人教版高二化学电离平衡学案 4页

‎ ‎ 电 离 平 衡 ‎ ‎ ‎【知识目标】1、理解电解质和非电解质、强电解质和弱电解质。‎ ‎2、理解弱电解质的电离平衡以及影响因素。‎ ‎3、以CH3COOH为例，了解外界条件对电离平衡的影响 ‎【能力目标】1、培养演绎、归纳的能力 ‎ 2、培养思维的敏捷性 ‎【情感目标】激发学习的主动性和积极性 ‎【重点难点】电离平衡的移动、外界条件对电离平衡的影响 ‎【教学方法】讨论、讲练法 ‎【教学过程】‎ ‎ 一、电解质和非电解质的比较 ‎1、定义：‎ 电解质：_______________________________________________‎ 非电解质： ___________________________________ ‎ ‎2、问题讨论： ①、氨气的水溶液是否能导电?氨气是否是电解质?(类似问题还有二氧化硫,二氧化碳等非金属氧化物的水溶液是否能导电?其本身是否是电解质?‎ ‎ ②、下列化合物只能在水溶液中导电的电解质是 ‎ 第一组选项 ：A．氯化氢 B．乙醇 C．氯化钠 D．氨气 ‎ 第二组选项 ：A．二氧化硫 B．氢氧化钾 C．甘油 D．碳酸氢钠 ‎③、3.下列属于电解质的是：‎ A．硫酸溶液 B．食盐晶体 C．金属铜 D．氯化氢气体 ‎3、归纳总结：‎ ‎ ‎ 电解质 非电解质 定义 ‎ ‎ ‎ ‎ 导电实质 ‎ ‎ ‎ ‎ 结构特点 ‎ ‎ ‎ ‎ 举例 ‎ ‎ ‎ ‎ 二、强电解质和弱电解质 ‎1、定义 强电解质：______________________________________‎ 弱电解质：______________________________________________ ‎ ‎2、问题讨论：现有三种较稀的酸溶液a、b、c,分别加入足量锌，‎ ‎(a)盐酸 (b)醋酸 (c)硫酸 试讨论下列两种情况放出H2的初速率和放出H2的总量.‎ 初速率 氢气物质的量 ‎ - 4 -‎ ‎(1)同体积同物质的量浓度 ‎(2)同体积同pH值 ‎3、归纳总结：‎ 强电解质 弱电解质 电离程度 电离平衡 过程表示 溶液中存在微粒种类 ‎ ‎ 电离方程式 HnA HnA 三、电解质溶液导电能力的强弱 1、 电解质溶液的导电机理：‎ ‎ 。‎ 2、 溶液的导电能力：‎ ‎ 。‎ ‎3、溶液导电能力的影响因素：‎ 内因： 。‎ 外因： 。‎ ‎4、问题讨论：几个一定和几个不一定：‎ ‎①溶液的导电性 与溶液中自由移动离子的浓度成正比 ‎②相同温度,相同浓度的强电解质溶液的导电性 强于弱电解质溶液的导电性 ‎③强电解质的导电性 强(如硫酸钡,碳酸钡等难溶性盐溶液),弱电解质的导电性 弱 ‎④强电解质溶液的导电性 就比弱电解质溶液的导电性强,反之亦然.‎ 四、弱电解质的电离平衡 ‎1、定义： 。‎ ‎2、电离平衡的影响因素：‎ 内因： ‎ 外因： 、 。‎ ‎3、问题讨论：①、用水稀释0.1mol/L氨水时,溶液中随着水量的增加而减小的是： ‎ A：[OH-]/[NH3·H2O] B：[NH3·H2O]/[OH-] ‎ ‎ C：[H+][OH-] 　　 　D：OH-的物质的量 ‎②、试用简单的实验证明在醋酸中存在着如下电离平衡。CH3COOH H++CH3COO-‎ ‎③、同体积同PH值的盐酸、硫酸和醋酸在与锌或碳酸钠反应时要生成同量的氢气或二氧化碳耗锌或碳酸钠的质量大小关系是什 么?