2021高考化学一轮复习课练21化学反应速率及影响因素含解析 20页

课练21　化学反应速率及影响因素 ‎————————[狂刷小题　夯基础]—————————‎ ‎[练基础]‎ ‎1．在标准状况下，将5.6 g铁粉投入100 mL 2 mol·L－1稀硫酸中，2 min时铁粉恰好完全溶解。关于该反应的速率，四位同学提出了四种表示方法：‎ 甲　v(Fe)＝2.8 g·min－1；‎ 乙　v(H2SO4)＝1 mol·L－1·min－1；‎ 丙　v(FeSO4)＝0.5 mol·L－1·min－1；‎ 丁　v(H2)＝1.12 L·min－1。‎ 下列说法正确的是(　　)‎ A．甲错误，因为固体物质不能用来表示反应速率 B．丁错误，因为速率的单位错误 C．只有乙错误 D．只有丙正确 ‎2．“活化分子”是衡量化学反应速率快慢的重要依据，下列说法中不正确的是(　　)‎ A．活化分子之间的碰撞一定是有效碰撞 B．增大反应物的浓度，可使单位体积内的活化分子增多，反应速率加快 C．对于有气体参加的反应，通过压缩容器增大压强，可使单位体积内的活化分子增多，反应速率加快 D．催化剂能降低反应的活化能，使单位体积内的活化分子百分数增加 ‎3．在2A(g)＋B(g)3C(g)＋4D(g)反应中，下列反应速率中最快的是(　　)‎ A．v(A)＝0.5 mol·L－1·s－1‎ B．v(B)＝0.3 mol·L－1·s－1‎ C．v(C)＝0.8 mol·L－1·s－1‎ D．v(D)＝6 mol·L－1·min－1‎ ‎4．下列说法正确的是(　　)‎ A．一定温度下，恒容密闭容器中可逆反应CO2(g)＋4H2(g)CH4(g)＋2H2O(g)达到平衡后，充入一定量CO2气体，该瞬间v(正)增大、v(逆)不变 B．在体积可变的密闭容器中发生反应3Mn(s)＋4H2O(g)Mn3O4(s)＋4H2‎ - 20 -‎ ‎(g)，达到平衡后，充入一定量H2O(g)，v(正)增大，v(逆)减小 C．在恒容密闭容器中发生反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH＜0，升温时，平衡向左移动，所以v(正)减小、v(逆)增大 D．在恒容密闭容器中，反应H2(g)＋I2(g)2HI(g)达平衡后，充入稀有气体，压强增大，所以v(正)、v(逆)均增大 ‎5．反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)经a min后SO3的浓度变化情况如图所示，在0～a min内用O2表示的平均反应速率为0.04 mol·L－1·min－1，则a等于(　　)‎ A．0.1　　　　　　　B．2.5‎ C．5 D．10‎ ‎6．实验室利用下列方案探究影响化学反应速率的因素，有关说法错误的是(　　)‎ 实验编号 温度/℃‎ 酸性KMnO4溶液 H2C2O4溶液 ‎①‎ ‎25‎ ‎4 mL 0.01 mol·L－1‎ ‎2 mL 0.01 mol·L－1‎ ‎②‎ ‎25‎ ‎4 mL 0.01 mol·L－1‎ ‎2 mL 0.02 mol·L－1‎ ‎③‎ ‎50‎ ‎4 mL 0.01 mol·L－1‎ ‎2 mL 0.01 mol·L－1‎ A.实验中要记录溶液褪色所需时间 B．实验①②探究的是浓度对化学反应速率的影响 C．实验①③探究的是温度对化学反应速率的影响 D．起始向①中加入MnSO4固体，不影响反应速率 ‎7．(多选)在四氯化碳溶液中，N2O5按下式分解：2N2O5===4NO2＋O2。取2 L该溶液测得在67 ℃时c(N2O5)随时间的变化如表：‎ t/min ‎0‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ c(N2O5)/(mol·L－1)‎ ‎1.00‎ ‎0.71‎ ‎0.50‎ ‎0.35‎ ‎0.25‎ 根据表中数据，下列说法不正确的是(　　)‎ A．其他条件不变时，化学反应速率随浓度的减小而减小 B．前2 min，以NO2表示的平均反应速率是0.25 mol·L－1·min－1‎ C．前4 min，生成O2的物质的量为1.5 mol D．若升高温度，1 min时测得c(N2O5)＜0.71 mol·L－1‎ ‎[练高考]‎ - 20 -‎ ‎1．[2016·北京卷]下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是(　　)‎ A．抗氧化剂 B．调味剂 C．着色剂 D．增稠剂 ‎2．[2018·天津卷]室温下，向圆底烧瓶中加入1 mol C2H5OH和含1 mol HBr的氢溴酸，溶液中发生反应：C2H5OH＋HBrC2H5Br＋H2O，充分反应后达到平衡。已知常压下，C2H5Br和C2H5OH的沸点分别为38.4 ℃和78.5 ℃。下列有关叙述错误的是(　　)‎ A．加入NaOH，可增大乙醇的物质的量 B．增大HBr浓度，有利于生成C2H5Br C．若反应物均增大至2 mol，则两种反应物平衡转化率之比不变 D．若起始温度提高至60 ℃，可缩短反应达到平衡的时间 ‎3．[2015·福建卷]在不同浓度(c)、温度(T)条件下，蔗糖水解的瞬时速率(v)如下表。下列判断不正确的是(　　)‎ A.a＝6.00‎ B．同时改变反应温度和蔗糖的浓度，v可能不变 C．b＜318.2‎ D．不同温度时，蔗糖浓度减少一半所需的时间相同 ‎4．