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- 2021-07-07 发布
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第2课时不同价态硫元素间的转化
酸雨及其防治
【学习内容】
一.实验室里研究不同价态硫元素间的转化
(一)预测不同价态硫元素的性质
价态
性质
-2价的S
0价的S
+4价的S
+6价的S
(二)硫的几种常见的化合物
1、SO2的性质
A:物理性质:二氧化硫是一种 色 气味的 毒气体,易溶于水且生成 ,说明二氧化硫是一种 氧化物。
B化学性质:
(1)酸性氧化物(与CO2性质相似)
SO2+H2O=== (是它的酸酐)
SO2+NaOH=== + (SO2少量)
SO2+NaOH=== (SO2过量)
(2)氧化性:SO2→S
(3)还原性:SO2→SO42-
(4)漂白性:
现象:将SO2通入品红溶液后,品红溶液很快变为 溶液。再加热后,无色溶液又重新恢复为 色。原理: 。
[总结]总结学过的有漂白性的物质,并分析它们的漂白原理有何不同?
[迁移应用]①将SO2通入到紫色石蕊试液中, 褪色,而将Cl2通入到紫色石蕊试液中,先 ,后 。
②将等物质的量的SO2和Cl2的混合气体通入到品红试液中,发现品红并不褪色。解释其原理。
2、浓H2SO4的性质
A:物理性质:通常浓硫酸是无色油状液体,难挥发,与水以任意比混溶,溶解时放出大量热。(稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿容器内壁缓缓注入水或溶液中,并用玻璃棒不断搅拌。)
B:化学性质:
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(1)强氧化性
①与金属的反应
浓H2SO4+Cu△ + +
[思考]
(1)此反应中表现了浓H2SO4的什么性质?氧化剂与还原剂的物质的量之比是多少?
(2)反应规律:浓H2SO4+金属△ + +
[合作探究]常温下,为何盛浓H2SO4的容器可以用铁(铝)制品?
②与非金属的反应
浓H2SO4+C△ + +
[思考]1.在此反应中浓H2SO4表现了什么性质?
2.浓H2SO4、稀H2SO4的氧化性有何不同?
(2)吸水性
将浓H2SO4放置在空气中,其质量会 。
所以,可以用浓H2SO4来干燥 、 气体。
(3)脱水性
浓硫酸把蔗糖、木屑、纸屑和棉花等物质中的有机物按水分子中氢氧原子数的比(2∶1)夺取被脱水物中的氢原子和氧原子。有机物被脱水后生成了黑色的炭(碳化),
C 工业生产:(接触法)
沸腾炉反应:
接触室反应:
吸收塔反应:
3、常见的硫酸盐:
石膏的化学式是 ,将石膏加热到150℃-170℃,石膏失去所含的大部分结晶水而变成熟石膏 (填化学式); 用做钡餐透视,是因为它非常稳定.
三、酸雨及其防治
【阅读】:自读课90页,完成下列各题。
1.酸雨的形成与二氧化硫有何关系?写出有关化学方程式。
2.结合实际谈一下酸雨给人类带来的危害。
3.在防治和减少酸雨形成方面我们应做些什么?
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4.我国目前主要利用的能源是煤。假如你是一位工程师,火力发电厂燃烧废气中有二氧化硫,氧气,一氧化碳等。你将采取什么措施防止二氧化硫排放到大气中?
【课后练习】
1、下列关于浓H2SO4的叙述正确的是( )
A、浓硫酸具有吸水性,因而能使蔗糖炭化
B、浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体
C、浓硫酸是一种干燥剂,能够干燥氨气、氢气等气体
D、浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化
2、高温下FeSO4发生如下反应:2FeSO4高温Fe2O3+SO2↑+SO3↑,将生成的气体通入氯化钡溶液中,得到的沉淀物是( )
A、BaSO3和BaSO4 B、BaS C、BaSO3 D、BaSO4
3、下列不能用来区别SO2和CO2气体的是( )
A 石灰水 B KMnO4溶液 C 氯水 D 品红溶液
4、.有关硫酸的下列化学反应中,不是表现硫酸氧化性的是
A.浓硫酸与铝的反应 B.浓硫酸与木炭的反应
C.稀硫酸与锌的反应 D.稀硫酸与纯碱的反应
5、向50ml 18 mol·L-1浓H2SO4 溶液中加入足量的铜并加热,充分反应后,被还原的的物质的量为( )
A 小于0.45 mol B 等于0.45 mol
C 在0.45 mol与0.9mol之间 D 大于0.9mol
6、导致下列现象的主要原因与排放SO2有关的是
(A)酸雨 (B)光化学烟雾 (C)臭氧空洞 (D)温室效应
7、能证明SO2有漂白性的是
(A)酸性KMnO4溶液中通入SO2气体后,紫色消失
(B)显红色的酚酞溶液能入SO2后,红色消失
(C)品红溶液中通入SO2后,红色消失
(D)氯水通入SO2气体后,淡黄绿色消失
8、酸雨形成的最主要原因是( )
A、森林受到了乱砍滥伐,破坏了生态平衡 B、工业上燃烧了大量含硫的燃料
C、大气中二氧化碳的含量增多 D、汽车排放出大量尾气
9、下列反应中SO2被氧化的是( )
A、SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O B、2H2S+SO2=3S↓+2H2O
C、SO2+H2O+Na2SO3=2NaHSO3 D、Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl
10、在某无色溶液中,加入BaCl2溶液有白色沉淀,再加稀硝酸,沉淀不消失,则下列判断正确的是( )
(A)一定有SO42- (B)一定有CO32-
(C)一定有Ag+ (D)可能有SO42-或Ag+
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