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  • 2021-07-06 发布

2020_2021学年高中化学专题二化学计量在实验中的应用合格演练测评(解析版)

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合格演练测评(二)‎ ‎(化学计量在实验中的应用)‎ 姓名:      班级:      正确率:     ‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ 答案 题号 ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ 答案 一、单项选择题 ‎1.物质的量的单位是(  )‎ A.mol       B.g·mol-1‎ C.mol·L-1 D.mol·L-1·s-1‎ 解析:物质的量的单位是mol,答案选A。‎ 答案:A ‎2.标准状况下,64 g O2所占体积约为(  )‎ A.44.8 L B.22.4 L C.11.2 L D.5.6 L 解析:标准状况下,62 g O2的物质的量是64 g÷32 g·mol-1=2 mol,所占体积约为2 mol×22.4 L·mol-1=44.8 L,答案选A。‎ 答案:A ‎3.CaCO3的摩尔质量为100 g·mol-1。将5.0 g CaCO3固体完全溶于稀盐酸后,再用蒸馏水稀释成100 mL溶液。该溶液中Ca2+的物质的量浓度为(  )‎ A.5.0 mol·L-1 B.0.10 mol·L-1‎ C.1.0 mol·L-1 D.0.50 mol·L-1‎ 解析:n(CaCO3)=5.0 g÷100 g·mol-1=0.05 mol,碳酸钙和稀盐酸反应方程式为CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑,根据钙原子守恒得n(CaCO3)=n(Ca2+)=0.05 mol,钙离子的物质的量浓度c=n÷V=0.05 mol÷0.1 L=0.50 mol·L-1。‎ 答案:D ‎4.标准状况下,32 g CH4所占体积约为(  )‎ A.44.8 L B.22.4 L C.11.2 L D.5.6 L 解析:标准状况下,32 g CH4的物质的量是32 g÷16 g·mol-1=2 mol,所占体积约为 - 6 -‎ ‎2 mol×22.4 L·mol-1=44.8 L,答案选A。‎ 答案:A ‎5.22.4 L CH4气体中含有的分子数为(  )‎ A.6.02×1023 B.44.8‎ C.3.01×1023 D.22.4‎ 解析:标准状况下,22.4 L CH4气体的物质的量是22.4 L÷22.4 L·mol-1=1 mol,其中含有的分子数为6.02×1023,A正确。‎ 答案:A ‎6.精确配制250 mL一定物质的量浓度的NaOH溶液,下列实验操作正确的是(  )‎ A.选择仪器时,使用500 mL容量瓶 B.将称量好的氢氧化钠固体放入容量瓶中,加入少量水溶解 C.在烧杯中溶解氢氧化钠后,立即将所得溶液注入容量瓶中 D.将烧杯中的氢氧化钠溶液注入未经干燥的洁净容量瓶中 解析:A项,应选用250 mL容量瓶。B项,容量瓶不能用作溶解的仪器,应在烧杯中溶解。C项,应将溶解NaOH后的溶液恢复到室温后再向容量瓶中转移。D项,容量瓶未干燥对所配溶液浓度无影响,正确。‎ 答案:D ‎7.实验室中需要配制2 mol·L-1的NaCl溶液950 mL,配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl的质量分别是(  )‎ A.950 mL,111.2 g B.500 mL,117 g C.1 000 mL,117 g D.任意规格,111.2 g 解析:没有950 mL的容量瓶,只能选1 000 mL的容量瓶,含NaCl 2 mol,质量为117 g。‎ 答案:C ‎8.用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法错误的是(  )‎ A.标准状况下,22.4 L H2中含有氢分子的个数为2NA B.24 g Mg变为Mg2+时失去的电子数为2NA C.常温常压下,32 g O2和O3的混合气体中含有氧原子的个数为2NA D.1 L 1 mol·L-1 NaCl溶液中含有钠离子的个数为NA 答案:A ‎9.如图表示配制一定物质的量浓度的NaCl溶液的部分操作示意图,其中有错误的是(  )‎ - 6 -‎ 答案:C ‎10.下列条件下,两瓶气体所含原子数一定相等的是(  )‎ A.同质量、不同密度的N2和CO B.同温度、同体积的H2和N2‎ C.同体积、同密度的C2H4和C3H6‎ D.同压强、同体积的N2O和CO2‎ 解析:同质量、不同密度的N2和CO,由于二者的摩尔质量相等,由n=可知,二者的物质的量相等,根据N=nNA知,二者的分子个数相等,每个分子中所含原子个数相等,所以其原子个数一定相等,A符合题意;同温度、同体积的H2和N2,二者的压强不一定相等,所以其物质的量不一定相等,所以其分子数不一定相等,则其原子个数不一定相等,B不符合题意;同体积、同密度的C2H4和C3H6,二者的质量相等,但二者的摩尔质量不相等,所以其物质的量不等,每个分子中所含原子个数不相等,所以其原子个数一定不相等,C不符合题意;同压强、同体积的N2O和CO2,由于温度未知,所以无法判断两者的物质的量大小,D不符合题意。‎ 答案:A ‎11.