广东省佛山市禅城区2019-2020学年高一下学期高中教学质量检测（期末）化学试卷 Word版含答案 8页

广东省佛山市禅城区2019-2020学年第二学期期末 高中教学质量检测高一化学试题 说明：1．本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)，共6页.满分100分。考试时间75分钟。‎ ‎2．可能用到的相对原子质量: H-1  C-12  O-16‎ 第I卷(选择题　共40分)‎ 一、选择题(本题有20小题，每小题2分，共40分，只有一个选项符合题意。)‎ ‎1．化学与生活密切相关。下列说法错误的是 A．天然气是我国目前推广使用的清洁燃料 B．煤经过气化和液化可转化为清洁燃料 C．油脂在酸性条件下水解制甘油和肥皂 D．皮肤接触浓硝酸变黄是蛋白质的颜色反应 ‎2．属于人工固氮作用的是 A．工业合成氨 B．硝酸工厂用NH3氧化制NO C．雷雨时空气中的N2转化为NO D．由NH3制碳铵(NH4HCO3)‎ ‎3．下列化学用语书写正确的是 A．氯原子的结构示意图：‎ B．氨分子的电子式为：‎ C．乙烯的球棍模型：‎ D． HC1 的形成过程可表示为：‎ ‎4．金属钛有“生物金属”之称。下列有关和的说法正确的是 A．和为同种核素 B． 和互为同素异形体 C． 和原子中均含有22个中子 D．和具有相同的化学性质 ‎5．某元素的最高价氧化物的水化物的化学式是H3RO4，则其氢化物的化学式是 A．HR B．H2R C．RH3 D．RH4‎ ‎6．下列各组物质的性质由强到弱的顺序排列正确的是 A．酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4‎ B．氢化物稳定性：H2S＞H2O＞HF C．碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞KOH D．氧化性：F2＞Cl2＞Br2＞I2‎ ‎7．不能作为判断硫、氧两种元素非金属性强弱的依据是 A.单质氧化性的强弱 B.最高价氧化物的水化物酸性的强弱 C.单质与氢气化合的难易 D.气态氢化物沸点的高低 ‎8.下列物质属于含有共价化合键的离子化合物的是 A．Na2SO4 B．MgCl2 C．CO2 D．H2O2‎ ‎9．将乙烯通入溴的CCl4溶液中，下列说法错误的是 A．溶液橙红色褪去 B．有沉淀生成 C．生成物属于烃的衍生物 D．生成物分子中含有两个溴原子 ‎10．下列反应不属于取代反应的是 A．蔗糖水解制葡萄糖 B．植物油氢化制人造脂肪 C．乙醇与乙酸反应制乙酸乙酯 D．苯与液溴反应制溴苯 ‎11．与互为同分异构体的是 A． B．‎ C． D．‎ ‎12．一种新的刺激性非致命武器叫臭鼬弹，可用来驱散抗议者。已知臭鼬剂主要成分是丁硫醇(C4H9SH)，人的口臭是由于分泌出息味的甲硫醇(CH3SH)，液化气中添加的报警剂是极臭的乙硫醇(CH3CH2SH)。下列说法你认为错误的是 A．丁硫醇、甲硫醇与乙硫醇互为同系物 B．沸点不同的丁硫醇有四种 C．乙硫醇在空气中燃烧生成二氧化碳、三氧化硫和水 D．乙硫醇中加入K能产生H2‎ ‎13．已知苯乙烯的结构简式为，下列说法错误的是 A．苯乙烯的分子式为C8H8‎ B．苯乙烯中所有碳原子可能都处于同一平面 C．苯乙烯是苯的同系物 D．苯乙烯能发生硝化反应、加成反应 ‎14．下列现象或事实不能用同一-原理解释的是 A．浓硝酸和硝酸银溶液均用棕色试剂瓶保存 B．常温下铁和铝都不溶于浓硝酸 C．亚硫酸钠溶液和硫酸亚铁溶液都易变质 D． SO2和氯水都能使品红溶液褪色 ‎15．下列有关浓H2SO4的叙述中，错误的是 A．常温下，铁、铝均不与浓H2SO4反应，所以可用铁或得制的容器贮存浓H2SO4‎ B．浓H2SO4与铜片共热的反应中，浓H2SO4既表现出强氧化性，又表现出酸性 C．浓H2SO4具有脱水性，可使蔗糖炭化 D．浓H2SO4是难挥发性强酸，可与Na2SO3反应制取SO2气休 ‎16．NO2与水反应生成硝酸和NO，该反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比是 A．2:l B．1:2 C．3: 1 D．1:3‎ ‎17．短周期的两种元素A和B，它们的离子A-和B2+具有相同的电子层结构，下列说法中正确的是 A．原子序数A＞B B．电子总数A-＞B2+‎ C．离子半径A-＞B2+　　　　　　　　　　　D．原子半径A＞B ‎18．锗元素在周期表中位于第四周期、第IVA族，下列说法正确的是 A．锗元素与氧元素同主族 B．单质可能做半导体材料 C．锗元素的金属性比位于第六周期同主族的铅元素强 D．锗的最高价氧化物的水化物是强酸 ‎19．“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，下列关于三个“封管实验”(夹持装置未画出)的说法错误的是 A．