高二化学上学期期末考试试题 12页

‎【2019最新】精选高二化学上学期期末考试试题 高二化学试卷 说明：‎ ‎1、本份试卷满分100分，考试时间90分钟。答案请写到答题卷的相应位置，写在试卷上不得分。‎ ‎2、共20题：Ⅰ卷选择题共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题目要求；Ⅱ卷共4大题，共52分。‎ ‎3、可能用到的原子量：H-1 O-16 Na-23 S-32 Ag-108 Cu-64 ‎ 第Ⅰ卷 选择题（共48分）‎ 一、选择题：(每小题只有一个选项符合题意，共16小题，每小题3分)‎ ‎1．下列说法正确的是 A．明矾水解形成的Al(OH)3胶体能杀菌消毒，可用于水的净化 B．镀锡的铁制品比镀锌的铁制品耐腐蚀 C．pH=6的某溶液一定呈酸性 D．二次电池充电时，电池上标有“+”的电极应与外接电源的正极相连 ‎2．下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是 A．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe－2e－===Fe2+‎ B．HS－的水解方程式：HS－＋H2OS2－＋H3O+‎ C．CO32－的水解方程式：CO32－＋H2OHCO3－＋OH－‎ D．AlCl3溶液与Na2CO3溶液混合：2Al3+＋3CO32－===Al2(CO3)3↓‎ - 12 - / 12‎ ‎3．由反应物 X 分别转化为 Y 和 Z 的能量变化如图所示。‎ 下列说法正确的是 A．由 X→Z 反应的 ΔH > 0 ‎ B．由 X→Y 反应的 ΔH=E5 －E2‎ C．升高温度有利于提高 Z 的产率 ‎ D．降低压强有利于提高 Y 的产率 ‎4．如图所示，将铁棒和石墨棒插入1 L 1 mol·L-1食盐水中。下列说法正确的是 A．若电键K与N连接，铁被保护不会腐蚀 B．若电键K与N连接，正极反应式是4OH－－4e－===2H2O＋O2↑‎ C．若电键K与M连接，铁棒上有黄绿色气体产生 D．若电键K与M连接，当两极共产生28 L(标准状况)气体时，生成了 ‎1 mol NaOH ‎5．下列叙述与图象对应符合的是 A． 对于达到平衡状态的N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) 在t0时刻充入了一定量的NH3，‎ 平衡逆向移动 B．对于反应2A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)　ΔH < 0， p2 > p1，T1 > T2‎ C．该图象表示的化学方程式为：2A===B＋3C D．对于反应2X(g)＋3Y(g) 2Z(g)　ΔH < 0，y可以表示Y的百分含量 ‎6．下列叙述正确的是 - 12 - / 12‎ A．CH2Cl2和CCl4均是四面体构型的非极性分子 B． NH3是极性分子,分子中N原子是在3个H原子所组成的三角形的中心 C．CO2是非极性分子,分子中C原子不处在2个O原子所连成的直线的中央 ‎ D．H2O是极性分子,分子中O原子不处在2个H原子所连成的直线的中央 7. 下列各组比较项目包含的数据关系中，前者比后者大的是 ‎ A．氨水与氯水中微粒种数 B．C2H2与C6H6分子中碳碳键键长 ‎ C．NH4+离子与P4分子中的键角 D．H2O2与O2分子中氧氧键键能 ‎8．25℃时，水的电离可达到平衡：H2OH+＋OH－ △H＞0，下列叙述正确的是 A. 向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H+)增大，Kw不变 B. 向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低 C. 向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H+)降低 D. 将水加热，Kw增大，pH不变 ‎9．如图所示，关闭活塞，向甲、乙两刚性密闭容器中分别充入1 mol A、2 mol B，此时甲、乙的容积均为2 L(连通管体积忽略不计)。