[2015·重庆卷]羰基硫(COS)可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。在恒容密闭容器中，将CO和H2S混合加热并达到下列平衡：‎ CO(g)＋H2S(g)COS(g)＋H2(g)　K＝0.1‎ 反应前CO物质的量为10 mol，平衡后CO物质的量为8 mol。下列说法正确的是(　　)‎ A．升高温度，H2S浓度增加，表明该反应是吸热反应 B．通入CO后，正反应速率逐渐增大 C．反应前H2S物质的量为7 mol D．CO的平衡转化率为80%‎ ‎5．[2017·江苏卷]H2O2分解速率受多种因素影响。实验测得70 ℃时不同条件下H2O2浓度随时间的变化如图所示。下列说法正确的是(　　)‎ - 20 -‎ 甲 ‎　　乙 丙 ‎　　丁 A．图甲表明，其他条件相同时，H2O2浓度越小，其分解速率越快 B．图乙表明，其他条件相同时，溶液pH越小，H2O2分解速率越快 C．图丙表明，少量Mn2＋存在时，溶液碱性越强，H2O2分解速率越快 D．图丙和图丁表明，碱性溶液中，Mn2＋对H2O2分解速率的影响大 ‎[练模拟]‎ ‎1．[2019·浙江临海白云中学期中]反应4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)在容积为5 L的密闭容器中进行，半分钟后，测得NO的物质的量增加0.3 mol，则此反应的平均反应速率表达正确的是(　　)‎ A．v(O2)＝0.01 mol·L－1·s－1‎ - 20 -‎ B．v(NO)＝0.008 mol·L－1·s－1‎ C．v(H2O)＝0.003 mol·L－1·s－1‎ D．v(NH3)＝0.003 mol·L－1·s－1‎ ‎2．[2019·安徽宣城中学月考]四个相同的容器中，在不同的温度下(其他条件相同)进行合成氨的反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，根据下列在相同时间内测得的结果判断，反应所处温度最高的是(　　)‎ A．v(NH3)＝0.1 mol·L－1·min－1‎ B．v(H2)＝0.6 mol·L－1·min－1‎ C．v(N2)＝0.3 mol·L－1·min－1‎ D．v(H2)＝0.3 mol·L－1·min－1‎ ‎3．[2019·山东菏泽一中阶段考]反应3Fe(s)＋4H2O(g)Fe3O4(s)＋4H2(g)在一容积可变的密闭容器中进行，下列条件的改变能使反应速率加快的是(　　)‎ ‎①增加铁粉的质量 ‎②将容器的容积缩小一半 ‎③保持容器容积不变，充入N2使体系压强增大 ‎④保持容器容积不变，充入水蒸气使体系压强增大 A．①④ B．②③‎ C．①③ D．②④‎ ‎4．[2019·山东新泰一中第二次质检]探究Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O反应的速率影响因素，设计了以下实验，下列说法不正确的是(　　)‎ 锥形 瓶号 反应温 度/℃‎ ‎0.1 mol·L－1‎ Na2S2O3‎ 溶液/mL ‎0.2 mol·L－1‎ H2SO4‎ 溶液/mL H2O/‎ mL 浑浊出 现时间 ‎/s 备注 ‎1‎ ‎20‎ ‎10‎ ‎10‎ ‎0‎ ‎10‎ ‎2‎ ‎20‎ ‎10‎ ‎5‎ x ‎16‎ ‎3‎ ‎40‎ ‎10‎ ‎10‎ ‎0‎ ‎5‎ 第10 s开 始浑浊不 再增加 ‎4‎ ‎40‎ ‎10‎ ‎4‎ ‎6‎ ‎8‎ A.该反应一般不通过单位时间内SO2的体积变化来表示化学反应速率的快慢，因为SO2的溶解性较大 - 20 -‎ B．3号瓶用Na2S2O3表示该过程的反应速率为0.01 mol·L－1·s－1‎ C．由1号瓶和4号瓶实验结果可得，温度越高，反应速率越快 D．x＝5‎ ‎5．(多选)温度为T1时，在三个容积均为1 L的恒容密闭容器中仅发生反应2NO2(g)2NO(g)＋O2(g)，相关数据如表所示。下列说法错误的是(　　)‎ 容器 编号 物质的起始浓度 ‎(mol·L－1)‎ 物质的平衡浓度 ‎(mol·L－1)‎ c(NO2)‎ c(NO)‎ c(O2)‎ c(O2)‎ Ⅰ ‎0.6‎ ‎0‎ ‎0‎ ‎0.2‎ Ⅱ ‎0.3‎ ‎0.5‎ ‎0.2‎ Ⅲ ‎0‎ ‎0.5‎ ‎0.35‎ A.容器Ⅰ中发生反应的平衡常数为0.8‎ B．容器Ⅱ中发生反应的起始阶段有v正1‎ D．达到平衡时，容器Ⅰ与容器Ⅲ中的总压强之比为1617‎ ‎————————[综合测评　提能力]—————————‎ 一、选择题：本题共7小题，每小题2分，共14分。每小题只有一个选项符合题意。‎ ‎1．[2019·安徽宿城一中四模]工业制备CuSO4的方法是在稀H2SO4中加入Cu粉后，从容器下部吹入细小的空气泡，将Cu粉不断溶解。为提高制备CuSO4的反应速率，同时达到保护环境和充分利用原料的要求，可以采取的下列方法是(　　)‎ ‎①将稀H2SO4改用浓H2SO4　②加入少量Ag粉　③加入少量Zn粉　④将稀H2SO4加热 A．只有④ B．只有③④‎ C．只有②④ D．只有①④‎ ‎2．过渡态理论认为：化学反应不是通过反应物分子的简单碰撞完成的。在反应物分子生成产物分子的过程中，首先生成一种高能量的活化配合物，高能量的活化配合物再进一步转化为产物分子。按照过渡态理论，NO2(g)＋CO(g)===CO2(g)＋NO(g)的反应历程如下：‎ - 20 -‎ 下列有关说法正确的是(　　)‎ A．