山东省聊城市2019-2020学年高二下学期期末考试化学试题 Word版含答案 13页

‎2019-2020学年度第二学期期末教学质量抽测 高二化学试题 ‎1.答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对条形码上的姓名、考生号和座号，并将条形码粘贴在指定位置上。‎ ‎2.选择题答案必须使用2B铅笔（按填涂样例）正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，绘图时，可用2B铅笔作答，字体工整、笔迹清楚。‎ ‎3.请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效，保持卡面清洁，不折叠、不破损。‎ 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Al-27‎ 一、选择题：本题共10个小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。‎ ‎1.化学是你，化学是我，化学深入我们的生活。下列说法正确的是（ ）‎ A.食用油主要成分是高级脂肪酸甘油酯，长时间放置会因水解而变质 B.煤经过气化和液化等物理变化可以转化为清洁燃料 C.“地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂 D.在人体内酶的作用下，纤维素可以发生水解反应生成葡萄糖 ‎2.下列化学用语正确的是（ ）‎ A.乙烯的球棍模型 B.甲基的电子式 C.的系统命名：2-甲基-3-丁炔 D.苯酚钠溶液中通入少量的离子方程式：‎ ‎3.下列说法正确的是（ ）‎ A.由于铵盐是由离子键构成的，因而化学性质相当稳定 B.分子晶体中都存在分子间作用力，但可能不存在共价键 C.在常见的四种晶体类型中，都有“原子（离子）半径越大，物质熔点越低”的规律 D.水晶在不同方向上的硬度、导热性、导电性相同 ‎4.下列说法正确的是（ ）‎ A.和互为同系物 B.异丙苯（）和苯为同系物 C.乙醛和丙烯醛（）不是同系物，它们与氢气充分反应后的产物也不是同系物 D.和苯乙烯互为同系物 ‎5.由制备，依次（从左至右）发生的反应类型和反应条件都正确的是（ ）‎ 选项 反应类型 反应条件 A 加成反应、取代反应、消去反应 醇溶液/加热、水溶液/加热、常温 B 消去反应、加成反应、取代反应 醇溶液/加热、常温、水溶液/加热 C 氧化反应、取代反应、消去反应 加热、醇溶液/加热、水溶液/加热 D 消去反应、加成反应、水解反应 水溶液/加热、常温、醇溶液/加热 ‎6.下列实验操作正确的是（ ）‎ A.实验室制溴苯：将铁屑、浓溴水、苯混合加热 B.制备银氨溶液：将2%的稀氨水逐滴滴入2%的溶液中，至沉淀恰好完全溶解 C.检验卤代烃中的卤元素：加入溶液并加热，冷却后加入溶液 D.制备悬浊液：将2%的溶液4～6滴滴入10%的溶液中 ‎7.在一定条件下可制得硬度、熔点都很高的氮化铝晶体，其晶体结构如图所示。下列说法不正确的（ ）‎ A.1个氮化铝晶胞中含有2个铝原子 B.氮化铝可用于制造切割金属的刀具 C.氮化铝属于离子晶体 D.氮化铝晶体中的配位数为4‎ ‎8.下列说法正确的是（ ）‎ A.相同物质的量的乙烯、乙醇或乙酸乙酯充分燃烧时消耗等量的氧气 B.等质量的乙炔和乙烷完全燃烧，乙炔消耗氧气的量较乙烷的多 C.乙烷和丙烯的物质的量共，完全燃烧生成 D.相同物质的量的烃完全燃烧，生成的越多，说明烃中的碳元素的含量越大 ‎9.已知酸性，现要将转变为，可行的方法是（ ）‎ A.与足量的溶液共热，再通入 B.加稀硫酸共热后，再加入足量的溶液 C.加热该物质溶液，再通入足量的 D.与稀硫酸共热后，加入足量的 ‎10.设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）‎ A.苯含有的碳碳双键数为 B.标准状况下，二氯甲烷所含的分子数为 C.乙醇在氧气中完全燃烧转移的电子数为 D.有机物中最多有个原子在一条直线上 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全得2分，有选错的得0分。