化学人教版必修1练习：4-1-1二氧化硅的硅酸课堂练习Word版含解析 2页

1．(对应考点一)下列关于 SiO2 和 CO2 的说法中正确的是( ) A．CO2、SiO2 都是酸性氧化物 B．CO2 和 SiO2 与水反应分别生成相应的酸 C．CO2 是酸性氧化物，SiO2 是两性氧化物 D．CO2 和 SiO2 都是由相应的分子组成的 解析：CO2 可溶于水生成 H2CO3，但 SiO2 却不能溶于水生成 H2SiO3，B 错误；SiO2 与 CO2 都是酸性氧化物，A 正确，C 错误；CO2 是由 CO2 分子构成的，而 SiO2 则是由硅原 子和氧原子构成的，SiO2 中不存在分子，D 错误。 答案：A 2．(对应考点一)下列说法不．正确的是( ) A．因 SiO2 不溶于水，故 SiO2 不是酸性氧化物 B．在反应 SiO2＋2C===== 高温 Si＋2CO↑中 SiO2 作氧化剂 C．SiO2 是一种空间立体网状结构的晶体，熔点高、硬度大 D．氢氟酸能够刻蚀玻璃，故不能用玻璃瓶来盛装氢氟酸 解析：A 项，SiO2 不溶于水，但它能与碱反应生成硅酸盐和水，是酸性氧化物，错误； B 项，在该反应中 SiO2 被 C 还原为 Si，SiO2 作氧化剂，正确；C 项，由于 SiO2 是一种空 间立体网状结构的物质，故熔点高，硬度大，正确；D 项，SiO2 能与氢氟酸反应，故常用 氢氟酸刻蚀玻璃，不能用玻璃瓶盛装氢氟酸，正确。 答案：A 3．(对应考点二)下列关于碳酸(H2CO3)和硅酸(H2SiO3)的说法中不．正确的是( ) A．两者均为弱酸 B．两者均可使紫色石蕊试液变红色 C．CO2 气体通入 Na2SiO3 溶液中可以制得硅酸 D．两者受热时均可以分解 解析：硅酸不能使紫色石蕊试液变红，B 不正确。 答案：B 4．(对应考点二)碳酸的酸性比硅酸强，某化学课外小组搜集了大量的证据证明硅酸的 酸性弱于碳酸酸性。其中能证明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的实验事实是( ) A．CO2 溶于水形成碳酸，SiO2 难溶于水 B．CO2 通入可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀 C．高温下 SiO2 与碳酸钙、碳酸钠等固体反应生成 CO2 D．氯化氢通入可溶性碳酸盐溶液中放出气体，通入可溶性硅酸盐溶液中生成沉淀 解析：根据强酸制弱酸的规律，CO2 通入可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀的事实可证明 碳酸的酸性比硅酸强。 答案：B 5．(实验题)为确认 HCl、H2CO3、H2SiO3 的酸性强弱，某学生设计了如图所示的装置， 一次实验即可达到目的(不必选其他酸性物质)。请据此回答： (1)锥形瓶中装某可溶性正盐溶液，分液漏斗所盛试剂应为____________。 (2)装置 B 所盛的试剂是________________________，其作用是_________________。 (3)装置 C 所盛试剂是_____________________________________________________， C 中反应的离子方程式是_________________________________________________。 (4)由此可得出的结论是：酸性________>__________>________。 解析：根据强酸＋弱酸盐―→弱酸＋强酸盐分析可知，分液漏斗中盛装盐酸，A 中盛放 Na2CO3，根据 Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑可以知道酸性 HCl 强于 H2CO3，然 后将生成的 CO2 通入 Na2SiO3 溶液中，反应为 Na2SiO3＋CO2＋H2O===H2SiO3↓＋Na2CO3， 由此判断酸性 H2CO3>H2SiO3，但需注意的是 A 中反应会有 HCl 气体逸出，故通入 Na2SiO3 溶液前需将 HCl 吸收，但不能吸收 CO2，故可选用饱和 NaHCO3 溶液。 答案：(1)盐酸 (2)饱和 NaHCO3 溶液 吸收 HCl 气体 (3)Na2SiO3 溶液 SiO2－ 3 ＋CO2＋H2O===H2SiO3↓＋CO2－ 3 (4)HCl H2CO3 H2SiO3