第二步活化配合物之间的碰撞一定是有效碰撞 B．活化配合物的能量越高，第一步的反应速率越快 C．第一步反应需要吸收能量 D．该反应的反应速率主要取决于第二步反应 ‎3．[2019·江西吉安五校联考]O3在水中易分解，一定条件下，相同浓度的O3的浓度减小一半所需的时间(t)如下表。‎ 根据表中的递变规律，推测O3分别在以下条件下反应：①40 ℃、pH＝3.0；②10 ℃、pH＝5.0；③30 ℃、pH＝7.0，分解速率依次增大的顺序为(　　)‎ A．①②③ B．③②①‎ C．②①③ D．③①②‎ ‎4．I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)＋I－(aq)I(aq)，某I2、KI混合溶液中，c(I)与温度T的关系如图所示(曲线上任何一点都表示平衡状态)。下列说法正确的是(　　)‎ ‎①反应I2(aq)＋I－(aq)I(aq)的ΔH＞0‎ ‎②若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1＞K2‎ ‎③若T1条件下，反应进行到状态D时，一定有v正＞v逆 ‎④状态A与状态B相比，状态A时c(I2)大 - 20 -‎ ‎⑤保持温度不变，在该混合液中加水，c(I)/c(I2)将变大 A．①② B．②③‎ C．②③④ D．②③⑤‎ ‎5．[2019·广东佛山三水区实验中学月考]将4 mol A(g)和2 mol B(g)在2 L的密闭容器中混合，并在一定条件下发生反应2A(g)＋B(g)===2C(g)，若经2 s后测得C的物质的量为0.6 mol。下列叙述正确的是(　　)‎ A．用物质C表示的平均反应速率为0.3 mol·L－1·s－1‎ B．反应开始到2 s，物质B的物质的量浓度减小0.85 mol·L－1‎ C．2 s时物质A的转化率为15%‎ D．2v(A)＝v(B)‎ ‎6．[2019·山东临沂四中月考]为比较Fe3＋和Cu2＋对H2O2分解反应的催化效果，甲、乙两位同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。下列叙述中不正确的是(　　)‎ A．图甲所示实验可通过观察产生气泡的快慢来比较反应速率的大小 B．若图甲所示实验中反应速率为①＞②，则一定说明Fe3＋比Cu2＋对H2O2分解催化效果好 C．用图乙所示装置测定反应速率，可测定反应产生的气体体积及反应时间 D．检查图乙所示装置的气密性，可关闭A处旋塞，将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，观察活塞是否回到原位 ‎7．[2019·广西南宁三中期末]在反应2NO(g)＋2H2(g)N2(g)＋2H2O(g)中，每生成7 g N2放出166 kJ的热量，该反应的速率表达式为v＝k·cm(NO)·cn(H2)(k、m、n待测)，其反应包含两步：①2NO＋H2===N2＋H2O2(慢)；②H2O2＋H2===2H2O(快)，T ℃时测得有关实验数据如下表：‎ 序号 Ⅰ ‎0.006 0‎ ‎0.001 0‎ ‎1.8×10－4‎ Ⅱ ‎0.006 0‎ ‎0.002 0‎ ‎3.6×10－4‎ Ⅲ ‎0.001 0‎ ‎0.006 0‎ ‎3.0×10－5‎ - 20 -‎ Ⅳ ‎0.002 0‎ ‎0.006 0‎ ‎1.2×10－4‎ 下列说法错误的是(　　)‎ A．该反应的速率表达式为v＝5 000·c2(NO)·c(H2)‎ B．整个反应的反应速率由第①步反应决定 C．正反应的活化能：①＜②‎ D．该反应的热化学方程式为2NO(g)＋2H2(g)N2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－664 kJ·mol－1‎ 二、选择题：本题共3小题，每小题4分，共12分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得1分，有选错的得0分。‎ ‎8．下列有关反应平衡移动的叙述错误的是(　　)‎ A．化学反应速率一定随着时间的延长而减小 B．增加反应物的量平衡不一定正向移动 C．在一定温度下，2NO2(g)N2O4(g)在密闭容器中反应达到平衡后，慢慢压缩气体体积，则平衡向右移动，混合气体颜色变深 D．在一定温度下，3A(g)＋B(g)xC(g)，恒容的密闭容器中加入3 mol A和2 mol B，该反应达到平衡后，C的体积分数为α；若按起始物质的量A 0.6 mol、B 1.2 mol、C 1.6 mol充入容器达到平衡后，C的体积分数还为α，则x的值可能为2或4‎ ‎9．我国科研人员提出了以Ni/Al2O3为催化剂，由CO2和H2转化为产品CH4的反应过程，其示意图如下：‎ 下列说法不正确的是(　　)‎ A．总反应方程式为CO2＋4H2CH4＋2H2O B．催化剂可有效提高反应物的平衡转化率 C．在反应历程中，H—H键与C===O键断裂吸收能量 D．反应过程中，催化剂参与反应，不改变反应路径，降低反应的活化能 ‎10．在1.0 L恒容密闭容器中充入0.10 mol A(g)，在一定温度下进行如下反应：A(g)2B(g)＋C(g)＋D(s)‎ ΔH＝＋85.1 kJ·mol－1。