湖北省武汉市 2016-2017 学年高一化学下学期期中试题（无答案） 8页

真正的价值并不在人生的舞台上,而在我们扮演的角色中。 1 湖北省武汉市 2016-2017 学年高一化学下学期期中试题（无答案） 可能用到的相对原子质量：Li 7 N 14 K 39 Rb 85 Sｎ 118.7 H 1 C 12 O 16 Cl 35.5 Cu 64 S 32 P 31 Mg 24 第Ⅰ卷（50 分） 一．选择题：（每个小题只有一个选项符合题意，2×25=50 分） 1. 全氮类物质具有高密度、超高能量及爆轰产物无污染等优点。中国科学家成功合成全氮阴离子 N5 －，N5 －是制备全氮类物质 N5 + N5 －的重要中间体。下列说法中，不正确．．．的是 A．全氮类物质属于绿色能源 B．每个 N5 +中含有 35 个质子 C．每个 N5 －中含有 35 个电子 D．N5 +N5 －结构中含共价键 2. 我国重点城市发布“空气质量日报”。下列物质中不列入首要污染物的是 A．二氧化硫 B．二氧化氮 C．二氧化碳 D．可吸入颗粒物 3. 下列关于 F、Cl、Br、 I 的性质的比较，说法错误的是 Ａ、单质的颜色随核电荷数的增加而加深 Ｂ、单质的熔点、沸点随核电荷数的增加而增大 Ｃ、它们的气态氢化物的热稳定性随核电荷数的增加而减小 Ｄ、它们的气态氢化物的还原性随核电荷数的增加而减小 4. C、CO、CH4、C2H5OH、是常用的燃料，他们每 1mol 分别完全燃烧生成 CO2(g)及 H2O（l）时，放 出的热量依次为 393.5kJ、283.0 kJ、890.3 kJ、1366.8 kJ。相同质量的这 4 种燃料，完全燃 烧时放出热量最多的是 A．C B. CO C. CH4 D. C2H5OH 5. 下列说法正确的是 A、在周期表里，元素所在的周期数等于原子核外的电子层数 B、在周期表里，主族元素所在的族序数等于原子核外的电子数 C、最外层电子数为 8 的粒子是稀有气体元素的原子 D、元素的原子序数越大，其原子半径也越大 6. 下列关于化合物的说法正确的是： A．只含有共价键的物质一定是共价化合物 B．由两种原子组成的纯净物一定是化合物 C．熔化后不导电的化合物一定是共价化合物 真正的价值并不在人生的舞台上,而在我们扮演的角色中。 2 D．不含非极性键的化合物一定是共价化合物 7. 下列物质的性质变化的比较，不正确的是 A．原子半径大小：Na＞S＞O B．酸性强弱：HClO4＞ＨBrO4＞ＨIO4 C．非金属性强弱：Cl＞Se＞Br D．碱性强弱：Ba(OH)2＞Sr(OH)2＞Ca(OH)2 8. 某短周期非金属元素的原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半，该元素 A. 在自然界中只以化合态的形式存在 B. 单质常用作半导体材料和光导纤维 C. 最高价氧化物不与任何酸反应 D. 气态氢化物比甲烷稳定 9. 工业生产水煤气的反应为 C（s）＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g) △H=+131.4kJ·mol－1 下列判断正确 的是 A．反应物的能量总和大于生成物的能量总和 B．上述反应表示生成 1 体积 CO（g）吸收 131.4kJ 热量 C． C（s）＋2H2O(g)===CO2(g)＋2H2(g) 中的 △H 比 +131.4kJ·mol－1 小 D．在 CO(g)＋H2(g) === C（s）＋H2O(l) 中的 △H 比 -131.4kJ·mol－1 小 10. 不法分子有时用铜锌合金制成假金币行骗。下列方法中，能有效鉴别其真假的是 A．观察颜色 B．查看图案 C．用手掂量轻重 D．滴一滴硝酸在币的表面，观察现象 11. 下列说法正确的是 A．在某些化学反应使用催化剂能改变该反应的焓变 B．吸热反应一定需要加热才能使反应进行 C．实验测得石墨（s）、金刚石（s）的燃烧热△H(kJ·mol－1)分别为-393.5、-395.0, 则 C（s 石墨）=== C（s 金刚石）△H=+1.5kJ·mol－1 D．500℃、30MPa 下，将 0.5mol N2 和 1.5molH2 置于密闭的容器中充分反应生成 NH3(g)，放热 19.3kJ，其热化学方程式为： △H=-38.6kJ/mol 12. 一定条件下，某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如下，其中 和 代表不同元素的原子。 关于此反应说法错误的是 A.一定属于吸热反应 B.一定属于可逆反应 C.一定属于氧化还原反应 D.一定属于分解反应 13. X、Y、Z、W、R 是 5 种短周期元素，其原子序数依次增大。X 是周期表中原子半径最小的元素， 真正的价值并不在人生的舞台上,而在我们扮演的角色中。 3 Y 原子最外层电子数是次外层电子数的 3 倍，Z、W、R 处于同 一周期，R 与 Y 处于同一族，Z、W 原子的核外电子数之和与 Y、R 原子的核外电子数之和相等。下列说法正 确的是 A．元素 X 与 Z、Y 与 W 形成的化合物都为离子化合物 B．Y、Z、W 三种元素形成的离子半径随原子序数的增加而增大 C．