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- 2021-07-06 发布
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“长汀、上杭、武平、连城、漳平、永定一中”六校联考2018-2019学年第一学期半期考高二化学试卷
(考试时间:90分钟 总分:100分)
可能用到的相对原子质量:H—1 C—12 N—14 O—16 B—11
第Ⅰ卷(选择题 共54分)
一、 选择题(每小题只有一个选项符合题意。每小题3分,共54分)
1. 下列有关能量的说法不正确的是( )
A. 化学能可以转变成为热能、电能等
B. 应用盖斯定律,可计算某些难以用实验直接测量的反应焓变
C. 化学反应中的能量变化主要是由化学键的变化引起的
D. 酸碱中和反应放出的能量可设计为原电池转化为电能
2. 已知:H2(g)+F2(g) =2HF(g) ΔH=-270 kJ·mol-1。下列说法正确的是( )
A. 在相同条件下,1 mol H2(g)与1 mol F2(g)的能量总和小于2 mol HF(g)的能量
B. 1 mol H2(g)与1 mol F2(g)反应生成2 mol液态HF放出的热量大于270 kJ
C. 该反应的逆反应是放热反应
D. 该反应过程的能量变化可用下图来表示
3. 下列关于热化学反应的描述中正确的是 ( )
A. HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3kJ/mol,则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热△H=2×(-57.3)kJ/mol
B. 甲烷的燃烧热ΔH=-890.3 kJ·mol-1,则:
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH<-890.3 kJ·mol-1
C. 已知:500 ℃、30 MPa下,N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.4kJ·mol-1;将1.5 mol H2和过量的N2在此条件下充分反应,放出热量46.2 kJ
D. CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol,则2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)反应的△H
- 9 -
=+566.0kJ/mol
4. 已知下列热化学方程式:
(1)CH3COOH(l)+2O2(g) =2CO2(g)+2H2O(l) ΔH1=-870.3 kJ·mol-1
(2)C(s)+ O2(g) =CO2(g) △H2=-393.5 kJ•mol-1
(3)H2 (g) +1/2O2 (g) =H2O(l) △H3=-285.8kJ·mol-1
则反应2C(s)+2H2 (g) +O2(g) =CH3COOH(l)的△H为( )
A. -488.3 kJ·mol-1 B. -244.15 kJ·mol-1
C. +488.3 kJ·mol-1 D. +244.15 kJ·mol-1
5. 已知25℃、101kPa条件下:4Al (s) + 3O2 (g) = 2Al2O3 (s) △H = -2800 kJ/mol
4Al (s) + 2O3 (g) = 2Al2O3 (s) △H = -3100kJ/mol。
由此得出的结论正确的是( )
A.O2比O3稳定,由O2变O3 为放热反应
B.O3比O2稳定,由O2变O3 为吸热反应
C.等质量的O2与O3分别与足量的可燃物充分反应,后者释放的能量更多
D.将O2转化为O3的过程是物理变化
6. 如图所示的装置用石墨电极电解饱和食盐水(两极均滴酚酞),以下说法正确的是( )
A. a电极附近溶液酸性减弱 B. a电极上发生还原反应
C. b电极附近酚酞变红 D. b电极上有黄绿色气体产生
7. 如图所示装置的叙述,不正确的是( )
A.该装置是利用氧化还原反应将化学能转化成电能
B.铁片质量逐渐减少,碳棒上有气泡产生
C.电流由铁片经导线沿外电路流向碳棒
- 9 -
D.该装置总的化学反应为Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
8. 下列事实不用原电池原理解释的是( )
A. 轮船水线以下的船壳上装一定数量的锌块
B. 铁被钝化处理后不易腐蚀
C. 纯锌与稀硫酸反应时,滴入少量CuSO4溶液后反应速率加快
D. 烧过菜的铁锅加入清水放置,出现红棕色的锈斑
9. 利用如图所示装置,当X、Y选用不同材料时,可将电解原理广泛应用于工业生产。下
列说法中正确的是( )
A. 氯碱工业中,X、Y均为石墨,X附近能得到氢氧化钠
B. 铜的精炼中,X是纯铜,Y是粗铜,Z是CuSO4
