高中化学方程式分类汇总(供参考) 23页

真正的价值并不在人生的舞台上,而在我们扮演的角色中。 1 高中化学方程式总结 目录 第一部分 金属 一 碱金属 钠………………………………1 钾………………………………2 锂………………………………3 二 常见金属 镁………………………………3 铝………………………………3 铁………………………………4 三 其他金属 锰………………………………4 铜………………………………5 钙………………………………5 钡………………………………5 铅………………………………5 锌………………………………5 铍………………………………5 汞………………………………5 第二部分 卤族元素、氮族元素 一 卤族元素 氟………………………………6 氯………………………………6 溴………………………………6 碘………………………………6 二 氮族元素 氮………………………………6 磷………………………………7 第三部分 碳族元素、氧族元素 一 碳族元素 碳………………………………8 硅………………………………8 二 氧族元素 氧………………………………9 硫………………………………9 第四部分 有机反应 一 烃 甲烷………………………… 10 乙烯………………………… 11 乙炔………………………… 11 苯…………………………… 11 甲苯………………………… 12 二 烃的衍生物 溴乙烷……………………… 12 乙醇………………………… 12 苯酚………………………… 13 乙醛………………………… 13 乙酸………………………… 14 乙酸乙酯…………………… 15 三 糖类、油脂、蛋白质 葡萄糖……………………… 15 蔗糖、麦芽糖……………… 15 淀粉、纤维素……………… 15 油脂………………………… 16 氨基酸……………………… 16 第五部分 离子反应…………… 17 第六部分 电极反应方程式…… 20 第七部分 热反应方程式……… 22 第一部分 金属 一、碱金属 1.钠 Na 4Na+O2＝2Na2O 2Na+O2 Na2O2 Cl2+2Na 2NaCl 2Na+S＝Na2S（爆炸） 2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑ 2Na+H2 2NaH 2Na+2NH3＝2NaNH2+H2 4Na+TiCl4(熔融)＝4NaCl+Ti Na2O Na2O+H2O＝2NaOH 2Na2O+O2 2Na2O2 Na2O+SO3＝Na2SO4 Na2O+CO2＝Na2CO3 Na2O+2HCl＝2NaCl+H2O Na2O2+2Na＝2Na2O（此反应用于制备 Na2O） 2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑(此反应分两步 Na2O2+2H2O ＝2NaOH+H2O2；2H2O2＝2H2O+O2↑。H2O2 的制备可利 用类似的反应) 2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2 Na2O2+H2SO4(冷、稀)＝Na2SO4+H2O2 NaH NaH+H2O＝NaOH+H2↑ NaOH 2NaOH+Si+H2O＝Na2SiO3+2H2↑ 6NaOH+3S 2Na2S+Na2SO3+3H2O 2NaOH+2Al+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑ 2NaOH(过量)+CO2＝Na2CO3+H2O NaOH+CO2(过量)＝NaHCO3 2NaOH+SiO2＝Na2SiO3+H2O（常温下强碱缓慢腐蚀玻璃） 2NaOH+Al2O3＝2NaAlO2+H2O 2NaOH+Cl2＝NaCl+NaClO+H2O 2 NaOH+HCl＝NaCl+H2O NaOH+H2S(足量)＝NaHS+H2O 2NaOH+H2S(少量)＝Na2S+2H2O 3NaOH+AlCl3＝Al(OH)3↓+3NaCl NaOH+Al(OH)3＝NaAlO2+2H2O NaOH+NH4Cl NaCl+NH3↑+H2O 2NaOH+P2O5＝2NaPO3+H2O 6NaOH+P2O5＝2Na3PO3+3H2O NaAlO2 2NaAlO2+CO2+3H2O＝2Al(OH)3↓+Na2CO3 3NaAlO2+AlCl3+6H2O＝4Al(OH)3↓ NaCl、NaClO、NaBr、NaI NaCl+H2SO4(浓) NaHSO4+HCl↑ H2SO4(浓)+2NaCl Na2SO4+2HCl 2NaI+Cl2＝2NaCl+I2 NaBr+H3PO4(浓)＝NaH2PO4+HBr NaI+H3PO4(浓)＝NaH2PO4+HI Na2CO3、NaHCO3 Na2CO3+SiO2 Na2SiO3+CO2 Na2CO3+HCl＝NaHCO3+NaCl NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2 3Na2CO3+2AlCl3+3H2O＝2Al(OH)3↓+3CO2↑+6NaCl 3Na2CO3+2FeCl3+3H2O＝2Fe(OH)3↓+3CO2↑+6NaCl 3NaHCO3+AlCl3＝Al(OH)3↓+3CO2↑ 3NaHCO3+FeCl3＝Fe(OH)3↓+3CO2↑ NaHCO3+HCl＝NaCl+CO2↑+H2O 2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O 3Na2CO3+2Br2+H2O＝2NaHCO3+2NaBrO+2NaBr+CO2↑ NaHCO3+Br2＝NaBr+HBrO+CO2↑ NaNO3、NaNO2 2NaNO3 2NaNO2+O2↑ H2SO4(浓)+NaNO3 NaHSO4+HNO3↑ KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O NaNO2+NH4Cl＝NaCl+N2↑+2H2O Na3PO4、NaH2PO4、Na2HPO4 Na3PO4+HCl＝Na2HPO4+NaCl Na2HPO4+HCl＝NaH2PO4+NaCl NaH2PO4+HCl＝H3PO4+NaCl Na2S、NaHS Na2S+Cl2＝2NaCl+S↓ 3Na2S+8HNO3(稀)＝6NaNO3+2NO+3S↓+4H2O 3Na2S+Al2(SO4)3+6H2O＝2Al(OH)3↓+3H2S↑ Na2SO4、Na2SO3、Na2S2O3 3Na2SO3+2HNO3(稀)＝3Na2SO4+2NO↑+H2O 2Na2SO3+O2＝2Na2SO4 Na2S2O3+H2SO4＝Na2SO4+S+SO2+H2O Na2SO3+SO2+H2O＝2NaHSO3 2NaHSO3 Na2SO3+SO2↑+H2O Na2SiO3 Na2SiO3+2HCl＝H2SiO3↓+2NaCl C6H5ONa C6H5ONa+CO2+H2O＝C6H5OH+NaHCO3 2.钾 K K+O2 KO2 2K+2H2O＝2KOH+H2↑ K2O、K2O2 K2O+H2O＝2KOH K2O+CO2＝K2CO3 2K2O2+2CO2＝K2CO3+O2 2K2O2+2H2O＝4KOH+O2 KOH 2KOH+CO2＝K2CO3+H2O KOH+CO2＝KHCO3 K2CO3 K2CO3+2HCl＝2KCl+CO2↑+H2O K2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2KC K2CO3+2AgNO3＝Ag2CO3↓+2KNO3 KHCO3 KHCO3+HCl＝KCl+CO2↑+H2O 2KHCO3 K2CO3+CO2↑+H2O KClO3 2KClO3 2KCl+3O2↑ KClO3+6HCl＝KCl+3Cl2↑+3H2O KClO3+5KCl+3H2SO4＝3Cl2↑+3K2SO4+3H2O KI 2KI+Cl2＝2KCl+I2 3 KI+AgNO3＝AgI↓+KNO3 KAl(SO4)2 2KAl(SO4)2+6NaOH＝K2SO4+3Na2SO4+2Al(OH)3↓ 2KAl(SO4)2+3Ba(OH)2＝K2SO4+3BaSO4↓+2Al(OH)3↓ KAl(SO4)2+2Ba(OH)2＝KAlO2+2BaSO4↓ KSCN 3KSCN+FeCl3＝Fe(SCN)3+3KCl KH KH+H2O＝KOH+H2↑ 3.锂 Li Li+O2 Li2O 2Li+2H2O＝2LiOH+H2↑ Li2O Li2O+CO2＝Li2CO3 Li2O+H2O＝2LiOH LiOH 2LiOH+CO2＝Li2CO3↓+H2O LiOH+CO2＝LiHCO3 Li2CO3 Li2CO3+2HCl＝2LiCl+CO2↑+H2O LiHCO3 LiHCO3+HCl＝LiCl+CO2↑+H2O 2LiHCO3 Li2CO3+CO2↑+H2O 二、常见金属 1.镁 Mg 2Mg+O2 2MgO Mg+2H2O＝2Mg(OH)2↓+H2↑ Mg+Cl2 MgCl2 2Mg+CO2 2MgO+C Mg+S＝MgS Mg+Br2＝MgBr2 3Mg+N2＝Mg3N2 Mg+2HCl＝MgCl2+H2↑ Mg+H2SO4＝MgSO4+H2↑ 2Mg+TiCl4(熔融)＝Ti+2MgCl2 Mg+2RbCl(熔融)＝MgCl2+2Rb MgO MgO+2HCl＝MgCl2+H2O MgO+H2O＝Mg(OH)2↓ Mg(OH)2 Mg(OH)2+2HCl＝MgCl2+2H2O MgCO3 MgCO3+2HCl＝2MgCl2+CO2↑+H2O MgCO3+2H2O Mg(OH)2↓+CO2↑ MgCO3 CO2↑+MgO Mg(HCO3)2 Mg(HCO3)2+2HCl＝MgCl2+2CO2↑+2H2O 2Mg(HCO3)2 Mg(OH)2↓+CO2↑+H2O MgSO4 MgSO4+Ba(OH)2＝Mg(OH)2↓+BaSO4↓ MgSO4+2NaOH＝Mg(OH)2↓+Na2SO4↓ Mg3N2 Mg3N2+8H2O＝3Mg(OH)2+2NH3·H2O 2.