容器内气体总压强(p)与起始压强(p0)的比值随反应时间(t)的变化见下表：‎ 时间t/h ‎0‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎4‎ ‎8‎ ‎16‎ ‎20‎ ‎25‎ - 20 -‎ ‎1.00‎ ‎1.50‎ ‎1.80‎ ‎2.20‎ ‎2.30‎ ‎2.38‎ ‎2.40‎ ‎2.40‎ 下列说法不正确的是(　　)‎ A．将D(s)的浓度减小不能提高A的转化率 B．该反应的平衡常数表达式K＝ C．前2 h内C的平均反应速率是0.01 mol·(L·h)－1‎ D．平衡时A的转化率为70%‎ 三、非选择题：本题共3小题。‎ ‎11．(10分)[2019·山东临沂模拟]用酸性KMnO4和H2C2O4(草酸)反应研究影响反应速率的因素，离子方程式为2MnO＋5H2C2O4＋6H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O。一实验小组欲通过测定单位时间内生成CO2的速率，探究某种影响化学反应速率的因素，设计实验方案如下(KMnO4溶液已酸化)，实验装置如图甲所示：‎ 实验序号 A溶液 B溶液 ‎①‎ ‎20 mL 0.1 mol·L－1 ‎ H2C2O4溶液 ‎30 mL 0.01 mol·L－1 ‎ KMnO4溶液 ‎②‎ ‎20 mL 0.2 mol·L－1 ‎ H2C2O4溶液 ‎30 mL 0.01 mol·L－1 ‎ KMnO4溶液 ‎(1)该实验探究的是________因素对化学反应速率的影响。相同时间内针筒中所得CO2的体积大小关系是________＞________(填实验序号)。‎ ‎(2)若实验①在2 min末收集了4.48 mL CO2(标准状况下)，则在2 min末，c(MnO)＝________mol·L－1(假设混合溶液的体积为50 mL)。‎ ‎(3)除通过测定一定时间内CO2的体积来比较反应速率外，本实验还可通过测定________________________________________________________________________‎ 来比较化学反应速率。‎ ‎(4)小组同学发现反应速率变化如图乙，其中t1～t2时间内速率变快的主要原因可能是：①产物Mn2＋是反应的催化剂，②________________________________________________________________________。‎ ‎12．(12分)哈伯法合成氨技术的相关反应为：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－93‎ - 20 -‎ ‎ kJ·mol－1。‎ ‎(1)试根据下表中所列键能数据计算a的数值为________________________________________________________________________。‎ 化学键 H—H N—H N≡N 键能/(kJ·mol－1)‎ ‎436‎ a ‎945‎ ‎(2)在600 ℃下，向2 L恒容密闭容器中充入一定量的反应物并开始上述反应，图1表示N2的物质的量随时间的变化曲线。‎ 用H2表示0～10 min内该反应的平均速率v(H2)＝________，若该温度下K＝0.001 6 L2·mol－2，则在10 min时c(H2)＝________。‎ ‎(3)在哈伯合成法中，平衡时NH3的体积分数与反应体系的压强(p)、温度(T)的关系如图2。则p1________(填“大于”“小于”或“不能确定”)p2，其他条件相同，不同压强下在刚开始反应时反应物活化分子浓度较大的是________(填“p1”“p2”“p3”或“不能确定”)，在日本的合成氨工业中，选择的合成温度为700 ℃，试从化学动力学的角度分析其理由是________________________________。‎ ‎(4)能使合成氨的速率增大的措施是________。‎ A．使用更有效的催化剂 B．升高反应温度 C．按照原来比值增大反应物的浓度 D．将原容器中NH3及时分离出来 ‎13．(10分)[2019·河南平顶山六校联盟联考]某实验小组以H2O2分解为例，研究浓度、催化剂、溶液的酸碱性对反应速率的影响。在常温下按照如下方案完成实验。‎ 编号 反应物 催化剂 Ⅰ ‎10 mL 2% H2O2‎ 溶液＋1 mL水 无 Ⅱ ‎10 mL 5% H2O2‎ 溶液＋1 mL水 无 - 20 -‎ Ⅲ ‎10 mL 5% H2O2溶液 ‎1 mL 0.1 mol·L－1‎ FeCl3溶液 Ⅳ ‎10 mL 5% H2O2溶液＋‎ 少量HCl溶液 ‎1 mL 0.1 mol·L－1‎ FeCl3溶液 Ⅴ ‎10 mL 5% H2O2溶液＋‎ 少量NaOH溶液 ‎1 mL 0.1 mol·L－1‎ FeCl3溶液 ‎(1)实验Ⅰ和实验Ⅱ的目的是________________________________________________________________________。‎ ‎(2)写出实验Ⅲ中发生反应的化学方程式：______________________________________________。‎ ‎(3)实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的起始反应速率由大到小的顺序为________(用实验编号表示)。‎ ‎(4)实验Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ中，测得生成氧气的体积(折算成标准状况)随时间变化的关系如图所示。