宿迁市2018~2019学年度第一学期市直高三期末测试化学 11页

宿迁市2018~2019学年度第一学期市直高三期末测试 化 学 本试卷满分：120分；考试时间：100分钟 可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 O 16 Na 23 Ca 40 Cu 64 I 127 Ba 137 Pb 207‎ ‎ 选择题（40分）‎ 单项选择题：本题包括10小题，每小题2 分，共计20 分。每小题只有一个选项符合题意。‎ ‎1．下列说法与“绿水青山就是金山银山”的绿色发展理念不一致的是 A．将工业废液排入海洋以减少河道污染 B．推广煤的液化、气化技术以提高煤的使用效率 C．开发光电转换材料，充分利用太阳能 D．采用催化转化技术将汽车尾气中的NOx和CO转化为无毒气体 ‎2．下列化学用语表示正确的是 A．H2S的电子式： ‎ B．间硝基甲苯的结构简式：‎ C．质子数为35、中子数为45的溴原子：Br ‎ D．NaHS溶液显碱性的原因： HS− + H2O S2−+ H3O+‎ ‎3．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 A．Al2O3是两性氧化物，可用作耐高温材料 B．氯化铁溶液呈酸性，可用于蚀刻铜电路板 C．晶体硅熔点高、硬度大，可用于制作半导体材料 D．Fe粉具有还原性，可用作食品袋中的抗氧化剂 ‎4．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．无色透明溶液中：NH4+、Fe3+、NO− 3、SO2− 4‎ c(H+)‎ KW ‎ B．通入大量CO2的溶液中：Na+、SiO2− 3、CH3COO−、SO2− 4‎ C． = 1×10−13 mol﹒L−1 的溶液中：Fe2+、K+、NO− 3 、Cl− ‎ D．能使酚酞变红的溶液中： K+、SO2− 3 、CO2− 3、Cl−‎ ‎（化学试卷 第11页 共11页）‎ ‎5．四种短周期主族元素X、Y、Z、M原子序数依次增大，其中Y最外层电子数比次外层电子数多4个，且与其它元素均不在同一周期，Z的原子半径在所有短周期主族元素中最大。M与Y同主族。下列说法正确的是 ‎ A．简单离子半径： Z > M > Y ‎ B．X2Y2与Z2Y2所含化学键类型完全相同 C．元素的简单气态氢化物稳定性：Y > M D．Y、Z、M三种元素形成的化合物水溶液一定显碱性 ‎6．下列指定反应的离子方程式正确的是 A．过量CO2通入氨水：CO2 + NH3·H2O ＝NH+ 4 + HCO− 3‎ B．SO2使溴水褪色：SO2 + 2H2O + Br2＝2H+ +SO2− 4 + 2HBr C．用H2O2从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I− + H2O2＝I2+2OH−‎ D．向NH4Al(SO4)2溶液中加入过量的NaOH溶液：Al3+ +4OH−＝AlO− 2+ 2H2O ‎7．实验室制取、收集氨气并利用氨气制备Al2O3，下列装置和原理能达到实验目的的是 ‎ NH4Cl和 Ca(OH)2‎ 甲 丁 丙乙 乙 ‎ ‎ A．用装置甲制取NH3 B．用装置乙收集NH3‎ C．用装置丙吸收尾气制取Al(OH)3 D．用装置丁灼烧Al(OH)3制取Al2O3‎ ‎8．下列叙述正确的是 A．金属钠着火时，可用泡沫灭火器灭火 B．常温下，Al、Fe遇浓硫酸或浓硝酸发生钝化 C．蔗糖与银氨溶液在水浴加热条件下可发生银镜反应 D．电解精炼铜过程中，若阳极质量减少32g，则电路中转移电子数目为NA ‎ 煅烧 CO2‎ ‎9．在给定条件下，下列选项所示物质间转化均能实现的是 HCl(aq)（aq）‎ 电解 A．CaCl2(aq) CaCO3(s) CaO(s) ‎ CO 高温 O2‎ 高温 B．MgO(s) MgCl2(aq) Mg(s) ‎ 一定条件 NaOH/H2O C．FeS2(s) Fe2O3(s) Fe(s)‎ D．CH3CH2Br CH2=CH2 ‎ ‎（化学试卷 第11页 共11页）‎ ‎10．下列图示与对应的叙述相符的是 ‎106‎ ‎104‎ ‎102‎ ‎2‎ V 催化剂 高温、高压 ‎ 图1 图2 图3 图4‎ A．