铝 Al Al+3O2 2Al2O3 2Al+3S Al2S3 2Al+3Cl2 2AlCl3 4Al+3MnO2 2Al2O3+3Mn 2Al+Cr2O3 Al2O3+2Cr 2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe（铝热反应） 2Al+3FeO Al2O3+3Fe 2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑ 2Al+3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2↑ 2Al+6H2SO4(浓) Al2(SO4)3+3SO2↑+6H2O Al+4HNO3(稀)＝Al(NO3)3+NO↑+2H2O（Al、Fe 在冷、浓 的 H2SO4、HNO3 中钝化） 2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑ Al2O3、Al(OH)3 Al2O3+3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2O（Al2O3 是两性氧化物） Al2O3+2NaOH＝2NaAlO2+H2O 2Al(OH)3 Al2O3+3H2O 4 Al(OH)3+3HCl＝AlCl3+3H2O 2Al(OH)3+3H2SO4＝Al2(SO4)3+6H2O Al(OH)3+NaOH＝NaAlO2+2H2O 铝盐 AlCl3+3NaOH＝Al(OH)3↓+3NaCl AlCl3+3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+3NH4Cl 2AlCl3+3Na2CO3+3H2O＝2Al(OH)3↓+3CO2↑+6NaCl AlCl3+3NaHCO3＝Al(OH)3↓+3CO2↑ AlCl3+3NaAlO2+6H2O＝4Al(OH)3↓ Al2(SO4)3+3Na2S+6H2O＝2Al(OH)3↓+3H2S↑ Al4C3+12H2O＝4Al(OH)3↓+3CH4↑ 3.铁 Fe 2Fe+3Cl2 2FeCl3 3Fe+2O2 Fe3O4 Fe+S FeS 2Fe+3Br2＝2FeBr3 Fe+I2 FeI2 Fe+S FeS 3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2 Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑ Fe+CuCl2＝FeCl2+Cu Fe+SnCl4＝FeCl2+SnCl2 Fe+H2S＝FeS+H2↑ 2Fe+6H2SO4(浓)＝Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O Fe+H2SO4(稀)＝FeSO4+H2↑ Fe+6HNO3＝Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O Fe+4HNO3＝Fe(NO3)3+NO↑+2H2O 8Fe+30HNO3＝8Fe(NO3)3+3N2O↑+15H2O 10Fe+36HNO3＝10Fe(NO3)3+3N2↑+18H2O 8Fe+30HNO3＝8Fe(NO3)3+3NH4NO3+9H2O Fe+(CH3COO)2Cu＝Cu+(CH3COO)2Fe FeO 3FeO+2Al Al2O3+3Fe 6FeO+O2 2Fe3O4 FeO+4HNO3＝Fe(NO3)3+NO2↑+2H2O Fe2O3 Fe2O3+2Al Al2O3+2Fe Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 Fe2O3+3H2＝2Fe+3H2O（制还原铁粉） Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O Fe3O4 Fe3O4+4H2 3Fe+4H2O Fe3O4+8HCl(浓) FeCl2+2FeCl3+4H2O Fe(OH)2、Fe(OH)3 4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3 2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O FeCl2 2FeCl2+Cl2＝2FeCl3 FeCl2+Mg＝Fe+MgCl2 FeCl3 2FeCl3+Fe＝3FeCl2 2FeCl3+Cu＝2FeCl2+CuCl2（用于雕刻印刷电路板） 2FeCl3+H2SO3+H2O＝H2SO4+2FeCl2+2HCl 2FeCl3+Zn＝2FeCl2+ZnCl2 2FeCl3+H2S＝2FeCl2+2HCl+S↓ 2FeCl3+2KI＝2FeCl2+2KCl+I2 FeCl3+3NH3·H2O＝Fe(OH)3↓+3NH4Cl 2FeCl3+3Na2CO3+3H2O＝2Fe(OH)3↓+3CO2↑+6NaCl FeCl3+3NaHCO3＝Fe(OH)3↓+3CO2↑ 2FeCl3+SO2+2H2O＝2FeCl2+H2SO4+2HCl BaCl2+H2SO4＝BaSO4↓+2HCl FeCl3+3KSCN＝Fe(SCN)3+3KCl FeS FeS+2HCl＝FeCl2+H2S↑ FeS+H2SO4＝FeSO4+H2S↑ 4FeS2+11O2＝2Fe2O2+8SO2 H2FeO4 4H2FeO4+2H2O＝4Fe(OH)3+3O2↑ 4Na2FeO4+10H2O＝4Fe(OH)3+3O2↑+8NaOH 2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH＝2Na2FeO4+3NaCl+5H2O Fe2O3+3Na2O2＝2Na2FeO4+Na2O 5 其它 Fe 化合物 Fe2(SO4)3+2Ag＝FeSO4+Ag2SO4（较难反应） Fe3C+22HNO3＝3Fe(NO3)3+CO2+13NO2+11H2O 三、其他金属 1.锰 KMnO4 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑ 2KMnO4+16HCl＝2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 2KMnO4+5H2O2+6HCl＝2KCl+2MnCl2+5O2↑+8H2O 2KMnO4+5KNO3+3H2SO4＝2MnSO4+K2SO4+5KNO3+ 2H2P MnO2 MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O 2.铜 Cu 2Cu+O2 2CuO 2Cu+S Cu2S Cu+Cl2 CuCl2 CH4+4CuO＝4Cu+CO2+2H2O 3CuO+2NH3 3Cu+N2+3H2O CuO+2HCl＝CuCl2+H2O CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O Cu(OH)2+2HCl＝CuCl2+2H2O Cu(OH)2+H2SO4＝CuSO4+2H2O Cu(OH)2 CuO+H2O CuCl2+H2S＝CuS↓+2HCl CuCl2+2NaOH＝Cu(OH)2↓+2NaCl CuSO4+H2S＝CuS↓+H2SO4 CuSO4+2NaOH＝Cu(OH)2↓+Na2SO4 CuSO4+Ba(OH)2＝Cu(OH)2↓+BaSO4↓ 3.钙 Ca CaO+H2O＝Ca(OH)2 CaO+SiO2 CaSiO3 2Ca(OH)2+2Cl2＝CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O Ca(OH)2+SO3＝CaSO4+H2O CaCO3+2HNO3 ＝Ca(NO3)2+H2O+CO2 ↑（用 HNO3 和浓 H2SO4 不能制备 H2S、HI、HBr、SO2 等还原性气体） CaCO3+SiO2 CaSiO3+CO2↑ CaF2+H2SO4(浓)＝CaSO4+2HF↑ Ca3(PO4)2+3H2SO4(浓)＝3CaSO4+2H3PO4 Ca3(PO4)2+2H2SO4(浓)＝2CaSO4+Ca(H2PO4)2 Ca3(PO4)2+4H3PO4＝3Ca(H2PO4)2（重钙） CaH2+2H2O＝Ca(OH)2+2H2↑ 4.钡 Ba Ba(OH)2+CO2＝BaCO3↓+H2O Ba(OH)2+2CO2(过量)＝Ba(HCO3)2 Ba(OH)2+H2SO4＝BaSO4↓+2H2O 3Ba(OH)2+2H3PO3＝Ba3(PO4)2↓+6H2O BaCl2+H2SO4＝BaSO4↓+2HCl BaCl2+Na2SO4＝BaSO4↓+2NaCl BaCO3+2HCl＝BaCl2+CO2↑+H2O BaCO3+2HNO3＝Ba(NO3)2+CO2↑+H2O BaO2+H2SO4(稀)＝BaSO4↓+H2O2) 5.铅 Pb、PbO2 Pb+2HCl＝PbCl2+H2↑ PbO2+4HCl(浓) PbCl2+Cl2↑+2H2O 铅盐 Pb(NO3)2+H2S＝PbS↓+2HNO3 (CH3COO)2Pb+H2S=PbS↓+CH3COOH 6.锌 Zn Zn+S ZnS Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑ Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑ Zn+2NaOH＝Na2ZnO2+H2↑ Zn+2FeCl3＝2FeCl2+ZnCl2 As2O3+6Zn+12HCl＝2AsH3↑+6ZnCl2+3H2O 6 ZnO ZnO+2HCl＝ZnCl2+H2O ZnO+2NaOH＝Na2ZnO2+H2O Zn(OH)2 Zn(OH)2+2HCl＝ZnCl2+2H2O Zn(OH)2+2NaOH＝Na2ZnO2+2H2O Zn(OH)2+4NH3·H2O＝Zn(NH3)4(OH)2+4H2O Zn(OH)2 ZnO+H2O 7.铍 Be Be+2HCl＝BaCl2+H2↑ Be+2NaOH＝Na2BO2+H2↑ BeCl2+2NaOH＝Be(OH)2↓+2H2O Be(OH)2+2HCl＝BeCl2+2H2O Be(OH)2+2NaOH＝Na2BO2+2H2O 8.