‎ ‎①分析图示能够得出的结论是________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎②实验Ⅲ在t1～t2时间内，以H2O2表示的反应速率为____________________________。‎ - 20 -‎ 课练21　化学反应速率及影响因素 ‎[狂刷小题　夯基础]‎ ‎[练基础]‎ ‎1．C　不能正确理解化学反应速率表示方法的多样性而判断错误，事实上化学反应速率还可以用固体质量、气体体积在单位时间内的变化量表示。在反应Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑中，铁完全反应，n(H2SO4)＝n(FeSO4)＝n(Fe)＝n(H2)＝0.1 mol。v(Fe)＝＝2.8 g·min－1，甲正确；v(H2SO4)＝v(FeSO4)＝＝0.5 mol·L－1·min－1，乙错误、丙正确；V(H2)＝2.24 L，v(H2)＝＝1.12 L·min－1，丁正确。‎ ‎2．A　本题考查活化能、活化分子对反应速率的影响。活化分子之间的碰撞必须有合适的取向才能引发化学反应，才是有效碰撞，A错误；增大反应物的浓度，活化分子的浓度增大，使单位体积内的活化分子增多，反应速率加快，B正确；对于有气体参加的反应，通过压缩容器增大压强，气体的浓度增大，单位体积内的活化分子增多，反应速率加快，C正确；加入催化剂，反应的活化能降低，活化分子增多，单位体积内的活化分子百分数增加，反应速率加快，D正确。‎ ‎3．B　本题考查化学反应速率的大小比较。将不同物质表示的反应速率均转化为v(B)，且单位统一为mol·L－1·s－1。A项，v(B)＝v(A)＝0.25 mol·L－1·s－1，B项，v(B)＝0.3 mol·L－1·s－1，C项，v(B)＝v(C)＝×0.8 mol·L－1·s－1≈0.27 mol·L－1·s－1，D项，v(B)＝v(D)＝×6 mol·L－1·min－1＝1.5 mol·L－1·min－1＝0.025 mol·L－1·s－1，故反应速率最快的是v(B)＝0.3 mol·L－1·s－1，B项正确。‎ ‎4．A　A项，反应达平衡后充入一定量CO2气体，不能从压强角度分析，而应该从浓度的角度分析：该瞬间反应物浓度增大，v(正)增大，生成物浓度不变，所以v - 20 -‎ ‎(逆)不变，正确。B项，充入H2O(g)，容器容积增大，c(H2O)不变，c(H2)减小，故v(正)不变，v(逆)减小，错误。C项，盲目通过平衡移动方向推断反应速率的快慢。升温时v(正)、v (逆)均增大，但由于逆反应吸热，逆反应速率增大幅度更大，平衡逆向移动，错误。D项，恒容条件下充入稀有气体，反应速率不变，错误。‎ ‎5．C　本题考查化学反应速率的计算。由题图可知，0～a min内Δc(SO3)＝0.4 mol·L－1，则有v(SO3)＝ mol·L－1·min－1。根据反应速率与化学计量数的关系可得，v(O2)＝v(SO3)＝ mol·L－1·min－1，又知“0～a min内用O2表示的平均反应速率为0.04 mol·L－1·min－1”，则有 mol·L－1·min－1＝0.04 mol·L－1·min－1，解得a＝5，C项正确。‎ ‎6．D　本题考查温度、浓度及催化剂对反应速率的影响。该实验原理是2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋10CO2↑＋8H2O，KMnO4被还原为MnSO4，溶液由紫红色变为无色，故实验中通过记录溶液褪色时间，判断反应速率的快慢，A正确；实验①②中温度、c(KMnO4)均相同，c(H2C2O4)不同，故实验目的是探究浓度对化学反应速率的影响，B正确；实验①③中c(KMnO4)、c(H2C2O4)均相同，温度不同，故实验目的是探究温度对化学反应速率的影响，C正确；该反应中Mn2＋起催化作用，①中加入MnSO4固体，会加快反应速率，D错误。‎ ‎7．BC　本题考查化学反应速率的计算及温度、浓度对反应速率的影响。由表中数据可知，随着反应的进行，每分钟内c(N2O5)的变化量逐渐减小，则其他条件不变时，化学反应速率随浓度的减小而减小，A正确；前2 min内，c(N2O5)减小0.50 mol·L－1，则c(NO2)增加1.00 mol·L－1，故有v(NO2)＝＝0.50 mol·L－1·min－1，B错误；前4 min内，c(N2O5)减小0.75 mol·L－1，则反应中消耗N2O5为0.75 mol·L－1×2 L＝1.50 mol，故前4 min生成的O2为0.75 mol，C错误；升高温度，反应速率加快，1 min内消耗的N2O5增加，故1 min时测得c(N2O5)＜0.71 mol·L－1，D正确。‎ ‎[练高考]‎ ‎1．A　A项，抗氧化剂使自身被氧化，保护食品不被氧化，故加入抗氧化剂可以减慢食品被氧化的化学反应速率，正确；B项，调味剂的作用是补充、增强或增加食品的味道，错误；C项，着色剂是赋予食品色泽和改善食品色泽的物质，错误；D项，增稠剂是在食品工业中有广泛用途的一类重要的食品添加剂，主要用于改善和增加食品的黏稠度，改善食品的物理性状，使食品润滑适口，增稠剂也可起乳化、稳定作用，错误。‎ ‎2．