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  • 2021-07-08 发布

2020版高中化学课时作业5元素周期表和元素周期律的应用含解析新人教版必修2

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课时作业5 元素周期表和元素周期律的应用 ‎ [练基础]‎ ‎1.已知砷(As)为第ⅤA族元素,下列砷元素形成的化合物的化学式错误的是(  )‎ A.氢化物:AsH3‎ B.最高价氧化物:As2O5‎ C.砷化钠:NaAs D.含氧酸:H3AsO4‎ 解析:砷的化合价为-3、+3、+5,根据化合价规则可知C项错误。‎ 答案:C ‎2.已知元素镭(Ra)是第七周期第ⅡA族的元素,下列有关推断不正确的是(  )[来源:学科网]‎ A.RaSO4难溶于水 B.RaCO3的热稳定性较好 C.Ra能与冷水反应 D.Ra(OH)2的碱性很强 解析:A项,由硫酸镁可溶于水,硫酸钙微溶于水,硫酸钡难溶于水,可推出第ⅡA族元素的硫酸盐的溶解性变化规律是从上到下逐渐降低,故RaSO4难溶于水,A项正确;B项,由MgCO3、CaCO3、BaCO3受热均能分解可知,RaCO3的热稳定性不好,B项错误;C项,由Mg与冷水缓慢反应,Ca与冷水剧烈反应,可推出从上到下第ⅡA族元素的单质与冷水的反应由难到易,C项正确;D项,根据同主族元素性质的递变规律可知Ba(OH)2是强碱,D项正确。‎ 答案:B ‎3.下列比较不正确的是(  )‎ A.原子半径:K>Cl>Na B.热稳定性:HF>H2O>PH3‎ C.酸性强弱:HClO4>H2SO4>H3PO4‎ D.碱性强弱:KOH>NaOH>Mg(OH)2‎ 解析:电子层数越多,原子半径越大,同周期元素从左向右原子半径逐渐减小,则原子半径:K>Na>Cl,A项错误;非金属性:F>O>P,则热稳定性:HF>H2O>PH3,B项正确;非金属性:Cl>S>P,则酸性:HClO4>H2SO4>H3PO4,C项正确;金属性:K>Na>Mg,则碱性:KOH>NaOH>Mg(OH)2,D项正确。‎ 答案:A ‎4.下列对非金属元素(除稀有气体元素外)的相关判断正确的是(  )‎ ‎①非金属元素都是主族元素 ‎②单质在反应中都只能作氧化剂 ‎③氢化物常温下都是气态,所以都叫气态氢化物 ‎④氧化物常温下都可以与水反应生成酸 ‎⑤非金属元素R所形成的含氧酸盐(MaROb)中的R元素必定呈现正价 A.②⑤  B.①③⑤‎ C.②③④ D.①⑤‎ 解析:除稀有气体元素外,非金属元素都是主族元素,①正确;非金属单质可作还原剂,如碳燃烧中碳作还原剂,②错误;常温下,H2O为液体,③错误;CO、NO等不与水反应,④错误;⑤正确。‎ 答案:D ‎5.元素周期表可以指导人们进行规律性的推测和判断,下列说法不正确的是(  )‎ A.若aX2+和bY-的核外电子层结构相同,则原子序数:a=b+3‎ B.由水溶液的酸性:HCl>HF,可推断出元素的非金属性:Cl>F C.锗与硅位于金属与非金属的交界处,都能作半导体材料 D.S和Se分别位于第ⅥA族的第三、四周期,则氢化物的稳定性:H2S>H2Se 解析:aX2+的核外电子数为a-2,bY-的核外电子数为b+1,由核外电子层结构相同可知a-2=b+1,则a=b+3,A项正确;HCl和HF不是最高价含氧酸,所以不能根据二者酸性强弱来判断元素非金属性的强弱,B项错误;锗与硅位于金属与非金属的交界处,都可以作半导体材料,C项正确;同一主族元素从上到下,元素的非金属性逐渐减弱,S的非金属性比Se强,则氢化物的稳定性:H2S>H2Se,D项正确。‎ 答案:B ‎6.X、Y、Z均为短周期元素,X、Y处于同一周期,X、Z的最低价离子分别为X2-和Z-,Y+和Z-具有相同的电子层结构。下列说法正确的是(  )‎ A.原子最外层电子数:X>Y>Z B.单质沸点:X>Y>Z C.离子半径:X2->Y+>Z-‎ D.原子序数:X>Y>Z 解析:短周期元素X、Z形成的最低价离子为X2-、Z-,Y+和Z-具有相同的电子层结构,则X、Y、Z三种元素分别处于第ⅥA、ⅠA、ⅦA族。又知X和Y处于同一周期,Y+和Z-具有相同的电子层结构,从而推知X、Y、Z分别为S、Na和F。