• 135.00 KB
  • 2021-07-06 发布

高中化学 第二章 第二节 第2课时 温度、催化剂对化学反应速率的影响课时作业 新人教版选修4

  • 5页
  • 当前文档由用户上传发布,收益归属用户
  1. 1、本文档由用户上传,淘文库整理发布,可阅读全部内容。
  2. 2、本文档内容版权归属内容提供方,所产生的收益全部归内容提供方所有。如果您对本文有版权争议,请立即联系网站客服。
  3. 3、本文档由用户上传,本站不保证质量和数量令人满意,可能有诸多瑕疵,付费之前,请仔细阅读内容确认后进行付费下载。
  4. 网站客服QQ:403074932
第2课时 温度、催化剂对化学反应速率的影响 ‎[目标要求] 1.知道温度对化学反应速率影响的结论和理论解释。2.知道催化剂对化学反应速率影响的结论和理论解释。‎ ‎1.温度对反应速率的影响 ‎(1)影响 其他条件相同时,升高温度,反应速率加快;降低温度,反应速率减慢。‎ ‎(2)原因 其他条件相同时,升高温度,提高了活化分子的百分数和较高能量的分子间的碰撞频率,使分子间有效碰撞的几率提高,反应速率增大。‎ ‎2.催化剂对反应速率的影响 ‎(1)影响:使用催化剂可加快反应速率。‎ ‎(2)原因:催化剂改变了反应的路径,降低了反应所需的活化能,提高了反应体系中活化分子的百分数,使有效碰撞的几率提高,反应速率加快。‎ ‎(3)根据图象填空。‎ ‎ ‎ ‎ ‎ 如图所示,使用催化剂使反应速率加快 其中途径Ⅰ表示没使用催化剂。途径Ⅱ表示使用了催化剂。使用了催化剂,反应的活化能降低。‎ 图中E1、E2都是该反应的活化能,但E244.0 s  D.数据不足,无法判断 ‎(4)通过分析比较上表数据,得到的结论是 ‎________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ 答案 (1)研究反应物I-与S2O的浓度对反应速率的影响 (2)29.3 s (3)A ‎(4)反应速率与反应物起始浓度乘积成正比(或显色时间与反应物起始浓度乘积成反比)‎ 解析 由①和②知:c(I-)由0.040 mol·L-1―→0.080 mol·L-1,t由88.0 s―→44.0 s 由①和⑤知,c(I-)由0.040 mol·L-1―→0.120 mol·L-1,t由88.0 s―→ s=29.3 ‎ s 温度越高,化学反应速率越快,而由20℃→‎40℃‎,显色时间t2应该比22.0 s短,所以选A。→‎40℃‎,显色时间t2应该比22.0 s短,所以选A。‎