元素 X 与 Y，Z 与 Y 形成的二元化合物都只有一种 D．元素 W、R 的最高价氧化物的水化物都是强酸 14. 短周期主 族元素 X、Y、Z、W、R 原子序数依次增大。m、p、r 是这些元素组成的二元化合物，n、 q、s 是这些元素组成的三元化合物且属于离子化合物，其中 s 的水溶液俗称水玻璃，n 是一元 强碱，m 可制作耐火管且属于两性物质。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是 A. 离子半径大小：Y>Z>W B. 简单气态氢化物的稳定性： R>Y C. W 的最高价氧化物对应的水化物碱性比 Z 的强 D. 单质熔点：Z>R>X 15. 下列有关说法正确的是 A、 向溶液中滴加酸化的 Ba(NO3)2 溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有 SO４ ２－ Ｂ、Fe 与稀硝酸、稀硫酸反应均有气泡产生，说明 Fe 与两种酸均发生置换反应 C、在实验室看到的浓硝酸呈黄色是因为浓硝酸中的 HNO3 易分解 D、在常温下铝与稀硝酸、浓硝酸都能大量产生气体 16. 已知： C（s）＋O2(g)===CO2(g) △H1 CO2（g）＋C (s)===2CO(g) △H2 2CO（g）＋O2(g)===2CO2(g) △H 3 4Fe（s）＋3O2(g)===2Fe2O3(s) △H4 Fe2O3（s）＋3CO(g)===3CO2(g)＋2Fe(s) △H5 下列关于上述反应焓变判断不正确的是 A、△H1＜0 ，△H3＜ 0 B、△H4＜0 ，△H2＞ 0 C. △H3===△H1+ △H2 D. 3△H3===△H4+2 △H5 真正的价值并不在人生的舞台上,而在我们扮演的角色中。 4 17. 下列气体中，不能用排空气法收集的是 A．H2 B．CO2 C．NO D．NO2 18. 下列说法正确的是 A、形成离子键的阴阳离子只存在静电吸引力 B、元素周期律是元素的原子核外电子排布周期性变化的结果 C、第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增加 D、离子化合物中只能含离子键、极性共价键 19. 已知： 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol －1 2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－1452 kJ·mol－1 H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1 下列说法正确的是 A．同质量的 H2(g)和 CH3OH(l)完全燃烧，H2(g)放出的热量多 B．H2(g)的燃烧热为 571.6 kJ·mol－1 C． 2 1 H2SO4(aq)＋ 2 1 Ba(OH)2(aq)=== 2 1 BaSO4(s)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1 D．3H2(g)＋CO2(g)=CH3OH(l)＋H2O(l) ΔH＝＋135.9 kJ·mol－1 20. 已知 X、Y 、Z、W 为.短周期元素，W、Z 同主族，X、Y、Z 同周期，W 的气态氢化物的稳定性大 于 Z 的气态氢化物，X、Y 为金属元素，X 的阳离子的氧化性小于 Y 的阳离子的氧化性。下列说 法正确的是 A．X 与 W形成的化合物中只含离子键 B．X、Y、Z、W 的原子半径依次减小 C．W 的氢化物的沸点一定高于 Z 的氢化物 D．若 W 与 Y 的原子序数相差５，则两者形成的化合物的化学式一定为 Y２W３ 21. 下列四组选项中，全部符合右图阴影部分的能源分类是 A．太阳能、风能、潮汐能 B．水能、生物质能、天然气 C．煤炭、生物质能、沼气 D．地热能、石油、核能 真正的价值并不在人生的舞台上,而在我们扮演的角色中。 5 22. 11.87g 金属锡跟 100mLl2mo1.L-1HNO3 共热一段时间。完全反应后测定溶液中 c(H+)=8 mo1.L-1 溶 液体积仍为 l00mL。放出的气体折换成标准状况下体积约为８.96L。由此推断氧化产物可能是 A．Sn(NO3)2 B．Sn(NO3)4 C．Sn(NO3)2 和 Sn(NO3)4 D．SnO2·4H2O 23. X、Y、Z 和 R 为原子序数依次递增的四种元素。其中 X、Y 同周期，X 的最高正价是最低负价绝 对值的 3 倍，Y、Z、R 同主族，R 为人体所需的微量元素。下列说法不正确的是( ) A．127R—的核外含有 54 个电子 B．Y、Z、R 的氢化物的稳定性逐渐减弱 C．有 1mol Y 的单质与水发生反应则转移电子的物质的量为 2mol D．在含有 Z 单质的水溶液中，通入足量 XO2 气体，则溶液由黄色变为无色 24. 中国科学家用毛笔书写后的纸张作为空气电极，设计并组装了轻型、柔性且可折叠的可充电锂 空气电池（图 1），电池的工作原理如图 2。下列有关说法正确的是 图 1 图 2 A．放电时，纸张中的石墨作锂电池的负极 B．放电时，Li＋由正极经过有机电解质溶液移向负极 C．开关 K 闭合给锂电池充电，x 为直流电源正极 D．