2019届一轮复习鲁科版9-1认识有机化合物重要的烃教案 20页

第章　重要的有机化合物 第1节　认识有机化合物　重要的烃 考纲定位 全国卷5年考情 ‎1.了解有机化合物中碳的成键特征。‎ ‎2.了解甲烷、乙烯、苯等有机化合物的主要性质及应用。‎ ‎3.掌握常见有机反应类型。‎ ‎4.了解氯乙烯、苯的衍生物等在化工生产中的重要作用。‎ ‎5.了解常见高分子材料的合成反应及重要应用。‎ ‎6.了解有机化合物的同分异构现象，能正确书写简单有机化合物的同分异构体。‎ ‎2017年：Ⅰ卷T7、T9；Ⅱ卷T10(A、D)；Ⅲ卷T7(C、D)、T8(C、D)‎ ‎2016年：Ⅰ卷T9；Ⅱ卷T8、T10；Ⅲ卷T8(A、B)、T10‎ ‎2015年：Ⅰ卷T9‎ ‎2014年：Ⅰ卷T7(A、C)；Ⅱ卷T8‎ ‎2013年：Ⅱ卷T8‎ 考点1| 常见烃——甲烷、乙烯和苯 ‎(对应学生用书第173页)‎ ‎[考纲知识整合]‎ ‎1．甲烷、乙烯、苯的结构与性质比较 名称(分子式)‎ 甲烷(CH4)‎ 乙烯(C2H4)‎ 苯(C6H6)‎ 结构简式 CH4‎ CH2===CH2‎ 或 结构特点 只含单键的饱和烃 含碳碳双键的不饱和链烃 环上碳碳键等同，介于“C===C”与“C—C”之间的芳香烃 立体构型 正四面体 平面结构 平面正六边形 物理性质 无色气体，难溶于水 无色液体 化学性质 比较稳定，不能使酸性 KMnO4溶液退色 ‎(1)氧化反应 ‎(2)光照卤化(取代反应)‎ ‎(1)氧化反应：燃烧，能使酸性KMnO4溶液退色 ‎(2)加成反应：使溴水退色、与H2O加成生成乙醇 ‎(3)加聚反应：加聚生成聚乙烯 ‎(1)易取代：卤代、硝化 ‎(2)能加成：与H2加成生成环己烷 ‎(3)难氧化：燃烧，但不能使酸性KMnO4溶液退色 ‎2.甲烷、乙烯、苯发生反应的类型 ‎(1)氧化反应 a．完成甲烷、乙烯和苯的燃烧反应的化学方程式。‎ ‎①甲烷：CH4＋2O2CO2＋2H2O(淡蓝色火焰)。‎ ‎②乙烯：C2H4＋3O22CO2＋2H2O(火焰明亮且伴有黑烟)。‎ ‎③苯：2＋15O212CO2＋6H2O(火焰明亮，带浓烟)。‎ b．乙烯能被酸性KMnO4溶液氧化而使其退色，而CH4和不能被酸性KMnO4溶液氧化。‎ 提醒：(1)含碳量(C%)越高，燃烧的火焰越明亮，燃烧越不充分，烟越浓。　(2)含碳量最小的烃为CH4。‎ ‎(2)取代反应 ‎①定义：有机化合物分子里的某些原子或原子团被其他原子(或原子团)所代替的反应。‎ ‎②完成甲烷与Cl2发生取代反应的化学方程式。‎ ‎③完成下列关于苯的取代反应的化学方程式。‎ ‎(3)加成反应 ‎①定义：有机化合物分子中双键上的碳原子与其他原子(或原子团)直接结合生成新的化合物分子的反应。‎ ‎②完成下列关于乙烯的加成反应的化学方程式。‎ ‎(4)加聚反应 ‎①合成聚乙烯塑料的反应方程式为 ‎。‎ ‎②合成聚氯乙烯的反应方程式为 ‎。‎ ‎ [高考命题点突破]‎ 命题点1　常见烃的结构与性质及应用 ‎1．下列关于烃的说法正确的是(　　) ‎ ‎【导学号：95160311】‎ A．甲烷、乙烷与氯水可发生取代反应 B．乙烯和苯分子中的碳原子为不饱和碳原子，二者均可使酸性KMnO4溶液退色 C．