汞 Hg 3Hg+8HNO3(稀)＝3Hg(NO3)2+2NO2↑+4H2O Hg+4HNO3(浓)＝Hg(NO3)2+2NO2↑+2H2 第二部分 卤族元素、氮族元素 一、卤族元素 1.氟 F2 F2+H2＝2HF 2F2+2H2O＝4HF+O2 HF 4HF+SiO2＝SiF4+2H2O 2.氯 Cl2 Cl2+H2＝2HCl（光照或点燃） Cl2+2Na 2NaCl 3Cl2+2P 2PCl3 Cl2+PCl3 PCl5 3Cl2+2Fe 2FeCl3 Cl2+Cu CuCl2 Cl2+2FeCl2＝2FeCl3 2Cl2+2NaBr＝2NaCl+Br2 Cl2+2KI＝2KCl+I2 5Cl2+I2+6H2O＝2HIO3+10HCl Cl2+Na2S＝2NaCl+S↓ Cl2+H2S＝2HCl+S↓ Cl2+SO2+2H2O＝H2SO4+2HCl Cl2+H2SO3+H2O＝H2SO4+2HCl Cl2+H2O＝HCl+HClO Cl2+H2O2＝2HCl+O2 Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O 2Cl2+2Ca(OH)2＝CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 3Cl2+6KOH(热、浓)＝5KCl+KClO3+3H2O HCl 6HCl+2Al＝2AlCl3+3H2↑ 2HCl+Fe＝FeCl2+H2↑ 4HCl(浓)+MnO2 MnCl2+Cl2+2H2O 4HCl(g)+O2 2Cl2+2H2O 16HCl+2KMnO4＝2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O 14HCl+K2Cr2O7＝2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O HCl+NH3＝NH4Cl（白烟） 2HCl+FeO＝FeCl2+3H2O 6HCl+Fe2O3＝2FeCl3+3H2O 8HCl(浓)+Fe3O4 FeCl2+2FeCl3+4H2O HCl+Na3PO4＝Na2HPO4+NaCl HCl+Na2HPO4＝NaH2PO4+NaCl HCl+NaH2PO4＝H3PO4+NaCl HCl+Na2CO3＝NaHCO3+NaCl HCl+NaHCO3＝NaCl+H2O+CO2 HClO HClO=HCl+O2↑ 3.溴 Br2 Br2+H2 2HBr Br2+Fe＝FeBr3 Br2+2FeBr2＝2FeBr3 Br2+NaI＝NaBr+I2 Br2+HI＝HBr+I2 Br2+H2O＝HBr+HBrO Br2+NaOH＝NaBr+NaBrO+H2O 7 Br2+SO2+2H2O＝H2SO4+2HBr Br2+H2S＝S↓+2HBr 2Br2+3Na2CO3+H2O＝2NaHCO3+2NaBrO+2NaBr+CO2↑ HBr HBr+NaOH＝NaBr+H2O 2HBr+Cl2＝2HCl+Br2 4.碘 I2 I2+H2 2HI I2+Fe FeI2 I2+2NaOH＝NaI+NaIO+H2O HI 2HI H2+I2 2HI+Cl2＝2HCl+I2 HI+NaOH＝NaI+H2O 二、氮族元素 1.氮 N2 N2+3H2 2NH3 N2+O2 2NO N2+3Mg Mg3N2N2+6Na＝2Na3N NO、NO2、N2O5 2NO+O2＝2NO2 NO+NO2+2NaOH＝2NaNO2（用于制硝酸工业中吸收尾气 中的 NO 和 NO2） 6NO+4NH3 5N2+6H2O NO2+2KI+H2O＝NO+I2+2KOH（不能用淀粉 KI 溶液鉴别 溴蒸气和 NO2） 4NO2+H2S＝4NO+SO3+H2O NO2+SO2＝SO3+NO 3NO2+H2O＝2HNO3+NO N2O5+H2O＝2HNO3 HNO3 3HNO3+Ag3PO4＝H3PO4+3AgNO3 Al+4HNO3(稀)＝Al(NO3)3+NO↑+2H2O 3As2S3+28HNO3+4H2O＝6H3AsO4+9H2SO4+28NO↑ 4HNO3(浓)+C CO2↑+4NO2↑+2H2O 2HNO3+CaCO3＝Ca(NO3)2+H2O+CO2↑ 6HNO3+Fe＝Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O 4HNO3+Fe＝Fe(NO3)3+NO↑+2H2O 30HNO3+8Fe＝8Fe(NO3)3+3N2O↑+15H2O 36HNO3+10Fe＝10Fe(NO3)3+3N2↑+18H2O 30HNO3+8Fe＝8Fe(NO3)3+3NH4NO3+9H2O FeO+4HNO3＝Fe(NO3)3+NO2↑+2H2O 3H2S+2HNO3(稀)＝3S↓+2NO+4H2O 4HNO3＝4NO2+O2+2H2O（见光或受热分解） NH3+HNO3＝NH4NO3（白烟）（用 HNO3 和浓 H2SO4 不能 制备 H2S、HI、HBr、SO2） 3Na2S+8HNO3(稀)＝6NaNO3+2NO+3S↓+4H2O 3Na2SO3+2HNO3(稀)＝3Na2SO4+2NO↑+H2O 3Cu2S+22HNO3＝6Cu(NO3)2+10NO↑+3H2SO4+8H2O 5HNO3(浓)+P＝H3PO4+5NO2↑+H2O P4+20HNO3(浓)＝4H3PO4+20NO2+4H2O S+6HNO3(浓)＝H2SO4+6NO2↑+2H2O 3S+4HNO3(稀)＝3SO2↑+4NO↑+2H2O S+6HNO3(浓)＝H2SO4+6NO2↑+2H2O 3As2S3+28HNO3(稀)+4H2O＝6H3AsO4+9H2SO4+28NO↑ As2S3+28HNO3(浓)＝2H3AsO4+3H2SO4+28NO2↑+8H2O NH3 2NH3+3CuO 3Cu+N2+3H2O 2NH3+3Cl2＝N2+6HCl 8NH3+3Cl2＝N2+6NH4Cl 4NH3+3O2(纯氧) 2N2+6H2O 4NH3+5O2 4NO+6H2O 4NH3+6NO 5N2+6HO（用氨清除 NO） NH3+HCl＝NH4Cl（白烟） NH3+HNO3＝NH4NO3（白烟） 2NH3+H2SO4＝(NH4)2SO4 NH3+NaCl+H2O+CO2＝NaHCO3↓+NH4Cl（侯氏制碱法） 催化剂 高温、高压 8 2NH3+SO2+H2O＝(NH4)2SO3 NH3·H2O NH3↑+H2O NH3+H2O NH3·H2O NH4++OH- NH4HCO3、(NH4)2CO3 NH4HCO3＝NH3+H2O+CO2 (NH4)2CO3＝2NH3↑+H2O+CO2↑ NH4Cl NH4Cl＝NH3+HCl 2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+NH3↑+H2O NH4Cl+NaOH NaCl+NH3↑+H2O NH4Cl+NaOH＝NaCl+NH3·H2O NH4NO3 NH4NO3+NaOH==NaNO3+NH3·H2O NH4NO3+NaOH NaNO3+NH3↑+H2O 5NH4NO3 2HNO3+4N2↑+9H2O (NH4)2SO3、(NH4)2SO4 (NH4)2SO3+SO2+H2O＝2NH4HSO3 (NH4)2SO4+2NaOH＝Na2SO4+2NH3·H2O (NH4)2SO4+2NaOH Na2SO4+2NH3↑+2H2O 2.磷 P 2P+3Cl2 2PCl3 PCl3+Cl2 PCl5 P4+6H2 4PH3 4P+5O2 P4O10（常写成 P2O5） P4+20HNO3(浓)＝4H3PO4+20NO2+4H2O 11P+15CuSO4+24H2O＝5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4 PH3+2O2＝H3PO4 P2O3、P2O5、P4S3 P2O5+H2O(冷)＝2HPO3 P2O5+3H2O(热)＝2H3PO4（P2O5 极易吸水、可作气体干燥 剂） P2O5+3H2SO4(浓)＝2H3PO4+3SO3 P2O5+2NaOH＝2NaPO3+H2O P2O5+6NaOH＝2Na3PO3+3H2O P4S3+38HNO3+8H2O＝9H2SO4+12H3PO4+38NO↑ H3PO4 4H3PO4+Ca3(PO4)2＝3Ca(H2PO4)2 H3PO4(浓)+NaBr＝NaH2PO4+HBr H3PO4(浓)+NaI＝NaH2PO4+HI 第三部分 碳族元素、氧族元素 一、碳族元素 1.碳 C C+2F2＝CF4 C+2Cl2＝CCl4 2C+O2(少量) 2CO C+O2(足量) CO2 C+CO2 2CO C+H2O CO+H2（生成水煤气） 2C+SiO2 Si+2CO（制得粗硅） C+Si SiC（金刚砂） C+2S CS2 3C+CaO CaC2+CO↑ 3C+SiO2 SiC+2CO↑ C+2H2SO4(浓) CO2↑+2SO2↑+2H2O C+4HNO3(浓) CO2↑+4NO2↑+2H2O CO 2CO+O2 2CO2 CO+CuO Cu+CO2 3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2 CO+H2O CO2+H2 CO2 CO2+2Mg 2MgO+C CO2+H2O＝H2CO3 CO2+2NaOH(过量)＝Na2CO3+H2O CO2(过量)+NaOH＝NaHCO3 CO2+Ca(OH)2(过量)＝CaCO3↓+H2O 2CO2(过量)+Ca(OH)2＝Ca(HCO3)2 CO2+2NaAlO2+3H2O＝2Al(OH)3↓+Na2CO3 9 CO2+C6H5ONa+H2O＝C6H5OH+NaHCO3 CO2+Na2O＝Na2CO3 2CO2+2Na2O2＝2Na2CO3+O2 CO2+NH3+NaCl+H2O＝NaHCO3↓+NH4Cl（侯氏制碱法） H2CO3 H2CO3＝CO2↑+H2O 2.