D　A项，加入氢氧化钠与HBr反应，可使平衡逆向移动，使平衡体系中乙醇的物质的量增大，且C2H5Br在NaOH作用下会水解生成C2H5OH，正确；B项，根据平衡原理，增加HBr浓度有利于平衡正向进行，有利于生成C2H5Br，正确；C项，两种反应物化学系数相等，投料相同，所以转化率之比一定是1:1，反应物的物质的量均增大至2 mol时，两种反应物的转化率之比仍为1:‎ - 20 -‎ ‎1，正确；D项，升高温度反应速率加快，但同时促进了乙醇、HBr挥发，不利于生成溴乙烷，错误。‎ ‎3．D　A项，根据温度在318.2 K时的数据分析，速率与浓度呈等差数列，所以a＝6.00，正确；B项，从表中数据分析，升高温度的同时减小浓度或降低温度的同时增大浓度，v可能不变，正确；C项，与318.2 K时的数据比较，浓度相同为0.600 mol·L－1时，b对应的速率小于3.60，所以温度b＜318.2，正确；D项，温度越低，化学反应速率越慢，故温度不同，浓度减少一半所需要的时间不同，错误。‎ ‎4．C　A项，升温H2S浓度增加，反应逆向进行，表明该反应为放热反应，错误；B项，通入CO后随反应进行反应物浓度降低，正反应速率逐渐减小，错误；C项，假设反应前H2S为x mol，CO的变化量为10－8＝2(mol)，则H2S、COS、H2变化量也为2 mol，平衡时CO、H2S、COS、H2的物质的量分别是8 mol、(x－2)mol、2 mol、2 mol，设容器体积为1，K＝0.1，所以有＝0.1，求得x＝7，即反应前H2S为7 mol，正确；D项，转化率＝，故CO的转化率为20%，错误。‎ ‎5．D　由图甲可知，起始时H2O2的浓度越小，曲线下降越平缓，说明反应速率越慢，A项错误；OH－的浓度越大，pH越大，即0.1 mol·L－1 NaOH对应的pH最大，曲线下降最快，即H2O2分解最快，B项错误；由图丙可知，相同时间内，0.1 mol·L－1 NaOH条件下H2O2分解最快，0 mol·L－1NaOH条件下H2O2分解最慢，而1.0 mol·L－1 NaOH条件下H2O2的分解速率处于中间，C项错误；由图丁可知，Mn2＋越多，H2O2的分解速率越快，说明Mn2＋对H2O2分解速率影响较大，D项正确。‎ ‎[练模拟]‎ ‎1．C　本题考查化学反应速率的计算。容器的容积为5 L，半分钟内生成0.3 mol NO，则有v(NO)＝＝0.002 mol·L－1·s－1，根据反应速率与化学计量数的关系可得：v(O2)＝v(NO)＝0.002 5 mol·L－1·s－1，v(H2O)＝v(NO)＝0.003 mol·L－1·s－1，v(NH3)＝v(NO)＝0.002 mol·L－1·s－1，C正确。‎ ‎2．C　本题考查化学反应速率的大小比较及温度对化学反应速率的影响。合成氨的反应为N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，温度越高，反应速率越快。根据反应速率与化学计量数的关系，将四个选项中反应速率转化为v(H2)，A项，v(H2)＝v(NH3)＝0.15 mol·L－1·min－1，C项，v(H2)＝3v(N2)＝0.9 mol·L－1·min－1，则C项表示的反应速率最快，反应所处的温度最高。‎ ‎3．D　本题考查化学反应速率的影响因素。①铁粉是固体，增加铁粉的质量，反应速率不变，错误；②将容器的容积缩小一半，H2O(g)、H2‎ - 20 -‎ ‎(g)的浓度增大，反应速率加快，正确；③保持容器的容积不变，充入N2使体系压强增大，H2O(g)、H2(g)的浓度不变，反应速率不变，错误；④保持容器的容积不变，充入水蒸气使体系压强增大，H2O(g)浓度增大，则反应速率加快，正确。‎ ‎4．B　本题通过实验探究外界条件对化学反应速率的影响。该反应生成SO2，由于SO2能溶于水，通过测定相同时间内生成SO2的体积变化来表示化学反应速率的快慢，存在较大的实验误差，A正确；3号瓶中浑浊出现的时间是第5 s，第10 s开始浑浊不再增加，则10 s内用Na2S2O3表示的反应速率为＝0.005 mol·L－1·s－1，B错误；4号瓶比1号瓶反应温度高，4号瓶中c(H2SO4)比1号瓶小，但4号瓶反应速率快，说明温度对反应速率的影响比浓度大，故温度越高，反应速率越快，C正确；该实验采用控制变量思想探究外界条件对反应速率的影响，混合溶液的总体积应相等，则2号瓶中x＝5，D正确。‎ ‎5．BD　根据2NO2(g)2NO(g)＋O2(g)，容器Ⅰ中反应达到平衡时c(O2)＝0.2 mol·L－1，则c(NO)＝0.4 mol·L－1，c(NO2)＝(0.6－0.4) mol·L－1＝0.2 mol·L－1，平衡常数K＝＝＝0.8，A项正确；容器Ⅰ、容器Ⅱ的温度均为T1，故反应的平衡常数相等，容器Ⅱ中起始时Qc＝＝＝0.56<0.8，反应正向进行，所以容器Ⅱ中发生反应的起始阶段有v正>v逆，B项错误；温度相同时，化学平衡常数不变，设容器Ⅲ中反应达到平衡时，消耗氧气为x mol，容器容积为1 L，根据2NO2(g)2NO(g)＋O2(g)，反应达到平衡时，n(O2)＝(0.35－x) mol，n(NO)＝(0.5－2x) mol，n(NO2)＝2x mol，根据K＝＝＝0.8，解得x＝0.09 mol，所以反应达到平衡时，容器Ⅲ中＝>1，C项正确；根据以上分析可知，达到平衡时，容器Ⅰ中剩余物质的总物质的量为0.2 mol＋0.2 mol＋0.4 mol＝0.8 mol，容器Ⅲ中剩余物质的总物质的量为2×0.09 mol＋0.35 mol－0.09 mol＋0.5 mol－2×0.09 mol＝0.76 mol，对于两个反应体系，温度、体积相同时，压强之比等于气体的物质的量之比，因此达到平衡时，容器Ⅰ与容器Ⅲ中的总压强之比为0.8:0.76＝20:19，D项错误。