原子最外层电子数:F>S>Na,A错误;Na单质为金属,S、F2为非金属单质,S为固体,F2为气体,显然沸点:Na>S>F2,B错误;具有相同电子层结构的离子,元素的原子序数越大,原子半径越小,Na+、F-具有相同的电子层结构,则离子半径:F->Na+,S2-多一个电子层,所以S2-半径最大,C错误;三种元素的原子序数关系为S>Na>F,D正确。‎ 答案:D ‎7.已知短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X元素原子的最外层电子数是内层电子数的3倍,Y与X能形成两种化合物,Z所在的周期序数与族序数相同。下列说法正确的是(  )‎ A.Y的单质能从Z的盐溶液中置换出Z B.氢化物的热稳定性:X>W C.Y、Z两元素只能形成阳离子 D.简单离子的半径大小:W>Y>Z>X 解析:由题给信息可知,X、Y、Z分别为O、Na、Al,W是Si、P、S、Cl中的一种。A项,钠不能从铝的盐溶液中置换出金属铝,A项错误;B项,氧元素的非金属性比氟以外的其他元素的非金属性强,故氢化物的稳定性:X>W,B项正确;C项,铝能形成AlO,C项错误;D项,O2-、Na+、Al3+的电子层结构相同,核电荷数越少,离子半径越大,故O2-的半径比Na+、Al3+大,D项错误。‎ 答案:B ‎[提素养]‎ ‎8.某同学设计如下元素周期表,以下说法正确的是(  )‎ A.X、Y、Z元素分别为N、P、O B.白格中都是主族元素,灰格中都是副族元素 C.原子半径:Z>X>Y D.X、Y、Z的气态氢化物中最稳定的是Y的氢化物 解析:从元素周期表中找出规律,左侧第二周期原子序数应是3、5、6、7,右侧第二周期原子序数应为4、8、9、10,左侧第三周期原子序数应为11、13、14、15,右侧第三周期原子序数应为12、16、17、18,故X、Y、Z三种元素分别是N、P、O,A正确;白格中的He、Ne、Ar都是稀有气体,0族的,不属于主族元素,B错误;原子半径大小:P>N>O ‎,C错误;非金属性越强,其氢化物越稳定,非金属性:O>N>P,最稳定的是O的氢化物,D错误。‎ 答案:A ‎9.近年来,我国在超导体材料研究方面居于世界领先地位,铊(Tl)是超导体的组成成分之一,铊位于第六周期第ⅢA族。下列对铊的可能性质的推理正确的是(  )‎ ‎①是易导电的银白色金属 ②Tl(OH)3是两性氢氧化物 ‎③Tl3+氧化能力比Al3+强 ④单质能与稀硝酸反应生成硝酸盐 A.①④ B.②③ C.只有① D.只有④[来源:学。科。网Z。X。X。K]‎ 解析:根据元素在周期表中的位置和元素性质递变规律解题,Tl位于第六周期第ⅢA族,以Al为参照对象,同主族元素,随原子序数增大,元素原子失电子能力逐渐增强,金属离子的氧化性逐渐减弱,最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐增强,可判断出①④正确。‎ 答案:A ‎10.运用元素周期律分析下面的推断,其中错误的是(  )‎ ‎①铍(Be)的氧化物的水化物可能具有两性 ②铊(Tl)既能与盐酸作用产生氢气,又能与NaOH溶液反应放出氢气 ③砹(At2)为有色固体,HAt不稳定,AgAt不溶于水也不溶于稀硝酸 ④锂(Li)在氧气中剧烈燃烧,产物是Li2O2,锂溶于水生成一种强碱 ⑤硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体 ⑥硒化氢(H2Se)是无色、有毒、比H2S稳定的气体 A.①②③④ B.②④⑥ C.①③⑤ D.②④⑤‎ 解析:①铍(Be)的氧化物的水化物和铝的氧化物的水化物氢氧化铝性质相似,可能具有两性,故①正确;②铊(Tl)和铝位于周一主族,同主族元素从上到下,金属性逐渐增强,Tl只能和酸反应放出氢气,故②错误;③根据卤族元素单质的递变规律以及对应银盐的性质变化规律,可以推知砹(At2)为有色固体,HAt不稳定,AgAt不溶于水也不溶于稀硝酸,故③正确;④根据钠和锂的性质的递变规律和性质的相似性,可以推知锂(Li)在氧气中剧烈燃烧,产物是Li2O,锂溶于水生成一种强碱,故④错误;⑤根据第ⅡA族元素对应硫酸盐的性质的递变规律,可以推知硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体,故⑤正确;⑥硒化氢(H2Se)是无色、有毒、不如H2S稳定的气体,故⑥错误。