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- 2021-07-08 发布
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2020-2021学年度第一学期期中检测题
高一化学(必修一)
命题人:伊红英(石油中学) 温彬(金台区教研室) 2020.11
注意事项:
1.本试卷共4页,答题纸2页,考试时间90分钟,满分100分。
2. 答卷前,考生务必将试卷及答题纸内的信息项目填涂清楚。
3.请将所有答案正确填涂在答题纸上所对应的空白处,写在本试卷上无效。
4. 考试结束后,只需交回答题纸。
可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Cu-64
一、单项选择题(1-15题每题2分,16-20题每题3分,共45分)
1. 下列有关说法不正确的是( )
A.酒精可以杀灭病毒是因为其能使构成病毒的蛋白质变性
B.“酸可以除锈”、“洗涤剂可以去油”都是发生了化学反应
C.新能源汽车的推广与使用有利于减少光化学烟雾的产生
D.利用肥皂水处理蚊虫叮咬,主要是利用肥皂水的弱碱性
2. 国际计量大会第26次会议新修订了阿伏伽德罗常数(NA=6.022214076×1023mol-1),并于2019年5月20日正式生效。下列说法正确的是( )
A.标准状况下,2.24LCCl4中含有的分子总数为0.1NA
B.氢氧根离子与铵根离子所含电子数相同
C.标准状况下,80gSO3中含3NA个氧原子
D.相同物质的量的气体在标准状况和25℃、101kPa时的体积相等
3. 化学实验要注意安全,下列实验操作或实验事故的处理方法正确的是( )
A.不慎将浓硝酸沾到皮肤上,立即用NaOH溶液洗涤
B.不慎将酸液溅到眼中,应立即用水冲洗,边洗边眨眼睛
C.不慎将烧碱溶液沾到皮肤上,立即用硫酸中和并冲洗
D.配制硫酸溶液时,先在量筒中加入一定体积的水,再边搅拌边慢慢加入浓硫酸
4. 下图所示的装置或操作存在错误不能达到相应目的的是( )
5. 2020年5月新修订《北京市生活垃圾管理条例》将正式实施,垃圾分类并回收利用,可以减少污染,节约自然资源。下列垃圾投放有错误的是( )
A.废旧报纸、饮料瓶、电池等
B.剩饭菜、瓜皮果壳、枯草落叶等
C.过期药品、化妆品、油漆等
D.一次性餐具、卫生纸、灰土等
6. 下列说法中不正确的是( )
①用小苏打可用于治疗胃酸过多 ②SO2的水溶液能导电,所以SO2是电解质 ③液态HCl不导电,所以HCl是非电解质 ④
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硫酸氢钠电离出的阳离子有氢离子,所以硫酸氢钠是酸 ⑤制备Fe(OH)3胶体,通常是将饱和氯化铁溶液与氢氧化钠溶液混合加热 ⑥某溶液中加入盐酸产生使澄清石灰水变浑浊的气体,则一定含有CO32-
A.①③④⑤⑥ B.②③④⑤⑥ C.①②④⑥ D.①②③④
7. 下列反应的离子方程式书写正确的是( )
A.硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合:Ba2++SO42-== BaSO4↓
B.向稀醋酸滴在石灰石上:CaCO3+2H+== Ca2++H2O+CO2↑
C.氯化铁溶液蚀刻印刷铜电路板:Cu+Fe3+== Cu2++Fe2+
D.用稀硫酸清洗铁锈(Fe2O3):Fe2O3+6H+== 2Fe3++3H2O
8. 下列分类中错误的是( )
选项
分类状况
分类依据
A
将分散系分为溶液、胶体和浊液
分散质粒子的直径大小
B
将物质分为电解质和非电解质
物质在水溶液中或熔融状态下是否能导电
C
将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应
化学反应过程中是否有元素化合价变化
D
将化学反应分为离子反应和非离子反应
是否有自由移动的离子参加或生成的化学反应
9. 同温同压下,相同体积的SO2和CO2:①质量相等;②密度相等;③分子数相等;④氧原子数相等;⑤电子数相等,其中正确的是( )
A. ①②③④ B. ②③④⑤ C. ③④ D. ③⑤
10.下列叙述正确的是( )
A.相同条件下的一氧化碳气体和氮气,若体积相等,则质量一定相等
B.等物质的量的甲烷和一氧化碳,在不同条件下所含的分子数不一定相等
C.1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小
D.同温同压下,相同体积的物质,其物质的量一定相等
11.下列实验中,所采取的分离方法与对应原理都正确的是( )
选项
目的
分离方法
原理
A
分离溶于水的碘
乙醇萃取
碘在乙醇中的溶解度较大
B
分离水和乙醇
分液
水和乙醇的密度不同
C
除去KNO3固体中混杂的NaCl
重结晶
NaCl在水中的溶解度很大
D
除去丁醇(沸点为117.5 ℃)中的乙醚(沸点为34.6 ℃)
蒸馏
丁醇与乙醚的沸点相差较大
12.用胆矾配制0.1mol/L的硫酸铜溶液。下述方法中,最合理的是( )
A.取25克胆矾溶于1000毫升水中
B.取25克胆矾加热使其失去全部结晶水,然后溶于1000毫升水中
C.称取25克胆矾溶于水,然后将此溶液稀释至1L
D.将胆矾加热失去全部结晶水后,称取16克无水硫酸铜溶解于少量水,然后加水配成1000毫升溶液
13.下列叙述正确的是( )
A.有单质产生的分解反应一定是氧化还原反应
B.氧化还原反应的本质是化合价发生变化
C.氧化剂在同一反应中既可以是反应物,也可以是生成物
D.还原剂在反应中发生还原反应
14.下列氧化还原反应中,电子转移的方向和数目均正确的是( )
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A. B.
