山东省泰安市2020届高三第二轮复习质量检测（二模）化学试题（PDF版） 12页

高三第二轮复习质量检测化学试题 第 页（共 10 页） 试卷类型：A 高三第二轮复习质量检测 化 学 试 题 1. 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，第Ⅰ卷 1 至 5 页，第Ⅱ卷 6 至 10 页。 满分 100 分，考试时间 90 分钟。 2. 答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对条形码上 的姓名、考生号和座号，并将条形码粘贴在指定位置上。 3. 选择题答案必须使用 2B 铅笔(按填涂样例)正确填涂；非选择题答案必须使用 0.5 毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。 4. 请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿 纸、试题卷上答题无效。 保持卡面清洁，不折叠、不破损。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 Ｎ １４ O 16 S 32 Ｃl 35.5 K 39 Ti 48 Cr 52 Fe 56 Cu 64 第Ⅰ卷 （选择题 共40分） 一、选择题：本题共 10 小题，每小题 2 分，共 20 分。 每小题只有一个选项符合题意。 1. 化学与生活、生产、社会发展息息相关。 下列说法正确的是 A. 气象报告中的“PM2.5”是指一种胶体粒子 B. 聚乳酸酯的降解和油脂的皂化都是高分子生成小分子的过程 C. “玉兔二号”的太阳能电池帆板的材料是二氧化硅 D. 疫苗一般应冷藏存放，其目的是防止蛋白质变性 2. 下列分子或离子中，VSEPR（价层电子对互斥理论）模型名称与分子或离子的空间构型 名称不一致的是 A. CO2 B. CO2- 3 C. H2O D. CCl4 3. 结构简式如图所示的有机物常用于合成药物，下列对该有机物说法不正确的是 A. 存在顺反异构体 B. 与丙烯酸互为同系物 C. 有两种官能团 D. 与 H2 反应，可能有 3 种加成产物 2020郾5 1 高三第二轮复习质量检测化学试题 第 页（共 10 页） A 向等体积 AgCl 与 AgBr 的饱和溶液 中 分 别 加 入 足 量 的 浓 AgNO3 溶液，析出沉淀的物质的量 AgCl 多于 AgBr Ksp(AgCl)＞Ksp(AgBr) B 向 20%蔗糖溶液中加入足量稀 H2SO4，加热；再加入银氨溶 液，加热；未出现银镜 蔗糖未水解 C 向 BaCl2 溶液中通入 SO2 和气体 X，出现白色沉淀 气体 X 一定具有氧化性 D 取 5 mL 0.1 mol·L-1 FeCl3 溶液，向其中滴加 1 mL 0.1 mol·L-1 KI 溶液，取上层清液滴加 KSCN 溶液，溶液变成血红色 该反应是可逆反应 4. 玻璃棒是化学实验中常用的仪器之一，其主要用于搅拌、过滤或转移液体时的引流。 下 列有关实验过程中，肯定不需要使用玻璃棒进行操作的是 ①用 pH 试纸测定 Na2CO3 溶液的 pH ②从氯酸钾和二氧化锰制取氧气的剩余固体中提取 KCl ③用饱和 FeCl3 溶液和沸水制取 Fe(OH)3 胶体 ④配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液 ⑤取某溶液做焰色试验，检验该溶液中是否含有钠元素 ⑥用适量的蔗糖、浓硫酸和水在小烧杯中进行浓硫酸的脱水性实验 ⑦促使过饱和的硝酸钾溶液析出晶体 A. ①②④⑤ B. ③④⑤⑦ C. ③⑤ D. ⑤⑥⑦ 5. Z 是合成某药物的中间体，其合成原理如下： 下列说法正确的是 A. 用 NaHCO3 溶液可以鉴别 X 和 Z B. X、Y、Z 都能发生取代反应 C. X 分子所有碳原子可能共平面 D. 与 X 具有相同官能团的 X 的同分异构体还有 5 种 6. W、X、Y、Z 为原子序数依次递增的短周期主族元素，其中 X 的某同位素可用于测量文 物年代，M 为由 X 元素构成的一种单质。 