硅 Si Si(粗)+2Cl2 SiCl4 SiCl4+2H2 Si(纯)+4HCl Si(粉)+O2 SiO2 Si+C SiC（金刚砂） Si+2NaOH+H2O＝Na2SiO3+2H2 SiO2 2C+SiO2 Si+2CO 3C+SiO2 SiC+2CO↑ 2Mg+SiO2 2MgO+Si 4HF+SiO2＝SiF4+2H2O SiO2+2H2 Si+2H2O SiO2+2Mg 2MgO+Si SiO2+CaO CaSiO3 SiO2+2NaOH＝Na2SiO3+H2O（常温下强碱缓慢腐蚀玻璃） SiO2+Na2CO3 Na2SiO3+CO2 SiO2+CaCO3 CaSiO3+CO2 2NaOH+SiO2＝Na2SiO3+H2O 二、氧族元素 1.氧 O2 O2+2H2 2H2O O2+K KO2 2O2+3Fe Fe3O4 O2+S SO2 O2+N2 2NO 3O2 2O3 4P+5O2 2P2O5 C+O2(足量) CO2 Si+O2 SiO2 4Na+O2＝2Na2O 2Na2O+O2 2Na2O2 2Na+O2＝Na2O2 2Mg+O2 2MgO 4Al+3O2 2Al2O3 4NH3+5O2 4NO+6H2O 2SO2+O2 2SO3 2CO+O2 2CO2 6FeO+O2 2Fe3O4 2H2SO3+O2＝2H2SO4 4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3 2Na2SO3+O2＝2Na2SO4 O3 2O3＝3O2 O3+2HI＝＝I2+O2+H2O H2O 2F2+2H2O＝4HF+O2 Cl2+H2O＝HCl+HClO 2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑ Mg+2H2O＝Mg(OH)2+H2↑ 3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2 2H2O 2H2↑+O2 SO2+H2O＝H2SO3 SO3+H2O＝H2SO4 3NO2+H2O＝2HNO3+NO N2O5+H2O＝2HNO3 P2O5+H2O(冷)＝2HPO3 P2O5+3H2O(热)＝2H3PO4 CO2+H2O＝H2CO3 H2O2 2H2O2＝2H2O+O2↑ H2O2+Cl2＝2HCl+O2 5H2O2+2KMnO4+6HCl＝2MnCl2+2KCl+5O2↑+8H2O 2.硫 S S+H2 H2S 10 2S+C CS2 S+Fe FeS S+2Cu Cu2S 3S+2Al Al2S3 S+Zn ZnS S+O2 SO2 S+6HNO3(浓)＝H2SO4+6NO2↑+2H2O 3S+4HNO3(稀)＝3SO2↑+4NO↑+2H2O 3S+6NaOH 2Na2S+Na2SO3+3H2O S+2Na＝Na2S(爆炸) S+Mg＝MgS S+Fe FeS S+2H2SO4(浓)＝3SO2↑+2H2O SO2 SO2+2H2S＝3S+2H2O 2SO2+O2 2SO3 2SO2+O2+2H2O＝2H2SO4 SO2+Cl2+2H2O＝H2SO4+2HCl SO2+Br2+2H2O＝H2SO4+2HBr SO2+I2+2H2O＝H2SO4+2HI SO2+NO2＝SO3+NO SO2+2H2S＝3S+2H2O SO2+H2O＝H2SO3 SO2+2NH3+H2O＝(NH4)2SO3 SO2+(NH4)2SO3+H2O＝2NH4HSO3 SO2+Ca(OH)2＝CaSO3↓+H2O （不能用澄清石灰水鉴别 SO2 和 CO2.可用品红鉴别） 2NaOH+SO2(少量)＝Na2SO3+H2O NaOH+SO2(足量)＝NaHSO3 Cl2+SO2+2H2O＝H2SO4+2HCl SO3 SO3+H2O＝H2SO4 SO3+MgO＝MgSO4 SO3+Ca(OH)2＝CaSO4+H2O SO3+Na2O＝Na2SO4 SO3+2KI＝K2SO3+I2 H2S H2S+Cl2＝2HCl+S↓ H2S+Mg＝MgS+H2 2H2S+3O2(足量)＝2SO2+2H2O 2H2S+O2(少量)＝2S+2H2O 2H2S+SO2＝3S+2H2O H2S+H2SO4(浓)＝S↓+SO2+2H2O H2S H2+S 3H2S+2HNO3(稀)＝3S↓+2NO+4H2O 5H2S+2KMnO4+3H2SO4＝2MnSO4+K2SO4+5S+8H2O 3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4＝Cr2(SO4)3+K2SO4+3S+7H2O H2S+4Na2O2+2H2O＝Na2SO4+6NaOH H2S+Fe＝FeS+H2↑ H2S+CuCl2＝CuS↓+2HCl H2S+2AgNO3＝Ag2S↓+2HNO3 H2S+HgCl2＝HgS↓+2HCl H2S+Pb(NO3)2＝PbS↓+2HNO3 H2S+4NO2＝4NO+SO3+H2O H2SO3 H2SO3+X2+H2O＝H2SO4+2HX（X 表示 Cl2、Br2、I2） 2H2SO3+O2＝2H2SO4 H2SO3+H2O2＝H2SO4+H2O 5H2SO3+2KMnO4＝2MnSO4+K2SO4+2H2SO4+3H2O H2SO3+2FeCl3+H2O＝H2SO4+2FeCl2+2HCl H2SO3＝H2O+SO2↑ 2H2SO3+2H2S＝3S↓+2H2O H2SO4 Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑ Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑ Mg+H2SO4＝MgSO4+H2↑ 2Al+3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2↑ 2Al+6H2SO4(浓) Al2(SO4)3+3SO2↑+6H2O 2NH3+H2SO4＝(NH4)2SO4 2Al+6H2SO4(浓) Al2(SO4)3+3SO2↑+6H2O H2S+H2SO4(浓)＝S↓+SO2+2H2O P2O5+3H2SO4(浓)＝2H3PO4+3SO3 BaO2+H2SO4(稀)＝BaSO4+H2O2) Na2O2+H2SO4(冷、稀)＝Na2SO4+H2O2 MgO+H2SO4＝MgSO4+H2O Al2O3+3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2O 2H2SO4(浓)+C CO2↑+2SO2↑+2H2O △ 11 2H2SO4(浓)+S＝3SO2↑+2H2O 6H2SO4(浓)+2Fe＝Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O 2H2SO4(浓)+Cu CuSO4+SO2↑+2H2O H2SO4(浓)+2HBr SO2+Br2+2H2O H2SO4(浓)+2HI SO2+I2+2H2O H2SO4(浓)+CaF2＝CaSO4+2HF↑ H2SO4(浓)+NaCl NaHSO4+HCl↑ H2SO4(浓)+2NaCl Na2SO4+2HCl H2SO4(浓)+NaNO3 NaHSO4+HNO3↑ 3H2SO4(浓)+Ca3(PO4)2＝3CaSO4+2H3PO4 2H2SO4(浓)+Ca3(PO4)2＝2CaSO4+Ca (H2PO4)2 第四部分 有机反应 一、烃 1.甲烷 甲烷的制取：CH3COONa+NaOH Na2CO3+CH4↑ 烷烃通式：CnH2n-2 （1）氧化反应 甲烷的燃烧：CH4+2O2 CO2+2H2O 甲烷不可使酸性高锰酸钾溶液及溴水褪色。 （2）取代反应 一氯甲烷：CH4+Cl2 CH3Cl+HCl 二氯甲烷：CH3Cl+Cl2 CH2Cl2+HCl 三氯甲烷：CH2Cl2+Cl2 CHCl3+HCl（CHCl3 又叫氯仿） 四氯化碳：CHCl3+Cl2 CCl4+HCl （3）分解反应 甲烷分解：CH4 C+2H2 2.乙烯 乙烯的制取：CH3CH2OH H2C=CH2↑+H2O 烯烃通式：CnH2n （1）氧化反应 乙烯的燃烧：H2C=CH2+3O2 2CO2+2H2O 乙烯可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生氧化反应。 （2）加成反应 与溴水加成：H2C=CH2+Br2 CH2Br—CH2Br 与氢气加成：H2C=CH2+H2 CH3CH3 与氯化氢加成：H2C=CH2+HCl CH3CH2Cl 与水加成：H2C=CH2+H2O CH3CH2OH （3）聚合反应 乙烯加聚，生成聚乙烯：n H2C=CH2 n 3.乙炔 乙炔的制取：CaC2+2H2O HC≡CH↑+Ca(OH)2 炔烃的通式：CnH2n-2 （1）氧化反应 乙炔的燃烧：HC≡CH+5O2 4CO2+2H2O 乙炔可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生氧化反应。 （2）加成反应 CaO △ 点燃 光 光 光 光 高温 浓硫酸 170℃ 高温 催化剂 △ 一定条件 CH2－CH2 图 1 乙烯的制取 点燃 12 与溴水加成：HC≡CH+Br2 HC=CH Br CHBr=CHBr+Br2 CHBr2—CHBr2 与氢气加成：HC≡CH+H2 H2C=CH2 与氯化氢加成：HC≡CH+HCl CH2=CHCl （3）聚合反应 氯乙烯加聚，得到聚氯乙烯：nCH2=CHCl n 乙炔加聚，得到聚乙炔：n HC≡CH n 4.苯 苯的同系物通式：CnH2n-6 （1）氧化反应 苯的燃烧：2C6H6+15O2 12CO2+6H2O 苯不能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色。 （2）取代反应 ①苯与溴反应 （溴苯） ②硝化反应 +HO—NO2 +H2O （硝基苯） 苯硝化反应生成硝基苯，它是一种带有苦杏仁味、无色油状液体，有毒。 ③磺化反应 +HO—SO3H +H2O （苯磺酸） （3）加成反应 （环己烷） 苯还可以和氯气在紫外光．．．照射下发生加成反应，生成 C6H6Cl6（剧毒农药）。 5.甲苯 （1）氧化反应 甲苯的燃烧：C7H8+9O2 7CO2+4H2O 甲苯不能使溴水褪色，但可以使酸性高锰酸钾溶液褪色。 （2）取代反应 甲苯硝化反应生成 2，4，6-三硝基甲苯，简称三硝基甲苯，又叫梯恩梯（TNT）， 是一种淡黄色晶体，不溶于水。