‎ 答案:B ‎11.镓是1871年俄国化学家门捷列夫在编制元素周期表时曾预言的“类铝”元素。镓的原子序数为31,属ⅢA族。镓的熔点为29.78 ℃,沸点高达2 403 ℃。镓有过冷现象(即冷至熔点下不凝固),它可过冷到-120 ℃。由此判断下列有关镓的性质及其用途的叙述不正确的是(  )‎ A.镓是制造高温温度计的上佳材料 B.镓能溶于强酸和强碱中 C.镓与锌、锡、铟等金属制成的合金,可用在自动救火的水龙头中 D.近年来镓成为电子工业的新宠,其主要用途是制造半导体材料,被誉为“半导体家族的新成员”,这是利用了镓的导电性介于导体和绝缘体之间的性质 解析:镓的沸点高达2 403 ℃,能制作高温温度计;镓的熔点为29.78 ℃,镓与锌、锡、铟等金属制成合金后熔点更低,自动救火的水龙头遇热即可开启,达到放水救火的目的,因此A、C两项正确。铝能溶于强酸和强碱中,铝是电的良导体而不是半导体,镓是“类铝”元素,所以镓能溶于强酸和强碱中,镓是电的良导体而不是半导体,即B正确,D不正确。[来源:Zxxk.Com]‎ 答案:D ‎12.四种短周期元素在周期表中的位置如右图,其中只有M为金属元素。下列说法不正确的是(  )[来源:Z#xx#k.Com]‎ A.原子半径ZX>Y>Z,A项正确;非金属性X________(填化学式)。‎ ‎(4)比较A、C的原子半径:A________(填“>”或“<”)C,写出A的气态氢化物与A的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式:________________________。‎ 解析:据A、B、C在周期表中的位置可知,A、C处于第二周期,B处于第三周期,设B的原子序数为x,则A为x-9,C为x-7,据题意有x-9+x-7=x,则x=16,又由于B原子核内质子数和中子数相等,则B的中子数为16,即为S,那么A为N,C为F。‎ 答案:(1)氮 硫 氟 (2)第二周期ⅦA族 (3) HF H2S (4)> NH3+HNO3===NH4NO3‎ ‎14.某同学设计实验以探究元素性质的递变规律,实验装置如图所示。‎ 实验Ⅰ:根据元素最高价含氧酸的酸性强弱探究元素非金属性递变规律。‎ 已知A装置的烧瓶里装有大理石,分液漏斗里装有稀HNO3,B装置中装有饱和碳酸氢钠溶液,C装置中装有Na2SiO3溶液,试回答:‎ ‎(1)A中反应的离子方程式为__________________,C中可观察到的现象是______________。‎ ‎(2)B装置的作用是________________________。‎ ‎(3)根据实验现象推知,碳酸、硝酸、硅酸的酸性强弱顺序是____________,由此得出碳、硅、氮三种元素非金属性的强弱顺序是____________。‎ 实验Ⅱ:已知常温下高锰酸钾与浓盐酸混合可产生氯气,利用该装置探究氯和溴元素的非金属性强弱。‎ ‎(4)写出B装置中发生反应的离子方程式:__________________________。‎ ‎(5)C装置的作用是________________________。‎ ‎(6)实验结论:单质氧化性__________,非金属性:__________。‎ 解析:(2)由于硝酸具有挥发性,为避免硝酸与硅酸钠反应而干扰二氧化碳与硅酸钠反应,必须净化二氧化碳,利用饱和碳酸氢钠溶液除去硝酸蒸气。‎ ‎(3)由实验现象可知三种酸中,硝酸酸性最强,硅酸酸性最弱;由此推知,氮的非金属性最强,硅的非金属性最弱。‎ ‎(4)题目已限制探究氯与溴元素的非金属性强弱,所以B中应装溴化钾或溴化钠溶液。‎ ‎(5)由于尾气中含有氯气,故要用碱溶液吸收,避免污染环境。‎ 答案:(1)CaCO3+2H+===Ca2++CO2↑+H2‎ O 溶液变浑浊 (2)除去二氧化碳中混有的硝酸蒸气 (3)HNO3>H2CO3>H2SiO3 N>C>Si (4)Cl2+2Br-===Br2+2Cl- (5)吸收尾气,防止氯气污染环境 (6)Cl2>Br2 Cl>Br