甲和丁两种物质都由 W 和 Y 元素组成；乙由 Y 和 Z 元素组成，常温下为气体，具有漂白性；戊为二元强酸。 它们之间的转化关系如 下，则下列叙述正确的是 A. 气态氢化物的稳定性：X＞Y＞Z B. 原子半径顺序：Z＞Y＞X＞W C. 丁的水溶液可用于伤口消毒及环境消毒 D. 常温常压下，M 能和丙发生化合反应 7. 下列实验操作、现象与预期实验目的或所得实验结论一致的是 2 高三第二轮复习质量检测化学试题 第 页（共 10 页） 8. 已知磷酸分子( )中的三个氢原子都可与重水分子(D2O)中的 D 原子发 生氢交换。 又知次磷酸( H3PO2)也可与 D2O 进行氢交换，但次磷酸钠(NaH2PO2)却不能与 D2O 发生氢交换。 则下列说法正确的是 A. H3PO2 在水溶液中发生电离：H3PO2 H++H2PO- 2、H2PO- 2 H++HPO2- 2 B. H3PO4 属于三元酸、H3PO2 属于二元酸 C. NaH2PO2 属于酸式盐，其水溶液呈酸性 D. H3PO2 具有较强的还原性，其结构式为 9. 二氧化氯（ClO2）是易溶于水且不与水反应的黄绿色气体，沸点为 11℃。 某小组在实验 室中制备 ClO2 的装置如下： [已知：SO2+2NaClO3+H2SO4=2ClO2 +2NaHSO4] 下列说法正确的是 A. 连接装置时，导管口 a 应接 h 或 g，导管口 c 应接 e B. 装置 C 中装的是饱和食盐水，导管口 a 通过的气体为 SO2 C. 装置 D 放冰水的目的是液化 SO2，防止污染环境 D. 可选用装置 A，用 1 mol·L-1 盐酸与 MnO2 反应制取 Cl2 10. 化学反应中绚丽的颜色变化往往展现了化学的神奇，体现了化学之美。 下列变化中的 a、b、c、d 可以是混合物，关于物质类别或者反应类型的叙述一定正确的是 A. 变化①一定不属于氧化还原反应 B. 变化②得到的白色沉淀一定是硫酸盐 C. 物质 c 中一定不能含有铁红或磁性氧化铁 D. 物质 d 可能是某有机物的水溶液 3 高三第二轮复习质量检测化学试题 第 页（共 10 页） 二、选择题：本题共 5 小题，每小题 4 分，共 20 分。 每小题有一个或两个选项符合题意，全 部选对得 4 分，选对但不全的得 2 分，有选错的得 0 分。 11. 十九大报告中提出“打赢蓝天保卫战”，对污染防治要求更高。 某种利用垃圾渗透液实 现发电、环保二位一体结合的装置示意图如下。 当该装置工作时，下列说法正确的是 A. 盐桥中 Cl-向 Y 极移动 B. 电路中流过 7.5 mol 电子时，共产生 N2 的体积为 44.8 L（标况） C. 电流由 X 极沿导线流向 Y 极 D. Y 极发生的反应为 2NO- 3+10e-+6H2O=N2↑+12OH-，周围 pH 增大 12. 工业上可用铁盐溶液溶解黄铁矿（主要成分为 FeS2），发生如下过程。 下列说法错误的 是 A. 过程Ⅰ每溶解 120 g FeS2，理论上消耗 6 mol Fe3＋ B. 过程Ⅱ每生成 1 mol SO2- 4 ，转移 8 mol e- C. 总反应为 FeS2+14Fe3＋+8H2O=2SO2- 4 +15Fe2＋+16H＋ D. 反应过程中鼓入大量的空气有利于反应的进行 13. 某科学兴趣小组查阅资料得知，反应温度不同，氢气还原氧化铜的产物就不同，可能 是 Cu 或 Cu2O，Cu 和 Cu2O 均为不溶于水的红色固体，但 Cu2O 能与稀硫酸发生反应： Cu2O＋H2SO4=CuSO4＋Cu＋H2O。 为探究反应后的红色固体的成分，他们提出了以下假 设： 假设一：红色固体只有 Cu 假设二：红色固体只有 Cu2O 假设三：红色固体中有 Cu 和 Cu2O 下列判断正确的是 A. 取少量红色固体，加入足量的稀硫酸，若溶液无明显现象，则假设一和二都成立 B. 少量红色固体与足量稀硫酸反应，若溶液呈蓝色且仍有红色固体，则只有假设三 成立 C. 若将 7.2 克红色固体通入足量的 H2 还原，最后得到固体 6.4 克，则假设二成立 D. 