2019届一轮复习人教版原子结构原子核外电子排布学案 5页

第五章 原子结构 元素周期律 第一节 原子结构 原子核外电子排布 一、原子的构成 ‎1. 原子的构成：‎ ‎2．原子的组成表示式：X，其中X为原子符号，A为 ，Z为 ，A－Z为 数。基本关系：‎ ‎①原子中质子数＝ ＝ 。‎ ‎②离子中：电荷数＝ － 。‎ ‎③质量数＝ ＋ 。‎ ‎3．原子中各粒子的作用：‎ ‎① 数决定元素种类。同位素（即同种元素的不同核素）之间，其 数相同 数不同。‎ ‎② 数和 数共同决定了原子(核素)的种类 ‎③原子的化学性质决定于 数和 ，其中 ，尤其 是决定原子化学性质的主要因素。‎ ‎4．元素、核素、同位素的概念的比较：‎ 元素 核素 同位素 概念 具有相同 的同一类原子的总称 具有一定数目 和一定数目 的一种原子 ‎ 数相同而 数不同的同一元素的不同（原子）‎ 范围 宏观概念，既有游离态又有化合态 周期表中有118种元素，核素种类远远 这个数。‎ 同种元素的不同核素之间的关系，因 ‎， 而称同位素。‎ 特性 主要通过形成的单质或化合物来体现 不同的核素间 质子数 相同，‎ 中子数 相同。‎ 同位素原子间物理性质 ；‎ 同位素原子间化学性质 ；‎ 天然同位素原子所占百分比 ；‎ 实例 H、O H、H、N、C、Mg H、H、H为氢元素的同位素 二、 原子核外电子排布 ‎1．原子结构示意图：‎ ‎⑴圆圈表示原子核，圆圈内标示出 ，用弧线表示 ，弧线上的数字表示该电子层的 。‎ ‎⑵注意无论是阳离子还是阴离子，不变的是 数，变化的是 数。‎ ‎2.核外电子分层排布的规律。其主要规律有：‎ ‎(1)能量规律：原子核外电子总是先排能量最低的电子层，先 后 ，即排满了K层才排L层，排满了L层才排M层，以此类推。‎ ‎⑵分层排布规律：‎ ‎①原子核外每个电子层最多容纳 个电子。‎ ‎②原子最外层电子数不超过 个电子(K层为最外层不能超过 个电子)。‎ ‎③原子次外层电子数不超过 个电子。‎ 一、同位素、同素异形体、同系物、同分异构体的比较 同位素 同素异形体 同系物 同分异构体 对象 原子之间 ‎ 单质之间 ‎ 有机化合物之间 ‎ 化合物之间 特点 形成 后不要再称为同位素 属同一元素形成的不同物质，相互转化为 。 ‎ ‎①结构相似 ‎②组成相差一个或若干个CH2原子团 ‎ ‎， 可以存在同分异构体 实例 H、D和T;‎ ‎35Cl和37Cl ‎ O3和O2；‎ 金刚石和石墨 ‎ 甲烷、乙烷 ‎ 正戊烷、异戊烷、‎ 新戊烷 ‎〖特别提醒〗‎ ‎(1) 对于阴、阳离子，确定质子数与核外电子数之间的关系，应抓住阳离子核外电子数 （多/少）于质子数，阴离子核外电子数 （多/少）于质子数。‎ 二、特殊核外电子排布的微粒 ‎1.识记1－20号元素的特殊电子层结构 ‎(1)最外层有1个电子的元素： ； ‎ ‎(2)最外层电子数等于次外层电子数的元素： ；‎ ‎(3)最外层电子数是次外层电子数2倍的元素： ；‎ ‎(4)最外层电子数是次外层电子数3倍的元素： ；‎ ‎(5)最外层电子数是内层电子总数一半的元素： ；‎ ‎(6)最外层电子数是次外层电子数4倍的元素： ；‎ ‎(7)次外层电子数是最外层电子数2倍的元素： ；‎ ‎(8)电子层数与最外层电子数相等的元素： ；‎ ‎(9)电子层数是最外层电子数2倍的元素： ；‎ ‎(10)最外层电子数是电子层数2倍的元素： 。‎ 三、关于核外电子数相同的粒子问题 ‎1．