充电时，阳极的电极反应式为 Li2O2-2e－＝O2↑＋2Li＋ 25. 某溶液可能含有 Cl-、SO4 2-、CO3 2-、NH4 +、Fe3+、Al3+和 K+。取该溶液 100mL，加入过量 NaOH 溶液， 加热，得到 0．02mol 气体，同时产生红褐色沉淀；将沉淀过滤、洗涤、灼烧，得到 1．6g 固体； 向上述滤液中加入足量 BaCl2 溶液，得到 4．66g 不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中 A．至少存在 5 种离子 B. SO4 2-、NH4 +一定存在，Cl-可能不存在 C . Cl-一定存在，且 c（Cl-）≥0.4mol/L D. CO3 2-、Al3+一定不存在，K+可能存在 真正的价值并不在人生的舞台上,而在我们扮演的角色中。 6 第 II 卷 (50 分) 二．实验题 26. (每空 2 分，共 12 分)选择下图所示的实验装置，探究 C、N、Si 三种元素非金属性强弱。回答 下列问题： (1)仪器 X 的名称为_________________，其中盛放的药品是_________________。 (2)装置的连接顺序是：A→_______________________________（按气流方向，用大写字母表示）。 (3)丁的作用是_________________________________________。 (4)乙中的现象是___________________________________________________， 乙中反应的化学方程式为____________________________________________________。 三．填空题 27. （10 分）下表列出了 A~Q10 种元素在周期表中的位置(填元素符号)： 主 族 周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 2 D E F 3 A C G R 4 B Q H (1) 这 9 种元素中化学性质最不活泼的是__________， (2) A、B、C 三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为 (3) 用电子式表示 G 元素跟 Q 元素形成化合物的过程 （2 分） 真正的价值并不在人生的舞台上,而在我们扮演的角色中。 7 (4) 化合物 BDE 有剧毒，写出其电子式 （2 分） (5) G 元素和 H 元素两者核电荷数之差是 (6)元素周期表中第七周期元素已经排满，根据原子结构的有关知识和元素周期律回答：115 号 元素最外层有______个电子，116 号元素在周期表中位于________族，117 号元素属于_________元 素（填金属或非金属）。 28. (每空 2 分，14 分) 人类文明始于用火（热能的使用），现代社会的一切活动都离不开能源， 很多能源与化学密切相关。仔细阅读思考后回答下列问题： (1)已知葡萄糖(C6H12O6)的燃烧热为-2804kJ/mol，25℃、101kPa 条件下，葡萄糖完全燃烧的热 化学方程式为______________________________________________________。 (2)植物光合作用原理如下图： 植物光合作用过程中主要的能量转化方式为_________________________，图中的光反应的方程 式为____________________________________。 (3)科学家根据植物光合作用原理，设计的人工光合作用工作原理如下图。若光催化剂为氮化镓 半导体，请写出氮化镓的化学式_____________。 (4)科学家以人工光合作用制备的 CH3OH 和空气为原料，设计了下图所 示的燃料电池，图中 A 处加入的物质是_______。 真正的价值并不在人生的舞台上,而在我们扮演的角色中。 8 （5）铅蓄电池是最早使用的充电电池，写出其正极的电极反应式________； （6）某新型铝—空气燃料电池，以铝为负极，在正极通入空气，若以 NaOH 溶液为电解质溶液， 放电时电池负极反应为__________________________________________。 29. （每空 2 分，14 分）下图 分别代表有关反应中的一种物质，请填下以下空白。 （1）①的化学式是__________，②的电子式是_________，③的结构式是_____________。 （2）⑦生成⑥的化学方程式是 ； (3) 若单质镁与⑧的稀溶液反应时两者物质的量之比为 2:5，则两者反应的化学方程式可能为 ________________________________________________________________(写一个)； (4) 铜与一定浓度的硝酸和硫酸的混合酸反应，生成的盐只有硫酸铜，同时放出 NO 和 NO2 两种气体。 为防止污染，将产生的气体完全转化为最高价含氧酸盐，消耗 1L 2.2mol/L NaOH 溶液和 1molO2，则 n(NO)=__________mol，n(CuSO4)=__________mol。