山东省淄博市高青县 2016-2017 学年高二化学 3 月月考试题 6页

山东省淄博市高青县 2016-2017 学年高二化学 3 月月考试题 相对原子质量： C:12 N: 14 O: 16 Na:23 Mg: 24 Al:27 Cl: 35.5 Fe：56 Cu: 64 Zn: 65 第 Ⅰ 卷（选择题 共 78 分） 一、选择题(每小题 3 分，共 78 分。每小题只有一个．．．．选项符合题意) 1、按能量由低到高的顺序排列，正确的一组是（ ） A、1s、2p、3d、4s B、1s、2s、3s、2p C、2s、2p、3s、3p D、4p、3d、4s、3p 2、对充有氖气的霓虹灯管通电，灯管发出红色光。产生这一现象的主要原因（ ） A、电子由激发态向基态跃迁时以光的形式释放能量 B、电子由基态向激发态跃迁时吸收除红光以外的光线 C、氖原子获得电子后转变成发出红光的物质 D、在电流的作用下，氖原子与构成灯管的物质发生反应 3、x 、y 为两种元素的原子，x 的阴离子与 y 的阳离子具有相同的电子层结构，由此可知（ ） A、x 的原子半径大于 y 的原子半径。 B、x 的电负性大于 y 的电负性 C、x 阴离子的半径小于 y 阳离子的半径 D、x 的第一电离能小于 y 的第一电离能 4、元素电负性随原子序数的递增而增强的是（ ） A、Na, K, Rb B、N, P, As C、Si, P, Cl D、O, S, Cl 5、某元素的原子最外电子层排布是 5s25p1,该元素或其化合物不可能具有的性质是（ ） A、该元素单质是导体 B、该元素单质在一定条件下能与盐酸反应 C、该元素的氧化物的水合物显碱性 D、该元素的最高化合价呈+5 价 6、下列分子或离子中，含有孤对电子的是 （ ） A、H2O B、CH4 C、SiH4 D、NH4 + 7、氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为 （ ） A、两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3 为 sp2 型杂化，而 CH4 是 sp3 型杂化。 B、NH3 分子中 N 原子形成三个杂化轨道，CH4 分子中 C 原子形成 4 个杂化轨道。 C、NH3 分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强。 D、氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子。 8、有关乙炔分子中的化学键描述不正确的是( ) A、两个碳原子采用 sp 杂化方式 B、两个碳原子采用 sp2 杂化方式 C、每个碳原子都有两个未杂化的 2p 轨道形成π键 D、两个碳原子形成两个π键 9、 X、Y、Z 三种元素的原子，其最外层电子排布为 ns1，3s23p1 和 2s22p4，由这三种元素组成的化合 物的化学式可能是（ ） A、X3YZ3 B、X2YZ2 C、XYZ2 D、XYZ3 10、膦（PH3）又称磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，电石气的杂质中常含有磷 化氢。它的分子构型是三角锥形。以下关于 PH3 的叙述正确的是 （ ） A、PH3 分子中有未成键的孤对电子 B、PH3 是非极性分子 C、PH3 是一种强氧化剂 D、PH3 分子的 P－H 键是非极性键 11、基态原子的 4s 能级中只有 1 个电子的元素共有（ ） A、1 种 B、2 种 C、3 种 D、8 种 12、下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是 （ ） A、CO2 H2S B、 C2H4 CH4 C、 C60 C2H4 Ｄ、NH3 HCl 13、某元素质量数 51，中子数 28，其基态原子未成对电子数为（ ） A、0 B、1 C、2 D、3 14、根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述不正确的是（ ） A、K 层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的 K 层电子数相等 B、L 层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的 L 层电子数相等 C、L 层电子为偶数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的 L 层电子数相等 D、M 层电子为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的 M 层电子数相等 15、A 原子的结构示意图为 。则 X、Y 及该原子 3p 能级上的电子数分别为（ ） A、18、6、4 B、20、8、6 C、18、8、6 D、15~20、3~8、1~6 16、下图中，能正确表示基态硅原子的是（ ） A B C D 17、下列分子或离子中不能跟质子结合的是（ ） Ａ、NH3 B、H2 O C、Ca2+ D、OH- 18、据权威刊物报道，1996 年科学家在宇宙中发现 H3 分子。