‎ ‎[综合测评　提能力]‎ ‎1．C　本题考查化学反应速率的影响因素。题中涉及的反应为2Cu＋O2＋2H2SO4===2CuSO4＋2H2O。①将稀H2SO4改用浓H2SO4，Cu与浓H2SO4反应生成CuSO4和SO2，产生污染性的SO2，不符合环保要求，错误；②加入少量Ag粉，形成原电池，Cu的活泼性强于Ag，Cu作负极，反应速率加快，正确；③加入少量Zn粉，形成原电池，Zn比Cu活泼，Zn作负极生成ZnSO4，不利于制备CuSO4，错误；④将稀H2SO4‎ - 20 -‎ 加热，反应速率加快，且不产生污染性气体，正确。故C项正确。‎ ‎2．C　活化配合物取向适当才是有效碰撞，A项错误；活化配合物能量越高，第一步反应速率越慢，B项错误；反应物需要吸收能量形成高能量的活化配合物，C项正确；该反应的反应速率主要取决于慢反应，即取决于第一步反应，D项错误。‎ ‎3．C　本题考查化学反应速率的比较。分析题表中数据，温度一定时，pH越大，c(O3)减小一半所需时间越短；pH一定时，温度越高，c(O3)减小一半所需时间越短。由题表中数据可知，c(O3)减小一半，在①40 ℃、pH＝3.0时，所需时间在31～158 min之间；在②10 ℃、pH＝5.0时，所需时间大于169 min；在③30 ℃、pH＝7.0时，所需时间小于15 min，则分解速率依次增大的顺序为②＜①＜③，C项正确。‎ ‎4．B　由图像曲线的变化趋势可知，当温度升高时，I的物质的量浓度减小，说明该反应的正反应为放热反应，反应I2(aq)＋I－(aq)I(aq)的ΔH＜0，故①错误；该反应的正反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，温度越高，平衡常数越小，若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1＞K2，故②正确；若反应进行到状态D时，反应未达到平衡状态，则反应向生成I的方向进行，则v正＞v逆，故③正确；状态A与状态B相比，状态B相当于在状态A的基础上升高温度，平衡向逆反应方向移动，则状态B时c(I2)大，故④错误；在该混合液中加水，溶液中离子浓度均减小，c(I)/c(I2) ＝K·c(I－)，温度不变，平衡常数不变，则c(I)/c(I2)减小，故⑤错误。‎ ‎5．C　本题考查化学反应速率和转化率的计算。反应经2 s后测得C的物质的量为0.6 mol，则有v(C)＝＝0.15 mol·L－1·s－1，A错误；2 s内生成0.6 mol C的同时消耗0.3 mol B和0.6 mol A，故Δc(B)＝＝0.15 mol·L－1，B错误；2 s内消耗0.6 mol A，则物质A的转化率为×100%＝15%，C正确；根据反应速率与化学计量数的关系可知，v(A)＝2v(B)，D错误。‎ ‎6．B　本题通过实验探究催化剂对反应速率的影响。其他条件相同，产生气泡快，说明反应速率快，催化剂的催化效果好，A正确；图甲中分别加入FeCl3、CuSO4溶液，c(Fe3＋)和c(Cu2＋)相同，但所含阴离子不同，故反应速率为①＞②，并不能说明Fe3＋比Cu2＋对H2O2分解催化效果好，B错误；利用题图乙装置，通过测定产生O2的体积及所需时间，确定反应速率，C正确；检查题图乙所示装置的气密性，关闭A处旋塞，将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，若活塞恢复原位，则该装置的气密性良好，否则，气密性不好，D正确。‎ ‎7．C　本题考查化学反应速率的表达式及相关计算。将实验Ⅰ、Ⅱ数据代入速率表达式可得1.8×10－4＝k·0.006 0m·0.001 0n，3.6×10－4＝k·0.006 0m·0.002 0n，综合两式可得n＝1；将实验Ⅲ、Ⅳ数据代入速率表达式可得3.0×10－5＝k·0.001 0m·0.006 0n,1.2×10－4＝k·0.002 0m·0.006 0n，综合两式可得m ＝2，则速率表达式为v＝k·c2(NO)·c(H2‎ - 20 -‎ ‎)，将实验Ⅰ数据代入可得1.8×10－4＝k·0.006 02×0.001 0，则有k＝5 000，故该反应速率表达式为v＝5 000·c2(NO)·c(H2)，A正确。第①步反应是慢反应，正反应的活化能较大；第②步反应是快反应，正反应的活化能较小，故整个反应速率由第①步反应决定，且正反应的活化能：①＞②，则B正确，C错误。生成7 g N2(即0.25 mol)放出166 kJ的热量，则生成1 mol N2(g)放出的热量为664 kJ，据此写出热化学方程式，D正确。‎ ‎8．AD　有些反应放热，反应的开始温度升高导致化学反应速率增大，有些反应生成物对反应起催化作用，所以A错误；反应物是固体或者是纯溶剂时，增加反应物的量，则平衡不移动，所以B正确；压缩气体体积即相当于加压，平衡向右移动，使体积减小、n(N2O4)增大，故c(N2O4)增大，又据K＝且为一个定值，则c(NO2)增大，混合气体颜色比原来深，所以C正确；达到平衡后混合物中各组成物质的百分含量保持不变，两种条件达到的是等效平衡，若该可逆反应前后气体体积可变，设A 0.6 mol、B 1.2 mol、C 1.6 mol为平衡量，则由题意建立如下三段式：‎ 则有＝3，＝2，解得x＝2；若该可逆反应是等体积反应，则x＝4，只要按A与B的物质的量之比为3:2通入容器，在恒温条件下才可以建立起等效平衡，则x＝4不成立，所以D错误。