有一种气体的质量是14.2 g,体积是4.48 L(标准状况),该气体的摩尔质量是(  )‎ A.28.4 B.28.4 g·mol-1‎ C.71 D.71 g·mol-1‎ 答案:D ‎12.下列叙述正确的是(  )‎ A.1 mol任何气体的体积一定是22.4 L B.同温、同压下两种气体分子数相同,则它们所占体积也相同 C.在标准状况下,体积为22.4 L的任何物质都是1 mol D.在非标准状况下,1 mol任何气体的体积不可能为22.4 L 解析:气体摩尔体积的大小与外界条件(温度、压强)有关,A错误;气体摩尔体积概念的适用范围是气体,C错误;在非标准状况下,气体摩尔体积也有可能是22.4 L·mol-1,D错误。‎ 答案:B ‎13.下列有关1 mol NaOH的说法中,正确的是(  )‎ - 6 -‎ A.NaOH的摩尔质量为40 g B.1 mol NaOH 的质量为40 g·mol-1‎ C.标准状况下,1 mol NaOH 所占的体积为22.4 L D.将1 mol NaOH溶于水配成100 mL溶液,则溶液中溶质的物质的量浓度为10 mol·L-1‎ 答案:D ‎14.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(  )‎ A.16 g氧气含有0.5NA个氧原子 B.22.4 L氧气含有NA个氧分子 C.标准状况下,22.4 L水中含有NA个水分子 D.NA个氮分子的质量为28 g 答案:D ‎15.下列各组物质中,所含氯原子(包含氯离子)个数最多的是(  )‎ A.448 mL(标准状况)Cl2‎ B.0.5 mol HCl C.13.35 g AlCl3‎ D.1 L 0.5 mol·L-1 MgCl2溶液 答案:D ‎16.下列说法正确的是(NA表示阿伏加德罗常数的值)(  )‎ A.在常温、常压下,11.2 L CH4含有的分子数为0.5NA B.常温、常压下,0.5 mol氦气含有的原子数为NA C.32 g氧气所含电子数目为16NA D.同温同压下,相同体积的任何气体单质所含的原子数目都为NA 解析:A中,标准状况下才合理,错;B中,0.5 mol He含原子数为0.5NA,错;C中,32 g O2为1 mol,有2 mol O原子,O原子核外电子数为8,所以32 g O2含有电子数为2×8 mol=16 mol,即16NA,对;D中,不同气体单质所含原子数不一定相同,错。‎ 答案:C ‎17.将0.1 mol NaOH固体溶解在100 mL水中,再稀释成1 L,所得溶液的物质的量浓度是(  )‎ A.0.01 mol·L-1 B.0.1 mol·L-1‎ C.1 mol·L-1 D.10 mol·L-1‎ 答案:B ‎18.已知6.02×1023个X气体分子的质量为64 g,则X气体的摩尔质量是(  )‎ A.16 g B.32 g - 6 -‎ C.64 g·mol-1 D.32 g·mol-1‎ 解析:本题考查以物质的量为中心的有关物理量的换算。因n=,6.02×1023个X气体分子的物质的量为1 mol;又因n=,M===64 g·mol-1。‎ 答案:C ‎ ‎19.下列溶液中的Cl-浓度与100 mL 1 mol·L-1 MgCl2溶液中的Cl-浓度相等的是(  )‎ A.150 mL 1 mol·L-1 NaCl溶液 B.75 mL 0.5 mol·L-1 CaCl2溶液 C.150 mL 2 mol·L-1 KCl溶液 D.75 mL 1 mol·L-1 AlCl3溶液 解析:物质的量浓度与体积无关,100 mL 1 mol·L-1MgCl2溶液中的Cl-浓度为2 mol·L-1。‎ 答案:C ‎20.关于1.5 mol NH3的说法错误的是(  )‎ A.在标准状况下体积约为33.6 L B.所含的分子数目约为9.03×1023‎ C.摩尔质量为17 g·mol-1‎ D.溶于水制成0.5 L溶液时物质的量浓度为1.5 mol·L-1‎ 解析:NH3溶于水会生成NH3·H2O,若NH3溶于水不考虑化学反应,c(NH3)=1.5 mol÷0.5 L=3 mol·L-1,故D错误。‎ 答案:D 二、非选择题 ‎21.标准状况下,1.7 g NH3和      L H2S含有相同的氢原子数。‎ 答案:3.36‎ ‎22.2 mol SO3和3 mol SO2其分子数之比为      ;相同状况下(均为气体)体积之比为      ;氧原子数之比为         。‎ 答案:2∶3 2∶3 1∶1‎ ‎23.欲用98%的浓硫酸(ρ=1.84 g·cm-3)配制浓度为0.25 mol·L-1的稀硫酸1 000 mL。请回答下列问题:‎ ‎(1)所需浓硫酸的体积约为     mL。‎ ‎(2)如果实验室有15 mL、20 mL、50 mL的量筒,应选用     mL的量筒。‎ ‎(3)将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入盛水的烧杯中,并不断搅拌的目的是________________________________________________,‎ 若搅拌过程中有液体溅出,会使浓度    (填“偏高”“偏低”或“无影响”)。‎ - 6 -‎ ‎(4)烧杯中液体在转入容量瓶前应       ;洗涤烧杯和玻璃棒2~3次,洗涤液也要转入容量瓶,否则会使浓度    (填“偏高”“偏低”或“无影响”)。‎ ‎(5)定容时必须使溶液凹液面的最低处与刻度线相切,若俯视会使浓度    (填“偏高”“偏低”或“无影响”,下同);仰视则使浓度    。‎ 答案:(1)13.6 (2)15 (3)迅速散热,防止液体飞溅 偏低 (4)冷却至室温 偏低 ‎(5)偏高 偏低 - 6 -‎