它是一种烈性炸药，广泛用于国防、开矿等。 催化剂 △ Br 一定条件 CH2—CH Cl 一定条件 CH=CH 点燃 点燃 +Br2 +HBrFe —Br 浓 H2SO4 60℃ —NO2 70℃~80℃ —SO3H +3H2 催化剂 △ CH3 | +3HNO3 浓硫酸 O2N— CH3 | —NO2 | NO2 +3H2O CH3 | | SO3H CH3 | +3H2SO4 HO3S— —SO3H +3H2O 注意：制取乙烯、乙炔均用排水 法收集；乙烯、乙炔的加成反应 一般都需要催化剂（溴除外）。 13 注意：甲苯在光照条件下发生侧链的取代，而在催化剂条件下发生苯环上的取代。 （3）加成反应 （甲基环己烷） 二、烃的衍生物 6.溴乙烷 纯净的溴乙烷是无色液体，沸点 38.4℃，密度比水大。 （1）取代反应 溴乙烷的水解：C2H5—Br+H2O C2H5—OH+HBr （2）消去反应 溴乙烷与 NaOH 溶液反应：CH3CH2Br+NaOH CH2=CH2↑+NaBr+H2O 注意：检验卤代烃中的卤原子时，需取水解液滴入 HNO3 酸化，再滴加 AgNO3 溶液。一是中和多余的 NaOH，二则检验沉淀是否溶于稀硝酸。 7.乙醇 （1）与钠反应 乙醇与钠反应：2CH3CH2OH+2Na 2CH3CH2ONa+H2↑（乙醇钠） （2）氧化反应 乙醇的燃烧：CH3CH2OH+3O2 2CO2+3H2O 乙醇的催化氧化：2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O （乙醛） 注意：当 2-丙醇发生催化氧化时，会生成丙酮，而非丙醛。 2CH3—CH—CH3+O2 2CH3—C—CH3+2H2O （丙酮） （3）消去反应 乙醇在浓硫酸作催化剂的条件下，加热到 170℃生成乙烯。 注意：该反应加热到 140℃时，乙醇进行另一种脱水方式，生成乙醚。 2C2H5OH C2H5—O—C2H5+H2O （乙醚） （4）取代反应 乙醇与卤化氢取代：CH3CH2OH+HBr CH3CH2Br+H2O 注意：乙醇不可以和卤素单质发生取代反应。 8.苯酚 苯酚是无色晶体，露置在空气中会因氧化显粉红色。苯酚具有特殊的气味， 熔点 43℃，水中溶解度不大，易溶于有机溶剂。苯酚有毒，是一种重要的化工原料。 （1）苯酚的酸性 +3H2 催化剂 △ CH3 | —CH3 NaOH 醇 △ 催化剂 △ 浓硫酸 140℃ —OH +NaOH +H2O—ONa H+ 注意：甲醇、乙醇为可再生能源， 甲醇有毒；乙二醇和丙三醇无色、 粘稠、有甜味、与水和酒精以任 意比互溶，丙三醇（甘油）还有 护肤作用。 OH | 催化剂 △ ||O 14 （苯酚钠） 苯酚（俗称石炭酸）的电离： +H2O +H3O+ 苯酚钠与 CO2 反应： +CO2+H2O +NaHCO3 注意：该反应只能生成 NaHCO3，因为 3HCO- 酸性弱于苯酚。 （2）取代反应 +3Br2 ↓+3HBr （三溴苯酚） （3）显色反应 苯酚能和 FeCl3 溶液反应，使溶液呈紫色。 9.乙醛 乙醛是无色，具有刺激性气味的液体，沸点 20.8℃，密度比水小，易挥发。 （1）加成反应 乙醛与氢气反应：CH3—C—H+H2 CH3CH2OH （2）氧化反应 乙醛的燃烧：2CH3CHO+5O2 4CO2+4H2O 乙醛的催化氧化：2CH3—C—H+O2 2CH3COOH （乙酸） 乙醛的银镜反应： CH3CHO +2Ag(NH3)2OH CH3COONH4+2Ag+3NH3+H2O （乙酸铵） 注意：硝酸银与氨水配制而成的银氨溶液中含有 Ag(NH3)2OH（氢氧化二氨合银）， 这是一种弱氧化剂，可以氧化乙醛，生成 Ag。有关制备的方程式： Ag++NH3·H2O===AgOH↓+ + 4NH AgOH+2NH3·H2O===[Ag(NH3)2]++OH-+2H2O 乙醛还原氢氧化铜：CH3CHO+2Cu(OH)2 CH3COOH+Cu2O+2H2O （3） 乙醛自身加聚：nCH3CHO —CH—O— （聚乙醛） 甲醛与苯酚反应：nHCHO + n — + 2nH2O （酚醛树脂） 10.乙酸 （1）乙酸的酸性 乙酸的电离：CH3COOH CH3COO-+H+ （2）酯化反应 —OH —O- —ONa —OH —OH —BrBr— OH | Br | O || 催化剂 △ O || 催化剂 △ △ △ O ||浓硫酸 △ O || 注意：凡是含有羟基的有机物， 一般均可与钠反应。 溴水与酚类易取代，不易加 成，且易在苯环邻、对位上取代。 点燃 一定条件 [ ]n| CH3 —OH 催化剂 △ OH —CH2— | n][ 15 CH3—C—OH+C2H5—OH CH3—C—OC2H5+H2O （乙酸乙酯） 注意：酸和醇起作用，生成酯和水的反应叫做酯化反应。 附加：酯化反应简介 （1）反应条件：一般需加热，用浓硫酸作催化剂和吸水剂。 （2）反应物：醇是任意的醇，酸既可以是有机酸，也可以是无机含氧酸。如： 3HO—NO3+ +3H2O （3）反应机理：一般是羧酸脱羟基醇脱氢，且羧基与醇羟基数目比为 1:1。如： +2H2O （乙二醇二乙酯） （4）反应方式 <1>一元醇与一元羧酸按通式反应； R—COOH+HO—R’→RCOOR’+H2O <2>二元羧酸与二元醇，可以酯化成链，并形成高分子化合物。如： nHO—CH2CH2—OH+nHOOC— —C— +2nH2O 也可酯化成环状小分子酯。 C—C + CH2—CH2 <3>羟基羧酸可自身酯化成环状内酯。如： CH2—CH2—COOH CH2—C + H2O 也可分子间酯化形成环状小分子酯或链状高分子化合物（酯），如： 2CH3—CH—COOH nHO—CH—COOH —O—CH—C—+nH2O 11.乙酸乙酯 乙酸乙酯是一种带有香味的无色油状液体。 （1）水解反应 无机酸 CH2—OH CH—OH | | CH2—OH 催化剂 △ CH2—ONO2 CH—ONO2 | | CH2—ONO2 O=C—OH | O=C—OH + H—OC2H5 H—OC2H5 浓硫酸 △ O=C—OC2H5 O=C—OC2H5 | —COOH 浓硫酸 △ —C—OCH2CH2—O—[ ]n O || | OH 浓硫酸 △ O || CH3 CH3 CH C O O C CH O O | OH | OH | OH | OH O || O || 浓硫酸 △ OO CH2 C C O O CH2 | CH2—O 浓硫酸 △ O || || OH [ ]n CH3 | CH3 | O || 16 CH3COOC2H5+H2O CH3COOH+C2H5OH （2）中和反应 CH3COOC2H5+NaOH CH3COONa+C2H5OH 附加：烃的衍生物的转化 三、糖类、油脂、蛋白质 12.葡萄糖 结构：CH2OH—CHOH—CHOH—CHOH—CHOH—CHO 物理性质：白色晶体，易溶于水，有甜味。 化学性质：①具有还原性：能发生银镜反应，能与新制的氢氧化铜反应；②加成 反应：与 H2 反应；③酯化反应：与羧酸反应；④分解反应：在酒化酶作用下，分 解为乙醇和 CO2；⑤燃烧生成 CO2 和 H2O。 葡萄糖的燃烧：C6H12O6+6O2→6CO2+6H2O 葡萄糖的氧化：CH2OH(CHOH)4CHO+2Ag(NH3)2OH CH2OH(CHOH)4COONH4+2Ag↓ + 3NH3+ H2O CH2OH(CHOH)4CHO+2Cu(OH)2 CH2OH(CHOH)4COOH + Cu2O↓+ 2H2O 葡萄糖的还原：CH2OH(CHOH)4 + H2 CH2OH(CHOH)4CH2OH 葡萄糖的分解：C6H12O6 2CH3CH2OH + 2CO2 13.蔗糖、麦芽糖 蔗糖的水解：C12H22O11+H2O——→C6H12O6+C6H12O6 蔗糖 葡萄糖 果糖 麦芽糖的水解：C12H22O11+H2O——→2C6H12O6 麦芽糖 葡萄糖 注意：蔗糖不含醛基，不可以发生银镜反应；麦芽糖可以发生银镜反应。 14.淀粉、纤维素 淀粉的水解：(C6H10O5)n+nH2O——→nC6H12O6 淀粉 葡萄糖 葡萄糖分解：C6H12O6——→2C2H5OH+2CO2 葡萄糖 乙醇 纤维素的水解：(C6H10O5)n+nH2O——→nC6H12O6 纤维素 葡萄糖 15.油脂 卤代烃 R—X 醇 R—OH 醛 R—CHO 羧酸 RCOOH 酯 RCOOR’ 水解 水解 酯化 氧化 还原 氧化 酯化 水解 不饱和烃 加 成消 去 消 去 加 成 催化剂 催化剂 催化剂 催化剂 催化剂 淀粉的酯化反应： 17 （1）氢化反应 油酸甘油酯（油） 硬脂酸甘油酯（脂肪） （2）水解反应 硬脂酸甘油酯 硬脂酸 甘油 皂化反应： 硬脂酸甘油酯 硬脂酸钠 16.氨基酸 氨基酸中的—NH2 和—COOH 发生脱水缩合，生成多肽。 