乙烯和苯分子中的各原子均在同一平面内 D．苯分子中的碳碳键为单键与双键交替存在 C　[A项，甲烷、乙烷与氯气发生取代反应；B项，苯不能使酸性KMnO4溶液退色；D项，苯分子中的碳碳键是介于单键与双键之间的独特的键，不存在单键与双键的交替。]‎ ‎2．(2018·南充模拟)下列物质中，既能因发生化学反应使溴水退色，又能使酸性KMnO4溶液退色的是(　　)‎ A.①②③④ B.③④ C.①②④ D.①② D ［①SO2具有还原性，可以被溴水和酸性KMnO4溶液氧化，使之退色，正确；②中含有碳碳双键，可以与溴水发生加成反应使其退色，也可以被酸性KMnO4溶液氧化而使其退色，正确；③苯不能与溴水反应，也不能与酸性KMnO4溶液反应，不能使二者因反应而退色，错误；④CH3CH3既不能因发生化学反应使溴水退色，也不能使酸性KMnO4溶液退色，错误。］‎ ‎3. (2016·全国Ⅲ卷)已知异丙苯的结构简式如下，下列说法错误的是（ ）‎ ‎【导学号：95160312】‎ A．异丙苯的分子式为C9H12‎ B．异丙苯的沸点比苯高 C.异丙苯中碳原子可能都处于同一平面 D．异丙苯和苯为同系物 C［A项，异丙苯的分子式为C9H12。B项，异丙苯比苯的碳原子数多，所以异丙苯的沸点比苯高。C项，异丙苯中与苯环相连的C原子上有四个单键，所有C原子不可能共面。D项，异丙苯和苯的结构相似，相差3个“CH‎2”‎原子团，是苯的同系物。］‎ ‎4.下列说法中正确的是 ‎【导学号：95160313】‎ A.丙烷是直链烃，所以分子中3个碳原子也在一条直线上 B.丙烯所有原子均在同一平面上 C.所有碳原子一定在同一平面上 D. 分子中所有碳原子可能在同一平面上 D　[A项，直链烃是锯齿形的，丙烷的3个碳原子不可能在一条直线上，错误；B项，CH3—CH===CH2中甲基上至少有一个氢原子不和它们共平面，错误；C项，因环状结构不是平面结构，所有碳原子不可能在同一平面上，错误；D项，该分子表示为，依据乙烯分子中6个原子共平面，乙炔分子中4个原子共直线判断，故该有机物分子中所有碳原子共平面，正确。]‎ ‎5．(2018·石家庄模拟)从柑橘中炼制萜二烯，下列有关它的推测不正确的是 (　　)‎ A．它不能使酸性高锰酸钾溶液退色 B．常温下为液态，难溶于水 C．该分子中的所有碳原子不可能共面 D．与过量的溴的CCl4溶液反应后产物为 A　‎ ‎[萜二烯分子中含有碳碳双键，所以能使酸性高锰酸钾溶液退色，A项错误；该烃分子中含有的碳原子数大于4，常温下为液态，烃均难溶于水，B项正确；该烃分子的碳原子不可能均共面，C项正确；该分子中含有2个碳碳双键，能与2分子Br2发生加成反应，得，D项正确。]‎ ‎[方法技巧]　有机物分子中原子共面、共线的判断方法 命题点2　常见有机反应类型的分析判断 ‎6．(2016·全国Ⅱ卷)下列各组中的物质均能发生加成反应的是(　　) ‎ ‎【导学号：95160314】‎ A．乙烯和乙醇　　　　　　 B．苯和氯乙烯 C．乙酸和溴乙烷 D．丙烯和丙烷 B　[A项中，乙烯中有键，能发生加成反应，乙醇中没有不饱和键，不能发生加成反应。B项中，苯和氯乙烯都含有不饱和键，都能发生加成反应。C项中，乙酸和溴乙烷都不能发生加成反应。D项中，丙烯中含有键，能发生加成反应，丙烷中没有不饱和键，不能发生加成反应。]