C. 电镀工业中,X是待镀金属,Y是镀层金属
D. 外加电流的阴极保护法中,Y是待保护金属
10. 如图所示是一种新近开发的固体氧化物燃料电池。它以掺杂氧化钇(Y2O3)的氧化锆(ZrO2)晶体为固体电解质,在熔融状态下传导氧离子 (O2-),其中多孔电极a、b均不参与电极反应。下列判断不正确的是( )
A.采用多孔电极的目的是易于吸附气体
B.有H2放电的b极为电池的负极
C.a极对应的电极反应为O2+2H2O+4e-=4OH-
D.b极对应的电极反应为2H2-4e-+2O2-=2H2O
11. Li﹣Al/FeS电池是一种正在开发的车载电池,该电池中正极的电极反应式为:2Li++FeS+2e
- 9 -
﹣=Li2S+Fe。有关该电池的下列说法中,正确的是( )
A.该电池的电池反应式为:2Li+FeS=Li2S+Fe
B.Li﹣Al在电池中作为负极材料,该材料中Li的化合价为+1价
C.负极的电极反应式为Al﹣3e﹣=Al3+
D.充电时,阴极发生的电极反应式为:Li2S+Fe﹣2e﹣=2Li++FeS
12. 氨硼烷(NH3·BH3)电池可在常温下工作,装置如图所示。该电池工作时的总反应为:
NH3·BH3+ 3H2O2= NH4BO2+ 4H2O.下列说法正确的是( )
A.负极附近溶液的PH增大
B.正极的反应式为:H2O2+ 2H++2e-=2H2O
C.电池工作时,BO2—通过质子交换膜向正极移动
D.消耗3.lg氨硼烷,理论上转移0.2mol电子
13. 用惰性电极电解下列溶液一段时间后再加入一定量的另一纯净物(方括号内),一定不能使溶液恢复的是( )
A.AgNO3 [Ag2O] B.CuCl2 [CuCl2]
C.NaOH [NaOH] D.CuSO4 [Cu(OH)2]
14. 下列说法正确的是( )
A.放热反应均是自发反应
B.H2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深,能用勒夏特列原理解释
C.物质的量增加的反应,△S为正值
D.2CO(g)=2C(s)+O2(g) 已知△H>0,则一定不能自发进行
15. 只改变一个影响因素,平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述错误的是 ( )
A.平衡移动,K值可能不变 B.平衡移动,K值一定变化
C. K值不变,平衡可能移动 D.K值变化,平衡一定移动
16. 一定条件下,对于可逆反应X(g)+3Y(g) 2Z(g),若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为零),达到平衡时,X、Y、Z的浓度分别为0.1 mol·L-1、0.3 mol·L-1、0.08
- 9 -
mol·L-1,则下列判断正确的是( )
A.c1∶c2=3∶1 B.平衡时,Y和Z的生成速率之比为2∶3
C.X、Y的转化率不相等 D.c1的取值范围为01
D.达到平衡时,容器甲与容器丙中的总压强之比为16∶17
容器
编号
物质的起始浓度
(mol·L-1)
物质的平衡浓度
(mol·L-1)
c(NO2)
c(NO)
c(O2)
c(O2)
甲
0.6
0
0
0.2
乙
0.3
0.5
0.2
丙
0
0.5
0.35
“长汀、上杭、武平、连城、漳平、永定一中”六校联考
- 9 -
2018-2019学年第一学期半期考
高二化学试卷
参考答案
第Ⅰ卷(选择题 共54分)
一、选择题(每小题只有一个选项符合题意。每小题3分,共54分)
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
选项
D
B
D
A
C
C
C
B
D
题号
10
11
12
13
14
15
16
17
18
选项
C
A
B
C
D
B
D
B
C
第Ⅱ卷(非选择题 共46分)
二、非选择题(每空2分,共46分)
19.( 每空2分,共12分)
(1)2CH3OH(g)+3O2(g) =2CO2 (g)+4H2O(l) ΔH = + (2a -3b) kJ·mol-1
(2)① < ② > ③ B
(3)2CH3OH -12e-+2H2O=2CO2+12H+ 3O2 + 12H+ + 12e- =6H2O
20.(( 每空2分,共14分)
Ⅰ.(1)Pb -2e- + SO42- = PbSO4 (2)增大 0.5mol (3)Pb
Ⅱ.(4)0.15 mol·L-1·min-1 (5) 30 L·mol -1(无单位也给2分) 升高温度
21.( 每空2分,共12分)
(1)-375kJ·mol-1
(2)①H2 ②负极 2H2O +2e- = H2↑ + 2OH- ③阴离子 ④NaOH
22.( 每空2分,共8分)
Ⅰ(1)低温 (2)a、e
Ⅱ(3) (没有催化剂扣1分)
(4)D
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