图1表示恒温恒容条件下，反应N2+3H2 2NH3中c(NH3)与反应时间关系，NH3的生成速率A点大于B点 B．图2表示1L pH=12 CH3COONa溶液加水稀释至VL，溶液pH随V的变化关系图 C．图3表示 AgCl在水中的沉淀溶解平衡曲线，a、b、c三点中a点表示不饱和溶液 D．图4表示用0.01 mol·L−1NaOH溶液滴定20mL 0.01 mol·L−1 H2SO4溶液时pH的变化 不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分：若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，只要选错一个，该小题得0分。‎ ‎11．下列叙述中正确的是 A．锅炉中沉积的CaSO4可用Na2CO3溶液浸泡转化为CaCO3，后用酸溶解去除 B．催化剂 ‎ 高温 CO(g)＋3H2(g)===CH4(g)＋H2O(g)在一定条件下能自发进行，则该反应的ΔH>0‎ C．工业反应2SO2+O2 2SO3中采用高温既可以加快反应速率，也可以提高原料转化率 D．常温下，向CH3COONa溶液中滴加盐酸，水的电离程度增大 莽草酸 分支酸 ‎12．分支酸是合成芳香族氨基酸的中间体，通常由莽草酸经多步反应合成 下列有关说法正确的是 A．莽草酸中所有原子可能共平面 B．1mol莽草酸最多可与4molNaOH反应 C．分支酸分子中含有2个手性碳原子 D．1mol分支酸与足量溴水反应可消耗3 mol Br2‎ ‎（化学试卷 第11页 共11页）‎ ‎13．下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是 选项 实验操作与现象 结论 A 将SO2气体通入酸性高锰酸钾溶液，高锰酸钾溶液褪色 SO2具有漂白性 B 常温下，测定等浓度的Na2CO3和Na2SO3的溶液的pH，前者pH比后者大 证明非金属性：‎ S＞C C 向盛有5mLAgNO3溶液的试管中滴入几滴等浓度的NaCl溶液，产生白色沉淀，继续滴加几滴NaI溶液有黄色沉淀产生 Ksp(AgCl) >Ksp(AgI)‎ D 向久置的Na2SO3溶液中加入足量BaCl2溶液，出现白色沉淀；再加入足量稀盐酸，部分沉淀溶解 ‎ 部分Na2SO3被氧化 ‎14．常温下，下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是 A．等物质的量浓度的MgSO4和(NH4)2SO4的混合溶液中：c(SO2− 4)> c(NH+ 4)> c(Mg2+) > c(H+)‎ B．向一定浓度Na2CO3溶液中通入少量CO2：c(Na+) =2[c(H2CO3) + c(HCO− 3) + c(CO2− 3)]‎ C．pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合，所得溶液中：c(Cl−)>c(NH+ 4)>c(H+)> c(OH−)‎ D．一元酸Ka(HA)=1.75×10-5，20mL 0.1 mol·L−1的HA与10mL 0.1 mol·L−1 NaOH混合溶液中：c(A−)+c(OH−) > c( HA) + c( H+)‎ ‎15．一定温度下，在三个容积均为2L的恒容密闭容器中按不同方式投入反应物，发生反应：2CO(g) + 4H2(g) CH3OCH3(g) + H2O(g) △H﹤0，测得反应的相关数据如下表， ‎ 容器1‎ 容器2‎ 容器3‎ 反应温度T/K ‎600‎ ‎600‎ ‎500‎ 反应物投入量 ‎0.2mol CO ‎0.4mol H2‎ ‎0.4mol CO ‎0.8mol H2‎ ‎0.2mol CH3OCH3‎ ‎0.2mol H2O 平衡v(CO)/(mol·L-1·s-1)‎ v1‎ v2‎ v3‎ 平衡n(H2)/(mol)‎ ‎0.2‎ n2‎ n3‎ 平衡体系总压强p/Pa p1‎ p2‎ p3‎ 物质的平衡转化率a a1(CO)‎ a2(CO)‎ a3(CH3OCH3)‎ 平衡常数K K1‎ K2‎ K3‎ 下列说法正确的是 A．v1﹤v2，n 2﹥0.4 B．K2=2.5×103，p2﹥p3‎ C．2p1﹤p3，a1(CO)﹥a2(CO) D．