甲、乙、丙、丁四位学生对此报 道的认识正确的是（ ） A、甲认为上述发现绝对不可能，因为 H3 分子违背了共价键理论 B、乙认为宇宙中还可能存在另一种氢单质，因为氢元素有三种同位素必然有三种同素异形体 C、丙认为 H3 分子实质上是 H2 分子与 H+以特殊共价键结合的产物，应写成 H3 + D、丁认为如果上述的发现存在，则证明传统的价键理论有一定的局限性有待继续发展 19、σ键可由两个原子的 s 轨道、一个原子的 s 轨道和另一个原子的 p 轨道以及一个原子的 p 轨道 和另一个原子的 p 轨道以“头碰头”方式重叠而成。则下列分子中的σ键是由一个原子的 s 轨道和 另一个原子的 p 轨道以“头碰头”方式重叠构建而成的是（ ） A、H2 B、HCl C、Cl2 D、F2 20．有关苯分子中的化学键描述正确的是（ ） A、每个碳原子的 sp2 杂化轨道中的其中一个形成大π键 B、每个碳原子的未参加杂化的 2p 轨道形成大π键 Ｃ、碳原子的三个 sp2 杂化轨道与其它形成二个σ键 Ｄ、碳原子的未参加杂化的 2p 轨道与其它形成σ键 21、下列有关物质性质的比较顺序中，不正确的是（ ） A、热稳定性：HF＜HCl＜HBr＜HI B、微粒半径：K+＞Na+＞Mg2+＞Al3+ C、酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3 D、熔点：Li＞Na＞K＞Rb 22、 已知 X、Y 元素同周期，且电负性 X＞Y，下列说法错误的是（ ） A 、X 与 Y 形成化合物是，X 可以显负价，Y 显正价 B、第一电离能可能 Y 小于 X C、最高价含氧酸的酸性：X 对应的酸性弱于于 Y 对应的 D、气态氢化物的稳定性：HmY 小于 HmX 23、 以下各分子中，所有原子都满足最外层为 8 电子结构的是 （ ） A、P4O6 B、BF3 C、 PCl5 D、 H3O+ 24、下列原子或离子原子核外电子排布不属于基态排布的是（ ） A、 Na: 1s22s22p53s2 B、 S2-: 1s22s22p63s23p6 C、N: 1s22s22p3 D、Si: 1s22s22p63s23p2 25、下列具有特殊性能的材料中，由主族元素和副族元素形成的化合物是（ ） A、半导体材料砷化镓 B、透明陶瓷材料硒化锌 C、吸氢材料镧镍合金 D、超导材 K3C60 26、现有下列短周期元素的数据，下列说法中正确的是（ ） 元素编号 元素性质 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ 原子半径 0.74 1.60 1.52 1.10 0.99 1.86 0.75 0.82 最 高 化 合 价 +2 +1 +5 +7 +1 +5 +3 最 低 化 合 价 -2 -3 -1 - 3 A、元素原子序数④小于⑦ B、②、③号元素处于同一周期 C、⑤号元素最高价氧化物的水化物酸性最强 D、⑧号元素是金属元素 第 Ⅱ 卷（非选择题 共 22 分） 27、(6 分)1919 年，Langmuir 提出等电子原理：原子数相同、电子总数相同的分子，互称为等电子 体。等电子体的结构相似、物理性质相近。 （1）根据上述原理，仅由第 2 周期元素组成的共价分子中，互为等电子体的是： 和 ； 和 。 （2）此后，等电子原理又有所发展。例如，由短周期元素组成的微粒，只要其原子数相同，各原子 最外层电子数之和相同，也可互称为等电子体，它们也具有相似的结构特征。在短周期元素组成的 物 质 中 ， 与 NO2 — 互 为 等 电 子 体 的 分 子 有： 、 28、（10 分）研究物质的微观结构，有助于人们理解物质变化的本质。请回答下列问题： (1)A、B 均为短周期金属元素，依据下表数据，写出 B 的基态原子的核外电子排布式______________. 电离能(kJ/mol) I1 I2 I3 I4 A 932 1821 15390 21771 B 738 1451 7733 10540 (2)已知 COCl2 分子中各原子最外层都满足 8 电子结构,写出 COCl2 分子的结构式_____________. (3)某镍配合物结构如图 1 所示,分子内含有的作用力有___________(填序号). A. 氢键 B. 离子键 C. 共价键 D. 金属键 E.配位键 (4)根据 NH3⋅ H2O 的电离方程式为 NH3⋅ H2O⇌ NH4 ++OH−,试判断 NH3 溶于水后,发生电离的 NH3⋅ H2O 的结 构可能是_______ (填序号 a 或 b,见图 2). ⑸AlCl3 在熔融状态下不导电是共价化合物，其结构是双分子结构如下图，请在下图中标出配位键的 位置。 29、（6 分）砷化镓(GaAs)是优良的半导体材料，可用于制作微型激光器或太阳能电池的材料等。回 答下列问题： (1)写出基态 As 原子的外围电子排布式_________________________，有_________几个未成对电子。 (2)根据元素周期律,第一电离能 Ga_____________As.(填“大于”或“小于”) (3)AsCl3 分子的立体构型为_______________________，其中 As 的杂化轨道类型为_____________. ⑷)Ge 与 C 是同族元素，C 原子之间可以形成双键、叁键，但 Ge 原子之间难以形成双键或叁键。从 原 子 结 构 角 度 分 析 ， 原 因 是 ________________________________________________________________.