‎ ‎11.北京大学和中国科学院的化学工作者成功研制出碱金属与形成的球碳盐。实验测知该物质属于离子晶体，具有良好的超导性。下列关于的组成和结构的分析中不正确的是（ ）‎ A.晶体中既有离子键又有共价键 B.晶体的熔点比晶体的熔点高 C.该晶体熔化时能导电 D.分子中碳原子采用杂化 ‎12.已知：，如果要合成所用的原始原料可以是（ ）‎ A.1，3-戊二烯和2-丁炔 B.2-甲基-1，3-丁二烯和2-丁炔 C.2，3-二甲基-1，3-戊二烯和乙炔 D.2，3-二甲基-1，3-丁二烯和丙炔 ‎13.下列说法正确的是（ ）‎ A.苯甲酸在浓存在下与足量乙醇反应可得苯甲酸乙酯 B.对苯二甲酸（）与乙二醇（）能通过加聚反应制取聚酯纤维（）‎ C.分子式为的醇，能在铜催化下被氧化为醛的同分异构体有4种 D.分子中的所有碳原子有可能共平面 ‎14.临床证明磷酸氯喹对治疗“新冠肺炎”有良好的疗效。磷酸氯喹的结构如图所示，下列有关磷酸氯喹的说法正确的是（ ）‎ A.分子式是 B.能发生取代反应、加成反应和消去反应 C.将氯喹磷酸化的目的是增大水溶性 D.和足量氢气发生加成反应所得产物中有4个手性碳原子 ‎15.实验室制备溴苯的反应装置如下图所示，关于实验操作或叙述错误的是（ ）‎ A.向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开K B.装置b中的作用是吸收挥发出的苯和溴蒸气 C.反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶，得到溴苯 D.装置c中的碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢 三、非选择题：本题包括5小题，共60分。‎ ‎16.（10分）某同学利用如图所示装置制备乙酸乙酯。‎ 实验如下：‎ Ⅰ.向浓和乙醇混合液中滴入乙酸后，加热试管A；‎ Ⅱ.一段时间后，试管B中红色溶液上方出现油状液体；‎ Ⅲ.停止加热，振荡试管B，油状液体层变薄，下层红色溶液褪色。‎ ‎（1）为了加快酯化反应速率，该同学采取的措施有_________。‎ ‎（2）欲提高乙酸的转化率，还可采取的措施有____________。‎ ‎（3）试管B中溶液显红色的原因是_________（用离子方程式表示）。‎ ‎（4）Ⅱ中油状液体的成分是________。‎ ‎（5）科研工作者进行一系列实验和理论探究，发现酯化实验过程中蒸出的乙酸量较少，不足以中和碳酸钠溶液，请推测Ⅲ中红色褪去的原因可能是____________。‎ ‎17.（10分）A～G都是有机化合物，它们的转化关系如下：‎ 请回答下列问题：‎ ‎（1）A为一取代芳烃，B中含有一个甲基，B的结构简式是________。‎ ‎（2）E的分子式是____________。‎ ‎（3）写出的化学方程式_____________。‎ ‎（4）在G的同分异构体中，苯环上一硝化的产物只有一种的共有_________个，其中核磁共振氢谱有两组峰，且峰面积比为1∶1的是___________（填结构简式）。‎ ‎18.（15分）环已烯是重要的化工原料。其实验室制备流程如下：‎ 回答下列问题：‎ Ⅰ.环己烯的制备与提纯 ‎（1）原料环己醇中若含苯酚杂质，检验试剂为_________。‎ ‎（2）操作1的装置如右图所示（加热和夹持装置已略去）。‎ ‎①烧瓶A中进行的可逆反应化学方程式为____________，浓硫酸也可作该反应的催化剂，选择而不用浓硫酸的原因为____________（填序号）。‎ a.浓硫酸易使原料炭化并产生 b.污染小、可循环使用，符合绿色化学理念 c.同等条件下，用比浓硫酸的平衡转化率高 ‎②仪器B的作用为_________。‎ ‎（3）操作2用到的玻璃仪器是_________。‎ ‎（4）将操作3（蒸馏）的步骤补齐：安装蒸馏装置，加入待蒸馏的物质和沸石，__________，弃去前馏分，收集83℃的馏分。‎ Ⅱ.环己烯含量的测定 在一定条件下，向环己烯样品中加入定量制得的，与环己烯充分反应后，剩余的与足量作用生成，用的标准溶液滴定，终点时消耗标准溶液（以上数据均已扣除干扰因素）‎ 测定过程中，发生的反应如下：‎ ‎①‎ ‎②‎ ‎③‎ ‎（5）滴定所用指示剂为______________。