全国通用2021高考化学一轮复习第八章水溶液中的离子平衡微考点63酸碱中和滴定与图像拓展练习含解析 7页

微考点63 酸碱中和滴定与图像拓展 ‎1．(2019·洛阳质量检测)用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，下列操作中正确的是(　　)‎ A．酸式滴定管用蒸馏水洗净后，直接加入已知浓度的盐酸 B．锥形瓶用蒸馏水洗净，必须干燥后才能加入一定体积未知浓度的NaOH溶液 C．滴定时没有排出滴定管中的气泡 D．读数时视线与滴定管内液体凹液面最低处保持水平 ‎2．已知常温下CH3COOH的电离常数K＝1.6×10－5，lg4＝0.6。该温度下，向20mL0.01mol·L－1CH3COOH溶液中逐滴加入0.01mol·L－1KOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。下列说法正确的是(　　)‎ A．a点溶液中c(H＋)为1×10－4mol·L－1‎ B．a、b、c、d四点中水的电离程度最大的是d点 C．滴定过程中宜选用酚酞作指示剂 D．b点溶液离子浓度大小顺序一定为c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(K＋)＞c(OH－)‎ ‎3．(2019·合肥六中模拟)用0.1mol·L－1NaOH溶液分别滴定10mL相同浓度的盐酸和醋酸(溶质用HA表示)，利用电导率传感器绘制电导率曲线如图所示(电导率的物理意义是表示物质导电的性能)。下列有关叙述错误的是(　　)‎ A．曲线Ⅰ为盐酸，曲线Ⅱ为醋酸溶液 B．a点、c点均为滴定终点 7‎ C．c点：c(Na＋)>c(A－)>c(H＋)>c(OH－)‎ D．b点pH大于1‎ ‎4．在一隔热系统中，向20.00mL0.1000mol·L－1的醋酸溶液中逐滴加入0.1000mol·L－1的NaOH溶液，测得混合溶液的温度变化如图所示。下列相关说法正确的是(　　)‎ A．若a点溶液呈酸性，此时：c(CH3COO－)－c(CH3COOH)＝2c(H＋)－2c(OH－)‎ B．从a到b：逐渐增大 C．水的电离程度：b点＜c点 D．b点和c点对应的溶液中，Kw相同 ‎5．(2020·镇江调研)已知：pOH＝－lgc(OH－)。298K时，在20.00mL0.10mol·L－1盐酸中滴入0.10mol·L－1的氨水，溶液中的pH和pOH与加入氨水体积的关系如图所示。下列有关叙述正确的是(　　)‎ A．曲线MJQ表示溶液中pH的变化 B．M、P两点的数值之和pH＋pOH＝14‎ C．N点水的电离程度比P点大 D．pH与pOH交叉点J表示V(氨水)＝20.00mL ‎6．(2019·济宁模拟)室温下，用相同物质的量浓度的HCl溶液，分别滴定物质的量浓度均为0.1mol·L－1的三种碱(AOH、BOH和DOH)溶液，滴定的曲线如图所示，下列判断正确的是(　　)‎ 7‎ A．滴定时，随着盐酸的滴入，水电离出的c(H＋)始终增大 B．滴定至P点时，溶液中：c(Cl－)>c(B＋)>c(BOH)>c(OH－)>c(H＋)‎ C．pH＝7时，三种溶液中c(Cl－)相等 D．当中和百分数达100%时，将三种溶液混合后，c(AOH)＋c(BOH)＋c(DOH)＝c(H＋)－c(OH－)‎ ‎7．(2019·金华联考)常温下，向100mL0.1mol·L－1的H2A溶液中滴加0.1mol·L－1NaOH溶液，含A元素相关微粒的物质的量随pH的变化如图所示。下列说法正确的是(　　)‎ A．H2A在水中的电离方程式是H2A===H＋＋HA－，HA－H＋＋A2－‎ B．等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯水大 C．Y点溶液中存在以下关系：‎ c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋3c(HA－)‎ D．X点溶液中含A元素相关微粒：‎ c(H2A)＋c(HA－)＋c(A2－)＝0.1mol·L－1‎ ‎8．(2020·安阳模拟)25℃时，向浓度均为0.1mol·L－1、体积均为100mL的两种一元酸HX、HY溶液中分别加入NaOH固体，溶液中lg随n(NaOH)的变化如图所示。下列说法不正确的是(　　)‎ 7‎ A．HX为强酸，HY为弱酸 B．b点时溶液呈中性 C．水的电离程度：d＞c D．c点时溶液的pH＝4‎ ‎9．现用中和滴定测定某盐酸的浓度，有关数据记录如表：‎ 滴定 序号 待测液体积/mL 所消耗烧碱标准液的体积/mL 滴定前 滴定后 消耗的体积 ‎1‎ ‎25.00‎ ‎0.50‎ ‎25.12‎ ‎24.62‎ ‎2‎ ‎25.00‎ ‎3‎ ‎25.00‎ ‎5.00‎ ‎29.58‎ ‎24.58‎ ‎(1)实验中有石蕊和酚酞两种指示剂，该实验应选用____________作指示剂。用______________式滴定管盛装0.2500mol·L－1烧碱标准液，锥形瓶中装有25.00mL待测盐酸。