核外有10个电子的微粒：‎ ‎(1)分子： 。‎ ‎(2)阳离子： 。‎ ‎(3)阴离子： 。‎ ‎2．核外有18个电子的微粒：‎ ‎⑴比10电子粒子多一个电子层的对应粒子 ‎①分子： 。②阳离子： 。③阴离子： 。‎ ‎⑵“9+9”规律：‎ ‎①9电子基团（10电子分子减一个H）： 。‎ ‎②18电子分子： 等。‎ ‎1.下列关于元素、同位素、同素异形体、同系物、同分异构体的叙述，正确的是（ ）‎ A具有相同质子数的两微粒一定是同种元素。‎ B质子数相同而中子数不同的两微粒一定互为同位素。‎ C 2H2和3H2既不是同位素，也不是同素异形体，应该属于同一种物质。‎ D核外电子数相同中性原子一定是同种原子 ‎2．铀(U)是重要的核工业原料，其中23592U是核反应堆的燃料，下列关于23592U和23892U的说法正确的是( )‎ A．23592U和23892U都含有92个中子 B．23592U和23892U互为同位素 C．23592U和23892U的核外电子数不同 D．23592U和23892U分别含有143和146个质子 ‎3．现有部分元素的原子结构特点：X元素的L层电子数是K层电子数的3倍。Y元素核外电子层数等于原子序数。Z元素，L层电子数是K层和M层电子数之和。W元素，共用三对电子形成双原子分子，常温下为气体单质。 ‎ ‎(1)画出W原子结构示意图 。‎ ‎(2)元素X与元素Z相比，非金属性较强的是 ，写出一个能表示X、Z非金属性强弱关系的化学反应方程式 。‎ ‎(3)X、Y、Z、W四种元素形成的一种离子化合物，其水溶液显强酸性，该化合物的化学式为 。‎ ‎(4)元素X和元素Y以原子个数比1∶1化合形成的化合物Q，元素W和元素Y化合形成的化合物M，Q和M的电子总数相等。以M为燃料，Q为氧化剂，可作火箭推进剂，最终生成无毒的，且在自然界中稳定存在的物质，写出该反应的化学方程式 。‎ 参考答案 ‎【基础落实】‎ 一、原子的构成 ‎2. 质量数 质子数 中子 核电荷数 核外电子数 质子数 核外电子数 质子数 中子数 ‎3．①质子 质子 中子 ②质子 中子 ③质子 核外电子数 核外电子数 最外层电子排布 ‎4．核电荷数(质子数) 质子 中子 质子 中子 多于 处在周期表中相同位置 不一定 不一定 不同 相同 一般不变 二、 原子核外电子排布 ‎1. 核电荷数 电子层 电子数 圆圈内的核电荷 最外层电子 ‎2. 排内层 排外层 2n2 8 2 18‎ ‎【规律总结】‎ 一、同位素、同素异形体、同系物、同分异构体的比较 分子 化学变化 无机物、有机化合物 少 多 二、特殊核外电子排布的微粒 H、Li、Na、K Be、Ar C O Li、P Ne Li、Si H、Be、Al Li、Ca He、C、S 三、关于核外电子数相同的粒子问题 ‎1. Ne、HF、H2O、NH3、CH4 Na+、Mg2+、Al3+、NH4+、H3O+ N3-、O2-、F- 、OH- 、NH2-‎ ‎2. ⑴Ar、HCl、H2S、PH3、SiH4 K+、Ca2+ S2-、Cl-、HS-‎ ‎⑵—CH3、—OH、—NH2、—F C2H6、H2O2、N2H4、F2、CH3F、CH3OH ‎【对点训练】‎ ‎1．C 2．B 3．(1) ‎2 5‎ (2) X(或氧) 2H2S＋O2 ===== 2H2O＋2S↓__ ‎ ‎(3)NH4HSO4 (4) N2H4＋2H2O2 === N2＋4H2O