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  • 2021-07-06 发布

2020_2021学年高中化学专题3从矿物到基础材料1_1铝及铝合金课时作业含解析苏教版必修1

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课时作业18 铝及铝合金 时间:45分钟  满分:100分 一、选择题(每小题4分,共48分)‎ ‎1.1989年世界卫生组织把铝确定为食品污染源之一,而加以控制使用。铝在下列应用中应加以控制的是( B )‎ ‎①制铝合金 ②制电线 ③制炊具 ④制银色漆颜料 ⑤明矾净水 ⑥明矾与苏打制食品膨松剂 ⑦制易拉罐 ⑧用Al(OH)3凝胶制胃舒平药片 ⑨包装糖果和小食品 A.③⑤⑧⑨         B.③⑤⑥⑦⑧⑨‎ C.③⑤⑨         D.⑥⑧⑨‎ 解析:铝元素在人体内积累会造成伤害。铝在③制炊具、⑤明矾净水、⑥明矾与苏打制食品膨松剂、⑦制易拉罐、⑧用Al(OH)3凝胶制胃舒平药片、⑨包装糖果和小食品中需要加以控制,故选B。‎ ‎2.下列各项操作中,发生“先产生沉淀,后沉淀又溶解”的现象的是( A )‎ ‎①向AlCl3溶液中通入过量的NH3‎ ‎②向Fe(OH)3胶体中逐滴加入过量的稀硫酸 ‎③向NaOH溶液中逐滴加入过量的AlCl3溶液 ‎④向Ca(OH)2溶液中通入过量的CO2‎ A.②④         B.②③④‎ C.②③         D.③④‎ 解析:向AlCl3溶液中通入过量的NH3生成Al(OH)3沉淀,沉淀不溶解,故①错误。向Fe(OH)3胶体中逐滴加入过量的稀硫酸,胶体先产生聚沉现象,有沉淀生成;然后氢氧化铁和硫酸反应生成水和硫酸铁,最终沉淀溶解,故②正确。向NaOH溶液中逐滴加入过量的AlCl3溶液时先后发生反应Al3++4OH-===AlO+2H2O,3AlO+6H2O+Al3+===4Al(OH)3↓,现象是:先不产生沉淀,一段时间后产生沉淀,故③错误。向Ca(OH)2溶液中通入CO2,先反应生成CaCO3沉淀,Ca(OH)2完全转化为CaCO3后,继续通入的CO2会与CaCO3反应生成可溶的Ca(HCO3)2,沉淀又溶解,故④正确。‎ ‎3.镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应,产生气体的体积(V)与时间(t)的关系如图所示。反应中镁和铝的( A )‎ 9‎ A.物质的量之比为32‎ B.质量之比为32‎ C.摩尔质量之比为23‎ D.失去的电子数之比为89‎ 解析:根据题图,Mg、Al产生H2的体积相等,则Mg、Al失去的电子数相等,2×n(Mg)=3×n(Al),故n(Mg)n(Al)=32,Mg、Al的摩尔质量之比为89,则Mg、Al的质量之比为43。‎ ‎4.(双选)Na、Mg、Al各1 mol分别与50 mL 2mol/L的硫酸溶液反应,下列说法中正确的是( AB )‎ A.镁、铝产生的氢气一样多 B.钠放出氢气最多 C.铝最终产生氢气最多 D.产生氢气的量无法比较 解析:Na、Mg、Al各1 mol,硫酸的物质的量是0.050 L×2 mol/L=0.1 mol,根据得失电子守恒可知2Na~H2SO4~H2,2Mg~2H2SO4~2H2,2Al~3H2SO4~3H2,因此硫酸均不足量,硫酸完全反应,Mg、Al生成氢气的物质的量均为0.1 mol;钠过量,但过量的钠和水反应,1 mol钠可生成0.5 mol氢气,所以镁、铝产生的氢气一样多,钠生成氢气最多,答案为A、B。‎ ‎5.将15.6 g Na2O2和5.4 g Al同时放入一定量的水中,充分反应后得到200 mL溶液,再向该溶液中缓慢通入标准状况下的HCl气体6.72 L,若反应过程中溶液的体积保持不变,则下列说法中不正确的是( B )‎ A.最终得到7.8 g沉淀 B.最终得到的溶液中c(NaAlO2)c(NaCl)=23‎ C.标准状况下,反应过程中共生成8.96 L气体 D.最终得到的溶液中c(Na+)=2.0 mol·L-1‎ 9‎ 解析:15.6 g Na2O2的物质的量为0.2 mol,5.4 g Al的物质的量为0.2 mol。将两者同时放入一定量的水中,Na2O2与水反应生成0.4 mol NaOH和0.1 mol O2;0.2 mol Al要消耗0.2 mol NaOH生成0.2 mol NaAlO2和0.3 mol H2,所以还剩余0.2 mol NaOH;充分反应后得到200 mL溶液,再向该溶液中缓慢通入标准状况下的HCl气体6.72 L,即0.3 mol HCl,剩余的0.2 mol NaOH先消耗0.2 mol HCl,反应生成0.2 mol NaCl;剩余的0.1 mol HCl与0.1 mol NaAlO2反应生成0.1 mol Al(OH)3和0.1 mol NaCl;故最终溶液中含有0.3 mol NaCl和0.1 mol NaAlO2。最终得到0.1 mol Al(OH)3沉淀,其质量为7.8 g,A项正确;最终得到的溶液中c(NaAlO2)c(NaCl)=13,B项不正确;反应过程中共生成0.1 mol氧气和0.3 mol氢气,在标准状况下,气体的总体积为8.96 L,C项正确;由钠原子守恒可知,最终得到的溶液中c(Na+)=0.4 mol÷0.2 L=2.0 mol·L-1,D项正确。‎ ‎6.将a mol钠和a mol铝一同投入m g足量水中,所得溶液密度为d g·mL-1,该溶液中溶质的质量分数为( C )‎ A.% B.%‎ C.% D.%‎ 解析:由于2Na+2H2O===2NaOH+H2↑‎ ‎ a mol a mol mol ‎2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑‎ a mol a mol a mol a mol 即a mol钠与水反应生成的NaOH恰好被a mol Al消耗掉,所得溶液为NaAlO2溶液。‎ 则w(NaAlO2)=×100%=%。‎ ‎7.甲、乙两烧杯中分别盛有300 mL浓度均为1 mol·L-1的稀硫酸与NaOH溶液,向两烧杯中分别加入x g铝粉,充分反应后,收集到H2的体积分别为V(甲)、V(乙)(标准状况下),下列有关叙述正确的是( C )‎ A.若=,则x>8.1‎ B.若=1,则05.4‎ H2SO4不足量、Al过量 ‎6.72 L 铝与氢氧化钠溶液反应的关系式为2Al~2NaOH~3H2,‎ 铝粉质量x g NaOH、Al反应情况 H2体积(标准状况下)‎ x=8.1‎ NaOH与Al恰好完全反应 ‎10.08 L x<8.1‎ NaOH过量、Al不足量 L x>8.1‎ NaOH不足量、Al过量 ‎10.08 L 综上所述,当x≥8.1时,==,A、D项错误;当0