‎ ‎(2)如图表示第二次滴定时50mL滴定管中滴定前后液面的位置。该次滴定所用标准烧碱溶液体积为____mL。‎ ‎(3)根据所给数据，计算出该盐酸的物质的量浓度，c(HCl)＝________(注意保留合适的有效数字)。‎ ‎10．(2019·贵港质检)常温下，用0.1000mol·L－1NaOH溶液分别滴定20.00mL0.1000mol·L－1HCl溶液和20.00mL　0.1000mol·L－1CH3COOH溶液，得到2条滴定曲线如图所示：‎ 7‎ ‎(1)由A、C点判断，滴定HCl溶液的曲线是__________(填“图1”或“图2”)。‎ ‎(2)a＝________mL。‎ ‎(3)c(Na＋)＝c(CH3COO－)的点是________。‎ ‎(4)E点对应离子浓度由大到小的顺序为___________________________________________‎ ‎_____________________________________________________________________________。‎ ‎‎ 7‎ 答案精析 ‎1．D ‎2．C　[选项A，由K≈得，c(H＋)≈mol·L－1＝4×10－4mol·L－1，错误；选项B，a点是醋酸溶液，b点是醋酸和少量CH3COOK的混合溶液，c点是CH3COOK和少量醋酸的混合溶液，d点是CH3COOK和KOH的混合溶液，酸、碱均能抑制水的电离，CH3COOK水解促进水的电离，所以c点溶液中水的电离程度最大，错误；选项C，由于酸碱恰好完全反应时溶液显碱性，故应该选择在碱性范围内变色的指示剂酚酞，正确；选项D，b点溶液中离子浓度也可能为c(CH3COO－)＞c(K＋)＞c(H＋)＞c(OH－)，错误。]‎ ‎3．C　4.A ‎5．B　[选项A，把碱溶液滴入酸溶液中，溶液的pH逐渐增大，故曲线PJN表示溶液pH的变化，而曲线MJQ表示溶液pOH的变化，错误；选项B,298K时，水的离子积Kw＝1.0×10－14，M、P两点为滴定过程中相同时刻的溶液，故pH＋pOH＝－lgc(H＋)－lgc(OH－)＝－lg[c(H＋)·c(OH－)]＝－lgKw＝14，正确；选项C，N点溶液的pH与M点溶液的pOH相等，故N、M两点水的电离程度相同，而M、P两点为滴定过程中相同时刻的溶液，故N、P两点水的电离程度相同，错误；选项D，J点pH＝pOH＝7，故氨水过量，即J点表示V(氨水)＞20.00mL，错误。]‎ ‎6．D ‎7．C　[A项，从图像分析，溶液中含有H2A分子，说明H2A为弱酸，则电离方程式为H2AH＋＋HA－，HA－H＋＋A2－，错误；B项，等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后，溶液中主要以NaHA的电离为主，溶液显酸性，溶液中的H＋会抑制水的电离，溶液中水的电离程度比纯水中小，错误；C项，存在电荷守恒：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(HA－)＋2c(A2－)，从图像分析，c(HA－)＝c(A2－)，从而得c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋3c(HA－)，正确；D项，100mL0.1mol·L－1的H2A溶液中滴加0.1mol·L－1NaOH溶液，到X点时溶液的体积肯定比原来的大，所以根据物料守恒分析，有c(H2A)＋c(HA－)＋c(A2－)<0.1mol·L－1，错误。]‎ ‎8．C ‎9．(1)酚酞　碱 ‎(2)24.60　(3)0.2460mol·L－1‎ 解析　(1)石蕊变色范围较大，而且颜色变化不易观察，不能作酸碱指示剂，因此该实验应选用酚酚作指示剂；NaOH溶液是碱性溶液，应盛放在碱式滴定管中。(2)滴定前读数为0.30‎ 7‎ ‎ mL，滴定后读数为24.90 mL，消耗烧碱溶液的体积为24.60 mL。(3)消耗烧碱溶液的平均体积为V(NaOH)＝ mL＝24.60 mL，则c(HCl)＝＝＝0.246 0 mol·L－1。‎ ‎10．(1)图1　(2)20.00　(3)D ‎(4)c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)‎ 解析　(1)盐酸是强酸，完全电离，醋酸是弱酸，部分电离，A点pH＝1，说明溶液中氢离子浓度是0.1 mol·L－1，所以是HCl溶液，因此滴定HCl溶液的曲线是图1。(2)图1中a点pH＝7，二者恰好反应，所以a＝20.00 mL。(3)根据电荷守恒可知c(Na＋)＝c(CH3COO－)时溶液显中性，则对应的点是D。(4)E点醋酸与氢氧化钠恰好完全反应，生成的醋酸钠水解，溶液显碱性，则对应离子浓度由大到小的顺序为c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)。‎ 7‎