‎ ‎7．1 mol某链烃最多能和2 mol HCl发生加成反应，生成1 mol 氯代烷，1 mol该氯代烷能和6 mol Cl2发生取代反应，生成只含碳元素和氯元素的氯代烃，该烃可能是(　　)‎ A．CH3CH===CH2‎ B．CH‎3C≡CH C．CH3CH‎2C≡CH D．CH2===CHCH===CH2‎ B　[由题意可知该烃分子中含有一个—C≡C—或两个且烃分子中有4个氢原子。]‎ ‎8．制备一氯乙烷有以下两种方案：‎ ‎①乙烷和Cl2在光照条件下发生取代反应；②乙烯和HCl发生加成反应。采用第________种方案更好，原因是_________________________________‎ ‎________________________________________________________________。‎ ‎【答案】　②　因为乙烯与HCl的加成反应产物只有一种，而乙烷与Cl2的取代反应产物是多种氯代烷的混合物 ‎[题后反思]　取代反应与加成反应的区别 (1)加成反应的特点是：“断一，加二，都进来”。“断一”是指双键中的一个不稳定键断裂；“加二”是指加上两个其他原子或原子团，一定要分别加在两个不饱和碳原子上，此反应类似无机反应中的化合反应，理论上原子利用率为100%。‎ (2)取代反应的特点是“上一下一，有进有出”，类似无机反应中的复分解反应，注意在书写化学方程式时，防止漏写产物中的小分子，如酯化反应中生成的水。‎ 考点2| 碳的成键特点与同分异构体 ‎(对应学生用书第175页)‎ ‎[考纲知识整合]‎ ‎1．有机化合物及烷烃 ‎(1)有机化合物：有机化合物是指含碳元素的化合物，但含碳元素的化合物CO、CO2、碳酸及碳酸盐均属于无机物。‎ ‎(2)烃：仅含有C、H两种元素的有机物。‎ ‎(3)烷烃：碳原子与碳原子以单键构成链状，碳的其余价键全部被氢原子饱和，这种烃称为饱和链烃，也称为烷烃。‎ ‎2．碳原子成键特征 ‎(1)碳原子最外层有4个电子，不易失去或得到电子形成阳离子或阴离子。‎ ‎(2)碳原子与碳原子之间也可以形成单键、双键、叁键或形成碳环。‎ ‎(3)碳原子通过共价键与氢、氮、氧、硫等元素形成共价化合物。‎ ‎(4)多个碳原子可以相互结合形成碳链，也可以形成碳环，碳链或碳环上还可以连有其他基团。‎ ‎3．同系物 ‎(1)定义：结构相似，在分子组成上相差1个或多个CH2原子团的物质互称为同系物。‎ ‎(2)烷烃同系物：①分子式都符合CnH2n＋2(n≥1)，如CH4、CH3CH3、互为同系物。‎ ‎②性质相似性表现为与Cl2在光照条件下发生取代反应。‎ ‎(3)烯烃同系物：①分子通式为CnH2n(n≥2)，如CH2===CH2与CH3CH===CH2互为同系物。‎ ‎②性质相似性表现为与酸性KMnO4溶液发生氧化反应，与Br2等发生加成反应，加聚反应等。‎ ‎(4)苯的同系物：①分子通式为CnH2n－6(n≥6)，如互为同系物。‎ ‎②性质相似性表现为与X2、HNO3分别发生取代反应，与H2发生加成反应等。‎ 提醒：(1)同系物的化学性质相似，物理性质呈现一定的递变规律。如同系物的熔、沸点随碳原子个数的增多而增大，如熔、沸点：CH2===CH2