甘氨酸 丙氨酸 (两种不同的氨基酸进行缩合，可产生 4 种不同的多肽) 第五部分 离子反应 （按字母顺序排列） Al 2Al+6H+＝2Al3++3H2↑ 2Al+2OH-+2H2O＝2 2AlO +3H2↑ Al3++3H2O Al(OH)3+3H+ Al3++3OH-＝Al(OH)3↓ Al3++4OH-＝ 2AlO +2H2O 3Al3++10OH-＝2Al(OH)3↓+ 2AlO +2H2O（当 n(AlCl3)/n(NaOH)=3:10 时） Al3++3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+3 4NH 2Al3++3 2 3CO  +3H2O＝2Al(OH)3↓+3CO2↑ Al3++3 3HCO ＝Al(OH)3↓+3CO2↑ Al3++3HS-+3H2O＝Al(OH)3↓+3H2S↑ 2Al3++3S2-+6H2O＝2Al(OH)3↓+3H2S↑ Al3++3 2AlO +6H2O＝4Al(OH)3↓ 2Al3++3 2 3SiO  ＝Al2(SiO3)2↓ C17H33COO—CH2 C17H33COO—CH | | C17H33COO—CH2 +3H2 催化剂 加热、加压 C17H35COO—CH2 C17H35COO—CH | | C17H35COO—CH2 + + H2O + + H2O + + H2O + + H2O CH2—OH CH—OH | | CH2—OH C17H35COO—CH2 C17H35COO—CH + 3H2O 3C17H35COOH + | | C17H35COO—CH2 浓硫酸 C17H35COO—CH2 C17H35COO—CH + 3NaOH 3C17H35COONa + | | C17H35COO—CH2 浓硫酸 CH2—OH CH—OH | | CH2—OH 18 2AlO +2H2O Al(OH)3+OH- 2AlO +H++H2O＝Al(OH)3↓ 2AlO +4H+＝Al3++2H2O 9 2AlO +30H+＝2Al(OH)3↓+7Al3++12H2O（当 n(NaAlO2)/n(HCl)=3:10 时） 3 2AlO +Fe3++6H2O＝Fe(OH)3↓+3Al(OH)3↓ 2AlO + 4NH +H2O＝Al(OH)3↓+NH3↑ 2AlO + 3HCO +H2O＝Al(OH)3↓+ 2 3CO  2 2AlO +CO2+3H2O＝2Al(OH)3↓+ 2 3CO  2AlO +CO2+2H2O＝Al(OH)3↓+ 3HCO Al2O3+6H+＝2Al3++3H2O Al2O3+2OH-＝2 2AlO +H2O Al(OH)3+3H+＝Al3++2H2O Al(OH)3+2OH-＝ 2AlO +2H2O Ag Ag++H2O AgOH+H+ Ag++NH3·H2O＝AgOH↓+ 4NH Ag++2NH3·H2O＝ 3 2[Ag(NH ) ] +H2O Ag++Cl-＝AgCl↓ Ag++Br-＝AgBr↓ Ag++I-＝AgI↓ 3Ag++ 3 4PO  ＝Ag3PO4↓ 2Ag++ 2 3CO  ＝Ag2CO3↓ Ag2CO3+2H+＝2Ag++CO2↑+H2O Ag3PO4+3H+＝3Ag++H3PO4 2Ag[(NH3)2]++2OH-+CH3CHO CH3COO-+ 4NH +2Ag ↓+3NH3+H2O 2Ag[(NH3)2]++2OH-+CH2OH(CHOH)4CHO CH2OH(C HOH)4COO-+ 4NH +2Ag↓+3NH3+H2O Ba Ba2++ 2 4SO  =BaSO4↓ Ba2++ 2 3CO  =BaCO3↓ 3Ba2++2 3 4PO  ＝Ba3(PO4)2↓ Ba2++2OH-+CO2＝BaCO3↓+H2O Ba2++2OH-+2H++ 2 4SO  ＝BaSO4↓+2H2O（NaHSO4 溶液中 加 Ba(OH)2，使溶液呈中性） Ba2++OH-+H++ 2 4SO  ＝BaSO4↓+H2O（NaHSO4 溶液中加 Ba(OH)2，使 Ba2+全部沉淀） BaCO3+2H+＝Ca2++CO2↑+H2O Br 2Br-+Cl2＝2Cl-+Br2 Br2+SO2+2H2O＝2Br-+2H++ 2 4SO  4Br-+2Fe2++3Cl2＝2Fe3++2Br2+6Cl-（足量 Cl2） 2Br-+2Fe2++2Cl2＝2Fe3++Br2+4Cl-（当 n(FeBr2)/n(Cl2)=1:1 时） 10Br-+6Fe2++8Cl2＝6Fe3++5Br2+16Cl-（当 n(FeBr2)/n(Cl2)=3:4 时） C 2 3CO  +2Ag+＝Ag2CO3↓ 2 3CO  +Ba2+＝BaCO3↓ 2 3CO  +Ca2+＝CaCO3↓ 2 3CO  +2H+＝CO2↑+H2O 2 3CO  +H2O 3HCO +OH- 3 2 3CO  +2Al3++3H2O＝2Al(OH)3↓+3CO2↑ 3 2 3CO  +2Fe3++3H2O＝2Fe(OH)3↓+3CO2↑ CO2+ 2AlO +3H2O＝2Al(OH)3↓+ 2 3CO  CO2+ 2AlO +2H2O＝Al(OH)3↓+ 3HCO CO2+OH-＝ 3HCO CO2+Ba2++2OH-＝BaCO3↓+H2O CO2+2OH-＝ 2 3CO  +H2O 3CO2+5OH-＝2 2 3CO  + 3HCO +2H2O（当 n(CO2)/n(NaOH)=3:5 时） CO2+ 2 3SiO  +2H2O＝H4SiO4↓+ 2 3CO  Ca Ca2++2OH-+CO2＝CaCO3↓+H2O Ca2++2OH-+SO2＝CaSO3↓+H2O Ca2++2ClO-+SO2+H2O＝CaSO4↓+HClO+H++Cl-（少量 SO2） Ca2++2ClO-+2SO2+4H2O＝CaSO4↓+2Cl-+4H++ 2 4SO  （足 量 SO2） Ca2++2ClO-+CO2+H2O＝CaCO3↓+2HClO CaCO3+2H+＝Ca2++CO2↑+H2O Cl Cl2+H2O＝Cl-+H++HClO Cl2+2OH-＝Cl-+ClO-+H2O Cl2+2OH-＝Cl-+ClO-+H2O Cl2+2I-＝2Cl-+I2 Cl2+H2SO3+H2O＝2Cl-+ 2 4SO  +4H+ Cl2+H2S＝2Cl-+2H++S↓ Cl2+2Fe2+＝2Fe3++2Cl-（向 FeBr2 溶液中少量 Cl2） 3Cl2+2Fe2++4Br-＝2Fe3++2Br2+6Cl-（足量 Cl2） 2Cl2+2Fe2++2Br-＝2Fe3++Br2+4Cl-（当 n(FeBr2)/n(Cl2)=1:1 时） 8Cl2+6Fe2++10Br-＝6Fe3++5Br2+16Cl-（当 n(FeBr2)/n(Cl2)=3:4 时） Cl2+2I-＝2Cl-+I2 Cl2+2I-＝I2+2Cl-（向 FeI2 溶液中通入少量 Cl2） 3Cl2+2Fe2++4I-＝2Fe3++2I2+6Cl-（足量 Cl2） 4Cl2+2Fe2++6I-＝2Fe3++3I2+8Cl-（当 n(FeI2)/n(Cl2)=3:4 时） 2Cl-+4H++MnO2＝Mn2++Cl2↑+2H2O Cl-+Ag+＝AgCl↓ ClO-+H+＝HClO ClO-+SO2+H2O＝2H++Cl-+ 2 4SO  ClO-+H2O HClO+OH- 19 Cr 2 7Cr O +6Fe2++14H+＝6Fe3++2Cr3++7H2O Cu Cu+2Fe3+＝2Fe2++Cu2+ 3Cu+2 3NO +8H+＝3Cu2++2NO↑+4H2O Cu2++2H2O Cu(OH)2+2H+ Cu2++2NH3·H2O＝Cu(OH)2↓+2NH4+ Cu2++2Na+2H2O＝2Na++Cu(OH)2↓+H2↑ Cu2++H2S＝2H++CuS↓ Cu2++Fe＝Cu+Fe2+ Cu2++2OH-＝Cu(OH)2↓ CuO+2H+＝Cu2++H2O CxHyOz C6H5O-+H2O C6H5OH+OH- C6H5O-+CO2＝C6H5OH+ 3HCO CH3CHO+2Ag[(NH3)2]++2OH- CH3COO-+ 4NH +2Ag↓ +3NH3+H2O CH3CHO+2Cu(OH)2 CH3COOH+Cu2O↓+2H2O 2CH3COOH+CaCO3＝2CH3COO-+Ca2++CO2↑+H2O CH2OH(CHOH)4CHO+2Ag[(NH3)2]++2OH- CH2OH(CHOH)4COO-+ 4NH +2Ag↓+3NH3+H2O CH2OH(CHOH)4CHO+2Cu(OH)2 CH2OH(CHOH)4COOH+Cu2O↓+2H2O 5C2H4+12 4MnO +36H+＝12Mn2++10CO2↑+28H2O 5 2 2 4C O  +2 4MnO +16H+＝2Mn2++10CO2↑+8H2O Fe Fe+2H+=Fe2++H2↑ Fe+Cu2+=Fe2++Cu Fe+2Fe3+＝3Fe2+ Fe2++2OH-＝Fe(OH)2↓ 2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl- 2Fe2++Br2＝2Fe3++2Br- 4Fe2++O2+4H+＝Fe3++2H2O 12Fe2++3O2+6H2O＝8Fe3++4Fe(OH)3↓ 2Fe2++H2O2+2H+＝2Fe3++2H2O 6Fe2++ 2 7Cr O +14H+＝6Fe3++2Cr3++7H2O 5Fe2++ 4MnO +8H+＝5Fe3++Mn2+4H2O 3Fe2++ 3NO +4H+＝3Fe3++NO↑+2H2O Fe2++S2-＝FeS↓ 2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl-（向 FeBr2 溶液中通入少量 Cl2） 2Fe2++4Br-+3Cl2＝2Fe3++2Br2+6Cl-(足量 Cl2) 2Fe2++2Br-+2Cl2＝2Fe3++Br2+4Cl-（当 n(FeBr2)/n(Cl2)=1:1 时） 6Fe2++10Br-+8Cl2＝6Fe3++5Br2+16Cl-（当 n(FeBr2)/n(Cl2)=3:4 时） 2Fe2++4I-+3Cl2＝2Fe3++2I2+6Cl-（向 FeI2 溶液中足量 Cl2） 2Fe2++6I-+4Cl2＝2Fe3++3I2+8Cl-（当 n(FeI2)/n(Cl2)=3:4 时） Fe3++3OH-＝Fe(OH)3↓ 2Fe3++Cu＝2Fe2++Cu2+ 2Fe3++Fe＝3Fe2+ 2Fe3++Zn＝2Fe2++Zn2+ 2Fe3++3Zn＝2Fe+3Zn2+ Fe3++3 3HCO ＝Fe(OH)3↓+3CO2↑ Fe3++3 2AlO +6H2O＝Fe(OH)3↓+3Al(OH)3↓ 2Fe3++3 2 3CO  +3H2O＝2Fe(OH)3↓+3CO2↑ 2Fe3++H2S＝2Fe2++S↓+2H+ 2Fe3++S2-＝2Fe2++S↓ 2Fe3++2I-＝2Fe2++I2 2Fe3++SO2+2H2O＝2Fe2++ 2 4SO  +4H+ Fe3++3SCN-＝ 3Fe(SCN) （红色溶液） Fe3++3H2O＝ 3Fe(OH) (胶体)+3H+ FeO+2H+＝Fe2++H2O Fe2O3+6H+＝Fe3++3H2O Fe3O4+8H+＝Fe2++2Fe3++4H2O FeS+2H+＝Fe2++H2S↑ H2O H++OH-＝H2O 2H2O+2Na＝2Na++2OH-+H2↑ 2H2O+2Na2O2=4Na++4OH-+O2↑ H2O+Na2O＝2Na++2OH- H2O+Cl2＝Cl-+H++HClO