在T℃时，两容器中均发生下述反应：‎ A(g)＋2B(g)2C(g)＋3D(g) △H < 0。达平衡时，乙的体积为2.6 L，下列说法正确的是 A．甲中反应的平衡常数小于乙 B．若打开活塞K，达平衡时乙容器的体积为3.2 L - 12 - / 12‎ C．当乙中A与B的体积分数之比为1:2时，反应达到平衡状态 D．平衡时甲容器中A的物质的量小于0.55 mol ‎10．铅蓄电池的电极材料分别为Pb和PbO2，电解质溶液为30% H2SO4。下图是处于工作状态的铅蓄电池示意图，若两电极的质量都增加且a极增加得更多。下列说法正确的是 A．a为铅蓄电池的正极 B．b电极发生的反应为PbO2＋4H＋＋SO42－＋2e－＝PbSO4＋2H2O C．该铅蓄电池正在充电 D．工作一段时间后，溶液的pH不断减小 11． 电渗析法是一种利用离子交换膜进行海水淡化的方法，其原理如下图所示。已知海水中含Na+、Cl－、Ca2+、Mg2+、SO42－等离子，电极为 惰性电极。下列叙述中正确的是 A．A膜是阳离子交换膜 B．通电后，海水中阴离子往b电极处运动 C．通电后，a电极的电极反应式为4OH－－4e－=== O2↑＋2H2O ‎ D．通电后，b电极上产生无色气体，溶液中出现白色沉淀 ‎12．根据如表提供的数据可知，在溶液中能大量共存的微粒组是 A．H2CO3 、HCO3－、CH3COO－、CN－ ‎ B．CO32－、 HCO3－、CH3COOH、CN－‎ C．HCO3－、CH3COO－、CN－、HCN ‎ - 12 - / 12‎ D．HCN 、HCO3－、CN－、CO32－ ‎ ‎13．在1L 恒容密闭容器中充入X(g)和Y(g)，发生反应X(g)＋Y(g) M(g)＋N(s)，所得实验数据如下表，下列说法不正确的是 A． 正反应为放热反应 B． 实验①中，5min达平衡，用X表示的平均反应速率v(X)=0.016 mol/(L·min)  C． 实验②中，该反应的平衡常数K=12.5  D． 实验②中，达到平衡时，a大于0.16  ‎ ‎14．已知2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) △H＝－197 kJ·mol－1，向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体：(甲)2 mol SO2 和1 mol O2；(乙) 1 mol SO2 和0.5 mol O2；(丙) 2 mol SO3；恒温、恒容下反应达平衡时，下列关系一定正确的是 A．若c(SO2)与c(O2)之比为k，则：k甲＝k丙＞k乙 B．反应放出或吸收热量的数值Q：Q甲＝Q丙＞2Q乙 C．容器内压强P：P甲＝P丙＞2P乙 ‎ D．SO3的质量m：m甲＝m丙＞2m乙 ‎15．25℃时，下列有关溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是 A． 0.1 mol·L-1 Na2CO3与0.l mol·L-1 NaHCO3溶液等体积混合：‎ ‎ 2/3 c(Na+) = c(CO32－) + c(HCO3－) + c(H2CO3)‎ B．0.1 mol·L-1 Na2C2O4与0.1 mol·L-1 HCl溶液等体积混合（H2C2O4为二元弱酸）：‎ ‎2c(C2O42－)+c(HC2O4－)+c(OH－)=c(Na+)+c(H+)‎ C．0.1 mol·L-1 CH3COONa与0.l mol·L-1 HCl 溶液等体积混合：‎ - 12 - / 12‎ ‎ c(Na+) = c(Cl－) > c(OH－) > c(CH3COO－)‎ D．0.l mol·L-1 NH4Cl与0.l mol·L-1氨水等体积混合（pH > 7)： ‎ c(NH3·H2O) > c(NH4+) > c(Cl－) > c(OH－)‎ ‎16．25℃时，用浓度均为0.1 mol·L-1的NaOH溶液和盐酸分别滴定体积均为20mL、浓度均为 ‎0.1 mol·L-1的HA溶液与BOH溶液。滴定过程中溶液的pH随滴加溶液的体积变化关系如图所示。