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  • 2021-07-08 发布

全国通用2021高考化学一轮复习第四章非金属及其化合物微题型29H2O2性质“四重性”探究及应用。练习含解析

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微题型29 H2O2性质“四重性”探究及应用 ‎1.(2020·黄山调研)下列关于H2O2的说法不正确的是(  )‎ A.H2O2的电子式为 B.H2O2是一种绿色氧化剂的原因是氧化产物为H2O C.H2O2能杀菌消毒的原理是H2O2的强氧化性 D.H2O2的漂白原理与SO2的漂白原理不同 ‎2.过氧化氢又称双氧水,它是一种二元弱酸,比碳酸的酸性弱,它在受热或碱性条件下极不稳定,易分解生成H2O和O2。随着社会需求的增长,尤其是生态环境保护的需要,双氧水近年来更受到人们的青睐,并被称为绿色氧化剂,根据上述材料,下列说法正确的是(  )‎ A.双氧水能使酸性高锰酸钾溶液褪色,体现了双氧水的氧化性 B.H2O2的电离方程式为H2O22H++O C.2H2O22H2O+O2↑,每产生1molO2,转移电子数为4NA D.SO2通入H2O2中,溶液酸性增强,反应的离子方程式为:SO2+H2O2===2H++SO ‎3.下列有关双氧水说法错误的是(  )‎ A.H2O2、Na2O2都属于过氧化物,都存在共价键 B.双氧水是绿色氧化剂,可作医疗消毒剂 C.H2O2在过氧化氢酶的催化下,温度越高,分解速率越快 D.H2O2作漂白剂是利用其氧化性,漂白原理与HClO类似,与SO2不同 ‎4.(2020·泉州联考)过氧化氢(H2O2)俗名双氧水,医疗上可作外科消毒剂,是一种二元弱酸且具有氧化性。‎ ‎(1)H2O2的结构式为______________。‎ ‎(2)①在一定条件下异丙醇[CH3CH(OH)CH3]用O2经多步氧化可制得H2O2,同时生成CH3COCH3,写出制备H2O2的化学方程式:_____________________________________。‎ 5‎ ‎②过氧化铬(CrO5,分子结构为)中Cr的化合价为__________;过氧化铬可通过酸性K2Cr2O7溶液与过氧化氢反应制得,写出该反应的离子方程式:________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(3)N2H4(l)+2H2O2(l)===N2(g)+4H2O(g)‎ ΔH=-640kJ·mol-1‎ H2O(l)===H2O(g) ΔH=+44kJ·mol-1‎ ‎64g液态肼与足量液态过氧化氢反应生成氮气和液态水时,放出的热量是__________kJ。‎ ‎(4)油画的染料含Pb,长时间与空气中的H2S作用生成PbS(黑色)而发暗,可用H2O2使其变白,写出变白过程的化学方程式:___________________________________________。‎ ‎(5)已知常温下,H2O2的K1≈1.67×10-12,则该温度下5.39mol·L-1的H2O2中c(H+)约为______________,写出H2O2与Ca(OH)2作用形成正盐的化学方程式:‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎5.(2019·沈阳质检)过氧化氢是一种绿色氧化剂、还原剂,工业上有多种方法制备H2O2。‎ ‎(1)①乙基蒽醌法是制备过氧化氢最常用的方法,其主要过程可以用下图表示,写出此过程的总化学方程式:‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎②空气阴极法制备H2O2是一种环境友好型、节能型制备方法,电解总方程式为3H2O+3O23H2O2+O3,则阳极上电极反应式为___________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(2)氧也能与钾元素形成K2O、K2O2、KO2、KO3等氧化物,其中KO2是一种比Na2O2效率高的供氧剂,写出它与CO2反应的化学方程式:__________________________________‎ 5‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(3)研究表明,H2O2相当于二元弱酸,在实验中,甲同学将H2O2加入含酚酞的NaOH溶液中,发现溶液红色褪去,甲的结论为:H2O2和NaOH中和,从而溶液褪色,而乙同学不赞同甲同学的观点,认为是H2O2的漂白性,将酚酞氧化而褪色,请设计实验证明,到底是甲同学还是乙同学观点正确_________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎‎ 5‎ 答案精析 ‎1.B [H2O2作氧化剂时氧化产物为O2不是H2O。]‎ ‎2.D ‎3.C [酶在过高的温度下会失去活性,故C项错误。]‎ ‎4.(1)H—O—O—H ‎(2)①CH3CH(OH)CH3+O2―→H2O2+CH3COCH3‎ ‎②+6 Cr2O+4H2O2+2H+===2CrO5+5H2O ‎(3)1632‎ ‎(4)PbS+4H2O2===PbSO4+4H2O ‎(5)3×10-6mol·L-1 Ca(OH)2+H2O2===2H2O+CaO2‎ 解析 (1)H2O2中原子间以共价键结合,其结构式为H—O—O—H。(2)①由信息可写出化学方程式CH3CH(OH)CH3+O2―→H2O2+CH3COCH3。②根据CrO5的分子结构可知,其中有4个氧原子的化合价为-1,1个为-2,则该化合物中Cr元素的化合价是+6;由于溶液显酸性,因此反应中还有氢离子参加,根据原子守恒可知,生成物中有水,因此反应的离子方程式为Cr2O+4H2O2+2H+===2CrO5+5H2O。(3)H2O(l)===H2O(g) ΔH=+44kJ·mol-1ⅰ;N2H4(l)+2H2O2(l)===N2(g)+4H2O(g) ΔH=-640kJ·mol-1ⅱ,根据盖斯定律求得N2H4(l)+2H2O2(l)===N2(g)+4H2O(l) ΔH=ⅱ-4×ⅰ=-816kJ·mol-1,64g液态肼的物质的量为2mol,与足量的液态H2O2反应放出的热量为1632kJ。(4)由题给信息以及得失电子守恒可写出化学方程式:PbS+4H2O2===PbSO4+4H2O。(5)K1=,c(H+)≈mol·L-1≈3×10-6mol·L-1,过氧化氢可看成二元弱酸,所以和氢氧化钙反应形成正盐的化学方程式为Ca(OH)2+H2O2===2H2O+CaO2。‎ ‎5.(1)①H2+O2H2O2 ②2H2O-2e-===H2O2+2H+‎ ‎(2)4KO2+2CO2===2K2CO3+3O2‎ ‎(3)取甲同学实验后褪色后的溶液少许置于试管中,用滴管再加入NaOH溶液,如溶液又变红色,则甲同学观点正确,如溶液不变红色,则乙同学观点正确 5‎ 解析 (1)①由图可以看出,反应过程中的有机物为催化剂,H2+O2H2O2。②水在阳极上发生氧化反应生成H2O2:2H2O-2e-===H2O2+2H+。(2)因为KO2可以作供氧剂,故与二氧化碳反应生成碳酸钾和氧气,化学方程式为4KO2+2CO2===2K2CO3+3O2。(3)溶液褪色可能是H2O2和NaOH发生中和反应,溶液碱性减弱而褪色,也可能是因为H2O2的强氧化性,将酚酞漂白而褪色,证明甲、乙两同学观点只需证明酚酞有无。‎ 5‎