加热时，①中白色固体从下部转移到上部 B．加热时，②中溶液从红色变浅至几乎无色。冷却后又恢复红色 C．加热时，③中溶液变红，冷却后溶液红色褪去 D．三个“封管实验”中所发生的化学反应都是可逆反应 ‎20．下列实验不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验步骤 A 验证苯与溴发生取代反应 苯与溴水混合后，加入铁粉，将生成气体经过盛CCl4的洗气瓶后，导入AgNO3溶液中 B 验证石蜡油分解的产物中含有烯烃 将石蜡油加强热产生的气体通入溴的四氯化碳溶液中 C 探究乙醇催化氧化反应 将铜丝在酒精灯外焰灼烧变黑后，趁热伸入无水乙醇中 D 验证蔗糖水解的产物有葡萄糖 取蔗糖溶液加入稀硫酸，水浴加热几分钟后，用NaOH溶液中和至碱性，再加入新制的氢氧化铜悬浊液并加热 第II卷(非选择题　　共 60分)‎ ‎21． (14分)下表是元素周期表的一部分，请回答有关问题：‎ ‎(1)表中化学性质最不活泼的元素，其原子结构示意图为________。‎ ‎(2)写出③的单质的电子式________。‎ ‎(3)①、⑥、⑦、⑧四种元素的最高价氧化物的水化物中碱性最强的是________(填化学式)。‎ 写出⑥、⑧元素的最高价氧化物的水化物发生反应的离子方程式_________。‎ ‎(4)②、③、④的简单氢化物中最稳定的是________(填化学式)，沸点最高的是________(填结构式)。‎ ‎(5)⑨的一种氧化物常用于漂白纸浆，该氧化物具有还原性，一定条件下能与常见氧化剂发生反应，写出其中一个反应的化学方程式_________。‎ ‎22． (14分)A、B、C、D、E、F为1~20元素中的6种，其原子序数依次增大。A、B元素形成的化合物是“可燃冰”的主要成分；C、E同主族，且它们的化合物是形成酸雨的主要物质；E、D、F原子半径依次增大，D、F单质均可与冷水反应生成气体，且I单质反应比D单质剧烈。‎ ‎(1) P的元素名称是_________，它在元素周期表中的位置是________。‎ ‎(2) C与D可形成D2C和D2C2两种化合物，D2C2 中含化学键的类型有_________，D2C的电子式为_________。‎ ‎(3)C、D、E的简单离子按离子半径从大到小的顺序排列为_________(填离子符号)。‎ ‎(4) P与A2C反应的化学方程式是_________。‎ ‎(5) E的最高价含氧酸的浓溶液具有强氧化性，可与B的单质在加热条件下反应，写出该化学方程式_________。‎ ‎23． (16 分)石油的综合利用可获得各种燃料和化工原料。根据下列信息回答问题。‎ ‎ ‎ ‎(1)上图流程中属于物理变化的是_________。‎ ‎(2)丙烯酸分子中的官能团的名称是_________。‎ ‎(3) CH2CH2Cl 的名称是__________，A转化为 CH2CH2Cl_________。‎ ‎(4) B是一种常见的高分子化合物，可做食品包装袋，其结构简式为_________。‎ ‎(5) A转化为CH3CH2OH的化学方程式为__________。‎ ‎(6)生成丙烯酸乙酯的化学方程式为_________。‎ ‎(7)实验室模拟制出丙烯酸乙酯后，要除去混在丙烯酸乙酯中的丙烯酸，可加入过量饱和_______溶液洗涤后分液。‎ ‎24．(16 分)氮的氧化物(NOx)是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用NH3将NOx还原生成N2，某同学在实验室中对NH3与NOx的反应进行了探究。回答下列问题：‎ ‎(1)氨气的制备 ‎①氨气的发生装置可以选择上图中的_______(填字母)，反应的化学方程式为________。‎ ‎②‎ 欲收集一瓶干燥的氨气， 选择上图中的装置，其连接顺序：发生装置→_________(按气流方向，用小写字母表示)。‎ ‎(2)二氧化氮的制备 二氧化氮可以用铜和浓硝酸制备，反应的化学方程式为_________ 。‎ ‎(3)氨气与二氧化氮的反应 将上述收集到的NH3充入注射器X中，硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，充入NO2 (两端用夹子K1、K2夹好)。在一定温度下按下图装置进行实验。‎ 操作步骤 实验现象 解释原因 打开K1，推动注射器活塞，使X中的氨气缓慢通入Y管中完全反应 ‎①Y管中___________‎ ‎②反应的化学方程式为_____________‎ 将注射器活塞退回原处并固定，待装置恢复到室温 Y管中有少量水珠 生成的气态水凝集 打开K2‎ ‎③_______________‎ ‎④NaOH溶液的作用是___________‎