高一化学必修2第二章测试题(附答案) 6页

只有比别人更早、更勤奋地努力，才能尝到成功的滋味。 1 高一化学必修 2 第二章测试题（附答案） 一、选择题 1．化学反应伴随着能量的变化。下列过程中的能量变化不是由化学反应引起 的是( ) A．天然气燃烧 B．中和反应 C．冰的熔化 D．Ba(OH)2·8H2O 晶体与氯化铵晶体反应 2．对于反应中的能量变化，表述正确的是( ) A．放热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量 B．断开化学键的过程会放出能量 C．加热才能发生的反应一定是吸热反应 D．氧化反应均为吸热反应 3．电子计算机所用纽扣电池的两极材料为锌和氧化银，电解质溶液为 KOH 溶液，其电极反应式：Zn＋2OH － －2e－ ===ZnO＋H2O Ag2O＋H2O＋2e － ===2Ag＋2OH－，下列判断不正确的是( ) A．锌为正极，Ag2O 为负极 B．锌为负极，Ag2O 为正极 C．原电池工作时，负极区溶液 pH 减小 D．原电池工作时，正极区溶液 pH 增大 4．下列关于反应速率的说法错误的是( ) A．反应速率用于衡量化学反应进行的快慢 B．可逆反应达到化学平衡状态时，正、逆反应速率都为 0 C．决定反应速率的主要因素是反应物的性质 D．增大反应物浓度，提高反应温度都能增大反应速率 5．2SO2(g)＋O2(g) △ V2O5 2SO3(g)是制备硫酸的重要反应。下列叙述正确的 是( ) A．催化剂 V2O5 不改变该反应的逆反应速率 B．增大反应体系的压强，反应速率一定增大 C．该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间 D．在 t1、t2 时刻，SO3(g)的浓度分别是 c1、c2，则时间间隔 t1～t2 内，SO3(g) 生成的平均速率为 v＝c2－c1 t2－t1 6．在铜—锌—硫酸构成的原电池中，当导线中有 1 mol 电子通过时，理论 上的两极变化是( ) ①锌片溶解32.5 g ②锌片增重32.5 g ③铜片上析出1 g H2 ④铜片上析 出 1 mol H2 A．①③ B．①④ C．②③ D．②④ 只有比别人更早、更勤奋地努力，才能尝到成功的滋味。 2 7．在一定条件下，N2 和 H2 在密闭容器内反应合成 NH3。下列说法不正确 的是( ) A．反应开始时，正反应速率最大，逆反应速率为零 B．随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后为零 C．随着反应的进行，逆反应速率逐渐增大，最后不变 D．随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后不变 8．实验室中制取氢气，最好的方法是( ) A．纯锌与稀硫酸反应 B．纯锌与浓硫酸反应 C．纯锌与稀盐酸反应 D．粗锌(含铜、银)与稀硫酸反应 9．为了说明影响化学反应快慢的因素，甲、乙、丙、丁四位学生分别设计 了如下 A～D 四个实验，你认为结论不正确的是( ) A．在相同条件下，等质量的大理石块和大理石粉与相同的盐酸反应，大理 石粉反应快 B．将相同大小、形状的镁条和铝条分别与相同浓度的盐酸反应时，两者速 率一样大 C．将浓硝酸分别放在冷暗处和强光照射下，会发现光照可以加快浓硝酸的 分解 D．两支试管中分别加入相同浓度相同体积的双氧水，其中一支试管中再加 入几滴氯化铁溶液，产生氧气的快慢不同 10．某固体酸燃料电池以 Ca(HSO4)2 固体为电解质传递 H＋，其基本结构见 下图，电池总反应可表示为 2H2＋O2===2H2O，下列有关说法正确的是( ) A．电子通过外电路从 b 极流向 a 极 B．b 极上的电极反应式为：O2＋2H2O＋4e－===4OH－ C．每转移 0.1 mol 电子，消耗 1.12 L 的 H2 D．H＋由 a 极通过固体酸电解质传递到 b 极 11．对于敞口容器中的化学反应：Zn(s)＋H2SO4(aq)===ZnSO4(aq)＋H2(g)， 下列叙述中不正确的是( ) A．Zn 和 H2SO4 的总能量大于 ZnSO4 和 H2 的总能量 B．反应过程中能量关系可用上图表示 只有比别人更早、更勤奋地努力，才能尝到成功的滋味。 3 C．若将该反应设计成原电池，则 Zn 为负极 D．