C. D.
15.常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A.pH=1的溶液中:HCO3-、SO42-、K+、Cl-
B.无色透明的溶液中:K+、SO42-、Na+、MnO4-
C.遇石蕊变蓝的溶液中:NO3-、Na+、Cl-、K+
D.含大量NO3-的溶液中:H+、Fe2+、Cl-、NH4+
16.对于化学反应CaH2+2H2O = Ca(OH )2+2H2↑,下列说法正确的是( )
①H2只是氧化产物 ②H2只是还原产物 ③H2O是氧化剂中 ④CaH2中的H元素被还原 ⑤此反应中的氧化产物和还原产物的分子数之比是1:1 ⑥反应中若有2molH2生成,则有4mol电子发生转移
A.①④⑤ B.③⑤ C.①⑥ D.②④
17.VLFe2(SO4)3溶液中含有a克的SO42-溶液。取0.5VL该溶液,用水稀释至2VL,则稀释后溶液中Fe3+的物质的量的浓度为( )
A.a/576Vmol·L-1 B.a/125Vmol·L-1 C.250a/36Vmol·L-1 D.250a/48Vmol·L-1
18.在溶液中,0.2molX2O72-恰好能使0.6molSO32-被完全氧化成SO42-,则X2O72-被还原后X元素的化合价为( )
A.+1 B.+2 C.+3 D.+4
19.制印刷电路板铜常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”。向盛有FeCl3溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉,反应结束后,下列判断一定错误的是 ( )
A.烧杯中有铜、无铁 B.烧杯中铁、铜都无
C.烧杯中铁、铜都有 D.烧杯中有铁、无铜
20.纳米级Fe3O4可用于以太阳能为热源分解水制H2,过程如图所示。下列说法不正确的是( )
A.过程Ⅰ的反应:2Fe3O46FeO+O2↑
B.过程Ⅱ的反应:2H2O=2H2↑+O2↑
C.两个转化过程都发生了氧化还原反应
D.Fe3O4为整个过程的催化剂
二、非选择题(共55分)
21.(14分,每空2分)
有以下物质:①石墨;②铜;③酒精;④氨水;⑤二氧化碳;⑥碳酸氢钠固体;⑦氢氧化钡溶液;⑧纯醋酸;⑨氯化氢气体 ⑩碳酸钙固体。
请将选择合适物质的序号填在横线上。
(1)其中能导电的是 ; 属于非电解质的是 ;
属于强电解质的是 ;属于弱电解质的是 。
(2)按要求回答问题:
① 写出物质⑥的溶液与硫酸氢钠溶液反应的离子方程式: ;
② 写出⑤和足量的⑦反应的离子方程式: ;
③ 写出⑨的水溶液和⑩反应的化学方程式: ;
22.(10分)现有21.6g由CO和CO2组成的混合气体,在标准状况下其体积为13.44
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L。回答下列问题:
(1)该混合气体中CO与CO2的分子数之比 ;
(2)混合气体中氧原子的物质的量为 ;
(3)将混合气体依次通过如图所示装置,最后收集在气球中(实验在标准状况下测定)。
① 气球中收集到的气体的摩尔质量为 ;
② 气球中收集到的气体中,电子总数为 (用NA表示阿伏加德罗常数的值)。
③ 气球的体积为 L。
23.(16分)“84”消毒液能有效杀灭甲型H1N1等病毒,某同学购买了一瓶“威露士”牌“84”消毒液,并查阅相关资料和消毒液包装说明得到如下信息:含25% NaClO、1000 mL、密度1.192 g•cm-3、稀释后使用。
请根据信息和相关知识回答下列问题:
(1)该“84”消毒液的物质的量浓度约为 mol·L-1。
(2)该同学参阅该“84”消毒液的配方,欲用NaClO固体配制480 mL含25% NaClO的该“84”消毒液。请回答下列问题:
① 如下图所示的仪器中,有四种是不需要的,还需的玻璃仪器有 ;(填仪器的名称)
② 容量瓶用蒸馏水洗净后不烘干,对配制结果 (填“是”或“否”)有影响;
③ 已知NaClO久置在空气中会部分变质,因此利用购买的商品来配制可能导致结果 (填“偏高”或“不变”或“偏低”);
④ 定容时,液面离容量瓶颈刻度线下 时,改用 滴加蒸馏水至液面与刻度线相切。
⑤ 配制480 mL该“84”消毒液,应选取 的容量瓶,需要称量的NaClO固体质量为 。
24.(15分)(1)H2O2水溶液称双氧水,医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口,对下列两个涉及H2O2的反应,填写下列空白:
A.H2O2 + Cl2 = 2HCl + O2 B.H2O2 + 2I- + 2H+ = I2 + 2H2O
① H2O2仅体现氧化性的反应是 (填代号,下同)
② H2O2仅体现还原性的是
(2)已知CuO具有氧化性,能够与NH3反应生成两种单质和H2O,请写出在加热条件下CuO与NH3反应的化学方程式 ;
(3)在一定条件下,RO3n-与Cl2反应如下:RO3n-+ Cl2 + 2OH- = RO42- + 2Cl- + H2O由以上反应可知上述过程中RO3n-被______(填“氧化”或“还原”),RO3n-元素R的化合价是______。
(4)已知如下反应,请针对下述两个反应回答问题:
A 2H2O+Cl2+SO2=H2SO4+2HCl
B 2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
① 两反应中的氧化剂的氧化性强弱顺序为________,还原剂的还原性强弱顺序为________(用物质的化学式表示)。
② 在反应②中氯化氢表现出的性质是________。
a. 还原性 b. 酸性 c. 氧化性
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