2020高中化学 第二章 元素与物质世界 第1节 元素与物质的分类同步练习 鲁科版必修1 4页

第1节 元素与物质的分类 ‎【模拟试题】（答题时间：30分钟）‎ 一、选择题（每题有1或2个正确答案）‎ ‎1. 下列物质中，碳元素全部以游离态存在的是（ ）‎ ‎ A. 碳酸钙、石墨、二氧化碳 ‎ B. 金刚石、石墨、富勒烯 ‎ C. 一氧化碳、金刚石、碳黑 ‎ D. 碳酸氢钠、甲烷、金刚砂（SiC）‎ ‎2. 下列说法正确的是（ ）‎ A. 元素的存在形态只有两种：化合态和游离态 B. 同一元素，呈化合态时，其化合价一定比游离态时高 C. 有多少种元素，就有多少种物质 D. 同一元素在不同的物质中表现的存在形态一定不同 ‎3. 下列物质是你在生活中经常用到的物质，其中属于纯净物的是（ ）‎ ‎ A. 煤 B. 生铁 C. 蒸馏水 D. 矿泉水 ‎4. 下列分散系中，不能产生丁达尔现象的是（ ）‎ ‎ A. 烟雾 B. 有色玻璃 C. 蒸馏水 D. 鸡蛋清溶液 ‎5. 上海环保部门为了使城市生活垃圾得到合理利用，近年来逐步实施了生活垃圾分类投放的方法，其中塑料袋、废纸、旧橡胶制品等属于（ ）‎ ‎ A. 无机物 B. 有机物 C. 盐类 D. 非金属单质 ‎6. 将淀粉碘化钾混和液装在羊皮纸制成的袋中（羊皮纸可作半透膜用），将此袋的下半部浸泡在盛有蒸馏水的烧杯里，过一段时间后，用烧杯中的液体进行实验. 下列烧杯内发生的现象中能证明羊皮袋一定有破损的是（ ）‎ ‎ A. 加入碘水，变蓝色 ‎ B. 加入NaI溶液，不变蓝色 ‎ C. 加入AgNO3溶液，产生黄色沉淀 ‎ D. 加入溴水，变蓝色 ‎7. Fe（OH）3 胶体和MgCl2溶液共同具备的性质是（ ）‎ A. 都是无色透明的液体 4‎ B. 都有丁达尔现象 C. 加入盐酸后，先产生沉淀，随后沉淀溶解 D. 分散质粒子都可通过滤纸 ‎8. 在实验中手不慎被玻璃割破，可用FeCI3溶液应急止血，其主要原因可能是（ ）‎ A. FeCl3溶液具有杀菌消毒的作用 B. FeCl3溶液能使血液凝固 C. FeCl3溶液能产生Fe(OH)3沉淀堵住伤口 D. FeCl3溶液能使血液发生化学变化 ‎9. 用饱和的氯化铁溶液制取氢氧化铁胶体，正确的操作是（ ）‎ A. 将FeCl3 溶液滴入蒸馏水中即可 B. 将FeCl3 溶液滴入热水中，生成棕黄色液体即可 C. 将FeCl3 溶液滴入沸水中，并继续煮沸至生成红褐色液体即可 D. 将FeCl3 溶液滴入沸水中，并继续煮沸至生成红褐色沉淀即可 ‎10. 采用不同的分类方法，可将非金属氧化物分为不同的类别. 例如从某种意义上可将P2O5、SO2、SO3、CO2、Cl2O7等归为一类，则下列氧化物与它们属于同一类的是（ ）‎ A. CO B. NO C. N2O5 D. Na2O 二、填空题 ‎11. 把10mL 淀粉胶体和5mL KCl溶液的混和体加入用半透膜制成的袋内，将此袋浸入蒸馏水中。2分钟后，用两支试管各取5mL 烧杯中的液体，并做如下实验：‎ ‎ （1）向其中一支试管里滴加少量AgNO3溶液，其现象是______________；‎ ‎ （2）向另一支试管里滴加少量碘水，其现象是____________；‎ ‎ （3）由上述实验得出的结论是_________________。‎ ‎12. 将1mol·L－1 的FeCl3 溶液逐滴滴入沸水中，液体变为_________色，得到的是_______；反应的化学方程式为_______________________.‎ 用此分散系进行实验：‎ ‎ （1）将其装入U型管内，用石墨棒做电极，接通直流电源，通电一段时间后发现阴极附近颜色____________，这表明___________________，这种现象称为_______________。