若将该反应设计成原电池，当有 32.5g 锌溶解时正极放出 11.2 L 气体 12．等质量的两份锌粉 a 和 b，分别加入过量的稀硫酸中，a 中同时加入少 量 CuSO4 溶液，下列图中表示其产生 H2 的总体积(V)与时间(t)的关系正确的是 ( ) 13．把 A、B、C、D 4 块金属片浸泡在稀硫酸中，用导线两两连接可以组 成各种原电池。A、B 连接时，A 为负极；C、D 连接时，电流由 D 到 C；A、C 连接时，C 极产生大量气泡；B、D 连接时，B 极上产生大量气泡。则这 4 种金 属的活动性顺序(由强到弱)为( ) A．A>B>C>D B．A>C>D>B C．C>A>B>D D．B>D>C>A 14．一定温度下，可逆反应 3X(g)＋Y(g) 2Z(g)达到限度的标志是( ) A．单位时间内生成 3n mol X，同时消耗 n mol Y B．X 的生成速率与 Z 的生成速率相等 C．X、Y、Z 的浓度相等 D．X、Y、Z 的分子数之比为 3∶1∶2 15.如右图所示，烧杯中盛的是水，铁圈和银圈直接相连，在接头处 用一根绝缘细丝吊住，并使之平衡。小心地从烧杯中央滴入 CuSO4 溶液， 反应一段时间后，观察到的现象是( ) A．两圈仍保持平衡 B．有气泡产生，两圈摇摆不定 C．铁圈向下倾斜 D．银圈向下倾斜 二、非选择题 16．(10 分)现有如下两个反应：(A)NaOH＋HCl===NaCl＋H2O (B)2FeCl3 ＋Cu===2FeCl2＋CuCl2 (1)根据两反应本质，判断能否设计成原电池(填“能” 或“不能”)(A)________(B)________；(2)如果(A 或 B)不能，说明其原因 _________________________________________________________； (3)如果(A 或 B)可以，则在下面方框中画出装置图并写出正、负极材料及电 极反应式 只有比别人更早、更勤奋地努力，才能尝到成功的滋味。 4 负极：________、______________________________； 正极：________、________________________________。 17．(6 分)铅蓄电池是常用的化学电源，其电极材料是 Pb 和 PbO2，电解液 为稀硫酸。工作时该电池总反应式为 PbO2＋Pb＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O， 据此判断： (1)铅蓄电池的负极材料是________。 (2)工作时，电解质溶液的酸性________(填“增大”、“减小”或“不变”) (3)工作时，电解质溶液中阴离子移向________极。 (4)电流方向从________极流向________极。 19．(12 分)Ⅰ.在恒温条件下将一定量 X 和 Y 的混合气体通入一容积为 2 L 的密闭容器中，X 和 Y 两物质的浓度随时间变化情况如下图。 (1)该反应的化学方程式为(反应物或生成物用符号 X、Y 表示)： _________________________________________________________。 (2)a、b、c、d 四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是___________。 Ⅱ.下图是可逆反应 X2＋3Y2 2Z 在反应过程中的反应速率(v)与时间(t) 的关系曲线，下列叙述正确的是________ A．t1 时，只有正方向反应 B．t2 时，反应达到限度 C．t2～t3，反应不再发生 D．t2～t3，各物质的浓度不再发生变化 只有比别人更早、更勤奋地努力，才能尝到成功的滋味。 5 高一化学必修 2 第二章测试题参考答案 1．C [冰的熔化是物理变化，答案为 C 项。] 2．A [断开化学键需要吸收能量，B 项不正确；有些放热反应也需要加热 才能进行，C 项不正确；大多数自发进行的氧化还原反应是放热反应，D 项不正 确。] 3．A [根据反应式，锌发生氧化反应，Ag2O 发生还原反应，所以锌为负 极，Ag2O 为正极，A 项不正确。] 4．B [可逆反应达到化学平衡状态时，正、逆反应速率相等但均不为 0，B 项错误。] 5．