n3﹤0.4，a2(CO) + a3(CH3OCH3)﹤1‎ ‎（化学试卷 第11页 共11页）‎ 非选择题（80分）‎ ‎16．(12分)高纯度碳酸锰是制备高性能磁性材料的主要原料。以软锰矿（主要成分是MnO2，含有SiO2、Fe2O3、Al2O3等少量杂质）为主要原料制备MnCO3的工艺流程如下：‎ NaHCO3溶液 滤渣Ⅱ 软锰 矿浆 浸锰 稀H2SO4‎ 过量SO2‎ 过滤Ⅰ 滤渣Ⅰ 氧化 MnO2‎ ‎1)调pH ‎2)过滤Ⅱ 沉锰 MnCO3‎ 已知：SO2 + MnO2 = MnSO4‎ ‎（1）“浸锰”时为提高浸取速率可采取的措施是 ▲ 。‎ ‎（2）“滤渣I”的主要成分是 ▲ 。‎ ‎（3）“氧化”时除了发生MnO2和SO2的反应外，还发生另一氧化还原反应，写出该 反应的离子方程式 ▲ ，HNO3也能将SO2氧化，用HNO3代替MnO2的缺点是 ▲ 。‎ ‎（4）已知：Ksp[Al(OH)3]=1×10−33，Ksp[Fe(OH)3]=3×10−39，pH=7.1时Mn(OH)2开始沉 淀。室温下，除去MnSO4溶液中的Fe3＋、Al3＋(使其浓度小于1×10－6mol·L－1)，需调节 溶液pH范围为 ▲ 。‎ ‎（5）“过滤II”后的滤液可经电解制取高纯度 MnO2，‎ 原理如下图所示，阳极的电极反应式为 ▲ 。 ‎ ‎（化学试卷 第11页 共11页）‎ ‎17．(15分)以甲苯为原料合成有机物H的路线如下： ‎ 已知：‎ ‎（1）C中含氧官能团名称为 ▲ 和 ▲ 。‎ ‎（2）C→D 的反应类型为 ▲ 。‎ ‎（3）有机物F的结构简式为 ▲ 。‎ ‎（4）写出满足下列条件的E的任意一种同分异构体的结构简式 ▲ 。‎ ‎ Ⅰ 分子中含两个苯环，有5种不同化学环境的氢，苯环上的一元取代物只有两种；‎ Ⅱ 能与FeCl3溶液发生显色反应；‎ Ⅲ 能发生银镜反应。‎ ‎（5）请写出以 为原料制备化合物 的合成路线流程图（无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。 ‎ ‎18．(12分) PbO2是一种强氧化剂，在铅蓄电池中用作电极材料。由PbO为原料制备PbO2流程如下：‎ ‎90℃‎ PbO CH3COOH溶液 氧化 过滤 酸洗、水洗 PbO2‎ 酸 浸 Ca(ClO)2溶液 NaOH溶液 煮沸 干燥 ‎ ‎ ‎“氧化”反应原理：2Pb(CH3COO)2+ 4NaOH + Ca(ClO)2 = 2 PbO2↓+ 4CH3COONa +CaCl2 + 2H2O ‎（1）PbO2常温下即可与盐酸反应生成Pb2+、Cl2，若反应消耗2.39g PbO2，则被氧化的HCl物质的量为 ▲ 。‎ ‎（化学试卷 第11页 共11页）‎ ‎（2）“氧化”制得的PbO2可能含有的含铅杂质化学式是 ▲ 。‎ ‎（3）PbO2的检验：向Mn(NO3)2的HNO3溶液中加入少量产品，搅拌并水浴微热，溶 液变紫红色，说明含有PbO2。该反应的离子方程式为 ▲ 。（PbO2被还原为Pb2+）‎ ‎(4) 为测定产品（假定只含PbO2和PbO）中PbO2、PbO的物质的量之比，进行以下实验：‎ ‎①取一定量待测产品，加入 200.00mL 0.2100 mol·L−1 的草酸溶液（过量），充分搅拌反应。然后用氨水调节溶液pH值至PbC2O4沉淀完全，过滤得PbC2O4质量为2.9500 g。‎ ‎②上述滤液酸化后加水稀释至500.00mL，某同学取出100.00mL用0.1000mol·L−1KMnO4标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液19.20mL.‎ 计算产品中PbO2与PbO的物质的量之比（写出计算过程）‎ ‎（已知：PbO2 + H2C2O4—PbC2O4↓+ CO2↑+ H2O，未配平 ‎ H+ +MnO− 4 + H2C2O4—CO2↑+ Mn2+ + 2H2O，未配平 ）‎ ‎19．(15分)利用废旧白铁皮（含Fe、Zn、Fe2O3、ZnO）制备磁性Fe3O4胶体流程如下：‎ 白铁皮 NaOH溶液 过滤 部分氧化 溶液B ‎(含Fe2+、Fe3+)‎ Fe3O4胶体 碱 溶 溶液A(含ZnO2- 2)‎ 稀H2SO4‎ ‎ 适量NaClO3‎ NaHCO3‎ N2‎ 已知：锌及其化合物的性质与铝及其化合物的性质具有一定的相似性。