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  • 2021-07-07 发布

化学人教版必修1练习:4-4-2硫酸和硝酸的氧化性课堂练习Word版含解析

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1.(对应考点一)下列对浓硫酸的叙述正确的是( ) A.常温下,浓硫酸与铁、铝不反应,所以铁质、铝质容器能盛放浓硫酸 B.浓硫酸具有吸水性,故能使蔗糖碳化 C.浓硫酸和铜片加热既表现出酸性,又表现出氧化性 D.浓 H2SO4可做 H2、O2等气体的干燥剂表现其脱水性 解析:A项,发生钝化,生成了致密氧化膜,并不是不反应;B项,表现脱水性;C项, Cu与浓 H2SO4反应生成 CuSO4和 SO2,既表现酸性,又表现出氧化性;D项,表现吸水性。 答案:C 2.(对应考点一)用 20 mL 18.4 mol/L的浓 H2SO4与铜共热一段时间后,冷却,过滤除 去多余的铜,将滤液加水稀释到 100 mL,所得溶液中 SO 2-4 的浓度为 3.18 mol/L,则此时 溶液中 CuSO4的物质的量浓度为( ) A.0.50 mol/L B.0.75 mol/L C.1.00 mol/L D.3.18 mol/L 解析:随着反应的进行,浓硫酸变成稀硫酸,稀硫酸与铜不反应,所得溶液为 CuSO4 与稀H2SO4的混合溶液。反应前n(H2SO4)=18.4 mol/L×0.020 L=0.368 mol,反应后n(SO2-4 ) =3.18 mol/L×0.100 L=0.318 mol;因此减少的 SO 2-4 的物质的量 n(SO2-4 )=n(SO2)=0.368 mol-0.318 mol=0.050 mol。由反应 Cu+2H2SO4(浓)===== △ CuSO4+SO2↑+2H2O 可知, n(CuSO4)=n(SO2)=0.050 mol,则 c(CuSO4)=0.050 mol 0.100 L =0.50 mol/L 答案:A 3.(对应考点二)下列关于硝酸的认识中,正确的是( ) A.浓硝酸和稀硝酸都具有氧化性 B.浓硝酸与金属反应不产生氢气,而稀硝酸与金属反应可置换出氢气 C.因常温下铝和铁不与浓硝酸反应,所以浓硝酸可盛放在铝制或铁制容器中 D.硝酸与金属反应时,只表现出氧化性 解析:浓、稀硝酸都有氧化性,可与除 Au、Pt之外的所有金属反应,且不产生氢气; 在与金属反应时,硝酸既表现氧化性又表现酸性;浓硝酸可盛放在铝制或铁制容器中,因 为铝和铁在冷浓硝酸中钝化。 答案:A 4.(对应考点二)有某硫酸和硝酸的混合溶液 20 mL,其中含有硫酸的浓度为 2 mol/L, 含有硝酸的浓度为 1 mol/L,现向其中加入 0.96 g铜粉,充分反应后(假设只生成 NO气体), 最多可收集到标准状况下的气体的体积为( ) A.89.6 mL B.112 mL C.168 mL D.224 mL 解析:铜粉溶解于稀硝酸的离子方程式为: 3Cu + 8H+ + 2NO- 3 ===3Cu2++2NO↑+4H2O 0.015 mol 0.1 mol 0.02 mol 经比较可知 Cu的量不足,所以可由 Cu的量求得生成 NO为 0.01 mol,即标准状况下 气体的体积为 224 mL。 答案:D 5.(探究题)在化学课上,围绕浓硫酸的化学性质进行了如下实验探究:将适量的蔗糖 放入烧杯中,加入几滴水,搅拌均匀。然后加入适量浓硫酸,迅速搅拌,放出大量的热, 同时观察到蔗糖逐渐变黑,体积膨胀,并放出有刺激性气味的气体。 请回答: (1)生成的黑色(单质)物质是________(填化学式)。 (2)这种黑色物质继续与浓硫酸作用会产生两种气体,其中一种气体有刺激性气味,是 大气的主要污染物之一,这种刺激性气味的气体成分是________(填名称),实验室经常用 ________溶液进行吸收,这两个反应的化学方程式分别为:___________________________ ________________________________________________________________________。 (3)据蔗糖与浓硫酸反应的实验现象,说明浓硫酸具有___________________(填序号)。 A.酸性 B.吸水性 C.脱水性 D.强氧化性 (4)将实验(2)产生的刺激性气味气体通入品红溶液,可以看到品红溶液________,加热 后________。 (5)能否用澄清石灰水鉴别这两种气体?____________(填“能”或“不能”)若不能填 写两种能鉴别的试剂是________________________________。 解析: (1)浓 H2SO4 具有脱水性,使蔗糖脱水成炭; (2)化学反应方程式为 C+ 2H2SO4(浓)===== △ CO2↑+2SO2↑+2H2O,经常用 NaOH 溶液吸收 SO2,化学方程式为 SO2 +2NaOH===Na2SO3+H2O;(3)这些实验现象体现了浓 H2SO4的脱水性和强氧化性;(4)SO2 通入品红可使之褪色,加热后又恢复原来的颜色;(5)SO2和 CO2均使澄清石灰水变浑浊, 不能用它鉴别,可用溴水、酸性 KMnO4溶液或品红溶液鉴别。 答案:(1)C (2)二氧化硫 NaOH C+2H2SO4===== △ 2SO2↑+CO2↑+2H2O,SO2+ 2NaOH===Na2SO3+H2O (3)CD (4)褪色 恢复红色 (5)不能 溴水、酸性 KMnO4溶液或品红溶液任两种均可