D [催化剂可以同等程度的改变正、逆反应速率，A 项不正确；增大反 应体系压强的方法有许多种，当向反应体系中充入无关气体时，压强增大，但反 应速率不变，B 项不正确；降低温度减慢反应速率，达到平衡的时间增长，C 项 不正确；反应速率就是用某一时间段内浓度的变化值除以反应时间，v(SO3)＝Δc Δt ＝c2－c1 t2－t1 ，D 项正确，故答案为 D 项。] 6．A [该电池中负极反应式为 Zn－2e－===Zn2＋，当有 1 mol 电子通过时， 锌片溶解 0.5 mol，即 32.5 g，①正确，②不正确；正极反应式为 2H＋＋2e－===H2↑， 当有 1 mol 电子通过时，铜片上析出 0.5 mol H2，即 1 g，③正确，④不正确， 故答案为 A 项。] 7．B [随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，逆反应速率逐渐增大，最 后达平衡时，二者相等但均不为零，B 项不正确。] 8．D [粗锌中的锌与铜或银在稀硫酸中可形成原电池，从而加快氧化还原 反应的反应速率。] 9．B [化学反应速率的大小主要取决于反应物的性质，B 中反应物不同， 反应速率不同，错误；固体反应物的接触面积越大，反应速率越大，A 项正确； 光照可加快浓硝酸的分解，C 正确；使用催化剂可加快化学反应速率，D 项正确。] 10．D [首先明确 a 为负极，这样电子应该是通过外电路由 a 极流向 b 极， A 错；B 选项反应应为 O2＋4e－＋4H＋===2H2O；C 没有注明是标准状况。] 11．D [金属与酸反应是放热反应，是因为反应物的总能量大于生成物的 总能量，A 项正确；B 项中的图示正确的表示了反应物的总能量和生成物的总能 量的相对大小，正确；该反应中锌被氧化，若设计为原电池其为负极，正确；D 项中有 32.5 g 锌溶解时，正极放出 0.5 mol 氢气，因为未指明是否为标准状况， 氢气的体积不一定是 11.2 L，D 项错误。] 12．D [由题意知，锌的质量决定 H2 的产量，在 a 中加入 CuSO4，发生反 应 Cu2＋＋Zn===Zn2＋＋Cu，可形成 Cu－Zn 原电池，加快了 Zn 的反应速率，但 消耗了一部分锌，符合题意的图像是 D 项。] 13．B [由原电池原理可知，作为负极的金属活动性比正极金属活动性强。 电子流动方向是由负极流向正极，电流方向与电子流动方向相反，因此可作出如 下判断：在题述原电池中，A—B 原电池 A 为负极，金属活动性 A>B；C—D 原 只有比别人更早、更勤奋地努力，才能尝到成功的滋味。 6 电池中，C 为负极，金属活动性 C>D；A—C 原电池中，A 为负极，金属活动性 A>C；B—D 原电池中，D 为负极，金属活动性 D>B。] 14．A [化学平衡状态的实质是正逆反应速率相等，标志为反应体系中各物 质的浓度不再改变，故 A 项正确，B 项错误；C、D 中所描述的各物质的浓度或 分子数之间的量化关系取决于起始投料情况，与是否达到平衡状态无关。] 15．D [因为铁圈可以与 CuSO4 发生氧化还原反应 Fe＋CuSO4===FeSO4 ＋Cu，铁圈和银圈直接相连，电子可以顺利传递，所以可以构成原电池。其电 极反应方程式为： 负极：Fe－2e－===Fe2＋ 正极：Cu2＋＋2e－===Cu 铁溶解，铁圈减轻；生成的 Cu 沉积在银圈上，银圈增重。] 16 (1)不能 能 (2)(A)的反应为非氧化还原反应，没有电子转移 (3)装置图如右图所示 铜 Cu－2e － ===Cu2 ＋ 碳棒 2Fe3 ＋ ＋2e － ===2Fe2＋ 解析 原电池反应的实质是自发进行的氧化还原反应，即只有自发进行的氧 化还原反应才可以设计为原电池，而反应(A)不是氧化还原反应，没有电子转移， 不能设计为原电池，反应(B)为氧化还原反应，可以设计为原电池。反应(B)中 Cu 是还原剂，作原电池的负极；FeCl3 是氧化剂，在正极上反应，电解质溶液 是 FeCl3 溶液，可选石墨或比铜不活泼的金属作正极。作图见答案。 17．(1)铅(Pb) (2)减小 (3)负 (4)正 负 解析 根据电池总反应式为 PbO2＋Pb＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O，Pb 被氧化，作负极；反应过程中消耗硫酸，溶液中 c(H＋)减小，溶液的酸性减小； 外电路电流从正极流向负极，内电路阳离子移向正极，阴离子移向负极。 18．Ⅰ.(1)Y 2X (2)bd Ⅱ.BD