H2O2 H2O2+2I-+2H+＝I2+2H2O H2O2+2Fe2++2H+＝2Fe3++2H2O 5H2O2+2 4MnO +6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O H2O2+Cl2＝2H++2Cl-+O2↑ H2O2+SO2＝2H++ 2 4SO  H2CO3 系列 H2CO3 H++ 3HCO 3HCO H++ 2 3CO  H2O+ 2 3CO  3HCO + OH 3HCO +H2O H2CO3+ OH 3HCO + OH ＝ 2 3CO  +H2O 3HCO +H+＝CO2↑+H2O 3 3HCO +Al3+＝Al(OH)3↓+3CO2↑ 3 3HCO +Fe3+＝Fe(OH)3↓+3CO2↑ 2 3HCO +Ca2++2 OH ＝CaCO3↓+2H2O+ 2 3CO  （向 NaHCO3 溶液中加入少量澄清石灰水） 3HCO +Ca2++ OH ＝CaCO3↓+H2O（足量澄清石灰水） 3HCO +Ca2++ OH ＝CaCO3↓+H2O（向 Ca(HCO3)2 溶液 中加入少量 NaOH 溶液） 2 3HCO +Ca2++2 OH ＝CaCO3↓+2H2O+ 2 3CO  （Ca(HCO3)2 溶液中加入足量 NaOH 溶液） 3HCO + OH ＝ 2 3CO  +H2O（向 NH4HCO3 溶液中加入少 20 量 NaOH 溶液） 3HCO + 4NH +2 OH ＝ 2 3CO  +H2O+NH3·H2O（向 NH4HCO3 溶液中加入足量 NaOH 溶液） 2 3HCO +SO2＝ 2 3SO  +CO2↑+H2O 3HCO + 2AlO +H2O＝Al(OH)3↓+ 2 3CO  H3PO4 系列 H3PO4 H++ 2 4H PO 2 4H PO H++ 2 4HPO  2 4HPO  H++ 3 4PO  H3PO4+ OH ＝ 2 4H PO +H2O 2 4H PO + OH = 2 4HPO  +H2O 2 4HPO  + OH = 3 4PO  +H2O 3 4PO  +H2O 2 4HPO  + OH 2 4HPO  +H2O 2 4H PO + OH 2 4H PO +H2O H3PO4+ OH H++ 3 4PO  ＝ 2 4HPO  H++ 2 4HPO  ＝ 2 4H PO H++ 2 4H PO ＝H3PO4 H2S 系列 H2S H++HS- HS- H++S2- H++S2-=HS- H++HS-=H2S H2O+S2- HS-+ OH HS-+H2O H2S+ OH H2S+OH-＝HS-+H2O HS-+OH-＝S2-+H2O H2S+Cl2＝2Cl-+2H++S↓ 2H2S+SO2＝3S↓+2H2O 2H2S+O2＝2S↓+2H2O H2S+Cu2+＝2H++CuS↓ H2S+(CH3COO)2Pb＝PbS↓+2CH3COOH H2S+2OH-＝S2-+2H2O 3HS-+Al3++3H2O＝Al(OH)3↓+3H2S↑ H2SO3 系列 H2SO3 H++ 3HSO 3HSO H++ 2 3SO  3HSO +H2O H2SO3+OH- 3HSO +OH-＝ 2 3SO  +H2O 3HSO +H+＝SO2↑+H2O H2SO3+Cl2+H2O＝2Cl-+ 2 4SO  +4H+ I 2I-+2Fe3+＝2Fe2++I2 2I-+Cl2＝2Cl-+I2 2I-+Br2＝2Br-+I2 I-+Ag+＝AgI↓ 2I-+H2O2+2H+＝I2+2H2O 5I-+IO-+6H+＝3I2+3H2O I2+2OH-＝I-+IO-+H2O I2+5Cl2+6H2O＝12H++10Cl-+2 3IO Mg Mg+2H+＝Mg2++H2↑ Mg2++2OH-＝Mg(OH)2↓ Mg2++ 2 3CO  ＝MgCO3↓ MgCO3+2H+＝Mg2++CO2↑+H2O MgO+2H+＝Mg2++H2O Mg(OH)2+2H+＝Mg2++2H2O Mn MnO2+2Cl-+4H+＝Mn2++Cl2↑+2H2O 4MnO +5Fe2++8H+＝5Fe3++Mn2+4H2O 2 4MnO +5SO2+2H2O＝2Mn2++5 2 4SO  +4H+ 2 4MnO +5H2O2+6H+＝2Mn2++5O2↑+8H2O 12 4MnO +5C2H4+36H+＝12Mn2++10CO2↑+28H2O 2 4MnO +5 2 2 4C O  +16H+＝2Mn2++10CO2↑+8H2O Na 2Na+2H2O＝2Na++2OH-+H2↑ 2Na+Cu2++2H2O＝2Na++Cu(OH)2↓+H2↑ NH3 系列 4NH +H2O NH3·H2O+H+ 2 4NH + 2 3SiO  +H2O＝H4SiO4↓+2NH3↑ 4NH + 2AlO +H2O＝Al(OH)3↓+NH3↑ 4NH + 3HCO +2OH- ＝ 2 3CO  +H2O+NH3 · H2O （ 向 NH4HCO3 溶液中加入足量 NaOH 溶液） NH3+H2O NH3·H2O NH3·H2O 4NH +OH- NH3·H2O+Ag+＝AgOH↓+NH4+ 2AgOH＝Ag2O+H2O（AgNO3 溶液中加入少量氨水） 2NH3·H2O+Ag+＝[Ag(NH3)2]++H2O（足量氨水） 2NH3·H2O+Cu2+＝Cu(OH)2↓+2 4NH （向 CuSO4 溶液中 加入少量氨水） 4NH3·H2O+Cu2+＝[Cu(NH3)4]2++4H2O（足量氨水） 2NH3·H2O+Zn2+＝Zn(OH)2↓+2NH4+（向 ZnCl2 溶液中加 入少量氨水） 4NH3·H2O+Zn2+＝[Zn(NH3)4]2++4H2O（足量氨水） 3NH3·H2O+Al3+＝Al(OH)3↓+3 4NH 2 2NO +2I-+4H+＝2NO↑+I2+2H2O 5 2NO +2 4MnO +6H+＝2Mn2++5 3NO +3H2O 3NO +3Fe2++4H+＝3Fe3++NO↑+2H2O 2 3NO +3SO2+2H2O＝3 2 4SO  +2NO↑+4H+ 2 3NO +3Cu+8H+＝3Cu2++2NO↑+4H2O O OH +H+=H2O 21 OH +CO2＝ 3HCO O2+2H2S＝2S↓+2H2O O2+2S2-+4H+＝S↓+2H2O O2+2HS-+2H+＝S↓+2H2O O2+4Fe2++4H+＝Fe3++2H2O 3O2+12Fe2++6H2O=8Fe3++4Fe(OH)3↓ O2+2 2 3SO  ＝2 2 4SO  O3+2I-+2H+＝I2+O2+H2O P 3 4PO  +3Ag+＝Ag3PO4↓ 2 3 4PO  +3Ba2+＝Ba3(PO4)2↓ 2 3 4PO  +3Ca2+＝Ca3(PO4)2↓ 2 3 4PO  +3Mg2+＝Mg3(PO4)2↓ 3 4PO  +H+＝ 2 4HPO  3 4PO  +2H+＝ 2 4H PO 3 4PO  +3H+＝H3PO4 Pb2++ 2 4SO  ＝PbSO4↓ Pb2++S2-＝PbS↓ PbO2+2Cl-+4H+＝Pb2++Cl2↑+2H2O (CH3COO)2Pb+H2S＝PbS↓+2CH3COOH S 3S+6OH-=2S2-+ 2 3SO  +3H2O S2-+H2O HS-+OH- 3S2-+2Al3++6H2O＝2Al(OH)3↓+3H2S↑ S2-+2Fe3+＝2Fe2++S↓ SO2+Ca2++2ClO-+H2O ＝ CaSO4 ↓ +HClO+H++Cl- （ 少 量 SO2） 2SO2+Ca2++2ClO-+4H2O＝CaSO4↓+2Cl-+4H++ 2 4SO  （足 量 SO2） SO2+2Fe3++2H2O＝2Fe2++ 2 4SO  +4H+ SO2+2 3HCO ＝ 2 3SO  +CO2↑+H2O SO2+2OH-＝ 2 3SO  +H2O SO2+OH-＝ 3HSO SO2+Br2+2H2O＝2Br-+2H++ 2 4SO  SO2+I2+2H2O＝2I-+2H++ 2 4SO  SO2+H2O2＝2H++ 2 4SO  3SO2+2 3NO +2H2O＝3 2 4SO  +2NO↑+4H+ SO2+ClO-+H2O＝2H++Cl-+ 2 4SO  SO2+2H2S＝3S↓+2H2O SO2+H2O H2SO3 5SO2+2 4MnO +2H2O＝2Mn2++5 2 4SO  +4H+ 2 3SO  +2H+＝SO2↑+H2O 2 3SO  +H2O 3HSO +OH- 2 4SO  +Ba2+＝BaSO4↓ 2 4SO  +2H++Ba2++2OH-＝BaSO4↓+2H2O（NaHSO4 溶液中 加 Ba(OH)2，使溶液呈中性） 2 4SO  +H++Ba2++OH-＝BaSO4↓+H2O（NaHSO4 溶液中加 Ba(OH)2，使 Ba2+全部沉淀） 2 3S O +2H+＝S↓+SO2↑+H2O Si Si+2OH-+H2O＝ 2 3SiO  +2H2↑ SiO2+2OH-＝ 2 3SiO  +H2O 2 3SiO  +2 4NH +H2O＝H4SiO4↓+2NH3↑ 2 3SiO  +CO2+2H2O＝H4SiO4↓+CO32- 2 3SiO  +2H++H2O＝H4SiO4↓ 3 2 3SiO  +2Fe3+＝Fe2(SiO3)2↓ 3 2 3SiO  +2Al3+＝Al2(SiO3)2↓ Zn Zn+2H+＝Zn2++H2↑ Zn+2OH-＝ 2 2ZnO  +H2↑ Zn+2Fe3+＝2Fe2++Zn2+（少量 Zn 片） 3Zn+2Fe3+＝2Fe+3Zn2+（过量 Zn 片） Zn2++2H2O Zn(OH)2+2H+ Zn2++2OH-＝Zn(OH)2↓ Zn2++2NH3·H2O＝Zn(OH)2↓+2 4NH （少量氨水） Zn2++4NH3·H2O＝[Zn(NH3)4]2++4H2O（足量氨水） Zn(OH)2+2H+＝Zn2++2H2O Zn(OH)2+2OH＝ 2 2ZnO  +2H2O ZnO+2H+=Zn2++H2O ZnO+2OH＝ 2 2ZnO  +H2O 第六部分 电极反应方程式 一、原电池电极反应方程式 1．Cu─H2SO4─Zn 原电池 正极： 2H+ + 2e- == H2↑ 负极： Zn—2e- == Zn2+ 总反应式： Zn + 2H+ == Zn2+ + H2↑ 2．