0‎ ‎（1）碱溶时除了发生反应ZnO + 2NaOH ＝ Na2ZnO2 + H2O以外，还发生的另一反应化学方程式为： ▲ 。‎ ‎（2）向溶液A中滴加稀硫酸可制得Zn(OH)2固体，为防止Zn(OH)2溶解，可将稀H2SO4改为 ▲ 。‎ ‎（3）过滤后的滤渣溶于稀硫酸后，要测定Fe2+、Fe3+的浓度并控制NaClO3加入量，其目的是 ▲ 。‎ ‎（4）检验溶液B中是否含有Fe3+试剂为 ▲ 。 （5） 若实验制得的Fe3O4胶体中混有较多的Fe(OH)3，原因可能是 ▲ （填编号） a.稀硫酸加入过多 b. NaClO3加入过多 c. N2通入量偏少 ‎（6）由溶液B也可制得绿矾（FeSO4·7H2O）。请结合右图 的绿矾溶解度曲线，补充完整由溶液B制备绿矾晶体的实验步骤：向溶液B中滴加NaOH溶液至沉淀不再增加， ▲ ，得到FeSO4溶液， ▲ ，得到FeSO4·7H2O晶体。‎ ‎ (可选用的试剂：铁粉、锌粉、稀盐酸、稀硫酸和NaOH溶液)‎ ‎（化学试卷 第11页 共11页）‎ ‎20．(14分)化石燃料燃烧时会产生SO2进入大气形成酸雨，有多种方法可用于SO2的脱除。‎ ‎（1）已知SO2可参与如下热力学循环：‎ SO2 (g) + I2(s) + 2H2O(l)＝ 2HI(aq) + H2SO4(aq) △H1= -151kJ•mol-1‎ ‎2HI(aq)＝I2(s) + H2(g) △H2= +110kJ•mol-1‎ H2S(g) + H2SO4(aq)＝S(s) + SO2 (g) + 2H2O(l) △H3= +61kJ•mol-1‎ 反应H2S(g)＝ H2(g) + S(s)的△H= ▲ kJ•mol-1‎ ‎（2）NaClO碱性溶液吸收法。工业上常用碱性NaClO废液吸收SO2，反应原理为：‎ ClO− + SO2 + 2OH− = Cl− + SO42− + H2O，为了提高吸收效率，常用 Ni2O3作为催化剂。在反应过程中产生的四价镍和氧原子具有极强的氧化能力，可加快对SO2的吸收。该催化过程如下图所示：‎ a．过程1的离子方程式是Ni2O3 + ClO－＝2NiO2 + Cl－，过程2的离子方程式为 ▲ 。‎ b．Ca(ClO)2也可用于脱硫，且脱硫效果比NaClO 更好，原因是 ▲ 。‎ ‎（3）Na2CO3溶液、氨水等碱性溶液吸收法。已知25℃时，含硫物种（即水溶液中H2SO3、HSO32−、SO32−）随pH变化如图−1所示，脱硫效率随pH变化如图−2所示。‎ ‎① 当用Na2CO3溶液吸收SO2至溶液的pH为4时，发生反应的离子方程式是 ▲ 。‎ ‎② 当用氨水吸收SO2至溶液的pH=7时，NH4+与溶液中存在的含硫物种之间的关系是 c(NH+ 4)= ▲ 。‎ ‎③ 由实验测得氨水脱除SO2时，脱硫效率随pH的变化如图-2所示。在pH＜5.5，pH较小时脱硫效率低的可能原因是 ▲ ；实际工艺中，吸收液的pH应控制在一定范围内，pH不宜过大的原因是 ▲ 。‎ ‎21．(12分)乳酸亚铁(C3H5O3)2Fe是一种很好的补铁剂。可用以下方法制得 FeCO3+2C3H6O3===(C3H5O3)2Fe +CO2↑+H2O 乳酸的结构表示为：‎ ‎（化学试卷 第11页 共11页）‎ ‎（1）Fe2+基态核外电子排布式为： ▲ 。‎ ‎（2）1mol乳酸中σ键数目为 ▲ 。‎ ‎（3）乳酸分子中C原子的杂化类型为 ▲ 。‎ ‎（4）与CO2− 3互为等电子体的一种分子化学式为 ▲ 。‎ ‎（5） 某种铁氮化合物晶胞结构如右图所示，该铁氮化合物化学式为 ▲ 。‎ ‎（6）乳酸比它的同分异构体碳酸二甲酯（CH3OCOOCH3）沸点高，除了因为乳酸是极性分子外，还因为 ▲ 。‎ 化学试卷参考答案 选择题 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ 答案 A C D D C A A B C C 题号 ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ 答案 A CD D AD BD ‎16. （1）加热、搅拌等 （2）SiO2‎ ‎(3) MnO2＋2Fe2+＋4H＋===Mn2+ ＋2Fe3+＋2H2O（2分） ‎ ‎ 产物中会有氮氧化合物污染环境（2分）‎ ‎（4）5.0