‎ ‎（2）向其中加入饱和的（NH4）2SO4溶液，发生的现象是_________________；原因是________________。‎ ‎（3）向其中逐滴加入过量稀硫酸，现象是__________________；原因是________。‎ ‎（4）提纯此分散系的方法叫__________________。‎ ‎13. 向褐色Fe(OH)3胶体中逐滴滴加硫酸，现象是产生红褐色沉淀；片刻后沉淀又逐渐溶解，生成棕黄色溶液，试解释此现象，并写出有关反应的化学方程式。‎ ‎ _____________________________________________‎ ‎14. 有甲、乙、丙、丁四种液体，它们分别为Fe(OH)3胶体、硅酸胶体、As2S3胶体、NaOH溶液。现将有关实验现象记录如下：‎ ‎（1）电泳：甲液体阳极周围的颜色变浅，阴极周围的颜色变深；‎ ‎（2）将一束光通过乙液体，无丁达尔现象；‎ ‎（3）将乙逐滴加入到丙液体中，先出现凝聚，后变澄清；则甲为_________；乙为________；丙为___________；丁为_________________。‎ ‎15. 盐碱地里有大量的电解质，其土壤保肥能力（与吸附离子有关）差。试解释其原因。______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ ‎ 4‎ ‎16. 对于混合物的分离或提纯，常采用的方法有：过滤、蒸发、蒸馏、萃取、渗析、加热分解等。下列各组混合物的分离或提纯应采用什么方法？‎ ‎ （1）实验室中的石灰水久置，液面上常悬浮有CaCO3微粒，可用________的方法除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3微粒；‎ ‎ （2）实验室中制取的Fe(OH)3胶体中常常含有杂质Cl－离子，可用________的方法除去Fe(OH)3胶体中混有杂质的Cl－离子；‎ ‎ （3）除去乙醇中溶解的微量食盐可采用_________的方法；‎ ‎ （4）粗盐中含有不溶性的泥沙. 可溶性的氯化钙. 氯化镁及一些硫酸盐，对粗盐中的这些杂质可采用_______和_________的方法除去；‎ ‎ （5）除去氧化钙中的碳酸钙可用________的方法。‎ 4‎ ‎【试题答案】‎ 一、选择题 ‎1. B 2. A 3. C 4. C 5. B ‎6. AD 7. D 8. C 9. C 10. C 二、填空题 ‎11. （1）出现白色沉淀 ‎ （2）无明显变化 ‎ （3）Cl－能透过半透膜，淀粉胶体不能透过半透膜 ‎12. 红褐 Fe(OH)3胶体 ‎ ‎ FeCl3+3H2O＝Fe(OH)3(胶体)+ 3HCl <条件是加热>‎ ‎ （1）逐渐变深 Fe(OH)3胶粒带正电荷 胶体的电泳 ‎ （2）形成红褐色沉淀 硫酸铵电离出的SO42－和 Fe(OH)3胶粒所带正电荷，使微粒变大，以沉淀形式析出 ‎ （3）先出现红褐色沉淀，后沉淀消失 H2SO4电离出的SO42－使Fe(OH)3胶体发生聚沉，H+使Fe(OH)3沉淀溶解 ‎（4）渗析 ‎13. 胶体中加电解质时，胶体发生聚沉，因此产生红褐色沉淀；当H2SO4过量时，会与Fe(OH)3发生反应，沉淀又溶解了。‎ ‎2Fe(OH)3＋3H2SO4＝Fe2(SO4)3＋6H2O ‎14. 氢氧化铁胶体； 氢氧化钠溶液； 硅酸溶胶； As2S3胶体 ‎15. 电解质会中和土壤胶粒吸附的电荷，使肥料易随水流去或渗入地下。‎ ‎16. （1）过滤 ‎ （2）渗析 ‎ （3）蒸馏 ‎ （4）过滤、蒸发 ‎ （5）加热分解 4‎