‎ ‎9．BD　催化剂改变反应路径，降低反应所需的活化能，但不影响平衡移动，即不影响反应物的转化率，B和D符合题意。‎ ‎10．C　将D(s)的浓度减小，不会引起平衡的移动，A的转化率不变，故A正确；A(g)2B(g)＋C(g)＋D(s)中D为固体，平衡常数K＝，故B正确；设前2 h内A消耗的物质的量为x mol，列出三段式 由压强之比等于气体物质的量之比，可知(0.10－x＋2x＋x)/0.10＝1.80，解得x＝0.04，前2 h内C的平均反应速率＝＝0.02 mol·(L·h)－1，故C不正确；容器内气体总压强(p)与起始压强(p0)的比值在20 h后不变说明反应达到平衡状态，设反应达到平衡时A消耗的物质的量为y mol，列出三段式 由压强之比等于气体物质的量之比，可知(0.10－y＋2y＋y)/0.10＝2.40，解得y＝0.07，平衡时A的转化率＝0.07 mol÷0.10 mol×100%＝70%，故D正确。‎ ‎11．答案：(1)浓度　②　①　(2)0.005 2‎ ‎(3)KMnO4溶液完全褪色所需时间(或产生相同体积气体所需时间)‎ - 20 -‎ ‎(4)反应放热 解析：(1)对比①②实验中A溶液、B溶液的数据可知，除c(H2C2O4)不同外，其余各量均相同，显然该实验是探究浓度对化学反应速率的影响。实验②中A溶液的c(H2C2O4)比实验①中大，则实验②的化学反应速率快，所得CO2的体积大。‎ ‎(2)收集到CO2的物质的量为n(CO2)＝＝2×10－4 mol，则有 列式：＝，解得n(MnO)＝4×10－5 mol。在2 min末，n(MnO)＝30×10－3 L×0.01 mol·L－1－4×10－5 mol＝2.6×10－4 mol，从而可得c(MnO)＝＝0.0052 mol·L－1。‎ ‎(3)可以通过测定KMnO4溶液完全褪色所需时间或产生相同体积气体所需时间来比较化学反应速率。‎ ‎(4)t1～t2时间内反应速率变快，其可能原因主要有：①产物Mn2＋(或MnSO4)是反应的催化剂；②反应放热，使混合溶液的温度升高。‎ ‎12．答案：(1)391　(2)0.06 mol·L－1·min－1　10 mol·L－1　(3)大于　p1　温度越高，化学反应速率越大　(4)ABC 解析：(1)由反应热与键能的关系可得，ΔH＝反应物的总键能－生成物的总键能＝945 kJ·mol－1＋436 kJ·mol－1×3－6a kJ·mol－1＝－93 kJ·mol－1，解得a＝391。(2)由图1可知，10 min时反应达到平衡，平衡时氮气的物质的量为0.2 mol，由方程式可知参加反应的氢气的物质的量为1.2 mol,0～10 min内用氢气表示反应的平均速率为1.2 mol÷2 L÷10 min＝0.06 mol·L－1·min－1；平衡时，c(N2)＝0.1 mol·L－1，由方程式可知c(NH3)＝0.4 mol·L－1，由化学平衡常数K＝0.001 6 L2·mol－2，解得10 min时c(H2)＝10 mol·L－1。(3)该反应是一个气体分子数减小的反应，其他条件相同时，增大压强，平衡右移，氨气的平衡体积分数增大，结合图2可知，压强的大小关系为p1＞p2；其他条件相同，压强越大，刚开始反应时反应物浓度越大，活化分子浓度越大，则刚开始反应时反应物活化分子浓度较大的是p1；合成氨反应是一个放热反应，升高温度，平衡左移，氨气的体积分数减小，但温度越高，化学反应速率越快，达到平衡所需时间越短。(4)使用更有效的催化剂，降低反应活化能，增大反应速率，故A正确；升高反应温度，活化分子数增大，增大反应速率，故B正确；按照原来比值增大反应物浓度，增大反应速率，故C正确；将原容器中NH3及时分离出来，减小c(NH3)，反应速率减小，故D错误。‎ ‎13．答案：(1)探究反应物浓度对反应速率的影响 ‎(2)2H2O22H2O＋O2↑‎ ‎(3)Ⅲ＞Ⅱ＞Ⅰ - 20 -‎ ‎(4)①碱性环境能加快H2O2分解的速率，酸性环境能减慢H2O2分解的速率 ‎② mol·L－1·s－1‎ 解析：本题考查化学反应速率的影响因素及化学反应速率的计算。(1)实验Ⅰ和Ⅱ均未使用催化剂，混合液的总体积均为11 mL，c(H2O2)不同，则实验目的是探究反应物浓度对反应速率的影响。‎ ‎(2)实验Ⅲ为H2O2在FeCl3催化作用下分解生成H2O和O2的反应，据此写出化学方程式。‎ ‎(3)实验Ⅰ中，c(H2O2)最小且未使用催化剂，则实验Ⅰ中起始反应速率最小；实验Ⅱ和Ⅲ中c(H2O2)相同，实验Ⅲ中加入FeCl3溶液，则实验Ⅲ的起始反应速率大于实验Ⅱ，故反应速率的大小顺序为Ⅲ＞Ⅱ＞Ⅰ。‎ ‎(4)①与实验Ⅲ相比，实验Ⅳ加入少量HCl溶液，实验V加入少量NaOH溶液，其他实验条件均相同，由题图可知，反应速率：V＞Ⅲ＞Ⅳ，据此得出结论：碱性环境能加快H2O2分解的速率，酸性环境能减慢H2O2分解的速率。‎ ‎②实验Ⅲ在t1～t2时间内，生成标准状况下O2的体积为(b－a)mL，则有n(O2)＝ mol，反应中消耗H2O2的物质的量n(H2O2)＝2n(O2)＝ mol，溶液的总体积为11 mL，故以H2O2表示的反应速率v(H2O2)＝ mol·L－1·s－1＝mol·L－1·s－1。‎ - 20 -‎