Cu─FeCl3─C 原电池 正极： 2Fe3+ + 2e- == 2Fe2+ 负极： Cu —2e- == Cu2+ 总反应式： 2Fe3+ + Cu == 2Fe2+ + Cu2+ 3．钢铁在潮湿的空气中发生吸氧腐蚀 正极：O2 + 2H2O + 4e- == 4OH- 负极：2Fe— 4e- == 2Fe2+ 总反应式：2Fe + O2 + 2H2O == 2Fe (O H ) 2 ↓ 22 4．钢铁在潮湿的空气中发生析氢腐蚀 正极：2H+ +2e- == H2↑ 负极：Fe —2e- == Fe2+ 总反应式：Fe +2H+ == Fe2+ +H2↑ 5．氢氧燃料电池（中性介质） 正极：O2 + 2H2O + 4e- == 4OH- 负极：2H2—4e-== 4H+ 总反应式：2H2 + O2 == 2H2O 6．氢氧燃料电池（酸性介质） 正极：O2 + 4H+ + 4e- == 2H2O 负极：2H2 — 4e-== 4H+ 总反应式：2H2 + O2 == 2H2O 7．氢氧燃料电池（碱性介质） 正极：O2 + 2H2O + 4e- == 4OH- 负极：2H2 — 4e- + 4OH- == 4H2O 总反应式：2H2 + O2 == 2H2O 8．铅蓄电池（放电） 正极 (PbO2) ：PbO2 + 2e- + 2 4SO  + 4H+ == PbSO4↓ + 2H2O 负极 (Pb) ：Pb—2e- + 2 4SO  == PbSO4↓ 总反应式：Pb + PbO2 + 4H+ + 2 2 4SO  == 2PbSO4↓ + 2H2O 9．Al─NaOH─Mg 原电池 正极：6H2O + 6e- == 3H2 ↑+ 6OH- 负极：2Al — 6e- + 8OH- == 2 2AlO + 4H2O 总反应式：2Al + 2OH- + 2H2O == 2 2AlO + 3H2↑ 10．CH4 燃料电池(碱性介质) 正极：2O2 + 4H2O + 8e- == 8OH- 负极：CH4 —8e- + 10OH- == 2 3CO  + 7H2O 总反应式：CH4 + 2O2 + 2OH- == 2 3CO  + 3H2O 11．熔融碳酸盐燃料电池 （Li2CO3 和 Na2CO3 熔融盐作电解液，CO 作燃料）： 正极：O2 + 2CO2 + 4e- == 2 2 3CO  （持续补充 CO2 气体） 负极：2CO + 2 2 3CO  — 4e- == 4CO2 总反应式：2CO + O2 == 2CO2 12．银锌纽扣电池(碱性介质) 正极 (Ag2O) ：Ag2O + H2O + 2e- == 2Ag + 2OH- 负极 (Zn) ：Zn + 2OH- —2e- == ZnO + H2O 总反应式：Zn + Ag2O == ZnO + 2Ag 二、电解电极反应方程式 1．电解 CuCl2 溶液 阳极：2Cl- — 2e- == Cl2↑ 阴极：Cu2+ + 2e- == Cu 总反应式：2Cl- + Cu2+ ==== Cl2↑ + Cu 2．电解精炼铜 阳极（粗铜）：Cu —2e- == Cu2+ 阴极 (纯铜) ：Cu2+ + 2e- == Cu 总反应式：无 3．电镀铜 阳极（纯铜）：Cu— 2e- == Cu2+ 阴极（待镀金属，如 Fe）：Cu2+ + 2e- == Cu 总反应式：无 4．电解饱和食盐水 阳极：2Cl- —2e- == Cl2↑ 阴极：2H2O + 2e- == H2↑ + 2OH- 总反应式：2Cl- + 2H2O ==== H2↑+ Cl2↑ + 2OH- 5．电解 HCl 溶液 阳极：2Cl- - 2e- == Cl2↑ 阴极：2H+ + 2e- == H2↑ 总反应式：2Cl- + 2H+==== Cl2↑ + H2↑ 6．电解 NaOH 溶液 阳极：4OH- —4e- == O2↑ + 2H2O 阴极：4H2O + 4e- == 2H2↑ + 4OH- 总反应式：2H2O ==== 2H2↑+ O2↑ 7．电解 H2SO4 溶液 阳极：2H2O — 4e- == O2↑ + 4H+ 阴极：4H+ +4e- == 2H2↑ 总反应式：2H2O ==== 2H2↑ + O2↑ 8．电解 KNO3 溶液 阳极：2H2O —4e- == O2↑ + 4H+ 阴极：4H2O + 4e- == 2H2↑ + 4OH- 总反应式：2H2O ==== 2H2↑ + O2↑ 9．电解 CuSO4 溶液 阳极：2H2O—4e- == O2↑ + 4H+ 阴极：2Cu2+ + 4e- == 2Cu↓ 总反应式：2Cu2+ + 2H2O ==== 2Cu↓ + O2↑+ 4H+ 10．电解 AgNO3 溶液 阳极：2H2O— 4e- == O2↑ + 4H+ 阴极：4Ag+ + 4e- == 4Ag↓ 总反应式：4Ag+ + 2H2O ==== 4Ag↓ + O2↑ + 4H+ 11．铅蓄电池充电 阳极：PbSO4 —2e- + 2H2O == PbO2 + 2 4SO  + 4H+ 阴极：PbSO4 + 2e- == Pb + 2 4SO  总反应式：2PbSO4 + 2H2O ==== Pb + PbO2 + 4H+ + 电解 电解 电解 电解 电解 电解 电解 电解 电解 23 2 2 4SO  B2H6(g) + 3O2(g) ==== B2O3(s) + 3H2O(l)；ΔH = - 2165 kJ·mol-1 第七部分 热反应方程式 C C(石墨，s) +O2(g) ＝CO2(g)；ΔH= -393.5kJ·mol -1 C(金刚石，s) +O2(g) ＝CO2(g)；ΔH= -395.4kJ·mol -1 C(金刚石，s) ＝C(石墨，s)；ΔH= -1.90kJ·mol -1 C(s) +H2O(g) ＝CO(g) +H2(g)；ΔH= +131.3kJ·mol -1 C(s) + 1 2 O2 (g) ＝CO(g)；ΔH= -110.5kJ·mol -1 C(s) +O2(g) ＝CO2(g)；ΔH= -393.5kJ·mol -1 CO(g) + 1 2 O2(g) ＝CO2(g)；ΔH= -283kJ·mol -1 CaC2(s) +2H2O(l) ＝C2H2(g) +Ca(OH)2(s)； ΔH= -127kJ·mol -1 CH4(g) +2O2(g) ＝CO2(g) +2H2O(l)； ΔH= -890.3kJ·mol -1 C2H4(g) +3O2(g) ＝2CO2(g) +2H2O(l)； ΔH= -1411kJ·mol -1 C2H2(g) + 5 2 O2(g) ＝2CO2(g) +H2O(l)； ΔH= -1300kJ·mol -1 C3H8(g) +5 O2 (g) ＝3CO2(g) +4H2O(l)； ΔH= -2220.0kJ·mol -1 C8H18(l) + 25 2 O2(g) ＝8CO2(g) +9H2O(l)； ΔH= -5518kJ·mol -1 CH3OH(l) + 3 2 O2(g) ＝CO2(g) +2H2O(l)； ΔH= -725.8kJ·mol -1 C2H5OH(l) +3O2(g) ＝2CO2(g) +3H2O(l)； ΔH= -1367kJ·mol -1 C6H12O6(s) +6O2(g)=6CO2(g) +6H2O(l)； ΔH= -2800kJ·mol -1 H H2(g) +Cl2(g) ＝2HCl(g)；ΔH= -184.6kJ·mol -1 2H2(g) +O2(g) ＝2H2O(g)；ΔH= -483.6mol·L -1 H2(g) + 1 2 O2(g) ＝H2O(l)；ΔH= -241.8kJ·mol -1 2H2(g) +O2(g) ＝2H2O(l)；ΔH= -571.6kJ·mol -1 H2(g) + 1 2 O2(g) ＝H2O(l)；ΔH= -285.8kJ·mol -1 2H2O(g) ＝2H2(g) +O2(g)；ΔH= +483.6kJ·mol -1 H2O(g) ＝H2(g) + 1 2 O2(g)；ΔH= +241.8kJ·mol -1 2H2O(l) ＝2H2(g) +O2(g)；ΔH= +571.6kJ·mol -1 H2O(l) ＝H2(g) + 1 2 O2(g)；ΔH= +285.8kJ·mol -1 H2O(l) ＝H2O(g)；ΔH= +44kJ·mol -1 H2O(g) ＝H2O(l)；ΔH= -44kJ·mol -1 HCl(aq) +NaOH(aq) ＝NaCl(aq) +H2O(l)；ΔH= -57.3kJ·mol -1 H +(aq) +OH-(aq) ＝H2O(l)；ΔH= -57.3kJ·mol -1 N N2(g) +O2(g)=NO2(g)；ΔH= +180.7kJ·mol -1 N2(g) +3H2(g) 2NH3(g)；ΔH= -92.4kJ·mol -1 4NH3(g) +5O2(g)==== 4NO(g) +6H2O(g)；ΔH= -907kJ·mol -1 2NO(g) +O2(g)＝2NO2(g)；ΔH= -113kJ·mol -1 3NO2(g) +H2O(l)＝2HNO3(l) +NO(g)；ΔH= -136kJ·mol -1． N2H4(g) +O2(g) ＝N2(g) +2H2O(g)；ΔH= -534kJ·mol -1 N2H4(l) +2H2O2(l) ＝N2(g) +4H2O(g)； ΔH= -641.6kJ·mol -1 2N2H4(g) +2NO2(g) ＝3N2(g) +4H2O(g)； ΔH= -1135.7kJ·mol -1． P P4(白磷，s) ＝4P(红磷，s)；ΔH= -66.8kJ·mol -1． S S(g) +O2(g)==== SO2(g)；ΔH= -297kJ·mol -1 FeS2(s) +11 4 O2(g)==== 1 2 Fe2O3(s) +2SO2(g)； ΔH= -853kJ·mol -1 SO2(g) + 1 2 O2 (g) SO3(g)；ΔH= -98.3kJ·mol -1 SO3(g) +H2O(l) ＝H2SO4(l)；ΔH= -130.3kJ·mol -1 催化剂 高温 点燃 催化剂 △ 催化剂 高温、高压