下列说法中正确的是 A．HA为弱酸，BOH为强碱 B．a点时，溶液中粒子浓度存在关系：‎ c(B+) > c(Cl－) > c(OH－) > c(BOH)‎ C．c、d两点溶液混合后微粒之间存在关系：‎ c(H+) = c(OH－) + c(BOH) ‎ D．b点时两种溶液中水的电离程度相同，且V=20‎ 第Ⅱ卷 非选择题（共52分）‎ 二. 填空题 ‎17．(14分）右图是一个化学过程的示意图。‎ ‎（1）C(Pt)电极的名称是__________。‎ ‎（2）写出通入O2的电极上的电极反应式 ‎_______________________。‎ （3） 写出通入CH3OH的电极上的电极反应式 ‎ ‎________________________。‎ （4） 若丙池是电解饱和食盐水溶液，则阳极的电极反应为________________________。‎ （5） 写出乙池中反应的化学方程式________________________。‎ - 12 - / 12‎ ‎（6）当乙池中B(Ag)极的质量增加5.40 g时，甲池中理论上消耗O2_________mL(标准状况下)；若丙池中饱和食盐水溶液的体枳为500 mL，电解后，溶液的pH=________。(25℃，假设电解前后溶液的体积无变化）。‎ ‎18．(14分）（1）相同温度下等物浓度的下列溶液中，‎ A．NH4C1 B．NH4HCO3 C．NH4HSO4 D．(NH4)2SO4‎ ‎① pH值由大到小的顺序是___________________(用对应的字母填写）。‎ ‎② NH4+离子浓度由大到小的顺序是___________________(用对应的字母填写）。‎ ‎（2）25℃向50 mL 0.018 mol·L-1 的 AgNO3溶液中加入50 mL 0.020 mol·L-l的盐酸，生成沉淀。己知该温度下AgCl的Ksp =l.0×l0-10，忽略溶液的体积变化，请计算：‎ ‎① 完全沉淀后，溶液中c(Ag+)=_____________。‎ ‎② 完全沉淀后，溶液的pH=____________。‎ （3） 弱酸及其盐在水中存在多种平衡关系。己知NaA水溶液呈碱性，常温下将0.l mol NaA和 ‎0.05 mol HCl溶于水，得到1 L溶液。‎ ‎① 己知该混合溶液为弱酸性，则溶液中离子浓度由大到小的顺序为___________________。‎ ‎② 向该混合物中再加0.03mol NaOH，溶液中n(A－) +n(OH－)－n(H+) =________。‎ （4） 三氯化铁是一种重要的化合物，可以用来腐蚀电路板。某腐蚀废液中含有0.5 mol·L-1 Fe3+和 ‎ ‎ 0.26 mol·L-1 Cu2+，欲使Fe3+完全沉淀[c(Fe3+) ≤ 4×‎ - 12 - / 12‎ l0-5 mol·L-1 ]而Cu2+不沉淀，则需控制溶液pH的范围为_________。[KspCu(OH)2 = 2.6×l0-19；KspFe(OH)3 = 4×l0-38]‎ ‎19．（12分）已知汽车尾气中的主要污染物为NOx、CO、超细颗粒（PM2.5）等有害物质。目前，已研究出了多种消除汽车尾气污染的方法。 ‎ ‎（1）工业上可采用CO和H2合成甲醇，发生反应为（I）CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) △H<0 ‎ 在恒容密闭容器里按体积比为1:2充入一氧化碳和氢气，一定条件下反应达到平衡状态。当改变反应的某一个条件后，下列变化能说明平衡一定向正反应方向移动的是 。‎ A．正反应速率先增大后减小 B．逆反应速率先增大后减小 ‎ C．化学平衡常数K值增大 D．反应物的体积百分含量增大 ‎ E．混合气体的密度减小 F．氢气的转化率减小 ‎ ‎（2）在汽车上安装三元催化转化器可实现反应：（Ⅱ）2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g) ‎ ‎△H<0 。则该反应在 （填高温、低温或任何温度）下能自发进行。 ‎ ‎（3）将NO和CO以一定的流速通过两种不同的催化剂进行反应（Ⅱ），经过相同时间内测量逸出气体中NO的含量，从而确定尾气脱氮率（脱氮率即NO的转化率），结果如图所示。‎ 以下说法正确的是 ‎ A.第②种催化剂比第①种催化剂脱氮率高 ‎ - 12 - / 12‎ B.相同条件下，改变压强对脱氮率没有影响 ‎ C.曲线①、②最高点表示此时平衡转化率最高 ‎ D.两种催化剂分别适宜于55℃和75℃左右脱氮 ‎（4）用焦炭还原NO2的反应为：2NO2(g)＋2C(s)N2(g)＋2CO2(g)，在恒温条件下，1 mol NO2和足量C发生该反应，测得平衡时NO2和CO2的物质的量浓度与平衡总压的关系如图所示：‎ ‎① A、B两点的浓度平衡常数关系：Kc(A) Kc(B)‎ ‎（填“＜” 或“＞”或“=”）。‎ ‎② A、B、C三点中NO2的转化率最高的是 ‎ ‎（填“A”或“B”或“C”）点。‎ ‎③ 计算C点时该反应的压强平衡常数Kp(C)= （Kp是用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数）。‎ 20． ‎（12分）Cu、Ni、V为制造合金及合成催化剂的重要元素。 请回答：  （1）基态铜原子的电子排布式是_________________。基态铜原子价电子层排布依据的原理，可用 ‎ 于解释下列事实的是___________。‎ A．Fe2＋易被氧化为Fe3＋ B．铜丝灼烧时焰色呈绿色 C．N的第一电离能大于O的第一电离能 D．NaCl的熔点比KCl的高 （2）[Cu(NH3)4]SO4是一种重要的配合物。与SO42－互为等电子体的分子的化学式为__________(任 ‎ - 12 - / 12‎ 写一种)。NH3与CH4的VSPER构型相同，其中NH3的键角较小，原因是 。 ‎ （3） Ni(CO)4中σ键和π键的数目之比为_________。‎ （4） ‎ 钒的某种配合物有增强胰岛素和降糖作用，其分子结构如图所示。 ‎ ‎① 基态V元素的价层电子轨道表示式 ，‎ 分子中非金属元素电负性由大到小的顺序为 。‎ ‎② 该物质的晶体中除配位键外，所含微粒间作用力的类型还有 （填序号）。‎ a．金属键 b．极性键 c．非极性键 d．范德华力 e．氢键 ‎③ 1mol分子中含有配位键的数目是 ，分子中采取sp2杂化的原子有 。‎ - 12 - / 12‎ 参考答案 一．选择题（每题3分，共48分）‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ 答案 D C D D B D C A 题号 ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ 答案 B B D C A D A C 二．填空题（共52分）‎ ‎17．（每空2分，共14分）‎ ‎（1）阳极 ‎ ‎（2）O2+2H2O+4e－=4OH－‎ ‎（3）CH3OH+8OH－－6e－=CO32－+6H2O ‎ ‎（4）2Cl－－2e－=Cl2↑ ‎ ‎（5）2H2O+4AgNO34Ag+O2↑+4HNO3 ‎ ‎（6）280；13。‎ ‎18．（每空2分，共14分）‎ ‎（1） ①B、A、D、C；（写 > 也对） ②D、C、A、B （写 > 也对）‎ ‎（2） ①1.0×10-7 mol/L； ②2；‎ ‎（3） ①c(Na+) > c(A－) > c(Cl－) > c(H+) > c(OH－)； ②0.08mol ‎（4）3 ≤pH≤5‎ ‎19. （每空2分，共12分）‎ ‎（1）AC （2）低温 ‎ - 12 - / 12‎ ‎ （3）D （4）① = ② A ③ 2 MPa ‎ ‎20. （未标注每空1分，共12分） ‎ ‎（1）1s22s22p63s23p63d104s1 （或[Ar] 3d104s1） AC ‎ ‎（2）CCl4、SiCl4、CBr4、SiF4等任写一种 ‎ NH3分子中N原子有孤对电子，孤对电子对成键电子有较大的斥力，使NH3键角减小（2分）‎ ‎（3）1:1‎ ‎（4）① O、N、C、H（写 > 也对）‎ ‎② bcd ③ 2NA N、C（2分）‎ - 12 - / 12‎