样品中环己烯的质量分数为__________（用字母表示）。‎ ‎（6）下列情况会导致测定结果偏低的是___________（填序号）。‎ a.样品中含有苯酚杂质 b.在测定过程中部分环己烯挥发 c.标准溶液部分被氧化 ‎19.（13分）现有几组物质的熔点（℃）数据：‎ A组 B组 C组 金刚石：3550‎ ‎：‎ 硅晶体：1410‎ ‎：‎ 硼晶体：2300‎ ‎：‎ 二氧化硅：1732‎ ‎：‎ ‎：2800℃‎ 据此回答下列问题：‎ ‎（1）由表格可知，A组熔点普遍偏高，据此回答：‎ ‎①A组属于__________晶体，其熔化时克服的粒子间的作用力是__________；‎ ‎②硼晶体的硬度________硅晶体的硬度（填“大于”“小于”）。‎ ‎（2）B组中熔点反常是由于__________。‎ ‎（3）C组晶体中、、的熔点由高到低的顺序为_________，晶体的熔点高于三者，其原因是________________。‎ ‎（4）氢化铝钠是一种新型轻质储氢材料，掺入少量的在150℃时释氢，在170℃、条件下又重复吸氢。的晶胞结构如图所示：‎ 晶体中，与紧邻且等距的有___________个；晶体的密度为________‎ ‎（用含a的代数式表示）。若晶胞底心处的被取代，得到的晶体为_________（填化学式）。‎ ‎20.（12分）高分子材料尼龙66具有良好的抗冲击性、韧性、耐燃油性和阻燃、绝缘等特点，因此广泛应用于汽车、电气等工业中。以下是生产尼龙66的一些途径。‎ 已知：连接在碳原子上的氢原子比较活泼，在催化剂作用下碳氢键易断裂。‎ ‎（1）A的结构简式为__________。‎ ‎（2）B中官能团的名称是___________。‎ ‎（3）反应①～④中，属于加成反应的有____________，反应⑥～⑨中，属于氧化反应的有_________。‎ ‎（4）高分子材料尼龙66中含有结构片段，请写出尼龙66的结构简式___________。‎ ‎（5）某聚合物K的单体与A互为同分异构体，该单体核磁共振氢谱有三个峰，峰面积之比为1∶2∶3，且能与溶液反应，则聚合物K的结构简式是____________。‎ ‎（6）聚乳酸（）是一种生物可降解材料，已知羰基化合物可发生下述反应：（可以是烃基或H原子）。用合成路线图表示由乙醇制备聚乳酸的过程。‎ ‎2019-2020学年度第二学期期末教学质量抽测 高二化学试题参考答案及评分标准 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。‎ ‎1.C 2.D 3.B 4.B 5.B 6.B 7.C 8.C 9.A 10.C 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全得1分，有选错的得0分.‎ ‎11.D 12.BD 13.CD 14.AC 15.C 三、填空题（本题包括5小题，共60分）‎ ‎16.（10分 ‎（1）加热，使用催化剂（2分）‎ ‎（2）增加乙醇的用量（2分）‎ ‎（3）（2分）‎ ‎（4）乙酸乙酯、乙酸、乙醇（水）（2分）‎ ‎（5）酚酞溶于乙酸乙酯中（2分 ‎17.（10分）‎ ‎（1）（2分）‎ ‎（2）（2分）‎ ‎（3）（2分）‎ ‎（4）7 （每空2分）‎ ‎18.（15分）‎ ‎（1）溶液（1分）‎ ‎（2）①（2分） a、b（2分，漏选得1分） ②冷凝回流，减少环己醇蒸出（1分）‎ ‎（3）分液漏斗、烧杯（2分，一个1分）‎ ‎（4）通冷凝水，加热（2分，一步1分）‎ ‎（5）淀粉溶液（1分） （2分）‎ ‎（6）b、c（2分，漏选得1分）‎ ‎19.（13分）‎ ‎（1）①原子（或共价）共价键 ②大于（每空1分）‎ ‎（2）分子间能形成氢键，其熔化时需要消耗的能量更多（1分）‎ ‎（3）（1分）‎ 晶体为离子晶体，离子所带电荷越多，半径越小，离子键越强，熔点越高（2分）‎ ‎（4）8 （每空2分）‎ ‎20.（12分）‎ ‎（1）（2分）‎ ‎（2）羟基（1分）‎ ‎（3）①②；⑦⑧（每空1分）‎ ‎（4）（2分）‎ ‎（5）（2分）‎ ‎（6）（3分）‎