如生成相同量的氢气或二氧化碳,但锌或碳酸钠又有剩余,则哪种溶液中锌有剩余？‎ 五、【巩 固 练 习】‎ ‎ - 4 -‎ ‎(一)选择题 ‎1．碳酸溶液中存在如下平衡关系:‎ ‎ H2CO3 H＋＋HCO3－,HCO3－ H＋＋CO32－,该溶液的pH值增大时，[CO32－]将：（ ）‎ ‎ A．增大 B．减少 C．不变 D．可能增大也可能减少 ‎2．pH值相同的盐酸和醋酸,分别和锌反应,若最后锌都已完全反应,且放出的气体一样多,则下列判断正确的是 （ ）‎ ‎ A．整个反应阶段:醋酸＞盐酸 ‎ B．反应所需时间:醋酸＞盐酸 ‎ C．开始时反应速率:盐酸＞醋酸 ‎ D．反应的锌质量:盐酸＝醋酸 ‎3．在硫化氢的饱和溶液中,加入少量下列试剂后,不能使溶液的导电能力增强的是 （ ）‎ ‎ A．亚硫酸 B．胆矾 C．氯水 D．盐酸 ‎4．把0.05mol/NaOH固体，分别加入下列100mL溶液中，溶液的导电能力变化不大的是（ ）‎ ‎ A．自来水 B．0.5mol/L盐酸 C．0.5mol/L醋酸 D．0.5mol/LNH4Cl溶液 ‎5．对于1L0.1mol/L氨水的下列说法中,正确的是 （ ）‎ ‎ A．溶液中的NH3分子是0.1mol.‎ ‎ B．溶液中的NH3·H2O是0.1mol.‎ ‎ C．溶液中的NH3·H2O和NH3共有0.1mol.‎ ‎ D．溶液中的NH3、NH3·H2O、NH4＋共有0.1mol.‎ ‎6．常温下,某溶液中由水电离出来的[OH－]＝1×10－11mol/L，若向该溶液中滴入2－3滴酚酞，溶液的颜色可能是 （ ）‎ ‎ A．只显红色 B．呈无色 C．无色或粉红 D．红色或无色 ‎7．在RNH2·H2O RNH3＋＋OH－的平衡中,要使RNH2·H2O的电离程度及[OH－]都增大,可采取的措施是 （ ）‎ ‎ A．通入HCl B．加NaOH固体 C．加水 D．升温 ‎8．一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时,为了减缓反应速度,且不影响生成氢气的总量,可向盐酸中加入适量的 （ ）‎ ‎ A．氢氧化钠固体 B．水 ‎ 导 电 能力 VH2O ‎ C．氯化铵固体 D．醋酸钠固体 ‎(二)填空 ‎11.在一定温度下,冰醋酸加水稀释过程中,溶液的导电能 ‎ 力如图所示. ‎ ‎ (1)a、b、c、d四点的pH值由大到小顺序是 ‎ ___________________,电离程度由大到小顺序 ‎ 是_______________.‎ ‎ (2)若在C点的溶液中加入Na2CO3固体，则溶液中 ‎ [CH3COO－]_______,pH值______(填增 大、减小或不变)‎ ‎12．常温下pH值相同的H2SO4溶液和Al2(SO4)3溶液中，水电离出的[H＋]分别为 ‎ 1.0×10－amol/L和1.0×10－bmol/L(a、b均小于14的正数，)则a、b之间存在的关系 ‎ - 4 -‎ ‎ 是_______,且 a____b(＞，＜，＝).‎ ‎(三)计算 ‎13．将0.05mol/L的盐酸溶液和未知浓度的氢氧化钠溶液以1：2的体积比混合，所得混合溶液的[OH－]＝0.01mol/L.用上述氢氧化钠滴进20mL[H＋]＝0.001mol/L的某一元弱酸 溶液，达到终点消耗12.5mL氢氧化钠溶液.试求：‎ ‎ （1）氢氧化钠溶液的物质的量浓度 ‎ （2）此一元弱酸的物质的量浓度 ‎ - 4 -‎