠溶液中，阴离子总数大于 0.1NA(对) (17)含 1 mol HCl 的浓盐酸与足量 MnO2 反应可生成 Cl2 的分子数为 0.25NA(错，浓盐酸变成稀 盐酸将不再反应) (18)在密闭密器中加入 1.5 mol H2 和 0.5 mol N2，充分反应后可得到 NH3 分子数为 NA(错，可 逆反应不可能完全反应) (19)常温下，4 g 甲烷含有 NA 个 C—H 共价键(对) (20)1 L 1 mol·L－1 CH3COOH 溶液中，所含 CH3COO－、CH3COOH 的总数为 NA(对) (21)1 L 1 mol·L－1 饱和 FeCl3 溶液滴入沸水中完全水解生成 Fe(OH)3 胶粒数为 NA 个(错，