实验室可用向新制 Cu(OH)2 悬浊液（碱性）中加入葡萄糖后加热，来制取 Cu2O 4 高三第二轮复习质量检测化学试题 第 页（共 10 页） 14. T ℃时，在 20.00 mL 0.10 mol·L-1 CH3COOH 溶液中滴入 0.10 mol·L-1 NaOH 溶液，溶 液 pH 与 NaOH 溶液体积的关系如图所示。 下列说法正确的是 A. T ℃时，CH3COOH 的电离平衡常数 Ka＝1.0×10-3 B. M 点对应的 NaOH 溶液的体积为 20.00 mL C. N 点所示溶液中 c(Na＋)>c(OH－)>c(CH3COO－)>c(H＋) D. N 点与 Q 点所示溶液中水的电离程度：N>Q 15. 水煤气变换反应为：CO(g)+H2O(g)=CO2(g) +H2(g)。 我国研究人员结合实验与计算机 模拟结果，揭示了在金催化剂表面上水煤气变换的反应历程（如图所示），其中吸附在 金催化剂表面上的物质用●标注。 下列说法正确的是 A. 水煤气变换反应的△H<0 B. 该历程中最大能垒（活化能）E 正＝1.70 eV C. 步骤⑤只有 H-H 键和 H-O 键形成 D. 步骤③的转化关系可表示为：CO·+ OH·+ H2O(g)=COOH·+ H2O· 5 高三第二轮复习质量检测化学试题 第 页（共 10 页） 高三第二轮复习质量检测 化 学 试 题 第Ⅱ卷 （非选择题 共60分） 注意事项： 1. 第Ⅱ卷共 5 页，用 0.5 毫米黑色签字笔答在答题卡对应区域中（除题目有特殊规定 外）。 2. 答卷前将密封线内的项目填写清楚。 三、非选择题：本题共 5 小题，共 60 分。 16. （10 分）氯胺是由氯气遇到氨气反应生成的一类化合物，是常用的饮用水二级消毒剂， 主要包括一氯胺、二氯胺和三氯胺(NH2Cl、NHCl2 和 NCl3)。 （1）氯胺作饮用水消毒剂是因为水解生成具有强烈杀菌作用的物质，该物质的结构式 为 ，二氯胺与水反应的化学方程式为 。 将 0.01 mol NCl3 通入 100 mL 0.5 mol·L-1 Na2SO3 溶液中，转移电子的物质的量为 mol。 （2）已知部分化学键的键能和化学反应的能量变化如下表和下图所示。 则反应过程中的 ΔH2= kJ·mol-1，表中的 x= 。 （3）在密闭容器中反应 NH3(g)+Cl2(g) NH2Cl(g)+HCl(g)达到平衡，通过热力学定律 计算，不同温度下理论上 NH2Cl 的体积分数随 n(NH3) n(Cl2) 的变化如下图所示。 化学键 N-H N-Cl H-Cl 键能/kJ·mol-1 391.3 x 431.8 2020郾5 6 高三第二轮复习质量检测化学试题 第 页（共 10 页） ①a、b、c 三点对应平衡常数的大小关系是（分别用 Ka、Kb、Kc 表示） 。 b 点 时，该反应的平衡常数为 ； ②T2℃，Q 点对应的速率：v 正 v 逆（填“＞”、“＜”或“=”）； ③在氨氯比一定时，提高 NH3 的转化率的方法是 （任写 1 种) ； ④若产物都是气体，实验测得 NH2Cl 的体积分数始终比理论值低，原因可能是 。 17. （12 分）AA705 合金(含 Al、Zn、Mg 和 Cu)机械强度与钢相似，密度仅为钢的三分之一， 用于制造飞机机身和机翼、智能手机外壳等，但这种合金很难被焊接。 最近科学家发 现用注入碳化钛纳米颗粒的 AA7075 焊丝，可解决这种合金难以焊接的问题。 回答下列问题： （1）基态铜原子的价层电子排布式为 。 （2）第三周期某元素的前 5 个电子的电离能如图 1 所示。 该元素是 (填元素符 号)，判断依据是 。 （3）CN - 、NH3、H2O 和 OH - 等 配 体 都 能 与 Zn2 + 形 成 配 离 子 。 1 mol [Zn(NH3)4]2 + 含 mol σ 键，中心离子的配位数为 。 （4）铝镁合金是优质储钠材料，原子位于面心和顶点，其晶胞如图 2 所示。 1 个铝原子 周围有 个最近且等距离的镁原子。 （5）在二氧化钛和光照条件下，苯甲醇可被氧化成苯甲醛： ①苯甲醇中 C 原子杂化类型是 。 ②苯甲醇的沸点高于苯甲醛，其原因是 。 （6）钛晶体有两种品胞，如图所示。 7 高三第二轮复习质量检测化学试题 第 页（共 10 页） ①如图 3 所示，晶胞的空间利用率为 (用含 π 的式子表示)。 ②若图 4 中六 棱柱边长为 x cm，高为 y cm。 该 钛 晶 胞 密 度 为 D g·cm -3，NA 为 mol-1(用含 x、 y 和 D 的式子表示)。 18. （13 分）二茂铁是一种特殊的金属有机化合物，可用作燃料的节能消烟剂、抗爆剂等， 熔点为 173 ℃，在 100 ℃时开始升华；沸点是 249 ℃。 实验室制备二茂铁的反应原理 是：2KOH＋FeCl2＋2C5H6=Fe(C5H5)2＋2KCl＋2H2O，其装置如下图所示。 实验步骤为： ①在三颈烧瓶中加入 25 g 粉末状的 KOH，并从仪器 a 中加入 60 mL 无水乙醚，充分 搅拌，同时通氮气约 10 min； ②再从仪器 a 滴入 5.5 mL 新蒸馏的环戊二烯(C5H6，密度为 0.95 g·cm-3)，搅拌； ③将 6.5 g 无水 FeCl2 与(CH3)2SO(二甲亚砜，作溶剂)配成的溶液 25 mL 装入仪器 a 中，慢慢滴入三颈烧瓶中，45 min 滴完，继续搅拌 45 min； ④再从仪器 a 加入 25 mL 无水乙醚搅拌； ⑤将三颈烧瓶中的液体转入仪器 X 中，依次用盐酸、水各洗涤两次，分液得橙黄色溶 液； ⑥蒸发橙黄色溶液，得二茂铁粗产品。 回答下列问题： （1）仪器 a、X 的名称分别是 。 （2）步骤①中通入氮气的原因是 （用化学方程式表示）。 （3）三颈烧瓶的适宜容积应为 (选编号)。 ①100 mL ②250 mL ③500 mL （4）步骤⑤用盐酸洗涤的目的是 。 8 高三第二轮复习质量检测化学试题 第 页（共 10 页） （5）步骤⑦是二茂铁粗产品的提纯，操作装置如图二所示，其操作名称为 ； 该操作中棉花的作用是 。 （6）为了确认得到的是二茂铁，还需要进行的一项简单实验是 。 确定二茂 铁的结构是下图 b 而不是 c，其测定的谱图为 。 19. （12 分）某种电镀污泥主要含有碲化亚铜(Cu2Te)、三氧化二铬(Cr2O3)以及少量的金 (Au)，可用于制取 Na2Cr2O7 溶液、金属铜和粗碲等，以实现有害废料的资源化利用，工 艺流程如下： 已知：煅烧时，Cu2Te 发生的反应为 Cu2Te+2O2=高温 2CuO+TeO2。 （1）Te 元素在元素周期表中的位置为 其基态原子的电子占据的最高 能层符号为 。 （2）煅烧时，Cr2O3 发生反应的化学方程式为 。 （3）浸出液中除了含有 TeOSO4(在电解过程中不反应)外，还可能含有 (填化学 式)。 电解沉积过程中析出单质铜的电极为 极。 （4）工业上用重铬酸钠(Na2Cr2O7)母液生产重铬酸钾(K2Cr2O7)的工艺流程如图所示： 通过冷却结晶能析出大量 K2Cr2O7 的原因是 。 （5）测 定 产品中 K2Cr2O7 含 量的方法 如下 ：称取 试 样 2.50 g 配 成 250 mL 溶 液 ，取 25.00 mL 于锥形瓶中，加入足量稀硫酸和几滴指示剂，用 0.1000 mol·L-1 (NH4)2Fe(SO4)2 标准液进行滴定。 滴定过程中发生反应的离子方程式为 。 若 三 次 实 验 消 耗(NH4)2Fe(SO4)2 标 准 液的 体 积 平 均 为 25.00 mL，则 所 得 产 品 中 K2Cr2O7 的纯度为 _____%（保留三位有效数字）。 9 高三第二轮复习质量检测化学试题 第 页（共 10 页） 20. （13 分）化合物 G 对白色念珠菌具有较强的抑制作用。 G 可经下图所示合成路线制 备： 请回答下列问题： （1）A→B 的反应类型是 。 G 中含氧官能团的名称为 。 E 分子式为 。 （2）C 与 B 互为同分异构体， 能与小苏打反应放出 CO2， 与 SOCl2 发生取代反应生成 D。 C 的结构简式为 。 （3）F 中有无手性碳原子，如有则在下图中用 * 标出。 （4）写出同时满足下列条件的 D 的一种同分异构体的结构简式： (不考虑立 体异构)。 ①含有—SH 结构；②能在酸性条件下发生水解反应，两种水解产物均含有三种不 同环境的 H 原子。 其中一种水解产物既能遇 FeCl3 溶液显色，又能与 Br2 的 CCl4 溶液发生加成反应。 （5）写出以甲苯和乙醇为原料制备 的合成路线流程图(其他试剂任 选)。 10